元素周期表第4课时
苏教版高中化学必修第一册精品课件 分层作业本 专题5-第一单元-第4课时 元素周期表的应用
（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是_______（填化学式）。
（4）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据的是_B__（填字母）。 A.比较这两种元素单质的沸点 B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 [解析] 元素单质的沸点,不能体现元素原子得电子的能力大小,不能作为验证的证据,A 不符合题意;非金属性越强,越容易和氢气化合,故能作为验证的证据,B符合题意;非金 属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但是氧没有最高价氧化物对应的酸,C 不符合题意;元素单质与酸或碱反应的难易性不能体现得电子能力的大小,不能作为验 证的证据,D不符合题意。
B A.电子总数是最内层电子数4倍的元素 B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D.质子数为34的元素
B级 关键能力提升练
BCຫໍສະໝຸດ DCBA.2个
B.3个
C.4个
D.5个
13.[2023·江苏盐城响水期末] 下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：
专题5
第一单元
第4课时 元素周期表的应用
A级 必备知识基础练
1.下列关于元素周期表的叙述错误的是( C )
2.在元素周期表右上方的非金属区最容易找到的材料是( C )
A.制催化剂的材料
B.半导体材料
C.制农药的材料
D.耐高温、耐腐蚀的合金材料
3.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是( C )
4.某元素的原子结构示意图为
,下列关于该元素的说法中,不正确的是( C )
5.某元素原子的原子核外有2个电子层,最外层有5个电子,则该元素位于( C )
化学元素周期表演示实验
化学元素周期表演示实验一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握元素周期表的基本结构，包括周期和族的分类。
2. 让学生理解元素周期律的规律，包括原子序数、电子排布、元素性质之间的关系。
3. 让学生掌握常见元素的符号、原子序数及在周期表中的位置。
技能目标：1. 培养学生运用元素周期表分析元素性质、预测元素间反应的能力。
2. 培养学生通过实验观察、数据记录和分析解决问题的能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索元素周期表奥秘的欲望。
2. 培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，增强他们的环保意识。
本课程针对九年级学生，他们在前期化学学习中已具备一定的基础知识。
课程性质为理论联系实际的实验课，旨在通过元素周期表的相关实验，帮助学生巩固所学知识，提高实验操作技能。
教学要求注重培养学生的动手能力、观察能力和分析能力，将课程目标分解为具体的学习成果，以便在教学设计和评估中实现课程目标的达成。
二、教学内容本课程以人教版《化学》九年级下册教材中“元素周期表”章节为依据，教学内容如下：1. 元素周期表的结构：周期、族的概念及其分类。
2. 元素周期律：原子序数、电子排布与元素性质之间的关系。
3. 常见元素的符号、原子序数及在周期表中的位置。
4. 元素周期表的应用：分析元素性质、预测元素间反应。
教学大纲安排：第一课时：回顾元素周期表的基本结构，引导学生观察周期表，总结周期、族的规律。
第二课时：讲解元素周期律，通过实例分析原子序数、电子排布与元素性质的关系。
第三课时：实验演示，验证元素周期律，观察并记录实验现象，分析数据。
第四课时：学习常见元素在周期表中的位置，探讨元素周期表在实际应用中的作用。
教学内容注重科学性和系统性，结合实验操作，使学生在实践中掌握元素周期表的知识。
在教学过程中，教师需关注学生的理解程度，适时调整教学进度，确保教学内容与课程目标紧密结合。
三、教学方法针对“化学元素周期表演示实验”的教学内容，采用以下多样化的教学方法：1. 讲授法：教师以人教版《化学》九年级下册教材为蓝本，系统讲解元素周期表的结构、元素周期律的规律及应用。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
高中化学第一节第4课时学案
第4课时核外电子排布的规范书写与应用一、核外电子排布的规范书写1．核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。
2．核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s 前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)；②(违反泡利原理)；③(违反洪特规则)；④(违反洪特规则)；⑤画轨道表示式时，不能省略空轨道。
如C的轨道表示式应为，而不是。
1．下列几种表示电子排布的方法中正确的是()A．32Ge原子的电子排布式：4s24p2B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C．O原子的轨道表示式：D．29Cu＋的价层电子排布式：3d94s1答案C解析32Ge原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；28Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，B错误；能层高的电子先失去，即先失去4s电子，后失去3d电子，Cu＋的价层电子排布式为3d10，D错误。
2．下列说法错误的是()A．n s电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案A解析电子的能量与能层、能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
