氢氧化铝的两性的探究实验
微考点18 氢氧化铝的两性探究
微考点18氢氧化铝的两性探究1．向100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，加入1 mol·L－1的NaOH溶液V mL后，再滴加1 mol·L －1盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为()A．10 mL B．30 mL C．40 mL D．50 mL2．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol 的混合溶液，向其中滴加NaOH溶液至过量。
加入NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)()离子Mg2＋Al 3＋物质Al(OH)3开始沉淀时的pH 8.93 3.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89完全溶解时的pH12.043．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO－3、CO2－3、AlO－2、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2B ．V 1∶V 2＝1∶5C ．M 点时生成的CO 2为0.05 molD ．e 曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案①：2.7 g Al ――→100 mL 稀盐酸X 溶液――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g Al ――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L －1，如图是向X 溶液和Y溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。
下列说法正确的是( )A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应5. 某混合溶液中，含溶质X 、Y 各0.1 mol, 向其中滴加0.1 mol·L－1的Z 溶液，所得沉淀的物质的量如图所示， 则符合条件的X 、Y 、Z 分别是( )A ．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠B ．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C ．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸D ．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸6.将0.1 mol Mg 、Al 混合物溶于100 mL 4 mol·L－1的盐酸中，然后再滴加1 mol·L －1的NaOH 溶液，在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 与NaOH 溶液的体积V 的变化如图所示。
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
氢氧化铝的性质
氢氧化钠过量没有沉淀
1.在一支大试管中放入
约1/4的Al2(SO4)3 溶液,滴加氨水直到
滴加盐酸、 NaOH溶
不再产生白色沉淀为止, 液沉
滴入盐酸、NaOH溶 不溶
液、醋酸
2.在一支试管里倒入 ¼ 的Al2(SO4)3溶液, 滴加NaOH溶液产生白 色沉淀为止,将沉淀分
成三份分别滴入盐酸、
制作人：武夷山一中 邱能妹
【学生活动】
Al(OH)3的性质
药品：0.5mol/L硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸
仪器：试管、胶头滴管
实验具体步骤 实验现象 解释现象原因
总结归纳
[问题 ] 1．Al(OH)3如何制取？ 2．Al(OH)3会和哪些物质发生反应？
实验具体步骤 实验现象 解释现象原因 总结归纳
滴加盐酸、 NaOH溶液沉淀 都溶解滴加醋酸 沉淀不溶
NaOH溶液、醋酸
氢氧化铝溶于氢氧 化钠,也溶于盐酸, 不溶于醋酸
氢氧化铝溶于氢氧 化钠,也溶于盐酸, 不溶于醋酸
氢氧化铝可 溶于强酸又 可溶于强碱, 是两性氢氧 化物
3.在一支试管里倒入 1ml NaOH溶液, 滴加Al2(SO4)3溶液
先没有沉淀后有 沉淀
氢氧化铝的性质
探究实验1： 实验现象：有白色胶状沉淀生成。
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 探究实验2： 实验现象：白色胶状沉淀溶解。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO201 2 3 4
n(OH-）
【 提 高 一 】 向 含 1molKAl(SO4)2 的 溶 液 中 ， 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 。 请 分 别 以 沉 淀 物 质 的 量 n(mol) 、 沉 淀 质 量 m(g) 对 Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的 物质的量之比可能是：
