人教版初中化学重点实验总结(最新)
初中化学重要实验知识点汇总
初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。
通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。
通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。
通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。
通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。
初中化学实验总结大全（通用5篇）
初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇）初中化学实验总结⼤全（通⽤5篇） 总结是指社会团体、企业单位和个⼈在⾃⾝的某⼀时期、某⼀项⽬或某些⼯作告⼀段落或者全部完成后进⾏回顾检查、分析评价，从⽽肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和⼀些规律性认识的⼀种书⾯材料，它可以帮助我们有寻找学习和⼯作中的规律，不如静下⼼来好好写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？下⾯是⼩编为⼤家整理的初中化学实验总结，欢迎阅读，希望⼤家能够喜欢。
初中化学实验总结篇1 化学是⼀门实验科⽬，需要考⽣不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发⽣化学反应，看到各种化学现象的产⽣。
做完化学实验之后，学⽣们要写化学实验⼼得体会，将⾃⼰在化学实验中的所感所想写出来。
下⾯⼩编为⼤家提供化学实验⼼得体会，供⼤家参考。
化学是⼀门以实验为基础与⽣活⽣产息息相关的课程。
化学知识的实⽤性很强，因此实验就显得⾮常重要。
刚开始做实验的时候，由于学⽣的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学⽣们感到了理论知识的重要性。
让学⽣在实验中发现问题，⾃⼰看书，独⽴思考，最终解决问题，从⽽也就加深了学⽣对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,⼀定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,⽼师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加⼤,浪费做实验的宝贵时间。
⽐如⽤电解饱和⾷盐⽔的⽅法制取氯⽓的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极⼤地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，⽼师会讲解⼀下实验步骤，但是如果⾃⼰没有⼀些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按⽼师指使做，其实⾃⼰也不知道做什么。
做实验时,⼀定要亲⼒亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明⽩,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得⼀⼲⼆净,这还不如不做.做实验时,⽼师会根据⾃⼰的亲⾝体会,将⼀些课本上没有的知识教给学⽣,拓宽学⽣的眼界,使学⽣认识到这门课程在⽣活中的应⽤是那么的⼴泛. 学⽣做实验绝对不能⼈云亦云，要有⾃⼰的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是⽩做。
初中化学重点实验总结
初中化学重点实验总结化学实验是化学考试中的一个重点，下面总结了初中化学重点实验，希望能帮助到大家学习化学。
用CO还原氧化铜“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
化学实验的安全须知①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。
如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
初中化学人教版教材实验知识点汇总
一、空气中氧气含量的测定1.选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。
不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应2.实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1 /5 。
3.拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是红色粉末。
4.实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
5.燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。
6.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些：红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开弹簧夹；导管中有水残留7.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些：点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出二、氧气的化学性质---助燃性1. 硫燃烧：空气中：微弱的淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气2. 碳燃烧：空气中：发出红光，氧气中：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭缓慢伸入瓶中的目的：防止瓶内氧气受热膨胀逸出3. 铁丝在空气中：不能燃烧，只能红热。
铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
