初中化学中考总复习模块分析详解
人教版九年级化学中考总复习 专题3 身边的化学物质 含答案及解析
专题三身边的化学物质专题提升演练1.实验室有四个药品橱,已存放如下药品,实验室新购进的活性炭,应将它存放在()A.①B.②C.③D.④解析:活性炭属于非金属单质。
四个药品橱中,①橱是酸,②橱是碱,③橱是非金属单质,④橱是金属单质,故活性炭应该放于③橱中。
答案:C2.用如图所示装置进行实验,有关说法及分析不正确的是()A.烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀B.网罩的作用是集中火焰,提高温度C.可观察到澄清石灰水变浑浊D.产生的气体一定没有CO解析:为使反应充分,木炭粉末与CuO粉末需混合均匀,故A正确;酒精灯网罩的作用是提高温度,故B正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故C正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,当木炭粉末过量时可能会产生一氧化碳,故D不正确。
答案:D3.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强解析:石墨做电池电极是由于石墨具有导电性,故B错误。
答案:B4.(2022四川凉山州中考)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是()答案:B5.下列是分析久置于空气中的NaOH固体成分的相关实验(不考虑水分),其中合理的是()A.①②B.①③C.②④D.③④解析:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此向样品中加入足量稀盐酸,若观察到有气泡产生,证明氢氧化钠变质,故①正确;向样品固体中,加入石灰水,生成白色沉淀,确定有碳酸钠,过滤后再向滤液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液显红色,由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法确定样品中是否含有氢氧化钠,故②错误;取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体,由碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量,进而求出纯度,故③正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤后溶液中有新杂质氯化钠,故④错误。
初中化学中考总复习模块分析 2
NH4Cl
HCl
Fe2(SO4)3
NaOH
H2SO4
FeCl3 CuCl2 CuSO4
CO2
CO2
Na2CO3
CuCl2
Ca(OH)2
H2O
FeCl3
HCl H2SO4
初中化学中考总复习模块分析 2
讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之 间反应关系 （八点图）
判断好复分解反应条件
单质、氧化物、酸碱盐反应
㈡ 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件： 反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl
初中化学中考总复习模块分析 2
第一轮： 写出这些物质之间可能存在的
（1）中和反应（2）有沉淀生成的 反应（3）有气体生成的反应----4、 2、5+3
初中化学中考总复习模块分析 2
第二轮： 写出其中可能存在的常见反应的化学 方程式。
容易写多 注重满足反应条件和符合基本规律
析2
盐酸HCl
酸
硫酸H2SO4
初中化学中考总复习模块分析 2
反应条件： 反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸)
2024初中化学近三年中考分析及中考复习计划
2024无锡市宜兴市初中化学近三年中考分析及中考复习支配无锡市宜兴市XX初中学校一、试卷分析化学试卷与其他学科的不同之处是分值比较小，题目比较少，2024年是20道题，2024年19道题，2024年是18道题，2024年仍将是18道题（选择14道）。
要考查学生一年所学的学问，中考化学试卷最大的特点就是学问的综合性较强，一个题目中要考查多个学问点，比如16年中考14题中，某同学梳理了以下6个学问点：浓硫酸的稀释、中和反应、pH试纸的运用、金属与盐溶液的反应、分子原子、化学与技术；17年中考13题中要分析如下：①依据活性炭不能把硬水变成软水分析；②依据气体的成分分析；③依据电子、质子都带电分析；④依据俯视会使量取的水偏小分析；⑤依据“低碳”的意义分析；⑥依据铜和碳都能和氧气反应分析．一个1分的选择题考查6个甚至更多的学问点，这样的题目在化学试卷中许多。
化学学科中的学问点杂而多，那么出题者在试卷中势必要对学问点进行整合，对学生的考查才有可能尽量全面。
试卷中许多题目都考查了对基本概念和基本理论的应用，尤其侧重化学学问与工农业生产和日常生活的联系上的应用，例如，16年第1题“碧波蓝天”工程、第5题氢能源、第18题制备高氯酸钠晶体、第20题的制备氧化铁等，在考查基础学问和基本技能的同时，留意了化学与生产、生活、社会、科技等的联系和运用，特殊是增大了化学工业在试题中的比重（第18题制备高氯酸钠晶体、第19题的制备氧化铁）；17年第1题考查绿色化学的定义和核心、第3题灼烧法区分棉纤维与羊毛纤维及用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水、15题的高铁和大飞机材料、17题我国优先发展的精细化学品硅酸钠（Na2SiO3）及18题制备二氧化锰是，要求学生驾驭坚实的化学基础和清楚的化学学问结构，这是学生运用已有学问解决新问题的基础。
今年的试卷整体来说有几道有区分度的题目：14题、16题第3小题、17题第2和第4小题，其他的都是比较基础的题目。
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
九年级化学中考化学总复习专题(二)——元素及化合物天津版知识精讲
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。
1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。
水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。
初中化学中考总复习：物质组成的表示——化学式与化合价(基础) 知识讲解含答案
中考总复习：物质组成的表示——化学式与化合价（基础）【考纲要求】1．掌握化学式的书写方法和读法；掌握化学式所表达的意义。
2．了解化合价的含义，能运用化合价规律书写化学式或计算化学式中某元素的化合价。
3．能应用化学式进行相关计算，从量的角度理解物质组成。
【知识网络】【考点梳理】考点一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：化学式的意义以CO2为例说明宏观上表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成表示组成元素的质量比表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成m (C)∶m (O)=3∶8微观上表示该物质的一个分子表示一个二氧化碳分子表示该物质的构成表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成表示该物质的一个分子中原子个数比n (C)∶n (O)=1∶23.化学式的读写方法：物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属元素名称：Fe——铁稀有气体“某气”：He——氦气非金属固态元素名称：S——硫气态在元素符号的右下角写一小数字表示。
