分析化学第一章习题
化学分析分章节习题及答案
第一章概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布<恒定不变啊啊啊> （D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50<只有两位>（C）π=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.A9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B18.B二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（化学组成）、（含量）、（结构）及有关理论的一门科学。
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第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。
2．定性分析的任务是确定（）组成。
3．结构分析是确定（）。
4．化学分析是以（）为基础的分析方法。
5．定量化学分析主要有（）和（）。
6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。
7．光学分析是基于（）的一类方法。
主要包括（）分析法和（）分析法两大类。
8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。
二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。
（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。
（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。
（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。
（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。
（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。
A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。
A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。
A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。
A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。
（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。
7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。
分析化学精品课程习题及试题
第一章 习 题1. 名词解释：误差 偏差 相对平均偏差 标准偏差 相对标准偏差 有效数字 置信区间 置信概率2. 说明下列各组之间的关系。
误差与准确度 偏差与精密度 准确度与精密度3. 判断下列情况引起的误差是那种误差？（1）天平的砝码锈蚀。
（2）天平的零点有微小波动。
（3）被测试液中有少量干扰物质存在。
（4）被测试剂和滴定剂反应不完全。
（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准确。
（6）用移液管移取溶液时，没有用待移取溶液润洗。
（7）滴定过程中，滴定剂不慎溅到外面。
（8）重量分析中，被测离子沉淀不完全。
（9）分析过程中，不慎加错了试剂。
（10）光度法测定磷含量时，电压突然升高引起读数改变。
4. 下列数据各有几位有效数字？（1）3.08 （2）1.0002 （3）0.003678 （4）4500 （5）12.2530 （6）1.03×10-5（7）pH = 8.79 （8）3.5×103 （9）0.21% （10）pH = 11.65. 根据有效数字规则计算下列各式。
（1）6.25×2.1364 + 1.5×10-5 + 0.4685÷0.025 – 37.66357（2）0.02643×24.49×2500÷3.855()(3)0.0906721.12162.21××3 1.41931000××-13.40（1）－6 （2）419.8 （3）0.02666. 用正确的有效数字表示下列物质的质量，用准确度为0.1g 天平称取5g 试样；用分度值为0.001g 的天平称取200mg 试样；用万分之一的天平称取10mg 试样。
7. 将浓度为5.61L mol -⋅的盐酸50mL 与浓度为0.21061L mol -⋅的盐酸50mL 混合，计算混合后的盐酸浓度。
（2.91mol-⋅）L8. 用无水碳酸钠标定盐酸的浓度时，两次标定的结果分别是0.10241⋅、Lmol-0.10321⋅，求它们相对误差是多少？mol-L（0.78%）9. 用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量，五次测定的结果如下：20.43%，20.61%，20.33%，20.78%，20.50%。
(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)
分析化学习题及答案（第四版）第一章：定量分析化学概论5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样测定的相对误差= =即 0.1% =Fe2O3 2Fe , nFe O = nFeFe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=代入0.1%=0.001=Fe O =0.043=4.3%6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。
则0.2000=x+∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996E=x-T∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）相对误差： 100%=0.22%7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。
若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克S -- SO42---BaSO432.066 233.39x 5% m BaSO天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取)相对误差= 0.1%=∴ x= = =0.6g8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。
