专题一 非金属元素及其化合物教案
非金属元素及其化合物性质与应用教案
非金属元素及其化合物性质与应用教案教学目的：1.让学生了解非金属元素及其化合物的性质和应用。
2.掌握非金属元素及其化合物的化学反应原理。
3.培养学生运用非金属元素及其化合物的性质解决实际问题的能力。
教学内容：1.非金属元素的分类和一般性质。
2.非金属元素及其化合物的化学反应。
3.非金属元素及其化合物的应用。
教学步骤：一、引入1.通过展示一些常见的非金属元素及其化合物，让学生对非金属元素有一个初步的认识。
2.提问：你们知道这些非金属元素及其化合物有哪些性质和应用吗？二、非金属元素的分类和一般性质1.介绍非金属元素的分类，如卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素等。
2.讲解非金属元素的一般性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性等。
三、非金属元素及其化合物的化学反应1.通过实验演示非金属元素及其化合物的化学反应，如氯气与水的反应、硫化氢与酸的反应等。
2.讲解非金属元素及其化合物的化学反应原理，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3.让学生通过小组讨论，总结非金属元素及其化合物的化学反应规律。
四、非金属元素及其化合物的应用1.通过案例分析，介绍非金属元素及其化合物的应用，如氯气用于自来水消毒、硫化氢用于采矿业等。
2.让学生通过小组讨论，探讨非金属元素及其化合物的应用范围和前景。
五、总结与拓展1.总结非金属元素及其化合物的主要性质和反应规律，强调其在日常生活和工业生产中的应用。
2.拓展非金属元素及其化合物的其他性质和应用，如半导体材料、新能源等。
3.引导学生思考如何运用非金属元素及其化合物的性质解决实际问题，培养其创新意识和实践能力。
六、作业与巩固1.布置相关习题，让学生进一步巩固所学知识。
2.鼓励学生通过互联网或查阅相关文献资料，了解更多关于非金属元素及其化合物的性质和应用的信息。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素的基本概念和性质，掌握非金属元素在周期表中的位置及其特点。
2. 掌握非金属化合物的制备方法、性质和用途，了解非金属化合物在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 非金属元素的基本概念和性质2. 非金属元素在周期表中的位置及其特点3. 非金属化合物的制备方法、性质和用途4. 非金属化合物在实际应用中的重要性三、教学重点与难点：1. 教学重点：非金属元素的基本概念和性质，非金属化合物的制备方法、性质和用途。
2. 教学难点：非金属元素在周期表中的位置及其特点，非金属化合物在实际应用中的重要性。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究非金属元素的基本概念和性质。
2. 利用案例分析法，让学生了解非金属化合物的制备方法、性质和用途。
3. 采用讨论法，探讨非金属化合物在实际应用中的重要性。
4. 结合实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
五、教学过程：1. 导入：通过展示非金属元素在自然界和日常生活中的应用，引起学生对非金属元素的兴趣。
2. 课堂讲解：讲解非金属元素的基本概念、性质及其在周期表中的位置。
3. 案例分析：分析非金属化合物的制备方法、性质和用途，结合实际应用举例说明。
4. 小组讨论：让学生分组讨论非金属化合物在实际应用中的重要性，分享讨论成果。
5. 实验操作：安排学生进行非金属化合物制备实验，培养学生的实验操作能力。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生在课堂讲解中的参与程度，理解程度以及问题解决能力。
2. 实验操作评估：评估学生在实验操作中的安全性、准确性和熟练度。
3. 练习题完成情况评估：检查学生完成练习题的质量，对学生的理解程度和应用能力进行评价。
4. 小组讨论评估：评估学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和创新思维。
化学1非金属元素及其化合物复习教案设计
量奋市例比阳光实验学校化学1模块元素及其化合物复习之非金属元素及其化合物一、教学设计思路〔五号宋体，加粗〕复习课绝不是旧课的重复与罗列，它是在对既得知识形成技能、技巧的同时，开展学生的思维，升华学生的知识层次。
近年来高考了根本概念和根本理论与元素知识的融合，显然元素知识考查在高考中的能力要求逐渐提高，但这的知识内容繁杂、分散，学生难以系统掌握和运用，为此，我在化学1复习元素及其化合物教，以为纲、以课程为中心，以S、N、Si、Cl、C五种非金属，Na 、Mg 、Al、Fe四种金属元素的主干知识为认知对象，运用“知识主线→知识点→知识络〞的进行。
培养学生归纳总结能力。
二、教案课题非金属元素及其化合物教学目标1.知识目标：进一步稳固氯、氮、硫、硅非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的用和对生态环境的影响。
2.能力目标：培养学生从不同角度归纳总结问题的能力3.情感态度与价值观 :在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣重要非金属化合物的化学性质难点重要非金属化合物的化学性质教学方法分组讨论法、比拟归纳法仪器、用品投影教师活动学生活动设计意图[问题] 我们学习非金属有关知识的脉络是什么？讨论,发言让学生整理非金属元素的知识点[投影]单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐S→SO2SO3→H2SO3H2SO4→ Na2SO3 Na2SO4请按这种方式列出氮、硅、氯“家族〞[投影]各“家族〞讨论记录给学生做一个让学生“照着学〞一、非金属单质主要化学性质1、硫单质的主要性质Fe+S FeS Cu+S Cu2SS+O2SO2通过对硫原子结构分析，利用氧化复原反知识进行回忆。