如：氧气——O2、氮气——N2、臭氧——O3“某气”：O2——氧气化合物氧化物氧元素符号在后，另一元素符号在前。
如：CO2、CuO等从后向前读作“氧化某”，如：CuO——氧化铜；有时需读出原子个数，如：Fe3O4——四氧化三铁由金属元素和非金属元素组成的化合物非金属元素符号在后，金属元素符号在前。
如：ZnS、KCl等从后向前读作“某化某”，如：ZnS——硫化锌；有时需读出原子个数，如：FeCl3——三氯化铁【要点诠释】铁——Fe用元素符号表示氦气——He硫——S1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。
如CO 2由碳元素和氧元素组成，1个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。
2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。
人教版九年级化学中考总复习 专题4 物质的检验、提纯和推断 含答案及解析
专题四物质的检验、提纯和推断专题提升演练1.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过下图所示的装置,测得两装置的质量均增加,则下列对气体组成的推断不正确的是()A.可能只有甲烷B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三种气体都存在解析:氢气燃烧生成水,只有盛浓硫酸的装置质量增加,与题意不符。
答案:B2.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]下列关于该流程的说法不正确的是()A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B.溶液C的主要成分是Na2SO4C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2解析:由题意可知,银铜合金废料在空气中熔炼时,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠,在煮沸时,氢氧化铜分解生成了氧化铜和水,所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。
所以:A.由工艺流程图可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离的过程,操作名称是过滤,故正确;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正确;C.由上述分析可知,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,故错误;D.由工艺流程图可知,该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2,故正确。
答案:C3.(双选)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()答案:AD4.(2022云南昆明中考)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
下列说法错误的是()A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2OB.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现答案:B5.某含一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S O42-、C O32-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
人教版九年级化学中考总复习 第10单元 酸和碱 含答案及解析
第十单元酸和碱知能优化训练中考回顾1.(2021浙江宁波中考)不同品牌洗手液的pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是()A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比洗手液a的酸性弱C.洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7答案:A2.(2021广东深圳中考)小明在探究稀硫酸性质,下列有关说法正确的是()A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.与金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH答案:C3.(2020辽宁本溪中考)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是()A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小答案:D4.(2021湖北荆州中考)物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2 BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是()A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水答案:D5.(2021福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。
在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。
下列分析错误的是()A.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应的反应是②D.E、F对应的液体组成不同答案:B6.(2020吉林中考)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是()A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体答案:C7.(2019四川自贡中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析
初中化学知识点要点考点大总结：（一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废"）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2）2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③。
除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。
④。
要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过,当观察到，则说明含有。
(二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78％，氧气21％,稀有气体0.94％,CO20.03％5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫—-—--大气污染物、酸雨————-来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不可以用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
