新教材人教版《盖斯定律》实用课件1
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人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)
ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
盖斯定律(第一课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1 C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
2
CO(g)+
1 2
O2(g)==CO2(g)
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
容易测定
3 C(s)+1/2O2(g) == CO(g) ∆H3＝？ 难在哪？ 不易测定
一. 盖斯定律
盖斯 G.H.
盖斯定律： 不管化学反应一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
∆H3＝？
虚拟路径法
1、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状
态有关,如图甲所示: ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断
下列各对应的反应热关系中不正确的是( D )。
A.A→F ΔH=-ΔH6
B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
解： ④= ②×2 +③×2- ①
2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)
2△H2= -787.0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
△H= -488.3 kJ/mol
4、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)
化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）(共22张PPT)第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律0102运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念学习目标回顾旧知【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定②宏观角度焓变计算公式：△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)③微观角度焓变计算公式：△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)△H>0，吸热反应，焓值增大△H<0，放热反应，焓值减小【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。
C(s)+(g)=CO (g)不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？盖斯定律新知讲解1、定义：化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
【思考】什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解始态(S)终态(L)△H1 +△H2 = 0推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即：H1= – H2对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。
1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
一：盖斯定律理解4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
人教版高中化学选修四课件盖斯定律上课新
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H=-12983.2kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H=-2738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
P。4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=H-29.2kJ/mol
2020/3/26
14
例４、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 1
2020/3/26
19
求混合物的组成
[例4]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的 化学方程式为： 2H2(q)+O2(q)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol C3H8(q+5O2(=3CO2(q+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol 5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热
3847kJ则氢气和甲烷的体积比为() B
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成
其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三
个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分
成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④
2020/3/26 所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
12
＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol
2020/3/26
15
学与思
（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程
式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。
在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭 容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出 的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H=-2738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
P。4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=H-29.2kJ/mol
2020/3/26
14
例４、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 1
2020/3/26
19
求混合物的组成
[例4]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的 化学方程式为： 2H2(q)+O2(q)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol C3H8(q+5O2(=3CO2(q+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol 5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热
3847kJ则氢气和甲烷的体积比为() B
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成
其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三
个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分
成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④
2020/3/26 所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
12
＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol
2020/3/26
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学与思
（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程
式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。
在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭 容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出 的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
新教材人教版高中化学选择性必修一 1-2-1 盖斯定律 教学课件
新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律 教学课件
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
盖斯定律课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
不能直接测定该不反能应直的接反测应定热该。反因应为的C燃反烧应时热不。可因能为完C燃全烧生时成不CO，总有一 部成分COC2O以2生及可 反 成成 CO能 应C，O与完 的因2O以全Δ此2H及反生这无C应成个法O生C反与直O成应O接，C2的测反总OΔ得应2有的H，生一无反但成部法应可C分直热O以C接。2O的测测然2反生得得后应成C。根与热，可据O。因以盖2反然此测斯应后这得定生根个C律与，O计2反算应求生 出该反应的据反盖应斯热定。律，计算求出该反应的反应热。
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓。
(3)根据反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量和生成物分子的化学键形 成时释放的能量计算:
ΔH=反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中的化学键形
成时释放的能量。 (4)根据盖斯定律计算:将已知反应热的化学方程式进行适当的“加”“减” 等变形后得出目标化学方程式,其反应热可由已知反应的反应热进行计算。
C.-352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
解析:根据盖斯定律,把已知两个反应相减,再将整个热化学方程式除以2,
可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得:2C(s)+2H2O(g)══2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6 kJ·mol-1, 所以C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时, 反应热数值也应乘以相同的数。( √ ) (7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热(√ ) (8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。( √ )
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓。
(3)根据反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量和生成物分子的化学键形 成时释放的能量计算:
ΔH=反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中的化学键形
成时释放的能量。 (4)根据盖斯定律计算:将已知反应热的化学方程式进行适当的“加”“减” 等变形后得出目标化学方程式,其反应热可由已知反应的反应热进行计算。
C.-352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
解析:根据盖斯定律,把已知两个反应相减,再将整个热化学方程式除以2,
可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得:2C(s)+2H2O(g)══2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6 kJ·mol-1, 所以C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时, 反应热数值也应乘以相同的数。( √ ) (7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热(√ ) (8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。( √ )
盖斯定律课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
四、课堂小结
五、课堂检测
1.已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH2
C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( A )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C【．解Δ析H】3＝将Δ方H程1－式Δ依H2次编号①、②、③，可得③＝②D－．①Δ，H即1>ΔΔHH32＝ΔH2 －ΔH1＝＋1.9 kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定。
2.对盖斯定律的理解 （2）从能量守恒角度
二、盖斯定律
反应是一步完成还是多步完成，最初的反应物 和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区 别，能量也不会有区别。
从S→L，ΔH1<0，体系放热， 从L→S，ΔH2>0，体系吸热， 据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
2.对盖斯定律的理解 （3）从反应热角度
【解析】6个步骤相加即回到原点，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ ΔH6＝0，B项错误。
五、课堂检测
3．已知25℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－ 2834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－
二、盖斯定律
始态到终态的反应热，三个途径的反应热 有什么关系？ ΔH = ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5
二、盖斯定律
3.盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应 热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
《盖斯定律及应用》课件
重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
盖斯定律 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版
∆H
碳燃烧时不可能全部生成
CO，总有一部分CO2生成.
