溶液中离子反应

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离子反应的概念

离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

离子反应的类型复分解反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。

因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

络合反应型例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。

离子反应发生条件①生成难溶的物质。

如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。

如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。

如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。

这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶实验物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。

如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

离子反应的本质基础知识精讲

离子反应的本质基础知识精讲一、离子反应的本质(1)离子反应在水溶液里有离子参加的化学反应属于离子反应．酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．注意，下列反应不是在水溶液中进行的： ①↑+∆+HCl 2SO Na )(SO H )s (NaCl 24242浓 ②O H 2SO CuSO Cu )(SO H 222442+↑+∆+浓 ③O H 2NH 2CaCl )()OH (Ca )s (Cl NH 223224+↑+∆+s 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于-+-+24SO H Cl Na 、、、能共存而不反应，②是由于Cu 和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即O H NH OHNH 234⋅====+-+ 或O H NH OH NH 234+↑∆+-+(2)离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和COONa CH 3溶液反应可以得到COOH CH 3，用COOH CH 3溶液和32CO Na 溶液反应可以得到32CO H ．COOH CH NaCl COONa CH HCl 33+====+323323CO H COONa CH 2CO Na COOH CH 2+====+)O H CO CO H (2232+↑====而盐酸溶液中)H (c +大于COOH CH 3溶液中)H (c +，COOH CH 3溶液中)H (c +又大于32CO H 溶液中)H (c +．由此可知，由323CO H COOH CH HCl →→，)H (c +一次一次减小． ②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与Cl NH 4溶液反应能制取O H NH 23⋅，O H NH 23⋅和3AlCl 溶液反应能制取3)OH (Al ．O H NH NaCl Cl NH NaOH 234⋅+====+↓+====+⋅34323)OH (Al Cl NH 3AlCl O H NH 3而NaOH 溶液中)OH (c -大于O H NH 23⋅中)OH (c -，O H NH 23⋅中)OH (c -又大于3)OH (Al 产生的)OH (c -．由此可知，由323)OH (Al O H NH NaOH →⋅→，)OH (c -一次一次减小．上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的2CaCl 溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的2)OH (Ca 沉淀，再加入32CO Na 溶液，2)OH (Ca 会转化为3CaCO 沉淀．从2CaCl 溶液到2)OH (Ca ，再到3CaCO ，溶解在水中的)Ca (c 2+一次一次减小．上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．注意：有人根据4242SO H CuS CuSO S H +↓====+，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是)S (c 2-减小，即CuS 产生的-2S 比S H 2电离出的-2S 还要少．二、离子反应发生的条件凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件．在中学化学学习中，主要理解四个方面的条件．(1)生成难溶的物质(2)生成难电离的物质(3)生成挥发性的物质中学化学常见挥发性物质有：322NH SO CO 、、．它们都可以由难电离物质O H NH SO H CO H 233232⋅、、分解得到．因此，生成322NH SO CO 、、与生成相应的难电离的物质本质上是一致的．(4)发生氧化还原反应例如：①↑+====+++22H Zn H 2Zn [减小)H (c +]②Cu Fe Cu Fe 22+====+++ [减小)Cu (c 2+]③22I Br 2I 2Br +====+-- [减小)I (c -]④++++====+223Cu Fe 2Cu Fe 2 [减小)Fe (c 3+]⑤O H 4NO 2Cu 3NO 2H 8Cu 3223+↑+====+++-+ [减小)H (c +和)NO (c 3-]三、书写离子方程式要注意的几个问题(1)注意阴、阳离子比例合理例如2)OH (Ba 溶液和42SO H 溶液混合，正确的离子方程式为O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓====+++-+-+不能写成O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓====+++-+-+因为阴、阳离子比例不合理，从化学方程式中容易看出，生成4BaSO 和O H 2的物质的量之比是1∶2而不是1∶1．O H 2BaSO SO H )OH (Ba 24422+↓====+(2)注意客观地表示微溶的物质常见的微溶物有34242MgCO SO Ag CaSO )OH (Ca 、、、．对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示．例如42SO Na 溶液中加入3AgNO 溶液：↓====+-+4224SO Ag SO Ag 2②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式．如2CO 气体通入澄清石灰水中：O H CaCO OH 2Ca CO 2322+↓====++-+③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应用化学式表示．如把石灰乳加入32CO Na 溶液中：--+↓====+OH 2CaCO CO )OH (Ca 3232(3)注意反应物的相对量不同时离子方程式不同许多相同反应物以不同的物质的量之比反应时，生成物不同，故离子方程式也不同．例如，3NaHCO 溶液与2)OH (Ba 溶液混合就有三种情况：①若3NaHCO 和2)OH (Ba 的物质的量之比小于或等于1∶1，则按下列化学(离子)方程式进行：O H NaOH BaCO )OH (Ba NaHCO 2323++↓====+O H BaCO OH Ba HCO 2323+↓====++-+-②若12])OH (Ba [n )NaHCO (n 23::≥时，则按下列化学(离子)方程式进行：O H 2CO Na BaCO )OH (Ba NaHCO 2232323++↓====+O H 2CO BaCO OH 2Ba HCO 2223323++↓====++--+-③若12])OH (Ba [n )NaHCO (n 1123:::<<，两种反应都存在，生成物包括3BaCO 沉淀，NaOH 和32CO Na 的混合溶液．反应物的相对量不同，离子方程式不同，生成物不同，这类例子很多，在学习和考试中，要小心这些空子．(4)注意相同反应物不同的操作使之反应，离子方程式不同．例如，把含0.15molHCl 的盐酸缓慢入含0.1mol 32CO Na 的溶液中，发生的反应为：-3-23HCO CO H ===++ (先)0.1mol 0.21molO H CO HCO H 22-3+↓===++ (后)0.05 mol 0.05 mol倒过来，把含0.1mol 的32CO Na 溶液慢滴入含0.15mol HCl 的盐酸中，发生的反应为：↓+===++22-23CO O H CO H 20.15 mol 剩余0.075 mol 0.075 mol比较可知，有些相同反应物，用不同的操作它们反应，离子方程式不同，生成物也不同．类题按下列要求写出离子方程式并简述反应现象．(1)NaOH 溶液滴入3AlCl 溶液中．(2)3AlCl 溶液滴入NaOH 溶液中．答案(1)↓====+-33)(3OH Al OH Al(2)O H AlO OH OH Al 2232)(+====+--反应现象：先沉淀后溶解．(2)O H AlO OH Al 22324+====+--+3232)(463OH Al O H Al AlO ====+++-反应现象：开始无沉淀后来生成沉淀．(5)注意离子反应的先后顺序例如，把NaOH 溶液加入到42SO H 、342)(SO Al 、424SO )(NH 的混合溶液，反应顺序如下：O H H OH 2===++- ①↓===++-33Al(HO)Al 3OH ②O H NH NH OH 234⋅===++- ③O2H AlO Al(OH)OH 223+===+-- ④ 综合书写离子方程式要求为：坚持实事求是，是以离子形式存在，就用离子符号表示．