高职升本科无机化学考试大纲
《无机及分析化学》考试大纲
《无机及分析化学》考试大纲《无机及分析化学》考试大纲一、适用对象本考试大纲适用于报考应用技术大学化学工程与工艺专业“专升本”入学考试。
要求考生全面系统地掌握无机及分析化学的基本概念、基本理论、基本计算方法，并能很好地解释无机及分析化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容与要求第一章物质及其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压、分体积定律，体积分数，物质的量分数及其计算。
2.掌握热力学第一定律，反应焓变，热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。
第二章化学反应速率和化学平衡1.了解化学反应速率的表示方法，平均速率。
2.掌握浓度对反应速率的影响（质量作用定律）、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响，及其原因。
3.理解化学平衡及其特征，掌握化学平衡定律及其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。
掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因并能进行有关计算。
第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强、弱电解质的区别。
2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。
3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。
4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀完全的程度，同离子效应对沉淀的影响。
了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。
第四章氧化和还原反应1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。
2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。
3.掌握用原电池的标准电极电势来推断氧化还原反应能否进行（物质能否共存）及反应方向，原电池的电动势。
掌握非标准状态下上述计算（能斯特方程式，既影响电极电势的因素）。
4.掌握氧化还原反应进行程度的计算（平衡常数），了解元素电势图及其应用。
2020年萍乡学院“专升本”《无机化学》课程考试大纲
《无机化学》专升本考试大纲一、课程名称：无机化学二、适用专业：无机非金属材料工程、环境科学与工程三、考试方法：闭卷考试四、考试时间：120分钟五、试卷结构：总分：100分（填空题：20分；选择题：20分；配平方程式：10分；简答题：8分；推断题：12分；计算题：30分）六、参考教材：1、《无机化学》，天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社，20102、《无机化学》（上、下册），宋天佑、程鹏、徐家宁、张丽荣编，北京：高等教育出版社，第四版，2015七、考试内容及基本要求第1章化学反应中的质量关系和能量关系(一) 考核要求1. 了解物质的等离子态；2. 掌握能量守恒定律、赫斯定律及反应热的计算；3．掌握体系与环境、功和热、状态函数、反应热、反应焓变和物质标准生成焓的基本概念。
(二) 考核范围1.1 化学中的计算物质的量、物质的摩尔质量、物质的摩尔体积1.2化学反应中的质量关系理想气体状态方程、热力学第一定律1.3 化学反应中的能量关系恒压反应热、热化学方程式、物质标准生成焓和标准摩尔反应焓变的基本概念，赫斯定律和由标准生成焓计算化学反应热。
第2章化学反应的方向、速率和限度(一) 考核要求1. 了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。
2. 理解并掌握化学反应的吉布斯自由能变化的计算、能准确判断化学反应的方向和计算平衡常数。
(二) 考核范围2.1 化学反应方向和吉布斯自由能变化学反应自发性、物质的标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。
由物质的标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能分别计算化学反应的标准摩尔反应熵变和标准摩尔吉布斯自由能变化。
吉布斯公式的计算，由吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。
2.2 化学反应速率反应速率的定义，过渡状态理论及活化能。
浓度(压力)、温度、催化剂对反应速率的影响及其解释。
2.3 化学反应的限度化学平衡状态概念和化学平衡常数的表示方法。
化学平衡的计算，多重平衡规则。
20攀枝花学院专升本无机及分析化学化学考试纲要
课程编号:20212002 学 时 数:56 执 笔 人:马光强
适用专业:应用化工技术（专科） 学 分 数:4 编写日期:2010 年 4 月
一、课程的性质和目的 本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，
二、课程教学环节的基本要求 课堂讲授：
