初中化学酸碱盐化学方程式练习题

合集下载

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。

为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。

1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。

2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。

3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。

4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。

6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。

7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。

8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。

9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。

10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。

11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。

12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。

13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。

14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。

15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。

16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。

17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。

酸碱盐等化学方程式汇总

酸碱盐等化学方程式汇总 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O二氧化锰加热5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H2O F.盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl G. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO 4 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO 42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl 3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2 H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+2H 2O1-6章化学方程式01. S + O 2点燃 SO 2 硫在空气中燃烧 02. C + O 2 点燃CO 2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O 2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl 2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 铝在空气中燃烧 06. 2Hg+ O 22HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O 2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H 2 + O 2 点燃2H 2O 氢气在空气中燃烧11. NH 3 + HCl = NH 4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O 2↑ 氧化汞受热分解、13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气17. CaCO 3 CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解（高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H2CO3 = H2O + CO2↑ 碳酸分解23. C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰+ CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。

初中化学九年级酸碱盐化学性质方程式书写练习(含答案)

专题酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习(至少写两遍)作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质2、熟悉复分解反应及其发生的条件。

（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应呢。

AB+CD=AD+CB (双交换，价不变。

所有元素化合价不变）（2）复分解反应发生的条件是：①有酸可不溶，无酸必须溶。

②生成物中有______、______或______。

只有满足其一，复分解反应才能发生。

3、配平。

一般可以根据生成物中的气体，水，沉淀来配平。

4、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律（口诀）碱溶钾钠钡钙铵，钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶AgCl ；硫酸盐不溶BaSO 4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。

（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl 、BaSO 4（白色沉淀，不溶于酸） BaCO 3、CaCO 3（白色沉淀，可溶于酸）初中化学常见的气体：CO 2、NH 3作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。

一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。

2、与活泼金属的反应活泼金属+酸=盐+氢气（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。

（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。

（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。

(完整word版)初中化学酸碱盐化学方程式练习题

酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ HCl==Mg+H2SO4==Al+ HCl==Al+H2SO4 ==Zn+ HCl==Zn+H2SO4==Fe+ HCl==Fe+H2SO4===2．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+ CuSO4==Zn+CuSO4==Cu+ AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水=== H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2Fe(OH)33．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物Mg+O2Fe+ O Cu+ O 222．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充足焚烧 ) C+O2(碳不充足焚烧 )H2 +O24．非金属氧化物+水 ==酸CO2 +H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+ HCl==Al(OH)3+ HCl==Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH) 2+ HNO3==2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很1复杂）CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe O +HCl==Fe O +H SO ==232324CuO+HCl==CuO+ H2SO4==MgO+3 HNO ==五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）NaOH+CO ==NaOH+SO==22NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2== 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO（置换反响）CO+CuOCO+FeO3C+CuO（置换反响）2C+CO2（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl==Zn+ H2SO4 ==3CaCO+HCl==4．盐分解2Cu (OH) CO CaCO 2233KMnO4KClO35．三种有机物焚烧CH4+ O2C2H5OH+O2CH3OH+O23酸碱盐化学方程式（答案）一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl==MgCl +H ↑Mg+ H SO ==MgSO +H ↑2224422Al+6 HCl== 2AlCl +3H ↑2Al+3 H SO == 2Al ( SO )3+3H ↑3224242Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl+H ↑Fe+H SO ==FeSO+H ↑224=422．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO==FeSO+Cu2Al+3CuSO==Al (SO ) +3Cu4442 4 3Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 +2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe3O4 2 Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充足焚烧 )2 C+O22CO(碳不充足焚烧 )2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2 +H2O==H2CO3SO3+O2==H2 SO4SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+2HCl==CuCl+H2O Al(OH)3 +3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO34Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)↓ +Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓ +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓ +BaSO4↓4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2 ==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4 +H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO Cu+H2O （置换反响）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe O2Fe+3 CO ↑C+2CuO2Cu+CO↑（置换反响）232C+CO22CO（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4 +MnO 2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑4．盐分解22322↑32Cu (OH) CO2CuO+H O+CO CaCO CaO+ CO↑KMnO 4242232KCl+3O↑K MnO +MnO+ O ↑2KClO5．三种有机物焚烧CH +2O22 H O+CO C H OH+3O 3 H O+2CO42225222 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO25。

