中职《无机化学》试卷及答案-
中职对口升学无机化学选择题库一（计算）.doc
中职对口升学无机化学选择题库一（计算）.doc计算题∶1.(本题5分) 0109答案金属元素M 与卤素X 化合成MX2，在高温下，此化合物按下式定量地分解∶2MX2(s)2MX(ｓ)＋X2(g)已知 1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX 及150 cm3的X2(在427℃，96.9 kPa)。
求M 和X 的原子量各是多少？2.(本题5分) 0110答案“大气外层”离地面高度约为700 km 处的温度约为1200 K，气体分子的密度为1.0×10 9(分子数／dm3)，求气体的压力是多少？3.(本题5分) 0111答案某CH4储气柜，容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa .若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为25℃，问冬季比夏季能多装多少(kg) CH4?为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应，放出乙炔.在20.0 ℃，1.00×102 kPa ，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。
求该盐中水的质量分数。
5.(本题5分) 0113答案已知O2的密度在标准状态下是1.43g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。
6.(本题5分) 0114答案一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4倍时，压力变为101 kPa. (原子量∶Ne 20.2 )问∶(1)膨胀后混合气体的最终温度是多少？(2)若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？7.(本题5分) 0115答案已知在57 ℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57 ℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集 1.0 dm3气体。
问∶(1)将此气体降压至50.5 kPa(温度不变)，求气体总体积;(2)若将此气体在101 kPa 下升温至100 ℃，求气体总体积。
中职《无机化学》试卷及答案
《无机化学》试题使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》试题范围：全册出版社：化学工业出版社版次：第四版学校名称：平凉信息工程学校(需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16)一、填空题（每空1分，共20分）1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产生mol氢气。
2.煅烧石灰石的化学方程式为。
3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电子（Be除外）。
4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。
5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反应。
6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为。
7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。
8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。
9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的，软化永久硬水的方法主要有和。
10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。
二、单项选择题（每题2分，共20分）1.关于摩尔的理解，正确的是（）。
A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位2.热化学方程式要注明物质的（）。
A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。
A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=04.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。
A．48，22，18 B．22，24，18C．22，26，18 D．18，26，225、下列物质属于两性氧化物的是（）A、CO2B、Na2O2C、Al2O3D、CaO6.下列元素中金属性最强的是（）A．Be B．B C．Al D．Si7.下列物质属强电解质的有（）。
A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。
中职对口升学无机化学选择题库三(单选05).doc
41.(本题 2分) 0309 答案某温度下纯A的蒸气压为 50.0 Pa，纯B的蒸气压为 200Pa，现有A和B形成的理想溶液，其中A的摩尔分数为 0.0200，在该温度下溶液的蒸气压为- ( ) (A) 97.0 Pa (B) 250 Pa (C) 197 Pa (D) 150 Pa42.(本题 2分) 0361 答案某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400℃，则其凝固点为 ( )(水的K b= 0.512 K.kg.mol－1，K f = 1.86 K.kg.mol－1)(A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃43.(本题 2分) 0362 答案60℃时，180 g水中溶有 180 g葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa,C6H 12O6的分子量为 180，则此水溶液的蒸气压应为- ( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa44.(本题 2分) 0369 答案将 60.0 g CO(NH2)2(尿素) 溶于 500 g 水中，此溶液的凝固点是∶ ( )(水的K f =1.86 K.kg.mol－1)(A) -0.26℃ (B) -0.97℃ (C) -1.04℃ (D) -3.72℃45.(本题 2分) 0370 答案20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C2H4(OH)2] 溶于72.0 g水中，则此时水溶液的蒸气压为 ( )(A) 1.87 kPa (B) 2.34 kPa (C) 2.93 kPa (D) 9.36 kPa46.(本题 1分) 0386 答案若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则这种盐会- ( ) (A) 风化 (B) 潮解 (C) 升华 (D) 溶解47.(本题 2分) 0387 答案同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)248.(本题 2分) 0391 答案理想溶液是指- ( )(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响(B) 溶解过程中几乎没有热效应(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化(D) 以上三个性质49.(本题 2分) 0398 答案1.0 mol.dm－3蔗糖的水溶液、1.0mol.dm－3乙醇的水溶液和1.0 mol.dm－3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是- ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同50.(本题 2分) 0360 答案0.100 mol.kg－1HAc 溶液的电离度为 1.33 % ，则该溶液的凝固点应为(水的K f = 1.86 K.kg.mol－1) ( )(A) -0.25℃ (B) -0.21℃ (C) -0.188℃ (D) -0.186℃。
