2017届河北省张家口市万全中学高三上学期第一次月考化学试题
河北省张家口市万全县万全中学高一化学上学期第二次月考试题(实验班)
张家口一中西校区、万全中学2016年度第一学期第二次月考高一化学试题（288—293班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 S：32 Cl：35.5 Na：23 Zn：65 Al：27 Mg：24 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列有关厨房中铝制品使用合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水 C．用碱水洗涤 D．用金属丝擦洗表面的污垢2、做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是A．钠会沉于水底 B．钠不会熔化C．容易发生爆炸 D．会使水沸腾3、“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。
下列区别真假黄金的方法中不正确的是A．在火焰上灼烧，观察颜色的变化B．放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的C．根据外观判断 D．测量金属的密度4、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B．KClO3→O2 C． I—→I2D．HCO3－→CO32－5、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A． B．C． D．6、下面叙述中正确的是A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．强氧化剂和强还原剂不一定发生氧化还原反应D．失电子越多，还原性越强7、下列微粒①Al3+②Cl－③N2④Na+⑤S2－⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－既具有氧化性又具有还原性的是A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥8、在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、SO42－、CO32－、Na+ B．Ca2+、NO3－、AlO2－、Cl－C．Fe3+、Cu2+、K+、OH－ D．MnO4－、K+、SO42－、Na+9、下列过程不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．Na在空气中最终变成白色粉末 D．Al(OH)3把悬浮物沉降下来10、下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是A．2KNO3+3C+S 点燃K2S +N2↑ +3CO2 ↑ B．2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．3Fe +4 H2O △Fe3O4 + 4H2 D．2AgNO3△2Ag+2NO2↑ +O2↑二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
河北省张家口市万全县万全中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
万全中学2017-2018学年度第一学期第一次月考高二化学试题(考试时间 90分钟试题分数100分)可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在3H 2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是( ) A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A.υ(D)=0.4 mol / (L·s)B.υ(C)=0.5 mol / (L·s)C.υ(B)=0.6 mol / (L·s)D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.②④⑥4. 下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．高压有利于合成氨的反应6. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率7. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8. 在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L 9．将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O22SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态( )A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体的平均摩尔质量 D．SO2的转化率10．已知反应nA(g) An(g)的平衡常数为K，则有1/2A n (g) 1/2nA(g)的平衡常数( )A．K B．Kˉ1/2 C．K2 D．Kˉ211. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。
河北张家口市万全县万全中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题
万全中学2016—2017年度第一学期期中考试高二化学试题（考试时间 90分钟试题分数 100分）可能用到的相对原子质量H:1 Na:23 C:12 O:16一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱2、下列叙述中与盐类的水解有关的是（）①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关3、下列说法正确的是（）A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等4、常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（）A．S2﹣ B．CO32﹣ C．NH4+ D．Br﹣5、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%6、常温，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B．强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ C．c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ D．pH=0的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣7、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 298K时, △H=-92.2kJ·mol-1 ,△S=-198.2kJ·mol-1·K-1,下列说法正确的是( )A．升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B．298K时合成氨反应不能自发进行C．298K时合成氨的反应速率一定很大D．298K时合成氨反应可自发进行8、某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（）A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱9、Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。
2017—2018高三复习第一次月考化学试题 精品
2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。
满分100分。
考试用90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
河北省高三上学期理综-化学第一次月考试卷
