常见的碱和酸碱反应
日常生活中的酸碱反应
日常生活中的酸碱反应日常生活中，我们经常会接触到各种各样的物质，而这些物质之间的化学反应也是无处不在的。
其中，酸碱反应是一种常见且重要的化学反应类型。
酸碱反应不仅存在于化学实验室中，更贴近我们的日常生活。
本文将从日常生活中的各个方面，介绍酸碱反应的相关知识，让我们更加深入了解这一化学现象。
一、厨房中的酸碱反应1. 食醋和小苏打的反应在厨房中，我们经常会用到食醋和小苏打这两种物质。
当食醋（醋酸）与小苏打（碳酸氢钠）混合时，会发生中和反应，生成二氧化碳气体、水和食盐。
这个反应释放出的气体会形成气泡，使混合物产生起泡现象，这也是我们在制作蛋糕、蛋挞等食品时常见的现象。
2. 柠檬汁和小苏打的反应类似于食醋和小苏打的反应，柠檬汁中的柠檬酸与小苏打中的碳酸氢钠混合时，也会发生中和反应，生成二氧化碳气体、水和食盐。
这种反应常被用于清洁厨房中的油垢，因为反应释放的气体有助于去除污垢。
3. 酸性饮料和牙齿的反应酸性饮料如碳酸饮料、果汁等含有大量酸性物质，长期饮用会对牙齿造成伤害。
这是因为酸性物质会与牙齿中的钙质发生反应，导致牙齿表面的矿物质溶解，从而损害牙齿。
因此，饮用酸性饮料后应及时漱口或刷牙，减少对牙齿的损害。
二、日常清洁中的酸碱反应1. 洗衣粉和洗衣液的反应洗衣粉和洗衣液中含有的碱性物质可以中和污渍中的酸性物质，从而起到清洁的作用。
在洗衣过程中，洗衣粉或洗衣液与衣物表面的污渍发生酸碱中和反应，使污渍分解并被清洁掉。
这也是为什么在洗衣时需要选择合适的洗衣剂，以确保衣物能够被有效清洁。
2. 洗洁精和油脂的反应洗洁精是一种碱性物质，可以与油脂发生皂化反应，将油脂分解成易于清洗的物质。
在清洗油腻的锅具或餐具时，洗洁精能够有效去除油污，这是因为洗洁精中的碱性物质与油脂中的酸性物质发生反应，使油脂变得容易清洗。
三、身体内的酸碱平衡人体内部的酸碱平衡对于维持身体健康至关重要。
血液和细胞内的酸碱平衡受到严格控制，一旦失衡就会对身体造成危害。
酸碱盐常见的化学反应
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
3 使用时间： 年 月 日
CaCl2 + K2CO3 —
Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※ 不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
3、NH4Cl NaOH Na2CO3----------------------------------------------（ ） 4 AgNO3 Na2CO3 选用的试剂 A 、HCl KNO3 ----------------------------------------------（ ） B、 H2SO4 C、Fe D、Ba(OH)2 E、Na2CO3 F、AgNO3 G、石蕊试液
7 使用时间： 年 月 日
课 后 作 业
Na ＋ CuSO4 —— Fe(OH)3 ＋ H2SO4 —— BaO ＋ H2SO4 —— H2SO4 ＋ NaCl —— BaCl2 ＋ H2SO4 —— NaOH ＋ KCl —— Ba(OH)2 ＋ Fe2(SO4)3 —— Cu(OH)2 ＋ K2CO3 —— NH4NO3 ＋ Ba(OH)2 —— KNO3 ＋ NaCl ——
中含有
（写离子符号） ，硫酸中含有
（写离子符号） 。
五、 露置空气的烧碱， 会跟空气中
发生反应而混入杂质 ， 反应的化学方程式是
；
若要检验某烧碱中是否含有杂质，可选用的试剂是 是 。除去这种杂质的化学方程式为
，有关反应的化学方程式 ．
课 后 小 结
硫酸与碱反应方程式
硫酸与碱反应方程式硫酸与碱是化学中常见的一种酸碱中和反应。
该反应的基本原理是将强酸和强碱彼此中和，生成盐和水。
硫酸是一种强酸，而碱则是一种强碱。
在化学实验中，此类反应是经常进行的，因为它们可以产生许多有用的化合物。
1.硫酸与氢氧化钠反应硫酸和氢氧化钠（NaOH）的反应是产生盐和水。
其反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在该反应中，一个硫酸分子与两个氢氧化钠分子中和。
其结果是生成盐Na2SO4和水分子。
该反应的速率很快，会产生大量的热量和水蒸气。
2.硫酸和氢氧化钙反应硫酸和氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应也是一种酸碱中和反应，可以得到水和盐。
其反应方程式为：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O子的盐（硫酸钙）和两分子的水。
该反应的速率较缓慢，生成的结果通常是白色沉淀。
3.硫酸和氢氧化钾反应硫酸和氢氧化钾（KOH）的反应只能够发生在高温、高压的条件下。
其反应方程式为：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O在这个反应中，一个硫酸分子和两个氢氧化钾分子反应得到两个分子的水和盐（硫酸钾）。
这个反应需要使用高温和高压的设备来控制反应速率。
4.硫酸和氢氧化铝反应硫酸和氢氧化铝（Al(OH)3）的反应可以生成盐和水。
其反应方程式为：H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O子盐（硫酸铝）和三分子的水。