中职对口升学无机化学选择题库一(单选04).doc
1.(本题1分) 0201 答案为使空气液化应采取的措施是( )(A) 升温加压(B) 降温降压(C) 降温加压(D) 恒温加压2.(本题1分) 0202 答案等摩尔的物质M 发生下述相变时,吸热最多的是( )(A) M(l) →M(g) (B) M(s)→M(g) (C) M(g)→M(l) (D) M(g →M(s)3.(本题2分) 0203答案0 ℃的定义是( )(A) 标准气压下冰与纯水平衡时的温度(B) 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度(C) 冰的蒸气压与水的蒸气压相等时的温度(D) 标准气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度4.(本题1分) 0206答案参考给出的临界数据,判断偏离理想气体行为最大的一种气体是( )3 (B) He4 (D) N25.(本题1分) 0241答案气体或蒸气在高压下不能被液化的温度条件是( )(A)正常沸点以上(B)正常沸点以下(C)临界温度以上(D)临界温度以下6.(本题1分) 0244答案气体可能被液化的温度是( )(A)正常沸点以上B)正常沸点以下(C)临界温度以上(D)临界温度以下7.(本题1分) 0245答案慢慢加热某纯固体至刚开始熔化,下列现象中正确的是( )(A)温度继续上升(B)温度保持恒定(C)温度稍微下降(D)温度变化不定8.(本题1分) 0246答案使气体液化的条件是( )(A) 温度高于临界温度,且压力高于临界压力(B) 温度低于临界温度,且压力高于临界压力(C) 温度高于临界温度,且压力低于临界压力(D) 温度低于临界温度,且压力低于临界压力9.(本题1分) 0253答案说明液态向固态转变的词是( )(A) 蒸发(B) 冷凝(C) 凝固(D) 熔化10.(本题1分) 0254答案高沸点物质的特性是( )(A) 蒸气压高(B) 摩尔蒸发热高(C) 分子量低(D) 密度低11.(本题1分) 0255答案低沸点物质的特性是( )(A) 分子量大(B) 密度大(C) 摩尔蒸发热低(D) 蒸气压低12.(本题1分) 0257答案下列化合物中, 沸点最高的是( )(A) 氯甲烷(B) 氯乙烷(C) 氯丙烷(D) 氯丁烷13.(本题1分) 0259答案将一物质加热到它的临界温度以上时, 则该物质将- ( )(A) 在高压下被液化(B) 在高压下被固化(C) 在任何压力下都是气体(D) 开始沸腾14.(本题2分) 0204答案水的冰点(0 ℃)是( )(A) 外压为标准力压时纯水和冰的平衡温度(B) 610 kPa 时,水、冰和水蒸气的平衡温度(C) 冰的蒸气压曲线和有空气饱和的水的蒸气压曲线的交点(D) 严格地说,上述几种说法都不对15.(本题1分) 0205答案可用于物质提纯的相变是( )(A) 凝固(B) 升华(C) 沸腾(D) 三种相变都可以16.(本题2分) 0208答案参考CO2的相图(坐标未按比例),对密闭容器内的CO2来说,以下描述正确的( )(A) 0.5 MPa、-80 ℃, CO2处于固气平衡(B) 100 MPa、40 ℃, CO2是固态(C) 5.0MPa、缓慢冷却到-20 ℃, CO2以干冰形式存在(D) 1.0 MPa、缓慢冷却到-100 ℃, CO2以干冰形式存在17.(本题2分) 0210答案SO2的临界点为157℃,7.8 MPa,在25℃时SO2(l)的蒸气压为0.38 MPa。
高职无机化学总复习题答案
一、选择题1.下列元素中最可能形成共价化合物的是（ ）Ａ Ｃａ Ｂ Ｍｇ Ｃ Ｎａ Ｄ Ｌｉ2.氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl(吸热)，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是 （ ）(A) 升高温度； (B) 大量加水； (C) 加少量NaOH ； (D) 加少量盐酸。
3. 下列物质沸点最低的是（ ）。
（A ）NH 3； （ B ）PH 3； （C ） AsH 3；（D ）SbH 3。
4.n 、l 、m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 （ ）(A) 数目； (B) 形状； (C) 能量； (D) 所填充的电子数目5. 已知θϕ(A / B) <θϕ(C / D)，在标准状态下自发进行的反应为 （ ）(A)A+B→C+D； (B)A+D→B+C； (C) B+C→A+D； (D) B+D→A+C。
6.已知Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）＝２ＮＨ３（ｇ），１／２Ｎ２（ｇ）＋３／２Ｈ２（ｇ）＝ＮＨ３（ｇ） １／３Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＝２／３ＮＨ３（ｇ）的平衡常数分别为Ｋ１，Ｋ２和Ｋ３，则其关系是（ ）Ａ Ｋ１＝Ｋ２＝Ｋ３ Ｂ Ｋ１＝（Ｋ２）２＝（Ｋ３）３ Ｃ Ｋ１＝１／２Ｋ２＝１／３Ｋ３ Ｄ Ｋ１＝（Ｋ２）１／２＝（Ｋ３）１／３ 7.下列元素在性质上最相近的是 （ ）(A) B 和Si ； (B) B 和Al ； (C) B 和Mg ； (D)B 和C8.下列反应达到平衡时，２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＳＯ３（ｇ），保持体积不变，加入惰性气体Ｈｅ，使总压力增加一倍，则（ ）Ａ 平衡向左移动 Ｂ 平衡向右移动 Ｃ 平衡不发生移动 Ｄ 条件不充足，不能判断9.往０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｃ溶液中，加入一些ＮａＡｃ晶体，会使（ ）A ＨＡｃ的Ｋａ增大 Ｂ ＨＡｃ的Ｋａ减小 Ｃ ＨＡｃ的解离度增大 Ｄ ＨＡｃ的解离度减小10. 某可逆反应在一定条件下达到平衡，其平衡常数为Ka ，当加入催化剂后，下列说法正确的是（ ）(A)正反应速率提高，逆反应速率降低；平衡常数不变(B)正反应速率降低，逆反应速率提高；平衡常数不变(C)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数变大(D)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数不变11.下图中表示基 态Ｆｅ原子的３ｄ和４ｓ轨道中８电子排布正确的是（ ）；；12.下列化合物中，不存在氢键的是 （ ）(A) HNO 3； (B) H 2S ； (C) H 3BO 3； (D) H 3PO 3。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
中职《无机化学》试卷及答案
《无机化学》试题使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》试题范围：全册出版社：化学工业出版社版次：第四版学校名称：平凉信息工程学校(需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16)一、填空题（每空1分，共20分）1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产生mol氢气。
2.煅烧石灰石的化学方程式为。
3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电子（Be除外）。
4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。
5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反应。
6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为。
