必修部分 专题1 第1单元 课时1
苏教版高一化学必修一专题一全套教案-【最新整理】
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例 1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O H )2＝Z n O +H2O〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
苏教版高中化学必修一课件专题1-第1单元-第1课时
2．用物质分类思想发现“新物质”。 如用Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C九种元素 组成尽可能多的物质。如果这几种元素之间漫无规律地组 合，可能只能组成我们已知的十几种物质，倘若正确地运 用物质分类的思想，一类一类地“对号入座”，将会发现 仅这9种元素所能组成的物质，就远远超出我们的想像。
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第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
教师用书独具演示
●课标要求 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类 对化学研究的作用。
●课标解读 1. 了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。 2．了解常见物质(酸、碱、盐、氧化物、单质等)之间 的转化和反应类型。 ●教学地位
(2)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反 应的方程式有(不考虑黏土中的物质可能参与的反应) ________，________。
(3)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定 大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质 为Ca(OH)2或Na2CO3(不考虑黏土中的物质)。
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
对表中转化进行整理，可得出十种生成盐的方法： (1)非金属单质(氧气除外)＋金属单质→无氧酸盐 (2)酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐 (3)酸性氧化物＋碱→盐＋水 (4)碱性氧化物＋酸→盐＋水 (5)酸＋碱→盐＋水 (6)酸＋盐→新酸＋新盐 (7)碱＋盐→新碱＋新盐 (8)盐＋盐→新盐＋另一新盐 (9)金属单质＋盐→新金属＋新盐 (10)金属单质＋酸→盐＋氢气
组 别 被选出的物质 依 据 第(1)组 第(2)组 第(3)组
【解析】 第(1)组物质可根据物质在通常状况下的聚
苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
苏教化学必修1：专题1第一单元第1课时知能优化训练
1．想一想：Ba(OH)2、CuSO4、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类()A．氢氧化钠B．氧气C．水煤气D．氯化钠溶液解析：选A。
题干中三种物质均是纯净物且是化合物，而B项中O2为单质；C项主要为CO和H2的混合物；D项为混合物。
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液后应把试剂瓶放回的位置是()解析：选D。
KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。
3．下列物质的名称与化学式、分类完全正确的是()A．硝酸钠、NaNO2、盐B．氧化铁、Fe2O3、氧化物C．纯碱、Na2CO3、碱D．酒精、CH3OH、有机物解析：选B。
A项化学式应为NaNO3，C项Na2CO3为盐，D项化学式为CH3CH2OH，故选B。
4．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是()A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3解析：选C。
生石灰的化学式是CaO，A项错；纯碱是Na2CO3，B项错；小苏打是NaHCO3，D项错。
5．(2011年黄冈中学高一检测)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字(1)3③KOH④I2O5⑤NaCl五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。
解析：(1)五种物质均属于化合物，其中KIO3属于盐，故属于盐的有②、⑤。
(2)KIO3属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法可知KIO3受热易分解。
高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化 Word版含答案
第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质；②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体；③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如：碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等 (2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。
高一化学必修一专题一全套教案
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH 3B.CH 4C.NaHCO 3D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
创新思维高中化学苏教版必修一专题1 第一单元 第一课时 课堂10分钟练习
1．(对应考点一)下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )A ．NaCl 、食盐、盐B ．Fe 3O 4、氧化铁、氧化物C ．NaOH 、纯碱、碱D ．NH 3、铵气、氢化物解析：氧化铁化学式为Fe 2O 3；纯碱化学式为Na 2CO 3，属于盐；NH 3为氨气。
答案：A2．(对应考点一)下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸A ．①②⑤⑦B ．①②⑤⑧C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
答案：C3.(对应考点二)下列说法错误的是( )A ．分解反应可能是氧化还原反应B ．置换反应一定是氧化还原反应C ．复分解反应不属于氧化还原反应D ．化合反应一定是氧化还原反应解析：根据基本反应类型与氧化还原反应的关系来进行判断；D 项中化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(不是)，C ＋O 2=====点燃CO 2(是 )。
答案：D4．(对应考点二)[双选题]下列物质间的转化能一步实现的是( )A ．Na 2CO 3―→N aOHB ．CaCO 3―→Ca(OH)2C ．NaNO 3―→NaClD ．CuSO 4―→FeSO 4 解析：Na 2CO 3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH 。
CuSO 4溶液与Fe 反应可生成FeSO 4。
答案：AD5．(探究题)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到适当的位置。
物质⎩⎨⎧ 纯净物⎩⎨⎧ 化合物：① 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质：② 非金属单质：③ 混合物：④(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：_________________________________________________________。
②化合反应：________________________________________________________。
2018-2019学年苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质(第1课时) 学案 (2)