酸碱盐化学方程式书写

酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。

初中化学酸碱盐化学方程式

初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。

2024年中考化学一轮复习化学方程式大全(酸碱盐)

酸碱盐化学方程式专项练习八大沉淀：白色沉淀_______、_______、_______、_______；蓝色沉淀_______；红褐色沉淀_______、不溶于稀硝酸的两种沉淀_______、_______；一、酸的化学性质（1）酸+活泼金属→_________（反应类型：____________）铁和稀盐酸：铁和稀硫酸：铝和稀盐酸：铝和稀硫酸：镁和稀盐酸：镁和稀硫酸：锌和稀硫酸（实验室制取H2）：锌和稀盐酸：（2）酸+金属氧化物→_________（反应类型：____________）稀盐酸除铁锈：稀硫酸除铁锈：氧化铜和稀硫酸：氧化铜和稀盐酸：氧化镁和稀盐酸：氧化镁和稀硫酸：氧化铝和稀盐酸：氧化铝和稀硫酸：氧化钙和稀盐酸：（3）酸+碱→_________（反应类型：____________）氢氧化钠和稀盐酸：氢氧化钠和稀硫酸：氢氧化钾和稀盐酸：氢氧化钾和稀硫酸：氢氧化钙和稀盐酸：氢氧化铜和稀硫酸：熟石灰中和硫酸厂的废水：（4）酸+盐→_________（反应类型：____________）大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：碳酸钾（草木灰的主要成分）和稀盐酸：碳酸钠和稀盐酸（检验NaOH是否变质）：二、碱的化学性质（1）碱＋非金属氧化物→_________（反应类型：____________）氢氧化钠在空气中变质（氢氧化钠密封保存的原因）：澄清石灰水检验二氧化碳：氢氧化钙和二氧化硫：氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：（2）碱＋酸→_________（反应类型：____________）含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：氢氧化铁和盐酸：氢氧化铜和盐酸：（3）碱＋盐→_________（反应类型：____________）纯碱和熟石灰反应（工业制烧碱）：熟石灰和硫酸铜：氢氧化钡和硫酸钠：氢氧化钡和硫酸镁: 氢氧化钠和硫酸镁：氢氧化钠和硝酸铝：氢氧化钠和硝酸铁：氢氧化钠和硫酸铜：氢氧化钡和硫酸铜：氯化铁和氢氧化钠：氯化铁和氢氧化钾：三、盐的化学性质（1）盐+活波金属→_________（反应类型：____________）配制农药波尔多液不能在铁桶中进行（曾青得铁则化为铜）：铜和硝酸银反应：铁和硝酸银反应：铝和硫酸铜反应：锌和硝酸铜反应：铁和硝酸铜反应：锌和硝酸银反应：铝和硝酸银反应：铁和氯化铜反应：（2）盐+酸→_________（反应类型：____________）小苏打治疗胃酸过多：氯化钡和稀硫酸：硝酸银和稀盐酸：硝酸钡和稀硫酸：碳酸钡和稀盐酸：碳酸钾和稀硫酸：（3）盐+碱→_________（反应类型：____________，反应物碱和盐都要可溶）氢氧化钠和氯化镁反应：氢氧化钡和碳酸钠反应：熟石灰和碳酸钾反应：氢氧化钙和氯化铵：氢氧化钙和硝酸铵：熟石灰和硫酸铵：（4）盐+盐→_________（反应类型：____________，反应物两种盐都要可溶）碳酸钠和氯化钙：碳酸钠和氯化钡：硫酸钠和氯化钡：硫酸镁和氯化钡：碳酸钾和硝酸钡：氯化钠和硝酸银：硫酸钠和氯化钡：硝酸银和氯化钙：硝酸银和氯化钾：硝酸银和氯化镁：硫酸铜和氯化钡：碳酸钠和硝酸钡：硫酸铵和氯化钡：硝酸银和氯化铵：硫酸铵和硝酸钡：。

