2017届河北省张家口市万全中学高三上学期第一次月考化学试题

万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考

高三年级化学试卷

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe56

一、选择题（7个小题，每小题6分，共计42 分）

1. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．将1molCl 2通入水中，则N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -) ＝2NA B ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C ．标准状况下，

2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4NA D ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为 aNA/14

2. 下列说法正确的是 （ ） A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解 B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥

D ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

3.下列实验操作或结论正确的是 ( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水

B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L 的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧 化钠固体38.4 g ，然后再按照溶解、冷却、移液 、定容、摇匀的步骤进行操作

C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大

D.实验室配制500 mL 0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g 绿矾，将其放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

4. 羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，现用2

5.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液跟 足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+恰好与24.5 mL 0.020 mol/L

的KMnO 4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ） A.N 2 B.N 2O C.NO D.NO 2

5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－

的水解：CO 32-＋H 2O=HCO 3-＋OH -

C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3-＋I -＋6H ＋=I 2＋3H 2O

D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－

＋Ba 2＋

＋OH －

=BaCO 3↓＋H 2O

6. 将10.7g Mg 、Al 和Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况 下3.36L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下

7.84L 气体，

向反应后的溶液加入过量NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量为 （ ） A.0.1mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.3mol

7. 等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol/L 的盐酸反应，实验测得 生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误 的是 ( )

A ．x ＝2.24

B ．钠的物质的量为0.2 mol

C ．反应时，Na 、Mg 、Al 均过量

D ．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像 二、非选择题（4个大题，共计58分）

8.（16分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配

制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的

是（填序号），配制上述溶液还需用

到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）容量瓶不具有的功能有（填字母）

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.量取一定体积的液体

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.贮存溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g,在实验中其他操作均正确，若定容

时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。

（4）如何用CO2和50 mL 2 mol/L NaOH溶液制取50 mL 1 mol/L Na2CO3溶液？（理论分析）

①写出简要的实验步骤：___________________________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________。

9. (14分)

硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有

少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图

所示：

回答下列问题：

（1）写出

Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_ _ 。为提高浸出速率，除适当

增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_ _ （写出两条）

（2）利用_ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质

是（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_ _ ，然后在调节溶液的pH约为5，

目的是。

（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。

10. （14分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，氧化产物是，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______。

(2)写出该反应的化学方程式：_______________________________________。若反应中生成

0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。

(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、

NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。

(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该

气体泄漏时的现象是___________________________________________________。

(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O

外，还肯定有________________(填化学式)。

11.（ 14 分）

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2 =6SO2＋Fe3O4，则氧化产物为，若有3 mol FeS2参加反应，则转移 mol 电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）。

(4) 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L(标准状况)H2，经检测，溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 g