瓶中放一些水或细沙的目的是：防止生成的高温熔化物溅落，炸裂瓶底；铁丝绕城螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积；铁丝下端绑一根火柴的目的是：引燃铁丝；火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：防止火柴燃烧消耗瓶中的氧气。
三、加热高锰酸钾制氧气1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。
人教版九年级化学课本实验总结，考试重点全在这了，收藏了！
人教版九年级化学课本实验总结，考试重点全在这了，收藏了！九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴ 蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵ ①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶ 有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
初中化学人教版九年级上册重点实验总结(共12个)
九年级化学上册重点实验
物理性质无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质不能燃烧，也不支持燃烧。
以上实验得到的分子具有的基本性质是：分子是在不断运动的。
（1）适用范围：用于难溶性固体与液体的分离。
（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。
石棉网的作用是使烧瓶受热均匀，防止炸裂。
烧杯中的冷水的作用是使水蒸气迅速液化，如
（1）在电解水的实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8，此
（每两种材料间均用纱布隔开）
（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是石英砂与小卵石顺序放反了。
（1）实验1的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。
气球的作用是缓冲作用，防止
（1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色，化学方程式是C＋2CuO高温2Cu＋CO↑。
倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。
（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是黑色的固体变红色，化学方程式CO＋CuO Cu＋CO
2。
（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原
【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成H CO。
（2）实验
（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定，受热易分解，发生反应的化
学方程式是H
2CO
3
CO
2
↑+H
2
O。
（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧是，左图水中的白磷是否燃烧否，说明燃烧需要氧气；。
人教版九年级化学基础实验总结
人教版九年级化学实验总结【想一想】可用碳代替红磷吗？为何？ 可用铁丝代替红磷吗？为何？1.若过滤后仍然浑浊，应该怎么办？2.过滤完的水是不是纯净物？为什么？1.如何鉴别软硬水？2.硬水软化，实验室用，家里用方法3.蒸馏完的水是不是纯净物？1.方程式：2.口诀：正极是气，负极是气；正负极体积比：；正负极质量比：3.实验结论：制取的二氧化碳中可能存在什么杂质？用什么方法除去这些杂质？顺序是什么？ⅡCO中若混有CO2，如何除去？什么原因会造成溶液浓度偏低？什么原因会造成溶液浓度偏高？什么原因会造成产率偏低？3．(2016·聊城)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】①只有Na2SO4；②Na2SO4和两种物质；③Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2 ===2NaAlO2＋3H2↑。
【交流反思】(1)丙同学肯定猜想①(填“成立”或“不成立”)；(2)丁同学认为猜想②不成立，其理由是；(3)该组同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立；(4)甲同学的实验是铝片和溶液反应。
5．(2017·娄底)娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗。
某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。
同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和。
(写化学式)【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？【作出猜想】小林认为：还含有Ca(OH)2；小方认为：还含有Na2CO3；小华认为：还含有Ca(OH)2和Na2CO3。
【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是。
人教版初中化学实验知识小结
⼈教版初中化学实验知识⼩结专题⼀化学实验（⼀）⼀、实验常⽤仪器1．常⽤化学仪器的分类直接——试管、蒸发⽫、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、⽔槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏⽃分离仪器洗⽓瓶、⼲燥管仪药匙、镊⼦器取⽤试剂胶头滴管的取⽤存放仪器固体——⼴⼝瓶分存放仪器液体——细⼝瓶类⽓体——集⽓瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——⽔槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏⽃、⽯棉⽹初中化学仪器中常⽤仪器虽然有20多种，但根据⼤纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏⽃、铁架台、药匙、胶头滴管、集⽓瓶、⽔槽、蒸发⽫。
