高中化学人教版必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》参考课件
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高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应速率与限度》课件
实பைடு நூலகம்分组设置
分组
方案
A组 5%H2O2溶液、10%H2O2溶液各2mL,分别滴加 3 浓度 滴FeCl3溶液比较。
B组 分别取2mL 5%H2O2溶液, 滴加 3滴FeCl3溶液， 温度 再分别置于冷水、热水比较。
C组 分别取2mL 5%H2O2溶液,一份滴加3滴FeCl3溶
催化剂
液，另一份不滴加催化剂，对比观察。
哪些因素会影响化学反应的速率？
➢ 科学探究的一般过程
提出问题
进行猜想和假设 制定计划，设计实验
观察与实验 获取事实与证据
表达与交流
发现特殊现象,提出 新问题，设置新设想 和方案
设计实验
实验药品：5%H2O2溶液、 10%H2O2溶液、 MnO2 、
FeCl3、热水、冷水
实验仪器：试管、烧杯等
实验注意事项
➢ 1、小组成员要明确分工：记录现象、操作、 拍摄。
➢ 2、如需要使用FeCl3溶液做催化剂， 只需要3 滴即可。
➢ 3、注意量取不同浓度的H2O2溶液用不同的吸 管。
➢ 4、对比实验要注意操作的规范与统一性。
探究结果
小组 调节变量 序号 （自变量）
无关变量
结论
其他条件相同时，反应 A 浓度 温度、催化剂 物浓度增加，化学反应
收获
➢ 认识了影响化学反应速率的因素； ➢ 运用科学探究的一般过程，研究我们关注的问题； ➢ 在进行研究中，如出现多个量变化时，注意控制变量法
的运用； ➢ 通过金刚石的制备体会了化学反应速率在工业生产中的
运用价值。
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人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)
而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共15张PPT)
10
20
30 40 50 60 70
(mol/L)
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
1、反应物、生成物的浓度怎样变化？ 2、各物质浓度保持不变是不是表示反应停止了？ 3、如何用反应速率表示整个反应过程？
0
t1
时间 大限度
二、化学反应的限度：
1、定义 ：也称为化学平衡状态
2、平衡特征：
逆 —可逆反应
等 —v正 = v逆 ≠ 0 （本质）
动 —动态平衡，平衡时正逆反应仍进行
定
—平衡时，反应物和生成物浓度保持不变 （标志）
变 —条件改变，平衡发生移动
判断反应 A(g)+3B(g)
2C(g)在下列条件下
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，
即正向反应和逆向反应能同时进行。
Hale Waihona Puke 正反应H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
逆反应：生成物→反应物 我们通常把在相同条件下能向正、逆两个 方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
⑥ A、B、C三种物质的 物质的量之比 不再变化 √
随堂练习:
1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以
下叙述错误的是（ ）B
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共33张PPT)
（2）催化剂对化学反应速率的影响
• 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 • 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 • 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量 的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化 剂中毒。
0.6 0.2 0.4 0.8
0.4 0.4
V(H2)=
C 0.6mol / L 0.3mol /(L min) t 2 min
V(N2)=
C 0.2mol / L 0.1mol /(L min) t 2min
V(NH3)=
C 0.4mol / L 0.2mol /(L min) t 2min
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。
N2 + H2
NH3
v(正)= v(逆) ≠0
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在 进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化.
从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今 天要研究的化学平衡状态。
5. 向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中中加入同体
积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同 反。应物的性质
6、制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）比用纯锌快
_原__电. 池
（3）浓度对化学反应速率的影响
• 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓 度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度， 化学反应速率减慢。
根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应率 ？
1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了__温__度_。 2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多 催化。剂 3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧 反应物的接。触面积
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(69张)
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)＝
随堂练习7：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致
影响化学反应速率的外界条件
实验2－5
现象
结论
热水中 常温
冷水中
产带生火气星泡火速柴率复增燃大，2H2升O2高= 温2H度2O，+O2
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
【思考】我们可以借助哪些实验现象定性比 较反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
思考
v（A）＝ =
△c（A）
△t 3.0mol/L
10s
4.0mol/L-1.0mol/L =
10s ＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)＝
随堂练习7：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致
影响化学反应速率的外界条件
实验2－5
现象
结论
热水中 常温
冷水中
产带生火气星泡火速柴率复增燃大，2H2升O2高= 温2H度2O，+O2
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
【思考】我们可以借助哪些实验现象定性比 较反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
思考
v（A）＝ =
△c（A）
△t 3.0mol/L
10s
4.0mol/L-1.0mol/L =
10s ＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件
摸索二： 那么化学反应速率如何
定量表示呢？
回想： 物理学上怎样描写速度的?