7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。
8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。
9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的，软化永久硬水的方法主要有和。
10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。
二、单项选择题（每题2分，共20分）1.关于摩尔的理解，正确的是（）。
A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位2.热化学方程式要注明物质的（）。
A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。
A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=04.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。
A．48，22，18 B．22，24，18C．22，26，18 D．18，26，225、下列物质属于两性氧化物的是（）A、CO2B、Na2O2C、Al2O3D、CaO6.下列元素中金属性最强的是（）A．Be B．B C．Al D．Si7.下列物质属强电解质的有（）。
A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。
(完整版)无机化学考试卷(中职)
第1页/共6页 第2页/共6页班级： 学号： 姓名：线 装订本卷可能用到的原子量：O ：16；Na: 23; Cl: 35.5 一、选择题（每题2分共60分）1、1mol 二氧化碳里含有二氧化碳的分子数为（ ）A 、3.01×1023个B 、6.02×1023个C 、6个D 、44个 2、1mol O 2的质量为（ ）A 、32B 、32gC 、16D 、16g 3、氯化钠的摩尔质量为（ ）A 、23B 、35.5C 、58.5g/molD 、46g/mol 4、标准状况下的1mol H 2的体积为（ ） A 、11.2LB 、22.4LC 、33.6LD 、44.8L5、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ） A 、950mL ，111.2g B 、500mL ，117g C 、1000mL ，117g D 、任意规格，111.2g6、实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（ ）A 、搅拌B 、引流C 、加速反应D 、加快热量散失 7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ） A 、1L 溶液中含有4g NaOH B 、1L 水中溶解4gNaOHC 、0.5L 溶液中含有0.2mol H 2SO 4D 、9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液8、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（ ） A 、①②③⑥ B 、①②③④⑤ C 、①③④⑤⑥ D 、全部9、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）A 、水B 、煤油C 、沙子D 、泡沫灭火剂 10、在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A 、水中B 、煤油中C 、四氯化碳中D 、汽油中 11、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A 、加入适量盐酸B 、加入NaOH 溶液C 、加热D 、配成溶液后通入CO 2 12、下列哪种物质俗名与化学式是相对应的（ ）A 、NaOH 纯碱B 、Na 2CO 3 纯碱C 、NaHCO 3 纯碱D 、NaHCO 3 大苏打 13、下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）A 、石墨、金刚石B 、河水、海水C 、纯碱、烧碱D 、干冰、二氧化碳 14、椐报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为（ ）A 、111B 、161C 、272D 、433 15、下列化合物中，属于强电解质的是（ ）。
中职对口升学无机化学选择题库三(单选01).doc
1.(本题 1分) 0332 答案较易互溶的体系是- ( )(A)C5H12─ C6H14(B)C5H12─H2O (C)C6H14─H2O (D)C6H13OH─H2O2.(本题 1分) 0333 答案下列几种物质中最易溶于水的是 ( )(A) 乙醚 (B) 四氯化碳 (C) 乙酸 (D) 硝基苯3.(本题 2分) 0334 答案下列论述中正确的是 ( )(A) 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量(B) 溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量(C) 任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高(D) 压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大4.(本题 2分) 0335 答案鱼类在热水中难于生存，其原因是 ( )(A) 在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢(B) 较高温度下，鱼类耗氧量提高，而 O2在水中的溶解度反而下降(C) 温度高时，一些有毒物质易在鱼体内富集(D) 温度高时，渗透压变小5.(本题 2分) 0338 答案已知在 0℃时,NaCl 在水中的溶解度为 36 g/(100 g 水)。
问下列哪种质量分数的 NaCl 溶液是无法配制的- ( )(A) 10% (B) 20% (C) 30% (D) 上述三种浓度都能配制6.(本题 1分) 0359答案影响气体在液体中溶解度的因素有- ( )(A) 溶质的性质 (B) 温度 (C) 压力 (D) 以上三种都是7.(本题 1分) 0368 答案HCl气体在水中溶解度最大的条件是- ( )(A) 高压高温 (B) 高压低温 (C) 低压高温 (D) 低压低温8.(本题 1分) 0375 答案一定压力下，1 dm3溶液中能溶解某气体 0.50 dm3，当温度不变、压力加大一倍时，则能溶解该气体的体积为 ( )(A) 2.0 dm3 (B) 1.0 dm3 (C) 0.50 dm3 (D) 0.25 dm39.(本题 2分) 0337 答案20℃，Ne 的压力为 0.133 kPa时,100g水可溶解Ne 1.01×10－3cm3 (按标准状况折算)。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
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计算题∶31.(本题5分) 3152答案在18℃和100 kPa下，取200 dm3煤气进行分析，若煤气中各气体的摩尔分数是∶H2为10.2 % ，CO 为59.4 % ，其他气体为30.4 %。
计算该煤气中H2和CO 的分压，以及CO 的分体积和CO 的物质的量。
32.(本题5分) 3158答案30℃时，在10.0 dm3容器中，O2、N2 和CO2混合气体的总压力为93.3 kPa，其中O2的分压为26.7 kPa，CO2的质量为5.00 g。
计算CO2和N2的分压，以及O2的摩尔分数。
33.(本题5分) 3160答案100 kPa 时，2.00 dm3空气中含20.8 % 的氧气和78.2 % 的氮气，恒温下将容器的体积缩小至 1.25 dm3，计算此时O2的分压和N2的分压。