对以上仪器主要掌握它们的⽤途、⽤法和使⽤的注意事项。
⼆、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取⽤；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和⽓密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取⽤不能⽤⼿接触药品原则不能把⿐⼦凑近容器⼝闻⽓味不能尝药品的味道药固体——⼀横、⼆放、三竖⽴品⽅法的液体——⼀倒、⼆向、三紧靠取固体（托盘天平）——⼀调、⼆放、三回零⽤⼀定量药品的取⽤液体（量筒）——⼀平、⼆看、三读数酸碱液体流到桌上——⼀中和、⼆⽔洗、三擦⼲浓酸浓碱的使⽤酸碱液粘在⽪肤上——⼀擦、⼆洗、三涂液2．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶⽕焰：外焰、内焰、焰⼼酒精灯⼀要：要⽤⽕柴来点燃使⽤⼆查：查灯芯和酒精量物三禁：禁⽌向燃着的酒精灯添加酒精；禁⽌酒精灯对点；禁⽌⽤嘴吹质灭酒精灯的固体：⼀斜：试管⼝略向下倾斜；⼆匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：⼀量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；⼆斜：45°；三向：试管⼝不向⼈3．溶解溶仪器：烧杯（少量⽤试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动⽅法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸⼊⽔，不断⽤玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏⽃、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过⼀贴：滤纸紧贴漏⽃内壁滤滤纸边缘稍低于漏⽃边缘操⼆低作漏⽃内液⾯低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏⽃下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发⽫、玻璃棒⑵操作⽅法：放好酒精灯，调节铁圈的⾼度;放好蒸发⽫、倒⼊待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停⽌加热。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
九上常见化学实验1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：①实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）②实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗边缘二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
初中化学知识点实验总结
初中化学知识点实验总结化学实验是初中化学学习中重要的一环，通过实践操作可以加深对化学知识的理解，提高实验操作能力。
下面就是初中化学实验中的一些重要的知识点总结。
1. 酸碱中和反应实验在实验室中，我们经常进行酸碱中和反应实验，通过这些实验的操作可以了解中和反应的特征以及其中涉及的基本理论知识。
实验操作：取一定量的稀盐酸溶液，用滴管逐滴地加入氢氧化钠溶液，直至酸溶液完全中和，pH值为7。
实验原理：酸和碱的中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学变化。
在这个实验中，盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，中和反应达到平衡时，pH值为中性，即7。
2. 气体制备实验气体制备实验在初中化学实验中非常常见。
通过这些实验，可以了解气体的制备方法以及气体的性质。
实验操作：将生石灰和盐酸溶液放入反应瓶中，通过导管连接气密瓶。
慢慢倾斜气密瓶，观察到气泡进入气密瓶后，盖紧密封好。
观察气密瓶中气体的体积变化。
实验原理：在酸和碱反应中，生石灰和盐酸的反应会释放出二氧化碳气体。
通过连接气密瓶，可以观察到气体的体积变化。
3. 溶液蒸发结晶实验溶液蒸发结晶实验是初中化学实验中的经典实验之一，通过这个实验可以了解溶液的浓度变化以及溶解物质的结晶特征。
实验操作：取一定量的盐酸溶液，倒入烧杯中，放在滴管架上。
用酒精灯或电炉加热，待溶液中水蒸气全部蒸发后，观察烧杯底部是否结晶。
实验原理：溶液蒸发结晶是指将溶液加热，蒸发掉水分，浓缩溶液中的溶解物质，使其超过溶解度，从而形成晶体。
4. 金属与酸的反应实验金属与酸的反应实验可以让我们了解酸对金属的腐蚀作用，以及金属与酸反应产生的气体的性质等。
实验操作：取锌片、稀盐酸溶液，将锌片放入试管中，倒入少量盐酸，观察反应过程中是否有气泡释放。
实验原理：金属与酸反应会产生相应的金属盐和氢气。
在这个实验中，锌和盐酸反应会产生氯化锌和氢气。
5. 高锰酸钾与二氧化硫反应实验高锰酸钾与二氧化硫反应实验可以让我们了解物质间的氧化还原反应以及以高锰酸钾为氧化剂的反应特征。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分。
在人教版九年级上册中，有许多常见的化学实验知识点，本文将对其中的15个知识点进行归纳总结。
以下是这15个知识点的简要描述：1. 火焰颜色实验：火焰颜色实验是通过燃烧不同的物质，观察其火焰颜色来推断物质内部元素的种类。
2. 酸碱中和实验：通过在不同浓度的酸溶液中滴加适量的碱溶液，并使用酸碱指示剂来判断酸溶液被中和的终点。
3. 金属与酸反应实验：在这个实验中，学生可以观察不同金属与酸发生反应的现象，从而了解金属与酸反应的生成物以及反应速率的差异。
4. 金属与水反应实验：此实验旨在观察不同金属与水反应时产生的气体及其它变化，以区分金属的活泼程度。