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、表达式： v = Δc / t
3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
例题：
问题解决
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应 速率，一位同学通过实验测定反应中生成 的CO2气体体积随反应时间变化的情形，绘 制出曲线。请分析讨论以下问题。
问题解决
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间 段里,反应速率最大的
是___t_1_-_t_2___时间段，
收集到气体最多的是
_____t__1_-_t_2_时间段。
问题解决
（2）试分析三个时 间 段里（ 0～t1、t1～t2、 t2～t3 ），反应速率 不同的可能原因(该反 应是放热反应)。
问题解决
（3）在t4后，为何 收集到的气体的体 积不再增加？
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。
D、不用铁片而用铁粉
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们 能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下
列叙说正确的是（ BD）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以改变反应速率 C．着落压强能加快反应速率 D．升高温度可以加快反应速率
3．下列措施肯定能使化学反应速率增 大的是（CD ） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共19张PPT)
应的化学平衡状态
如何理解V(正)＝V(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3， 对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或 H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有 1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有 2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有 2molNH3生成
8、在人生之中的某天，某个时刻，如果还是会想起，那就只不过是一道模糊的风景，是不能追忆的苦痛。向前看，向后看，在那一望无际的忆海之中，又怎么能够有一个参照物，找到
可逆反应： 在同一条件下正反应方向和逆反 应方向均能进行的化学反应。
可逆反应用“
”表示
正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应
常见的典型的可逆反应有:
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
H2+I2(g) 加热 2HI
A、C生成的速率与分解的速率相 等 B、A、B、C的浓度不在发生变化 C、单位时间内，生成nmolA，同时生成
3nmolB D、A、B、C的分子数之比为1： 3：2
总结提升：
可逆反应 ：在相同条件下既能向正反应方向 又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡状态的判断： ν正＝ν逆 反应物和生成物的浓度保持不变。
第三节 化学反应速率与反应限度
一个熟悉的化学反应：
Na2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl
1798年拿破仑远征埃及
如何理解V(正)＝V(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3， 对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或 H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有 1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有 2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有 2molNH3生成
8、在人生之中的某天，某个时刻，如果还是会想起，那就只不过是一道模糊的风景，是不能追忆的苦痛。向前看，向后看，在那一望无际的忆海之中，又怎么能够有一个参照物，找到
可逆反应： 在同一条件下正反应方向和逆反 应方向均能进行的化学反应。
可逆反应用“
”表示
正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应
常见的典型的可逆反应有:
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
H2+I2(g) 加热 2HI
A、C生成的速率与分解的速率相 等 B、A、B、C的浓度不在发生变化 C、单位时间内，生成nmolA，同时生成
3nmolB D、A、B、C的分子数之比为1： 3：2
总结提升：
可逆反应 ：在相同条件下既能向正反应方向 又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡状态的判断： ν正＝ν逆 反应物和生成物的浓度保持不变。
第三节 化学反应速率与反应限度
一个熟悉的化学反应：
Na2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl
1798年拿破仑远征埃及
人教版高中化学必修二课件第二章第三节化学反应的速率和限度(共76张PPT).pptx
一、化学反应速率的正确理解及计算方法 1.化学反应速率的正确理解:
2.化学反应速率的计算方法： (1)定义式法：利用公式计v 算化c 学反应速率，亦可利用
t
该公式计算浓度变化量或时间。 (2)关系式法：化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物 质的量变化之比=化学计量数之比。
【知识备选】应用三段式法计算化学反应速率
三、化学平衡状态的特征及判断依据 1.化学平衡状态的特征——“五字诀”: 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变,即:
2.化学平衡状态的判断依据:
直接 判定 依据
v(正)= v(逆)
同一 物质
不同 物质
生成速率等于消耗速率
化学速率之比等于化学计量数之比, 且表示不同方向(即“一正一逆”)
间接 各物质 判定 的某些 依据 物理量
(3)压强:增大压强,化学反应速率增大; 减小压强,化学反应速率减小。 (只适用于有气体参加或有气体生成的反应。) (4)催化剂:能极大地加快化学反应速率,但一般有高度的选择 性。
【学而后思】 (1)请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存 食物。 提示:食物腐败是因为发生了化学反应,在其他条件相同时,温 度越低,化学反应越慢,人们用电冰箱把食物放置在低温下保存, 以减缓食物的腐败。
各组成成分的质量、物质的量、分子数、 物质的量浓度保持不变
各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数保持不变
【知识备选】化学平衡判断依据的具体分析
列举 反应
混合物 体系中 各组分 的量
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
各物质的物质的量或各物质的物质 的量分数一定 各物质的质量或各物质的质量分数 一定
高中化学人教版必修二《2-3化学反应的速率和限度》教学课件