元素周期表(三个课时)
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
高一化学课件：1.1元素周期表(第4课时)(新人教版必修2)
例5 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。 此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？
7N 14P
8O 16S
观察，可得A是氮元素 B是氧元素
C是硫元素
例6．已知碱金属相对原子质量为Li-7,Na-23,K-39,Rb-85,Cs-133.现有某碱金属R及 其氧化物R2O的混合物共10.8克，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干 ，得到16克的无水晶体，则该碱金属可能是 （ ） A．Li B．Na C．K D．Rb B
典题训练
例1 完成下列表格。
粒子符 号 O Al Ar Cl 质子数 （Z） 8 中子数 （N） 质量数 （A） 18 27
A
用ZX表示为
18 O 8 27 13Al 40 18Ar 35
17Cl
10
14 22
13
18
17
1
18
0
H
40 35 1
1
1H
例2 美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为 175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．57 B．47 C．61 D．293
解析：（极端假设法）设R的相对原子质量为X 10.8g混合物全为氧化物R2O------------2ROH
10.7<X<35.3
例3 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数 不可能是( ) A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18 解析 同一主族的两种元素可能相差2、8或18，则乙的原子序数可以是X+2、X+8或 X+18。答案 B 例4 在1-18号元素中，X和Y元素可组成化合物XY3,当X的原子 序数为m,Y的原子序 数可能是（ ） D ①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2 ⑤m-6 ⑥ m+12 A ①②③ B①④⑤⑥ C ①②③④⑤ D ①②③④⑤⑥ 相邻元素原子序数的关系小结： 1、同周期相邻元素 ： 除相同长周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差11或25外， 其余原子序数相差均为1。 2、同主族相邻元素 ： a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 b. ⅢA至ⅦA和O族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。
《原子结构 元素周期表》原子结构与元素周期表PPT
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)核外电子的能量不同,能量高的在离核近的区域运动。 ( ) (2)钾原子的M层可以排9个电子。 ( ) (3)每一周期的最外层电子均是由1个至8个电子。 ( ) (4)同周期中元素电子层数一定相同。 ( ) (5)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 ( ) (6)0族元素的最外层电子数均为8。 ( ) (7)每一纵列一定为一族。 ( ) (8)元素周期表已发展成一个稳定的形式,它不可能再有新的变化 了。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
。
⑧原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:
。
⑨原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:
。
⑩原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素:
。
原子核中无中子的原子:
。
提示①H、Li、Na、K ②He、Be、Mg、Ca ③Be、Ar ④C
O Ne ⑤He、C、S、O ⑥H、Be、Al ⑦Li ⑧Be
⑨Li、Si ⑩Li、P ⑪11H
为2、3或4。若含有2个电子层,则电子数为10,不满足质子数是最
外层电子数的3倍;若含有3个电子层,则电子数为15,满足质子数是
最外层电子数的3倍,则该元素为P,其原子核外电子排布是2、8、5;
若含有4个电子层,则电子数为20,不满足质子数是最外层电子数的
3倍。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
人教版初中九年级上册化学《元素周期表》课件
元素周期表各符号含义
元素周期表
• 元素周期表的规律
• 1、周期序数=电子层数 • 2.同一周期，电子层数 相等，最外层电子
数变化规律：从左到右依次递增。
• 同一族，最外层电子数 相等，元素化学性 质具有相似性。
• 金属元素：最外层电子数＜4个；化学反应 中易失去最外层电子，形成阳离子
《元素周期表》微课
学习目标
• 本节课的学习价值： • 本节课从学习方式上看，主要任务是复习
“元素周期表”的内容。元素周期表在课程标 准中的层次要求并不高，但是他在初中化学学 习中乃至整个化学学科的学习和研究中都占有 绝对意义的重要地位。作为诸多观念、信息的 集大成者，元素周期表具有极强的思想性和功 能性，因此，教学中，要高起点，站在整个化 学的角度去摆正他的位置，同时还要低落点， 站在化学启蒙阶段去展示它的风采，使之成为 复习原子、元素知识的工具。
Байду номын сангаас
部分元素周期表
• 元素周期表的结构简介
• 1 周期 ：每一横行叫一周期，共7个周期： 1、2、 3、4、5、6、7
