备战中考化学化学推断题培优易错难题练习(含答案)及答案

溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：
H2SO4 + BaC2l ==BaSO4 +2HCl；故
填： H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4 +2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为
NaCl； 将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离
C Ca(OH2)
【解析】
【详解】
由题目对 C 物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定
C 物质
为二氧化碳；由溶液 F 呈黄色可判断溶液中含有 Fe3+，再根据溶液 F 与氢氧化钠溶液反应
生成红褐色沉淀 G，可判断 G 为 Fe（ OH） 3，根据 G 受热分解生成红棕色粉末 A 和无色液
①请写出实现这两个转化的另一反应物 J、 K 的化学式： J________、 K________。 ②请完善由 CO 和 CaCO3 分别转变成无色气体 C 的转化关系图，在箭号上注明必要的反应 条件和其它反应物。
_______________________ 【答案】 Fe2O3 CO2 H2 分解 置换 Fe2O3＋ 6HCl===2FeC3l＋ 3H2O 2FeC2l＋ Cl2===2FeCl3
【解析】 【分析】 地壳中含量第一位的元素为氧元素， A 由一种元素组成，则 A 为 O2；B、 C、 D 都由二种元 素组成，且 A 可以转化成 B、 C、 D， B 可以转化成 C、 D， D 可以转化成 C，则 B 为 CuO； D 为 CO2； C 为 H2O； E、 F、 G 都由三种元素组成，且 B 与 E 可以发生反应， D 可以转化为 G，C 可以转化为 F， E、 G 可以反应， G、 F 可以反应， F、 E 可以反应，则 E 为 H2SO4； F 为 Ca(OH)2；G 为 Na2CO3；代入转化关系图，验证正确。 【详解】 （1）根据推断过程， A 为氧气，故填： O2 （2） B 与 E 反应是氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，故填：
B 黑色粉
末 Fe 与稀盐酸反应生成 E 无色气体 H2 和 FeCl2 的浅绿溶液 D，反应属于单质与化合物生成 单质与化合的置换反应；
故答案为分解；置换；
（3）① Fe（ OH） 3 受热分解生成的红棕色 Fe2O3 与稀盐酸发生复分解反应，生成 FeCl3 和
H2O； 故答案为 Fe2 O3+6HCl=2FeC3l+3H2O；
Na2SO4 溶液，无明显现象。 _____。
A Ba(OH)2 溶液
B AgNO3 溶液
C Mg D酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀 H 2SO4 BaCl 2 BaSO 4 2HCl NaCl C
【解析】
【详解】
（1）呈蓝色的溶液为 CuSO4 溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加
CuSO4
3． 实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有 酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
NaOH 溶液、 CuSO4 溶液、 BaCl2 溶液、稀盐
（1）呈蓝色的溶液为 CuSO4 溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加
CuSO4
溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液。鉴别出 NaOH 溶液的现象是 _____。
CuO+H 2SO4 =CuSO 4 +H 2O
6．如图中 A、 B、 C、 D、E、 F 是初中化学常见的物质，且 A、 B、C、 D、 E 是五种不同类别 的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属，图中 “﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发 生化学反应， “→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条 件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加
BaCl2 溶液，其中一支试
管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 _____。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液
一定含有的溶质为 _____（填化学式）。取少量无色滤液滴加 另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是
沉淀，且沉淀颜色不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质
间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出 G的化学式： ____________________________________ ;
（2）写出反应①的化学方程式： ____________________________________ ;
确；
（1） G的化学式为 Na2CO3 ；
（2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为
2CuO + C 高温
2Cu+CO2↑；
（3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为
CuSO4+2NaOH＝Cu（ OH）2↓+Na2 SO4；
（4）反应②是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成；
淀
【解析】 A、 B 是黑色固体， B 中两种元素的质量比是 4：1， B 可能是氧化铜， A 可能是
碳， C的浓溶液可用作干燥剂故 C 可能是稀硫酸， G俗称纯碱，故 G是碳酸钠，硫酸和氧化
铜都能生成 E，故 E可能是硫酸铜， D 能生成碳酸钠，且与 E 反应有沉淀，故 D可能是氢氧
化钠， E 与 F 反应能生成另一种颜色的沉淀，故 F 可能是氯化钡，经推理，该分析结果正
备战中考化学 化学推断题 培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 及答案
一、初中化学推断题
1．A～ G 是初中化学常见的七种物质，且
A、 B、 C、 D、 E 属于五种不同类别的物质，它们
之间的关系如图所示。（ “﹣ ”表示相连的物质能相互反应； “→表”示物质间的转化关系；
部分反应物、生成物及反应条件未标出 )。已知 A 物质中含有三种元素； B 是单质，其组成
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液；
故答案为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）①物质 C 为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温