硫酸与氢氧化铝的反应比其他反应的速率要慢。
因为其中涉及到凝胶的形成以及离子的互相碰撞。
总之，硫酸与碱的反应是非常重要的中和反应，可以生成一些重要的化合物和产物，具有广泛的应用。
然而，由于其中可能涉及到一些剧烈的反应条件，该类反应需要处理得当，避免在实验中产生危险或损坏设备。
常见的碱和酸碱反应
一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca〔OH〕2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于大于七的不一定都是碱；比方4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物〔1〕概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
〔2〕注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物〔如Mn2O7〕，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰〔即氧化钙〕与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
酸和碱反应的原理
酸和碱反应的原理酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间的化学反应来实现的。
在化学中，酸和碱是常见的化学物质，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。
酸和碱属于离子化合物，它们的反应是由其离子间的相互作用引起的。
酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（H2O），同时释放出大量的能量。
酸和碱反应的过程可以通过以下化学方程式表示：酸+碱→盐+水在这个过程中，酸和碱产生了一个新的物质，称为盐。
盐是由酸和碱的阳离子和阴离子结合而成的。
通过这种反应，酸和碱的化学性质都发生了改变。
在酸和碱反应中，酸和碱的浓度、温度、反应速率等因素会影响反应的进行。
例如，如果酸和碱的浓度足够高，反应速率就会变得更快。
另外，反应的温度也是一个重要的因素，高温可以加快反应速率，但在某些情况下，也可能会导致反应不完全。
酸和碱反应的原理可以通过酸碱中和反应来解释。
在中和反应中，酸和碱的离子互相结合，使溶液中的H+离子和OH-离子达到平衡。
这样，酸和碱之间的酸碱指数（pH值）会发生变化，最终达到7（中性）。
酸和碱反应的原理还可以用于pH值测量。
通过测量溶液的pH值，我们可以确定酸和碱的相对浓度。
酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。
酸和碱反应不仅在实验室中常见，而且在日常生活中也很常见。
例如，当我们洗手时使用的肥皂就是一种碱，它能够中和手上的酸性物质。
此外，酸和碱反应还被广泛应用于工业生产中的中和处理、金属清洗、水处理等领域。
总之，酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间离子的相互作用引起的。
通过这种反应，酸和碱可以互相中和，产生水和新的化合物。
在日常生活和工业生产中，酸和碱反应被广泛应用于各种领域。
盐酸和烧碱起反应化学方程式
盐酸和烧碱起反应化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：盐酸和烧碱是日常生活中常见的化学品，它们之间的化学反应引起了广泛的关注。
盐酸是一种无机酸，化学式为HCl，常见于实验室和工业生产中；而烧碱是一种碱性物质，也称为氢氧化钠，化学式为NaOH，常见于家庭清洁用品和工业生产中。
当盐酸和烧碱混合时，会发生中和反应，生成氯化钠和水。
化学方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H₂O这个化学方程式表明了盐酸和烧碱之间的中和反应。
在这个反应中，氯化氢酸（盐酸）和氢氧化钠（烧碱）发生中和反应，生成氯化钠和水。
氯化钠是一种普遍存在的盐类化合物，常用于食品加工和化工生产中；水是一种普遍存在的液态物质，对生物和环境都起着重要作用。
在这个化学反应过程中，盐酸和烧碱的结构和性质发生了变化。
盐酸是一种强酸，具有酸性；而烧碱是一种强碱，具有碱性。
当它们混合在一起时，发生了酸碱中和反应，使得溶液变得中性。
这个过程既产生了一种新的物质（氯化钠），又释放出了能量，是一个放热反应。
盐酸和烧碱之间的中和反应在实际生活中有着广泛的应用。
例如，在化工生产中，盐酸和烧碱常常作为中和反应的原料，用来生成氯化钠等化合物。
在家庭清洁用品中，烧碱被用作强力去污剂，可以中和和去除表面上的酸性污垢；在实验室中，盐酸和烧碱的中和反应可以用来进行酸碱滴定实验，测定物质的酸碱度。
总的来说，盐酸和烧碱之间的化学反应是一种重要的酸碱中和过程，产生了氯化钠和水等物质，释放出了能量。
这种反应不仅在化工生产、清洁用品和实验室中有着广泛的应用，还对我们理解和掌握化学原理具有重要意义。
希望通过这篇文章，读者对盐酸和烧碱之间的化学反应有了更清晰的认识。
【2000字】。
第二篇示例：盐酸和烧碱是两种常见的化学物质，在实验室和工业生产中都有重要应用。
当盐酸和烧碱混合在一起时，会发生中和反应，产生盐和水。
