初中化学酸碱盐常见题型及解析
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法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。 （作者单位 甘肃省定西市安定区西寨初级中学）
能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。 所谓最明显的现象，
誗编辑 张珍珍
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初中化学酸碱盐常见题型及解析
作者： 作者单位： 刊名：
英文刊名： 年，卷(期)：
刘环 甘肃省定西市安定区西寨初级中学
3.除杂题 例：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 （1）除去生石灰中的碳酸钙。 （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾。 思路点拨：
二是置换反应。 要求学生必须弄清楚复分解反应发生的条件；记忆
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的
并理解金属活动顺序表。
量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化
（2）金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动顺序表中排在 H 而 AgNO3 遇 Cl-产生沉淀，而 KNO3 遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴
前面的金属，K、Caቤተ መጻሕፍቲ ባይዱNa 除外，酸一般为稀盐酸、稀硫酸）如：Zn+ 别。
2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）酸+碱性氧化物→盐+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（注：无色酚酞做
（1）NaOH、NaCl 溶液、稀 HC（ l ）
此外，酸碱盐部分的题型还有综合计算题、综合探究题，也应
（2）Na2CO3、AgNO3 溶液、KNO3 溶液（
）
思路点拨：
引起重视。 综上所述，利用酸碱盐知识为载体的试题类型多样，变式繁
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方 多，但只要掌握相应的基础知识和必要的解题能力，还是能够做到 法、最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。 （能用物理方 胸有成竹、应用自如的。
可能含有 _____________。 思路点拨： 推断题所用到的知识储备有如下几点：（1） 物质的特殊色态、
溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。 如：铜离子溶液为蓝色， 铁离子溶液为黄色等。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种 离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语 的理解能力。 如：“全部溶”“部分溶”“全不溶”等词的理解。 一道好 的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考查。
二、相关题型及解析
（物理方法优先，其次化学方法）。 应用中有转化法、沉淀法、吸收
酸碱盐部分题型众多，主要有鉴别、推断、除杂等几个题型。 法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
1.鉴别题
解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能
例：分别选用一种试剂鉴别以下溶液：
得到更多生石灰。 （2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
一、基础知识
就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。）如：产生变色、放
1.酸的通性
出气体、生成沉淀等。
（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液
解析：（1）通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然
不变色。
加石蕊试液鉴别。 （2）通过观察发现：Na2CO3 遇酸（H+）产生气体，
中和反应的指示剂）
2.推断题 例： 有一固体混合物， 可能含有 K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、 KNO3 等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴 入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶
（5）酸+某些盐→新盐+新酸，如：
解，则该混合物中一定含有 _______，一定不含有 ____________，
解析： 推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现 象。 此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO（ 4 蓝色溶液）一定不 存在，同时 K2CO3、CaCl2 由于相遇会产生沉淀，所以 K2CO3、CaCl2 或存其一或均不存在。 由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可 知：沉淀有可能来自硝酸钡与 K2CO3 或 K2SO4 反应生成的碳酸钡、 硫酸钡沉淀中的一者或两者。 由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解” 可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出 K2CO3、K2SO4 均存在。 因为 K2CO3 存在，所以 CaCl2 一定不存在。 而 KNO3 由于存在与否，均不 会对以上鉴别推断造成影响，所以 KNO3 可能存在，也可以说可能 不存在。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出 CO2，氯离子与银离子， 硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的 AgCl、BaSO4。 2.碱的通性 （1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞 试液变红色。 （2）碱+酸性氧化物→盐+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）碱+酸→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱，如：2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO4 3.盐的通性 （1）金属（前）+盐（可溶）→另一种金属（后）+另一种盐 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2 （2）酸+盐→新酸+新盐 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （3）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓ +3NaCl （4）盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 以上三类物质的通性其实包含了两类反应，一是复分解反应，
2014 -04
课堂内外
初中化学酸碱盐常见题型及解析
文/刘 环
摘 要：元素化合物知识内容丰富，涉及面广，与其他知识联系紧密，是中考的重点，也由于其知识“碎、散、多、繁”，记忆起来相当 困难。 基于此，结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习即基础知识、常见题型及解析，以期对学生的复习有所助益。
关键词：初中化学；酸碱盐；复习方法；酸碱盐的通性；题型及解析