否则，用化学式表示．四、离子不能大量共存问题在水溶液中，阴、阳离子不能大量共存，中学化学中归纳成五种情况：(1)阴、阳离子结合生成沉淀而不能大量共存．(2)阴、阳离子结合后产生气体而不能大量共存．(3)阴、阳离子结合生成弱电解质或难电离的物质而不能大量共存．(4)离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存．例如：-+23S Fe 和，-+I Fe 3和，-++32NO H Fe 和、．(5)阴、阳离子双水解，相互促进，生成气体或沉淀而不能大量共存．例如：-----+HS S AlO HCO CO Al 223233、、、、和等．理解上述问题时，可以参看二，离子反应发生的条件．例1 在pH ＝1的溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是( )A ．--++Cl SO Mg NH 2424B ．--++32NO OH K BaC ．--++Cl SO Cu Al 2423 D ．--++22AlO Cl Ca Na分析与解答pH ＝1，即溶液还含有+H ，故在每个选项中增加+H 才能根据离子共存的条件进行判断．A 符合题意．B 在-OH 和+H 不共存．C 中能共存但+2Cu 有颜色故不符合题意．D 中-2AlO 与+H 不共存．答案 A例2 下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：---+====++2332223SO HCO 2O H SO CO 2B ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：O H 2CO CaCO OH 2HCO 2Ca 223332++↓====++---+C ．2.24L(标准状况下)2Cl 通入100mL1 mol/L 2FeI 溶液中：22I Cl 2I 2Cl +====+--D ．在NaOH 溶液中通入过量二氧化碳：O H CO OH 2CO 2232+====+--分析与解答根据要求，先写出化学方程式，再考虑化学方程式和离子方程式是否对应．A ．3222SO H O H SO ====+，由于32SO H 少而32CO Na 多，则3233232SO Na NaHCO 2CO Na 2SO H +====+．B ．由于NaOH 过量，则O H 2CO Na CaCO NaOH 2)HCO (Ca 232323++↓====+．C ．21)I (n )Cl (n 2::=-，正好反应．D ．32NaHCO )(CO NaOH ====+过量．答案 D例3 向含0.14mol 32CO Na 的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol 的稀盐酸，待充分反应后，溶液中各溶质的物质的量正确的是( )分析与解答0.14mol 0.14mol 0.14mol mol 14.0NaHCO NaCl HCl CO Na 332+====+0.06mol0.06mol mol 06.0OH CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+====+答案 A【重点难点提示】1．离子反应的本质．2．离子反应发生的条件．3．离子方程式的书写和应用．【典型例题分析】例1 (1997年高考试题)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．硫化亚铁跟盐酸反应：↑++++S H Fe H FeS 222 B ．氯气跟水反应：--++++ClO Cl H OH Cl 222 C ．钠跟水反应：↑+++-+2222H OH Na O H NaD ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓+-+4242BaSO SO Ba 分析与解答 A解析判断时应从三个方面来审题：一看是否符合书写规则，二看是否配平了(主要是电荷平衡)，三看是否符合反应实际．A 正确．硫化亚铁不溶于水，要保留化学式，S H 2是气体，要保留化学式，而HCl 和2FeCl 都是强电解质且易溶水，故以离子形式表示．B 错误．生成物HClO 是弱酸，难电离，应保留化学式．正确的写法为HClO Cl H O H Cl +++-+22．C 错误．没有配平，反应式前后电荷不等．正确写法为↑+++-+222222H OH Na OH Na ． D 错误．不符合实际，+2Cu 与-OH 亦能结合生成2)(OH Cu 沉淀，正确写法为↓+↓+++-+-+242422)(2OH Cu BaSO SO Cu OH Ba ．一点启示：哪些物质保留化学式，哪些物质写成离子，是正确书写离子方程式关键性的问题．因此，要牢记常见物质的溶解性和电离的难易程度．1．溶解性规律(1)+K 、+Na 、+4NH 、-3NO 的盐全都溶于水．(2)-24SO 的盐中，42SO Ag 、4CaSO 微溶，4BaSO 、4PbSO 不溶，其余全溶．(3)-Cl 的盐中，AgCl 不溶，其余全溶．(4)-23CO 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．(5)-2S 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．(6)-34PO 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．(7)碱中除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 以外都不易溶于水．2．常见的弱电解质弱酸：32CO H 、44SiO H 、32SO H 、S H 2、HClO 、HF 、2HNO 、43PO H 、3)(OH Al 、RCOOH 、OH H C 56．弱碱：O H NH 23⋅、2)(OH Cu 、3)(OH Fe 、3)(OH Al ．其他：O H 2．例2 (1996年高考试题)下列离子方程式不正确的是( )A ．氨气通入稀硫酸中：+++43NH H NHB ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--++322322HCO O H CO COC ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：↓++-+3223)(463OH Al O H AlO AlD ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：O H ClO Cl OH Cl 22322+++---分析与解答 D解析本题涉及的反应原理较多，但都是典型的重要反应，其中C 项+3Al 与-2AlO 在水溶液中的双水解反应在教材中没有，这一点应引起注意．D 项错误类型仍是电荷没有配平．例3 (1992年高考试题)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在碳酸氢钙溶液中加盐酸：O H CO H HCO 223+↑++-B ．把金属铁放入稀硫酸中：↑++++233262H Fe H FeC ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：-++++Cl Fe Cl Fe 2322 D ．硫化钠水解：--+↑+OH S H OH S 22222分析与解答 A 解析 A 正确．-3HCO 难电离，故应保留其形式，不可写成+H 和-23CO ．B 错误，不符合实验事实，只能生成+2Fe ．C 错误，电荷没有配平．D 错误，不符合实验事实．盐水解大多程度很小，是可逆反应，没沉淀和气体产生．另外-2S 应分二步水解且不可合并．正确的写法为例4 在室温时，某溶液的pH 为1，该溶液中可能大量共存的离子组是( )A ．+2Zn ，-Cl ，+2Ba ，-3NOB ．+Na ，-3NO ，+K ，-23COC ．+K ，-24SO ，+Na ，-2AlOD ．+2Cu ，-3NO ，+3Al ，-24SO分析与解答 AD解析题干中“pH 为1”这一限制必须在审题时审出，即相当于在每组中又增加一种+H ．B 组不能共存的原因：-+-+323HCO H CO 或O H CO H CO 22232+↑++-C 组不能共存的原因：↓+++-322)(OH Al O H H AlO 或O H Al H AlO 23224++++-例5 (1996年高考试题)下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是( )A ．+K ，+Na ，-3HSO ，-ClB ．+Na ，+2Ba ，-2AlO ，-3NOC ．+4NH ，+K ，-Cl ，-3NOD ．+K ，+Na ，-ClO ，-2S分析与解答 B解析题中给出“强碱性”条件，应在每组中增加-OH 项．之后按能否发生简单的结合反应(生成沉淀、气体、弱电解质)，能否发生双水解反应，能否发生氧化还原反应来逐一判断．A 组不能共存的原因：---++2323SO O H OH HSO (发生中和反应)．C 组不能共存的原因：O H NH OH NH 234⋅+-+．D 组不能共存的原因：-ClO 有强氧化性，-2S 有强还原性，发生氧化还原反应．例6 (2000年高考试题)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓++--+B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：↑++--222H AlO OH AlC ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：O H CO CO OH 22322++--D ．342)(SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：++++↓++H S Fe S H Fe 2223分析与解答 AC解析本题除了要注意一般问题外，还应注意反应条件(诸如温度、物质的量浓度、酸碱度、过量与否)对反应的影响．