盐酸（化学式HCl）是一种强酸，具有腐蚀性和刺激性。
在实验室中常用于酸洗和清洗实验器皿，也用作化学反应的试剂。
日常生活中的酸碱反应
日常生活中的酸碱反应在我们日常生活中，酸碱反应是一个非常常见且重要的化学现象。
无论是在厨房里烹饪食物、洗涤衣物，还是在清洁卫生间、处理废弃物等方面，酸碱反应都扮演着至关重要的角色。
本文将从不同场景出发，介绍日常生活中酸碱反应的种种应用。
1. 厨房中的酸碱反应在厨房中，酸碱反应是我们经常会遇到的化学现象。
比如，在烹饪过程中，我们经常会用到食醋。
食醋是一种酸性物质，当它与碱性物质如小苏打混合时，就会发生中和反应，产生二氧化碳气体和水。
这种反应不仅可以使食物更加松软，还可以中和食物中的酸碱度，使口感更加平衡。
另外，当我们在制作面包或蛋糕时，常常会用到发酵剂。
发酵剂中的碱性物质与面团中的酸性物质发生反应，释放出二氧化碳气体，使面团膨胀发酵，从而制作出松软的面包和蛋糕。
2. 清洁卫生间中的酸碱反应在清洁卫生间的过程中，我们也会用到许多酸碱反应来清除污垢和杀菌消毒。
比如，漂白粉是一种碱性物质，它可以与酸性物质如醋酸反应，产生氯气，具有强力的漂白和消毒作用。
此外，漂白粉还可以中和尿液中的酸性物质，去除异味，保持卫生间清洁。
另外，柠檬酸是一种常用的酸性清洁剂，它可以与碱性物质如小苏打反应，产生二氧化碳气体，起到去污和除垢的作用。
柠檬酸还可以溶解水垢和金属氧化物，使卫生间更加清洁明亮。
3. 废弃物处理中的酸碱反应在废弃物处理过程中，酸碱反应也扮演着重要的角色。
比如，垃圾填埋场中会产生大量的有机废弃物，这些废弃物会在缺氧条件下发酵产生酸性物质，导致地下水和土壤受到污染。
为了解决这一问题，可以向填埋场中喷洒碱性物质，中和有机废弃物产生的酸性物质，减少环境污染。
此外，工业废水中常含有大量的酸性或碱性物质，如果直接排放到环境中会对水体造成污染。
因此，需要对工业废水进行中和处理，使其达到环保标准后再排放。
中和处理通常采用酸碱中和反应，将酸性废水与碱性废水按一定比例混合，使其中和为中性，减少对环境的危害。
总结起来，酸碱反应在我们的日常生活中无处不在，发挥着重要的作用。
化学实验中的常见酸碱反应与观察现象
化学实验中的常见酸碱反应与观察现象在化学实验中，酸碱反应是最常见和重要的反应之一。
本文将介绍几种常见的酸碱反应以及相关的观察现象。
同时，将重点关注实验过程中可能遇到的一些注意事项。
一、酸碱反应的基本概念在化学中，酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸是指能够提供H+（氢离子）的物质，而碱则是指能够提供OH-（氢氧化物离子）的物质。
酸碱反应的基本方程式为：酸+碱→盐+水。
在酸碱反应中，我们可以观察到以下几种常见现象。
二、中和反应的观察现象中和反应是酸碱反应中最常见的类型。
当酸与碱完全反应时，会产生盐和水。
我们可以通过以下观察现象来确认中和反应的发生：1. pH值的变化：酸碱中和后，溶液的pH值会接近7，表示中性。
2. 气体的释放：一些酸碱中和反应会释放气体，例如盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，可以通过通入石灰水的方式来检测。
3. 热量的释放：酸碱中和发生时会产生一定的热量，可以通过观察反应容器的温度变化来确认。
三、金属与酸反应的观察现象金属与酸反应是常见的酸碱反应之一。
当金属与酸反应时，会放出氢气并生成相应的盐。
以下是金属与酸反应的观察现象：1. 气体的释放：酸与金属反应时，会产生氢气气泡。
氢气可以用点燃来确认，会听到“噼啪”声，并观察到火焰变为蓝绿色。
2. 金属的腐蚀：金属与酸反应时，金属会逐渐腐蚀变薄。
可以通过观察金属的表面变化来确认。
四、酸碱指示剂的颜色变化酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂例如酚酞、苯酚红、溴酚蓝等，它们在酸性和碱性条件下会表现出不同的颜色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
五、实验注意事项在进行酸碱反应的实验时，有几点需要特别注意：1. 实验室安全：化学实验具有一定的风险，需要遵守实验室的安全操作规程，戴上防护眼镜和手套等防护装备。
2. 注意浓度：酸碱的浓度对反应速率和反应结果有影响，需要在实验中注意使用合适的浓度。
酸碱中和反应的酸度碱度和pH值
酸碱中和反应的酸度碱度和pH值酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，它涉及到酸和碱之间的反应，产生盐和水。
在酸碱中和反应中，我们可以通过酸度、碱度和pH值来描述溶液的性质和变化。
本文将就酸碱中和反应的酸度碱度和pH值进行探讨。
一、酸度和碱度的定义酸度是衡量溶液中酸性物质含量多少的指标，酸度高表示酸性物质含量丰富；碱度则是衡量溶液中碱性物质含量多少的指标，碱度高表示碱性物质含量丰富。
酸碱中和反应中，酸和碱反应的产物是水和盐。
当酸和碱的摩尔比为1:1时，它们完全中和，生成的产物为盐和水。
在这种情况下，溶液既不呈现酸性，也不呈现碱性，其酸度和碱度均为0。
二、pH值的概念和计算pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的一种指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]在实际应用中，为了方便计算，通常会采用pH表来查阅溶液酸碱性的强弱。
