乙醇和乙酸
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HHale Waihona Puke Baidu H O
CH2
CH 浓H2SO4
3△
O
CH3 C 18O CH2 CH3 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基 醇脱羟基上的氢原子。
【思考】
1.浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
2.饱和碳酸钠溶液的作用： A:吸收乙醇和乙酸 B:减小酯在水中的溶解度 3.导管不伸入液面下的原因：
防止碳酸钠溶液倒吸
小结：
O
官能团： C OH 或 —COOH（羧基）
二、乙酸的物理性质
乙酸俗称醋酸，强烈刺激性气味的 无色液体，熔点16.6℃，低于16.6℃ 就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又 称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
三、乙酸的化学性质
1、酸性：CH3COOH
与酸碱指示剂作用
CH3COO-+H+
与碱或碱性氧化物反应
——乙醇和乙酸
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原 子或原子团所取代生成的一系列化合物
一 乙醇
1.乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
2CH3CHO + 2H2O
问题：断键实质？怎样结构的醇可发生此类反应？
【练习3】将等质量的铜片在酒精灯上加热后分
别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是
( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
〖实验探究〗
颜色变化？
向试管中加入1mL酸性重铬酸钾（或高锰酸钾溶
液），然后滴入0.5mL乙醇，振荡，观察现象
H—C—C—O—H （而不是？）
HH
(2).氧化反应
燃烧反应
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
乙醇的催化氧化
向一支试管中加入5mL乙醇，取一根10 ～ 15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上 灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜
丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
〖思考〗 （1）铜丝加热后发生什么变化？ （2）伸入乙醇有什么现象? （3）铜丝在反应中的作用？ • 实验现象
(4)加入药品时,不先加浓H2SO4,然后再加乙醇、 乙酸的目的是什么?
(5)分离生成的产物,通常在什么仪器中进行?
料酒主要成分：乙醇 醋主要成分：乙酸
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
一、乙酸的分子组成与结构
分子式： C2H4O2 HO
羧基
结构式：H C C OH H O
结构简式：CH3 C OH 或 CH3COOH
（3）取代反应——与卤化氢反应
〖归纳总结〗
根据所学知识并联系生活实际归纳乙醇的 用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶 燃剂饮料
料
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
【学习课程目标】
1.认识乙酸的结构和官能团。 2.了解乙酸的物理性质。
3.掌握乙酸的化学性质（乙酸的酸性和 乙酸的酯化反应的概念、本质和特 点）。
与氢前金属反应生成H2 与盐反应(除水垢：CaCO3和Mg(OH)2)
CaCO3+2CH3COOH=2(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
酸性：醋酸 碳酸
2.乙酸的酯化反应
实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明 的油状液体，并可闻到香味。
实验原理：
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
3、乙酸的化学性质
(1)乙酸的酸性
乙酸属于 弱酸 ,具有酸的通性,具体表现为: ①可使紫色石蕊溶液 变红 ;
②与活泼金属钠反应的化学方程式为
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑; ③与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为
CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O;
④与弱酸盐(如碳酸钠溶液)反应的离子方程式为 2CH3COOH+CO32- →2CH3COO-+H2O+CO2↑ 乙酸酸性强于碳酸，乙酸能够与碳酸盐或碳酸
2.乙醇的结构 分结子构式式:：CH2－H6C－HO－C－H－OH
－－ HH
结构简式: CH3CH2OH 醇的官能团－
或C2H5OH
羟基(-OH)
官能团：决定有机化合物化 学特性的原子或原子团。
【练习2】
判断下列物质是不是烃的衍生物，并指 出官能团的名称
（1）CH3CH2NO2
硝基
（2）CH3CH2CH2OH 羟基
（3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
碳碳双键 卤素原子
3. 乙醇的化学性质
(1).乙醇与钠的反应
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