分组交流：分别讨论归纳硅、氮、氯的性质检查学生讨论结果，并投影学生归纳内容。
分组讨论进一步运用氧化复原反的知识，对知识进行归纳，让学生动起来，提升学习能力[讲解]在非金属中，我们学过的主要氧化物有：二氧化硫、氮氧化物、二氧化硅，请同学们回忆他们的主要化学性质：［投影］2、氮气化学性质：学生讨论，发言补充〔反条件〕培养学生归纳能力，悟出学习元素及其化合物的一般方法，发挥学生的主观能动性！N2+3H2=2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2=2NO3、单质硅化学性质：Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+O2==SiO24、氯气的化学性质：2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2 CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[板书]二、非金属氧化物主要化学性质：1、二氧化硫：〔1〕水溶液呈酸性SO2+H2O=H2SO3(2)氧化性SO2+2H2S=3S +2H2OH2SO3=H2O+SO2〔3〕复原性SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr〔4〕漂白性但生成的白色物质不稳学生分析，汇总发言利用氧化复原知识，根据硫元素的价态进行归纳，总结。
高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计
高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。
在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。
要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。
预测2017年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。
非金属及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下：1、Si的性质及用途，无机非金属材料的应用；2、Cl及其化合物，Cl2单质的性质（强氧化性），相关实验的综合考查；3、SO2的性质，浓硫酸的特性；4、氮的氧化物、浓、稀HNO3的性质，相关反应产物的判断、化学方程式的书写等5、氧化还原反应方程式的书写、配平、计算与非金属元素及化合物之间的结合。
6、以非金属元素为基础的综合实验问题、探究实验问题；7、环境问题、化学工程工艺相关问题。
☆★考点一：碳、硅及其重要化合物【例1】【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】AA．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
sky非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案
一、教学内容
本节课的主要内容为非金属及其化合物。
非金属通常指无法参与电子对称型共价键，其中最重要的物质特性归结为电离性。
因此，本节课的重点是研究非金属元素及其化合物的类型、分类及性质。
二、学习目标
1. 了解非金属元素以及它们的特性，如灰尘、气体和熔体状态；
2. 熟悉非金属元素的常用术语，如活性性质、伽玛数、原子半径等；
3. 了解如何通过化学反应来得到非金属化合物；
4. 熟悉非金属元素的用途，如赋存有电力、制造电子器件；
5. 帮助学生掌握如何表示非金属及其化合物，如通过元素符号、晶体图和表达式。
三、教学过程
1. 教师讲解：本节课的教学内容主要包括介绍非金属元素的性质及其化合物的类型、分类及性质；
2. 讨论：学生根据讲解给出问题，讲师回答问题；
3. 练习：让学生仔细阅读有关非金属的资料，给学生发放实验题，让学生熟练掌握表达式、晶体图等有关非金属的表示方法；
4. 总结：总结本节课所学的知识点，重新梳理非金属元素及其化合物的特性，以及如何得到它们。
四、课后作业
1.简单描述非金属元素及其化合物的性质；
2.尝试用晶体图来表示某种非金属元素及其化合物；
3.研究非金属元素及其化合物的各种用途。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 掌握非金属元素的主要化合物的性质和用途。
3. 学会非金属及其化合物的实验操作技能。
二、教学内容：1. 非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。
3. 非金属及其化合物的实验操作技能。
三、教学重点：1. 非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。
四、教学难点：1. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。
2. 非金属及其化合物的实验操作技能。
五、教学方法：1. 采用多媒体教学，展示非金属元素及其化合物的结构、性质和用途。
2. 利用实验现象，引导学生观察、分析和解决问题。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作精神和探究能力。
六、教学步骤：1. 引入：回顾上节课所学内容，引导学生思考非金属元素在生活中的应用。
2. 讲解：介绍非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，通过示例讲解非金属元素的主要化合物的性质和用途。
3. 实验：安排学生进行非金属及其化合物的实验操作，观察实验现象，引导学生分析和解决问题。
4. 练习：布置课堂练习，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点和难点。
七、教学评估：1. 课堂练习：检查学生对非金属元素的基本概念、化合物性质和用途的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验操作中的技能和观察、分析问题的能力。
