常见物质的俗称和性质
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途常见物质化学式及俗称及重要性质和用途涉及到的物质非常多，以下是其中一部分常见物质的信息：1.水（H2O）：俗称为水，它是地球上最常见的物质之一、水的重要性质包括：无色、无味、透明、易溶于许多物质、具有高比热和高比冷、存在氢键等。
水广泛应用于生活和工业生产中，包括饮用水、农业灌溉、工业冷却和蒸汽发电。
2.氧气（O2）：俗称氧气，它是空气中最重要的成分之一、氧气的重要性质包括：无色、无味、无臭、可燃性、强烈的氧化性。
氧气广泛应用于供氧生活、医疗和工业领域，包括呼吸、氧炔焊、火箭推进剂等。
3.二氧化碳（CO2）：俗称二氧化碳，它是一种无色、无味的气体。
二氧化碳的重要性质包括：可以被植物吸收和利用、具有稳定的化学性质、可溶于水并形成碳酸。
二氧化碳广泛用于工业中的溶剂、饮料中的气泡、消防用途等。
4.氮气（N2）：俗称氮气，它是空气的主要成分之一、氮气的重要性质包括：无色、无味、低活性、不燃烧。
氮气广泛应用于农业、化工和电子领域，例如作为农作物的无机氮肥、半导体生产中的惰性气氛等。
5.氯气（Cl2）：俗称氯气，它是一种具有刺激性气味的黄绿色气体。
氯气的重要性质包括：具有强氧化性、可溶于水生成盐酸。
氯气在工业中广泛应用，例如作为漂白剂、消毒剂、净水剂等。
6.硫化氢（H2S）：俗称硫化氢，它是一种有剧毒和恶臭的气体。
硫化氢的重要性质包括：具有强烈的刺激性气味、可溶于水并形成硫酸。
硫化氢广泛应用于化学加工、纸浆漂白和金属加工等领域。
7.盐酸（HCl）：俗称盐酸，它是一种无色、有刺激性气味的液体。
盐酸的重要性质包括：具有强酸性、可溶于水、腐蚀性强。
盐酸广泛应用于化学实验、金属清洗和金属腐蚀试验等领域。
8.硫酸（H2SO4）：俗称硫酸，它是一种无色、黏稠的液体。
硫酸的重要性质包括：具有强氧化性、强腐蚀性、可溶于水。
硫酸广泛应用于工业生产中的酸洗、脱水剂、蓄电池电解液等。
9.乙醇（C2H5OH）：俗称酒精，它是一种无色、有刺激性气味的液体。
初三化学常见物质的性质和用途(化学复习笔记记忆篇)
化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
初中化学必考知识点详细总结
初中化学易错知识点详细总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
常见的化学物质
乳酸：有机化合物，化学式C3H6O3，无色或带黄色的糖浆状液体，牛奶中含有它，人常时间运动感到肌肉酸痛就是因为肌肉分泌了乳酸，过一会就消失了是因为乳酸在体内与氧气反应转变为了二氧化碳和水。
·软脂酸：有机化合物，化学式C16H32O2[CH3（CH2）14COOH]，又叫十六酸，白色鳞片状固体，带珠光，用于制肥皂或化装品。
S水：水的化学式H2O，每个水分子由2个氢原子和一的氧原子构成，是自然界最常见的氧化物，纯净的水是没有颜色没有气味没有味道的液体，通电时可产生H2和O2，是维持生命的重要物质。
·水杨酸：学名邻羟苯甲酸，化学式C7H6O3，以酯的形式存在于自然界中，遇FeCl3溶液显紫色，羧基酸性比碳酸强，羟基酸性比碳酸弱。
水杨酸具有防腐、杀菌、消毒作用，可用于合成染料和制药。
·三氧化二铁：化学式Fe2O3。
又称“氧化铁”，俗称铁丹、铁红、土铁、赤铁矿等，红棕色至黑色立方晶体，常用见为红棕色粉末。
有碱性氧化物通性，广泛用于炼铁和建筑业。
三氧化二砷：见砒霜。
三硝基甲苯：化学式C7H5N3O6，学名2，4，6-三硝基甲苯，俗名“TNT”，浅黄色晶体，微溶于水，是一种较安全的爆炸力强的炸药，世界上常规武器大多采用此类炸药。
·三氯化铁：化学式FeCl3，黄色粉末，可由铁在氯气中燃烧制得，溶于水为黄褐色液体，用于化学试剂，遇苯酚会变为紫色，可用于鉴定苯酚的存在，也叫氯化铁。
三氯甲烷：见氯仿。
三碘甲烷：见碘仿。
烧碱：见氢氧化钠石墨：化学式C，一种结晶形碳，天然出产的矿物，呈钢灰色或黑色，质软，质软，具滑腻感。
有金属光泽，呈六方体，叶片状，密度2.25g·cm-3莫氏硬度为1，能导电，化学性质不活泼，耐腐蚀，与酸、碱不起作用，在空气或氧气中加强热生成二氧化碳，用作抗磨材料和润滑剂，并用于制造坩埚、电极和原子反应堆的减速剂，与锑粉、黏土混合用于制铅笔芯。
·石膏：一种无机化合物，化学式CaSO4·2H2O，透明结晶体，应用于医药、雕塑等。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
初中化学需掌握的物质理化性质
初中化学需掌握的物质理化性质∙五氧化二磷(P2O5)，磷在氧气中燃烧生成，化学式P2O5。
白色无定形粉末或六方晶体。
极易吸湿。
别称：氧化磷；无水磷酸。
为酸性氧化物有腐蚀性，不可用手直接触摸或食用，也不可直接闻气味。
不燃烧。