A 1：3 B 2：3
n〔Al(OH)3〕
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能
跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两 性氢氧化物。
实验探究3：
在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。
实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。
结论： 氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很 难反应。
氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
CO2、 H2O或H+(少量)
突破思路_00021
突破思路
本节教材的编排思路是从铝及其合金的广泛应用引入介绍铝的工业制备的演变历史，特别从现代制铝的工艺流程中引导学生了解氧化铝、氢氧化铝的部分性质，进而进一步介绍氧化铝、氢氧化铝的具体性质，其中氢氧化铝的两性是重点，此部分教学可采用实验探究法，此方法有以下三个步骤。
（1）由学生自己完成以下三个实验：
①课本第58页【实验1】
②课本第58页【实验2】
③补充实验3：向2mo1·L－1氯化铝溶液中不断滴加6mol·L－1氢氧化钠溶液。
（2）分析实验现象，得出结论：
①氢氧化铝只能与强碱反应，而不与弱碱反应。
②氢氧化铝是两性氢氧化物。
③制取氢氧化铝时，用氨水比用氢氧化钠好。
（3）探究原因：教师可写出氢氧化铝的两种电离形式，引导学生讨论：由于条件的不同，氢氧化铝可以以酸或碱的形式电离，因此它既可以与碱反应，又可以与酸反应。
建议让学生讨论氯化铝溶液与适量或过量氢氧化钠溶液反应时，AlCl3、Al（OH）3和NaOH之间物质的量的关系，来巩固对Al（OH）3两性的认识。
对于铝的性质的教学．可采用“实验—对比”的方法，即边指导学生实验，边引导学生与其他活泼金属的性质比较，来加深对知识的理解，也便于对知识的记忆。
铝热反应的实验要做好，并说明铝热反应原理在生产上的应用，让学生自己写出用铝冶炼钒、铬、锰的化学方程式。
Al(OH)3的两性
结论：
（1）用氨水和氯化铝(可溶性铝盐)反应制氢 氧化铝较合适。 2）氢氧化铝可以与氢氧化钠 （强碱）反应。
（
向 A试管所得的氢氧化铝中加入6 mol· L-1的盐 酸，观察实验现象。 现象：白色沉淀消失 Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝的制备
取2mL AlCl3 溶液于A试管中，滴加少量氨水，观 察现象。
AlCl3 +3NH3· H2O ＝Al(OH) 3 ↓+3NH4Cl 继续滴加氨水 取2mL AlCl3 溶液于B试管中，滴加少量NaOH溶 液，观察现象。 AlCl3 + 3NaOH ＝Al(OH) 3 ↓+ 3NaCl
氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备继续滴加氨水继续滴加氨水继续滴加继续滴加naohnaoh溶液溶液alclalcl3nh3nh33hh22ooalohaloh3nh3nh44clclalclalcl3naohalohaloh3naclaloh1用氨水和氯化铝可溶性铝盐反应制氢氧化铝较合适
§3.1.2铝的氢氧化物—Al（OH）3
结论：氢氧化铝可以与盐酸（强酸）反应
探究结果：
氢氧化铝既可以ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ强酸反应，又可以 与强碱反应。
既可以和酸反应又可以 与碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
两性 氢氧化物
Al2O3
{
+HCl: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
+NaOH: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 偏铝酸盐
实验探究：
试剂：氯化铝溶液（2mol/L）、氨水（6mol/L）、盐 酸(6mol/L)、氢氧化钠溶液(6mol/L) 仪器：试管、胶头滴管 过程：设计实验找出制备氢氧化铝制备的最佳方法和 探究氢氧化铝的性质 注意：认真观察现象，得出结论
探究铝制备氢氧化铝从
探究利用金属铝制备氢氧化铝【课标要求】1．通过铝与酸和碱的反应的的科学探究培养实验探究能力。
2．通过氢氧化铝的制取培养学生的观察能力和实验操作技能3．通过氢氧化铝的两性分析培养学生的思辨性思维4．复习离子反应与氧化还原反应的有关知识。
【重点与难点】1.金属铝的两性2.氢氧化铝的制取3.氢氧化铝的两性【实验探究】活动一探究金属铝的性质实验步骤实验现象方程式实验1：向甲试管中放入3片铝箔，滴加约6ml稀盐酸，观察实验2：向乙试管中放入3片铝箔，滴加约4ml氢氧化钠溶液，观察结论：注意：实验现象重点观察铝箔的变化以及是否有气体产生活动二探究如何利用Al3+制备氢氧化铝实验步骤实验现象方程式实验1：往AlCl3中,逐滴加入NaOH溶液。