34.(本题5分) 3163答案一定体积的H2和Ne 的混合气体，在27℃和200 kPa时，当此混合气体的体积膨胀至原体积的 4 倍时压力变为100 kPa ( 原子量∶Ne 20.2 )∶(1) 计算混合气体的最终温度;(2) 若混合气体中H2的质量分数是25.0%，计算原始混合气体中H2的分压。
35.(本题5分) 3164答案30℃和99.7 kPa下，使1000 cm3含有10.0 %(体积分数)氯化氢气体的干燥氢气先慢慢通过水洗瓶，使氯化氢全部被水吸收，然后再用排水集气法把氢气收集在集气瓶中，已知30℃时水的蒸气压为 4.2 kPa，试计算∶(1) 集气瓶中气体的体积是多少?; (2) 集气瓶中的气体经干燥后体积又是多少?36.(本题5分) 0140答案在15.0 ℃和101 kPa下，将2.00 dm3干燥空气徐徐通入CS2液体中，通气前后称量CS2液体，得知失重3.01 g，求CS2液体在此温度下的饱和蒸气压。
(原子量∶C 12.0，S 32.0)37.(本题10分) 0142答案在101.3 kPa，100 ℃时，300 cm3 H2和100 cm3 O2混合，用火星点燃.设反应后压力不变，降温到97 ℃是否有液体出现？求反应后混合物的体积。
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（2）属D4h点群，含对称元素C4、C2、2 C2' 、 2C2'' 、i、2S4、σh、2σv、2σd
（3）若忽略H原子，属C2v点群，含对称元素C2、2σv （4）属D3d点群，含对称元素C3、3C2'⊥C3、i、2S6、3σd （5）属C3v点群，含对称元素C3、3σv （6）属D2h点群，含对称元素C2、2C2'⊥C2、i、2σv、σh （7）属D∞h点群，含对称元素C∞、∞C2'、σh、∞σv、i、S∞ （8）属C2v点群，含对称元素C2、2σv
2.8 PtCl42－属于什么点群？画出它的结构，标出各类操作元素（每类只标一个）。
2.9 已知下列分子（离子）所属的点群，画出它们的结构： （1）B（OH）3（C3h）；（2）Cr（en）33＋（D3）；（3）Co（gly）3（C3）； （4）Mn2（CO）10（D4d）；（5）（H2C=C=CH2）（D2d）。
H2CO3 ＋ OH－（水－离子理
论：解离出OH－，或溶剂体系理论：生成溶剂的特征阴离子），所以NaHCO3水溶液显碱性
因为SO3 ＋ H2O → H+ ＋ HSO4－（水－离子理论和质子理论：解离出H+），或SO3 ＋
2H2O → H3O＋ ＋ HSO4－（溶剂体系理论：生成溶剂的特征阳离子），所以SO3水溶液显酸
2.5 [MA2B2]2－呈平面四边形构型时属D2h点群，含有对称元素：C2、2C2'、σh、i、2σv。[MA2B2]2 －呈四面体构型时属C2v点群，含有对称元素：C2、2σv。
2.6 C4h点群比D4h点群缺少 4 条垂直于主轴的C2'旋转轴。D4h点群的例子有配离子PtCl42－，C4h 点群例子有：
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61.(本题2分) 0136答案在10 ℃，101.3 kPa下，在水面上收集的某气体样品的体积为 1.0 dm3，该气体物质的量(mol)是(10 ℃时，P H2O = 1.227 kPa) ( )(A) 5.1×10－2(B) 8.7×10－4 (C) 4.3×10－2(D) 5.3×10－462.(本题2分) 0170答案将压力为0.67 kPa的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa的氢气 1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中，假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa63.(本题2分) 0176答案混合气体中含有112gN2、80gO2和44g CO2，若总压力为100 kPa，则氧的分压为( )(A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa64.(本题2分) 0177答案将下列四种气体按给定量混合均匀，其中分压最小的是( )(A) 0.6 g H2(B) 3.2 g CH4(C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O265.(本题2分) 0181答案混合气体中含有70 g N2 、128 g O2和66 g CO2，若总体积为10.0 dm3，则氧的分体积为( )(A) 5.0 dm3(B) 4.8 dm3(C) 4.0 dm3(D) 3.1 dm366.(本题2分) 3114答案将100 kPa 的N2 2.00 dm3和100 kPa的CO2 2.00 dm3装入 1.00 dm3真空容器中，如果温度保持不变，混合气体的总压力为( )(A) 100 kPa (B) 200 kPa (C) 300 kPa (D) 400 kPa67.(本题2分) 0178答案在等温条件下，1.00 dm3密闭容器中装有 A 和 B 的混合气体，其总压力为100 kPa，气体A 的分压为50 kPa，则下列说法中不正确的是( )(A) A 的摩尔分数为0.50 (B) A 与B 的物质的量相等(C) A 的分体积为0.50 dm3(D) A 与B 物质的量之比为1∶268.(本题2分) 0179答案将图中两个连通容器中间的隔板打开并混合均匀，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为( )(A) 330 kPa (B) 300 kPa (C) 125 kPa (D) 15 kPa69.(本题1分) 0144答案在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S(g) 和一瓶CH3SH(g)，先闻到臭味的气体是( )(A) CH3SH(g) (B) 同时闻到(C) H2S(g) (D) 都闻不到70.(本题2分) 0145答案在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1/4，则其分子量为( )(A) 4 (B) 16 (C) 64 ( D) 25671.(本题2分) 0146答案在相同的温度下扩散速率最接近H2气1/3 的气体是( )(A) 二氧化碳(B) 甲烷(C) 水蒸气(D) 一氧化碳72.(本题2分) 0147答案若标准状态下，气体Ａ的密度为 2 g·dm－3，气体B的密度为0.08 g·dm －3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为( )(A) 25∶1 (B) 1∶2 (C) 5∶1 (D) 1∶573.(本题2分) 0148答案在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09g·dm－3，气体B的密度为1.43 g·dm－3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为( )(A) 1∶16 (B) 2∶1 (C) 8∶1 (D) 4∶174.(本题2分) 0150答案扩散速率三倍于水蒸气的气体是( )(A) He (B) H2(C) CO2(D) CH475.(本题1分) 0175答案一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是( )(A) O2(B) Ne (C) He (D) NH376.(本题2分) 0185答案盛NH3的容器打开后，15 s 时整个房间都闻到了臭味，在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是(原子量∶N 14 ，S 32) ( )(A) 30 s (B) 21 s (C) 11 s (D) 8 s77.(本题2分) 0194答案假定在标准状态下，气体A 的密度为 1.43 g·dm－3，气体B 的密度为0.089 g·dm－3，则气体A 对气体 B 的相对扩散速率为( )(A) 1∶4 (B) 4∶1 (C) 1∶16 (D) 16∶178.(本题2分) 0196答案氢气与氧气的扩散速率之比为( )(A) 16∶1 (B) 8∶1 (C) 4∶1 (D) 1∶479.