A 项中“饱和”的条件是针对23)(HCO Ca 和2)(OH Ca 的溶解度都很小而言的，若未饱和，溶液会很稀，可能不会有3CaCO 沉淀生成．这里还应注意：饱和和过量不是一回事，也不能以为饱和溶液就是浓溶液．B 项的错误既可从配平(电荷未平)角度观察，也可以从反应事实来分析．正确为：↑+++--22232222H AlO O H OH AlC 项中“少量2CO ”是关键性词语．若2CO 过量，则应为：--+32HCO OH COD 项中“酸性溶液”是酸碱度的限制，在此条件下反应的生成物是正确的，错处是电荷没有配平．正确写法为：++++↓++H S Fe S H Fe 222223【同步达纲练习】1．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．碳酸氢钙溶液与稀3HNO 反应：O H CO H HCO 223+↑++-B ．饱和石灰水与稀3HNO 反应：O H Ca H OH Ca 22222)(++++C ．向稀氨水中加入稀盐酸：O H NH H O H NH 2423++⋅++D ．碳酸钙溶于醋酸中：↑+++++22232CO O H Ca H CaCO2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )A ．+Na 、+2Ba 、-Cl 、-24SOB ．+K 、-2AlO 、-3NO 、-OHC ．+H 、+4NH 、+3Al 、-24SOD ．+H 、-Cl 、-COO CH 3、-3NO3．下列离子方程式中错误的是 ( )A ．2)(OH Ba 溶液中滴加足量硫酸溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓+++-+++B ．氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓+++-+-+C ．氢氧化钡溶液中滴加足量4NaHSO 溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓+++-+-+D ．氢氧化钡溶液中滴加少量4NaHSO 溶液：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓+++-+-+4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式来表示的是( ) A ．323CO Na COOH CH +与33NaHCO COOH CH +B ．HCl AgNO +3与242PbCl SO Ag +C ．422SO Na BaCl +与4242)()(SO NH OH Ba +D ．43COONH CH KOH +与Cl NH OH Ba 42)(+5．下列离子方程式中不正确的是 ( )A ．向3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液：+-++23)]([SCN Fe SCN FeB ．向明矾溶液中加入过量2)(OH Ba 溶液：O H AlO OH Al 22324++--+C ．向342)(SO Fe 溶液中通入S H 2：+++++↓+H Fe S S H Fe 2223D ．向澄清的石灰水中加入盐酸：O H H OH 2+-+6．下列离子方程式中不正确的是 ( )A ．2NaAlO 溶液中通入适量2CO ：--+↓++233222)(232CO OH Al O H CO AlOB ．铜与氯化铁反应：+++++223Fe Cu Fe CuC ．苯酚钠与盐酸反应：D ．氯化铵在水溶液中水解：7．下列离子方程式不正确的是 ( )A ．向亚硫酸中滴加溴水：-+-++++Br H SO O H SO H Br 24242322B ．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：O H S OH HS 22++---C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：O H ClO Cl OH Cl 22322+++---D ．硫化钠的水解：--+↑+OH S H O H S 222228．关于离子方程式：↑+++S H S H 222所能表示的化学反应是 () A ．稀硫酸与硫化亚铁反应B ．稀硝酸与FeS 反应C ．稀盐酸与硫化钠溶液反应D ．稀醋酸与硫化钠溶液反应9．下列离子方程式中正确的是 ( )A ．醋酸与小苏打溶液反应：O H CO HCO H 223+↑+-+B ．等物质的量的3NaHCO 溶液和2)(OH Ba 溶液混合：↓+++-+-3223BaCO O H OH Ba HCOC ．实验室用NaCl 制取HCl ：↑++-HCl H ClD ．铝与氢氧化钠溶液反应：↑+++--22232222H AlO O H OH Al10．下列各反应的离子方程式不正确的是 ( )A ．向100mL 11.0-⋅L mol 的NaOH 溶液中通入0.224L(标准状况)2CO ：O H CO CO OH 22322++--B ．向饱和偏铝酸钠溶液中通入过量2CO 气体：--+↓++233222)(232CO OH Al O H CO AlOC ．将过氧化钠投入重水中：-++↑++OD O Na O D O Na 44222222D ．氯化亚铁溶液久置于空气中变质：+++↓++332228)(46312Fe OH Fe O H O Fe11．下列离子方程式不正确的是 ( )A ．将氨气通入稀硫酸溶液中：+++43NH H NHB ．将二氧化碳通入碳酸钠溶液：--++322322HCO O H CO COC ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：↓++-+3223)(463OH Al O H AlO AlD ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：O H PO OH PO H 2344222++---12．对某位同学写的下列四个离子方程式的判断正确的是 ( )①将2CuCl 溶液通入足量的S H 2：↓+-+CuS S Cu 22②将3)(OH Fe 溶于氢碘酸溶液中：O H Fe H OH Fe 23333)(++++③将Na 粒投入4CuSO 溶液中：↑++↓++++2222)(2H Na OH Cu O H Cu Na④向NaOH 溶液中逐滴加入3AlCl 溶液直至过量：O H AlO OH Al 22324++--+A ．只有①正确B ．①②均正确C ．①②③均正确D ．无正确13．(1)向4NaHSO 溶液中，逐滴加入2)(OH Ba 溶液至中性．请写出发生反应的离子方程式：__________________________．(2)在以上中性溶液中，继续滴加2)(OH Ba 溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________________．14．向淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液和稀42SO H 溶液立即变蓝，这是因为_______________，离子方程式为：________________________；如向蓝色溶液中注入足量32SO Na 溶液，蓝色又褪去，原因是______________________，离子方程式为：___________________．由此推知-ClO ，-24SO ，2I 的氧化性由强到弱的顺序为：_________________________．15．下列离子反应均属于反应物相同但由于相对量的不同会生成不同的产物．注意到这一点，每小题写出两个离子方程式，并指出反应物相对量的关系．(1)3AlCl 溶液和氢氧化钠溶液①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(2)2NaAlO 溶液和盐酸①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(3)氨水和硝酸银溶液①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(4)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．(5)向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体①___________________________，_________________________．②___________________________，_________________________．参考答案【同步达纲练习】1．AC 2．B 3．B 4．D 5．BC 6．B7．CD 8．C 9．BD 10．AB 11．D 12．D13．(1)O H BaSO OH Ba SO H 24224222+↓+++-+-+(2)↓+-+4242BaSO SO Ba14．NaClO 将-I 氧化成2I ，2I 遇淀粉变蓝，O H Cl I H ClO I 2222++↓++-+--；2I 被32SO Na 还原成-I ，+---++++H SO I O H SO I 22242232；-->>242SO I ClO15．(1)①↓+-+33)(3OH Al OH Al ，NaOH 不足 ②O H AlO OH Al 22324++--+，NaOH 过量 (2)①↓+++-322)(OH Al O H H AlO ，HCl 不足 ②O H Al H AlO 23224++++-，HCl 过量(3)①+++↓⋅+423NH AgOH OH NH Ag ，O H NH 23⋅不足 ②O H NH Ag OH NH Ag 223232])([2+⋅+++，O H NH 23⋅过量 (4)①↓+++--+3232CaCO O H OH HCO Ca ，NaOH 不足 ②---++↓+++233232222CO CaCO O H OH HCO Ca ，NaOH 过量 (5)①O H CaCO OH Ca CO 23222+↓++-+，2CO 不足 ②--+32HCO OH CO ，2CO 过量。