解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2OHCL的相对误差应等于NaOH的相对误差所以 =∴x=0.10179. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中。
化学分析分章节习题及答案
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第二章 滴定分析法概述
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是 1:1 的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂
变色时停止滴定。这一点称为（ ）
（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）
（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）
（A）正误差
（B）负误差
（C）无影响
（D）结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于 干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ 0.2043 mol/L ），标准
偏差等于（ 0.00043 mol/L），相对标准偏差等于（ 0.21% ）。
三、判断题 1.（ _ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好 的，结果准确度就好。精密度是先决条件!!! 2.（ _ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
7.9.3×2.456×0.3543 计算结果的有效数字应保留（ 3 ）位。
8.数据集中趋势的表示方法有（算术平均值）和（中位数）。数据分散程度的表
示方法有（平均偏差 ）和(标准偏差 )。
9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（窄 ），测定平均值与总体平
分析习题
第一章定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。
2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。
三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
分析化学习题
第一章分析质量保证1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。
（98%，因为仪器误差为2%）2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
(0.24%）3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。
( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。
（12.98）5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
(22.05±0.02ml)8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。
(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
分析化学分析化学全书 各章习题及答案
第 1 页共19 页分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A 、10003.0-⋅=+L mol c HB 、pH=10.42C 、=)(MgO W 19.96%D 、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）A 、砝码被腐蚀；B 、试剂里含有微量的被测组分；C 、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D 、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（ ）A 、0.1g ；B 、 0.2g ；C 、 0.05g ；D 、 1.0g12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.006B 12.00；C 12.01；D 12.013、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。
(完整版)分析化学习题带答案
分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。
分析化学 第1章 绪论 习题答案
第1章 绪论第一章 概论3．基准试剂主体含量大于%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c (NaOH)=·L -1时，草酸m =××63= 称量误差r 0.00020.25%0.1%0.08E ==> 而m (邻)=××204= r 0.00020.1%0.26E =< ∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c (NaOH)=·L -1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H 2C 2O 4·2H 2O 会失水，使标定的NaOH 结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。
10．Na 2B 4O 7·10H 2O 、B 、B 2O 3和NaBO 2·4H 2O 与H + 的物质的量之比分别是1∶2、 2∶1、1∶1和2∶1。
·L -1的HCl 溶液和 ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c称取纯金属锌，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克 答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
1～9章分析化学习题课答案解析
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3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃 （
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)
分析化学章节测试练习题 第一章 定量分析化学概论 一.选择题 1. 试样 ...