能溶于水，溶于水产生大量热并生成磷酸，受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气。
具有强腐蚀性。
应用：干燥剂。
∙二氧化碳（CO₂），常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
工业上可由碳酸钙强热下分解制取，无毒性。
应用：作灭火剂、气肥、药用等。
∙臭氧（O₃），是氧气（O₂）的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20~35公里的同温层下部的臭氧层中。
在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。
可溶于水，臭氧具有青草的味道，吸入少量对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害（不可燃，纯净物）氧气通过电击可变为臭氧。
应用用于医学、农业、餐饮业、杀菌、除甲醛等。
∙二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
∙一氧化碳（CO），在标准状况下，一氧化碳纯品为无色、无臭、无刺激性的气体，一氧化碳进入人体之后极易与血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，使人缺氧，严重时死亡。
极难溶于水，应用制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂。
∙二氧化氮（NO₂）是一种棕红色、高度活性的气态物质,易溶于水,二氧化氮吸入后对肺组织具有强烈的刺激性和腐蚀性，出现肺水肿,是一种重要的大气污染物。
∙氧化铁（Fe₂O₃），别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）等。
溶于盐酸，为红棕色粉末，可用作炼铁原料，不与水反应。
常见物质表
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加A gNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学常见物质的性质与用途
化学常见物质的性质与用途化学是研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在我们日常生活中，有许多化学常见物质广泛应用于各个领域，例如水、盐、糖等。
本文将就几种常见物质的性质和用途展开论述。
一、水1. 性质：水（化学式H₂O）是无色、无味、无臭的液体。
它在常温下存在三种形态，即固态（冰）、液态和气态（水蒸气）。
水具有极强的溶解能力，能溶解许多无机物和有机物。
2. 用途：水是生命之源，无论在日常生活中还是在工业生产中都起着重要作用。
在日常生活中，水用于饮用、洗涤、浇灌植物等。
在工业上，水被广泛运用于冷却、蒸汽发生、清洗等工艺。
二、盐1. 性质：盐（化学式NaCl）是一种晶体固体，呈白色晶体或颗粒状。
它具有独特的咸味，不挥发，不易溶解于醇类溶剂。
2. 用途：盐在食品加工中被广泛使用，它可以增加食物的口感和风味。
此外，盐还用于农业、饲料生产和化工等领域。
在化学实验中，盐也作为一种重要的试剂应用。
三、糖1. 性质：糖是一类有机化合物，常见的有蔗糖、果糖、葡萄糖等。
它们一般呈结晶态，具有甜味，可溶于水。
糖的存在形式多样，既可以作为单体存在，也可以形成复杂的聚合体。
2. 用途：糖在食品加工中广泛应用于糕点、饮料、冰淇淋等的制作中，用以增加甜味。
此外，糖还是生物体获得能量的重要来源，它通过代谢过程被分解为ATP，供细胞进行能量代谢。
四、氧气1. 性质：氧气（化学式O₂）是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气的主要组成部分，能够支持燃烧过程，具有较高的活性。
2. 用途：氧气在医疗领域中被广泛应用于氧疗、制备药物等方面。
此外，氧气还被用于工业生产中的氧化、炼钢等过程。
同时，氧气也是人体呼吸过程中必需的，它参与细胞呼吸，供给能量。
五、二氧化碳1. 性质：二氧化碳（化学式CO₂）是一种无色、无味的气体。
它是一种稳定的化合物，在常温下呈气态。
二氧化碳密度较大，无法支持燃烧。
2. 用途：二氧化碳在食品加工中被广泛使用，用于制作碳酸饮料、发酵面包等。
初中常见的化学物质
初中常见的化学物质一、单质。
（一）金属单质。
1. 铁（Fe）- 性质：- 纯铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
铁能被磁铁吸引，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
- 化学性质比较活泼，在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。
铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应生成亚铁盐和氢气，例如Fe+2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
- 用途：- 是重要的建筑材料，用于制造桥梁、铁轨等。
在机械制造中，用于制造各种机械零件。
还用于生产铁合金等。
2. 铜（Cu）- 性质：- 紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质相对稳定，但在潮湿空气中会与二氧化碳、水和氧气反应生成铜绿（碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃）。
- 与氧气反应生成氧化铜（CuO），化学方程式为2Cu+O₂加热2CuO。
铜与硝酸银溶液反应，化学方程式为Cu + 2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，这表明铜的活动性比银强。
- 用途：- 广泛用于电气工业，制作电线、电缆等。
也用于制作各种铜器，如铜火锅等。
在化学实验中，还可制作铜片、铜丝等实验器材。
（二）非金属单质。
1. 氧气（O₂）- 性质：- 无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
化学性质比较活泼，具有氧化性。
能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，化学方程式为C+O₂点燃CO₂；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，化学方程式为S + O₂点燃SO₂。
- 用途：- 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
支持燃烧，用于炼钢、气焊等工业生产过程。
2. 氢气（H₂）- 性质：- 无色无味的气体，是密度最小的气体。
难溶于水。
具有可燃性，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O；还具有还原性，例如氢气还原氧化铜的反应，化学方程式为H₂+CuO加热Cu + H₂O。
化学常见物质的性质
化学常见物质的性质化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质和变化规律。
在化学研究中，常用的实验材料包括一些常见的物质，它们具有独特的性质。
本文将探讨一些化学常见物质的性质。
一、水（H2O）水是地球上最为常见的化合物，它的性质十分特殊。
首先，水是一种无色、无味、无臭的液体。
其次，水的沸点为100摄氏度，冰点为0摄氏度，因此在大部分环境条件下，水处于液态状态。
此外，水在纯净状态下电离极少，因此电导性较低。
最重要的是，水是一种极好的溶剂，在许多化学反应和生命过程中发挥着重要的作用。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无臭的气体，也是地球上最为常见的元素之一。
氧气在大气中的百分比约为21%，对维持生命起着至关重要的作用。
氧气的存在促使许多燃烧过程的进行，也是许多生物呼吸的基础。
此外，氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于自然环境中。
它是一种非常重要的温室气体，对地球的气候和生态环境有着重要影响。
二氧化碳在大气中的浓度的变化与地球的气候变化密切相关。
此外，二氧化碳也是植物进行光合作用的原料。
四、硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、油状的液体，为无机酸中的一种。
硫酸具有很强的腐蚀性和氧化性，能与许多物质反应，常用于实验室和工业上的许多化学反应中。
此外，硫酸也是制取许多化学物质的重要原料，广泛应用于矿产提取、化肥生产和药品制造等领域。
五、盐酸（HCl）盐酸是一种无色、刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性。
盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
在实验室和工业上，盐酸常用于金属清洗和调节酸碱度等方面。
六、氨水（NH3·H2O）氨水是一种无色气体溶液，呈碱性。
氨水有很强的刺激性气味，常用于实验室中的分析试剂和清洗剂。
此外，氨水也被广泛应用于农业领域，作为一种重要的氮肥。
七、乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常见的有机溶剂，也是一种常见的饮用酒精。
初中化学常见物质的性质和用途总结!