通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业 及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质， 了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在 分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法； 掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基 本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测 试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题， 能将化学知识与专业实际相结合。 作业方面：
(3)了解胶体溶液 重点：
理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用 难点：
溶液依数性
第二章 化学热力学基础(5 学时) 教学内容：
热力学术语介绍、热力学第一定律、热化学、热力学第二定律、吉布斯自 由能及应用 教学要求：
(1)了解内能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的概念； (2)理解热力学定律的基本内容； (3)掌握化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法； (4)理解用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法。 重点： 热力学定律的基本内容、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的 计算方法、用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法 难点： 状态函数概念、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法
专升本《无机化学》考试大纲
专升本《无机化学》考试大纲一、绪论1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。
2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。
3、掌握内容：无机化学的研究内容。
二、非电解质稀溶液1、了解内容：其它浓度的表示方法。
2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。
3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。
三、化学平衡1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。
2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。
3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。
四、电解质溶液1、了解内容：质子、电子理论。
2、熟悉内容：活度；盐类水解。
3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。
五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡1、了解内容：沉淀反应的某些应用。
2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。
3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。
六、氧化还原反应1、了解内容：方程式的配平。
2、熟悉内容：基本概念。
3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。
七、原子结构与周期性1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。
2、熟悉内容：元素性质周期性。
3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。
八、化学键和分子结构1、了解内容：分子轨道理论。
2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。
3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。
九、配位化合物1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。
2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。
3、掌握内容：基本概念、平衡移动。
十、S区和P区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。
2、熟悉内容：各族元素通性。
3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。
十一、d区和dS区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。
2、熟悉内容：元素价电子层构型特点和各族元素通性。
3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。
应用化学专业《无机化学》“专升本”考试大纲
《无机化学》“专升本”考试大纲一、考试形式及适用对象本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。