根据pH表可以快速判断溶液的酸碱性并确定其pH值。
pH 值在0-7之间的溶液为酸性，pH值为7的溶液为中性，pH值在7-14之间的溶液为碱性。
三、酸碱物质的常见性质与pH值1. 酸性物质的性质与pH值酸性物质具有一些特定的性质，如酸味、能与金属反应产生氢气、能与碱反应中和等。
常见的酸性物质有硫酸、盐酸等。
溶液的pH值越低，表明酸性物质的浓度越高，酸度越强。
2. 碱性物质的性质与pH值碱性物质常常呈苦味，能与酸反应产生盐和水。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙等。
溶液的pH值越高，表明碱性物质的浓度越高，碱度越强。
3. 中性物质的性质与pH值中性物质既不具有酸性物质的特性，也不具有碱性物质的特性。
常见的中性物质有水和盐。
中性溶液的pH值为7，即酸度与碱度均为0。
四、酸碱中和反应与pH值的变化在酸碱中和反应中，溶液的pH值会发生变化。
当酸和碱反应时，会消耗盐化反应前后溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），使得溶液的pH值发生变化。
如果反应生成的盐是中性的，则溶液的pH值保持不变。
碳酸氢根和氢氧化钠反应
碳酸氢根和氢氧化钠反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种常见的化学反应，是发生在碱性和酸性物质之间的化学反应。
这种反应通常会产生气体、水和盐。
碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种酸碱中和反应，是化学实验室中常见的实验之一。
碳酸氢根和氢氧化钠反应的化学方程式如下：HCO3- + NaOH → NaCO3 + H2O在这个反应中，碳酸氢根离子（HCO3-）和氢氧化钠（NaOH）发生了化学反应，生成了碳酸钠（NaCO3）、水（H2O）。
在这个反应中，碳酸氢根离子起着酸的作用，而氢氧化钠则起着碱的作用。
当这两种物质混合在一起时，会发生中和反应，并且会释放出气体、水和盐。
碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种放热反应，即在反应过程中会释放出热量。
这是因为在化学反应中生成了新的化学键，释放出能量。
在实验室中进行这种反应时，需要小心操作，以防止产生大量的热量。
在化学实验中，碳酸氢根和氢氧化钠反应通常用于酸碱中和实验。
实验中，先将适量的碳酸氢根和氢氧化钠混合在一起，然后观察反应过程中的变化。
当两种物质完全反应后，会观察到产生的气泡和溶液的颜色变化。
最终，会得到一个混合物，其中包含生成的盐和水。
碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种简单，但又非常重要的化学反应。
通过进行这种反应实验，可以帮助我们更好地理解化学反应中的酸碱中和现象，以及了解化学物质之间的相互作用。
在生活中，我们也常常会遇到这种反应，比如在制作胃药、消毒剂等化学制品中常常会用到这种反应。
第二篇示例：碳酸氢根和氢氧化钠是常见的化学物质，在化学反应中发挥着重要的作用。
碳酸氢根是碳酸的离子形式，化学式为HCO3-。
而氢氧化钠则是一种碱性物质，化学式为NaOH。
当这两种物质发生化学反应时，会产生什么样的反应呢？接下来我们就来探讨一下碳酸氢根和氢氧化钠之间的反应过程。
我们需要了解碳酸氢根和氢氧化钠的化学性质。
碳酸氢根是一种酸性物质，在水中可以释放出氢离子，产生酸性溶液。
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（无答案）
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（⽆答案）常见的酸、常见的碱、酸碱之间的反应⼀、常见的酸(⼀)盐酸1、物理性质：2、化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与硝酸银（含有银离⼦的物质）反应：（⼆）硫酸、稀硫酸的化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与氯化钡（含有钡离⼦的物质）反应：2浓硫酸的性质物理性质：（1）纯净的浓硫酸是液体，挥发。
常⽤的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3（2）溶解时释放⼤量的热浓硫酸的稀释实验：将浓硫酸。
化学性质（1）浓硫酸具有，原理：。
可做⼲燥剂。
（2）浓硫酸能使⽊棒变⿊，具有，原理：（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性【思考】如果浓硫酸不慎溅到⽪肤上，应怎样处理？【针对练习】1.为研究盐酸的化学性质，⼩明进⾏如下实验。