3. 课后作业：布置相关课后作业，巩固所学知识。
八、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业人士进行专题讲座，让学生了解非金属及其化合物在实际应用中的最新动态。
2. 组织学生进行实地考察，参观相关企业或实验室，加深对非金属及其化合物的认识。
3. 开展课题研究，让学生结合所学知识，选择非金属元素及其化合物的一个研究方向进行深入探究。
九、教学资源：1. 多媒体课件：制作非金属元素及其化合物的PPT课件，展示相关结构、性质和用途。
《非金属及其化合物》教案
《非金属及其化合物》教案《非金属及其化合物》教案课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学目标：1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（）。
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨2. 下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④4.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液5.熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚6.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质7.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液8.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤9.已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确10.某无色混合气体可能含有CO2.H2.CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 掌握非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
3. 了解非金属元素化合物在生活中的应用，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 非金属元素的基本概念及周期表中的位置。
2. 氢、氧、氮、碳、卤族元素等非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
三、教学重点与难点1. 教学重点：非金属元素的基本概念、性质、制法和用途。
2. 教学难点：非金属元素化合物的结构、性质和反应原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究非金属元素的基本概念及其性质。
2. 利用实验教学法，演示非金属元素化合物的制备和性质实验。
3. 采用案例分析法，分析非金属元素化合物在生活中的应用。
五、教学准备1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：实验室常规实验器材。
3. 课件：非金属元素及其化合物的结构、性质和用途等相关课件。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中常见的非金属元素化合物产品，如玻璃、塑料等，引发学生对非金属元素的兴趣。
2. 讲解与讨论：引导学生学习非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，分组讨论非金属元素的性质、制法和用途。
3. 实验演示：教师演示非金属元素化合物的制备和性质实验，如氢气、氧气的制备，酸碱反应等。
4. 练习与思考：学生完成练习题，巩固所学知识，思考非金属元素化合物在生活中的应用。
七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在讨论、实验和练习中的积极性。
2. 练习题完成情况：评估学生对非金属元素及其化合物的掌握程度。
3. 课后反馈：收集学生对课堂教学的反馈，了解教学效果。
八、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对非金属元素化合物在实际应用中的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探究非金属元素化合物在其他领域的应用，如新能源、环保等。
九、教学反思1. 总结课堂教学的优点和不足，不断改进教学方法。
初中化学九年级上册教案：非金属元素及其化合物的性质和应用
初中化学九年级上册教案：非金属元素及其化合物的性质和应用本节课的重点是学习非金属元素及其化合物的性质和应用。
一、非金属元素的化合价非金属元素的化合价普遍为1、3、5、7。
其中氢(H)、氧(O)的化合价都是1；氮(N)的化合价为3或5；氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)的化合价为1或7。
对于非金属元素化合价的理解和把握是非常重要的，它是非金属元素在化合反应中的本质属性。
二、氢气和氧气的实验1、氢气的实验：①用氢氧焊枪在点燃前后，测试氢气是否存在;②用氢氧焊枪点燃后，用试纸测试氧气是否存在;③采用朱砂管实验，观察氢气燃烧时的现象。
2、氧气的实验：①将氧气灌入瓶中，观察瓶内氧气颜色;②将氧气和碳棒反应，用试纸测试是否生成酸性物质。
通过这些实验，可以感受到氢气和氧气的化学性质及其在生产和生活中的重要应用。
三、氢气和氧气的化合反应氢气和氧气的化合反应可以分为无火焰燃烧和有火焰燃烧两种类型。
无火焰燃烧，也称为爆炸，是指在某些条件下氢气和氧气的化合反应所释放的热量超过了其中任何一种气体自身所需要的热量，导致氢气和氧气瞬间反应，形成热量和噪音。
有火焰燃烧，是指在一定条件下进行的氢气和氧气的化合反应所释放的能量在气焰中转化成了热能和光能，产生了明亮的火焰，从而实现能量的转换。
四、氧气的应用氧气是很重要的气体，可以广泛应用于各个领域。
例如，氧气可以用于医疗、工业生产、金属切割、动力运输、潜水等领域，其功能很强大。
