高中化学-《初识元素周期律》测试题(含答案)

高中化学-《初识元素周期律》测试题(含答案)

一、单选题

1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,q、r、s、h是这些元素形成的物质,其中h是离子化合物,q是制太阳能电池的主要原料,s常温下呈气态且其水溶液显碱性,r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（）

A．Y与X属于同一主族,与Z属于同一周期

B．单质的沸点：X>Z

C．常温常压下,W的氧化物为液态

D．X的氧化物均能用向上排空气法收集

2．81号元素所在周期和族是()

A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族

3．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）

A．第IA族元素都是金属元素

B．第VIA族元素的单质在常温下均为气体

C．第二、三周期中的金属元素种类一样多

D．短周期包括第一、二、三周期

4．下列说法中正确的是( )

A．元素周期表中的主族都有非金属元素

B．元素周期表中的主族都有金属元素

C．元素周期表中的非金属元素都位于短周期

D．除稀有气体元素外,元素周期表中的非金属元素都属于主族元素

5．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是()

A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

6．下列关于元素周期表说法正确的是

A．IA元素都是金属

B．元素周期表有18个列,有18个族

C．随着原子序数递增,同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变

D．同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱

7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱

C．Cl－、Br－、I－还原性依次增强D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

8．短周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z2+的电子层结构与氖的相同,R的质子数为偶数,室温下M 的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．Z元素位于周期表中的第二周期ⅡA族

B．XY2的沸点比RY2的高

C．X、R、M的最高价氧化物对应水化物的酸性:M>X>R

D．ZMY4中含有的化学键只有共价键

9．第五周期ⅡA族元素的原子序数为（）

A．36B．37C．38D．39

10．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为n-1n+1

ns np,则下列说法不正确的是（）

A．Y元素原子的价电子排布式为24

4s4p

B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为226261023

1s2s2p3s3p3d4s4p

11．根据叙述判断,下列各元素一定属于主族元素的是（）

A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原子最外层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素在化合物中无变价

12．下列物质性质比较,正确的是

A．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4B．碱性：KOH>NaOH>LiOH

C．金属性：Al>Mg>Na D．熔点：NaCl>NH3>H2O

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等,在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（、

A．氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种

B．简单离子半径：E>C>D>B

C．由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物

D．C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

14．短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（）

A．离子半径(r)：r(W m-)>r(Q m-)>r(Z n-)

B．元素Z和Y的化合价都可能存在−1价

C．可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物

D．X元素的氢化物种类繁多,大多可以与W元素的单质发生反应

二、填空题

15．下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题：

主族

周期

2 ①②③

3 ④⑤⑥⑦⑧

4 ⑨⑩

(1) 表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为________________。

(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中,按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_____________________________________________(用化学式表示)。

(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。

(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。

(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物与⑥元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

___________________________________。

16．下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；

（2）第3周期元素的最高化合价________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

17．（1）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,回答下列问题。

① 元素X单质分子是________(填化学式)。

② Y位于元素周期表中的第________周期,第________族。