HH ①
①处O—H
H—C —C—O—H
键断开
HH
结论： 1.乙醇羟基中H不如水中羟基中H活泼
2. 1mol乙醇与钠反应生成0.5molH2，说明乙醇 分子的结构式为： H H
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是 一元酸
2、 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 (1)浓H2SO4的作用是：①___催__化_剂_____，②__吸__水_剂____。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是_利__于_分__层_，__并_吸__收_挥__发_出__的_乙__酸_和。乙醇 导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了___防__止__倒__吸______。 (3)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水__小___(“大”或 “小芳”香)，有______气味。
氢盐反应(除水垢？）
(2)乙酸的酯化反应
①乙酸与乙醇发生反应的条件是浓硫酸作 催化剂并需 加热 ;
②乙酸与乙醇反应的化学方程式为
浓硫酸
CH3COOH+CH3CH2OH △ CH3COOC2H5+H2O。
③这类 酸 与 醇反应生成 酯和水 的反应, 叫作酯化反应 ,酯化反应属于可逆反应。乙酸 与乙醇反应的有机产物的名称是是 乙酸乙酯， 结构是 CH3COOCH2CH3 。
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应
2.乙酸的酯化反应 O
条件 浓硫酸、加热
规律
酸脱羟基醇脱氢
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4
△
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
练习
1． 关于乙酸的下列说法中不正确的是
（ D ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体
官能团的结构决定物质的化学性质
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
四 乙酸的用途
香料
有机化工原料 喷漆溶剂
染料
乙酸
醋酸纤维
医药
农药
合成纤维
小结
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构
结构简式：CH3COOH官能团： 三.乙酸的化学性质
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
=
【基础学习交流】
1、乙酸的结构
乙酸的分子式为 C2H4O2 ，结构式① HO H-C-C-O-H ，结构简式为② CH3COOH 。乙 H 酸分子中含有的官能团名称是③ 羧基 ,官能团
的结构简式为④ —COOH 。
2、乙酸的物理性质
乙酸俗称⑤ 醋酸 ,是具有强烈⑥刺激性， 气味的⑦无色液体,沸点为117.9 ℃,熔点为 16.6 ℃。温度低于16.6 ℃时,凝结成冰一样 的晶体,所以乙酸又称为⑧冰醋酸,乙酸易溶 于⑨ 水 和⑩乙醇 。
④乙酸乙酯是密度比水 小 , 不易溶于水 的油状液体。
【重点难点探究】
【互动探究1】乙酸的结构和性质
下列有关乙醇和乙酸的说法中正确的是( B )
A.乙醇、乙酸均显酸性,都能与氢氧化钠溶液发 生中和反应
B.乙醇能被直接氧化为乙酸 C.与钠反应时,反应的剧烈程度:乙酸>乙醇>水 D.可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液
定义：酸和醇起作用生成酯和水的反应
叫做酯化反应。
探究酯化反应可能的脱水方式
a、 O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
CH3 C O
18
(4)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产 物是____乙__烯______。(填名称)
饱和碳酸钠溶液的作用
物质 乙酸 乙醇 乙酸乙酯
沸点（0C） 117．9 78．5 77
密度（g/mL） 1．05 0．7893 0．90
水溶性 易溶 易溶 微溶
1、乙酸乙酯在无机盐(饱和碳酸钠溶液)的 溶解度减小,易于分层析出
2、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠 (便于闻乙酸乙酯的气味）
3、溶解挥发出来的乙醇
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
氢原子
水
氧原子
乙醛 碳原子
乙醇 HH H—C—C—O H
-----
HH
-----
HH H—C—C—O
H
乙醇的催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO
C2H5OH+CuO Δ 总反应方程式：
CH3CH+OCu 乙醛
+H2O
Cu
2CH3CH2OH + O2
【互动探究2】乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3 mL 乙醇,然后边振荡试管 边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸。如图所 示,连接好装置后用酒精灯缓慢加热。
讨论？
(1)该过程中可观察到哪些现象?
(2)导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液 中? (3)浓硫酸起什么作用?饱和Na2CO3溶液又起 什么作用?
