(完整版)实验4简单蒸馏
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告
实验报告：简单蒸馏
摘要：
本文介绍了一种简单蒸馏实验的方法和结果。
通过蒸馏苯和水的混合物，我们成功地分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
介绍：
简单蒸馏是一种常用的物质分离方法。
在这种方法中，混合物先被加热，然后液体沸腾，蒸汽通过收集系统后在冷凝器中冷却凝结成纯液体。
实验材料和仪器：
苯，水，蒸馏瓶，冷却器，温度计，加热器，收集瓶。
实验步骤：
1. 在蒸馏瓶中加入苯和水混合物，苯和水的质量比为2:1。
2. 将蒸馏瓶与收集瓶用冷却器连接起来，调整收集瓶的位置，
使其底部略高于蒸馏瓶。
3. 开始加热蒸馏瓶底部，记录温度数据直到蒸馏开始。
4. 在整个过程中，注意记录温度数据，保持加热器的恒定温度，不要让温度过高，避免苯的燃烧。
5. 收集并记录样品，确定苯和水的纯度。
在收集瓶中发现了苯
的白色晶体时，停止收集。
结果和讨论：
在本次实验中，我们成功地分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
实验结果表明，温度和蒸馏速度对分离过程有明显的影响。
温度
过高会导致苯的燃烧，使分离失效。
蒸馏速度过快会导致混合物
残留，使得苯的纯度下降。
结论：
本次实验成功分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
通过这个实验，我们了解了简单蒸馏的基本原理和操作技巧，并深刻认识到温度和蒸馏速度对实验结果的影响。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告实验报告：简单蒸馏实验一、实验目的：1.学习和掌握简单蒸馏的基本原理和操作方法；2.熟悉蒸馏装置的构造与使用。
二、实验原理：蒸馏是一种基于混合液中各组分挥发性差异的分离技术。
通过加热混合液，物质的挥发性顺序为常数挥发性的组分最先挥发，然后按照其蒸汽压大小逐渐递减。
利用这种挥发性差异，将有机液体与溶剂分离出来。
三、实验步骤：1.准备蒸馏装置，包括圆底烧瓶、冷凝管、接收瓶等；2.将待分馏的液体加入圆底烧瓶中；3.将冷凝管连接到烧瓶上，确保冷凝管的冷凝部分能够完全浸入水中；4.接上橡皮管，将其一端连接到冷凝管上方的出口，另一端连接到接收瓶中；5.加热烧瓶底部，使溶液逐渐升温；6.观察冷凝管中的气体状态，待有机液体完全蒸发后，收集冷凝液，记录收集时间；7.过程结束后，关闭加热，待冷却后进行清洗。
四、实验结果及分析：1.实验过程中观察到，随着温度的升高，烧瓶中的液体逐渐沸腾，并产生蒸汽；2.液体的蒸汽经过冷凝管后冷凝成液体，在接收瓶中收集；3.收集的液体是简单蒸馏后的有机液体，比起原液，其纯度更高。
五、实验总结：通过这次实验，我们学到了简单蒸馏的基本原理和操作方法。
蒸馏是一种常用的分离技术，可以将混合液中不同组分分离出来。
在实验过程中，我们也发现了蒸馏过程中的一些现象，对蒸馏装置的使用也有了更深的理解。
此外，实验中还需要注意以下几点：1.在操作蒸馏装置时，要确保装置的密封性，以防有机液体泄漏；2.加热时需要适度控制温度，以免烧瓶中的液体迅速沸腾，产生大量蒸汽；3.冷凝管要正确连接到烧瓶上，并确保冷凝部分完全浸入水中，以充分冷凝蒸汽；4.收集液体时，要注意收集时间的掌握，及时关闭加热，避免有机液体过量蒸发。
通过这次实验，我们对蒸馏技术有了更深的认识和理解，掌握了蒸馏技术的基本操作。
这对于今后的化学实验和化学制品的提纯都具有重要的意义。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告一、实验目的本实验的目的是通过简单蒸馏方法，提炼纯净的酒精。
通过这个实验，可以加深我们对蒸馏原理的理解，同时掌握蒸馏装置的操作方法和技巧。
二、实验原理简单蒸馏是一种常用的分离混合物的方法，其原理是利用组分之间的沸点差异，将混合物中具有较低沸点的组分蒸馏出来。
三、实验步骤1.准备工作将酒精与水进行混合，控制酒精的浓度不得少于40%。
并将混合物置于蒸馏瓶中。
2.装置设置将蒸馏瓶与冷凝管、接收瓶依次连接好。
冷凝管的一端通过橡皮塞插入蒸馏瓶，另一端悬挂在接收瓶中。
3.蒸馏操作点燃酒精灯，将火焰置于蒸馏瓶底部加热，加热时间持续大约10分钟。
在加热过程中，注意控制火焰的大小，以保持适宜的温度。
4.接收液收集等待冷凝液体从冷凝管中滴入接收瓶。
当冷凝液停止滴入时，即可停止实验。
此时，我们可以看到接收瓶中酒精的收集量。
四、实验结果和分析在实验中，我们成功获得了纯净的酒精。
通过观察接收瓶中的液体，我们可以发现酒精具有较低的沸点，能够蒸发并在冷凝管中被冷却凝结。
蒸馏过程中，沸点低于酒精的水分子被蒸发，而沸点高于酒精的杂质则保留在蒸馏瓶中。
这样一来，我们就成功分离了酒精和水中的杂质。
通过这个实验，我们不仅巩固了蒸馏的原理和操作方法，还能够在日常生活中更好地理解酒精的提取方式。
五、实验总结本次实验通过简单蒸馏方法分离纯净的酒精，我们掌握了蒸馏装置的操作技巧和原理，并成功获取了预期结果。
通过实验，我们了解到了蒸馏分离的基本原理，以及如何选择适合的蒸馏方法提取我们需要的物质。
蒸馏技术在很多领域都有应用，不仅可以用于提纯化学物质，还可以应用于某些食品生产过程中的提取工作。
熟练掌握蒸馏技术，对于我们的科研和实际生活中，都具有重要意义。
总之，通过这次实验，我们不仅对蒸馏原理有了更加深入的理解，也提高了实验操作的技巧。
这些知识和技能将对我们今后的学习和科研工作带来很大的帮助。