(本题2分) 3103答案0℃时，CO2分子的根均方速率是402 m·s－1，则127℃时CO2分子的根均方速率应是( )(A) 589 m·s－1(B) 486 m·s－1(C) 332 m·s－1(D) 274 m·s－180.(本题1分) 3109答案标准状态下，气体A的密度为0.81 g·dm－3，气体B的密度为0.09 g·dm －3，则气体 A 对气体 B 的扩散速率比为( )(A) 1∶9 (B) 1∶3 (C) 3∶1 (D) 9∶181.(本题2分) 0151答案CH4( 分子量16) 和CD4( 分子量20) 两种气体的等摩尔混合物，在一定的温度和压力下放在一容器中，并允许气体扩散，问起始扩散出来的气体中CH4的摩尔分数是( )(A) 0.40 (B) 0.45 (C) 0.50 (D) 0.5382.(本题1分)D △0153答案能恰当地代表某气体分子的速率分布的曲线形状是( )83.(本题1分) 0154答案容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混和气体中( )(A)N2的浓度大(B) H2的浓度大(C)浓度(mol·dm－3)一样大(D)无法判断84.(本题1分) 0155答案25℃，在H2，He ，Ne的低压混合物中，平均速率最大的分子是( )(A) He (B) Ne (C) H2(D) 分子速率都相同85.(本题1分) 0173答案真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是( )(A) 分子有能量(B) 分子有体积(C) 分子间有作用力(D) 分子有体积和分子间有作用力86.(本题1分) 0174答案气体分子中能量大于E的分子份额随温度的降低而( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法确定87.(本题1分) 0156答案在相同的T,P下，等物质的量的H2，He和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是( )(A) H2最大(B) He比O2大(C) 都不相同(D) 都相同88.(本题1分) 0157答案每摩尔理想气体分子的平均动能是( )(A) 1/2 RT(B) 3/2 RT (C) 3/2 kT (D) kT89.(本题2分) 0160答案在相同温度下，对于等质量的气态H2和O2，下列说法中正确的是( )(A) 分子的平均动能不同(B) 分子的平均速率不同(C) 分子的扩散速率相同(D) 对相同容积的容器所产生的压力相同90.(本题2分) 0171答案在一定温度下，某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于( )(A) 分子的平均速率减小(B) 分子碰撞容器壁的次数减少(C) 分子间的平均距离减小(D) 分子的平均动能减少。
《无机化学》期末试卷(B)
江苏省泰兴中等专业学校期末考试《无机化学》试卷（A）和___________。
2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为___________________,H2O2与O3反应的主要产物为_____________________3.40ml 0.1mol·L-1的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.4.气体的基本特征是它的性和性。
5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42﹣/SO32﹣＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。
7.已知基元反应A + B = C + D 当C A=0.2mol·L-1、C B=0.1mol·L-1时, V D=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当C A=0.50mol·L-1C B=0.20mol·L-1时, 则V D=___________8.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如,这种现象通称为___________________________.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.10.在由40mL 0.1mol·L-1NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。
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31.(本题2分) 3118答案一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到( )(A) 840 ℃(B) 693 ℃(C) 420 ℃(D) 147 ℃32.(本题2分) 3119 答案充满氦气的气球升至高空某处，温度为40℃，压力为27.9 kPa 时，气球的体积为100 dm3，则充满该气球所需氦气的质量为(原子量∶He 4.00)∶( )(A) 583 g (B) 44.2 g (C)5.76 g (D) 0.174 g33.(本题2分) 3120答案310℃和100 kPa下，实验测得气态单质磷的密度是2.64 g·dm－3，已知磷的原子量为31.0，则此时磷的分子式应为( )(A) P (B) P2(C) P3(D) P434.(本题2分) 0123答案当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为( )(A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 035.(本题2分) 0125答案较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有( )(A) 较高的分子速率(B) 较小的分子量(C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力36.(本题1分) 0165答案实际气体和理想气体更接近的条件是( )(A) 高温高压(B) 低温高压(C) 高温低压(D) 低温低压37.(本题2分) 3117答案对于1 mol实际气体，范德华方程式应写为( )(A) [P +(1/V 2 )](V -b )=RT(B) [P +(a /V 2 )](V -1)=RT(C) [P +(a /V 2 )](V -b )=RT (D) [P-(a /V 2 )](V +b )=RT38.(本题2分) 0124答案范德华方程式∶[P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质( )(A) 分子间化学反应的可能性(B) 分子的固有体积和分子间的作用力(C) 分子的量子行为(D) 分子的高速运动范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成( )(A) 压力增加的量(B) 压力减小的校正项系数(C) 压力减小的量(D) 压力增加的校正项系数40.(本题2分) 0127答案对 1 mol 实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为(式中b是考虑分子体积效应的校正因子) ( )(A) PV=RT＋b(B) PV=RT－b(C) PV=RT＋bP(D) P=bRT41.(本题2分) 0164答案范德华状态方程中，b是实际气体分子自身的体积造成的( )(A) 体积增加的量(B) 体积减小的量(C) 体积减小的校正项系数(D) 体积增加的校正项系数42.(本题2分) 3101答案当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时，压缩因子为( )(A) Z＜1 (B) Z＝1 (C) Z＞1 (D) Z＜0常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是( )(A) CO (B) CO2(C) N2(D) NH344.