初中酸碱盐化学方程式书写

一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑6.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑7.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH7. 氯化铵和氢氧化钠混合：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O8．氢氧化钡和硫酸铵混合: Ba（OH）2+ (NH4)2SO4 ==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：Ca（OH）2+ 2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO34．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：2. 铜和硝酸汞溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀盐酸反应：4. 氧化铜和稀硫酸反应：四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2．苛性钠吸收二氧化硫气体：3．苛性钠吸收三氧化硫气体：4．消石灰放在空气中变质：5. 消石灰吸收二氧化硫：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钾反应：3．盐酸和氢氧化铜反应：4. 盐酸和氢氧化钙反应：5. 盐酸和氢氧化铁反应：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和烧碱反应：8.硫酸和氢氧化钾反应：9.硫酸和氢氧化铜反应：10.硫酸和氢氧化铁反应：11.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：2．碳酸钠与稀盐酸反应:3．碳酸镁与稀盐酸反应:4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5．盐酸和硝酸银溶液反应：6.硫酸和碳酸钠反应：7.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钠与氯化镁：4. 氢氧化钠与氯化铜：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：7. 氯化铵和氢氧化钠混合：8．氢氧化钡和硫酸铵混合:9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：。

酸碱盐化学方程式

酸的化学性质（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸反应：2. 铁和稀硫酸反应：3. 镁和稀硫酸反应：4. 铝和稀硫酸反应：5. 锌和稀盐酸反应：6. 铁和稀盐酸反应：7. 镁和稀盐酸反应：8. 铝和稀盐酸反应：（2）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）9. 氧化铁和稀盐酸反应：10. 氧化铁和稀硫酸反应：11. 氧化铜和稀盐酸反应：12. 氧化铜和稀硫酸反应：13. 氧化镁和稀硫酸反应：14. 氧化钙和稀盐酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）15．盐酸和烧碱起反应：16. 盐酸和氢氧化钾反应：17．盐酸和氢氧化铜反应：18. 盐酸和氢氧化钙反应：19. 盐酸和氢氧化铁反应：20.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：21.硫酸和烧碱反应：22.硫酸和氢氧化钾反应：23.硫酸和氢氧化铜：24. 硫酸和氢氧化铁：25. 硝酸和烧碱反应：26．氨水和硫酸反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）27．大理石与稀盐酸：28．碳酸钠和稀盐酸:29．碳酸镁与稀盐酸:30．盐酸和硝酸银溶液反应：31.硫酸和碳酸钠：32.硫酸和氯化钡溶液：33.碳酸氢钠和盐酸碱的化学性质（1）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水34．苛性钠暴露在空气中变质：35．苛性钠吸收二氧化硫气体：36．石灰水放在空气中变质：（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）37氢氧化钠与硫酸铜：38氢氧化钠与氯化铁：39．氢氧化钠与氯化镁：40. 氢氧化钠与氯化铜：41. 氢氧化钙与碳酸钠：42.氢氧化钙与硫酸铜43.氢氧化钡与硫酸铜：盐的化学性质（1）盐+金属==== 新盐+新金属（置换反应）44.铁与硫酸铜溶液45.铜与硝酸银溶液46.锌与硫酸亚铁溶液（2）盐+酸====新盐+新酸（复分解反应）（3）盐+碱====新盐+新碱（复分解反应）（4）盐+盐====新盐+新盐（复分解反应）47.氯化钠与硝酸银溶液48.氯化钡与硫酸钠溶液49氯化钙与硝酸银溶液50.氯化钡与碳酸钠溶液51氯化钙与碳酸钠溶液52.硝酸钡与碳酸钠溶液53.硝酸银与碳酸钾溶液54.硝酸银与氯化镁溶液55硝酸钙与碳酸钠溶液56.硫酸铜与氯化钡溶液57.硫酸铜与硝酸钡溶液。