观察实验2：往AlCl3中,逐滴加入氨水，结论：编辑：李成丽审核：邓燕校对：赖玉辉班级姓名注意：1.使用胶头滴管逐滴滴加，边滴边振荡2.滴加至过量（至沉淀不再增多为止）3.氢氧化铝在溶液中为白色胶装沉淀活动三 如何利用AlO 2—制备氢氧化铝实验步骤实验现象 化学方程式 实验1：往 NaAlO 2中,逐滴加入 稀盐酸。
实验2：往 NaAlO 2中,逐滴加入CH 3COOH 溶液结论：【知识小结】1. 铝的两性（金属性和非金属性）Al+ HCl — Al + NaOH+ H 2O —2. 氢氧化铝的制取AlCl 3溶液中加氨水： NaAlO 2溶液中加CH 3COOH 或者通足量CO 2 ：3.氢氧化铝的两性（酸性和碱性）:Al(OH)3+ H + — Al(OH)3+ OH - — 像氢氧化铝这样既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称之为两性氢氧化物。
Al(OH)3的电离：【课后思考】 完成以下转化，写出相应的离子方程式H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH － 酸式电离 碱式电离。
氢氧化铝的性质
∙氢氧化铝的性质：∙不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O∙∙氢氧化铝的性质：∙1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。
2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O∙氢氧化铝的制备：∙实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：乙：丙：若要得到等量的Al(OH)3，则( B )A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多∙∙有关Al(OH)3的计算及图象分析：∙解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点：(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。
(2)铝元素的存在形式。
(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。
1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段：A～B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液O～A段：A～B段：③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
氢氧化铝的两性
氢氧化铝的两性实验演示操作方法把用上述方法制取出来的沉淀分别放入两个试管里，分别注入稀盐酸和强碱（或溶液）振荡，观察现象。
实验现象加入盐酸和强碱振荡后沉淀溶解。
实验结论既溶于强酸又溶于强碱，是两性氢氧化物。
反应方程式如下：2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O实验考点1、两性氢氧化物的性质；2、氢氧化铝不与氨水和碳酸反应；3、氢氧化铝的计算。
经典考题1、既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH－）反应的是：①MgO ②A l（OH）3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3A、②B、②③④C、②④⑤D、②③④⑤试题难度：易2、把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（）后者A、大于B、小于C、等于D、无法确定试题难度：中3、把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。
在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L 盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
试求：（1）混合物中NaOH质量是多少克？（2）混合物中AlCl3质量是多少克？（3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升？试题难度：难1 答案：C解析：中学阶段既能与酸反应，又能与碱反应的物质包括铝、氧化铝、氢氧化铝以及多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐和蛋白质（氨基酸）等的物质。
2 答案：C解析：将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，立即产生沉淀 NaOH 与AlCl3恰好反应生成0.1mol Al（OH）3沉淀。
将AlCl3溶液加到NaOH溶液中，会发生反应4NaOH ＋ AlCl3 ＝ NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4 Al（OH）3↓＋3NaCl两者恰好反应生成0.1mol沉淀。