新课程·上旬 Xinkecheng 2014(4)
引用本文格式：刘环 初中化学酸碱盐常见题型及解析[期刊论文]-新课程·上旬 2014(4)
能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。 所谓最明显的现象，
誗编辑 张珍珍
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初中化学酸碱盐常见题型及解析
作者： 作者单位： 刊名：
英文刊名： 年，卷(期)：
刘环 甘肃省定西市安定区西寨初级中学
3.除杂题 例：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 （1）除去生石灰中的碳酸钙。 （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾。 思路点拨：
二是置换反应。 要求学生必须弄清楚复分解反应发生的条件；记忆
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的
并理解金属活动顺序表。
量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化
（2）金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动顺序表中排在 H 而 AgNO3 遇 Cl-产生沉淀，而 KNO3 遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴
前面的金属，K、Caቤተ መጻሕፍቲ ባይዱNa 除外，酸一般为稀盐酸、稀硫酸）如：Zn+ 别。
2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）酸+碱性氧化物→盐+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（注：无色酚酞做
（1）NaOH、NaCl 溶液、稀 HC（ l ）
此外，酸碱盐部分的题型还有综合计算题、综合探究题，也应
（2）Na2CO3、AgNO3 溶液、KNO3 溶液（
）
思路点拨：
引起重视。 综上所述，利用酸碱盐知识为载体的试题类型多样，变式繁
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方 多，但只要掌握相应的基础知识和必要的解题能力，还是能够做到 法、最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。 （能用物理方 胸有成竹、应用自如的。
可能含有 _____________。 思路点拨： 推断题所用到的知识储备有如下几点：（1） 物质的特殊色态、
溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。 如：铜离子溶液为蓝色， 铁离子溶液为黄色等。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种 离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语 的理解能力。 如：“全部溶”“部分溶”“全不溶”等词的理解。 一道好 的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考查。
二、相关题型及解析
（物理方法优先，其次化学方法）。 应用中有转化法、沉淀法、吸收
酸碱盐部分题型众多，主要有鉴别、推断、除杂等几个题型。 法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
1.鉴别题
解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能
例：分别选用一种试剂鉴别以下溶液：
得到更多生石灰。 （2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
一、基础知识
就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。）如：产生变色、放
1.酸的通性
出气体、生成沉淀等。
（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液
解析：（1）通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然
不变色。
加石蕊试液鉴别。 （2）通过观察发现：Na2CO3 遇酸（H+）产生气体，
中和反应的指示剂）
2.推断题 例： 有一固体混合物， 可能含有 K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、 KNO3 等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴 入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶
（5）酸+某些盐→新盐+新酸，如：
解，则该混合物中一定含有 _______，一定不含有 ____________，
解析： 推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现 象。 此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO（ 4 蓝色溶液）一定不 存在，同时 K2CO3、CaCl2 由于相遇会产生沉淀，所以 K2CO3、CaCl2 或存其一或均不存在。 由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可 知：沉淀有可能来自硝酸钡与 K2CO3 或 K2SO4 反应生成的碳酸钡、 硫酸钡沉淀中的一者或两者。 由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解” 可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出 K2CO3、K2SO4 均存在。 因为 K2CO3 存在，所以 CaCl2 一定不存在。 而 KNO3 由于存在与否，均不 会对以上鉴别推断造成影响，所以 KNO3 可能存在，也可以说可能 不存在。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出 CO2，氯离子与银离子， 硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的 AgCl、BaSO4。 2.碱的通性 （1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞 试液变红色。 （2）碱+酸性氧化物→盐+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）碱+酸→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱，如：2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO4 3.盐的通性 （1）金属（前）+盐（可溶）→另一种金属（后）+另一种盐 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2 （2）酸+盐→新酸+新盐 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （3）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓ +3NaCl （4）盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 以上三类物质的通性其实包含了两类反应，一是复分解反应，
2014 -04
课堂内外
初中化学酸碱盐常见题型及解析
文/刘 环
摘 要：元素化合物知识内容丰富，涉及面广，与其他知识联系紧密，是中考的重点，也由于其知识“碎、散、多、繁”，记忆起来相当 困难。 基于此，结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习即基础知识、常见题型及解析，以期对学生的复习有所助益。
关键词：初中化学；酸碱盐；复习方法；酸碱盐的通性；题型及解析
新课程·上旬 Xinkecheng 2014(4)
引用本文格式：刘环 初中化学酸碱盐常见题型及解析[期刊论文]-新课程·上旬 2014(4)