酸碱盐化学式、方程式小测

酸碱盐化学式、化学方程式测验一、化学式的有关练习1、请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式（各写一例）⑴最常用的溶剂______________；⑵可用于钢铁表面除锈的酸____________；⑶可溶于水的碱________ 。

（4）一种酸2、用化学符号表示宏观物质，是化学学科特有的表示方式。

请你在H、C、O、S 、Fe、Cu常见的六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质并将其化学式填入空格中。

①最简单的有机物___ __；②常用的黑色金属_ __ ；③红褐色的碱___ ；④实验室制取氢气常用的酸；⑤配制波尔多液的盐。

请利用以上物质写出一个．．置换反应的化学方程式。

3、氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将他们的化学式．．．填在图下相应的括号内。

抹墙壁急救病人蒸馒头人工降雨( ) ( ) ( ) ( )4、为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）A．炭粉B．铁粉C．氯化钙D．生石灰5、请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式各1个。

、、、、6、世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：（1）“西气东输”工程中输送的气体是；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；7、现有六种物质：烧碱、纯碱、氢气、氧化铜、甲醇、盐酸，试根据它们的某些性质和作用，将其化学式．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．填入下面的空格里。

．．．以及所属类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）8、（1）在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内。

①打开汽水瓶时，大量逸出的气体________；②可作干燥剂的氧化物；③可用作建筑材料的盐；④具有可燃性，可做火箭燃料的单质；⑤相对分子质量最小的氧化物是；⑥导致人煤气中毒的气体；9、某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

酸碱盐反应化学方程式

酸碱盐氧化物反应化学方程式练习（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】铜和稀硫酸Zn + H2SO4====锌和稀硫酸Mg + H2SO4====铁和稀硫酸Fe + H2SO4====镁和稀硫酸Mg + H2SO4====铝和稀硫酸2Al +3H2SO4====铜和稀盐酸Fe + 2HCl ===铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（6）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）【要注意金属活动性的强弱】铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（8）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ===氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ====。

酸碱盐化学方程式

酸的化学性质①酸与指示剂反应：酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

②酸 + 氢前金属→盐 + 氢气1.稀盐酸与镁反应2.稀硫酸与镁反应3.稀盐酸与铝反应4.稀硫酸与铝反应5.稀盐酸与锌反应6.稀硫酸与锌反应7.稀盐酸与铁反应8.稀硫酸与铁反应③酸 + 金属氧化物→盐 + 水9.稀盐酸除铁锈10.稀硫酸除铁锈11.盐酸与氧化铜反应12.硫酸与氧化铜反应④酸 + 碱→盐 + 水13.盐酸与氢氧化钠反应14.硫酸与氢氧化钠反应15.盐酸与氢氧化钙反应16.硫酸与氢氧化钙反应17.盐酸与氢氧化铝反应18.盐酸与氢氧化镁反应⑤酸 + 碳酸盐→盐 + 水 + 二氧化碳19.盐酸与碳酸钠反应20.硫酸与碳酸钠反应21.盐酸与碳酸钙反应22.盐酸与碳酸氢钠反应碱的化学性质①碱与指示剂反应：碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