(三）氧气的性质和用途7。
氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-————物理变化.8。
氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9。
氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）CO2CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象：产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低，易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气,防止它自燃。
人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第二单元 我们周围的空气
A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的1/5 B.实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质 C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实 验的影响 D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝
氧气的实验室制取
1.发生装置及反应原理
2.收集装置
3.操作步骤 以固固加热型装置为例。 ①查：实验前先检查装置的气密性 ②装：装入药品，连接仪器 ③定： 固定实验装置 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集O2 ⑥离：撤离导管 ⑦熄：熄灭酒精灯 巧学妙记：茶庄定点收利息。
(6)将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭
容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是( D )
A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B.蜡烛燃烧需要氧气 C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
(7)如图装置(夹持装置已略)是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的
(4)实验中某同学测得实验结果如下：
反应前系统中气体总体积 25 mL
反应后系统中气体总体积 21 mL
上述表格中数据计算出空气中氧气的体积分数为__1_6__%，造成实验误差的 原因可能是__②__③___(填序号)。 ①推拉注射器活塞的速度过快 ②读数时没有冷却至室温 ③铜粉量 太少 (5)上述实验中常用加热铜丝或铜粉与氧气反应，而不选择铜块或铜片，这 样做的目的是通过__增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积___来加快反应速率。
8.误差分析
偏差
原因
红磷不足
测量结 果偏小
测量结 果偏大
装置漏气
装置未冷却至 室温就打开弹 簧夹 红磷点燃后伸 入过慢
初中化学中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(基础)知识讲解含答案
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取概括（基础）【考大纲求】1. 掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；认识二氧化碳的用途以及温室效应。
2. 掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作重点。
【知识网络】物理性质无色无味的气体密度比空气大 能溶于水①一般状况下不可以焚烧 , 也不支持焚烧，不可以供应呼吸②与水反响生成碳酸： CO 2+H 2O=H 2CO 3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变污浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O④与灼热的碳反响： C + CO 2高温2CO① 药品：大理石或石灰石和稀盐酸② 反响原理： CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑实验室制法③装置：固液不加热型④ 采集方法 ：向上排空气法⑤ 验满方法：用焚烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满 ⑥查验方法：通入澄清石灰水，石灰水变污浊工业制法：煅烧石灰石CaCO高温3CaO+CO ↑2用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1. 物理性质： 无色、无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 固态二氧化碳叫做干冰。
2. 化学性质 :（ 1）一般状况下，二氧化碳不可以焚烧, 也不支持焚烧，不可以供应呼吸。
（ 2）与水反响生成碳酸： CO 2+H 2O=H 2CO 3碳酸不稳固 , 易分解： H 2CO 3 = H 2O+ CO 2↑（ 3）能使澄清的石灰水变污浊： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H 2O 该反响用于查验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原由。
（ 4）与灼热的碳反响： C + CO高温CO 是氧化2 2CO （吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，2剂， C 是复原剂） 3. 用途 :(1) 灭火（灭火器原理： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不可以焚烧 , 也不支持焚烧）。
初中化学中考总复习模块分析
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
反应条件：反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
.
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─××× ⑵ NaCl + KNO3─××× ⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl ⑸ AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3
.
原题再现：请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。 (2)写出反应①的化学方程式：
___________________ (3_)_说__出__N_a_H_C_O_3在__医_ 疗。上的一种用途：
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 _______________ 。 (5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量 是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶 解，可以采取的措施是_____________。
中考总复习模块分析
物质的构成和变化 身边的化学物质
.