考试对象为参加选拔考试的应用化学专业考生，主要考查元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识和重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途等知识。
二、题型及比例本考试由五个部分组成：填空题20%、选择题30%、简答题10%和计算题40%。
三、考试时间和分数本课程考试满分为100分，考试时限为120分钟。
四、考试大纲第一章. 化学反应中的质量关系和能量关系考核知识点：气体状态方程和分压定律、体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
考核要求：1、了解化学中常用的量和单位以及有关的定律，化学计量数、反应进度；2、掌握体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
第二章化学反应的方向、速率和限度考核知识点：反应速率、活化分子、活化能和反应速率，标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变、可逆反应与化学平衡；考核要求：1、了解反应速率、活化分子和活化能的概念以及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
2、掌握标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变的计算，用吉布斯函数变判断反应或过程自发性的方法。
3、了解可逆反应与化学平衡、掌握化学平衡的有关计算。
掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
第三章电解质溶液中的离子反应考核知识点：同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则；考核要求：1、了解解离常数、解离度、同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则、分步沉淀等名词和概念。
2、掌握水溶液中pH值及有关离子浓度的计算。
3、掌握溶度积规则的有关计算。
专升本——无机与分析化学
《无机与分析化学》考试大纲知识第一章溶液与胶体1、物质的量浓度：指物质的量除以混合物的体积。
用C B表示，n B／V C B : mol／L n B： mol V: L即C B＝质量摩尔浓度：溶质的物质的量除以溶剂的质量。
用b B表示，n B／m A b B：mol／kg m A：kg n B： mol 即b B ＝质量浓度：物质的质量除以溶液的总体积。
用ρB表示，即ρB ＝m B／V ρB：kg／L或g／L m B：kg或g V：L或mL 摩尔分数：物质的量与混合物的物质的量之比，X B ＝n B／n X B的单位是1质量分数：物质的质量与混合物的质量之比。
ωB ＝m B／m ωB的单位是12、几种溶液度量方法之间的关系1）、物质的量浓度与质量分数的关系已知一个溶液的密度（ρ）和溶液中溶质的质量分数（ω），则该溶液的浓度为：C＝n B／V＝m B／（V·M B）＝m B／（M B·m／ρ）＝[（ρ·m B）／m]／M B＝（ωB·ρ）／M B2）、物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系已知某溶液的密度（ρ）和溶液的总质量（m），则有：C＝n B／V＝n B／（m／ρ）＝（n B·ρ）／mm A，上式可近若该体系是一个两组分体系，且B组分的含量较少，则m≈似为C＝（n B·ρ）／m ≈（n B·ρ）／m A ＝b Bρ若该溶液是一个较稀的水溶液，其密度ρ≈1.0kg／L，则C B ≈b B3）、物质的量浓度与质量浓度的关系根据质量浓度定义ρB＝m B／V＝（n B· M B）／V ＝C B· M B3、有关溶液配制的计算1）、物质的量浓度溶液的配制根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2）、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量4、溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透作用和渗透压的概念蒸气压：在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。
广西普通高等教育专升本考试大纲与说明(生物与化工大类)2025年版
广西普通高等教育专升本考试大纲与说明（生物与化工大类）（2025年版）广西普通高等教育专升本考试（以下简称专升本考试）贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，是普通高校全日制高职（专科）应届毕业生升入普通本科高校和本科层次职业学校的选拔性考试，旨在促进高素质技术技能人才成长，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。
考试目的是科学、公平、有效地测试考生在高职（专科）阶段相关专业知识、基本理论与方法的掌握程度和运用所学知识分析问题、解决问题的能力，以利于各本科院校择优选拔，确保招生质量。
生物与化工大类专业基础综合课考试包括无机化学、化学分析和有机化学3门课程，无机化学注重考查考生对无机化学基础知识、基本理论的掌握程度和化学反应的相关计算能力；化学分析注重考查考生对定量化学分析基础知识的掌握程度和化学分析的实验技能；有机化学注重考查考生对有机化合物基础知识、基础理论的掌握程度和相关应用能力、实验能力。