②碱 + 非金属氧化物→盐 + 水1.氢氧化钠与二氧化碳反应2.氢氧化钙与二氧化碳反应3.氢氧化钠与二氧化硫反应4.氢氧化钙与二氧化硫反应5.氢氧化钠与三氧化硫反应6.氢氧化钙与三氧化硫反应③碱 + 酸→盐 + 水7.氢氧化钠与盐酸反应8.氢氧化钠与硫酸反应9.氢氧化钙与盐酸反应10.氢氧化钙与硫酸反应11.氢氧化铝与盐酸反应12.氢氧化镁与盐酸反应④碱 + 可溶性盐→新碱 + 新盐13.氢氧化钙与碳酸钠反应14.氢氧化钙与硫酸铜反应15.氢氧化钠与硫酸铜反应16.氢氧化钠与氯化镁反应17.碳酸钠与氯化钙反应。

初中化学酸碱盐化学方程式练习

初中化学酸碱盐化学方
程式练习
work Information Technology Company.2020YEAR
初中化学酸碱盐化学方程式练习
1.锌和稀盐酸反应
2.锌和稀硫酸反应
3.铁和稀盐酸
4.铁和稀硫酸
5.镁和稀盐酸
6.镁和稀硫酸
7.氧化铜和稀硫酸
8.氧化铜和稀盐酸
9.盐酸除铁锈
10.硫酸除铁锈
11.氧化钙和稀硝酸
12.盐酸和氢氧化钠
13．盐酸和氢氧化钙
14.盐酸和氢氧化铜
15.盐酸和硝酸银
16.实验室制二氧化碳
17.盐酸和碳酸钠
18.硫酸和碳酸钠
19.硫酸和氢氧化铜
20.硫酸和氯化钡
21.盐酸和氢氧化铝
22.硫酸和氢氧化钠
23.硫酸和氢氧化铁
24.硫酸和氢氧化钡
25.硫酸和硝酸钡
26.硫酸和碳酸钡
27.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
28.二氧化碳和氢氧化钠
29.二氧化硫和氢氧化钠
30.三氧化硫和氢氧化钠
31.生石灰和水
32.硫酸铜和氢氧化钠
33.氯化铁和氢氧化钠
34.石灰水和碳酸钠溶液反应
35.高温煅烧石灰石
36.氯化钠和硝酸银
37.氯化钡和硫酸钠
38.碳酸钠和氯化钡
39.硫酸铜和氢氧化钡
40.氯化钙和碳酸钠
41.碳酸钾和氯化钡
42.硫酸钠和硝酸钡
43.氯化钙和碳酸钾
44.硫酸铜和氯化钡
45.硫酸钾和氯化钡
46.氯化钡和硝酸银
47.氯化钙和硝酸银
48.碳酸钡和盐酸
49.碳酸钡和硫酸
50.碳酸钡和硝酸
51.盐酸和氢氧化铁。

酸碱盐化学方程式

（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（常见的盐）硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾K2CO3（常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2 一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金。

初中酸碱盐化学方程式

初中酸碱盐化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=== H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O=== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸=== 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ===CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ===CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH=== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ===CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ===FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= =CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ==Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2==NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl Mg===Cl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ===Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3。

化学酸碱中的盐类反应练习题

化学酸碱中的盐类反应练习题1. 铁和硫酸反应时，生成硫酸亚铁和氢气。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑离子方程式：Fe + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑2. 碳酸钠和盐酸反应时，生成氯化钠、二氧化碳和水。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O离子方程式：2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ +CO₂↑ + H₂O3. 氯化银和氢氧化钠反应时，生成氢氧化银和氯化钠。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：AgCl + NaOH → AgOH + NaCl离子方程式：Ag⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → AgOH + Na⁺ + Cl⁻4. 硫酸铜和氢氧化钠反应时，生成铜水合离子和水。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄离子方程式：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ + 2Na⁺+ SO₄²⁻5. 硫酸铜和铁反应时，生成硫酸亚铁和硫酸。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu离子方程式：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu6. 盐酸和氧化铝反应时，生成氯化铝和水。