条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体
J 为单质碳 C、溶液 K 为 Ca（ OH） 2 溶液；
故答案为 C； Ca（OH） 2；
溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液。 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液产生白色沉淀； CuSO4溶
液与 NaOH 溶液产生蓝色沉淀；鉴别出 NaOH 溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝
色沉淀
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加
BaCl2 溶液，能与 BaCl2
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸
钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；
故答案为 （由 CO 或 CaCO3 转化为 CO2 的其他合理途径也行）
5．A-F 分别代表初中化学中常见的七种物质，且它们都含有
—种相同元素，该元素为 地壳
中含量第一位的元素。同时， A 由一种元素组成， B、 C、 D 都由二种元素组成， E、 F、 G
都由三种元素组成。（图中的 “—表”示相连两物质之间可以发生反应， “→表” 示一种物质
可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1） A 的化学式： ________。 （2）写出 B 与 E 反应的化学方程式： ________。
【答案】 O2 CuO+H 2SO4 =CuSO 4 +H 2O
（3）写出反应③的化学方程式： ____________________________________ ;
（4）写出反应②的现象： ____________________________________ 。
【答案】 Na2CO3 2CuO + C 高温 2Cu+CO2↑ CuSO4+2NaOH＝ Cu（ OH） 2↓+Na2 SO4 生成白色沉
体 H，可判断 A 为 Fe2O3、 H 为 H2O；根据 A 与 CO 高温下生成无色气体 C 和黑色粉末 B， 可判断黑色粉末为 Fe；根据黑色粉末 B 与稀盐酸反应生成无色气体 E 和浅绿溶液 D，可判
断 E 为 H2、溶液 D 为 FeC2l 溶液；最后根据绿色溶液 D 通入氯气生成黄色溶液 F，可判断
溶液 F 为 FeCl3 溶液； （1）由溶液 F 呈黄色可判断溶液中含有
Fe3+，再根据溶液 F 与氢氧化钠溶液反应生成红褐
色沉淀 G，可判断 G 为 Fe（ OH） 3，根据 G 受热分解生成红棕色粉末 A 和无色液体 H，可
判断 A 为 Fe2O3、 H 为 H2O； C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 【点睛】
本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质、复分解反应等。
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2． 如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下
A、 B 是黑色固体， B 中两种
元素的质量比是 4：1； C 的浓溶液可用作干燥剂； G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明 显现象，故不符合题意； 故填 C
4． 下图是一些常见物质的转化关系，其中 C 是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变
浑浊； E 是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是
H。
请根据上图，回答下列有关问题： (1)红棕色粉末 A 和气体 C、E 的化学式分别为 A________、 C________、 E：________。 (2)G 转化为 H 和 A 的反应类型是 ________反应； B 转化成 E 和 D 的反应类型是 ________反 应。 (3)① A 与盐酸反应的化学方程式为 _______________________ ； ②D 和氯气化合生成 F 的化学方程式为 ____________________________ 。 (4)以上图中无色气体 C 为中心，延展如图：
元素在地壳中的含量位居第四；物质 C 的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色
沉淀； D、 G 两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答：
（1）写出 B、 G 的化学式： B__________，G__________。
（2） D 与 E反应的化学方程式是 __________ 。
【答案】 Fe Ba(OH) 2 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O
【解析】
【分析】
根据 A～ G 是初中化学常见的七种物质，且 A、B、 C、 D、E 属于五种不同类别的物质，故
属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，
A 物质中含有三种元素， B 是单
质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以
B 是铁，物质 C 的溶液呈蓝色，所以 C 中
含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；
D、G 两种物质类别相同，且都易溶
于水， A 会转化成 C，所以 A 是硫酸， C 是硫酸铜， G 是氢氧化钡， F 可以是碳酸钠， D 是
氢氧化钠， E 是二氧化碳。经检验推断正确。
【详解】
（1）由上述推断知 B、 G 分别是 Fe、 Ba(OH)2。故填： Fe； Ba(OH)2 （2） D 与 E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式是：
气体 C 为 CO2；根据黑色粉末 Fe 与稀盐酸反应生成无色气体 E 和浅绿溶液 D，可判断 E 为
H2、溶液 D 为 FeCl2 溶液；
故答案为 Fe2 O3； CO2； H2； （2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色
Fe（ OH） 3 沉淀 G，在加热条件下生成
无色液体 H2O 和红棕色粉末 Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；
子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现
象，说明滤液中没有钡离子。
A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；
B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；
C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；