第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化【学习目标】1.能根据不同标准对物质进行分类。
2.能根据物质的组成，预测物质的性质及属性。
3.熟知常见的化学反应的基本类型，能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
4.通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。
【新知导学】一、物质的分类1．物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为______物质、______物质、______物质。
(2)根据物质的导电性：分为______、________、______。
(3)根据物质在水中的溶解性：分为____________物质、____________物质、____________物质。
(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类(5)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物：__________________________________；如CO2、SO2。
写出少量CO2、SO2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：CO2与NaOH溶液反应：__________________________；SO2与NaOH溶液反应：__________________________。
②碱性氧化物：______________________________；如MgO、CaO。
写出CaO、MgO与盐酸反应的化学方程式：CaO与盐酸反应：________________________________；MgO与盐酸反应：________________________________。
2．物质分类的意义对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能；有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律，方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系，并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。
【归纳总结】物质的分类(1)按物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。
01-第一单元 含硫化合物的性质-课时1 二氧化硫的性质和应用 3年11考高中化学必修第一册苏教版
A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、
【解析】 可在碱性条件下与反应生成 沉淀；在有水的条件下，与和水发生反应： ，与发生反应：； 具有弱氧化性，可与溶液发生反应：；与 发生反应：，与 发生反应：。故分别加入或通入烧碱溶液、氯气、 溶液和过氧化氢溶液后生成沉淀、、、 ，C项正确。
【练后反思】亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸的酸性弱,所以将或通入 或 溶液中不会生成沉淀。
. .
. .
4.[2024河北承德高一月考]气体通入 溶液中，无沉淀产生，但再分别加入或通入①烧碱溶液、②氯气、 溶液、④过氧化氢溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )
8.某同学欲用如图所示装置除去气体中混有的少量 ,得到干燥、纯净的 ,则下列叙述正确的是( )
D
A.先让混合气体通过盛有 溶液的洗气瓶（1）,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（2）B.先让混合气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶（1）,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（2）C.先让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶（2）,再通过盛有 溶液的洗气瓶（1）D.先让混合气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶（2）,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（1）
B
A.品红溶液 B.澄清石灰水C.酸性高锰酸钾溶液 D.碘水溶液
【解析】
A项
不符合题意
B项
符合题意
C项
不符合题意
D项
不符合题意
7.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、单质硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有 ,他应采用下列方法中的( )
D
A.通入澄清石灰水中B.先通入足量 溶液中,再通入澄清石灰水中C.通入品红溶液中D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中
D
A.制取 ，并控制 反应的发生与停止
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题1 物质的分类及计量 课时练习题 含解析
专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 1 -1、物质的分类................................................................................................................ - 1 -2、物质的转化化学反应的分类.................................................................................. - 6 -第二单元物质的化学计量.................................................................................................. - 13 -1、物质的量 ................................................................................................................. - 13 -2、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 18 -第三单元物质的分散系...................................................................................................... - 23 - 第一单元物质及其反应的分类1、物质的分类[合格过关练]1．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。
苏教版化学必修1说课稿整理
苏教版化学必修1教案普通高中课程标准实验教科书必修化学1（苏教版）专题1 化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第1单元课时1物质的分类及转化各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的分类与转化，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计以及教学反思，板书设计六个方面对本节课作如下说明一.说教材1.教材的地位与作用：本节内容是苏教版普通高中课程标准实验教科书必修1专题一《化学家眼中的物质世界》第一单元《丰富多彩的化学物质》第一节《物质的分类与转化》，本章作为从学科内容方面使学生认识化学学科的起始章，那本节内容则更起到了连接初中与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生进行有效的学习高中化学，具有非常重要的作用。
不仅要复习义务教育阶段化学的重要内容，而且还要在复习的基础上进一步的提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的学习奠定坚实的基础。
2.教学目标：（1）知识与技能：1.知道物质的分类方法对化学研究的作用。
2.学会从不同的角度对物质进行分类，了解物质的转化关系。
3.巩固初中所学的化学反应类型,认识氧化还原反应及其与其他反应类型的特点。