(本题2分) 3124答案范德华方程式应写为( )(A) [P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT(B) [P +(a /V 2 )](V -nb )= nRT(C) [P +(an 2 /V 2 )](V -b )= nRT (D) [P-(a /V 2 )](V +b )= RT45.(本题1分) 0130答案若空气的组成是21.0 % (体积分数)的O2及79 % 的N2，大气压力为100 kPa，那么O2的分压力最接近的数值是( )(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa46.(本题2分) 0132答案对于Ａ，Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是( )(A) P (总)V( 总)= n(总)RT(B) P A V A = n A RT(C) P (总)V A = n A RT(D) M(混)= d(混)RT/P (总)47.(本题2分) 0133答案在室温、101 kPa 条件下，将 4 dm3 N2和2 dm3 H2充入一个8 dm3的容器后，混合均匀，则混合气体中N2和H2的分压力分别是( )(A)P N2 = 1×101 kPa P H2 = 2×101 kPa(B)P N2 = 2/3×101 kPa P H2 = 1/3×101 kPa(C)P N2 = 1/2×101 kPa P H2 = 1/4×101 kPa(D)P N2 = 3/2×101 kPa P H2 = 1×101 kPa48.(本题2分) 0134答案在室温常压条件下，将 4.0 dm3 N2和2.0 dm3 H2充入一个8.0 dm3的容器，混合均匀，则混和气体中N2和H2的分体积分别是( )(A) V N2 = 4.0 dm3V H2 = 2.0 dm3(B) V N2 = 5.3 dm3V H2 = 2.7dm3(C) V N2 = 2.0 dm3V H2 = 4.0 dm3(D) V N2 = 3.0 dm3V H2 = 5.0dm349.(本题2分) 0135答案Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )(A)PV A = n A RT(B) P A V A =n A RT(C) P A V= n A RV(D) P A (V A+V B )= n A RT50.(本题2分) 0182答案同温同体积下，在 A 和 B 混合气体中，若混合气体总压力为101.3 kPa ，B 的摩尔分数为0.200，则A 的分压为( )(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa51.(本题2分) 0183答案恒温下，在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2，如果气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为( )(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa52.(本题2分) 0184答案在22℃和100.0 kPa下，在水面上收集氢气0.100 g，在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa，则氢气的体积应为( )(A) 1.26 dm3(B) 2.45 dm3(C) 12.6 dm3(D) 24.5 dm3在一个圆柱形的容器内，装有0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和0.10 mol 氦气，当混合气体的总压力为100 kPa时，氦的分压为( )(A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa54.(本题2分) 3102答案混合气体中含有140 g N2 ，256 g O2和88 g CO2，其中N2的摩尔分数是( )(A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.3655.(本题2分) 3115答案40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体2.0 dm3，则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7.4 kPa ) ( )(A) 0.072 mol (B) 0.078 mol (C) 0.56 mol (D) 0.60 mol56.(本题2分) 3116答案10℃和101.3 kPa下，在水面收集到某气体1.5 dm3，则该气体的物质的量为( 已知10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa )- ( )(A)6.4×10－2 mol (B) 6.5×10－2mol (C) 1.3×10－3 mol (D)7.9×10－4 mol在25℃和100.5 kPa下，用排水集气法在水面上收集氢气200 cm3，经干燥后得到氢气的物质的量为( 25℃时的水蒸气压为 3.2 kPa ) ( )(A) 100.5×200/(8.31×25)(B) (100.5-3.2)×0.200/(0.082×298)(C) (100.5-3.2)×0.200/(8.31×298) (D) 8.31×298/((100.5-3.2)×0.200)58.(本题2分) 3123答案A，B 两种气体在容积为V的容器中混合，测得温度为T，压力为P。
中职对口升学无机化学选择题库一(计算).doc
计算题∶1.(本题5分) 0109答案金属元素M 与卤素X 化合成MX2，在高温下，此化合物按下式定量地分解∶2MX2(s)2MX(ｓ)＋X2(g)已知 1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX 及150 cm3的X2(在427℃，96.9 kPa)。
求M 和X 的原子量各是多少？2.(本题5分) 0110答案“大气外层”离地面高度约为700 km 处的温度约为1200 K，气体分子的密度为1.0×10 9(分子数／dm3)，求气体的压力是多少？3.(本题5分) 0111答案某CH4储气柜，容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa .若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为25℃，问冬季比夏季能多装多少(kg) CH4?为测定某盐中的水分，取 1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应，放出乙炔.在20.0 ℃，1.00×102 kPa ，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。
求该盐中水的质量分数。
5.(本题5分) 0113答案已知O2的密度在标准状态下是1.43g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。
6.(本题5分) 0114答案一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4倍时，压力变为101 kPa. (原子量∶Ne 20.2 )问∶(1)膨胀后混合气体的最终温度是多少？(2)若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？7.(本题5分) 0115答案已知在57 ℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57 ℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集 1.0 dm3气体。
问∶(1)将此气体降压至50.5 kPa(温度不变)，求气体总体积;(2)若将此气体在101 kPa 下升温至100 ℃，求气体总体积。
金属钪(Sc)与过量盐酸作用产生氢气，已知0.0225 g 金属钪可以产生氢气18.9 cm3(20℃，压力为96.6 kPa)，求所消耗的钪和产生氢气的物质的量，并写出反应方程式。