5. 氧气和燃料的反应实验：通过将氧气和不同的燃料进行反应，学生可以观察到火焰的不同颜色和产物的变化，进一步理解燃烧的本质。
6. 硬水和软水比较实验：通过比较硬水和软水在与肥皂、洗发水等物质混合后的起泡情况，学生可以了解硬水和软水对清洁用品的影响。
7. 酸碱中和产生盐的实验：在此实验中，学生可以通过反应产生盐，观察盐溶液的性质并了解盐的结构和组成。
8. 酸碱中和反应的热效应实验：通过测量酸碱中和反应过程中的温度变化，了解反应过程中释放或吸收的热量。
9. 放烟花实验：燃放烟花是常见的化学实验，通过燃放烟花，可以观察到不同颜色的火花，了解不同金属在燃烧过程中的元素发射光谱。
10. 气体的制备实验：通过不同实验方法制备气体，观察和了解各种气体的性质以及气体生成与收集的原理。
11. 溶解度实验：通过比较不同溶质在一定温度下与溶剂的溶解度，进一步理解溶解的规律和影响因素。
12. 物质的燃烧实验：通过点燃不同物质，观察它们的燃烧性质，了解物质燃烧的条件和过程。
13. 气体的压强实验：通过改变气体的体积和温度，观察气体的压强变化规律，进一步了解气体的性质。
14. 蒸发结晶实验：通过加热溶液并使其蒸发，观察溶质在结晶过程中的变化，进一步理解溶液的浓度和溶质在溶液中的溶解度。
人教版九年级化学上册化学实验汇总
人教版九年级化学上册化学实验汇总
本文档旨在汇总人教版九年级化学上册的化学实验内容。
实验一：酸碱指示剂的制备与应用
实验目的：研究酸碱指示剂的制备方法及其在酸碱中的应用。
实验步骤：
1. 准备所需材料：甲基橙、酚酞、邻氨基苯酚等。
2. 分别按照给定的实验方案，制备上述三种酸碱指示剂。
3. 利用制备好的酸碱指示剂进行酸碱中的测试。
实验结果：通过该实验，我们了解了酸碱指示剂的制备方法，并观察到其在酸碱中的颜色变化情况。
实验二：溶液中的离子反应
实验目的：观察溶液中离子的反应，并判断其产生的物质。
实验步骤：
1. 准备所需材料：氯化银溶液、溴化银溶液等。
2. 将不同的溶液混合，观察是否发生明显的沉淀反应。
3. 根据观察结果，判断反应产物中的离子类型。
实验结果：通过该实验，我们了解了离子在溶液中的反应规律，并学会了通过观察沉淀反应来判断离子的类型。
实验三：元素的火焰颜色
实验目的：研究不同元素在火焰中的颜色，并了解其原理。
实验步骤：
1. 准备所需材料：钠、钾、锶、钡等金属。
2. 分别将不同金属样品放置在火焰中，观察其火焰颜色。
3. 根据观察结果，了解不同元素在火焰中的特定颜色。
实验结果：通过该实验，我们了解了不同元素在火焰中的颜色
现象，并理解了其原理。
以上是人教版九年级化学上册的部分化学实验内容汇总。
通过
这些实验，我们可以更好地理解化学知识，并培养实验操作的能力
和观察记录的习惯。
初中化学实验总结（15篇）
初中化学实验总结初中化学实验总结(15篇)初中化学实验总结1化学是一门以实验为基础的自然学科。
实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。
在本期的实验教学过程中，我们做到了以下几点：一、尊重客观规律，坚持了实事求是。
在平时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，这样就不能达到实验教学目标。
对化学实验教学，我们进行了理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务。
二。
认真完成实验环节，注重了操作引导。
在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。
因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。
三．结合我校的实际情况，根据实验计划在本期完成实验情况如下：1、在演示实验方面（一）实验内容：实验一、化学变化和物理变化，实验二，测定空气里氧气含量，实验三、氧气的性质，实验四，制取氧气，实验五，水的组成，实验六，木炭还原氧化铜，实验七，二氧化碳的制取，实验八，二氧化碳的性质、实验九，燃烧的条件，实验十，化学反应的能量变化，（二）取得效果：通过对演示实验的规范操作指导细心观察实验，一学期来，学生觉得学到了不少的东西，无论是实验的基本技能技巧，还是文化知识，都取得了显著成绩。
同时增强了学生学习化学的学习兴趣，充分调动了学生的学习积极性。
2、在学生分组实验方面（一）完成的实验：实验一、对蜡烛及其燃烧的探究。
实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
实验三、氧气的制取和性质。
实验四、二氧化碳的制取和性质。
初中化学重要实验总结！
初中化学重要实验总结！一、氧气的制取2KClO3 2KCl+3O2↑或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②检：检查装置的气密性。
③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定：把试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。
（先预热）⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。
药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。
伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。
由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。
注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
二、氢气的制取Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）。
（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
2024年人教版初三化学知识点总结归纳(2篇)
2024年人教版初三化学知识点总结归纳本文总结了____年人教版初三化学的主要知识点。
以下是该学科的各个章节的重点概述。
第一章：物质的组成与分类本章主要介绍了物质的组成和分类方法。
重点掌握原子的结构、元素的定义与分类、化合物的定义与分类，以及混合物和纯净物的概念。