离子反应大全

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(O H)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

离子反应

请回答：请回答： (1)写出 A、B 和 C 的化学式：A________，B________，C________。写出、的化学式：，，。 (2)依次写出 A→D 和 D→E(E 中含有某＋5 价元素的含氧酸根离子的离子方程式：依次写出中含有某＋价元素的含氧酸根离子)的离子方程式的离子方程式： ________________________________________________________________________、、 ________________________________________________________________________。。 (3)写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式：写出将溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。。 (4)写出由 F→H 的化学方程式：_____________________________________________。写出由的化学方程式：
下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ） A、S2-、MnO4-、K+、H+ B、Cu2+、Al3+、Cl-、OHC、H+、K+、OH-、NO3D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、
A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验均为钠盐的水溶液，呈中性，呈碱性并具有氧化性。步骤和实验现象：步骤和实验现象：
－ FeCl2溶液中通入 2S。Fe2++S2－＝FeS↓ 溶液中通入H 。

溶液中的离子反应方程式书写归类

溶液中的离子反应方程式书写归类一、复分解反应：ABCD=ADCB反应发生的条件：生成难电离的物质（如：水、一水合氨NH3·H2O、醋酸等）、难溶的物质（如：BaSO4、AgC、CaCO3等）、挥发性的物质如：H2S、HC等，三者必具其一。