河北省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）根据下列标准，分类合理的是（）A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应2. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 凡是分子中有﹣OH的化合物都是醇B . 羟基与氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃D . 醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质3. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列图示实验操作中，正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . C+H2O CO+H2B . H2+CuO Cu+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . SO3+H2O═H2SO45. （2分）(2019·合肥模拟) 25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）A . a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1B . b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C . c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D . d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)6. （2分） (2016高二下·厦门期中) 一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（）A . 该装置工作时化学能转化为电能B . 左池中的银电极作正极C . 总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）D . 盐桥中的K+向右池方向移动7. （2分） Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是（）A . LiB . BeC . BD . 相差不大二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2017高二上·武汉期末) 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10②25℃时，2×l0﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l mol•L﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L ﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）________c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________．（3）4×10﹣3mol•L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2014高二下·资阳期末) 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
河北省张家口市万全县万全中学高三化学上学期第一次月考试题
万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe56一、选择题（7个小题，每小题6分，共计42 分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) ＝2NAB．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAD．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 aNA/142. 下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物3.下列实验操作或结论正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀的步骤进行操作C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大D.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀4. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO25. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O6. 将10.7g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀的物质的量为（）A.0.1molB.0.2molC.0.25molD.0.3mol7. 等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( ) A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像二、非选择题（4个大题，共计58分）8.（16分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。
河北省张家口市万全县万全中学2017届高三上学期第一次月考地理试题含答案
万全中学2016～2017年度第一学期第一次月考高三地理试题一、单项选择题（共30小题，每小题2分，共计60分）1．某行星从地球与太阳之间通过时，地球上的观察者会看到有一个黑点从太阳圆面通过，这种现象称为“凌日”。
下图数码代表的行星中，能产生“凌日”的是（）A.①B.②C.③D.④太阳能光热电站（下图）通过数以十万计的反光版聚焦太阳能，给高塔顶端的锅炉加热，产生蒸汽，驱动发电机发电。
据此完成2～4题。
2．我国下列地域中，资源条件最适宜建太阳能光热电站的是（）A．柴达木盆地 B．黄土高原 C．山东半岛 D．东南丘陵3．太阳能光热电站可能会（）A．提升地表温度 B．干扰飞机电子导航 C．误伤途径飞鸟 D．提高作物产量4．若在北回归线上建一太阳能光热电站，其高塔正午影擅长塔高的比值为P，则（）A．春、秋分日P=0 B. 夏至日P>0 C. 全年日P<1 D. 冬至日P>1 5．读某局部经纬网图，有关图中各点之间的最短距离的说法，错误的是( )A．①到③的最短航线方向是先向东北再向东南 B．①到③的最短距离是555千米C．②到④的最短航线方向是正南 D．②到④的最短距离是555千米数九又称冬九九，是一种汉族民间骨气。
数九从每一年冬至开始，每九天算一“九”，一直数到“九九”八十一天，“九尽桃花开”，天气就暖和了。
据材料回答6～7题。
6.“九尽桃花开”时，太阳直射点的位置及移动方向是（）A.赤道——北回归线之间；向北移B.赤道——北回归线之间；向南移C.赤道——南回归线之间；向北移D.赤道——南回归线之间；向南移7.“数九”期间，我国北方（）A.昼永夜短，且昼长变长B.昼短夜长，且昼长变短C.正午太阳高度角不断变小D.日出时刻不断提前读某地等高线示用意（单位：米）完成8～10题8．图中河流的流向为( )A．先向南，再向西南 B．向北 C．先向东南，再向南 D．向南9．图中陡崖的顶部高度可能是( )A．580米 B．400米 C．690米 D．200米10．肯定既能看到甲村又能看到乙村的地址是( )A．① B．② C．③ D．④11．北京时刻2012年12月21日19：18，北半球迎来冬至。
河北省张家口市高三上学期化学第一次月考试卷
河北省张家口市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同2. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA3. （2分） (2016高二下·锦州期末) 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A . 甲、乙和丙都属于芳香族化合物B . 乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应C . 丙是由甲和乙通过加成反应制得的D . 丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面4. （2分） (2019高一下·辉南月考) 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（）A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O，P，ClD . C，Al，P5. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法6. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4 ，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
河北省张家口市万全县万全中学2017届高三上学期第一次月考生物(原卷版)