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3 化学反应的速率和限度
快慢差别很大的化学变化
化学反应速率
❖ 概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行 的快慢程度。
❖ 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表 示。（通常用符号v表示）
❖ 计算公式： v =Δc/Δt ❖ 单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
○ 温度 ○ 固体的表面积 ○ 反应物的状态 ○ 溶液的浓度 ○ 催化剂……
课堂小结
❖ 化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程 度的物理量。
❖ 计算公式： v =Δc/Δt ❖ 影响因素： ➢ 内因——反应物的性质（决定因素） ➢ 外因——温度、固体的表面积、反应物的状
态、溶液的浓度、催化剂等。
作业
例题：向一个容积为1L的密闭容器中放
入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下， 2S末测得容器内有0.8mol SO2，求2S内 SO2、O2、SO3的平均反应速率。
❖ 解： 2SO2 n(起始) 2mol
+ O2 1mol
n(变化) 1.2mol
0.6mol
n(2s后) 0.8mol
2SO3 0
❖ 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
❖ 溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布 均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的 机会极大地增加，可以大大提高反应速率。
❖ 当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应 速率。
思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与 锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后， 气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当 浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新 增多起来。原因是什么？
相关主题
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催化剂 高温高压
2NH3 H2SO3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
SO2 +H2O
NH3 +H2O
三、化学反应的限度
解： V(NO) =
△c (NO) △t
[(0.3 – 0)/5]mol/L = 30s
= 0.002 mol/(L· s) 答（略）
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 s) 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002 mol/(L·
二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓
慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中 正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率
B. 使一种反应物过量能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响
D. 降低温度能加快反应速率
解析：2CO+2NO=N2+2CO2
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
现象 结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
金属的活泼性不同
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
二、影响化学反应速率的因素
将食品置于低温条件下，常常可以保存 更长的时间。为什么？
二、影响化学反应速率的因素
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的 多。为什么？
二、影响化学反应速率的因素
V(SO2): V(O2): V(SO3)=2:1:2
一、化学反应的速率
2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，
各物质的化学反应速率为V(A)=a mol· L-1· s-1,
V(B)=a/2 mol· L-1· s-1, V(C)=a mol· L-1· s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+B=2C 。
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
v(O2)=0.0025 mol/(L· s)
v(NH3)=0.002 mol/(L· s)
一、化学反应的速率
2.同一反应的速率可用不同物质来表示，
其数值可能不同，但表示的意义相同，
所以需要指明具体物质，如V(CO)。
一、化学反应的速率
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得 容器内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的 反应速率和反应速率比。 V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第1课时
一、化学反应的速率
爆 炸
很快
很慢
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶腐坏
较快
较慢
溶洞形成
铁棒生锈
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观 察到这样的现象：有的化学反应进行得
小结
影响化学反应 速率的因素
内 因 外 因 性质 温度
规律 (在其它条件相同时)
反应物的化学性质越活泼，化学 反应速率越快；反之则越慢 升高温度，化学反应速率加快； 反之减慢
催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
二、影响化学反应速率的因素
增大反应物的浓度，化学 反应物的浓度 反应加快；反之减慢
增大气态反应物的压强， 气态反应物的 化学反应速率加快；反之 外 压强 减慢 增大固体反应物的表面积， 固体反应物的 化学反应速率加快；反之 表面积 因 减慢 光波，电磁波，超声波， 其它 溶剂等
二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
2. 催化剂
结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率加快；
使用负催化剂,化学反应速率减慢。
二、影响化学反应速率的因素
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、
化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有
高度的选择性（或专一性）
数。因此不用固体或纯液体表示化
学反应速率。
一、化学反应的速率