有副反应发生
【疑问】能否利用一些已知的反应热来计算一些无法直接测定的反应 热呢？
1840年俄国化学家盖斯为了解决这一问 题依据能量守恒定律，通过大量的实验 证明了化学反应的焓变与化学反应的过 程没有关系，只与反应物和生成物的始 末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。
2CO(g2)C＋O2(4g)H2+(g3)=H2OH(2lO)(l=)＋C2HC5O2HH5(OlH)(l+) 3O2Δ(gH) ＝－339.2 kJ/mol
四、反应热的计算
1.利用热化学方程式计算 例1 已知：FeS2(s)＋141O2(g)===12Fe2O3(s)＋2SO2(g) ΔH＝－853 kJ·mol－1
C(s) +
1 2
O2(g)=CO(g)
∆H
碳燃烧时不可能全部生成
CO，总有一部分CO2生成.
= -393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）有副反应发生
= -110.5kJ/mol
【课堂练习】
注意：1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也同乘该数值； 2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 反应热也随之相加减；
ΔH
答＝案 －139 kJ·mol－1
。
解析 ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。
4、利用键能计算ΔH
例5.有关键ห้องสมุดไป่ตู้数据如表：
化学键 键能/ kJ·mol
－1
Si—O 460
O=O 498.8
Si—Si 176
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=akJ·mol－1 则a的值为_-_9_8_9_._2__
第二节+盖斯定律(课件)-2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1
目标
ΔH =?
方程
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
1.利用盖斯定律，用“虚拟路径”法或“加合”法2种方法进行解题。
已知 ① H2O(g)=H2O(l) △H1 =Q1 kJ/mol
② C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2 =Q2 kJ/mol
③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =Q3 kJ/mol
第一章 化学反应的热效应
1.2.1 盖斯定律及应用
新课导入
例如，对于化学反应：
C(s) + O2(g)= CO(g)
ΔH =?
C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程
度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，
如何能够确定该反应的反应热呢？
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
3．已知反应：
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)
ΔH1
② N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
③ N2(g)＋ H2(g)=NH3(g)
ΔH3
则反应2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( D )
反应热大小比较
导P12页 1.试比较下列三组ΔH 的大小(填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)同一反应，生成物状态不同时
要求：
1-5小组用能量过程图
A(g)＋B(g)=C(g) ΔH1＜0
ΔH =?
方程
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
1.利用盖斯定律，用“虚拟路径”法或“加合”法2种方法进行解题。
已知 ① H2O(g)=H2O(l) △H1 =Q1 kJ/mol
② C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2 =Q2 kJ/mol
③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =Q3 kJ/mol
第一章 化学反应的热效应
1.2.1 盖斯定律及应用
新课导入
例如，对于化学反应：
C(s) + O2(g)= CO(g)
ΔH =?
