高中化学课件 原子结构与性质

(5)当碳原子的核外电子排布图由
转变为
时， 碳原子要向外界环境释放能量(
)。
(6)原子核外电子排布式为 1s2 的原子与原子核外电子排布 式为 1s22s2 的原子化学性质相似( )。 )。
(7)Fe3+ 的最外层电子排布式为 3s23p63d5( (8)基态铜原子的最外层的电子排布图： ( )。
相同 。 ________
②特例：当能量相同的原子轨道处于全满(p6、d10、f14)、半
最低 。 满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量________
4．构造原理示意图
5．核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式
简化电子排布式 电子排布图(或轨道表示式) 价电子排布式
第六单元 物质结构与性质(选考)
第29讲 原子结构与性质
【考纲导视】 1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。 能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式 和轨道表达式。 2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
(1)能量最低原理 最低 的原子轨道。 原子核外电子总是先占据能量________
(2)泡利原理
2 个自旋方向相反 的电子。 每个原子轨道上最多只容纳___________________
(3)洪特规则及特例 ①规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子
一个 轨道，而且自旋状态 中的电子总是优先单独占据________
(3)基态、激发态及光谱示意图
【考题题组】 1．下列说法中正确的是( )。
A．1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子排布式能全面反映核外电子排布情况
C．ns 能级的原子轨道可用如图表示
D．3d3 表示 3d 能级有 3 个轨道
解析：1s 电子云呈球形，表示电子的运动空间主要是以原 子核为中心的球体范围，A 错误；电子排布式无法反映电子在 同一能级上的排布情况，B 错误；s 能级的电子云是以原子核为 中心的球体，C 正确；3d3 表示第三能层的 d 能级有 3 个电子， D 错误。 答案：C
(9)H、C、Si 三种元素的电负性分别为 2.1、2.5、1.8，则在 CH4 与 SiH4 中氢元素的化合价不同( )。
(10)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤 族元素的最高正价都是＋7( 答案：(1)√ (7)√ (2)× )。
(3)× (4)× (5)× (6)× (10)×
3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(
)。
A．原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排 布式为 1s22s2 的 Y 原子 B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C．2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有 三个未成对的电子的 Y 原子 D．最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
(2)能量关系 ns<np<nd<nf ①相同能层上原子轨道能量的高低：_________________ 。 1s<2s<3s<4s„ 。 ②形状相同的原子轨道能量的高低：________________ ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量 相等 。 ________
3．原子核外电子排布的“三”规律
【基础反馈】 正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)基态 Na＋、Mg2＋、Al3＋的核外电子运动状态均为 10 种 ( )。 (2) 氢原子核外只有一个电子，故氢原子只有一条轨道
(
)。 (3)在 3px、3py、3pz 上运动的电子的电子云形状相同但能量
不同(
)。 )。
(4)同周期从左到右，元符号
符号
4s 4p 4d 4f
原子轨道数 各能级 各能层
四
N
5
7 „ „
10
14 „ „
32
„
n
„
„
„
„
„
2n2
2.原子轨道
空间运动状态 称为一个 (1)原子轨道：电子在核外的一个______________
原子轨道。 能级种类 s p d f 电子云形状 球形 __________________ 哑铃状 __________________ — — 原子轨道个数 1 __________________ 3 __________________ 5 __________________ 7 __________________
(8)× (9)√
考点一 原子结构 【知识梳理】 1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系 能级 最多容纳电子数 能层(n) 序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层 2 K 1s 一 1 2 二 L
2s 2p 3s 3p
3d
1 3 1
2 6 2 6 10
8
三
M
3 5
18
(续表) 能层(n) 能级 最多容纳电子数 1 3 2 6
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4 ______________________
[Ne]3s23p4 ______________________ ______________________ 3s23p4 ______________________
6.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 ①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从 低能级 跃迁到__________ 较高能级 ，变成激发态原子。 ________ 较高能级 跃迁到 ②激发态→基态：激发态原子的电子从__________ 低能级 时会释放出能量。 ________ 吸收 或 (2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会________ 释放 不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光 ________ 谱或发射光谱，总称原子光谱。
2．下列有关电子排布图的表述正确的是( A. B. C. D.
)。
可表示单核 10 电子粒子的基态电子排布 此图错误，违背了泡利原理
表示基态 N 原子的价电子排布
表示处于激发态的 B 的电子排布图
解析：单核 10 电子粒子的基态电子排布式为 1s22s22p6，每
个轨道内排布 2 个电子，且自旋方向相反，A 正确；B 项违背 了洪特规则；N 原子的价层电子还应包括 2s 能级上的电子，C 错误；D 项中电子并没有跃迁到能量更高的轨道上，D 错误。 答案：A