其中能产⽣⽩⾊沉淀的是（）A. B. C. D.2.在①氧化铁①⾦属锌①氢氧化铜①氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发⽣反应且精反应中表现通性个性通性个性了“酸的通性”的组合是（）A.①①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.室温下，将稀盐酸滴⼊装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，⽤温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所⽰，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减⼩B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质⼀定含有HCl和NaClD.B点溶液颜⾊刚好从红⾊变⽆⾊4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯⽓液化为油状液体叫液氯，氯⽓溶于⽔得到的⽔溶液叫氯⽔，其中含有H+、Cl-等离⼦。
下列说法错误的是()A.氯⽓溶于⽔叫发⽣了化学变化B.液氯与氯⽔⼀样都具有酸性C.往氯⽔中滴加碳酸钠溶液会有⽓泡⽣成D.往氯⽔中滴加硝酸银溶液后有⽩⾊沉淀产⽣5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与⾦属氧化物反应⽣成盐和⽔B.与碱反应⽣成盐和⽔C.使紫⾊⽯蕊试液变红⾊D.与氯化钡溶液反应⽣成⽩⾊沉淀6.从微观构成⽅⾯来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒⽽具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A.稀盐酸能与碳酸盐反应产⽣⼆氧化碳B.稀盐酸能使紫⾊⽯蕊溶液变红⾊C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是⼀种重要的酸，下列关于盐酸的性质、⽤途及检验的说法正确的是( )A.稀盐酸能与锌、铁、铜等许多⾦属反应B.稀盐酸常⽤于去除⾦属锈蚀及⽔垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒⽩烟现象D.能与硝酸银溶液反应⽣成⽩⾊沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：第8题图第9题图（1）写出稀释该硫酸的正确操作⽅法________。
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。 1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质 以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的 生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的 酸，从而利于作物的生长。 状元笔记 改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀 性太强。 2.处理工厂的废水 工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行 处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如 硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。 反应方程式为 Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。 3.用于医药卫生 人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食 物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药 物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒 中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。 另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物 质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等 物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。 状元笔记 治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般
（1）小于 降低 （2）甘草
了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染
越严重。
状元笔记
酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
酸和碱中和反应(经典)
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
典例剖析：
例题：小华同学设计中和反应实验操作：向 氢 氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢 氧化 钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少 量反应 后的溶液倒入一只试管中，向其中滴 加酚酞试 液，振荡观察到酚酞试液不变色， 于是得出： “两种物质恰好完全反应”