同时，也感受到了科学实验带来的乐趣和成就感。
制取蒸馏水的实验报告
制取蒸馏水的实验报告实验报告：制取蒸馏水一、实验目的本实验旨在通过蒸馏法来制取蒸馏水，了解蒸馏法在制备纯净水方面的应用，并掌握基本的实验操作技巧。
二、实验原理蒸馏法是一种通过加热液体混合物，使其中的挥发性成分蒸发并冷凝成液体的分离方法。
在此实验中，我们将利用蒸馏法从自来水中提取蒸馏水。
蒸馏水具有高纯度、低导电性等特性，可用于科学实验、医疗、工业生产等领域。
三、实验材料与器具1、实验材料：自来水、电热板、冷凝器、收集瓶、三角瓶2、实验器具：量筒、烧杯、玻璃棒、胶管、橡皮管、橡皮塞、冷凝器接头四、实验步骤1、在烧杯中加入500ml自来水，用玻璃棒搅拌，使自来水充分冷却。
2、将冷却后的自来水倒入蒸馏烧瓶中，确保液面高度与蒸馏烧瓶刻度线相平。
3、将蒸馏烧瓶放在电热板上，调整电热板温度至100℃左右，开启加热。
4、用胶管将冷凝器与蒸馏烧瓶连接起来，确保密封性良好。
5、将冷凝器插入冷凝器接头，连接至收集瓶，使蒸馏水可以顺利流入收集瓶中。
6等待蒸馏过程完成，关闭加热，取下收集瓶中的蒸馏水。
7、用量筒测量收集到的蒸馏水量，记录数据。
五、实验结果与分析通过本次实验，我们成功制取了蒸馏水，并测量得到的数据如下：收集到的蒸馏水量为200ml。
这说明自来水中含有大量可挥发的成分，需要通过蒸馏法去除。
得到的蒸馏水纯度较高，可用于各种需要纯净水的场合。
六、实验结论本实验通过蒸馏法成功制取了高纯度的蒸馏水，证明了蒸馏法在制备纯净水方面的有效性。
实验过程中，我们掌握了基本的实验操作技巧，包括加热、冷却、连接等操作。
同时，通过实验结果的测量和分析，我们进一步了解了自来水中可挥发成分的含量较高，需要通过蒸馏法进行提纯。
得到的蒸馏水可广泛应用于科学实验、医疗、工业生产等领域。
七、实验建议与展望本次实验中，我们虽然成功制取了蒸馏水，但在实验过程中也存在一些不足之处。
例如，在连接冷凝器与蒸馏烧瓶时，胶管的密封性可能不够严密，导致少量空气进入冷凝器中。
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告简单蒸馏的实验报告引言：蒸馏是一种常见的分离纯化混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异。
在本次实验中，我们将通过简单蒸馏的方法来分离和纯化乙醇和水的混合物。
通过这个实验，我们可以更好地理解蒸馏原理，并掌握实际操作技巧。
实验步骤：1. 准备工作在实验开始之前，我们需要准备好以下实验设备和试剂：- 蒸馏烧瓶- 还原装置- 温度计- 热源- 乙醇和水的混合物2. 装置搭建首先，将蒸馏烧瓶与还原装置连接起来。
确保连接处密封良好，以防止气体泄漏。
然后，将温度计插入蒸馏烧瓶中，确保温度计的底部悬浮在液体中，以测量温度变化。
3. 加热操作将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并将烧瓶放置在热源上。
逐渐加热混合物，观察温度的变化。
当温度达到乙醇的沸点（78.4摄氏度）时，我们将观察到液体开始沸腾。
4. 收集纯净物质在混合物开始蒸发时，乙醇蒸汽会上升到还原装置中，然后通过冷却的管道冷凝成液体，并滴入收集瓶中。
随着温度的升高，水的沸点（100摄氏度）也会达到，水蒸汽也会被蒸馏出来并冷凝收集。
实验结果：在实验过程中，我们观察到乙醇和水的分离现象。
乙醇的沸点较低，因此首先蒸发并冷凝成液体。
而水则在乙醇之后蒸发，最后也被冷凝收集。
实验讨论：通过本次实验，我们成功地分离了乙醇和水的混合物。
这是因为乙醇和水的沸点差异较大，使得我们可以通过简单蒸馏的方法来实现分离。
乙醇的沸点为78.4摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
通过控制加热温度，我们可以使乙醇首先蒸发，然后冷凝成液体，最后收集到纯净的乙醇。
然而，需要注意的是，简单蒸馏适用于沸点差异较大的物质分离。
如果混合物中的两种物质沸点相差不大，蒸馏效果将会较差。
在这种情况下，我们可能需要采用其他更复杂的蒸馏方法，如真空蒸馏或分馏柱蒸馏。
结论：通过本次实验，我们了解了简单蒸馏的原理和操作方法，并成功地分离了乙醇和水的混合物。
蒸馏是一种常见且有效的分离技术，可以应用于许多不同的领域，如化学工业、酿酒业等。
蒸馏操作的实验报告
一、实验目的1. 了解蒸馏的基本原理和操作步骤。
2. 掌握蒸馏装置的安装方法。
3. 学会利用蒸馏法分离和提纯液体混合物。
4. 学习测定沸点的方法。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热使低沸点组分先蒸发，然后冷凝收集，从而实现分离和提纯的过程。
当液体混合物受热时，沸点低的组分首先汽化，随蒸汽进入冷凝管冷凝成液体，而沸点高的组分则留在蒸馏烧瓶中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：100ml圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶、铁架台、酒精灯、沸石、石棉网等。
2. 试剂：乙醇水溶液（乙醇：水 60:40）、95%乙醇。
四、实验步骤1. 装置安装（1）将铁架台置于实验台上，固定好铁夹。
（2）将圆底烧瓶放置于铁夹上，并调整高度。
（3）将蒸馏头连接在圆底烧瓶的出口，确保连接处密封。
（4）将冷凝管连接在蒸馏头的出口，并调整冷凝管与接收瓶的相对高度。
（5）将接收瓶放置于冷凝管的出口，确保接收瓶底部紧贴冷凝管。