请写出化学反应方程式，并使用离子方程式表示。

解答：化学反应方程式：HCl + Al₂O₃ → AlCl₃ + H₂O离子方程式：H⁺ + Cl⁻ + Al³⁺ + O²⁻ → AlCl₃ + H₂O7. 氯化钡和硫酸反应时，生成硫酸钡和氯化氢。

初中化学酸碱盐试题及答案解析

初中化学酸碱盐试题及答案解析(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 )1. 下列物质中属于正盐的是 [ ]A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO32. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ]A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是 [ ]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ]A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 [ ]A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ]A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ]A.Zn、Al、MgB.Fe、Zn、AlC.Ag、Cu、HgD.Zn、Cu、Hg8. 下列物质能与水反应的是 [ ]A.SiO2B.MnO2C.CaOD.CuO9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ]A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ]A.1和4B.1和3C.3和5D.4和511. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ]A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ]A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.ZnCl2D.Fe2(SO4)313. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③14. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是 [ ]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤15. 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是 [ ]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]A.CuOB.Fe2O3C.ZnOD.CaO17. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是 [ ]A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸18. 下列哪一组物质全都不溶于水 [ ]A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO419. 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ]A.氢氧化钠B.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液20. 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ]A.NaCl和Ca(OH)2B.NaCl和CO2C.Na2CO3和Ba(OH)2D.AgCl和NaNO321. 下列物质不能和Hg(NO3)2溶液发生反应的是 [ ]A.AgB.ZnC.FeD.Cu22. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 [ ]A.CO2B.COC.SO2D.H2S23. 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是 [ ]A.加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液24. 下列各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有 [ ]A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③25. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 [ ]A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是 [ ]A.盐酸B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液27. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ]A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与KOH溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的[ ]A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO329. 下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ]A.氯化铜B.二氧化硅C.氢氧化钠D.硫酸30. 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]A.166B.236C.428D.无法计算31. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是： [ ]A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应32. 下列物质间不能发生复分解反应的是[ ]A.MgCO3＋HClB.KNO3＋BaSO4C.AgNO3＋HClD.NaOH＋NH4Cl33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可选用适量的[ ]A.稀盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液34. 下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[ ]A.CO2B.H2SO4C.CuSO4D.KOH35. 根据化学方程式：①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu ②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、NiC.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu36. 欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl－，NO3－，SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入 [ ]A.AgCl、K2CO3、MgSO4B.Na2SO4、Mg(OH)2、KClC.MgCl2、KNO3、K2SO4D.AgNO3、KCl、MgSO437. 下列各组物质在水中大量共存的是： [ ]A.MgCl2、HCl、Na2SO4、AgNO3B.Ma2CO3、HCl、NaOH、CaCl2C.NaCl、KNO3、NaOH、CaCl2D.Ba(OH)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CaCO338. 下列各组物质混合在一起能进行反应，但不产生沉淀和气体的是[ ]A.生石灰和盐酸B.氯化铁溶液和烧碱溶液C.纯碱和硝酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液39. 能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是A.石灰水B.稀硝酸C.稀盐酸D.稀硫酸 [ ]40. 下列叙述正确的是 [ ]A.制糖工业用活性炭使糖浆脱色的过程是化学变化B.O2和O3（臭氧）是同种元素组成的不同单质C.有多种物质生成的反应都是分解反应D.构成离子化合物的阴、阳离子的总数一定相等二、选择题二(有一个或二个正确答案)(每道小题 2分共 10分 )41. 既可以与盐酸反应，又可以与石灰水反应的物质有［］A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.AgCl42. 相同浓度，相同质量的下列溶液，吸收CO2最多的是 [ ]A.Ca(OH)2B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.KOH溶液43. 最外电子层有3个电子的某金属M元素A克，使它与足量的稀硫酸反应，生成B克氢气，该金属元素的原子量为 [ ]A、3A/BB、A/BC、A/3BD、3B/A44. 某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是 A.40 B.56 C.80 D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入下列固体物质后，溶液的酸性不会显著减弱的是 [ ]A.氧化镁B.碳酸钾C.氯化钡D.二氧化硅三、填空题(1-4每题 2分, 5-6每题 6分, 共 20分)46. 碳酸钠晶体(Na2CO3…10H2O)中，结晶水的质量分数是 ____________．47. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的____________，其化学方程式为 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ .．49. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后剩余 ___________气体．再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为_______；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和 _____气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，以免气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______和 ______．四、简答题(第1小题 4分, 第2小题 6分, 共 10分)51. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都可以和某些物质反应生成化合物X，X是______．写出各反应的化学方程式．______ ________，________ ______，_______ ____，_________ ______．52. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水：____________________ ( )⑵硫酐跟水：______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液：________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液：__________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁：__________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题(1-2每题 5分, 第3小题 10分, 共 20分)53. 欲制得12.8克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质2％的锌反应（反应在溶液中进行）54. 5克胆矾完全溶解在50克水中，所得溶液的质量分数是多少？55. 取表面被氧化成氧化镁的镁片1.4克，跟53.9克10％的硫酸溶液恰好完全反应，在标准状况下生成1.12升氢气（已知氢气密度是0.09克／升），求：（1）镁片上有氧化镁多少克？（2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一(只有一个正确答案)1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C11. D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C21. A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31. D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1. 62.9％2. 盐酸（或HCl）；K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑3. A4. N2，CO；N2，CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋3Cl-A 6. CuO，蓝，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O；CO；A CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O三、选择题二(有一个或二个正确答案)1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X是KNO3K2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2KNO3KOH＋HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO32. A⑵SO3＋H2O＝H2SO4 化合反应⑶Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应⑷SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 复分解反应A五、计算题1. 设x为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu65 64x 12.8克A需要含杂质2％的锌13.3克2. 解：5克胆矾中含无水CuSO4的质量为：A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2克（2）12％。