3 答案：（1）2.6g （2）1.335g （3）130ml解析：由图可知，10mL盐酸用于中和过量NaOH，NaOH过量，沉淀为0.01摩尔Mg（OH）2，30mL－10mL＝20mL盐酸与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3；最后加入的盐酸溶解Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀。
探究氢氧化铝的两性(最新课件ppt)
实验一： 探究氢氧化铝的碱性
现象
HCl溶液
胶体消失 光柱消失
盐酸
结论：氢氧化铝具有碱性。
反应方程式： Al(OH)3+3HCl 离子方程式： Al(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al3++3H2O
复方铝酸片
氢氧化铝
铝酸
酸性？ 【主要成分】
本品每片的主要成分铝酸（氢氧化铝）0.335g。
实验二： 探究氢氧化铝的酸性
Al(OH)3和NaOH都具有碱性，但 为什么只选用Al(OH)3作胃药？
谢谢！
请老师，同学批评指正！
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小结
一. Al(OH)3具有碱性
Al(OH)3+3HCl Al(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al3++3H2O
二.Al(OH)3具有酸性 丁达尔效应检别胶体的反应
Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-
AlO2- +2H2O
三.Al(OH)3是两性氢氧化物
运用和拓展
HAlO2·H2O (酸式分子式)
实验现象的总结
HCl
NaOH
HCl溶液 NaOH溶液
现象
胶体消失 光柱消失 胶体消失 光柱消失
结论
Al(OH)3 能和酸反应 Al(OH)3 能和碱反应
两性氢氧化物的定义
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成 盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
Al(OH)3是两性氢氧化物
人教版高中化学必修一 第三章第二课时
氢氧化铝的两性的探究实验ppt课件
备 与 性 质
分氢氧化铝0.245克 【类别】： 本品为抗酸与胃粘膜保 护类非处方药药品
探
【功能与主治】： 用于缓解胃酸过
究
多所致的胃痛、胃灼热（烧心）。
（一）制备Al(OH)3的实验探究
实验1：向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
注意： 实（验1现）象边：滴有加白色边絮振状荡沉试淀管生成 解（2）释滴： 管垂直、悬空
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
将制得的氢氧化铝分装 在四支试管备用！
（二）探究Al(OH)3与酸的反应
实验2：
向Al(OH)3 中滴加稀 盐酸
实验3:
向Al(OH)3 中通入 CO2气体
实验结论： 实验2
实验3
实现验象氢氧化铝白具色有沉碱淀性溶，解但是碱性很白弱色沉淀不溶解
解只释或能与强酸发生反应，即弱碱性
方程式 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3不与碳酸反应
（三）探究Al(OH)3与碱的反应
实验4：
向Al(OH)3 中滴加 NaOH溶液
实验5:
向Al(OH)3 中滴加氨 水
实验结论： 实验4
实验5
（实现1验象）氢氧化白铝色具沉有淀溶酸解性，但是酸性白色很沉弱淀, 不只溶能解
2、 Al(OH)3呈现两性的原因：
加强碱
H+ + AlO2¯+ H2O
酸式电离
Al(OH)3
加强酸
Al3+ +3OH¯
碱式电离
美丽 人造石台面
1氢氧化铝具有酸性但是酸性很弱弱只能与强碱发生反应即弱酸性2实验室一般用可溶性铝盐与氨水制制aloh3小结1aloh3是两性氢氧化物halo2?h2o酸式电离2aloh3呈现两性的原因
实验探究氢氧化铝水溶液的酸碱性
实验探究氢氧化铝水溶液的酸碱性1 问题的提出Al(OH) 3为两性氢氧化物，在水溶液中存在下列平衡：H 2O+H ++AlO - 2Al(OH) 3Al3++3OH -Al(OH) 3水溶液到底显酸性、碱性、还是中性一直是中学化学中认识较模糊的问题。
第1种认为它是两性氢氧化物故既显酸性又显碱性；第2种认为它显弱碱性，其依据是因为它可作为中和胃酸的药剂。
何家忠通过计算和实验得出的Al(OH) 3 水溶液pH约为5.6［1］。
林铠也通过计算求得pH约为6.1［2］，认为Al(OH) 3分散系并不显碱性而是显酸性。
笔者通过查阅相关资料和实验验证氢氧化铝水溶液到底是显酸性还是显碱性。
2 理论分析2.1 两性氢氧化物的含义氢氧化铝为两性氢氧化物是指在一定条件下氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水。
与酸接触主要发生碱式离解生成铝盐和水,表现出它的碱性;与碱接触则主要发生酸式离解生成偏铝酸盐和水,表现出它的酸性。
