2014高考化学二轮精练精析(经典习题+名师点拨+新视点分析)：综合测试

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．(2013·江苏淮安高三月考)下列各组微粒中，都互为等子体的是()

A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－

C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－4

答案：D

点拨：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。

2．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()

A．n s2B．n s2n p1

C．n s2n p4D．n s2n p5

答案：D

点拨：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。首先排除A、B项。C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。

3．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()

A．CO2和CS2B．NaCl和HCl

C．H2O和CH4D．O2和HBr

答案：A

点拨：CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B不正确；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C不正确；O2是由非极性键构成的非极性分

子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确。

4．(2013·北京西城期末练习)下列判断正确的是()

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

答案：D

点拨：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。

5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()

A．碱性：NaOH

B．第一电离能：Na

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

答案：D

点拨：因为金属性：Na>Mg>Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；因为Mg元素位于第ⅡA族，所以第一电离能：NaMg>Al。

6．(2013·黄冈质检)下列有关叙述正确的是()

A．只含有离子键的化合物才是离子化合物

B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体

C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，

所以在卤素单质中碘的熔点最低

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

答案：D

点拨：离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，A、B错，D 对；X—X键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。

7．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。

C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

答案：A

点拨：X、Y、Z、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，主族元素的最高正价等于最外层电子数，X为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，正确；B项，同一周期原子，核电荷数大的半径小，故半径从大到小为Z＞W＞Q＞X＞Y，B项错；C项，O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，C项错；D项，非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物H2SO4＜HClO4，D项错。

8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子

能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

答案：B

点拨：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。

9．(2013·江苏连云港高三模拟)有下列物质：①白磷；②金刚石；

③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()

A．除③外B．①②⑤⑥

C．除③⑧外D．③④⑦⑧

答案：A

点拨：根据分子结构或晶体结构单元中存在正四面体，推导出该分子结构或晶体结构中有原子采用sp3杂化。此题所给物质中白磷、金刚石、二氧化硅、甲烷、四氯化碳、单质硅、铵根离子中P、C、Si、C、C、Si、N均采用sp3杂化，它们的分子结构或晶体结构单元中都存在正四面体。石墨中C采用sp2杂化，其构型为层状。选A。

10．下列关于晶体的说法中，不正确的是()

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③B．②③④

C．④⑤⑥D．②③⑦

答案：D

点拨：②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；

③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。

11．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A．H3O＋B．BF3

C．CCl4D．PCl5

答案：C

点拨：H2O＋中H最外层为2电子结构；BF3中B最外层为6个电子结构；PCl5中P最外层为10电子结构。

12．(2013·荆州模拟)下列有关说法不正确的是()

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B．O2、CO2、N2都是非极性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为