（6）将沸石放入圆底烧瓶中。
2. 加料（1）将60ml乙醇水溶液倒入圆底烧瓶中。
（2）加入23粒沸石，以防止暴沸。
3. 加热（1）点燃酒精灯，对圆底烧瓶进行加热。
（2）观察温度计读数，待温度升至约40℃时，开始记录温度变化。
（3）当温度继续上升，并接近沸点时，开始收集馏出液。
4. 收集馏出液（1）当温度计读数接近60℃时，开始收集馏出液。
（2）当温度计读数接近70℃时，停止收集馏出液。
5. 数据处理（1）记录收集到的馏出液体积。
（2）计算蒸馏回收率。
五、实验结果与分析1. 蒸馏回收率通过实验，收集到的馏出液体积为25ml，蒸馏回收率为41.67%。
2. 沸点测定在实验过程中，当温度计读数接近60℃时，开始收集馏出液；当温度计读数接近70℃时，停止收集馏出液。
因此，乙醇水溶液的沸点约为60℃。
六、实验结论1. 本实验成功实现了乙醇水溶液的蒸馏分离和提纯。
2. 通过实验，掌握了蒸馏装置的安装方法、加热技巧和收集馏出液的操作。
小学生简单科学小实验
小学生简单科学小实验1 蒸馏实验小学生可以通过蒸馏实验来学习沉淀、蒸馏和浓缩的概念，也可以学习如何分得出混合液里不同的液体。
蒸馏实验的基本原理是：把一些混合液（如水和油的混合液、水和少量的盐水的混合液等）煮沸，水蒸汽升上，形成的蒸气进入到一个凉罩，然后就可以从凉罩里再把水蒸汽冷凝成水，这个水就是经过蒸馏所得。
要完成蒸馏实验，有几个准备材料：锅和烧杯，浴缸，凉罩，水，混合液和一个容器。
首先，将烧杯放在浴缸里，填充够水，接着，把混合液放入烧杯，把水烧开；然后，把凉罩放在烧杯的口上，保证凉罩的口朝下，将另一个容器放在凉罩的口下，然后可以看到，水蒸汽从凉罩的口缓缓地滴入到容器里，也就是经过蒸馏的水。
有了蒸馏的过程，小学生可以对混合液中的液体有一定的认识，比如把水和油或者水和盐水混合，蒸馏后可以把混合液里分出不同种类的液体。
通过蒸馏实验，小学生不仅可以学习沉淀、蒸馏和浓缩的过程，还能够掌握实验的技巧和方法，提高科学素养。
2 制备醋酸的实验醋酸实验可以让小学生学习氢离子和氧离子在反应中的作用，以及古典化学中酸、碱及缓冲溶液的概念。
要完成醋酸实验，可以准备一点醋酸（CH3COOH）、氢氧化钠（NaOH）溶液、和一些淀粉溶液。
首先，在实验瓶里加入一定量的醋酸，再加入少量氢氧化钠溶液，轻轻搅拌，实验瓶里便会发出弥漫的气味，醋酸中的氢离子被氢氧化钠吸收，轻轻把钠离子的吸收；接着再加入淀粉溶液，如果有珠状晶状物出现，便表明醋酸被彻底的把氢离子转变成氢氧化钠，也就证明了反应的完成。
来看看醋酸实验，小学生可以学习到氢离子和氧离子之间的反应，学习到酸、碱之间有碱性反应以及消除酸中氢离子的作用，还能学习到淀粉溶液可作为缓冲溶液的作用。
通过这个实验，小学生不仅可以学习基础理论，也能加深一下对古典化学概念的理解，充分锻炼小学生的逻辑思维、识别能力和实验技能，提高实验水平。
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告简单蒸馏的实验报告蒸馏是一种常见的分离技术，通过利用液体混合物中不同成分的沸点差异，将其分离出来。
本次实验旨在通过简单蒸馏的方法，分离出酒精和水的混合物。
实验设备和材料：1. 蒸馏瓶和冷凝管：用于进行蒸馏操作。
2. 温度计：用于测量蒸馏过程中的温度变化。
3. 酒精和水的混合物：用于进行实验。
实验步骤：1. 将酒精和水的混合物倒入蒸馏瓶中，确保液面高度不超过瓶口。
2. 将冷凝管连接到蒸馏瓶的出口，并将另一端浸入冷水中。
3. 开始加热蒸馏瓶，同时用温度计测量冷凝管出口处的温度。
4. 随着温度的升高，混合物开始蒸发，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体。
5. 收集冷凝管出口的液体，分别记录不同温度下收集到的液体。
实验结果：在实验过程中，我们观察到了以下现象：1. 初始阶段，温度升高较快，液体开始蒸发。
2. 随着温度的升高，蒸发速率逐渐减缓。
3. 当温度达到一定值时，我们观察到液体开始从冷凝管中滴下。
4. 随着温度的继续升高，滴下的液体逐渐增多。
5. 最终，我们分别收集到了酒精和水两种液体。
通过对实验结果的观察和记录，我们得出以下结论：1. 酒精和水的沸点差异导致了它们在蒸馏过程中的分离。
2. 酒精的沸点较低，因此在蒸馏过程中较早地蒸发出来并冷凝成液体。
3. 水的沸点较高，因此在温度升高到一定程度时才开始蒸发，并在冷凝管中滴下。
实验总结：通过本次实验，我们成功地利用简单蒸馏的方法将酒精和水的混合物分离出来。
蒸馏是一种常用的分离技术，广泛应用于实验室和工业生产中。
在实验过程中，我们需要注意控制加热的温度，以免发生意外。
同时，实验结果也验证了不同物质的沸点差异对于蒸馏分离的重要性。
蒸馏技术在化学、药学、食品科学等领域都有广泛应用，例如提取纯净的溶剂、分离混合物中的有机物等。
通过不断探索和实践，我们可以进一步了解蒸馏的原理和应用，为实验和生产提供更多的可能性。
总之，本次实验不仅让我们学习到了蒸馏的基本原理和操作技巧，还让我们认识到了科学实验的重要性和实验设计的细节。
蒸馏的实验步骤操作规程(3篇)
第1篇一、实验目的通过蒸馏实验，了解蒸馏的基本原理，掌握蒸馏仪器的使用方法，学会利用蒸馏方法分离和纯化液体混合物。
二、实验原理蒸馏是一种利用混合物中各组分沸点差异，通过加热使低沸点组分蒸发，再通过冷凝将其收集，从而实现分离和纯化的方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏瓶、冷凝管、接受器、煤气灯或电炉、托盘天平等）、温度计、酒精灯、烧杯、蒸馏管、冷凝水龙头等。