第一轮复习 熟悉一组物质----常见反应物
Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、 H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、 CaCO3、NaHCO3、CuSO4
单质： Fe
氧化物： CO2、H2O、Fe2O3、CaO 酸： HCl、H2SO4、 碱： Ca（OH）2、NaOH 盐：Na2CO3、CaCO3、. NaHCO3、CuSO4
初中化学知识模块解析范文
初中化学知识模块解析第一篇范文：初中化学知识模块解析初中化学作为我国基础教育的重要组成部分，旨在培养学生的科学素养和实验技能，为其后续学习打下坚实的基础。
本文将对初中化学知识模块进行系统解析，帮助学生更好地理解和掌握所学知识。
二、模块一：物质的组成和分类1.物质的组成：物质是由原子、分子和离子等微观粒子组成的。
学生需要了解常见微观粒子的性质和特点，如原子核外电子的排布、分子的构型等。
2.物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又可分为元素和化合物。
学生需要掌握各类物质的性质和区别，如单质的特征、化合物的组成等。
三、模块二：化学反应1.化学反应的基本概念：化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化。
学生需要了解化学反应的类型、特点和实质。
2.化学反应的计量：学生需要掌握化学反应的化学方程式、物质的量、摩尔浓度等概念，并能进行相关计算。
3.化学反应速率：学生需要了解化学反应速率的概念、影响因素以及如何进行实验探究。
四、模块三：溶液1.溶液的基本概念：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
学生需要掌握溶液的组成、性质和分类。
2.溶液的浓度：学生需要了解溶液的浓度表示方法（如质量分数、摩尔浓度等）及其计算。
3.溶液的稀释和浓缩：学生需要学会如何进行溶液的稀释和浓缩，掌握相关操作技巧。
五、模块四：酸碱盐1.酸碱盐的基本概念：酸、碱、盐是常见的化学物质，学生需要了解它们的性质、分类和应用。
2.酸碱中和反应：学生需要掌握酸碱中和反应的定义、特点以及如何进行实验判断。
3.盐的溶解度：学生需要了解盐的溶解度概念、影响因素以及如何进行溶解度实验。
六、模块五：氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是物质在氧化还原过程中发生的化学反应。
学生需要了解氧化还原反应的类型、特点和实质。
2.电子转移：学生需要掌握电子转移的概念、方式以及氧化还原反应中的电子守恒。
3.氧化还原反应的应用：学生需要了解氧化还原反应在生活中的应用，如腐蚀与防护、电池等。
2023届中考化学总复习 酸碱盐(二)
度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。
初中中考化学复习讲义课件 中考模块复习 模块二 物质构成的奥秘 第10讲 化学式与化合价
选项
物质
主要成分的化 学式
用途
A 活性炭
可作防毒面具滤毒
C
灌中的吸附剂
B 石灰石
CaO
可作建筑材料
C
沼气
CH4
75%的乙醇
可作燃料
2．(2016·益阳)中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺 贝尔医学或生理学奖。她成功提取出的青蒿素(化学式 C15H22O5)，被誉为“拯救2亿人口”的发现。下列有 关青蒿C素的说法正确的是(有关相对原子质量：H－1、 C－12、O－16) ()
易错点2：分子构成 点拨：描述分子中原子的个数时，注意前提一定是“1 个分子中”；分子由原子构成，因此某某分子中肯定不 会含有其他分子。 2．相对分子质量的计算 易错点：误认为相对分子质量的单位是“g” 点拨：相对分子质量单位是“1”，通常不写
3．原子个数比和元素质量比的计算 易错点：混淆原子个数比与元素质量比 点拨：原子个数比是1个分子中各原子的个数之比，即 化学式中各元素角码的最简整数比，元素质量比是相 对原子质量与原子个数的乘积之比
第10讲化学式与化合价
1 知识梳理素养形成 2 重点难点素养拓展 3 真题自测明确考向
知识梳理素养形成
知识点1 化学式 1．概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式 子。 2．化学式的书写 (1)金属、稀有气体和部分固体非金属：直接用元素符号 表示，如铁Fe、氦气He、硫S等。 (2)非金属气体：用“Xn”表示，如氧气O2、氢气H2等。 (3)化合物：正左负右，标价交叉，化简复查，如氧化铁，
A．NO2
B．N2
C．NH4Cl
D．HNO3
命题点3化学式与化合价的综合 7．(2018·益阳)写出符合下列要求的化学符号： (1)实验室中最常用的H溶2剂O _______； (2)能使酚酞溶液变红色的NH气3体_______； (3)天然气主要成C分H_4______； (4)熟石灰中的阴离O子H－_______。
初中化学知识模块解析
初中化学知识模块解析第一篇范文：初中化学知识模块解析化学作为一门研究物质及其变化规律的基础自然科学，对于培养学生的科学素养、创新意识和实践能力具有重要意义。
初中化学知识模块的解析，旨在帮助教师和学生更好地理解和掌握化学基本概念、原理和方法，提高教学质量，促进学生的全面发展。
二、初中化学知识模块概述初中化学知识模块主要包括以下几个方面：1.物质的组成和分类：了解物质的组成元素、化合物、混合物等基本概念，掌握物质的分类方法，认识常见物质的性质和用途。
2.原子和分子：掌握原子的结构、性质和相对原子质量的概念，了解分子、原子和离子的关系，认识化学键的类型和作用。
3.物质的性质和变化：了解物质的物理性质和化学性质，认识物质的分解、置换、复分解等基本化学反应类型，掌握反应条件及其影响。
4.有机化学：了解有机化合物的概念、结构和命名规则，掌握有机反应类型，认识有机物的性质和应用。
5.化学计算：掌握物质的量、质量、体积等计量单位及换算关系，学会运用化学方程式进行计算，提高解决实际问题的能力。