一、考查内容（一）无机化学1．物质及其变化（1）掌握理想气体状态方程，理想气体分压定律和分体积定律；（2）掌握稀溶液的依数性，掌握物质的量浓度、质量分数、质量摩尔浓度、摩尔分数等概念及相互换算的方法；（3）了解热力学的基本概念、热化学反应方程式；（4）掌握化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法。
2．化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率，基元反应和非基元反应，质量作用定律；（2）了解温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯经验式；（3）了解化学平衡的特征；（4）掌握标准平衡常数和标准吉布斯自由能变之间的关系；（5）能写出不同类型反应的标准平衡常数表达式，并能应用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算；能运用多重平衡规则求标准平衡常数；（6）了解温度对标准平衡常数的影响；（7）掌握影响平衡移动的因素；（8）掌握化学平衡移动的定性判据。
3．电解质溶液和离子平衡（1）了解强电解质、弱电解质溶液；（2）掌握水的解离和溶液pH的计算；（3）掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡的计算；（4）了解缓冲溶液原理及缓冲溶液的组成和性质；（5）掌握缓冲溶液pH的计算；（6）了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响；（7）理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动方向及进行有关计算。
(山东专升本生物科学)无机化学考试大纲
本考试大纲涵盖：1、基本知识掌握溶液、电离平衡与多相离子平衡电化学原理、标准电极电位及应用原子结构与分子结构配合物、配合平衡等知识点。
2、基本理论掌握化学反应速度与化学平衡理论，熟悉理解现代化学键理论（原子轨道、杂化、σ键、π键及大π键）、掌握电性效应（诱导效应、共轭效应和场效应）和立体化学（立体异构、构象分析）等二、考试知识范围及要求1、化学反应速度与化学平衡（1）化学反应速度：化学反应速度的定义；化学反应速度的表示。
（2）化学反应速度理论：活化能、活化分子；基元反应、质量作用定律；影响化学反应速度的因素。
（3）化学平衡：可逆反应与标准平衡常数K O；化学平衡的移动；有关平衡的计算。
2、溶液、电离平衡与多相离子平衡（1）溶液的浓度：浓度、摩尔分数及常用浓度间的换算。
（2）电解质溶液：电离度、活度；酸、碱质子理论。
（3）电离平衡：Ka、Kb、Kw；弱酸、碱水溶液pH值的计算。
（4）缓冲溶液：同离子效应与缓冲溶液；缓冲溶液的配制、用途及pH的计算。
（5）多相离子平衡：Ksp常数及相关计算；溶度积规则及应用。
3、电化学原理、标准电极电位及应用（1）原电池：原电池、电极和电池的符号表示；电极的种类及应用。
（2）电极电势：电极电势的产生；标准电极电势。
（3）电极电势的应用：判断氧化剂的相对强弱；氧化还原反应的方向；能斯特方程式；氧化还原反应进行的程度；元素电势图。
4、原子结构与分子结构（1）微观粒子的运动特性：波、粒二相性；氢光谱、波尔原子模型。
（2）核外电子的运动状态：波函数、四个量子数；原子轨道。
（3）核外电子排布规律：原子轨道近似能级；核外电子排布。
（4）元素周期律：周期、族、元素的价电子；原子半径、电离能、电子亲合能、电负性；主族元素核外电子构形与氧化数；副族元素核外电子构形与氧化数；副族元素的特性。
（5）分子结构：离子键与离子化合物的特点；价键理论与键参数；杂化轨道理论与分子构型。
（6）分子间作用力：取向力、色散力、诱导力与氢键；分子间力对物质物理性质的影响。
河北省普通高校专科接本科教育考试化学应用化学专业考试
第一部分：无机化学 Ⅰ.课程简介
一、内容概述与要求 无机化学是化学/应用化学专业专科接本科考试的专业必修课，该课程要求学生掌握物 质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡， 配合离解平衡） 和化学反应速率等基本概念和基本理论知识； 理解和掌握重要元素及其化合 物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能 力， 指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法， 帮助学生树立辨证唯物主义观点。 二、考试形式与试卷结构 考试采用闭卷、笔试形式，满分 100 分，考试时间 50 分钟。 试题类型包括选择题、填空题、简答题、计算题。选择题是单项选择题；填空题只要 求填写结果；简答题和计算题均应写出详细的文字说明和计算步骤。 试卷分值：选择题 30 分；填空题 30 分；简答题 20 分；计算题 20 分。
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焓变、自由能变和熵变； (4) 初步学会用自由能变化来判断化学反应的方向； (5) 理解化学反应等温式的含义，会应用其求算ΔrG 和平衡常数 K；