O=
下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH），
氧化剂是__K_2_C_r_2_O__7____；氧化产物是_C_H__3C__O_O_.H 乙醇能够被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化成乙酸
CH2
CH 浓H2SO4
3△
O
CH3 C 18O CH2 CH3 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基 醇脱羟基上的氢原子。
【思考】
1.浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
2.饱和碳酸钠溶液的作用： A:吸收乙醇和乙酸 B:减小酯在水中的溶解度 3.导管不伸入液面下的原因：
防止碳酸钠溶液倒吸
小结：
O
官能团： C OH 或 —COOH（羧基）
二、乙酸的物理性质
乙酸俗称醋酸，强烈刺激性气味的 无色液体，熔点16.6℃，低于16.6℃ 就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又 称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
三、乙酸的化学性质
1、酸性：CH3COOH
与酸碱指示剂作用
CH3COO-+H+
与碱或碱性氧化物反应
——乙醇和乙酸
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原 子或原子团所取代生成的一系列化合物
一 乙醇
1.乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
2CH3CHO + 2H2O
问题：断键实质？怎样结构的醇可发生此类反应？
【练习3】将等质量的铜片在酒精灯上加热后分
别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是
( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
〖实验探究〗
颜色变化？
向试管中加入1mL酸性重铬酸钾（或高锰酸钾溶
液），然后滴入0.5mL乙醇，振荡，观察现象
H—C—C—O—H （而不是？）
HH
(2).氧化反应
燃烧反应
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
乙醇的催化氧化
向一支试管中加入5mL乙醇，取一根10 ～ 15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上 灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜
丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
〖思考〗 （1）铜丝加热后发生什么变化？ （2）伸入乙醇有什么现象? （3）铜丝在反应中的作用？ • 实验现象
(4)加入药品时,不先加浓H2SO4,然后再加乙醇、 乙酸的目的是什么?
(5)分离生成的产物,通常在什么仪器中进行?
料酒主要成分：乙醇 醋主要成分：乙酸
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
一、乙酸的分子组成与结构
分子式： C2H4O2 HO
羧基
结构式：H C C OH H O
结构简式：CH3 C OH 或 CH3COOH
（3）取代反应——与卤化氢反应
〖归纳总结〗
根据所学知识并联系生活实际归纳乙醇的 用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶 燃剂饮料
料
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
【学习课程目标】
1.认识乙酸的结构和官能团。 2.了解乙酸的物理性质。
3.掌握乙酸的化学性质（乙酸的酸性和 乙酸的酯化反应的概念、本质和特 点）。
与氢前金属反应生成H2 与盐反应(除水垢：CaCO3和Mg(OH)2)
CaCO3+2CH3COOH=2(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
酸性：醋酸 碳酸
2.乙酸的酯化反应
实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明 的油状液体，并可闻到香味。
实验原理：
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
3、乙酸的化学性质
(1)乙酸的酸性
乙酸属于 弱酸 ,具有酸的通性,具体表现为: ①可使紫色石蕊溶液 变红 ;
②与活泼金属钠反应的化学方程式为
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑; ③与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为
CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O;
④与弱酸盐(如碳酸钠溶液)反应的离子方程式为 2CH3COOH+CO32- →2CH3COO-+H2O+CO2↑ 乙酸酸性强于碳酸，乙酸能够与碳酸盐或碳酸
2.乙醇的结构 分结子构式式:：CH2－H6C－HO－C－H－OH
－－ HH
结构简式: CH3CH2OH 醇的官能团－
或C2H5OH
羟基(-OH)
官能团：决定有机化合物化 学特性的原子或原子团。
【练习2】
判断下列物质是不是烃的衍生物，并指 出官能团的名称
（1）CH3CH2NO2
硝基
（2）CH3CH2CH2OH 羟基
（3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
碳碳双键 卤素原子
3. 乙醇的化学性质
(1).乙醇与钠的反应
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
HH ①
①处O—H
H—C —C—O—H