初中化学常见物质的性质和用途总结!常见物质的性质和用途总结化学是研究物质变化和性质的科学，我们生活中的常见物质具有各种不同的性质和用途。
下面我将对常见物质的性质和用途进行总结，包括酸、碱、金属、非金属、气体和盐等。
1.酸（例如盐酸、硫酸）：性质：酸常呈酸味，具有腐蚀性和刺激性，具有放电现象，可以与碱反应产生盐和水，能够与金属反应产生氢气。
用途：酸是化工、医药等领域的重要原料，常用于溶解和中和其他物质，在实验室中常用于调节溶液的酸碱度，用于清洗金属表面，以及在食品加工中用作食品添加剂等。
2.碱（例如氢氧化钠、氢氧化钙）：性质：碱常呈碱性，有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应，能够与酸反应产生盐和水。
用途：碱具有消毒、清洗的作用，广泛应用于清洗剂、肥皂、洗衣粉等家用产品中，还用于调节土壤酸碱度，调控水质等。
3.金属（例如铁、铜）：性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，有光泽，易于加工和变形，具有一定的延展性和韧性。
用途：金属广泛用于建筑、工程、汽车制造等领域，铁用于制造建筑构件、机械制品等，铜用于电线、电器等，铝用于包装、航空等。
4.非金属（例如氧气、氮气）：性质：非金属通常是无色气体或固体，不具有导电性，抗腐蚀性强。
用途：氧气是呼吸所必需的，广泛应用于医药、火焰处理等领域，氮气广泛应用于制冷、辅助燃烧等领域，还常被用作保护性气氛。
5.气体（例如氯气、氢气）：性质：气体通常具有无色无味，容易挥发，可压缩，并且可以与其他物质发生反应。
用途：氯气用于消毒、漂白剂等，氢气用于制取氨、液态石油等，二氧化碳常用于制造饮料气泡等。
6.盐（例如氯化钠、硫酸钠）：性质：盐在常温下大多为固体，能够溶解于水，呈白色或无色结晶体。
用途：盐广泛用于食盐、腌制食品、调味品等，硫酸钠用于纺织品、造纸等，制酸钠常用于制作柴油等。
综上所述，常见物质具有各自不同的性质和用途。
了解这些常见物质的性质和用途有助于我们更好地理解和应用化学知识，为我们的生活和工作带来更多的便利和发展。
物质的性质和用途
一、酸：溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物1浓盐酸颜色、状态：“纯净”：无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味：有刺激性气味特性：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)用途：①金属除锈、②制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌）③人体中含有少量盐酸，助消化2浓硫酸颜色、状态：纯净的无色粘稠、油状液体气味：无特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性用途：①生产化肥、农药、火药、染料冶炼金属、精炼石油、②金属除锈③具有吸水性，浓硫酸作干燥剂二、碱：溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物1氢氧化钠NaOH俗名：烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）物理性质（色态）：白色固体，极易溶于水（溶解放热）制法：Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH用途：①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸、石油、纺织、印染；③去除油污：氢氧化钠与油脂反应，去除油污，炉具清洁剂中含氢氧化钠2氢氧化钙Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰，澄清石灰水的溶质物理性质（色态）：白色粉末，微溶于水制法：CaO +H2O== Ca(OH)2用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料+)和酸根离子的化合物三、盐：能解离出金属离子(或NH41氯化钠俗称食盐；物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大，用途：（1）调味品（2）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）（3）农业上用NaCl溶液来选种（4）作防腐剂，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等（5）消除积雪（降低雪的熔点）说明：（1）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换（2）Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲（3）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）苏打物理性质：白色粉末状固体，易溶于水用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等说明：（1）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
初中化学常见物质的性质、用途汇总
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO
2
0.03%。
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
初中常见化学物质性质