中职《无机化学》期末试题试卷(A)
（2）、CO2和 H2O
一、填空题（ 36分）
（3）、NH3和 H2O
1、共价键的两种特性为
性和
性。 H2O是含有（以下各空填极性、
二、选择题（ 24分）
非极性）
键的
分子； CH4是含有
键的
2、分子晶体是指
离子晶体是指
晶格能是表征离子晶体稳定性的物理量，晶格能通常随电荷数
径
而增大；晶格能越大，晶体越稳定，其熔点
，硬度 3、下列属于不成盐氧化物的是（
）
A、CO B 、 AL2O3 C 、SO水玻璃 双氧水
（3）砒霜 白磷
4、下列每组物质中，熔点最高的是 （1）、 NCl、KBr、KCl、MgO、
大理石 萤石 小苏打 熟石膏 碘酒 明矾
4、下列物质中属于原子晶体的是（
A、二氧化硅 B 、C60 C 、铁
也
。
3、写出下列物质的化学式
分子。
1、在① H3PO3、② H3PO2、③ H4P2O7中 P元素的氧化值由低到高排列的是（
）
， A、①、②、③ B 、③、②、① C 、②、①、③ D 、③、①、②
。
2、钙的电负性为 1。 0， S的电负性为 2。6，则 Ca—S键的化学键类型为（
）
和离子半
A、离子键 B 共价键 C 、金属键 D 无法确定
1
三、物质制备题（ 30分）（除第 4小题外其他各小题原料可任意选用） 1、以铜为原料制取硫酸铜（ 4分）
2、以氯化钠为原料制取下列物质，写出反应的化学方程式（ 6分） （1）金属钠 （2）烧碱 （3）纯碱
3、写出五种制取氢气的方法（ 10分） （1） （2） （3） （4） （5）
4、以二氧化硅、焦炭、氯化钠、水为原料制取高纯硅。 （ 8分）
中专无机化学考试 (A)
2012 — 2013 学年 ( 上 ) 期《无机化学》期末考试试卷 ( A ) 卷（考试时间120分钟，共计100分）班级:_12工艺3_姓名:__________学号:_______成绩:_________H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Ca:64 Zn：64 Ca:40一·单项选择题（共20题，每题2分）1. 摩尔是下列哪个的单位（）A.质量B.物质的量C.体积D.密度2.硫酸的摩尔质量是（）A.98B.98KgC.98g/molD.98ml3.下列物质中，物质的量最多的是（）A.3.01×10-23个铜原子B.3g氢气C.98g硫酸D.1mol氧气4.质量为4t的氢氧化钠，物质的量是（）A.4×105molB.1×106molC.1×105molD.1×107mol5.在标准状况下，1mol任何气体的体积为（）A.22.4LB.22.4mlC.22.4molD.22.4kg6.同温同压下，同体积的任何气体，其物质的量（），含有的分子数（）A.相同相同B.相同不同C.不同不同D.不同相同7.下列说法正确的是（）A.凡是在标准状况下，体积为22.4L的任何物质都是1molB.同温同压下两种气体，分子数多的所占的体积大C.1mol任何气体的体积都是22.4LD.1mol任何物质的体积都是22.4L8.热化学方程式中，各物质分子式前的计量系数表示的是（）A.分子数B.质量C. 体积D.物质的量9.热化学方程式要注明物质的（）A分子状态 B.分子数 C.质量 D.聚集状态10.配制物质的量浓度的溶液时，应该使用（）A.量筒B.烧杯C.漏斗D.容量瓶11.物质的量浓度的单位是（）A.molB.L/molC.mol/LD.kg12.下列关于钠的叙述不正确的是（）A.钠与水作用放出氢气，同时生成氢氧化钠B.钠在自然界中以单质形式存在C.少量钠贮存在煤油中D.钠熔点低，硬度和密度都小13.在氧化还原反应中，失电子的过程叫（），失电子的物质叫（）A.氧化过程还原剂B.氧化过程氧化剂C.还原过程还原剂D.还原过程氧化剂14.下列哪种元素不属于碱金属（）A.RbB.CsC.KD.Mg15. 要除去纯碱中混有的小苏打，正确的方法是（）A.加入稀HClB.加石灰水C.加热灼烧D.加食盐水16.下列各组物质在反应中，可引起爆炸的是（）（1）钠和硫研磨（2）Na2O中加水（3）Na2O2中通入CO2（4）钾投入水中A．（1）（2） B.（2）（3）C．（3）（4） D.（1）（4）17．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是 ( ) A.AgNO3和HBr B.NaHCO3和Ca（OH）2C.Ba（NO3）2和CO2D.Ca（HCO3）2和HNO318.下列各对元素中化学性质最相似的是 ( )A. H，LiB. Al，SiC. Be，AlD. Na，Mg19. 下列化学反应的实验现象描述错误的是（）A.Na在Cl2中燃烧生成白烟B. H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰C.红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D. Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟20. 盐酸的性质是 [ ]A．有酸性、无氧化性、无还原性 B．有酸性、无氧化性、有还原性C．有酸性、有氧化性、有还原性 D．有酸性、有氧化性、无还原性二．填空题（每空1分，共20分）1.周期表共有__________个周期，_________个族，__________ 个主族，________ 个副族。
中职对口升学无机化学选择题库一(填空).doc
填空题∶1.(本题1分) 0107答案在_____________________条件下绝大多数气体接近理想状态。
2.(本题2分) 3129答案在20℃和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00×106m3，当压力不变，在气温降至10℃时，气体的体积变为___________________________ 。
3.(本题2分) 3134答案在0℃和97.0 kPa下，16.0 g O2的体积是____________________ 。
4.(本题2分) 3130答案在25℃和100 kPa下，氢气温度计的体积为300 cm3，将其浸入沸腾的液氨后，体积变为242 cm3，则液氨的沸点为____________________ K。
5.(本题2分) 3135答案在25℃和101 kPa 时，NO2和N2O4气体混合物的密度为3.18 g·dm －3，则混合气体的平均分子量为____________________ 。
6.(本题5分) 3139答案用“＝、＞、＜”等符号填在下列横线上。
A 和 B 都是理想气体。
(1) 当气体 A 和 B 的P，V，T相同时，n A ______________ n B;(2) 当气体 A 和 B 的P，V，T相同，且M A ＞M B(M代表气体的摩尔质量，m代表气体的质量)，则∶m A _____ m B;(3)当气体A和B的P，V相同，且M A＞M B(ρ代表气体的密度)，则∶ρA____ρB;(4) 当T A ＞T B，v A ＜v B(v代表扩散速率)，M A _____ M B;(5) 当气体 A 和 B 的平均动能相同时，T A _____ T B。
7.(本题2分) 0128 答案实际气体的范德华方程中，a是与气体_____________________有关的参数，b 是与气体______________________有关的参数。
川职院无机化学试题及答案
川职院无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子序数最小的是（）。
A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C3. 元素周期表中，第VIII族元素的共同特点是（）。
A. 易形成阳离子B. 易形成阴离子C. 易形成共价键D. 易形成配位键答案：C4. 根据路易斯酸碱理论，HCl属于（）。
A. 酸B. 碱C. 两性D. 非酸非碱5. 以下化合物中，具有两性的物质是（）。
A. Al2O3B. Na2OC. MgOD. CO2答案：A6. 根据鲍林规则，一个碳原子周围最多可以连接的原子数是（）。
A. 2B. 3C. 4D. 5答案：C7. 下列化合物中，具有顺反异构体的是（）。