五、非金属元素化合物的应用非金属元素化合物的应用也是非常广泛的。
硫化氢、氯气、氯化钠、硝酸等化合物在生活和工业中都有重要的应用，其中氯化钠是我们日常生活中常见的调料，硝酸被广泛用于肥料、爆破等领域。
六、小结本节课我们对非金属元素及其化合物的性质和应用进行了学习，通过实验、理论知识的学习和应用方面的讨论，我们对非金属元素的本质属性以及化合反应有了更加深刻地了解。
在今后的学习和生活中，我们需要对不同的非金属元素及其化合物有更为全面的认识，善于应用化学知识，从而提高我们的生活、工作和学习质量。
教学设计(非金属及其化合物)
教学设计（教案）——模板（2）能力目标：通过同一实验装置在不同物质间的使用，体会不同元素化合物知识具有相同的实验呈现方式，并对这些知识进行归纳整理。
（3）情感态度与价值观目标：根据学生的实验设计，找出对应的高考实验或模拟题，让学生体会自己的实验设计在高考题中的应用。
教学过程第一环节：用一个简单的选择题囊括非金属的知识点（以硫、氮为主）突出重点。
对重要知识点重温。
【例题1】下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液一直呈红色B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，说明二者均有强氧化性C．除去CO2中混有的少量SO2并干燥，可将混合气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶D．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，结论是HNO3分解成了NO2板书重要知识点（学生完成）小结第二环节：以核心元素单质及化合物知识为载体，以框图和实验为基本题型，综合交叉应用其它知识板块（概念、理论）为特点，以化学用语的书写表达为主要答题方式的高考题是湖南现阶段的命题模式。
所以例题2为框图题，例题3为实验题。
【例题2】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为写化学式）。
答题区(1)_______________________________ ______________(2) ___________________________________、_____________(3) __________________________ ；【例题3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c 表示止水夹)．请按要求填空：(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由___________ _____________________________________________________________________________.②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl2的氧化性比Br2强(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象)____________________________________ _____________________________________________________________________________.(2)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．①B中发生反应的化学方程式为______________________________________②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是__________________________________③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算)．第三环节：用练习加强巩固【练习】1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧2．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色3．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋4、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中5．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：（1）若A 、C 、E 皆为氧化物，且常温下A 为无色液体，E 为有毒气体。
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案一、教学内容1. 非金属：非金属是指没有元素性质较金属性质较活泼的元素，通常为非硬质，易于变形的物质，无色或色素，易分解，具有比较强的电介性。
2. 非金属元素：非金属元素有氢、氦、氖、碳、氮、氧、氟、氯、氡、氬、硫元素，其中氢、氦、氖属于无机族，碳、氮、氧属于有机族。
3. 非金属的特性：非金属元素的特性有低密度、低熔点、低沸点、电介质、优势配位习性和电子活性，其中碳最显著。
4. 非金属的类型：非金属的类型有单质、氧化物、氢化物、元素络合物、混合物和氧酸盐等。
二、教学目标1. 了解非金属元素及其特性，掌握非金属元素的分类、构筑方式及其主要性质。
2. 掌握常见非金属及其化合物的分类和组成，了解氢化物、氧化物、碳氧化物的化学性质，并能根据化学式或结构式，判断不同的物质的性质。
3. 熟练操作试验仪器和仪器，并能在实验室条件下开展非金属及其化合物的研究实验，从中对非金属及其化合物进行分析和讨论。
三、教学过程1. 讲述非金属元素的性质，主要从低密度、低熔点、低沸点、电介质、优势配位习性和电子活性来介绍。
2. 介绍常见非金属及其化合物的分类和组成，如氢化物、氧化物、碳氧化物等。
3. 讲解课程中对非金属及其化合物的研究方法，要熟悉实验仪器和仪器，从各种特性出发进行实验，如潜热量，能量结构，结构稳定性等。