2. 试剂：待分离的液体混合物、甲苯、纯苯等。
四、实验步骤1. 准备蒸馏装置：将蒸馏瓶、冷凝管、接受器、煤气灯或电炉等仪器连接好，确保连接牢固。
2. 称量待分离的液体混合物：在室温下称量50克（称准至0.2克）待分离的液体混合物，量取50毫升甲苯，置于洁净、干燥的蒸馏瓶中，细心摇匀。
3. 连接仪器：将蒸馏瓶、接受器和冷凝管连接好，确保连接紧密。
在冷凝管上端用少许脱脂棉塞住，以防空气中水分在冷凝管内部凝结。
4. 加热蒸馏：点燃煤气灯或电炉，开始加热。
当冷凝管以每秒钟2-5滴的速度从冷却管末端滴下时，继续加热。
当接受器中水分不再增加时，加大火焰或增加电压，加热数分钟，停止蒸馏。
5. 读取数据：待接受管里的液体温度达到室温时，读记水层体积。
如接受器内液体混浊时，将接受管放入温水中，使之澄清，然后冷却到室温读数。
6. 计算水含量：根据公式计算样水分含量（Wf）%。
Wf = V / G × 100%其中，V为接受管中水分的体积（毫升），G为试样重量（克）。
五、实验注意事项1. 在操作过程中，注意安全，防止烫伤、火灾等事故发生。
2. 保持实验台面整洁，实验过程中不要让水溅到仪器上。
3. 蒸馏过程中，注意观察接受器中水分的变化，防止蒸馏过度。
4. 在读取数据时，确保温度计准确无误，避免因温度计误差导致数据偏差。
六、实验报告1. 实验目的2. 实验原理3. 实验仪器与试剂4. 实验步骤5. 实验数据6. 计算结果7. 实验分析通过以上实验步骤，可以有效地进行蒸馏实验，达到分离和纯化液体混合物的目的。
简单蒸馏实验步骤
简单蒸馏实验步骤一、实验目的1、学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2、自学和心智酿造的基本仪器和采用方法以及用途。
3、掌握，熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。
仪器：ml圆底烧瓶，酿造头，温度计，流入冷凝管，朝拜管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2抽出圆底烧瓶，量挑30ml的工业酒精，再重新加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流入液时和最后一滴时的温度，期间掌控温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。
七、问题与探讨1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？请问：偏高。
页面上不仅存有酒精蒸汽，除了水蒸气，而水蒸气的温度存有℃，所以混合气体的温度可以低于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？请问：沸石就是多空物质，他可以液体内部气体引入液体表面，构成气化中心，并使液体维持稳定融化。
若忘加沸石，应先暂停冷却，等待液体稍热后在重新加入沸石。
3当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸馏。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告简单蒸馏实验报告蒸馏是一种常见的物质分离方法，通过利用不同物质的沸点差异来实现分离。
在本次实验中，我们进行了简单蒸馏实验，以了解其原理和应用。
实验材料和设备：- 蒸馏瓶- 冷凝管- 温度计- 加热装置- 混合液体样品实验步骤：1. 准备蒸馏瓶和冷凝管，确保设备干净无杂质。
2. 将混合液体样品倒入蒸馏瓶中，注意不要超过瓶口。
3. 将冷凝管与蒸馏瓶连接，确保密封良好。
4. 将温度计插入蒸馏瓶中，确保能够准确测量温度。
5. 加热蒸馏瓶底部，使液体样品开始沸腾。
6. 观察冷凝管中的液滴，并记录温度变化。
7. 当温度稳定时，停止加热。
实验结果和讨论：在本次实验中，我们使用了一个混合液体样品，其中含有两种具有不同沸点的组分。
通过加热蒸馏瓶，我们观察到液体样品开始沸腾，并通过冷凝管收集到了两种不同的液滴。
根据温度计的读数，我们可以确定不同组分的沸点。
较低沸点的组分首先蒸发，通过冷凝管变为液态，而较高沸点的组分则在较高温度下才开始蒸发。
通过实验数据的分析，我们可以绘制出温度与时间的曲线图。
曲线上的不同区域代表了不同的物质组分。
通过观察曲线的变化，我们可以确定分离效果和纯度。
蒸馏是一种常用的分离技术，在化学、生物、食品等领域都有广泛应用。
通过蒸馏，我们可以从复杂的混合物中提取出目标物质，或者分离纯化反应产物。
然而，简单蒸馏也有其局限性。
当混合物中的组分沸点差异较小时，分离效果可能不理想。
在这种情况下，我们可以采用其他蒸馏技术，如真空蒸馏或气相色谱等，以提高分离效率。
此外，蒸馏还可以用于酒精、香水等液体的提纯。
通过控制温度和收集不同温度下的蒸馏液滴，可以获得更纯净的产品。
总结：通过本次简单蒸馏实验，我们深入了解了蒸馏的原理和应用。
蒸馏是一种有效的物质分离方法，可以应用于各个领域。
通过掌握蒸馏技术，我们可以更好地理解和应用化学知识，为实验和生产提供帮助。
蒸馏的实验报告
蒸馏的实验报告1. 引言蒸馏是一种常用的分离和纯化技术，在化学、生物、制药等领域得到广泛应用。
本实验旨在通过蒸馏的实验来研究液体的混合物的分离与纯化原理，以及了解蒸馏操作的步骤和原理。
2. 实验目的- 了解蒸馏技术的基本原理；- 学习蒸馏器具的使用方法；- 掌握蒸馏操作的步骤；- 通过实验验证蒸馏技术的有效性。
3. 实验仪器和试剂- 蒸馏装置：包括加热设备、冷凝器等；- 实验样品：如酒精与水的混合物。