而决不能理解为在一定条件下氢氧化铝水溶液既显酸性又显碱性.换言之,在常温下氢氧化铝水溶液不可能既是pH大于7又是pH小于7。
2.2 氢氧化铝水溶液显酸性求算方法质疑何家忠在《研究性学习巧夺千峰秀色》一文中用Al(OH) 3的酸式、碱式溶度积常数结合数学的求导的方法算出Al(OH) 3溶解量最小时的 c (H +)，进而求得pH为5.6。
计算过程求得的是氢氧化铝溶解量最小时溶液的pH,它与氢氧化铝饱和水溶液的pH是2个概念，不能把氢氧化铝溶解量最小时的pH当作氢氧化铝饱和水溶液的pH。
事实上两性氢氧化物溶解度最小时溶液中H +浓度(或pH)称为两性氢氧化物的等电点［3］。
而等电点是通过人为控制溶液中H +离子浓度或pH而实现的，故两性氢氧化物在等电点时的状态，通常不是氢氧化铝在纯水中自然状态下达溶解平衡时的状态。
林铠在《漫谈氢氧化铝的两性》一文中用溶度积求算求得pH约为6.1。
用溶度积 K sp计算的前提是物质难溶且为强电解质，即溶解的就会电离，而氢氧化铝显然不属此类型。
氢氧化铝为什么具有两性？
氢氧化铝为什么具有两性？凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH-的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离：Al3++3OH-Al（OH）3AlO+H2O（碱式电离）（酸式电离）其他如Zn（OH）2、Cr（OH）3、Pb（OH）2、Sn（OH）2等也都是两性氢氧化物。
两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。
如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离：（1）即EOH E++OH-（2）即EOH EO-+H+也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。
对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。
如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。
而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E+n和氢离子（H+）对于氧离子（O2-）的吸引力的相对强弱。
“n+”表示某元素离子的正电荷数。
如果E+n对O2-的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H+对O2-的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。
从静电引力考虑，E+n对O2-的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。
一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E+n对O2-的吸引力愈强，就呈酸式电离。
反之，吸引力弱，呈碱式电离。
如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。
即E+n和H+对O2-的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。
现以元素周期表中第三周期元素为例说明如下：Na Mg Al Si P S Cl 离子正电荷数1234 5 67离子半径／nm对于Na和Mg的氢氧化物来说，因Na+和Mg2+的正电荷数少，离子半径大，所以Na—O键和Mg—O键较弱，NaOH和Mg（OH）2都呈碱式电离，它们都是碱。
探究氢氧化铝的两性教案
《探究氢氧化铝的两性》教学设计课题探究氢氧化铝的两性课型新授课教材版本人教版高中必修一章节第三章第二课时一．教学设计导航图基于目标导向教学理论（the target-lead teaching theories）1,通过“教材分析”，“课标分析”和“学生考查标准”制定教学设计的核心——教学目标（第一个同心圆）。
以教学目标作为基础，从而确定合适的教学内容（第二个同心圆）。
为了有效地完成教学内容，达到教学目标，采用“教学评价”“教学手段”和“教学实施”（第三个同心圆）将教学内容具体化和分步化，从而使看不见，摸不着的教学目标变得“有形有色”。
三个同心圆相互融合，共同围绕着同一个圆心，即教学目标是教学的出发点，也是教学的归宿。
1皮连生. 知识分类与目标导向教学——理论与实践[M]. 上海:华东师范大学出版社, 1998. 43-50二．教学内容分析由课程标准可知，课程的主要内容为两性氢氧化物的概念形成。
根据建构主义学习理论（Constructiv3i0sm Learning Theory）2，本节课通过胃药（复方氢氧化铝片）创设情境，提出三个核心问题（“为什么氢氧化铝能够中和胃酸？”，“除了直接观察法外，还有没有其他判断化学反应发生的方法？”，“Al(OH)3是否还具有碱性？”）。
在“问题驱动”下，以学生作为教学的中心，促使学生应用已有的知识（将知识“外化”）构建两性氢氧化物的概念。
教学重点：两性氢氧化概念的形成；掌握判断化学反应的方法教学难点：氢氧化铝与碱反应的离子方程式。
三．学情分析1.学习心理分析3①好奇心理心理学认为: 人们的好奇心，是新异事物所引起的一种注意，是对新异刺激的一种探究及反应。