4. 分组仿真实验，学生通过仿真实验，理论和实践结合起来，从理论知识和实际实验中积累一定的经验。
四、教学效果的评价1. 实验室测验：利用实验室测验了解学生对非金属及其化合物的理解程度，测验涵盖了实验室里的实验知识，学生的认知表现及解决问题的能力；2. 实验报告：评价学生在实验中的表现，检查实验步骤是否完整正确，以及实验计算和记录是否有误，并对实验结果以及实验报告进行检验和评估；3. 出勤记录：考虑学生的出勤情况，测试其课堂表现，以及实验现场的积极性，评估学生的学习动机和态度；4. 能力检查：对学生的实验能力进行检查，检验其理解和运用实验方法的能力。
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案一、课前培训：1、目的：指导展示和点评的技巧，让学生明确具体展示的分工和展示的要求。
2、要求：(1) 针对导学案的批阅情况，特别指导好Ｂ层、Ｃ层的展示和点评的技巧，确定展示点评的人员，原则上Ｃ层展示，Ｂ层点评。
(2) 展示的指导。
利用课间或晚上自习，组织展示点评人员研究和指导，规范展示的技巧，提出展示的要求和准备展示的内容。
二、教学目标1、能列举硅元素的单质及其常见化合物的物理性质；知道二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠溶液及氢氟酸的反应，了解硅及其化合物在材料领域中的应用。
2、能说出氯气的主要物理性质；了解氯气的化学性质（与金属、水、碱的反应）。
2、能列举出氮、硫元素的单质及其常见化合物的物理性质；了解一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫的性质（与氧气和水的反应）；了解氨气（与水、酸反应）、铵盐的性质以及氨气的实验室制法，能运用相关知识分析简单的环境问题。
3、能通过实验认识硝酸和浓硫酸的物理性质和主要化学性质；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。
5、以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
【教学重点、难点】1、硅、氯、氮、硫等非金属单质的化学性质2、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫的性质（与氧气和水的反应）3、氨气（与水、酸反应）、铵盐的性质以及氨气的实验室制法4、硝酸和浓硫酸的物理性质和主要化学性质三、导学案情况分析优秀同学赵健根刘倩王佳星郑娇王国栋韩改琴席国鸣张壮壮梁艳妃杨晓霞文艳如武梦瑶高琪珉任艳丽李超赵钦胜王晶优秀小组一组二组五组七组九组存在问题：(1)方程式不熟练，物质性质记忆不准确(2)学生对基础知识的应用不够灵活：(3)不规范现象也很严重四、课堂环节设计：环节(一)：方程式书写竞赛规则时间15分1.以小组为单位，展开竞赛。
2.规定时间内完成指定方程式的书写。
3.小组交换判阅，每个方程式一分，不平、沉淀及气体符号不写、无条件、化学式错误均不给分。
鲁科版化学1非金属元素及其化合物复习教案设计
鲁科版化学1模块元素及其化合物复习之非金属元素及其化合物一、教学设计思路（五号宋体，加粗）复习课绝不是旧课的重复与罗列，它是在对既得知识形成技能、技巧的同时，发展学生的思维，升华学生的知识层次。
近年来高考加强了基本概念和基本理论与元素知识的融合，显然元素知识考查在高考中的能力要求逐渐提高，但这部分的知识内容繁杂、分散，学生难以系统掌握和运用，为此，我在化学1复习元素及其化合物教学中，以考纲为纲、以课程标准为中心，以S、N、Si、Cl、C五种非金属，Na 、Mg 、Al、Fe四种金属元素的主干知识为认知对象，运用“知识主线→知识点→知识网络”的模式进行。
培养学生归纳总结能力。
二、教案课题非金属元素及其化合物教学目标 1.知识目标：进一步巩固氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能力目标：培养学生从不同角度归纳总结问题的能力3.情感态度与价值观 :在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣重点重要非金属化合物的化学性质难点重要非金属化合物的化学性质教学方法分组讨论法、比较归纳法仪器、用品投影教师活动学生活动设计意图[问题] 我们学习非金属有关知识的脉络是什么？讨论,发言让学生整理非金属元素的知识点[投影]单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐S→SO2SO3→H2SO3 H2SO4→ Na2SO3 Na2SO4请按这种方式列出氮、硅、氯“家族”[投影]各“家族”讨论记录给学生做一个示范让学生“照着学”一、非金属单质主要化学性质1、硫单质的主要性质Fe+S FeS Cu+S Cu2SS+O2SO2通过对硫原子结构分析，利用氧化还原反应知识进行回顾。
分组交流：分别讨论归纳硅、氮、氯的性质检查学生讨论结果，并投影部分学生归纳内容。
分组讨论进一步运用氧化还原反应的知识，对知识进行归纳，让学生动起来，提升学习能力[讲解]在非金属中，我们学过的主要氧化物有：二氧化硫、氮氧化物、二氧化硅，请同学们回顾他们的主要化学性质：［投影］2、氮气化学性质：N2+3H2=2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2=2NO3、单质硅化学性质：Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+O2==SiO24、氯气的化学性质：2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2 CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3Cl2 + H2O == HCl + HClOCl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O学生讨论，发言补充（反应条件等）培养学生归纳能力，悟出学习元素及其化合物的一般方法，发挥学生的主观能动性！[板书]二、非金属氧化物主要化学性质：1、二氧化硫：（1）水溶液呈酸性SO2+H2O=H2SO3(2)氧化性SO2+2H2S=3S +2H2OH2SO3=H2O+SO2（3）还原性SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr（4）漂白性但生成的白色物质不稳定学生分析，汇总发言利用氧化还原知识，根据硫元素的价态进行归纳，总结。