一、初中化学常见物质的颜色〔一〕、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁〔二〕、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液〔三〕、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液〔硫酸氢钠、硫酸氢钾等〕2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液〔碳酸钠、碳酸氢钠等〕3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的〔一〕质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；〔二〕质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验〔一〕、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．〔二〕、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子〔三〕、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学常见物质的性质、用途分类记忆
初中化学常见物质的性质、⽤途分类记忆 你是不是觉得初三化学的物质知识繁多难以记忆，只要你学会使⽤分类记忆⽅法就会混乱了，⼩编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
⽓体类物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O 2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，密度⽐空⽓略⼤，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂(1)供呼吸。
如⾼空飞⾏、潜⽔、登⼭等缺氧的场所，其⼯作⼈员都需要供氧；病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⽤于冶炼⾦属(吹氧炼钢)、⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H 2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性 注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(4)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⼆氧化碳CO2⽆⾊⽆味⽓体，密度⽐空⽓⼤，能溶于⽔，易液化，固化。
（固态⼆氧化碳叫“⼲冰”）1、既不能燃烧，也不⽀持燃烧。
2、不供给呼吸3、与⽔反应4、与⽯灰⽔反应可⽤于灭⽕，植物的⽓肥，制饮料，⼲冰⽤于⼈⼯降⾬，保鲜剂等。
但⼤⽓中⼆氧化碳的增多，会使地球产⽣“温室效应”。
⼀氧化碳CO⽆⾊、⽆味、⽐空⽓的密度略⼩、难溶于⽔。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：⼀氧化碳易与⾎液中的⾎红蛋⽩结合，且不易分离，使⼈体因缺氧⽽死亡CO是煤⽓的主要成分，还可⽤于冶⾦⼯业。
初三化学常见物质的性质和用途
初三化学常见物质的性质和用途它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸＋盐→酸＋盐⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）⑷盐１＋盐２→崭新盐1＋崭新盐2(出席反应的盐都必须就是可以溶水且合乎为丛藓科扭口藓水解反应的规律)对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
又名纯碱或苏打，就是白色易溶于水的液态。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等它就是石灰石、大理石的主要成分，就是一种白色容易溶水的液态。
是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
又名小苏打，就是白色易溶于水的液态。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜晶体cuso4·5h2o又名蓝矾或胆矾，就是蓝色晶体，冷却时能丧失结晶水。
而硫酸铜就是白色液态，能够溶水，水溶液就是蓝色，具备毒性。
1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜去检验水的存有。
3、不能用铁桶盛装波尔多液①蛋白质就是形成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等释出能量，可供机体活动和维持恒定体温的须要。
来源：谷物、面食、糖等。
糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
①关键的供能物质；②就是保持生命活动的水泵能源。
来源：动、植物油、花生葵花子等调节新陈代谢、防治疾病、保持身体健康。
缺少维生素a可以得夜盲症，缺少维生素c可以得坏血病。
来源：水果、蔬菜。
化学元素与人体健康缺钙：幼儿可以得佝偻病、老人可以得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿小；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三小制备材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤南埃尔普（的确良）、锦南埃尔普（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
化学常见物质的化学性质
化学常见物质的化学性质化学是研究物质的组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学领域。
化学性质是描述物质在发生化学反应时表现出的特性。
本文将讨论一些化学常见物质的化学性质。
1. 水（H2O）水是地球上最常见的物质之一，它的化学性质广泛应用于各个领域。
首先，水是一种极好的溶剂。