酸碱盐化学方程式

酸碱盐化学方程式
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
一、酸 1.活泼金属+酸→盐+氢气
Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2 ↑（实验室制H2 ） Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ↑ 2Al+3H2 SO4 =Al2 (SO4 )3 +3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ↑
3.碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2 O 2NaOH+H2 SO4 = Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH)2 +2HCl= CaCl2 +2H2 O Ca(OH)2 +H2 SO4 = CaSO4 +2H2 O 2NH3 • H2 O +H2 SO4 =(NH4 )2 SO4 +2H2 O NH3 • H2 O+HCl=NH4 Cl+H2 O Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2 O
2.金属氧化物+酸→盐+水 Fe2 O3 +3H2 SO4 =Fe2 (SO4 )3 +3H2 O Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O（盐酸除铁锈）
CuO+H2 SO4 =CuSO4 +H2 O CuO+2HCl=CuCl2 +H2 O
3.盐+酸→新盐+新酸
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑（实验室制CO2 ） CaCO3 +2CH3 COOH=Ca CH3 COO 2 +H2 O+CO2 ↑ Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 ↑

初中化学酸碱盐化学方程式练习题

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

酸碱盐等化学方程式汇总

初中化学九年级 酸碱盐化学性质 方程式书写练习(含答案)

(完整word版)初中化学酸碱盐化学方程式练习题

酸碱盐化学方程式书写

初中化学酸碱盐化学方程式

2024年中考化学一轮复习化学方程式大全(酸碱盐)

初中酸碱盐化学方程式书写

酸碱盐化学方程式

酸碱盐化学式、方程式小测

酸碱盐反应化学方程式

酸碱盐化学方程式

初中化学酸碱盐化学方程式练习

酸碱盐化学方程式

初中酸碱盐化学方程式

化学酸碱中的盐类反应练习题

初中化学酸碱盐试题及答案解析

酸碱盐化学方程式

初中化学九年级酸碱盐化学性质方程式书写练习(含答案)