河北省张家口市万全县万全中学2017届高三上学期第一次月考生物试题一、选择题(每题1.5分，44小题共计66分)1．在细胞核的结构中，与某种RNA的合成以及核糖体形成有关的是（）A．染色质 B．DNA C．核仁 D．核膜2．下列哪种物质组成中含有糖类物质（）A．RNA B．脂肪 C．生长激素 D．胰岛素3．关于高等植物叶绿体中色素的叙述，错误的是( )A. 叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中B. 构成叶绿素的镁可以由植物的根从土壤中吸收C. 通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用D. 黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的4．一对夫妇及他们的父母都正常，但夫妇双方都有亲生兄弟为白化病，他们生白化病孩子的几率是（）A．1/9 B．1/4 C．1/36 D．1/815．玉米子粒有白色、红色和紫色，相关物质的合成途径如下图。
基因M、N和P及它们的等位基因依次分布在第9、10、5号染色体上。
现有一红色子粒玉米植株自交，后代子粒的性状分离比为紫色∶红色∶白色＝0∶3∶1，则该植株的基因型可能为( )A．MMNNPP B．MmNnPP C．MmNNpp D．MmNnpp6．斑马肌肉细胞中的核酸，含有的核苷酸种类是（）A．1种 B．4种 C．5种 D．8种7．下图为在最适温度和光照强度下，测得甲、乙两种植物的光合速率随环境中CO2浓度的变化情况，相关说法不正确的是( )A．植物乙比植物甲对CO2浓度更敏感B．当CO2吸收量为c时，植物甲与植物乙合成有机物的量相等C．d点时植物甲细胞内产生ATP的结构有细胞质基质、线粒体、叶绿体D．适当降低光照强度，b点将向右移动8．有氧呼吸第二阶段的产物是（）A．H2O、CO2、ATP B．H2O、丙酮酸、[H]C．CO2、ATP、[H] D．CO2、O2、ATP9．糖类和脂质是细胞中两种重要的有机物，相关的叙述错误的是（）A．细胞膜上的脂质包括磷脂、胆固醇等B．糖类中的淀粉、纤维素和糖原都完全由葡萄糖缩合而成C．淀粉和脂肪水解的终产物是二氧化碳和水D．质量相同的糖类和脂肪被彻底分解时，糖类耗氧少10．下列有关基因的说法不正确的是（）A．真核生物的基因主要载体是染色体，且呈线性排列B．基因中脱氧核苷酸的排列顺序代表遗传信息C．分离定律和自由组合定律是指不同世代间基因的传递规律D．豌豆的高茎基因（D）与矮茎基因（d）的根本区别是所含的密码子不同11．在下列哪组杂交后代中，通过眼色就可直接判断果蝇性别？（）A．白眼雌果蝇×白眼雄果蝇 B．杂合红眼雌果蝇×红眼雄果蝇C．杂合红眼雌果蝇×白眼雄果蝇 D．白眼雌果蝇×红眼雄果蝇12．已知某核酸的碱基构成是A+G/T+C=1.5，则该核酸分子是（）A．双链DNA B．单链DNA C．双链RNA D．单链RNA13．果蝇的某对相对性状由等位基因G、g控制，且对于这对性状的表现型而言，G对g完全显性。
河北省张家口市高三上学期化学第一次月考试卷
河北省张家口市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸钙的化学式：CaClO2B . 作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126CC . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42﹣3. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．A . ①②⑤B . ①②C . ①②③D . ①②③⑤4. （2分）下列离子能大量共存于同一溶液中的是A . Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B . K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－C . K＋、H＋、ClO－、Cl－D . K＋、Na＋、S2－、Al3＋5. （2分）下列比较中，正确的是（）A . 离子半径：S2-＞Cl-＞Na＋＞Mg2＋B . 热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 氧化性：F2>Cl2> P > S6. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 酸性溶液中KIO3与 KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OC . NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2 溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-D . 将少量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+7. （2分）(2020·广州模拟) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC . Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3D . AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag8. （2分） (2019高二上·武威期末) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B . 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C . FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-D . 常温下， Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-9. （2分） (2020高一下·忻州月考) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAC . 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD . 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比10. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A . △H4= （△H1+△H2﹣3△H3）B . △H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2 ）C . △H4= （△H1+△H2﹣3△H3）D . △H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）11. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
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万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe56一、选择题（7个小题，每小题6分，共计42 分）1. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．将1molCl 2通入水中，则N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -) ＝2NA B ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4NA D ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为 aNA/142. 下列说法正确的是 （ ） A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解 B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物3.下列实验操作或结论正确的是 ( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L 的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧 化钠固体38.4 g ，然后再按照溶解、冷却、移液 、定容、摇匀的步骤进行操作C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大D.实验室配制500 mL 0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g 绿矾，将其放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀4. 羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，现用25.00 mL 0.049 mol/L 羟胺的酸性溶液跟 足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO 4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ） A.N 2 B.N 2O C.NO D.NO 25. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32-＋H 2O=HCO 3-＋OH -C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3-＋I -＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O6. 将10.7g Mg 、Al 和Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况 下3.36L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L 气体，向反应后的溶液加入过量NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量为 （ ） A.0.1mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.3mol7. 等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol/L 的盐酸反应，实验测得 生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误 的是 ( )A ．x ＝2.24B ．钠的物质的量为0.2 molC ．反应时，Na 、Mg 、Al 均过量D ．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像 二、非选择题（4个大题，共计58分）8.（16分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）容量瓶不具有的功能有（填字母）A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.贮存溶液E.用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g,在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。
（4）如何用CO2和50 mL 2 mol/L NaOH溶液制取50 mL 1 mol/L Na2CO3溶液？（理论分析）①写出简要的实验步骤：___________________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________。
9. (14分)硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_ _ 。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_ _ （写出两条）（2）利用_ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_ _ ，然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
10. （14分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，氧化产物是，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______。
(2)写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________________(填化学式)。
11.（ 14 分）(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2＋8O2 =6SO2＋Fe3O4，则氧化产物为，若有3 mol FeS2参加反应，则转移 mol 电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）。
(4) 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L(标准状况)H2，经检测，溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 g(5) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（7个小题，每小题6分，共计42分）1 2 3 4 5 6 7B C C B D B C二、非选择题（4个大题，共计58分）8．（16分）（1）AC (2分) 烧杯玻璃棒（2分）（2）BCDE（2分）（3）16.0 （2分）大于（2分），全部变成碳酸氢钠，再将另（4）将一瓶氢氧化钠溶液分成两等份，将其中一份通入过量CO2一份氢氧化钠溶液倒入碳酸氢钠溶液中，全部转化为碳酸钠。
(2分)NaOH+ CO2 =NaHCO3 (2分)NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 (2分)9. （14分）（1）Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3（2分）提高反应温度、减少铁硼矿粉粒径（2分）（2）Fe3O4（2分） SiO2、CaSO4（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去（2分）（4）（2分）10. （14分）(1) 硝酸（或HNO3）（2分） 1∶2 （2分）(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF（2分） 0.4N A(或2.408×1023)（2分）(3)NO<NF3<F2（2分）(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（2分）(5)NaNO3（2分）11.（14分）（1）SO2、Fe3O4 （4分）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+（2分）Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+（2分）（3）11.2 （2分）（4）2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2（2分）万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷答题卡三、选择题（7个小题，每小题6分，共计42分）1 2 3 4 5 6 7四、非选择题（4个大题，共计58分）8．（16分）（1） (2分) （2分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4） (2分) . (2分). (2分)9. （14分）（1）（2分）. （2分）（2）（2分）（2分）（3）（2分）（2分）（4） . （2分）10. （14分）(1) （2分）（2分）(2) （2分）（2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）11.（14分）（1）（4分）（2分）（2）（2分）. （2分）（3）（2分）（4）（2分）万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（7个小题，每小题6分，共计42分）1 2 3 4 5 6 7B C C B D B C二、非选择题（4个大题，共计58分）8．（16分）（1）AC (2分) 烧杯玻璃棒（2分）（2）BCDE（2分）（3）16.0 （2分）大于（2分）（4）将一瓶氢氧化钠溶液分成两等份，将其中一份通入过量CO2，全部变成碳酸氢钠，再将另一份氢氧化钠溶液倒入碳酸氢钠溶液中，全部转化为碳酸钠。
(2分)NaOH+ CO2 =NaHCO3 (2分)NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 (2分)9. （14分）（1）Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3（2分）提高反应温度、减少铁硼矿粉粒径（2分）（2）Fe3O4（2分） SiO2、CaSO4（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去（2分）（4）（2分）10.（14分）(1) 硝酸（或HNO3）（2分）1∶2 （2分）(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF（2分） 0.4N A(或2.408×1023)（2分）(3)NO<NF3<F2（2分）(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（2分）(5)NaNO3（2分）11.（14分）（1）SO2、Fe3O4 （4分）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+（2分）Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+（2分）（3）11.2 （2分）（4）2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2（2分）。