A. CH3CH2ClB. CH3CH2CH2ClC. CH3CH(Cl)CH3D. CH3CH2CH2CH2Cl答案：C8. 以下化合物中，不属于同系物的是（）。
A. CH4和C2H6B. CH3OH和CH3CH2OHC. CH3CH2OH和CH3CH2CH2OHD. CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3答案：B9. 根据价层电子对互斥理论，SO4^2-的杂化类型是（）。
B. sp2C. sp3D. d2sp3答案：B10. 下列元素中，属于过渡元素的是（）。
A. NaB. AlC. FeD. Cl答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：12. 根据亨特规则，卤素原子的电负性随着原子序数的增加而____。
答案：增加3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用称为____。
答案：金属键4. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够提供电子对的物质，碱是能够接受电子对的物质，因此水是一种____。
答案：两性物质5. 根据鲍林规则，碳原子的杂化类型有____、____和____。
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《无机化学》试题
使用教材:中等职业学校规划教材《无机化学》
试题范围:全册
出版社:化学工业出版社版次:第四版
学校名称:平凉信息工程学校
(需要的相对原子质量为:Al:27,H:1,Cl:35.5,Ca:40,N:14,O:16
一、填空题(每空1分,共20分
1. 0.5 mol铝的质量为g,能与mol盐酸完全反应,产
生mol氢气。
2.煅烧石灰石的化学方程式
为。
3.碱土金属原子最外层有个电子,次外层有个电
子(Be除外。
4、MgO和CaO分子中都含有键,他们是化合物。
5.原电池是把能转化为电能的装置,负极发生反
应。
6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式
为。
7.水溶液中[H+] >[OH-]时,溶液呈性;pH值7。
8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。
9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的,
软化永久硬水的方法主要有和。
10.4020Ca中,质子数为,中子数为,电子数为。
二、单项选择题(每题2分,共20分
1.关于摩尔的理解,正确的是(。
A.摩尔是表示物质的质量的单位
B.摩尔是表示物质的量的单位
C.摩尔是表示物质的重量的单位
D.摩尔是表示物质的体积的单位
2.热化学方程式要注明物质的(。
A.聚集状态
B.质量
C.分子数
D.体积
3.原子的质量数A,原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为(。
A.A = Z+ N
B.Z = A+ N
C.N = A+ Z D A+ Z+ N=0
4.原子序数为22的Ti4+离子,质量数是48,它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为(。
A.48,22,18
B.22,24,18
C.22,26,18
D.18,26,22
5、下列物质属于两性氧化物的是(
A、CO2
B、Na2O2
C、Al2O3
D、CaO
6.下列元素中金属性最强的是(
A.Be
B.B
C.Al
D.Si
7.下列物质属强电解质的有(。
A.HF
B.HAc水溶液
C.氨水
D.HCl
8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后,各物质的系数正确的是(。
A.4,5,4,3
B.4,5,2,3
C.6,5,4,3
D.4,5,4,6
9.下列反应中,不能用子方程式Ba2+ + SO42-═ BaSO4↓表示的是(
A、Ba(NO32 + H2SO4═ BaSO4 + 2HNO3
B、BaCl2 + Na2SO4═ BaSO4 + NaCl
C、Ba(OH2 + H2SO4═ BaSO4 + 2H2O
D、BaCl2 + H2SO4═ BaSO4 + HCl
10.下列物质和AgNO3溶液反应后,产生黄色沉淀并不溶于HNO3的是(
A.NaBr
B.NaI
C.Na3PO4
D.KCl
三、判断题(10分
(1、F2、Cl2、Br2、I2物质的量相同,则在标准状况下所占体积也相同。
(2、氯化银和碘化银均难溶于水,且均有感光性。
(3、分子间作用力的大小,对分子晶体的熔点、沸点有影响,分子间作用力越大,晶体的熔、沸点越高。
(4、K+、Na+、Cl—、Fe3+四种离子的最外层都是8个电子。
(5、可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大,可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。
(6、一定温度下,增大可逆反应CO + H2O(g H2 + CO2的H2O(g/ CO物质的量的比值,可提高CO的转化率。
(7、酸性溶液中只有H+,没有OH—;碱性溶液中只有OH—,没有H+。
(8、电解质在任何溶剂中都能发生电离。
(9、电解质的电离度愈大,电解质愈强。
也增大;如(10、在纯水中如加入少量强酸,因[H+]增大,Kθ
W
加入少量强碱,[OH—]增大,Kθ
也增大。
W
四、简答题(共50分
1.(2分第三周期,第IV A元素是什么?请画出其原子结构示意图。
2.(5分请写出三氧化二铁与一氧化碳在高温下的反应式并配平。
3、(5分填充并配平下列化学方程式:
△
(1MnO2 + = Cl2↑ + +
(2 Cl2 + Ca(OH2═ + CaCl2 + 2H2O
4.(5分写出下列物质的电离方程式:
(1CaCl2
(2NaAc
(3NH4Cl
5.(5分Cl-、I-分别用什么试剂来检验?请写出相关的化学反应方程式及反应现象。
6.(5分试用电子式表示MgCl2,H2O的形成过程。
7.(3分铝锅表面上既然有一层氧化物保护膜,为什么不宜用碱水洗或盛放酸性食物?
8.(5分请解释,在氧化还原反应中,氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
9.(5分在焰色反应中,钾离子、钠离子和钙离子分别呈现什么颜色?试列举出生活中应用焰色反应的例子。
10.(10分某元素A其离子焰色反应为黄色,其单质在常温下能与水发生反应,放出可燃性气体,A元素与B元素处在同一周期,位于ⅦA族,C元素的单质是人体呼吸所需的气体.试推断:
(1A B C (写出名称和元素符号
(2A与水发生反应的化学反应方程式
(3A与B形成的化合物是(写化学式,它是晶体。
(4A与C能够形成两种氧化物,分别是(写化学式、
,这两种物质都能够和H2O反应,生成一种强碱是。
附件 1：《无机化学》答案一、填空题（每空 1 分，共 20 分） 1. 13.5 1.5 0.75 2. 3. 2 4.离子 8 离子 5.化学氧化反应 6. 7. 酸 < 8.+6 9.软化化学法和离子交换法 10.20 20 20 二、单项选择题（每题 2 分，共 20 分） 1.B 2.A 3.A 4.C 5.C 三、判断题（每题 1 分，共 10 分）1.√ 2. ╳ 3.√ 4.╳ 5.√ 6.√ 四、简答题（共 50 分） 6.A 7.╳ 7.D 8.╳ 8.D 9.C 9.╳ 10.╳ 10.B 1.硅元素 2. 3.(1. 4. (22 2 Ca(ClO2 5. 可用硝酸银和稀硝酸来检验。
加硝酸沉淀不溶解加硝酸沉淀不溶解 6. 7.铝锅表面的这层氧化膜其实是三氧化二铝，这是一种两性氧化物，可用和酸及碱反应，因此不宜用碱水洗或盛放酸性食物。
8. 元素化合价升高失去电子被氧化充当还原剂对应的产物为氧化产物元素化合价降低得到电子被还原充当氧化剂对应产物为还原产物 9. 在焰色反应中，钾呈紫色，钠呈黄色，钙呈砖红色。
将这些金属的盐溶液加入烟花中，就能制造出五颜六色的烟花。
10.（1）A 钠 Na （2）（3）NaCl 离子（4）Na2O
Na2O2 NaOH B Cl 氯 C 氧 O。