分析化学章节测试练习题第一章 定量分析化学概论一．选择题1. 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为--------------------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为----------------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 以加热驱除水分法测定O H 21CaSO 24⋅中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g ，已知天平的称量误差为±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取--------------( )(A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----------------( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之5. 已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为 ----------------( ) (A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L (C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L6. 下列说法中正确的是--------------（ ）(A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量(C) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 (D)１摩尔等于6.023×1023个基本单元7. 已知mL /g .T NaOH /SO H 0100042=, 则c NaOH 应为多少mol/L--------------（ ）(A)0.1020 (Ｂ)0.2039 (Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.0100注：42SO H M = 98.078. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是-------------- ( ) (A) 固体NaOH (G .R.)； (B) 浓HCl (G .R.)；(C) 固体K 2Cr 2O 7 (G .R.)；(D) 固体Na 2S 2O 3·5H 2O (A.R.)9. 已知邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)的摩尔质量为204.2g/mol ，用它来标定0.1mol/L NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为--------------( )(A) 0.25g 左右 (B) 1g 左右 (C) 0.1g 左右 (D) 0.5g 左右10. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ----------- ( ) （A ） 进行对照试验； （B ） 进行空白试验；（C ） 进行仪器校准； （D ） 增加平行试验的次数11. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H 2C 2O 4溶液，已知滴定消耗KMnO 4的体积相等，则两溶液浓度的关系是-------------( )（A ） 4224O C H FeSO C C = （B ） 24224O C H FeSO C C =（C ） 42242O C H FeSO C C = （D ） 542242O C H FeSO C C =12. 以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增大10倍时，滴定突越范围增大最多的是----------( )（A ） 偏高 （B ） EDTA 滴定Ca 2+（C ） Ce 4+ 滴定Fe 2+ （D ） AgNO 3 滴定NaCl13. 标定好的NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此溶液测定HAc 含量，则分析结果将----------( )（A ） 偏高 （B ） 偏低 （C ） 无影响 （D ）不能确定14. 用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学课后习题
NaOH 溶液才能与上述1.00mL KH2O4·H2C2O4溶液完全中和？ KMnO4与Fe2+的反应和KMnO4与KH2O4·H2C2O4的反应分别为：
5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O 2Fe 2+ + MnO2 + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 假设试样中的锰含量全部以MnO2的形式存在。设加入的Fe2+ 的总 量为n Fe2+(总)，则： n Fe2+(总)=（0.100 ×50）mmol= 5.00 mmol 设还原MnO2后过量的Fe2+的量为n Fe2+(过)，则 n Fe2+(过)=5nKMnO4=（5 ×0.02 ×15）mmol = 1.50 mmol 与试样中MnO2反应的Fe2+ 的量为： n Fe2+=3.5 mmol
5KH2O4·H2C2O4+4KMnO4+17H+=20CO2+4Mn2++16H2O+9K+
根据反应可得以下物质的量的关系式
n KMnO4=1/5n Fe2+ n KH2O4·H2C2O4=5/4nKMnO4
KH2O4·H2C2O4与NaOH的反应为： KH2O4·H2C2O4+3NaOH=KNaC2O4+Na2C2O4+3H2O
＜分析化学＞习题集要点
第一部分习题第一章绪论一、单选题１．试样用量为0.1～ 0.01g的分析方法称为（）Ａ．常量分析法Ｂ．半微量分析法Ｃ．微量分析法Ｄ．痕量分析法２．定量分析的英文名称为（）Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysisＣ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（）Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～ 1%Ｃ．1～ 10% Ｄ．＞10%４．酸碱滴定法属于（）Ａ．重量分析Ｂ．电化学分析Ｃ．色谱分析Ｄ．容量分析５．鉴定物质的化学组成是属于（）Ａ．定性分析Ｂ．定量分析Ｃ．结构分析Ｄ．微量分析第二章误差和分析数据的处理一、单选题１．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（）Ａ．对照试验Ｂ．空白试验Ｃ．多次平行试验取平均值Ｄ．回收试验２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml３．下列论述中，正确的是（）Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的Ｄ．