上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一
只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消
失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是
用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A
是
水
，B是 酚酞溶液 ，
C是 稀盐酸 。
1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指
示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛
有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀
碱流量阀应如何调节（ ）
A．无需变动
B．减小流量
C．加大流量
D．无法确定
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80
98
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98
巩固拓展
1、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿
后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应的微观实质: OH-+H+=H2O （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二
稀盐酸与纯碱反应化学方程式
稀盐酸与纯碱反应化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀盐酸与纯碱是一种经典的化学反应，在化学课程中常常会遇到。
这个实验也是一个非常典型的酸碱中和反应，反应的化学方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式简单明了地表达了稀盐酸与纯碱之间的化学反应。
在这个反应中，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
这是一个常见的酸碱反应，也被称为双原子酸与碱的中和反应。
让我们来了解一下稀盐酸和纯碱分别是什么。
稀盐酸，化学式为HCl，是一种酸性溶液，常用作实验室中的试剂。
它具有酸性的性质，可以和碱发生反应。
而纯碱，化学式为NaOH，又称氢氧化钠，是一种强碱，常用作清洁剂和工业原料。
在这个实验中，稀盐酸和纯碱之间的反应将展现出酸碱中和的特性。
这个反应实验可以很容易地在实验室中进行。
我们需要准备一定浓度的稀盐酸和纯碱溶液。
然后将它们分别倒入两个试剂瓶中。
在实验中，我们需要用到一种叫做称量皿的仪器，用于称量出所需要的盐酸和纯碱溶液。
将适量的盐酸溶液倒入一个试管中，再将适量的纯碱溶液倒入另一个试管中。
接着将两者混合，观察反应产物。
在进行这个实验时，我们可以看到盐酸和纯碱反应的化学变化。
当将盐酸和纯碱混合时，会观察到试管内产生了气泡，并伴随着气体的释放。
这是因为盐酸和纯碱反应生成了气体。
试管内的溶液会发生颜色的变化，由透明变为白色或浑浊色。
这是因为生成了无色的氯化钠盐和水。
这个实验不仅可以展示酸碱反应中酸碱中和的过程，还可以观察到化学反应中产生气体和颜色变化的现象。
这些现象都是化学反应中常见的现象，对于化学的学习和理解有很大的帮助。
稀盐酸与纯碱的化学反应是一个简单而经典的酸碱中和反应。
通过这个实验，我们可以更好地理解酸碱反应中的化学原理，以及观察化学反应中产生的气体和颜色变化。
这个实验对于化学的学习和理解具有重要的意义，也是化学课程中常见的实验内容之一。
希望通过这篇文章，读者能够对稀盐酸与纯碱的化学反应有更深入的了解。
常见的酸碱中和反应
常见的酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种化学反应，其中酸和碱反应产生盐和水。
以下是常见的酸碱中和反应：
1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
氢氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。
4. CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
5. H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
磷酸和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，常用于制备盐和水，以及调节pH值。
在生活中，例如在制作肥皂、清洁剂、肥料等方面都有应用。
- 1 -。
稀盐酸与纯碱反应化学方程式
稀盐酸与纯碱反应化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀盐酸与纯碱反应是一种常见的化学反应，也被称为酸碱中和反应。
在这个反应中，稀盐酸和纯碱互相作用，生成氯化钠、水和二氧化碳。