对于高一年级的学生，他们更易被新异特别的现象或内容吸引。
在化学教学中, 学生这种表现更为突出。
因此在教学的过程中，可以通过“问题驱动”组织课堂的进行。
本节课通过四个问题（“为什么氢氧化铝能够中和胃酸？”，“除了直接观察法外，还有没有其他判断化学反应发生的方法？”，“Al(OH)3是否还具有碱性？”）推动课堂的发展。
微考点18 氢氧化铝的两性探究
1．(2017·衡水中学高三第一次调研)已知：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO 2，则通入CO 2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )2.(2017·西安七十中高三第一次月考)在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为( )A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶23．(2016·海南中学高三月考)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L －1 AlCl 3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是( )A ．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B ．甲中沉淀一定比乙中的少C ．甲中沉淀可能比乙中的多D ．乙中沉淀可能比甲中的多4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案： 方案①：2.7 g Al ――→100 mL 稀盐酸X 溶液――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g Al――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L －1，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。
下列说法正确的是( )A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应5．(2017·临沧一中高三月考)向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人 1 mol·L －1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A ．图中C 点铝元素存在形式是AlO －2B ．向D 点溶液中通入CO 2气体，立即产生白色沉淀C ．原混合液中c [Al 2(SO 4)3]∶c (AlCl 3)＝1∶2D ．OA 段反应的离子方程式为3Ba 2＋＋2Al 3＋＋8OH －＋3SO 2－4===BaSO 4↓＋2AlO －2＋4H 2O6．(2016·安阳一中高三模拟)向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A．a曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶27．(2016·泉州五中高三模拟)标况下将CO2气体缓缓地通入到含 2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
探究氢氧化铝的两性教学设计
<<探究氢氧化铝的两性>>教学设计大庆中学化学组 李微微一、设计依据（1）考纲分析：铝及其化合物的知识历年高考试题中出现较多， 如离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断题中大量出现；此外，一定的定量计算也常出现，解这类题的关键是铝元素的两性，而氢氧化铝两性的理解更是难点，如何设计让学生掌握氢氧化铝的两性就尤为重要。
（2）教材分析：本节课是人教版化学必修1第三章第二节第2课时的部分内容，属于元素及其化合物的知识，在整个教材中具有承上启下的过渡作用。
铝元素的两性是铝及其化合物的教学难点，本节内容是以铝、氧化铝的两性为指导，小组探究学习氢氧化铝的两性，并通过探究过程总结实验室制备Al(OH)3的方法。
将教材中Al(OH)3的两性提炼出来，没有按照以往研究元素化合物性质的思路进行学习，而是重点研究氢氧化铝的两性整合教材。
将教材中Al(OH)3的用途作为课堂情境导入设疑，铝、氧化铝的两性作为复习内容对比学习，在实验探究氢氧化铝两性的过程中总结制备方法，让学生直观的理解，深入的分析氢氧化铝的两性。
（3）学情分析：本节课的对象是高一学生，在上一节学过铝单质、氧化铝的性质后，学生对Al 2O 3是一种典型的两性氧化物有一定认识。
这节课将对铝的氢氧化物的性质进行探究学习。
学生了解Al 、Al 2O 3既能与酸反应，又能与碱反应的性质，会书写相关的离子方程式对于学习Al(OH)3的两性有指导作用。
学生对弱电解质的电离有一定认识，了解离子反应能揭示化学反应的本质，为本节课从Al(OH)3电离的角度去分析Al(OH)3的两性提供前提。
而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前掌握一些化学实验的基本操作，为这一节探究实验提供了条件。