教案精选：高一化学《非金属元素及其化合物》教学设计
教案精选：高一化学《非金属元素及其化合物》教学设计教案精选：高一化学《非金属元素及其化合物》教学设计[学习目标定位]建立非金属元素及其化合物的知识结构模型，形成学习元素化合物的思维方法程序，学会有关非金属元素及其化合物典型题目的分析解答方法。
[知识结构模型][思维方法程序]1．明确知识主线。
学习理解非金属元素及其化合物知识的主线是：单质―→氧化物―→酸―→盐。
如掌握硅及其化合物知识内容的思维程序是：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。
2．把握横向联系。
物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。
因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。
如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。
3．理清转化关系。
分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时，一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素化合物之间的相互转化，如S－2 S0―→S＋4 S＋6，N－3―→N＋2 N＋4 N＋5等。
二是从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素化合物之间的相互转化，如“NH3 NH3•H2O NH＋4(铵盐)”，“SO2 H2SO3 HSO－3 SO2－3(亚硫酸盐)”，“SO3―→H2SO4 SO2－4(硫酸盐)等。
”题型一非金属元素化合物性质的应用1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移2．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化规律方法浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根的中心原子S＋6易获得电子，显示出稀硫酸不同的强氧化性。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）及其化合物的性质、结构和用途。
2. 掌握非金属元素及其化合物的化学式、反应方程式。
3. 能够运用非金属元素及其化合物的知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
三、教学重点与难点：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考非金属元素及其化合物的性质和用途。
2. 通过实验现象，分析非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 利用案例分析，探讨非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢气、氧气、氮气、卤素化合物、硫化合物等。
3. 教学课件和教案。
六、教学步骤：1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对非金属元素及其化合物的兴趣。
2. 讲解：介绍非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
3. 实验：进行非金属元素及其化合物的性质实验，如氢气的燃烧、氧气的助燃性等。
4. 讨论：分析实验现象，引导学生理解非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
5. 案例分析：介绍非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用实例。
七、教学评估：1. 课堂问答：检查学生对非金属元素及其化合物的基本性质和用途的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析和讨论能力。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对非金属元素及其化合物的知识。
八、教学拓展：1. 介绍非金属元素及其化合物在现代科技领域的应用。
2. 探讨非金属元素及其化合物在环境保护和资源利用中的作用。
高三化学 非金属元素及其化合物培优教案
城东蜊市阳光实验学校非金属元素及其化合物一.[根底知识]1.非金属元素主要知识网络：2.抓住六条非金属知识主线：气态氢化物←单质→氧化物→对应水化物→相应盐 HCl←Cl2→HClO→Ca〔ClO 〕2H2S←S→→→NH3←N2→→NHO3→PH3←P→P2O5→→Ca3〔PO4〕2CH4←C→→H2CO3→SiH4←Si→SiO2→→Na2SiO33.注意元素知识与理论的结合点：SO 2H 2SO 3 Na 2SNO 2CO 2 HPO 3H 2SiONaNO 3CaCO 3二.[学习指导]1.次氯酸有哪些性质次氯酸化学式为HClO ，构造式为H —O —Cl ，性质有：〔1〕酸性：次氯酸是非常弱的酸，在中学中常见的酸中仅比硅酸酸性强，故几乎所有的酸均可与次氯酸盐反响生成次氯酸。
〔2〕不稳定性：次氯酸很不稳定，在稀溶液中很容易分解，见光速度更快。
HClO2∆==↑+22O HCl〔3〕强氧化性:不管是酸性溶液中还是碱性溶液中,HClO 和ClO-都是强氧化剂。
多数氧化性酸和它的酸根，在中性或者者碱性溶液中的氧化性是很弱的，如NO3-，ClO3-等，这是HClO 和ClO-与其它氧化剂的不同之处。
但它还是符合酸性越强氧化性越强这条规律的。