精密度高，系统误差一定小４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（）Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验Ｃ．Ｑ检验Ｄ．Grubbs检验６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（）Ａ．相对误差Ｂ．相对平均误差Ｃ．绝对偏差Ｄ．绝对误差７．偶然误差产生的原因不包括（）Ａ．温度的变化Ｂ．湿度的变化Ｃ．气压的变化Ｄ．实验方法不当８．下列是四位有效数字的是（）Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00一、单选题答案１Ｃ２Ｄ３Ａ４Ａ５Ｂ６Ｄ７Ｄ８Ａ二、名词解释１．精密度２．准确度３．绝对误差４．有效数字三、简答题１．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？２．简述准确度与精密度的区别和联系３．记录实验数据时，应遵循什么原则？四、计算题１．用比色法测定某尿样中Ｍn的含量，得下列结果（μg/L）：10.48 、10.37、 10.47、10.43 、10.40．计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差．２．在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在．分析表明，杂质的平均含量为1.60%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样６次测定杂质百分质量分数分别为：1.46% 1.62% 1.37% 1.71% 1.52% 1.40%．问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？３．某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：样品重（克） 0.5372 0.5168 0.6425 0.4235% 21.64 21.62 21.66 21.58该药物正确的百分含量为21.42%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差．第三章重量分析法一、单选题１．按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（）Ａ．±0.1mg Ｂ．±0.2mg Ｃ．±0.3mg Ｄ．±0.4mg２．如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）Ａ．表面吸附Ｂ．混晶Ｃ．机械吸留Ｄ．后沉淀３．沉淀重量法测定时，对于ＡgＣＩ沉淀的洗涤最好使用（）Ａ．母液Ｂ．水Ｃ．稀HCl Ｄ．稀ＨＮＯ３４．为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（）Ａ．适合的沉淀剂Ｂ．在较浓溶液中进行沉淀Ｃ．边搅拌边缓慢加入沉淀剂Ｄ．重结晶再沉淀５．沉淀重量法测定Ａg+,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（）Ａ．10～ 20% Ｂ. 20～ 30% Ｃ. 30～ 50% Ｄ. 50～ 100%６．样品中被测组分是ＭgＯ(ＭＭgＯ＝40.31g/mol),称量形式是Ｍg2Ｐ２Ｏ７（ＭＭg2Ｐ２Ｏ７＝222.55g/mol）,则换算因数f值是（）Ａ．0.72 Ｂ. 0.36 Ｃ. 0.3623 Ｄ.0.1811７．换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（）Ａ．越小，对测定结果准确度越有利Ｂ．越小，对测定结果准确度越不利Ｃ．越大，对测定结果准确度越有利Ｄ．越大，对测定结果准确度越不利８．构晶离子的定向速度决定于（）Ａ．沉淀剂的浓度Ｂ．样品溶液的温度Ｃ．构晶离子的电量Ｄ．构晶离子组成沉淀物的极性９．沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（ ）Ａ．同离子效应 Ｂ．配位效应Ｃ．酸效应 Ｄ．温度效应二、名词解释１．同离子效应２．共沉淀现象３．聚集速度４．陈化５．换算因数三、简答题１．简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件．２．在什么情况下可能发生后沉淀？举例说明．３．沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之４．为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？四、计算题１．含有Ｉ２的水溶液10ml ，其中Ｉ２1mg ，用9mlCCl 4按下述两种方法萃取：（１）9ml 一次萃取；（２）每次用3ml 分三次萃取．分别求出水溶液中剩余的Ｉ２量，并比较其萃取率．２．测定1.0239g 某样品中的Ｐ２Ｏ５的含量时，用Ｍg ＣＩ２、ＮＨ４ＣＩ、ＨＮ３．Ｈ２Ｏ使磷沉淀为Ｍg ＮＨ４ＰＯ４．过滤，洗涤后灼烧成Ｍg ２Ｐ２Ｏ７，称量得重量0.2836g.计算样品中Ｐ２Ｏ５的百分含量．（mol g M mol g M O P Mg O P /25.222/95.14172222==）３．称取0.3675g Ba ＣＩ２．２Ｈ２Ｏ样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%, 问共需0.5mol/L H 2SO 4溶液若干毫升？（mol g M O H BaCl/27.244222=⋅）第四章滴定分析法概论一、 单选题 １．盐酸的摩尔质量ＭHCl =36.46g/ml ，若ＴNaOH/HCl =0.003646g/ml ，则C ＮaOH 为（ ）mol/L 。
分析化学习题带答案
分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。
大学分析化学习题集
大学《分析化学》习题集第一章绪论一、选择题（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。
1．下列方法按任务分类的是（）。
A．无机分析与有机分析B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E．重量分析与滴定分析2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。
A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01gD．0.00001～0.0001g E．1g以上3．滴定分析法是属于A．重量分析B．电化学分析C．化学分析D．光学分析E．色谱分析4．鉴定物质的组成是属于（）。
A．定性分析B．定量分析C．结构分析D．化学分析E．仪器分析5．在定性化学分析中一般采用（）。
A．仪器分析B．化学分析C．常量分析D．微量分析E．半微量分析（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。
每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。