4. 实验方法（这里可以描述一下具体的操作步骤，例如：）- 将待蒸馏液体混合物倒入蒸馏瓶中，并装好冷凝器；- 加热蒸馏瓶，使液体沸腾；- 冷凝蒸气，收集纯净的蒸馏液。
5. 实验结果与分析在实验过程中，我们使用了酒精和水的混合物进行了蒸馏实验。
观察到在加热后，酒精首先沸腾，形成蒸气通过冷凝器，进而得到纯净的酒精。
随着酒精的蒸发，剩下的液体主要是水。
通过这种方式，我们成功地将酒精与水分离，得到了纯净的酒精。
6. 结论通过本次实验，我们验证了蒸馏技术在分离液体混合物中的有效性。
蒸馏是一种基于液体沸点差异的分离方法，通过加热液体混合物将其沸腾，再通过冷凝器将蒸气冷凝收集，最终得到纯净物质。
本次实验中，我们成功地将酒精与水分离，纯化出酒精。
7. 实验总结蒸馏技术作为一种常用的分离和纯化方法，具有重要的应用价值。
通过本次实验，我们不仅掌握了蒸馏的基本原理与操作方法，还加深了对蒸馏技术的理解。
实验过程中注意了安全操作，避免了可能的危险。
同时，我们也认识到实验操作的重要性与细致性，只有保证每个步骤的准确性与严谨性，才能获得可靠的实验结果。
通过这次实验，我们对蒸馏技术的应用有了更加具体的了解。
蒸馏不仅可以用于分离液体混合物中的成分，还可以用于纯化化学合成反应产物，提高其纯度。
蒸馏技术的掌握对于我们今后在科研与实验工作中具有重要的意义。
总之，本次实验对我们掌握蒸馏技术，了解其原理与应用价值起到了积极的促进作用。
通过实践操作，我们加深了对蒸馏的理论知识的理解，为今后进一步开展有关分离与纯化的实验提供了基础。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告
实验目的：通过蒸馏的方法，分离和纯化混合溶液中的组分。
实验原理：蒸馏是利用液体的沸点差异进行分离的一种方法。
在实验中，利用混合溶液中不同组分的沸点差异，将其中的低沸点组分蒸发出来，然后再将其冷凝回液体，并收集下来。
实验步骤：
1. 准备好蒸馏装置，包括蒸馏烧瓶、冷却管、接收烧瓶等。
2. 将待蒸馏的混合溶液倒入蒸馏烧瓶中。
3. 将冷却管连接好，确保冷却管中的水流畅。
4. 使用加热器对蒸馏烧瓶进行加热，使混合溶液开始汽化。
5. 进行蒸馏，将低沸点组分汽化后，通过冷却管冷凝回液体，并收集到接收烧瓶中。
6. 将收集到的低沸点组分进行保存和分析。
实验结果与讨论：
在本实验中，我们以酒精和水的混合溶液作为示范混合溶液进行蒸馏。
当加热酒精和水混合溶液时，酒精的沸点较低，首先会蒸发出来。
然后酒精蒸汽经过冷却管冷凝回液体，并收集到接收烧瓶中。
通过本实验可以观察到，蒸馏可以实现混合溶液中组分的分离和纯化。
通过控制不同组分的沸点差异，我们可以选择性地蒸发出目标组分，并将其收集下来。
蒸馏是一种常用的实验方法，在化学实验和工业生产中都有广泛应用。
实验结论：本实验成功地演示了蒸馏方法的应用。
通过蒸馏，我们能够将混合溶液中的低沸点组分分离出来，并将其纯化。
本次实验中，我们成功地蒸馏出了酒精，证明了蒸馏的有效性。
蒸馏的实验报告_文库(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作的基本步骤。
2. 学会使用蒸馏装置，观察蒸馏过程中的现象。
3. 通过实验，学会如何根据沸点差异分离和提纯液体混合物。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离和提纯的方法。
当混合物受热至某一组分的沸点时，该组分会先蒸发成蒸气，然后通过冷凝装置冷凝成液体，从而实现分离。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 蒸馏装置一套（包括圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、橡皮管、电热套等）。
2. 烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、石棉网、铁夹、铁环等。
试剂：1. 混合液体（如乙醇与水的混合物）。
2. 沸石。
四、实验步骤1. 装置安装：将蒸馏装置按照实验要求进行组装，确保各连接处密封良好。
2. 加入试剂：在圆底烧瓶中加入一定量的混合液体，加入适量沸石。
3. 加热：打开电热套，对混合液体进行加热。
4. 观察现象：观察温度计的读数，当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发。
5. 收集液体：通过冷凝管将蒸气冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
6. 重复操作：根据需要，重复加热、冷凝和收集液体的步骤，以实现混合物的分离和提纯。
五、实验现象1. 当加热开始后，混合液体逐渐沸腾，温度计读数上升。
2. 当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发，蒸气通过冷凝管冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
3. 随着加热时间的延长，收集到的液体量逐渐增加。
六、数据处理与分析1. 记录每次加热时温度计的读数，以及收集到的液体量。
2. 根据实验数据，分析蒸馏过程中各组分的分离情况。
3. 计算分离出的液体的纯度，以及蒸馏效率。
七、实验结论1. 通过实验，成功掌握了蒸馏操作的基本步骤和注意事项。
2. 通过观察蒸馏过程中的现象，了解了不同组分在加热过程中的分离情况。
3. 通过数据处理与分析，初步掌握了蒸馏分离和提纯液体混合物的方法。