（2）过程与方法：1.通过化学物质的分类，培养学生的观察能力以及对于物质特征的把握。
2.通过对于以前学习内容的梳理,建立关于化学反应的知识体系。
3.培养学生的归纳能力，知识的整合能力。
（3）情感态度与价值观：1.在教与学的互动中培养师生感情。
2.帮组学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质。
3.让学生思考、发言、表现，培养他们的求真科学素养和精神。
3.教材的重，难点：•教学重点：物质的分类及化学反应类型。
•教学难点：培养学生从不同的角度、不同的标准去思考问题的能力。
二.说教法1、本节课以讨论教学为主线，采用“知识问题化、问题情境化”的探究式教学模式。
2、在课堂教学中学生以小组为单位讨论，注重发展学生综合能力，鼓励学生多思考、多总结、多发言。
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张)
问题探究
1．在我们的日常生活中，常会接触到下列物 质： 空气 乙醇(C2H5OH) 水 硫酸铵 铜 碘 酒 碘(I2) 氧气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依 据。
【提示】 (1)从物质的组成分类：可以从混 合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质 和金属单质、无机化合物和有机化合物等入 手将物质进行分类。如空气、食盐水、碘酒 属于混合物；乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、 氧气、石墨属于纯净物，其中金属铜和非金 属碘、氧气、石墨为单质，无机化合物水、 硫酸铵和有机化合物乙醇为化合物。
物质的转化类型
化学方程式
单质→化合物 化合物→单质 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 盐→酸性氧化物
碱→盐
盐＋盐→两种新盐
2Ca＋O2===2CaO CaCl2Ca＋Cl2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋H2O===H2CO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋CO2↑ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋
A．硫酸 B．硝酸 C．醋酸
纯碱 烧碱 乙醇
孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 绿矾[FeSO4·7H2O] 碳酸钙
D．盐酸 熟石灰 苛性钠
解析：选B。本题考查了酸、碱、盐的分类。 A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项 中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性 钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。
2．有人认为，化合反应、分解反应、置换反 应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？ 为什么？
【提示】 不同意这种说法，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为 化合反应，但不是氧化还原反应；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
高中化学专题1第1单元第1课时原子核外电子的排布教案苏教版必修2
第1课时 原子核外电子的排布目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。
(宏观辨识与微观探析)2.了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够写出常见简单原子的原子结构示意图。
(宏观辨识与微观探析)一、原子结构 1．原子的构成 (1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。
(3)在离核较近的区域运动的电子的能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。
2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义(2)常见微粒结构示意图 氟原子：；镁原子：。
二、原子核外电子排布的规律 1．完成下列表格如19号元素K，由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为，而不能是。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)F－和Na＋的核外电子数均为10，故离子的结构示意图均为。
( )(2)O原子中含有的8个电子能量相同。
( )(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。
( )(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。
( )[提示](1)×(2)×(3)√(4)×2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层 C．M层 D．N层[答案] A3．(1)S的原子结构示意图为____________。
(2)表示的微粒符号为________。
[答案](1) (2)Mg2＋2．离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如F：→F－：。
【典例1】下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17，最外层电子数为7；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张).ppt
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)
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●考纲研读1．理解分子、原子、离子等微粒的含义。
2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
3．掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4．知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
5．了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
6．了解物质的量浓度的含义；了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
●考情透析预计高考有下列趋势：微观粒子与宏观物质的关系仍将是考查重点；分散系的知识会继续依托科技、生活、生产的新信息进行综合考查。
试题的形式仍会是选择题。
质量分数的考查在高考中出现的频率较高，不过一般不会单独考查，而是与物质的量浓度结合在一起进行命题。
分类方法有多种，依据不同的标准可以对物质进行不同的分类。
对物质进行科学的分类是学习化学的一种重要思维方式和手段，是记忆的基础之一，是高考的重要考点。
常用计量是中学化学最基础的知识，每年必考，既可以单独成题，也可以融合在其他知识点中进行综合考查，灵活性极强。
从考查内容上看，重点主要集中在阿伏加德罗定律及应用；通过阿伏加德罗常数进行一些量的换算；物质的量浓度的有关计算；溶液的稀释问题等。
溶液的配制考查有所减少。
从考查形式上看，往往以选择题和填空题的形式考查。
题目简单，但迷惑性强，需要认真理解这一部分的基本概念。
课时1 物质的分类及转化分散系一、元素1．概念：具有相同(或)的同一类原子的总称。
2．分类：按性质可分为和。
3．自然界中的存在形式：主要有态和态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是(由多到少的顺序)。
二、物质的分类1．树状分类法2．交叉分类法Na2CO3按阴离子分类属于盐，按阳离子分类属于盐。
1.分散系(1)概念：化学上指所形成的混合物。
(2)分类：依据分散质，分散系可分为、、。
2．胶体(1)概念：分散质的微粒直径大小介于之间的分散系。
(2)分类：按分散剂状态不同，可分为、和。
(3)胶体的性质及应用①丁达尔现象：通过胶体时，在入射光侧面可看到。
可用此性质来鉴别。
②电泳：在外加直流电场的作用下，胶粒做的现象。
可用于、等。