每个备选答案可重复选用，也可不选用。
试题〔6－10〕应选用A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析D．微量分析E．半微量分析6．测定食醋中醋酸的含量7．确定未知样品的组成8．测定0.2mg样品中被测组分的含量9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量10．准确测定溶液的pH（三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。
少选或多选均不得分。
试题11．下列分析方法按对象分类的是（）。
A．结构分析B．化学分析C．仪器分析D．无机分析E．有机分析12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。
A．光学分析B．重量分析C．滴定分析D．色谱分析E．电化学分析13．按待测组分含量分类的方法是（）。
A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析D．常量分析E．微量分析14．仪器分析法的特点是（）。
A．准确B．灵敏C．快速D．价廉E．适合于常量分析二、是非题（用“√”或“×”表示正确或错误）1．分析化学的任务是测定各组分的含量。
1～9章分析化学习题课答案
17
3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
18
选择题
1 、 浓 度 为 c(HAc)(mol/L) 的 HAc 溶 液 中 加 入 c(HCl)(mol/L) 和 c(NaOH)(mol/L)NaOH后的质子平衡方程是 （ D ）
(A) [H+] + c(HCl) = [Ac-] + c(NaOH) + [OH-]
(B) [H+] = [Ac-] + c(NaOH) + [OH-]+ c(HCl) (C) [H+] + c(NaOH) + c(HCl) = [Ac-] + [OH-]
7
（B）0.04000 （D）0.08000
第3章 分析化学中的误差与数据处理
一、选择题 1．四位学生进行水泥熟料中 SiO2 , CaO, MgO, Fe2O3 ,Al2O3 的测定。下 列结果（均为百分含量）表示合理的是（ D ） A． 21.84 , 65.5 , 0.91 , 5.35 , 5.48 B．21.84 , 65.50 , 0.910 , 5.35 , 5.48
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1.1 在定量分析中，天平零点稍有移动，则误差类型为（B ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.2 在定量分析中，砝码锈蚀，则误差类型为（A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.3 在定量分析中，滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液，则误差类型为（C ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.4在定量分析中，基准物放置空气中吸收了水分和CO或所含结晶水部分风化，则误差类型为（ A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1．5 在定量分析中，滴定剂中含有少量待测组分，则误差类型为（A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1．6 在定量分析中，沉淀洗涤时，少量沉淀因溶解而损失，则误差类型为（A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.7 在定量分析中，过滤沉淀时，出现穿滤现象而未发现，则误差类型为（C ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.8 在定量分析中，滴定管读数时，最后一位数字估计不准，则误差类型为（B ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.9 在定量分析中，移液管、容量瓶的相对体积未进行校准，则误差类型为（A ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.10 在定量分析中，甲乙两人用同样的方法测定，结果总不能一致，则误差类型为（ B ）A. 系统误差B. 偶然误差C. 过失误差1.21在差减法称量中第一次称量使用了磨损的硅码，则消除误差的方法 (A.B.C.D.E.F.1.22A.B.C.D.E.F.1.23A.B.C.D.E.F.1.24 (A.B.C.D.E.F.1.25A.B.C.D.E.F.1.26A.进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法把热溶液转移到容量并立即稀释至标线，产生的该误差需（ A ）0进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀，消除该误差需（ D ）0进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法。
平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液漂洗移液管，消除该误差需）进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法将称好的基准物倒入湿烧杯，消除该误差需（ C ）进行对照试验进行空白试验增加测定次数遵守操作规程校准仪器校正分析方法。
下列叙述正确的是（D ）偏差是测定值与真实值之差值算术平均偏差又称相对平均偏差C. 相对平均偏差的表达式为dD. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度好坏的B.n1.41某学生测定铁矿中铁的百分含量，得如下数据：33.64, 33.83, 33.40, 33.50。
经计算得出此结果的平均值为（）；平均偏差为（）；标准偏差为（）;变异系数为（）。
答案：33.59，0.14，0.19，0.571.42可疑数据取舍的方法很多，从统计观点考虑，比较严格而使用又方便的是（）法。
它适用测定次数为（）次。
如要求的置信度为90%则决定取舍的原则是将Q计与Q.90比较，若（），则弃去可疑值，否则应保留。
答案：Q检验，3〜10，Q计〉Q.901.43分析测定方法一般包括一系列的测量步骤，个别测量步骤中的误差将会（）中，因此，应使（）接近一致或保持相同的数量级。
答案：传递到最后的结果，每个测量环节的误差1.44下列数据包含有效数字位数为：893:（）位，pH=3.08:（）位，Ka=1.07X 10-3（）位，0.3050:（）位。