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(6) 根据吉布斯－亥姆霍兹公式理解ΔG 与ΔH 及ΔS 的关系，会判断反应方向并能分 析温度对化学反应自发性的影响。 三、化学反应速率 1. 知识范围 化学反应速率的表示法，平均速率和瞬时速率；化学反应速率的实验测定；浓度对化学 反应速率的影响：速率方程和速率常数，反应级数及其测定；基元反应和复杂反应，反应分 子数；温度对化学反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能和活化分子；催化剂对化学反 应速率的影响。 2. 考核要求 (1) 掌握化学反应速率的概念及反应速率的实验测定； (2) 了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念； (3) 掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响； (4)了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算； (5) 初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。 四、化学平衡 1. 知识范围 化学平衡的基本特征， 标准平衡常数的表达式， 标准平衡常数的应用， 化学平衡的移动， 自发变化和熵，吉布斯函数。 2. 考核要求 （1）掌握化学平衡的基本特征，会写出化学平衡反应式的标准平衡常数的表达式； （2）利用平衡常数能够判断反应程度，预测反应方向，计算平衡组成； （3）掌握勒夏特列原理，能判定浓度、压力、温度、催化剂的变化时平衡移动的方向； （4）掌握自发变化的的特点，熵的概念，能够运用热力学第二定律和热力学第三定律 进行相关的计算； （5）掌握 Gibbs-Helmhotz 公式，并根据公式判定反应是否能够自发进行； （6）了解盖斯定律和范特霍夫方程。 五、原子结构与元素周期律 1. 知识范围 核外电子运动的波粒二象性，德布罗意关系式，海森堡测不准原理；核外电子运动状态 的描述：薜定谔方程(只简单介绍公式)，波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分 布图和角度分布图， 几率密度和电子云， 电子云角度分布图； 基态原子电子组态： 屏蔽效应， 钻穿效应，近似能级图，电子层与电子亚层，构造原理；原子核外电子排布规律；原子结构 与元素周期系的关系：元素性质的周期性；元素周期表：长周期与短周期、主族与副族，原 子的电子构型与元素的区分； 元素性质及其变化的周期性： 原子半径、 电离能、 电子亲合能、 电负性。 2. 考核要求 (1)了解核外电子运动的特殊性，理解波函数和电子云图形； (2) 掌握电子层、电子亚层、能级、能级组、电子云、原子轨道等概念，理解四个量子 数的量子化条件及其物理意义； (3) 掌握近似能级图，按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子电子构型；(4) 理 解原子结构与元素周期律间的关系； (4) 掌握各类元素电子构型的特征； (5) 掌握电离能、电子亲合能、电负性等概念，了解它们与原子结构的关系。 六、化学键理论概述
安徽中医药大学2020年专升本《无机化学》考试大纲
安徽中医药大学2020年专升本招生《无机化学》课程考试大纲一、总纲安徽省普通高职（专科）层次升入本科教育招生考试（以下简称专升本考试），是安徽省应届全日制普通高职(专科)毕业生和安徽省高校毕业的具有普通高职（专科）学历的退役士兵参加的选拔性考试。
安徽中医药大学根据报考考生成绩，按照招生章程和计划，择优录取。
考试具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
《安徽中医药大学专升本考试大纲》（以下简称《考试大纲》）是专升本考试命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。
《考试大纲》明确了专升本考试的性质和功能，规定了考试内容与形式，对实施专升本考试内容改革、规范专升本考试命题有重要意义。
《考试大纲》基于考查考生基本知识掌握、关键能力培养、学科专业素养及《药学、中药学专升本专业课程标准》制定。
专升本考试的开展是为了贯彻落实《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》精神，贯通高职（专科）院校和本科院校的衔接培养，进一步完善我省应用型人才培养体系，进一步优化我省高等教育结构，进一步深化我省高等教育改革，为我省经济社会发展和产业转型升级提供有力的人才和智力支撑。
专升本考试主要考查学生对学科基本理论基本知识的掌握情况，同时也要考查学生灵活利用所学知识独立思考、分析问题和解决问题的实践能力，并能促进学生形成正确的社会主义核心价值观。
在考查维度方面，要兼顾基础性、综合性、应用性和创新性等原则。
考试大纲的解释权归安徽中医药大学。
二、《无机化学》考查内容纲要（一）《无机化学》考核目标与要求1、学科课程标准安徽中医药大学药学、中药学专业本科《无机化学》课程标准。
2、教材版本铁步荣，杨怀霞主编，《无机化学》，中国中医药出版，2016年，第四版。
3、知识目标3.1掌握无机化学的基础理论和基本知识。
3.2熟悉重要无机化合物的性质。
3.3了解无机化学在药物制备与合成、药物质量检测、中药有效成分提取等方面的应用。
4、能力目标4.1具备对知识的理解能力和综合运用知识分析、解决问题的能力。
《无机化学》长沙医学院专升本考试大纲
《无机化学》长沙医学院专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。
根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础，同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。
本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。
其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。
二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本概念和主要知识点学习、理解、掌握和灵活运用的情况。