八、实验讨论1. 实验过程中，如何提高蒸馏效率？2. 如何根据混合物的组成和沸点差异，选择合适的蒸馏方法和装置？3. 蒸馏过程中，如何避免液体飞溅和温度失控？九、实验反思1. 在实验过程中，注意观察和分析现象，及时调整实验操作。
实验四 肉桂酸的制备及水蒸气蒸馏
实验四肉桂酸的制备及水蒸气蒸馏（6学时）[实验目的] 1. 了解肉桂酸的制备原理和方法。
2. 掌握回流, 水蒸汽蒸馏等操作。
[实验药品]新蒸馏过的苯甲醛1ml, 新蒸馏过的醋酐 2.7ml, 研细的无水碳酸钾 1.4克, 10%NaOH溶液6.7ml, 浓盐酸, 刚果红试纸。
[仪器设备] 普通抽滤装置、水蒸气蒸馏装置、标准磨口仪[实验原理] 1.水蒸气蒸馏原理: 当有机物与水一起共热时, 整个系统的蒸汽压根据分压定律, 各组分蒸汽压之和, 即P=P(H2O)+PA当总蒸汽压（P）与大气压力相等时,则液体沸腾。
显然, 混合物的沸点低于任何一个组分的沸点。
有机物可以在比其正常沸点低得多的温度, 而且在低于100℃的温度下随蒸汽一起蒸馏出来。
2.肉桂酸的制备原理：CHO+COCH3OCOCH 3CH3COOK140-180。
CCH=CHCOOH+CH3COOH[实验步骤]按图安装装置1mL苯甲醛2.7mL醋酐1.4g无水K2CO3回流30min加热30 mL热水水蒸汽蒸馏冷却10％NaOH 7mL抽滤滤液冷却至室温浓盐酸pH=2~3冷却抽滤少量冷水洗涤抽干干燥称重，计算产率，测其熔点蒸出一半加热成透明状[注意事项]1. 苯甲醛, 醋酐使用前重新蒸馏。
2. 回流所需的仪器必须干燥。
3．回流完毕后, 不必冷却, 且加热水, 否则固体难以捣碎。
4.利用水蒸气蒸馏的物质必须以下条件：（1）不溶或难溶于水；（2）与水煮沸很久不发生化学反应；（3）在100℃时至少具有10mmHg压力.[习题] 课后第1, 2 题。
蒸馏技术的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解蒸馏技术的原理和过程。
2. 掌握蒸馏实验的基本操作步骤。
3. 学习如何通过蒸馏分离和提纯混合物。
4. 了解温度对蒸馏过程的影响。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离和提纯的方法。
当混合物加热至某一组分的沸点时，该组分会首先汽化，随后通过冷凝管冷却并重新凝结为液体，从而实现与其他组分的分离。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收瓶、酒精灯、铁架台、夹具、烧杯、玻璃棒、量筒等。
2. 试剂：未知混合物（如酒精与水的混合物）、沸石。
四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，蒸馏烧瓶中加入适量沸石，确保烧瓶底部均匀受热。
2. 混合物加入：将待蒸馏的混合物加入蒸馏烧瓶中，量取所需体积。
3. 蒸馏烧瓶加热：用酒精灯加热蒸馏烧瓶，观察混合物沸腾情况。
4. 温度控制：调整酒精灯火焰大小，使蒸馏烧瓶内温度控制在所需范围内。
5. 蒸汽收集：观察温度计读数，当达到所需组分的沸点时，打开冷凝管阀门，使蒸汽通过冷凝管进入接收瓶。
6. 冷凝液收集：观察接收瓶中液体的收集情况，直至混合物完全分离。
7. 停止加热：当混合物分离完成后，关闭酒精灯，待装置冷却。
8. 实验数据记录：记录实验过程中各阶段的温度、时间、收集液体的体积等数据。
五、实验现象1. 混合物加热过程中，沸石起到防止暴沸的作用。
2. 随着温度的升高，混合物逐渐沸腾，蒸汽通过冷凝管冷却并凝结为液体。
3. 收集瓶中液体逐渐增多，最终达到混合物分离的效果。
六、实验结果与分析1. 通过蒸馏实验，成功分离了混合物中的组分。
2. 实验过程中，温度对蒸馏过程的影响较大。
温度过低，蒸馏速度慢；温度过高，可能造成组分分解。
3. 实验数据表明，蒸馏技术在分离和提纯混合物方面具有显著效果。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了蒸馏技术的原理和操作步骤，了解了温度对蒸馏过程的影响。
在实验过程中，我们要注意以下几点：1. 实验前要检查仪器是否完好，确保实验安全。
酒精蒸馏的简单实验流程
酒精蒸馏的简单实验流程
1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml 的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根胶管，下端接到水源上，上端
放入水槽中。
整个装置要求准确端正，无论从正面还是侧面观察，全套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内；所有的铁夹和铁架都应尽可能整齐地放在仪器的背部。
3、开始试验。
首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的高度，用酒精灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾并有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏出速度为每秒钟1-2滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开始计时，此时，并重新换一个锥形瓶来接收馏出液体，并记录下此时的温度。
通过观察锥形瓶中馏出液体的体积，当差不多达到有2ml时，再换上另一个锥形瓶收集，并记录下此时的时间以及蒸馏气体的温度，用量筒量出换下来的馏出液体的体积并记录。