这个反应不仅在实验室中常见，还在日常生活中经常发生，比如在洗涤剂的生产过程中。
本文将详细讨论稀盐酸与纯碱反应的化学方程式和反应机制。
让我们来了解一下稀盐酸和纯碱的化学性质。
稀盐酸是一种无色透明的液体，呈强酸性，可与碱反应。
纯碱是一种白色固体，呈碱性，可与酸反应。
当稀盐酸与纯碱混合时，它们会快速中和，产生氯化钠、水和二氧化碳等产物。
稀盐酸与纯碱的中和反应方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O + CO2在这个方程式中，HCl代表稀盐酸，NaOH代表纯碱，NaCl代表氯化钠，H2O代表水，CO2代表二氧化碳。
当稀盐酸与纯碱反应时，氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
稀盐酸与纯碱的中和反应是一种放热反应，释放出大量的热量。
这是因为在反应过程中，化学键被破坏和形成，释放出能量。
这种放热反应使得反应物与产物的温度升高，反应速率加快。
稀盐酸与纯碱反应的速率受到多种因素影响，包括反应物浓度、温度、表面积和催化剂等。
一般来说，浓度较高、温度较高、表面积较大的反应物会使反应速率加快。
催化剂可以减少反应活化能，加快反应速率。
稀盐酸与纯碱反应的反应机制如下：氢氧化钠和氯化氢发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水。
酸碱中和反应所释放出的二氧化碳会使溶液中产生气泡，产生一定的气体鼓泡效应。
总结而言，稀盐酸与纯碱反应是一种常见的化学反应，也是一种重要的实验室技术。
通过对这种反应的研究，我们能更好地理解酸碱中和反应的机理，为日常生活和科学研究提供有益的帮助。
希望本文能帮助读者更深入地了解稀盐酸与纯碱反应的化学方程式和反应机制。
【本文共计1052字】。
第二篇示例：稀盐酸与纯碱是一种常见的反应物组合，它们可以发生中和反应，生成盐和水。
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一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于大于七的不一定都是碱；比如4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
氢氧化钾溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。
熔点℃。
其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。
用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
氢氧化铜蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
用作分析试剂，还用于医药、农药等。
可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。
氢氧化铁(非标准叫法：铁酸）一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O）它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
四、碱性物质1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应1、酸碱反应我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
练习（1）一、选择题1．下列溶液中，pH值最小的是A使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B使紫色石蕊试液变红的溶液C使无色酚酞试液变红的溶液D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液2．下列说法中不正确的是A氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是A. H2B. HClC. CO2D. SO24．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH2和NaOH溶液的是A 盐酸B 酚酞试液C 碳酸钠溶液D 石蕊试液5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是A石灰石和盐酸 B BaOH2和H 2SO 4 C Fe 2O 3和盐酸 D NaOH 和HCl6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca OH 2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是A氯化钡溶液 B紫色石蕊试液C 碳酸钠溶液D 酚酞试液7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是ACu −→−2O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu OH2BCu −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOHCu OH2CCu −→−2O CuO −−→−O H 2CuOH2D Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOHCu OH28．