1、酸和碱反应生成盐和水：如：NaOHHC=NaC H2O离子反应方程式：OH—H= H2OCuOH 2 2HC = CuC2 2H2O离子反应方程式：CuOH 2 2 H = Cu2 2H2O2、酸和盐反应生成新的酸和新的盐：如：AgNO3HC= AgC↓HNO3离子反应方程式：AgC—= AgC↓CaCO3 2HC = CaC2 H2O CO2↑离子反应方程式：CaCO3 2H= Ca2 H2O CO2↑BaC2 H2 SO4 = BaSO4↓2HC离子反应方程式：Ba2 SO42—= BaSO4↓3、碱和盐反应生成新的碱和新的盐：如：2NaOHCuC2=CuOH 2 ↓2NaC 离子反应方程式：2OH—Cu2 = CuOH 2↓2NaOHFeC2=FeOH 2 ↓2NaC 离子反应方程式：2OH—Fe2 = FeOH 2↓3NaOHFeC3=FeOH 3 ↓3NaC 离子反应方程式：3OH—Fe3 = FeOH3↓3NH3·H2OAC3=AOH 3 ↓3 NH4C 离子反应方程式：3NH3·H2O A3 = AOH3↓3NH4 4、盐和盐反应生成两种新盐：如：BaC2 Na2 SO4 = BaSO4↓2NaC 离子反应方程式：Ba2 SO42—= BaSO4↓NaC AgNO3= AgC↓Na NO3离子反应方程式：AgC—= AgC↓BaC2 Na2 CO3 = BaCO3↓2NaC离子反应方程式：Ba2 CO32—= BaCO3↓CaC2 Na2 CO3 = CaCO3↓2NaC离子反应方程式：Ca2 CO32—= CaCO3↓5、弱酸的酸式盐既能跟酸反应又能跟碱反应：如：NaHCO3NaOH = Na2 CO3 H2O离子反应方程式：HCO3—OH—=CO32—H2O NaHCO3HC = NaC H2O CO2↑离子反应方程式：HCO3—H = H2O CO2↑二、酸性氧化物和碱反应生成盐和水：如：CO22NaOH = Na2 CO3 H2O离子反应方程式：CO22OH—=CO32—H2OCO2 CaOH 2 = Ca CO3↓H2O离子反应方程式：CO2 Ca2 2OH—=CaCO3↓H2O SO22NaOH = Na2SO3 H2O离子反应方程式：SO22OH—=SO32—H2OSO32NaOH = Na2SO4 H2O离子反应方程式：SO32OH—=SO42—H2OSO3BaOH 2 =BaSO4↓H2O离子反应方程式：SO3 Ba2 2OH—=BaSO4↓H2O三、碱性氧化物和酸反应生成盐和水：FeO2HC = FeC2 H2O离子反应方程式：FeO2H= Fe2H2OFe2O36HC = 2FeC3 H2O离子反应方程式：Fe2O36H=2Fe33H2OCuO2HC=CuC2 H2O离子反应方程式：CuO2H= Cu2H2O四、两性物质既能跟酸反应又能跟碱反应：如：2A 3H2 SO4= A2 SO4 33H2↑离子反应方程式：2A 6H= 2A3 3H2↑2A2NaOH2H2O=2NaAO23H2↑离子反应方程式：2A2OH—2H2O=2AO2—3H2↑规律：两性金属与酸碱反应均生成盐和氢气，只是和碱反应时不要忘了有水参加。

离子反应

②单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水），非电解质用化学式表示。
③微溶物的写法。微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式。如澄清石灰水表示为 “Ca2+ + 2OH-”，而石灰乳则表示为“ Ca(OH)2”。
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④氨水作为反应物写成NH3· H2O；作为生成物，浓度小时写成NH3· H2O ，若有加热或浓度很大时写成 NH3（标↑）
Na2S+FeCl2==FeS↓+2NaCl
要考虑沉淀的性质和环境
发生氧化还原反应
如在酸性溶液中 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
◆常见的氧化还原反应：
Zn+2H+==Zn+H2↑ Br2+2I-==2Br-+I2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ◆原电池、电解池反应铜锌原电池： Cu2++Zn==Cu+Zn2+ 电解食盐水:
5、离子反应的表示方法
用离子方程式来表示离子方程式表示的意义：既可表示某一个化学反应的本质；又可表示某一类化学反应的本质。例如：盐酸和氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- = H2O
该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应
（1）离子方程式的书写注意事项：
①易溶于水的强电解质均拆成离子形式。
⑤可溶性多元弱酸的酸式根离子不能拆开写。如NaHCO3应拆成“ Na+ + HCO3-”
⑥离子方程式通常表示的是在溶液中进行的离

水溶液中的离子反应

第一讲弱电解质的电离基础知识梳理一、强电解质和弱电解质1.电解质【提醒】常见的强弱电解质⑴强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：BaSO4、AgNO3、CaCO3等⑵弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。

HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。

H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。

③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。

④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

2．电离方程式的书写：⑴强电解质用“”，H2SO4；弱电解质用“” CH3COOH⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：第一步第二部⑶多元弱碱的电离写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为⑷可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO－4外全部分步电离。

如：NaHSO4；NaHSO3，HSO－3。

练习.1下列说法正确的是( )①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①④⑦C．③⑥ D．④⑦2.下列电离方程式错误的是( )A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－；Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4＋＋SO42－D．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡定义：在一定条件下，当电解质的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡。

离子反应原理

离子反应原理离子反应，是指在溶液中或熔融的离子晶体中，正离子和负离子之间发生的一类化学反应。

离子反应原理是指离子之间通过吸引力和排斥力相互作用，进行电荷转移或电子共享的过程。

离子反应的原理涉及到以下几个方面：1. 离子的特性：离子是带电的粒子，通过失去或获得电子而获得正电荷或负电荷。

离子既可以是单个原子，也可以是由多个原子结合而成的多原子离子。

2. 离子之间的相互作用力：离子之间存在着静电吸引力和排斥力。

正离子和负离子之间的吸引力使它们趋向于结合形成化合物，而同性离子之间的排斥力则使它们远离彼此。

3. 离子的化学键：离子反应是通过离子之间的强烈电荷吸引形成离子键。

在离子晶体中，离子通过互相排列形成一个稳定的晶体结构。

而在溶液中，离子则通过水分子包围形成水合离子。

4. 离子反应的条件：离子反应需要满足一定的条件，如存在可以形成离子的物质、适当的反应温度和反应物浓度等。

在一些特殊的条件下，如电解质溶液中的电解、熔融离子晶体中的熔融反应，离子反应会更加明显和迅速。

离子反应原理在化学中有着广泛的应用。

例如，在酸碱中，酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氧化物离子（OH-）结合形成水分子。

在金属和非金属之间的反应中，金属离子会失去电子转变为正离子，非金属会获得电子形成带负电荷的离子。

这些离子之间的相互作用是化学反应中重要的组成部分。

总结起来，离子反应原理涉及离子的特性、离子之间的相互作用、离子的化学键以及反应条件等方面。

了解离子反应原理对于理解化学反应的机制和性质具有重要意义。

只有通过深入研究离子反应原理，我们才能更好地应用它们于实际化学实验和工业生产中。

同时，离子反应原理也为我们揭示了离子晶体、酸碱、电解等领域的重要知识。

离子反应及其发生条件

弱碱：氢氧化铁。氢氧化亚铁，一水合氨，氢氧化铜，
，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌
例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
改:
把易溶于水并且易电离的反应物. 生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)
拆：全部以离子形式存在的物质易溶易电离物质如：强酸、强碱、大多数的盐
不拆：主要以非离子形式存在
如：单质、氧化物、难溶物、气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)
弱酸：H2SO3 ,, HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
1、表示某一离子反应 2、表示某一类反应
[实验2－3]
实验现象及离子方程式
有蓝色沉淀生成滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色褪去 H+ + OH- == H2O 有气泡产生 CO3-+2H+=CO2↑+H2O
1、向试管中2mLCuSO4 溶液和2mL的NaOH溶液 2、向试管中加2mLNaOH 稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