6.实验技能：掌握化学实验基本操作方法，学会常见仪器的使用和维护，培养观察、思考、分析和解决问题的能力。
三、模块解析与教学策略1.物质的组成和分类：通过生活中的实例，引导学生认识物质的组成和分类，运用比较、归纳等方法，帮助学生掌握基本概念。
2.原子和分子：结合模型、图片等多媒体教学手段，形象地展示原子和分子的结构，通过实验现象引导学生认识原子和分子的性质，从而加深对化学键的理解。
3.物质的性质和变化：以实验为主线，让学生通过观察、分析实验现象，掌握物质性质和变化规律，培养学生的实验操作能力和观察思考能力。
4.有机化学：从生活实例入手，引导学生认识有机化合物的结构和性质，通过典型有机反应的解析，使学生掌握有机化学的基本概念。
5.化学计算：结合具体实例，让学生掌握化学计算的方法和技巧，注重培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
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反复练、练反复：
第一轮： 写出这些物质之间可能存在的
（1）中和反应（2）有沉淀生成的 反应（3）有气体生成的反应----4、 2、5+3
反复练、练反复：
第二轮： 写出其中可能存在的常见反应的化学 方程式。
容易写多 注重满足反应条件和符合基本规律
酸
盐酸HCl
酸
硫酸H2SO4
碳酸H2CO3 硝酸HNO3
请你写出制ZnSO4的五种方法
复分解反应 条件
酸+碱
反应物 都行
酸+盐 碱+盐
盐可溶，碳酸 盐可不溶
都可溶
盐+盐
都可溶
生成物
水 气体 沉淀
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子。
⑵生成物：生成物中有沉淀或水或气体生成 。
例：⑴ Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××××
㈡ 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件： 反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl
㈢ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件： 反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸)
盐溶于水(碳酸盐除外) 生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
㈤ 金属氧化物 +酸 =盐 + 水 反应规律：一般都能反应 练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
物质间常见基本反应 纵向物质之间互不反应，只可以转化，
反应通常发生在两大阵营之间。
掌握 置换反应2类 复分解反应或近似复分解反应2组6类
知识拓展--制取盐的途经：
1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 3、酸＋碱=盐＋水 4、酸＋盐=酸＋盐（碳酸盐） 5、碱＋盐=碱＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 7、盐＋金属=盐＋金属 8、盐＋盐=盐＋盐
学习目标：
⑴掌握复分解反应发生的条件
⑵掌握有关反应的反应规律-会写化学 方程式
⑶归纳酸碱盐的溶解性规律
⑷复习金属活动性顺序表
核心知识: 复分解反应发生的条件
Ca CaO
金属
金属 氧化物
Ca（OH）2 碱
CaCO3 CaCl2
金盐属1
非金属
非金属 氧化物
酸
S
SO2
H2SO4 HCl
盐2
Na2CO3
初中化学中考总复习模块分析ppt 课件
第一轮复习 熟悉一组物质----常见反应物
Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、 H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、 CaCO3、NaHCO3、CuSO4
单质： Fe
氧化物： CO2、H2O、Fe2O3、CaO 酸： HCl、H2SO4、 碱： Ca（OH）2、NaOH 盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
反应条件：反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─××× ⑵ NaCl + KNO3─××× ⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl ⑸ AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3
有关化学反应的反应条件及规律 ㈠碱 ＋ ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：反应物至少一种溶于水， 生成物中有水或沉淀出现。
练习：⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
Zn Fe
CuO
Mg Al NaOH
Fe2O3
NaHCO3
HCl
Ca(OH)2 Mg(OH)2
CaCO3 Na2CO3
AgNO3 Al(OH)3
Zn Mg Fe
CuO
Ca（OH）2
NaOH
Fe2O3
H2SO4
Ba(OH)2 Fe(OH)3
BaCl2
BaCO3
Ba（NO3）2
CO2 SO2 SO3
NH4Cl
HCl
Fe2(SO4)3
NaOH
H2SO4
FeCl3 CuCl2 CuSO4
CO2
CO2
Na2CO3
CuCl2
Ca(OH)2
H2O
FeCl3
HCl H2SO4
整理、整合初中常见物质
讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之 间反应关系 （八点图）
判断好复分解反应条件
单质、氧化物、酸碱盐反应
——八点图
H + 酸根
醋酸CH3COOH
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。