有关化学反应速率的几点说明 1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
2.同一反应的用不同物质来表示速率，
需要指明具体物质，如V(CO)。 3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d 4. 不用固体或纯液体表示化学反应速率。
三、化学反应的限度
你能用一个化学专用 18O 2SO3 2SO + 2 2 名词破解这个动画魔 术吗？
S18O2 S16O18O
三、化学反应的限度
1、可逆反应 (1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。 H2 + I2
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2
v ＝
△t
一、化学反应的速率
1、意义：表示化学反应过程进行快慢的物理量 2、定义： 单位时间 化学反应速率用＿＿＿＿内反应物＿＿
浓度的增加量 浓度的减小量 ＿＿＿＿＿＿或生成物＿＿＿＿＿＿（均取正值）
来表示。（注意：浓度指的是物质的量浓度。）
C反应前－C反应后 Δ C ４、计算式: V t t
都是4 mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12
mol/L· s，则10s时，容器中B的物质的量
为 3.2 mol 。
第三节 化学反应的速率和限度 第3课时
三、化学反应的限度
看 我 的 化 学 动 画 新 魔 术
2SO2 + 18O2
2SO3
三、化学反应的限度
2SO2 + 18O2
2SO3
很快，有的化学反应进行的很慢。你了
解下列化学变化过程进行的快慢吗？反
应的快慢与我们有什么关系？
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
思考？ 什么是定性？什么是定量？
升高温度， 反应速率增大 反应速率缓慢
降低温度， 反应速率减小
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
1.
温度
结论：当其他条件不变时，
升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。
二、影响化学反应速率的因素
实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响
反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物 浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的 增加量来表示。那么同一反应中，用不同物质 的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其 大小有什么关系呢？
一、化学反应的速率
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L· s
温度
2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体药 品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？
增大固体表面积可以加快反应速率 （接触充分）
固体表面积
3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化 学实验，原因是什么？ 反应物的状态 离子反应速率快， 没有旧键断裂， 瞬间完成。 只有新键形成。
二、影响化学反应速率的因素 4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当
反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余）， 如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有 会重新多起来。原因是什么？
增大浓度反应速率加快， 减小浓度反应速率减慢。 ５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌 好，为什么？ 形成原电池
浓度
形成原电池可以加快反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
v (NH3) =
答（略）
一、化学反应的速率
某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从
6 mol/L变成2 mol/L，则在这10秒内A的化学
反应速率 V (A) ？
解： υ（A） =
△c (A) △t
=
(6 – 2) mol/L 10s
= 0.4 mol/(L· s)
答（略）
一、化学反应的速率
1.化学反应速率实际上是指某一段时间内化学
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为： (1)V(A)=0.3mol/(L· s)
(2) V(B)=0.6mol/(L· s)
(3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
５、单位： mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s )
2NH3 H2SO3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
SO2 +H2O
NH3 +H2O
三、化学反应的限度
解： V(NO) =
△c (NO) △t
[(0.3 – 0)/5]mol/L = 30s
= 0.002 mol/(L· s) 答（略）
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 s) 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002 mol/(L·
二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓
慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中 正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率
B. 使一种反应物过量能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响
D. 降低温度能加快反应速率
解析：2CO+2NO=N2+2CO2
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
现象 结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
金属的活泼性不同
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
二、影响化学反应速率的因素
将食品置于低温条件下，常常可以保存 更长的时间。为什么？
二、影响化学反应速率的因素
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的 多。为什么？
二、影响化学反应速率的因素
V(SO2): V(O2): V(SO3)=2:1:2
一、化学反应的速率
2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，
各物质的化学反应速率为V(A)=a mol· L-1· s-1,
V(B)=a/2 mol· L-1· s-1, V(C)=a mol· L-1· s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+B=2C 。
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