键断开
HH
结论： 1.乙醇羟基中H不如水中羟基中H活泼
2. 1mol乙醇与钠反应生成0.5molH2，说明乙醇 分子的结构式为： H H
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是 一元酸
2、 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 (1)浓H2SO4的作用是：①___催__化_剂_____，②__吸__水_剂____。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是_利__于_分__层_，__并_吸__收_挥__发_出__的_乙__酸_和。乙醇 导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了___防__止__倒__吸______。 (3)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水__小___(“大”或 “小芳”香)，有______气味。
氢盐反应(除水垢？）
(2)乙酸的酯化反应
①乙酸与乙醇发生反应的条件是浓硫酸作 催化剂并需 加热 ;
②乙酸与乙醇反应的化学方程式为
浓硫酸
CH3COOH+CH3CH2OH △ CH3COOC2H5+H2O。
③这类 酸 与 醇反应生成 酯和水 的反应, 叫作酯化反应 ,酯化反应属于可逆反应。乙酸 与乙醇反应的有机产物的名称是是 乙酸乙酯， 结构是 CH3COOCH2CH3 。
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应
2.乙酸的酯化反应 O
条件 浓硫酸、加热
规律
酸脱羟基醇脱氢
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4
△
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
练习
1． 关于乙酸的下列说法中不正确的是
（ D ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体
官能团的结构决定物质的化学性质
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
四 乙酸的用途
香料
有机化工原料 喷漆溶剂
染料
乙酸
醋酸纤维
医药
农药
合成纤维
小结
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构
结构简式：CH3COOH官能团： 三.乙酸的化学性质
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
=
【基础学习交流】
1、乙酸的结构
乙酸的分子式为 C2H4O2 ，结构式① HO H-C-C-O-H ，结构简式为② CH3COOH 。乙 H 酸分子中含有的官能团名称是③ 羧基 ,官能团
的结构简式为④ —COOH 。
2、乙酸的物理性质
乙酸俗称⑤ 醋酸 ,是具有强烈⑥刺激性， 气味的⑦无色液体,沸点为117.9 ℃,熔点为 16.6 ℃。温度低于16.6 ℃时,凝结成冰一样 的晶体,所以乙酸又称为⑧冰醋酸,乙酸易溶 于⑨ 水 和⑩乙醇 。
④乙酸乙酯是密度比水 小 , 不易溶于水 的油状液体。
【重点难点探究】
【互动探究1】乙酸的结构和性质
下列有关乙醇和乙酸的说法中正确的是( B )
A.乙醇、乙酸均显酸性,都能与氢氧化钠溶液发 生中和反应
B.乙醇能被直接氧化为乙酸 C.与钠反应时,反应的剧烈程度:乙酸>乙醇>水 D.可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液
定义：酸和醇起作用生成酯和水的反应
叫做酯化反应。
探究酯化反应可能的脱水方式
a、 O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
CH3 C O
18
(4)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产 物是____乙__烯______。(填名称)
饱和碳酸钠溶液的作用
物质 乙酸 乙醇 乙酸乙酯
沸点（0C） 117．9 78．5 77
密度（g/mL） 1．05 0．7893 0．90
水溶性 易溶 易溶 微溶
1、乙酸乙酯在无机盐(饱和碳酸钠溶液)的 溶解度减小,易于分层析出
2、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠 (便于闻乙酸乙酯的气味）
3、溶解挥发出来的乙醇
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
氢原子
水
氧原子
乙醛 碳原子
乙醇 HH H—C—C—O H
-----
HH
-----
HH H—C—C—O
H
乙醇的催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO
C2H5OH+CuO Δ 总反应方程式：
CH3CH+OCu 乙醛
+H2O
Cu
2CH3CH2OH + O2
【互动探究2】乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3 mL 乙醇,然后边振荡试管 边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸。如图所 示,连接好装置后用酒精灯缓慢加热。
讨论？
(1)该过程中可观察到哪些现象?
(2)导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液 中? (3)浓硫酸起什么作用?饱和Na2CO3溶液又起 什么作用?
O=
下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH），
氧化剂是__K_2_C_r_2_O__7____；氧化产物是_C_H__3C__O_O_.H 乙醇能够被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化成乙酸