2.溴水褪色的原因有哪些？溴在水中的溶解度小，且在水中主要以Br2的形式存在，故溴水通常显橙色或者者橙红色，多种化学过程与物理过程能导致溴水褪色：〔1〕发生氧化复原反响褪色：活泼金属、氢硫酸及可溶性硫化物，SO2及亚硫酸盐、亚铁盐、NaOH ，Na2CO3等与溴水作用，因溴发生氧化复原反响从单质形式变成化合物的形式而褪色。
〔2〕发生加成反响及取代反响而褪色：含有碳碳双键及叁键的不饱和化合物与Br2发生加成反响，而苯酚那么与Br2发生取代反响而褪色。
〔3〕发生萃取过程而褪色：汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂分别与溴水混合，通过萃取使溴单质进入有机层而使溴水褪色。
3.如何判断浓H2SO4在反响中是否表现酸性？浓H2SO4的酸性是它在反响中提供H+生成水。
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专题一 非金属元素及其化合物（预习学案）【主干知识整合】一、非金属单质及其氧化物的共性和特性1．常见非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2、S 、N 2、H 2、C 、Si（1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），主要集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方（氢元素位于周期表的ⅠA 族）。
②原子结构特点及化合价：Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H 以外），与其主族序数相同。
Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等，O 、F 除外）对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。
如S ：+4价；N ：+1 +2 +3 +4价； Cl ：+1 +3 +5价。
（2）非金属单质的化学性质①与非金属反应 氧化性——与氢气反应生成氢化物还原性——S 、N 2、C 与O 2反应②与金属反应：Cl 2、O 2、S 与金属反应③与水反应：④与碱反应： ⑤与盐反应： ⑥与酸反应：⑦与氧化物反应: 2．常见非金属氧化物的化学性质：SO 2、SO 3、NO 、NO 2、CO 、CO 2、SiO 2氧化性：2F 2+2H 2O = 4HF+O 2歧化反应：X 2+H 2O = HX+HXO （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 还原性：C+H 2O CO+H 2 X 2+2OH - = X -+XO -+H 2O （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）非金属单质间的置换，如Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2与低价态盐，如2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4氧化性：X 2（Cl 2、Br 2、I 2）、O 2与还原性酸反应，如Cl 2+ H 2SO 3+H 2O = H 2SO 4+2HCl还原性：C 与强氧化性酸（如浓硝酸、浓硫酸）反应 氧化性：如2C+SiO 2Si+2CO ↑;C+CO 22CO;C+CuO Cu+CO ↑还原性：低价氧化物被氧气氧化，如2NO+O 2=2NO 2;X 2(Cl 2、Br 2)与SO 2和H 2O 反应① 与水反应：SO 2、SO 3、NO 2、CO 2 能与水反应 NO 2与水反应的离子方程式② 与碱反应：SO 2、SO 3、SiO 2、CO 2 与OH - 反应生成酸式盐或正盐，如SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O练习：1、写出N 2O 5与NaOH 溶液反应的方程式2、写出Cl 2O 7与NaOH 溶液反应的方程式3、写出Mn 2O 7与NaOH 溶液反应的方程式① SO 2能氧化H 2S 方程式②NO 2能使KI-淀粉试纸变蓝③SiO 2能被C 还原 ① SO 2具有较强的还原性，能被MnO 4-、Fe 3+、HNO 3、Cl 2、Br 2、I 2等 氧化为SO 42- ②2NO+O 2=2NO 2③CO 是重要的还原剂（能还原CuO 、Fe 2O 3、H 2O 等） 写出SO 2与Fe 3+反应的离子方程式 写出SO 2与稀硝酸反应的离子方程式写出SO 2与氯水反应的离子方程式 写出SO 2与溴水反应的离子方程式二、常见无机酸的重要特性1．硝酸、浓H 2SO 4、次氯酸有强氧化性，是氧化性酸，其中硝酸、HClO 见光受热易分解。
2．浓HNO 3和Cu （足量）、浓H 2SO 4和Cu （足量）、浓盐酸和（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
3．浓H 2SO 4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
浓硫酸不能干燥的气体4．常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
5．H 2SiO 3（或H 4SiO 4）为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
三、常见非金属元素及其化合物间的相互转化③氧化性④还原性⑤特性：分别写出各图中标号反应的化学方程式，是离子反应的直接写离子方程式：1．氯及其重要化合物间的转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨2．硫及其重要化合物间的转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧3．氮及其重要化合物间的转化关系①②③④⑤⑥⑦⑧4．碳、硅及其重要化合物间的转化关系①②③④⑤⑥⑦⑧【预习检测】1．（09年重庆，改编）下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，无明显现象C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价2．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物，在一定条件下发生如图所示的转化。