溶液中的离子反应

溶液中的离子反应溶液中的离子反应是指在溶液中，溶质中的离子之间发生的各种化学反应。

溶液是由溶剂和溶质组成的，其中溶质可以是离子化合物，溶剂可以是水或其他溶剂。

离子反应是溶液化学中的重要部分，对于理解溶液的性质和化学反应机制具有重要意义。

1. 离子的溶解：当离子化合物溶解在水或其他溶剂中时，其离子会与溶剂分子发生相互作用，从而形成溶液。

这个过程被称为离子的溶解。

例如，氯化钠溶解在水中时，会分解成Na+和Cl-两种离子。

这种解离过程有助于离子在溶液中的反应。

2. 离子间的反应：在溶液中，不同离子之间可以发生各种化学反应，包括置换反应、沉淀反应和酸碱反应等。

这些反应有助于离子之间的转化和化学平衡的建立。

例如，当铁离子Fe2+与硫酸根离子SO42-反应时，会生成硫酸亚铁：Fe2+ + SO42- → FeSO43. 水的离子化：水自身也可以通过自离解反应产生氢离子和氢氧根离子，这两种离子使水具有一定导电性。

在溶液中，水的自离解反应可以影响其他溶质离子的反应行为。

例如，在酸碱反应中，水的自离解会加速酸和碱溶液中的离子生成和中和反应。

这些反应与离子在溶液中的反应密切相关。

4. 溶液中的电解质：溶液中的离子反应是由电解质在溶液中的行为所决定的。

电解质是指在溶液中能够导电的物质，包括强电解质和弱电解质。

强电解质在溶液中完全解离产生离子，而弱电解质只部分解离。

电解质的解离程度影响离子反应的速率和化学平衡。

例如，盐酸是一种强酸，完全解离为氯离子和氢离子，而乙酸是一种弱酸，只部分解离为乙酸离子和氢离子。

总结起来，溶液中的离子反应是溶液化学中的重要过程，涉及离子的溶解、离子间的反应、水的离子化和电解质的行为。

了解和掌握离子反应可以帮助我们理解溶液的性质、化学反应的机理以及相关应用。

在实际应用中，离子反应对于理解和控制溶液体系的化学过程具有重要意义。

溶液中的离子反应知识点小结(学习资料)

溶液中的离子反应一．溶液中的三个平衡1.弱电解质的电离平衡2.盐的水解平衡3.难溶电解质的溶解平衡说明：⑴所有的平衡常数的值都只与温度有关。

但其表达式的书写形式与方程式的书写形成有关。

如：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)21H2(g)+21I 2(g) HI(g) 例1：某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.b 点K w 的数值比c 点K w 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度⑵条件变化时，平衡移动的方向都符合平衡移动原理①所有的盐的水解和弱电解质的电离都是吸热的，所以升高温度有利于平衡正向移动②加水稀释上述平衡均正向移动，但离子的浓度要变小注意：稀释溶液时不一定所有的离子的浓度都变小，也有可能不变或变大③增加弱酸、弱碱的浓度会使电离平衡正向移动，溶液中的离子浓度变大，但其电离度变小例2.在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。

下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小例3.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是A . NH 4ClB . NH 4HSO 4C . NH 4HCO 3D . NH 4NO 3⑶盐水解的本质是盐的离子结合水电离出的H +或OH -生成弱电解质例4.下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO － + H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3－ + H + C ．CO 32－ + H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS － + H 2O S 2－ + H 3O +⑷难溶电解质一般是由溶解度大的物质向溶解度较小的物质转化，但不是绝对的例5.下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大二．溶液中的三个守恒1.电荷守恒：溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数注意：在电荷守恒式中，离子的电荷是多少，该项浓度的系数就是多少2.物料守恒：电解质的元素在形成溶液前后不变注意：要分析出相关元素的所有存在粒子3.质子守恒：溶液中由水电离出的H+、OH-的物质的量之比为1：1例6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