v(O2)=0.0025 mol/(L· s)
v(NH3)=0.002 mol/(L· s)
一、化学反应的速率
2.同一反应的速率可用不同物质来表示，
其数值可能不同，但表示的意义相同，
所以需要指明具体物质，如V(CO)。
一、化学反应的速率
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得 容器内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的 反应速率和反应速率比。 V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第1课时
一、化学反应的速率
爆 炸
很快
很慢
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶腐坏
较快
较慢
溶洞形成
铁棒生锈
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观 察到这样的现象：有的化学反应进行得
小结
影响化学反应 速率的因素
内 因 外 因 性质 温度
规律 (在其它条件相同时)
反应物的化学性质越活泼，化学 反应速率越快；反之则越慢 升高温度，化学反应速率加快； 反之减慢
催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
二、影响化学反应速率的因素
增大反应物的浓度，化学 反应物的浓度 反应加快；反之减慢
增大气态反应物的压强， 气态反应物的 化学反应速率加快；反之 外 压强 减慢 增大固体反应物的表面积， 固体反应物的 化学反应速率加快；反之 表面积 因 减慢 光波，电磁波，超声波， 其它 溶剂等
二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
2. 催化剂
结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率加快；
使用负催化剂,化学反应速率减慢。
二、影响化学反应速率的因素
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、
化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有
高度的选择性（或专一性）
数。因此不用固体或纯液体表示化
学反应速率。
一、化学反应的速率
有关化学反应速率的几点说明 1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
2.同一反应的用不同物质来表示速率，
需要指明具体物质，如V(CO)。 3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d 4. 不用固体或纯液体表示化学反应速率。
三、化学反应的限度
你能用一个化学专用 18O 2SO3 2SO + 2 2 名词破解这个动画魔 术吗？
S18O2 S16O18O
三、化学反应的限度
1、可逆反应 (1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。 H2 + I2
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2
v ＝
△t
一、化学反应的速率
1、意义：表示化学反应过程进行快慢的物理量 2、定义： 单位时间 化学反应速率用＿＿＿＿内反应物＿＿
浓度的增加量 浓度的减小量 ＿＿＿＿＿＿或生成物＿＿＿＿＿＿（均取正值）
来表示。（注意：浓度指的是物质的量浓度。）
C反应前－C反应后 Δ C ４、计算式: V t t
都是4 mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12
mol/L· s，则10s时，容器中B的物质的量
为 3.2 mol 。
第三节 化学反应的速率和限度 第3课时
三、化学反应的限度
看 我 的 化 学 动 画 新 魔 术
2SO2 + 18O2
2SO3
三、化学反应的限度
2SO2 + 18O2
2SO3
很快，有的化学反应进行的很慢。你了
解下列化学变化过程进行的快慢吗？反
应的快慢与我们有什么关系？
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
思考？ 什么是定性？什么是定量？
升高温度， 反应速率增大 反应速率缓慢
降低温度， 反应速率减小
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
1.
温度
结论：当其他条件不变时，
升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。
二、影响化学反应速率的因素
实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响
反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物 浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的 增加量来表示。那么同一反应中，用不同物质 的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其 大小有什么关系呢？
一、化学反应的速率
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L· s
温度
2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体药 品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？
增大固体表面积可以加快反应速率 （接触充分）
固体表面积
3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化 学实验，原因是什么？ 反应物的状态 离子反应速率快， 没有旧键断裂， 瞬间完成。 只有新键形成。
二、影响化学反应速率的因素 4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当
反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余）， 如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有 会重新多起来。原因是什么？
增大浓度反应速率加快， 减小浓度反应速率减慢。 ５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌 好，为什么？ 形成原电池
浓度
形成原电池可以加快反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
v (NH3) =
答（略）
一、化学反应的速率
某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从
6 mol/L变成2 mol/L，则在这10秒内A的化学
反应速率 V (A) ？
解： υ（A） =
△c (A) △t
=
(6 – 2) mol/L 10s
= 0.4 mol/(L· s)
答（略）
一、化学反应的速率
1.化学反应速率实际上是指某一段时间内化学
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为： (1)V(A)=0.3mol/(L· s)
(2) V(B)=0.6mol/(L· s)
(3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
５、单位： mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s )