其中A为单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是()①Cl2②N2③S④H2A．①③B．②③C．①④D．②④3．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水4．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 .................. （）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒专题一非金属元素及其化合物（探究学案）【课前检测】请默写出下列反应的化学方程式：1．实验室制氯气：2．工业制氯气：3．实验室制氨气：4．工业制氨气：5．氨的催化氧化：6．二氧化硫通入氯水中：7．镁在CO2中燃烧： 8．工业制粗硅：考点一重要的非金属单质【例1】下列物质可以由单质直接化合而成的是①FeCl2②SiO2③SO3④CO ⑤NO2 ⑥CuS;【例2】下列说法正确的是。
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009·山东)②金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应(2009·山东)③硅单质常用作半导体材料和光导纤维(2011·山东)④ 1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为3N A(2011·海南)⑤常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应(2011·江苏)⑥石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂(2011·江苏)⑦硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2⑧向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑨活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑩雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式【例3】将氯水分别与下列各试剂反应，完成表格：反应试剂实验现象氯水中参加反应的微粒硝酸银溶液碳酸钠固体有色布条氯化亚铁溶液紫色石蕊试液考点二重要的非金属氧化物【例4】下列说法正确的是________。
①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(2011·浙江)②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器(2011·江苏)③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(2011·江苏)④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东)⑤向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊，结论：析出了Na2CO3 (2011·四川)⑥非金属氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物；⑦非金属氧化物都是共价化合物，且都是非电解质【例5】如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性【例6】（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2【思考】（1）若要在上述溶液中得到含硫元素的沉淀，可以加入哪些物质？分析分别体现了SO2的什么性质并判断沉淀成分。
（2）判断右图装置中当开关闭合后，电流表能否偏转？若能，请判断电极名称，写出电极反应式和电池总反应式。
考点三重要的非金属氢化物【例7】（09年全国卷，改编）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应，请回答下列问题：（1）A中加入的物质是。
（2）B中加入的物质是，其作用是。
（3）实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是。
（4）D中收集到的物质是。
（5）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，如果选用测定反应物CuO 和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下图中仪器设计一个简单的实验方案，仪器连接的顺序是（用字母编号表示，仪器可重复使用）。
考点四重要的酸——浓硫酸、硝酸【例8】把7.2g铁粉投入40mL某浓度的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的浓度为（）A 3.5mol /LB 4.5mol /LC 7.0mol /LD 9.0mol /L【例9】（2013·天津化学·10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L 4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH值=（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ∆H= -110.5KJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。