第二章：常见物质的分离与提纯本章重点介绍了常见物质的分离与提纯方法。
其中，重点掌握蒸馏、结晶、过滤、沉淀、脱色、蒸发和萃取等分离与提纯方法的原理与应用。
第三章：溶液与溶解本章主要介绍了溶液的定义、溶解的过程和溶液中溶质的浓度计算。
重点掌握溶解度、饱和溶液、稀溶液和浓溶液的概念。
此外，还要掌握溶解过程中的因素和溶解度与温度、压力的关系。
第四章：酸、碱和盐本章重点介绍了酸、碱和盐的定义、性质和常见的实验方法。
重点掌握酸碱中的氢离子和氢氧根离子的概念，了解酸碱中的常见物质的性质和实验方法。
同时，还要掌握酸碱中的pH值的计算和酸碱中的化学方程式。
第五章：金属与非金属元素本章重点介绍了金属元素和非金属元素的性质和常见的实验方法。
要掌握金属的常见性质，如导电性、延展性、熔点和沸点等，并能了解金属元素的常见用途。
对于非金属元素，要掌握非金属元素的一般性质和常见的实验方法，并了解非金属元素的化合价。
第六章：氧气和氧化还原本章重点介绍了氧气和氧化还原的概念和性质。
要掌握氧气的制备方法、性质和用途，并了解氧化还原反应的基本概念和特点。
此外，还要了解氧化还原反应的常见实验方法和应用。
第七章：化学反应与化学方程式本章主要介绍了化学反应和化学方程式的基本概念和表示方法。
要掌握化学反应的基本特点和分类，以及化学方程式的表示方法和平衡方程的构造。
同时，还要掌握利用化学方程式计算量的关系和平衡方程的简化计算方法。
第八章：化学能和化学反应速率本章重点介绍了化学能和化学反应速率的概念和计算方法。
要了解化学能的定义和计算方式，并掌握化学反应速率的计算公式和影响因素。
此外，还要掌握酶催化作用和催化剂在化学反应中的作用。
初中化学教材实验复习总结.docx
教材实验复习一、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+50?垦2PO【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并_______________ o②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
③待红磷_______________ 并__________________ ,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②________________________________________________________________ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，集气瓶内液面上升大约1/5。
［实验结论］. 【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，外面的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.红磷熄灭并冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
4.燃烧匙伸入集气瓶中太慢或者塞塞子的动作太慢，瓶内空气受热溢出，测量结果会偏大。
5.没有夹紧弹簧夹，瓶内空气受热从导管溢出，测量结果会偏大。
思考：能不能用铁、铝替换红磷？能不能用碳、硫替换红磷？二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚駄溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚駄溶液由上至下逐渐变红。
［实验结论］分子是 _______________________ O【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚駄溶液变红。
不能回答C中变色。
延伸：分子运动与哪些因素有关？可以怎样设计实验来证明？要注意什么？三、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1.操作要领：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
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人教版初中化学重点实验总结
1. 测定空气中氧气含量
原理
装置：
实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟；
②打开止水夹，集气瓶中进入
了1/5体积的水。
注意事项：①装置气密性要好；
②红磷的量要足；
③待装置冷却后再打开止水夹。
结论：氧气约占空气体积的1/5 。
2. 木炭、硫磺、铁丝分别在空气和氧气当中的燃烧现象对比：
点燃 2P 2O 5
3.实验室制取氧气：
KMnO4法试管口需要棉花4.探究分子运动实验
现象
结论
5.过滤操作
（1） 目的：除去难溶于水的固体 （2） “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面边缘低于滤纸边缘
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤纸一边 漏斗下端紧靠烧杯内壁
（3） 注意事项：玻璃棒的作用是引流
6.电解水实验 （1）反应原理：2H 2O
（2）“正氧负氢，氢二氧一” （3）正极：用带火星小木条检验
负极：点燃产生蓝色火焰，用干燥的烧杯罩在火 焰上方，烧杯内壁产生水雾 ⑷ 现象 ⑸结论
7.木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜
通电
2H 2↑ + O 2↑
8.实验室制取二氧化碳
（1）药品：大理石、稀盐酸
（2）反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）装置：固液不加热、向上排空气法
（4）步骤：查、装、收、验
（5）注意事项：①装置气密性要好
②长颈漏斗下端伸入液面以下，起到液封作用，
防止二氧化碳逸散到空气中。
③导气管伸到集气瓶底部
④验满：燃着的小木条伸到集气瓶口，若熄灭则证明收集满
⑤检验：把二氧化碳通入澄清石灰水，变浑浊则证明是二氧化碳。
9..二氧化碳溶解性实验
现象
结论
10.灭烛实验
现象
结论
.11.探究二氧化碳和水反应
现象
结论
12.探究燃烧的条件
现象
结论。