就这样反复收集记录，待到烧瓶中的工业酒精差不多蒸馏完全，灭掉酒精灯，停止实验。
4、将所用的蒸馏仪器拆下来，用水洗干净，放会之前去的地方，注意别将玻璃仪器弄坏。
再将实验桌面打理干净。
实验结果
V总=18.5ml 所以其回收率为：u= (V总/20)╳100% 代入数据得u=(18.5/20) ╳100%=92.5%。
简单蒸馏实验报告
篇一：实验4 简单蒸馏实验四简单蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、预习要求理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。
三、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。
通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。
当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。
另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。
利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。
在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。
纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过～1℃。
沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。
用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml以上。
四、仪器和试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容（一）蒸馏装置简介实验室的蒸馏装置如图4-1所示。
主要包括下列三个部分：1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。
蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。
支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。
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实验四简单蒸馏
一、实验目的
1、学习蒸馏的基本原理及其应用
2、掌握简单蒸馏的实验操作技术
二、预习要求
理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。
三、实验原理
蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。
通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。
当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。
另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。
利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。
在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。
纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过0.5～1℃。
沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。
用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml 以上。
四、仪器和试剂
铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、
温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；
无水乙醇、蒸馏水、工业酒精
五、实验内容
（一）蒸馏装置简介
实验室的蒸馏装置如图4-1所示。
主要包括下列三个部分：
1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。
蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。
支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。
2、冷凝部分主要仪器是冷凝管，其作用是使蒸气在冷凝管中冷凝成为液体。
常用的冷凝管有四种，即空气冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管、球形冷凝管（见前）。
常根据不同的沸点范围来选择适当的冷凝管。
一般说来，液体的沸点高于130℃的用空气冷凝管，沸点在70℃~130℃之间时用直形冷凝管或球形冷凝管，液体沸点低于70℃时，用蛇形冷凝管（蛇形冷凝管要垂直装置）。
冷凝管下侧管为进水口，用橡皮管接自来水龙头，上侧管为出水口，用橡皮管套接将水导入水槽。
上端的出水口朝上，才可保证套管内充满着水，才会有更好的冷凝效果。