命题的原则是：符合选拔性考试要求。
三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性。
2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律。
3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形。
4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系。
（1）基态原子核外电子的排布规律；（2）元素周期表的周期、族、区的划分与核外电子排布的关系；（3）原子半径和电负性的概念。
第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构。
2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力。
（1）离子键的形成、特点；（2）分子的极性，范德华力，氢键。
3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。
江苏专转本化工专业大纲
江苏省普通高校“专转本”选拔考试化工生物专业大类专业综合基础理论考试大纲一、考试性质化工生物专业大类专业综合科目基础理论考试是为江苏省普通高校招收化工生物专业大类的“专转本”学生而设置的、具有选拔性质的全省统一考试。
其目的是科学、公平、有效地测试考生在高职（专科）阶段相关专业知识、基本理论与方法的掌握水平。
考试评价的标准是报考该专业大类的高职（专科）优秀毕业生应能达到的及格或及格以上水平，以利于各普通本科院校择优选拔，确保招生质量。
二、适用专业本考试大纲适用于无机非金属材料工程（080406）、生物工程（083001）、药物制剂（100702）、应用化学（070302）、生物科学（071001）、高分子材料与工程（080407）、化学工程与工艺（081301）、制药工程（081302）、纺织工程（081601）、轻化工程（081701）、药学（100701）、中药学（100801）、安全工程（082901）。
三、命题原则1.通用性原则：考试大纲依据普通高校专业大类应用型技能型人才培养对共性专业基础知识与操作技能的要求，根据教育部颁布的高等职业院校专业教学标准，归纳和提炼专业大类必备的核心专业知识、技能和素养，涵盖相关行业技术领域必备的知识与技能。
2.基础性原则：考试大纲以专业基础知识、基本操作技能为主要考查内容，注重考查学生对基本概念、基本方法的掌握情况，理论联系实际，突出知行合一，促进学习者综合素质与能力的提升。
3.科学性原则：考试大纲力求科学、规范，应有较高的信度、效度和必要的区分度，能够真实、准确地检测出学生掌握专业理论知识和操作技能的水平。
四、考查内容（一）课程A：无机化学【考查目标】1.了解物质结构的基本理论知识。
2.理解化学反应基本原理和基础知识。
3.运用化学平衡原理，解决水溶液中的化学平衡相关问题。
【考查内容】1化学反应基本原理1.1化学热力学基础热力学基本概念与术语，热力学第一定律，焓与等压反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔反应焓。
20攀枝花学院专升本无机及分析化学化学测验大纲
通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业 及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质， 了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在 分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法； 掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基 本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测 试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题， 能将化学知识与专业实际相结合。 作业方面：
无机及分析化学 课程教学大纲 Inorganic and Analytic chemistry
课程编号:20212002 学 时 数:56 执 笔 人:马光强
适用专业:应用化工技术（专科） 学 分 数:4 编写日期:2010 年 4 月
一、课程的性质和目的 本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，
每章布置复习题，要求习题量较大。可用每章后的附习题，也可另外给出 作业。目的使学生对课堂知识作深入复习。 考试环节：
闭卷考试 120 分钟。考试内容应多样化，尽量避免死记硬背的考试。
三、课程的教学内容和学时分配 第一章 气体和溶液(1 学时) 教学内容：
气体、溶液、胶体溶液 教学要求：
(1)掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用； (2)了解溶液依数性；
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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“高职升本科”无机化学考试大纲一、考试性质天津市普通高校“高职升本科”招生考试是由合格的高职高专毕业生参加的选拔性考试。
无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。