③聚沉：使胶体凝聚形成析出的现象。
使胶体聚沉的方法：a. ，b. ，c.加入与。
聚沉的应用，例如：制作豆腐、明矾净水等。
1．物质的组成关系可概括为：2．化学反应的树状分类法3．对化学物质常用树状分类法：分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1 nm 1 nm～100 nm >100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水5.胶体的性质(1)丁达尔效应：①丁达尔效应是胶体的物理性质；②丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液；③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④丁达尔现象是胶粒对可见光的散射作用而形成的。
(2)电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。
在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。
(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象叫聚沉。
发生聚沉的条件是加入强电解质(中和胶粒电荷)、加热、加入与胶粒带相反电荷的胶体，主要是中和胶粒所带电荷，减弱胶体的稳定性。
(4)渗析：把混有杂质离子或分子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫做渗析。
渗析是一种可用来分离溶液和胶体的方法。
[例1](2010·北京市东城区高三第一学期期末)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类[方法点拨]氧化物属类别的判断方法(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO就不是酸性氧化物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱。
(4)过氧化物不是碱性氧化物(与水反应除了生成碱外还生成其他物质，如O2)。
(2010·苏州中学模拟)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HDB 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾石灰水硫酸钠HNO2 NH3X Y Z例氧化物化合物纯净物A 苯芳香烃有机化合物B 溶液分散系混合物C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有[方法点拨]胶体的本质特征是分散质微粒直径在1～100 nm之间；胶粒带电荷是胶体稳定性的主要原因；淀粉溶液、蛋白质溶液都属于胶体分散系。
(2010·福建理综，8)下列有关化学研究的正确说法是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．布朗运动是胶粒特有的运动方式。
据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象1．(2010·北京市西城区高三年级抽样)当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水 B．食盐水C．豆浆D．小苏打水2．(2010·江西省重点中学协作体高三第二次联考)下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是( )①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体。
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子。
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质。
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物。
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化。
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤3．(2010·河北省邯郸市高三模底)下列说法正确的是( )A．天然气、沼气均属于可再生能源B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物4．(2010年高考最后一卷(六))下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( ) A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．电影放映时的丁达尔效应C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀5．(2010年高考重庆卷8)下列叙述正确的是( )A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3必修部分专题1 第1单元课时1学号姓名一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分)1．下列说法正确的是()A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．下列说法中正确的是()A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．金刚石粉末和石墨粉末混合后得到的是纯净物D．胶体一定会发生丁达尔现象3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒半径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()选项蓝黑红黄绿A SiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液D Mg CO2KOH溶液Al Fe2O3带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是()A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果6．下列说法不正确的是()A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系7．下列叙述正确的是()A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．生成阳离子的反应一定是氧化反应D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示8．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4＋等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀9．下列说法中正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．在1 L 2mol·L－1的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2 N AC．在Fe(OH)3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生D．胶体粒子能作布朗运动10．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是()①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密性氧化物保护膜⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤11．(2009·上海)下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化12．下列说法中不正确的是()A．化工生产中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一个标志D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱13．据中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料中可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。