答案：4, 2, 3, 41.45将下列各式用计算器算得的结果，按运算规则修约后填入横线：①12.27+7.2+1.134=20.604 :（）;②0.10015+0.01015+1.6 X 10-4 =0.11046:（）;3（11.124 X 0.2236） -（0.1000 X 2.0720）=12.004471（）;④0.0025+2.5 X 10-3+0.1025=0.1075（）;⑤（2.236 X 1.1124） -（ 1.036 X 0.200）=12.004471（）。
答案：20.6，0.11046，12.00，0.1075，12.01.46对照实验是检验和校正（）误差的有效方法。
该法常用己知准确含量的（）试样与（）试样一起进行对照试验。
其校正系数等于（）；被测试样中组分的含量（）。
答案：系统，标准，待测，标样中组分的准确含量/标样中组分的测得含量，校正系数X被测试样中组分的测得含量1.47当没有标准样品时，采用“回收实验”可以检验所用（）的误差大小。
该法取用两份（）的待测试样，向其中的一份加入已知量（）的组分，用相同方法与另一份待测试样平行地进行定量分析，由二者分析结果的（）值,可得到被测组分的（）值，从而求得（）以衡量分析方法的（），其回收率%=（）答案：分析方法，组成相同，纯待测，差，增加，回收率，系统误差，实入纯得物加的量1.48 “显著性检验”是用以（）的方法，其中常用的两种是（）检验和（）检验。
答案：检验测定结果之间差异性，t，F1.49 t检验可以检验（）与（）之间的符合程度，也可以检验（）之间的符合程度。
当真值或标准值已知时，检验x与是否有显著性差异，使用f—公式t计=| x -n /s，若t计t x，表示x与无（）。
D. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度好坏的答案：测定平均值，真值或标准值，两组以上测定数据，显著性差异1.50在未知时，可用F检验来比较用两种不同方法或用同一方法对同一总体1 . 51为了减小称量误差，对易潮解、易吸收CO或易氧化的物质最好用差减法称量。
（“）1 . 52稀释浓酸时，为了提高稀释液浓度的准确性，应用移液管或滴定管来测量流出浓酸的体积。
（X ）1 . 53 —般实验室中砝码的质量必须绝对准确。
（X ）1 . 54标准偏差愈小，说明平行测定的准确度越高；相对误差越小，说明平行测定的精密度越高。
（X ）1 . 55滴定管和移液管使用前，要用操作液淋洗2〜3次。
（V ）1 . 56相对误差比绝对误差能更好地反映测定数据的准确度。
（V ）1 . 57置信度越大，对测定结果判断失误的可能性越小，所以在实际工作中选用100%的置信度要比选用90%或95%的置信度要好得多。
（X ）1 . 58可疑值的取舍，必须根据偶然误差分布规律来决定。
（V ）1 . 59 0.3120 48.10 (21.25 16.10)0.28451 000计算结果的有效数字是4位(X )1. 60 铁矿中铁含量，五次测定值为67.48%, 67.37%, 67.47%, 67.43 , 67.40%。
计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数，并用精密度表示分析结果。
解：x = —X i= 33715= 67.43n 5d =刀| X i - x | /n = 018= 0.036 5d r% =d/ x X 100% = 0.05%;—2(X i x) = O.O。
86=0.046n 1 . 4变异系数二d/ x = 0043 X 100%=0.068%分析结果可表示为：(67.43 ±0.036 )%; (67.43 ±0.05)%; (67.43 ± 0.046) %;(67.45 ± 0.068 )%1. 61若上题中铁矿石含铁量为67.45%,计算分析结果的误差，并用准确度表示分析结果。
解：E=xi—X r=67.43-67.45=-0.020.02Er%=E/x 匚=药45 X 100% = —0.03 %分析结果可表示为：(67.43 ±0.02 )%; (67.43 ±0.03 )%;1. 62 坩锅放在天平左盘上时称得的重量等于5.4672 g,而放在右盘上时的重量等于5.4664 g,求坩锅的真实重量是多少？解：W真=( W左+W右) /2= (5.4672+5.4664 ) /2=5.44681. 63某学生从以下各称量样品中测得氯化物的百分含量如下：W样(g) 0.5327 0.5168 0.6425 0.4235Cl% 21.64 21.62 21.66 21.58正确含量为21.42%，试计算该学生所测结果的绝对误差和相对误差。
解：x = 21.62 % E = 0.20 % Er%=0.93%1.64经过无数次分析(系统误差己消除)，测得铜矿中铜的含量为50.60%(), 其标准偏差为0.10%,试求测定值落入区间50.40%〜50.80%的概率为多少？解：z x—，当x=50.40%时，z=50.40 50.602，当x=50.80%时，0.10z= 50.80 50.602，当z=± 2时，查表知概率为95.5%0.101. 65分析铁矿石中铁的含量，在一定条件下平行测定了五次，其结果分别为：1.80 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ 答：平均值的标准偏差1.81某人测定一个试样结果为30.68%,相对标准偏差为0.5%。
后来发现计算公 式的分子误乘以2，因此正确的结果应为15.34%,问正确的相对标准偏差应为多 少？S解：根据 S r1 S 100%x0.5% 100% 30.68% 则 S=0.1534% 当正确结果为15.34%时, S r2 - 100% x0.1534% 15.34%100% 1.0%24.87%。
24.93%和 24.69%。
真值（2）中位值；（3）绝对误差；（4） 相对误差。
解：（1） x 24.87% 24.93% 24.69% 24 3 f I .oo /o (2) 24.87%(3) a x T 24.83% 25.06% 0.23%1.82 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为 为25.06%,计算：（1）测得结果的平均值； (4)E r Ea 100% 0.92% T1.83 测定铁矿石中铁的质量分数（以 W Fe 2o 3表示），5次结果分别为：67.48%,67.37%, 67.47%, 67.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
(3) 解：(1) x 1 d - |d i | n 67.48% 67.37% 67.47% 67.43% 67.407% 50.05% 0.06% 0.04% 0.03% M 0.04% 567.43%(2) d r - 100%0.04% 100% 0.06% x 67.43%(3)SI d 「”0.05%)2 (0.06%)2 (0.04%)2 (0.03%)2 0 05% ) • n 1 〔5 1' 0S 0 05% (4) S r 100% 100% 0.07% 67.43%x （5） X=X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11% 1.84某铁矿石中铁的质量分数为39.19%,若甲的测定结果（％是：39.12,39.15 ,。