（4）学习目标分析：知识与技能：通过分组探究实验掌握氢氧化铝的两性，两性氢氧化物的概念，并总结出实验室制取氢氧化铝的方法。
提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生小组合作学习的意识。
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（一）制备Al(OH) （一）制备Al(OH)3的实验探究
实验1：向少量 实验 ：向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
注意： 注意：
实验现象： 实验现象： 有白色絮状沉淀生成 （1）边滴加 边振荡试管
（ 释滴管垂直、 解 2）滴管垂直、悬空 ：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
氢氧化铝的制备与性质探究
主讲： 主讲：曾 玲
氢 氧 化 铝 的 制 备 与 性 质 探 究
【产品名称】： 复方氢氧化铝片 产品名称】 （又名胃舒平） 又名胃舒平） 【药物组成】：本品每片含主要成 药物组成】 分氢氧化铝0.245克 克 分氢氧化铝 【类别】： 本品为抗酸与胃粘膜保 类别】 护类非处方药药品 【功能与主治】： 用于缓解胃酸过 功能与主治】 多所致的胃痛、胃灼热（烧心）。 多所致的胃痛、胃灼热（烧心）。
实验结论： 实验结论： 实验
实验4 实验
实验5 实验
小结
1、 Al(OH)3是两性氢氧化物 、
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又
能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性。 遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性。 2、 Al(OH)3呈现两性的原因： 、 呈现两性的原因： 加强碱 加强酸
方案1：现象与结论： 方案 ：现象与结论：
（1）若刚开始滴加 ） 就有沉淀产生， 就有沉淀产生，则试 剂①是NaOH，试剂 ， ②是AlCl3； （2）若刚开始滴加 ） 不产生沉淀， 不产生沉淀，则试剂 试剂② ①是AlCl3 ，试剂② 是NaOH
方案2： 现象与结论： 方案 ： 现象与结论：
（1）若刚开始滴加 ） 就有沉淀产生， 就有沉淀产生，则试 剂①是AlCl3，试剂 ②是NaOH ； （2）若刚开始滴加 ） 不产生沉淀， 不产生沉淀，则试剂 试剂② ①是NaOH ，试剂② 是AlCl3
（五）练习探究：
1、在实验室里，要想使 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的 3+全 溶液中的Al
部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ 部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ A.石灰水 B.氨水 C.硫酸 石灰水 氨水 硫酸
B
）
D.氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液
2、将1molAlCl3完全转化为 、 完全转化为Al(OH)3需要 NaOH____mol，再加入____mol NaOH， ，再加入 1 ， 3 Al(OH)3 全部溶解。 全部溶解。
美丽的 人造石台面
H+ + AlO2¯ + H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3+ +3OH¯
碱式电离
（四）应用探究： 采用相互滴加的方法
实验室有两瓶失去标签的无色溶液① 实验室有两瓶失去标签的无色溶液①和②，只知 道它们是AlCl3溶液和 溶液和NaOH溶液中的一种，不用另加 溶液中的一种， 道它们是 溶液中的一种 任何试剂，试设计实验验证它们分别是什么？ 任何试剂，试设计实验验证它们分别是什么？
将制得的氢氧化铝分装 四支试管备用 备用！ 在四支试管备用！
（二）探究Al(OH) （二）探究Al(OH)3与酸的反应
实验2：
向Al(OH)3 中滴加稀 盐酸
实验3: 实验3:
向Al(OH)3 中通入 CO2气体
实验结论： 实验结论：
实验2 实验
实验3 实验
实验 白色沉淀溶解 白色沉淀不溶解 氢氧化铝具有碱性 但是碱性很弱 碱性， 氢氧化铝具有碱性，但是碱性很弱 现象 只能与强酸发生反应， 只能与强酸发生反应，即弱碱性 解释或 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3不与碳酸反应 方程式
（三）探究Al(OH) （三）探究Al(OH)3与碱的反应
实验4：
向Al(OHAl(OH)3 中滴加氨 水
实验 白色沉淀溶解 白色沉淀不溶解 酸性， （1）氢氧化铝具有酸性，但是酸性很弱, 只能 ）氢氧化铝具有酸性 但是酸性很弱 现象 与强碱发生反应， 与强碱发生反应，即弱酸性 解释或 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3不与氨水反应 方程式 氨水制 （2）实验室一般用可溶性铝盐与氨水制Al(OH)3 ）实验室一般用可溶性铝盐与氨水