初中化学离子反应总结

初中化学离子反应总结离子反应是化学中重要的一部分，学习离子反应对于初中化学来说是必不可少的。

离子反应是指在化学反应中，溶液中的离子彼此发生重新组合的反应。

这篇文章将对初中化学中常见的离子反应进行总结。

首先，让我们了解一下离子的概念。

离子是带电的粒子，可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。

在溶液中，离子是以水合物的形式存在的，也即是被水分子包围的。

离子反应往往发生在溶液中。

一、酸和碱的中和反应：当酸和碱反应时，产生的产物中不再有酸和碱的性质，而是形成了盐和水。

比如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

这个反应的方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。

这个方程式中的Na、OH、H、Cl和O都是离子。

二、置换反应：置换反应发生在当一种离子置换了溶液中的另一种离子时。

比如，铜可以和银离子进行置换，生成铜离子和银。

这个反应的方程式为：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。

其中，Cu是铜的离子，Ag是银的离子，NO3是亚硝酸根离子。

三、沉淀反应：沉淀反应发生在溶液中形成不溶性沉淀物时。

当两种离子在溶液中相遇时，它们可以结合成不溶性的盐，并在溶液中形成沉淀。

比如，铁离子和氢氧化物离子反应可以生成难溶的铁(III)氢氧化物（Fe(OH)3）。

这个反应的方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3。

四、酸碱滴定反应：滴定是一种常用的实验方法，用于测定溶液中特定物质的含量。

滴定通常是一个酸和一个碱溶液之间的反应。

在滴定过程中，我们在酸溶液中滴加碱溶液，并通过溶液发生颜色改变的终点指示剂来确定酸溶液中酸的含量。

常见的滴定反应包括酸与氢氧化钠的反应，酸与碳酸氢钠的反应等。

五、氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移。

氧化是指一种物质失去电子，而还原是指一种物质获得电子。

氧化还原反应经常涉及到氧化剂和还原剂。

离子反应中沉淀生成与溶解的平衡关系

离子反应中沉淀生成与溶解的平衡关系离子反应是化学反应中常见的一种类型，其中涉及到溶液中的离子之间的反应。

在一些反应中，会产生沉淀物，这是由于反应生成的产物在溶液中不溶而形成的。

然而，溶液中的沉淀物并不是永久存在的，它们也会发生溶解的过程。

沉淀生成与溶解之间存在着一种平衡关系，这种平衡关系可以通过一些因素来调节。

首先，沉淀生成与溶解的平衡与反应物的浓度有关。

根据化学反应的平衡定律，当反应物浓度增加时，反应向生成物的方向进行。

因此，在离子反应中，当反应物的浓度增加时，沉淀生成的速率会增加。

这是因为更多的反应物分子碰撞在一起，形成更多的产物。

然而，当反应物浓度过高时，溶解的速率也会增加。

这是由于溶液中的离子浓度增加，使得溶解的速率超过了生成的速率。

因此，反应物的浓度可以调节沉淀生成与溶解之间的平衡。

其次，溶液的温度也会影响沉淀生成与溶解的平衡。

一般来说，随着温度的升高，沉淀生成的速率会增加，而溶解的速率会减少。

这是由于温度的升高会增加溶质分子的动能，使其更容易与溶剂分子碰撞并形成沉淀。

同时，温度的升高也会减少溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力，从而减少溶解的速率。

因此，通过调节溶液的温度，可以改变沉淀生成与溶解之间的平衡关系。

此外，pH值也是影响沉淀生成与溶解平衡的重要因素。

pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，它可以影响溶液中的离子的浓度。

在一些离子反应中，沉淀的生成与溶解与pH值有关。

例如，在金属离子与碱溶液反应生成金属氢氧化物沉淀时，pH值的变化可以影响沉淀的生成与溶解。

当溶液的pH值较高时，溶液中的氢离子浓度较低，使得金属氢氧化物的生成速率较低。

相反，当溶液的pH值较低时，氢离子浓度较高，使得金属氢氧化物的生成速率较高。

因此，通过调节溶液的pH 值，可以调节沉淀生成与溶解之间的平衡。

总之，离子反应中沉淀生成与溶解的平衡关系是一个复杂而重要的问题。

通过调节反应物浓度、溶液的温度和pH值，可以改变沉淀生成与溶解之间的平衡。

溶液中的离子反应

溶液中的离子反应溶液中的离子反应是化学中的一种常见现象。

当固体或液体溶质溶解于溶剂中时，离子会在溶液中自由移动并参与化学反应。

离子反应在化学分析、电化学领域以及工业生产中都有广泛应用。

本文将探讨溶液中离子反应的机理和应用。

一、离子在溶液中的行为离子是带电粒子，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。

溶解于溶剂中的离子会在溶液中自由移动。

在溶液中，离子周围会被水分子包围，形成水合离子。

水合离子的稳定性取决于离子的电荷大小、离子半径以及水分子的亲合力等因素。

离子在溶液中可以发生化学反应，包括离子的聚合、分解、离解和沉淀等过程。

这些反应是由离子间的相互作用和能量变化所驱动的。

离子反应通常伴随着溶液中的溶解度、电导率、酸碱性等性质的改变。

二、离子反应的机理离子反应的机理可由离子之间的相互作用、化学平衡和动力学过程来解释。

1. 相互作用离子之间存在着静电吸引力和斥力。

当带异性电荷的离子靠近时，它们之间会发生吸引作用，导致化学反应的进行。

相反，当带同性电荷的离子靠近时，它们之间会发生斥力，使反应难以进行。

2. 化学平衡离子反应的进行受到化学平衡的调控。

在溶液中，离子间会发生动态的平衡反应。

以酸碱中和反应为例，酸离子和碱离子在溶液中相互结合生成盐和水。

这个过程中，反应物和生成物的浓度会达到一定的平衡值。

3. 动力学过程离子反应的速率受到反应物浓度、温度和催化剂等因素的影响。

离子反应的速率可以通过化学动力学来定量描述。

三、离子反应的应用1. 化学分析离子反应在化学分析中具有重要的应用价值。

通过溶液中离子的反应，可以实现对溶液中特定离子的定性和定量分析。

例如，通过鉴别溶液中金属离子的特定反应，可以判断溶液中是否存在某种金属离子。

2. 电化学离子反应在电化学领域有广泛的应用。

在电池、电解槽和电化学传感器中，离子的反应可用于生成电流、电势差和检测离子浓度等。

电化学反应是许多工业过程的基础，如金属电镀、蓄电池和水电解等。

离子反应及其发生条件(课件PPT)

加入2mLBa(NO3)2溶液
结论
【用事实说话】
实验2-1
实验2-1ห้องสมุดไป่ตู้
Ⅰ
Ⅱ
实验内容实验现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中
中加入2mL稀KNO3溶液
加入2mLBa(NO3)2溶液
没有明显现象
有白色沉淀生成
结论
不一定
我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因
Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
注意
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式
（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42-
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。

溶液中的离子反应

溶液中的离子反应溶液中的离子反应在化学领域中扮演着重要的角色。

当溶解在水中的化合物分解成离子时，离子之间可以发生各种反应，产生新的物质。

这些反应对于我们理解溶液化学和化学反应动力学都至关重要。

本文将讨论溶液中的离子反应的基本原理、常见类型和重要应用。

1. 离子反应的基本原理溶液中的离子反应是由溶解在水中的离子所引发的化学反应。

当化合物溶解在水中时，它们的化学键被水分子替代，形成溶质分子和溶剂离子。

这些离子可以根据它们的电性质发生各种化学反应，如沉淀反应、酸碱反应和氧化还原反应。

2. 沉淀反应沉淀反应是溶液中离子反应的一种常见类型。

当两种溶液混合时，其中的离子可以结合形成一种不可溶性化合物，称为沉淀物。

沉淀反应可以用化学方程式表示，例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个反应中，银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)结合形成不可溶性的银氯化物(AgCl)沉淀。