由于水分子的极性，它能够溶解许多种类的物质，包括离子化合物和极性分子。
其次，水对电解质具有电离能力。
当水分子与电解质反应时，它们能够形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
2. 氧气（O2）氧气是自然界中的重要成分之一，它在燃烧和呼吸等过程中发挥关键作用。
氧气具有很强的氧化性，在与其他物质反应时能够引发剧烈的燃烧。
许多火灾都是由氧气与可燃物质反应而引起的。
此外，氧气还参与到生物体内进行呼吸作用，它与有机物质的氧化反应产生能量。
3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于环境中。
它的化学性质主要体现在与水反应形成碳酸溶液，使水呈现酸性。
此外，二氧化碳对植物生长也有重要影响。
通过光合作用，植物能够吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质，释放氧气。
4. 盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，具有重要的化学性质。
首先，盐是一种电解质，它在水中能够电离为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
其次，盐具有溶解度，它在水中的溶解度随着温度的升高而增加。
此外，盐还具有融化作用，可以降低冰的熔点。
5. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、无臭的强酸，具有广泛的化学性质。
首先，硫酸是一种腐蚀性酸，具有强烈的腐蚀作用。
其次，硫酸具有强酸性，可以与碱反应生成盐和水。
此外，硫酸还具有氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。
6. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常见的有机溶剂，也是一种常见的饮用酒精。
它的化学性质主要体现在与水的混溶性和可燃性。
乙醇能够与水混溶形成醇溶液，这一性质在制备药物和化学实验中有广泛应用。
另外，乙醇也是易燃物质，与氧气相遇时容易发生燃烧。
初中化学常见物质化学式俗称性质及用途
初中化学常见物质化学式俗称性质及用途化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，化学物质是构成物质世界的基本单位。
在初中化学中，学生常常需要了解一些常见的化学物质的化学式、俗称、性质和用途。
下面是一些常见的化学物质及其相关信息。
1.水（H2O）俗称：水性质：无色、无味、无臭，是一种液态。
用途：作为生活、工业和农业中的溶剂、稀释剂和反应介质，也是维持生命活动所必需的。
2.盐酸（HCl）俗称：盐酸性质：无色液体，具有刺激性气味。
用途：作为清洗、腐蚀、消毒剂，也是制备其他化合物的重要原料。
3.硫酸（H2SO4）俗称：硫酸性质：无色液体，具有强烈的腐蚀性。
用途：用于制造肥料、炼油和清洁剂，也是制备其他化合物的重要原料。
4.乙醇（C2H5OH）俗称：酒精性质：无色液体，具有辛辣的气味。
用途：作为溶剂、消毒剂，也是酒的成分之一5.二氧化碳（CO2）俗称：二氧化碳性质：无色气体，无臭、无味。
用途：用于饮料中的起泡剂，也是植物进行光合作用时吸收的重要气体。
6.氨水（NH3·H2O）俗称：氨水性质：无色液体，具有刺激性气味。
用途：作为清洁剂、去污剂和草坪肥料。
7.氯化钠（NaCl）俗称：食盐性质：无色结晶体，味道咸。
用途：调味剂、食品防腐剂，也是水的软化剂。
8.碳酸钠（Na2CO3）俗称：纯碱性质：无色晶体，碱性。
用途：用于制造玻璃、肥料、碱性电池等。
9.硫化氢（H2S）俗称：硫化氢性质：无色气体，有难闻的恶臭味。
用途：用于制备化学药品，也是一种有毒气体。
10.硝酸（HNO3）俗称：硝酸性质：无色液体，具有腐蚀性。
用途：用于制造化肥、火药和炸药。
11.氯化钙（CaCl2）俗称：氯化钙性质：无色结晶体。
用途：用于融雪、制造干燥剂和食品添加剂。
12.过氧化氢（H2O2）俗称：过氧化氢性质：无色液体，具有强氧化性。
用途：漂白剂、消毒剂，也用于医疗和化学实验中。
以上是一些初中化学中常见的化学物质的化学式、俗称、性质和用途。
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常见物质的俗名、性质和用途
初中“化学之最”知识集锦
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一、化学元素篇
1、空气中含量最多的元素：氮N元素
2、地壳中含量最多的元素：氧元素
3、地壳中含量最多的金属元素：铝元素（Al），其含量约为地壳质量的7.73%
4、相对原子质量最小的原子：氢原子（Ar=1）
5、生物细胞中含量最多的三种元素：氧、碳、氢（O、C、H）
6、最小的分子：氢分子H2、最简单的原子：氢原子中，只有一个质子和一个电子。
7、海洋里含量最多的元素：氧O元素。
8、人体中含量最多的金属元素：钙元素Ca
二、化学物质篇
（一）常见物质
1、相同条件下，密度最小的气体：氢气H2
2、相对分子质量最小的氧化物：水H2O（Mr=18）
3、最简单的有机化合物：甲烷CH4
4、化学实验和生活生产中最常用的溶剂：水H2O
5、未来最理想，最清洁的燃料是：氢气H2
6、天然存在的最硬的物质：金刚石C；（二）金属部分
1、熔点最低的金属元素：汞Hg（-38.9℃）
2、熔点最高的金属：钨W，是3410℃
3、人类最早使用的金属：铜Cu
4、日常生活中应用最广泛的金属：铁Fe
5、最软的金属：铯Cs
6、硬度最高的金属：铬Cr
7、最不活泼的金属：金Au 8、金属活动顺序表中活动性最强的金属：钾K
四、科学史实篇
1、创立近代原子学说的人：英国科学家道尔顿。
最早提出分子概念的人：
2、意大利科学家阿佛加德罗。
3、最早发现元素周期律并编制出世界第一份元素周期表的科学家是：门捷列夫（俄化学家）
4、首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学是：拉瓦锡（法化学家）
物质的鉴别。