C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程
度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，
如何能够确定该反应的反应热呢？
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
3．已知反应：
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)
ΔH1
② N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
③ N2(g)＋ H2(g)=NH3(g)
ΔH3
则反应2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( D )
反应热大小比较
导P12页 1.试比较下列三组ΔH 的大小(填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)同一反应，生成物状态不同时
要求：
1-5小组用能量过程图
A(g)＋B(g)=C(g) ΔH1＜0
盖斯定律优质课人教课件
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件
人教版 化学 选修（四） 第一章 第三节
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
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1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
ΔH＝
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
【解析】 根据盖斯定律，书写相关反应的热化学方 程式有两种方法： 方法1：“虚拟路径”法：根据已知条件可以虚拟如 下过程：
根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1，热化
【新课导入】
【问题探究】异曲同工是指不同 的曲调演奏得同样好。比喻话的 说法不一而用意相同，或一件事 情的做法不同而都巧妙地达到同 样的目的。在化学反应中，也有一种类似的现象，如C和 O2的反应：一种是C和O2直接反应生成CO2，另一种是C 和O2反应先生成CO，CO再和O2反应生成CO2。那么上述 两种生成CO2的反应途径所释放出的热量一样多吗？
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
(2)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据 盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。 举例： 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： ①由 A 直接变成 D，反应热为ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热 分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示：
发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质
的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也
能发生 ⑦根据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的
途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的
热效应完全相同
A．②③⑥⑦
B．③④⑤⑦
C．④⑤⑦
D．①③④⑦
C．－172.5 kJ·mol－1
D．－504 kJ·mol－1
【答案】 B
【解析】 ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ·mol－1②CO2(g)===C(s)＋O2(g) ΔH4＝＋393.5
kJ·mol－1利用盖斯定律，①＋②可得C(s)＋
CO2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5
【典例剖析】
【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应 的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反 应热
【答案】
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
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【典例剖析】
【典例1】 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方法了 解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义；
2．通过例题分析、总结归纳，掌握例用盖斯定律 进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感 受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与 化学科技活动的热情。树立辩证唯物主义的世界观和 求真、严谨的科学态度。
然后从L到S，体系吸收 热量(∆H2>0)
推经论过：一同个循一环个，热体化系学仍反处于应S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以就反不应能∆引H发2大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
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1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
【问题探究1】
已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1 写出H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l)的热化学方程式。
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【解析】
本题考查对盖斯定律的理解和应用，
解答此类问题的常用方法有虚拟途径法和加合法
两种，具体求算如下：
(1)设计反应的虚拟过程如下：
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
【解析】根据盖斯定律：1 将①× ＋②便得出
HΔH2(＝g)＋ΔH121O×2(g12)＋==Δ=HH22＝O((l－)2 483.6
kJ·mol－1)×
1 2
＋(－44.0
kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1
所求热化学方程式为：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
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kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。
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活动二
盖斯定律的应用
【思考交流】对于进行得很慢的反应，不容易直接发生
的反应，有些产品不纯(有副反应发生)的反应，测定这
些反应的反应热有困难，如果应用 盖斯定律 ，就可以
_间_接__地把它们的反应热计算出来。
C(s)+O2(g)
∆H1
CO2(g)
∆H3
CO(g)+12 O2(g) ∆H2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
CCk(JsO)/+m(go12)Ol+122(gO) =2=(gC)O=(=gC) O∆2(Hg3)＝∆∆HH1 2–＝∆H–2＝28–131.00.5 kJ/mol
ΔH3＝Q3 kJ·mol－1 则反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的反应热 ΔH为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1 B．(3Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1 C．(Q1－3Q2＋Q3) kJ·mol－1 D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1
学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)
kJ·mol－1
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
ΔH＝－29.2
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
方法2：“加合”法
P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P4O10(s)===5O2(g)＋4P(红磷，s)ΔH2′＝＋2 954 kJ·mol－1 上述两式相加得： P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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【问题探究2】
已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①
P(红磷，s)＋4(5)O2(g)===4(1)P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
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【讨论交流】 根据盖斯定律书写热化学方程式的方法：
【温馨提示】(1)确定待求反应的热化学方程式；(2)找出待求 热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是 异侧)；(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理；(4)根据未知方 程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计 量数，并消去中间产物；(5)实施叠加并确定反应热的变化。
(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为
__________________________________________。
(2)相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的
稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
【答案】 (1)P4(白磷，s)===4P(红磷，s) －29.2 kJ·mol－1 (2)红磷 低