主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。
通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。
二、考试能力要求本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容与要求无机化学课程体系包括四部分内容：化学反应原理及规律——物质结构理论及知识——元素化学知识——化学实践，归纳为“理论---知识---实践”“理论”应侧重于理解及其应用；“知识”在理解的基础上侧重记忆；“实践活动”侧重于实验。
了解(A)：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用. 理解(B)：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题。
掌握(C)：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
第1章化学反应中的质量关系和能量关系[要求]1.了解物质聚集状态的基本概念2. 理解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念和标准摩尔生成焓的含义3. 掌握热化学方程式的书写和Hess定律的应用4. 掌握热化学相关计算[重难点]1.焓变、熵变、自由能变的计算2.Hess定律的应用第2章化学反应的方向、速率和限度[要求]1. 了解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程2. 掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响3. 掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理4.掌握化学平衡的有关计算[重难点]1. 判断化学反应速率的影响因素2. 进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响3.化学平衡的有关计算第3章酸碱反应和沉淀反应[要求]1. 理解溶液的酸碱性与pH，弱电解质的解离平衡与解离度、稀释定律。
盐类水解，同离子效应、缓冲溶液、沉淀溶解平衡、溶度积规则2. 掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡组成，盐类水解（含同离子效应的pH值计算）3. 掌握沉淀-溶解平衡的特点，会用溶度积规则判断沉淀生成、分步沉淀有关计算[重难点]1. 计算一元弱酸、一元弱碱、缓冲溶液及某些盐类的pH2. 进行溶度积和溶解度之间的换算并运用溶度积规则判断沉淀的生成或溶解第4章氧化和还原反应与应用电化学[要求]1.掌握氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式2. 理解标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念3. 掌握电极反应、电池符号的表示方法4. 理解能斯特方程并掌握影响电极电势的因素和应用5. 理解元素电势图的应用，会判断是否发生歧化，物质是否稳定[重难点]1. 配平氧化还原反应方程式并根据能斯特方程进行有关电极电势的计算2. 根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向第5章原子结构与元素周期性[要求]1. 了解原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系2. 掌握四个量子数的意义及取值规律3. 掌握原子核外电子排布原理（两个原理一个规则）4. 掌握元素的原子半径等元素基本性质的周期性变化[重难点]1. 用四个量子数描述原子中电子的运动状态2. 分析原子的电子层结构与元素周期表、元素性质之间的关系第6章分子结构与性质[要求]1.了解化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）2. 理解杂化轨道理论的要点，掌握以sp,sp2和sp3杂化轨道成键分子的空间构型3. 理解分子轨道理论及应用4. 掌握范德华力和氢键的概念[重难点]1.会用sp,sp2和sp3杂化轨道成键情况判断分子的空间构型2.会根据范德华力和氢键说明其对物质性质的影响第7章固体结构和性质[要求]1.了解晶体和非晶体概念2. 掌握不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构特征及其与物质性质关系。
[重难点]1. 离子晶体的熔点，硬度比较第8章配位化合物[要求]1. 了解配合物基本概念。
掌握配合物的组成命名2. 理解价键理论，能用来说明配合物的空间构型、稳定性和磁性3. 掌握配位平衡、稳定常数及其计算[重难点]1. 价键理论2. 配位平衡、稳定常数及其计算第9章氢、稀有气体[要求]1. 掌握氢的制备、性质和用途第10章碱金属和碱土金属[要求]1. 理解碱金属和碱土金属的重要反应，氧化物和氢化物的类型与性质2.掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律[重难点]1. 碱金属和碱土金属的氧化物和氢化物的类型与性质2. 碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律第11章卤素和氧族元素[要求]1.了解卤素的通性和氟的特殊性2. 掌握卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）3. 掌握氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的性质递变规律4. 掌握过氧化氢的性质、制备和用途5.掌握硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的性质、用途[重难点]1. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）2. 氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的性质递变规律3. 过氧化氢的性质、制备和用途第12章氮族、碳族和硼族元素[要求]1.理解氨和铵盐的性质2. 掌握硝酸、亚硝酸及其盐的性质3. 掌握碳、硅的氧化物、含氧酸及其盐的性质4. 理解三氯化铝的结构和性质。