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是A ．Na 2CO 3和HClB ．C a (O H )2和HNO 3 C ．CuSO 4和KOHD ．Na 2CO 3和C a (O H )29．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu 2＋，并降低其酸性，可向废水中加入适量的 A ．石灰石B ．生石灰粉末C ．食盐粉末D ．稀硫酸10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ） A ．将气体通过石灰水 B ．将气体通过NaOH 溶液 C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液 D ．将气体通过铁粉 二、填空题11．生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是 。
12．根据标出的化合价1H +、2O -、4C +、2Cu +，试用化学式回答： 1用两种元素组成的化合物有 ，都属于。
选填：酸、碱、盐、氧化物。
下同。
2用三种元素组成的化合物有，分别属于。
3由四种元素组成一种化合物的化学式是，它属于。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：。
14．完成下列转化的化学方程式：C−→−④Ca OH2−→−③CaO−→−⑤CaCl2−②CaCO3−→−①CO2−→①②③④⑤15．已知A、B、C、D、E、F等6种物质之间能发生如下反应：① A＋H2O→B ② B＋C→D＋E↓（蓝色）③ D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（白色，不溶于HNO3）试确定：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO4、FeCl3、盐酸、CO2；乙组：Fe、Na2CO3、Fe(OH)3、NaOH ，其中甲组中的能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式。
三、实验题17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明写出实验的简要步骤。
1；2。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：；第二步：。
19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。
1试管内发生反应的化学方程式是，收集的气体是；2如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管内又发生反应的化学方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；（3）如果误食入口，应该用。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝网，将会依次除去空气中的、、；最后剩余的气体主要是。
四、计算题22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：(1)上表中n 的数值为 。
(2)样品中氧化铜质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
练 习（2）一、选择题：1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）A ．浓硫酸B ．生石灰C ．烧碱D ．浓盐酸 2.酸具有酸的通性的原因是（ ）A ．酸都能电离出H +B ．酸都含有酸根C ．酸中都含有氢元素D ．酸中都含有氧元素3.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯 4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）A ．常温下，测得溶液的pH ＜7B ．溶液中滴入酚酞显红色C ．溶液中滴入石蕊显红色D ．溶液中滴入酚酞不显色 5.下列关于pH 的说法正确的是（ ）序号 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量/g第1次20 16 第2次 20 12 第3次 20 第4次20n农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH~~~~A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况6.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7.）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）A B C D8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。