图4-1蒸馏装置（右边为标准磨口玻璃仪器）
3、接液部分主要包括尾接管或真空尾接管、接液瓶。
当蒸馏低沸点或毒性较强的液体时，应采用真空尾接管，在其支管上套上橡皮管并倒入下水道或通风橱口。
常用接液瓶是三角烧瓶或圆底烧瓶，应与外界大气相通。
（二）蒸馏装置的安装
安装有机化学实验装置总的原则是从下到上，从左往右，由简到繁。
在铁架台上放置一酒精灯，用酒精灯火焰高度来调节石棉网的位置。
取—个干燥的蒸馏烧瓶，用铁夹在靠近瓶口的瓶颈部分，并固定在铁架台上，使蒸馏烧瓶的底部在石棉网上方1~2 mm。
瓶口配一个单孔橡皮塞（若为标准磨口仪器则
此处采用配套的蒸馏头和温度计套管即可），插入适当量程、分度的温度计，调整温度计的位置务必使在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，才能正确地测得蒸气的温度。
通常是使水银球的上边缘恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下边缘在同一水平线上，如图4-2所示。
在支管处套上一个适合于冷凝管口的单孔橡皮塞。
先将选定的冷凝管的两侧管口接上橡皮管，然后用另一铁架台上的铁夹夹住冷凝管的重心部位（约中上部），调整固定器的位置（即使铁夹的位置上下移动），务必使冷凝管和蒸馏烧瓶的支管在同尽可能一直线上，如图4-3所示。
然后松开冷凝管上的铁夹，使冷凝管在此直线上移动与蒸馏烧瓶相连后，旋转冷凝管使其侧管一个朝上、一个朝下，再固定铁夹。
下侧管接自来水龙头，上侧管将水导入水槽。
在冷凝管下端口处套上一个适合于尾接管口的单孔橡皮塞，再接上尾接管和接液瓶。
由于尾接管没有固定装置，容易滑下，所以蒸馏过程中要特别小心。
接液瓶应与外界大气相通，高度不够时可以垫上垫板。
（三）蒸
馏
操作
1、检漏 仪器安装好后，应认真检查仪器各部位连接处是否严密，是否为封闭体系。
2、加料 检漏后，取下蒸馏烧瓶上口的塞子（或温度计套管），加入数粒止暴剂[1]（又叫助沸物或沸石），将待蒸馏液体通过玻璃漏斗倒入蒸馏烧瓶，注意漏斗的尖嘴部分的位置，如图4-4所示。
塞好带温度计的塞子，再仔细检查一遍装置是否正确，各仪器之间的连接是否紧密，有没有漏气[ 2 ]。
3、加热 加热前，先慢慢打开水龙头，使冷却水充满冷凝管，并引入水槽。
放好热源后开始加热[3]。
先用小火加热，以免蒸馏烧瓶因局部过热而炸裂，再慢慢增大火力，可以看到蒸馏瓶中液体逐渐沸腾，蒸气上升，温度计读数略有上升。
图4-4 向烧瓶中加入液体
图4-2温度计的位置 图4-3冷凝管的位置
当蒸气到达温度计水银球部位时，温度计读数急剧上升。
这时应稍稍调小火焰，使加热速度略为下降，蒸气停留在原处，使瓶颈和温度计充分受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡，然后又稍加大火焰精选蒸馏。
控制加热以调节蒸馏速度，一般以每秒蒸出1～2滴为宜。
蒸馏过程中，温度计水银球上常有液滴并且比较匀速的滴下，此时的温度即为液体与蒸气达到平衡时的温度，温度计的读数就是液体(馏分)的沸点。
蒸馏时火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使部分液体的蒸气直接接受了火焰的能量，这样测得值会偏高；反之，加热火焰太小，蒸气达不到支管口处，温度计的水银球不能为蒸气充分润湿而使测得值偏低或不规则。
4、收集馏分在达到收集物的沸点之前，常有沸点较低的液体先蒸出。
这部分馏液称为“前馏分”。
蒸完前馏分温度趋于稳定后，馏出的就是较纯物质，这时应更换接液瓶。
记下开始馏出和最后一滴时的温度，就是该馏分的沸程。
当某一组分蒸完后，这时若维持原来温度就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。
遇到这种情况，应停止蒸馏。
蒸馏操作中，即使杂质（或某一组分）含量很少，也不要蒸干。
由于温度升高，被蒸馏物可能发生分解，影响产物纯度或发生其他意外事故。
特别是蒸馏硝基化合物及含有过氧化物的溶剂（如乙醚）时，切忌蒸干，以防爆炸。
5、后处理蒸馏完毕，应先移走热源，待稍冷却后再关好冷却水，以免发生倒吸现象。
拆除仪器（其程序与装配时相反），洗净。
六、注释
[1] 常用的止暴剂都是多孔性物质，如碎瓷片或玻璃沸石等。
当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的汽化中心（也可以理解为将大气泡边成小气泡），使液体平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸。
如果蒸馏已经开始但是忘了加沸石，此时千万不要直接加沸石，否则会引起剧烈的暴沸！必须等液体冷却后再补加。
如果加热中断，再加热时也应该重新加入沸石，因为原来大沸石上的小孔已经被液体充满，不能再起到汽化中心的作用。
还可以用一端封闭的毛细管作为止暴剂，但是要注意其正确的使用方法，即封口朝上的插入蒸馏烧瓶底部，如图4-5所示。
正确不正确
图4-5 毛细管作为止暴剂时的放置
[2]所用的塞子不能漏气，以免在蒸馏过程中有蒸气渗漏而造成产物的损失，甚至有可能发生火灾。
如果漏气，换用另一适合的塞子。
[3]蒸馏易燃易挥发的物质时不能用明火，而应用热浴，否则易引起火灾。
七、思考题
1、在装置中，若把温度计水银球插至液面上或者在蒸馏烧瓶支管口上是否正确？这样会发生什么问题？
2、如果加热过猛，测定出来的沸点会不会偏高？为什么？
3、沸石在蒸馏中的作用是什么？忘记加沸石时，应该怎样补加？
4、为什么蒸馏速度控制在每秒1~2滴最好？。