矾的概念5. 掌握惰性电子对效应6. 了解对角线规则[重难点]1. 氨和铵盐的性质2. 硝酸、亚硝酸及其盐的性质3. 对角线规则第13章过渡元素（一）1. 掌握Cr（Ⅲ）和Cr（Ⅵ）重要化合物的性质，其中Cr（Ⅲ）化合物的还原性，Cr（Ⅵ）化合物的氧化性，重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变2. 掌握锰的重要化合物的性质，重点Mn2+，MnO4-重要反应3. 掌握铁、钴、镍的M（Ⅱ）氧化态稳定性，M（Ⅱ）化合物还原性，M（Ⅲ）化合物氧化性变化规律4. 理解CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定第14章过渡元素（二）1. 掌握卤化银的难溶性，硝酸银的不稳定性，银镜反应，2. 掌握Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的相互转化四、考试方式与试卷结构1、考试方式与时间试卷总分：100分考试时间：90分钟考试形式：闭卷2、考试内容及比例试卷题型比例：判断题约10%，填空题约30%，单项选择题约30%，完成并配平化学反应式约10%，计算题约20%。
试题难易比例：较容易题约70%，中等难度题约20%，较难题约10%。
五、参考书目《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。
六、典型题示例为了便于理解考试内容和要求，特编制下列题型示例，以供参考. 所列样题力求体现试题的各种题型及其难度，它与考试时试题的数目、题序安排、考查内容、难度没有对应关系.一、判断题（容易题）1.( ×) 由于CH4为非极性分子，所以CH4分子中无极性键。
K不随浓度、分压而改变。
2.( √) 温度一定，对某一可逆反应达平衡后，其3. ( ×) 弱电解质HOAc溶液越稀，解离度越大，溶液中H+离子浓度越大。
4. ( √) 在周期表中的Be-Al，处于对角线位置，性质相似。
5. ( ×) 加热CuCl2·2H2O时可得到无水的CuCl2。
二、选择题1. ( A )欲使Mg(OH)2溶解，可加入______。
（容易题）A. NH4ClB. NaClC. NaOHD. NH3•H2O2. ( B ) 在缓冲溶液中加入少量强酸、强碱，溶液pH值__________。
（容易题）A. 变大B. 基本不变C. 变化很大D. 变小3. ( A )有关分步沉淀下列叙述正确的是_________。
（中等题）A. 所需沉淀剂浓度小者首先沉淀B. 溶解度小的先沉淀出来C. 溶度积小的先沉淀出来D. 被沉淀离子浓度大者先沉淀出来4. ( B )下列物质属于矾类的是________。
（容易题）A. Fe(SO4)2•7H2OB. KCr(SO4)2•12H2OC. CuSO4•5H2OD. Al2 (SO4)3•16H2O5. ( C )用于说明Pb(IV) 具有强氧化性的是________。
（中等题）A.屏蔽效应B.钻穿效应C.惰性电子对效应D.螯合效应6. ( C )下列浓酸中，可以用来和KBr(s)反应制取较纯HBr的是_____。
（中等题）A.浓H2SO4B.浓HNO3C.浓H3PO4D.浓HCl1.2MnO4- + 5SO32- + 6H+→ 2Mn2+ + 5SO42- + 3 H2O（中等题）2.MnO 与硼砂Na2B4O7共融MnO + Na2B4O7 →Mn（BO2）2• 2NaBO2（中等题）3.2[Cr(OH)4]-+ 3H2O2+ 2 OH-→ 2 Cr2O4 2- + 8H2O（中等题）五、计算题1.已知：θmfH∆(NO) = 90 kJ·mol-1，θmfH∆(NOF) = -66.5 kJ·mol-1，θmS(NO)= 211J·mol-1· K-1，θm S(NOF) = 248 J·mol-1· K-1，O m S(F2) = 203 J·mol-1· K-1。
试求：（1）反应2 NO(g)+F2(g) 2NOF(g) 在298K 时的平衡常数θK；（2）以上反应在500K 时的θmrG∆和θK。
（中等题）答案（略）2.已知Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.5V，Eθ (Fe3+/Fe2+)=0.77V,(1)将这两个半电池组成原电池，并计算其标准电动势Eθ，并判断反应：MnO4-+ 5Fe2++8H+Mn2++ 5Fe3++4H2O 进行的方向（2）当c(H+)=10.0mol·L-1，其他各离子浓度均为1.0mol·L-1时，计算该电池的电动势E。
（难题）答案（略）3.将5.0×10－3L 0.20 mol·L－3的MgCl2溶液与5.0×10－3 L 0.10 mol·L－3的氨水混合时，通过计算说明有无Mg (OH)2沉淀生成？为了使溶液中不析出Mg (OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl 。