3. 酸碱反应酸碱反应是另一种常见类型的溶液中离子反应。

当酸和碱混合时，它们的离子可以发生中和反应，产生水和盐。

酸碱反应可以用化学方程式表示，例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)在这个反应中，氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)的离子结合生成水和氯化钠(NaCl)。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是溶液中离子反应的另一重要类型。

在氧化还原反应中，电子从一个物种转移到另一个物种，导致氧化物和还原物的形成。

氧化还原反应可以通过电子转移的方式发生，其中一个物种失去电子，被氧化，而另一个物种获得电子，被还原。

例如：2Fe2+(aq) + H2O2(aq) → 2Fe3+(aq) + 2OH-(aq)在这个反应中，两个亚铁离子(Fe2+)被过氧化氢(H2O2)氧化成两个三价铁离子(Fe3+)，同时产生了氢氧根离子(OH-)。

5. 离子反应的应用溶液中的离子反应在许多重要领域中得到应用，如水处理、药物研究和环境监测。

高中化学离子反应知识点归纳

高中化学离子反应知识点归纳高中化学离子反应知识点归纳高中的化学课程上，我们会学习很多化学反应，其中离子反应是一个很重要的知识点，在考试的试题中也会经常被考察。

下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用！高中化学离子反应知识点归纳篇11、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写。

（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na+、O2—；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）①写出反应的化学方程式：②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的`物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl—=Cu2++2Cl—+BaSO4例2：（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）A、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2—==Ag2SB、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO—+CO2+H2O==HCO3—+HClOC、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32—+2H+==CO2↑+H2OD、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3—+Ba2++2OH—==BaSO3 +SO32—+2H2O【解析】CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C 不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba（OH）2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3—+Ba2++OH—==BaSO3 + H2O，故D不正确。

溶液中的离子反应

溶液中的离子反应在溶液中，离子反应是指溶质中存在的离子与溶剂中的离子之间发生的化学反应。

这些反应是溶液化学中的重要组成部分，对于理解和研究溶液的性质、离子间相互作用以及化学过程的动力学等方面都具有重要意义。

一、离子在溶液中的行为在溶液中，离子可以发生多种类型的反应，包括离子间的化学反应、溶剂中离子的溶解和存在形态的变化等。

其中，离子间的化学反应是指两种或多种离子之间发生的反应，包括离子间的离子化学键的断裂和形成。

溶剂中的离子溶解是指离子在溶剂（如水）中分散和溶解的过程。

在溶剂中，离子会与水分子相互作用，形成溶解度较高的物质。

这种形成的过程可以由离子和水分子之间的电荷相互作用来解释。

二、离子反应的类型离子反应可以分为酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应以及配位反应等。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸离子与碱离子之间发生的反应。

在这种反应中，酸离子会与碱离子结合，形成水和盐。

例如，H+离子与OH-离子结合形成水分子：H+ + OH- → H2O。

2. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中形成的沉淀物的反应。

在这种反应中，存在的阳离子和阴离子结合形成的产物不溶于溶液，从而沉淀出来。

例如，当氯离子与银离子结合时，会形成白色的沉淀物：Ag+ + Cl- → AgCl。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

在这种反应中，有一种物质发生氧化，失去电子，而另一种物质发生还原，获得电子。

例如，铁离子Fe2+可以被氧化为Fe3+，同时氢离子H+还原为H2：Fe2+ +H+ → Fe3+ + H2。

4. 配位反应配位反应是指有机配体与过渡金属离子之间的相互作用。

这种反应中，有机配体的一个或多个孤对电子与过渡金属离子形成配位键。

例如，乙醇（CH3CH2OH）中的氧原子上的孤对电子与铜离子形成配位键：Cu2+ + 4CH3CH2OH → [Cu(CH3CH2O)4]2+。

三、离子反应的应用离子反应在日常生活和实际应用中具有广泛的应用价值。

溶液中的离子反应与生成物

溶液中的离子反应与生成物溶液是指将固体、液体或气体溶解于溶剂中形成的一种混合物。

在溶液中，溶质以离子的形式存在。

溶液中的离子反应是指溶质中的离子与溶剂或其他离子之间进行的化学反应。

这些反应会导致新的化合物的生成，即生成物。

1. 水的离解水分子在溶液中会发生离解，形成氢离子和氢氧根离子。

这一离子反应可以用化学方程式表示为：H2O ⇌ H+ + OH-其中，H+表示氢离子，OH-表示氢氧根离子。

2. 酸碱中的离子反应酸和碱是常见的溶液，它们的相互反应会导致离子反应。

酸溶液中的酸性溶质会产生氢离子，碱溶液中的碱性溶质会产生氢氧根离子。

当酸溶液和碱溶液混合时，氢离子和氢氧根离子会结合生成水，并形成盐。

这一反应被称为中和反应。

例如，将氢氯酸（HCl）溶解在水中，会形成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。

同时，将氢氧化钠（NaOH）溶解在水中，会形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。

当这两种溶液混合后，会产生水和氯化钠（NaCl）的生成物。

3. 沉淀反应溶液中的离子反应还包括沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液中的离子结合而生成难溶于水的沉淀物的反应。

这是由于生成的沉淀物的溶解度较低而在溶液中析出。

例如，当铵离子（NH4+）和硫酸根离子（SO4^2-）在溶液中结合时，会生成难溶于水的硫酸铵（NH4)2SO4）沉淀物。

NH4+ + SO4^2- → (NH4)2SO4↓4. 氧化还原反应溶液中的离子反应还包括氧化还原反应。

在氧化还原反应中，溶质中的离子会发生电子转移，导致氧化和还原的过程。

例如，将铜离子（Cu2+）和铁离子（Fe2+）混合在溶液中，铜离子会接受铁离子的电子，铁离子则氧化为铁离子（Fe3+）。

这一反应可以用化学方程式表示为：Cu2+ + Fe2+ → Cu+ + Fe3+在氧化还原反应中，生成物是氧化物、金属或离子。

总结：溶液中的离子反应是指溶质中的离子与溶剂或其他离子之间进行的化学反应。

这些反应会导致新的化合物的生成，即生成物。