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பைடு நூலகம்
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【归纳总结】
1．盖斯定律在科学研究中的重要意义 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生， 有些反应的产品不纯(有副反应产生)，这给测定反应热 造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把 它们的反应热计算出来。 2．运用盖斯定律解题的常用方法 (1)加和法：即运用所给方程式通过加减的方法得到新 化学方程式。 ①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须 乘上该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可 相加减，反应热也随之相加减。
ΔH＝
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
【解析】 根据盖斯定律，书写相关反应的热化学方 程式有两种方法： 方法1：“虚拟路径”法：根据已知条件可以虚拟如 下过程：
根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1，热化
【新课导入】
【问题探究】异曲同工是指不同 的曲调演奏得同样好。比喻话的 说法不一而用意相同，或一件事 情的做法不同而都巧妙地达到同 样的目的。在化学反应中，也有一种类似的现象，如C和 O2的反应：一种是C和O2直接反应生成CO2，另一种是C 和O2反应先生成CO，CO再和O2反应生成CO2。那么上述 两种生成CO2的反应途径所释放出的热量一样多吗？
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
(2)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据 盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。 举例： 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： ①由 A 直接变成 D，反应热为ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热 分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示：
发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质
的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也
能发生 ⑦根据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的
途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的
热效应完全相同
A．②③⑥⑦
B．③④⑤⑦
C．④⑤⑦
D．①③④⑦
C．－172.5 kJ·mol－1
D．－504 kJ·mol－1
【答案】 B
【解析】 ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ·mol－1②CO2(g)===C(s)＋O2(g) ΔH4＝＋393.5
kJ·mol－1利用盖斯定律，①＋②可得C(s)＋
CO2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5
【典例剖析】
【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应 的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反 应热
【答案】
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
【典例剖析】
【典例1】 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方法了 解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义；
2．通过例题分析、总结归纳，掌握例用盖斯定律 进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感 受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与 化学科技活动的热情。树立辩证唯物主义的世界观和 求真、严谨的科学态度。
然后从L到S，体系吸收 热量(∆H2>0)
推经论过：一同个循一环个，热体化系学仍反处于应S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以就反不应能∆引H发2大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
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1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
【问题探究1】
已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1 写出H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l)的热化学方程式。
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
【解析】
本题考查对盖斯定律的理解和应用，
解答此类问题的常用方法有虚拟途径法和加合法
两种，具体求算如下：
(1)设计反应的虚拟过程如下：
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
【解析】根据盖斯定律：1 将①× ＋②便得出
HΔH2(＝g)＋ΔH121O×2(g12)＋==Δ=HH22＝O((l－)2 483.6
kJ·mol－1)×
1 2
＋(－44.0
kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1
所求热化学方程式为：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT )
kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。
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活动二
盖斯定律的应用
【思考交流】对于进行得很慢的反应，不容易直接发生
的反应，有些产品不纯(有副反应发生)的反应，测定这
些反应的反应热有困难，如果应用 盖斯定律 ，就可以
_间_接__地把它们的反应热计算出来。
C(s)+O2(g)
∆H1
CO2(g)
∆H3
CO(g)+12 O2(g) ∆H2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
CCk(JsO)/+m(go12)Ol+122(gO) =2=(gC)O=(=gC) O∆2(Hg3)＝∆∆HH1 2–＝∆H–2＝28–131.00.5 kJ/mol
ΔH3＝Q3 kJ·mol－1 则反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)的反应热 ΔH为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1 B．(3Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1 C．(Q1－3Q2＋Q3) kJ·mol－1 D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1
学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)
kJ·mol－1
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ΔH＝－29.2
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方法2：“加合”法
P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P4O10(s)===5O2(g)＋4P(红磷，s)ΔH2′＝＋2 954 kJ·mol－1 上述两式相加得： P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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【问题探究2】
已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①
P(红磷，s)＋4(5)O2(g)===4(1)P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
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【讨论交流】 根据盖斯定律书写热化学方程式的方法：
【温馨提示】(1)确定待求反应的热化学方程式；(2)找出待求 热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是 异侧)；(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理；(4)根据未知方 程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计 量数，并消去中间产物；(5)实施叠加并确定反应热的变化。
(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为
__________________________________________。
(2)相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的
稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
【答案】 (1)P4(白磷，s)===4P(红磷，s) －29.2 kJ·mol－1 (2)红磷 低
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பைடு நூலகம்
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【归纳总结】
1．盖斯定律在科学研究中的重要意义 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生， 有些反应的产品不纯(有副反应产生)，这给测定反应热 造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把 它们的反应热计算出来。 2．运用盖斯定律解题的常用方法 (1)加和法：即运用所给方程式通过加减的方法得到新 化学方程式。 ①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须 乘上该数。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可 相加减，反应热也随之相加减。