• 2 族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行 共同组成一个族)
• 3 元素周期表的起始：金属---非金属----稀有气体 （元素分类）
• 4 排列规律：按元素原子核电荷数的递增排序
• 非金属元素：最外层电子数≥4个；化学反 应中易得到电子，形成阴离子
• 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。 （稳定结构）
• 谢谢大家
3 原子结构第四次课
元素在周期表的位置(周期、区、族) 取决于该元素原子核外电子的分布 例 20 Ca ６元素周期表 5-3写出电子排布式 1s22s22p63s23p64s2 周期数＝电子层数 第四周期 最后一个电子填入s亚层 s区元素 族数＝最外层电子数＝2 ⅡA Ca 为第四周期、ⅡA族元素
元素在周期表的位置(周期、区、族) 取决于该元素原子核外电子的分布 例 24Cr
*
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 5 6 7 8 9 10 ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18 28 29 30 31 32 33 34 35 36 46 47 48 49 50 51 52 53 54 78 79 80 81 82 83 84 85 86
镧系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 锕系 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
区
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 5 6 7 8 9 10 ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18 p 28 29 30 31 32 33 34 35 36 ds 46 47 48 49 50 51 52 53 54 78 79 80 81 82 83 84 85 86
*
(n-1)d1~9ns1~2
ⅠA
六 七 87 88 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
*
(n-1)d10ns1~2
镧系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 锕系 89 90 91 92 93f94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
元素周期表
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
门捷列夫的元素周期表形成了一个基本的构架，现在的许 多工作是完善它。在元素周期表中，从 112 号到 116 号元素的 名字都没有得到承认，第 113、115、117 号三个元素是空白。 曾经有学者声称发现了 118 号元素，但还没有得到国际组织的 认同。随着科学技术的进步和新的研究方法的应用，人们很有 可能发现新的元素。 那么你知道在这些已经发现的元素中都隐藏了那些规律 吗？学完本课时内容，你将明了于心。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
新情境· 激趣入题
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
在科学大道上， 有一块宝石， 它就是元素周期律。 拉瓦锡、 德贝莱纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来 看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦 思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝 石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。 自从门捷列夫制订了元素周期表， 人们发现新元素的步伐 在逐渐加快。那么世界上究竟有多少元素，元素周期表有没有 尽头呢？
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
2．原子半径的变化规律 3～ 9 号 元素 原子半 径/nm 变化 趋势 0.152 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 Li Be B C N O F
0.152―→0.71
逐渐减小
第一章 第二节 第2课时
(2)元素原子半径的周期性变化。
2 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 □ ________的周期性变化。
第一节,元素周期表( 1-3课时)
都有色，有 味，有毒， 易溶于四氯 化碳中
递变性：？
★小结：同主族：元素金属性、非金属性的递变性 IA 金属 Li Na F2的氧化性最强ⅦA 非金属 电子层数↑ 原子半径↑ 原子核对最外层电子的吸引力↓ 失电子能力↑ 金属性↑ 还原性↑ 得电子能力↓ 非金属性↓ 氧化性 ↓ F Cl
零族(0族）：稀有气体元素
注：在描述元素位置时，应先说周期数再说族数，周期 数用数字或汉字表示，族数用罗马数字表示。 例如：N在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族 个别族的别称： ★第ⅠA族（ 除H外）： 碱金属元素 ★第ⅦA族： 卤族元素
二、周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子 层数相同的元素排成一个横行 周期
1、碱金属元素（第ⅠA族）——Li Na
K
Rb
Cs
Fr
（1） 碱金属的原子结构
元素 名称 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子 半径
碱 金 钠（Na) 属 钾(K) 元 素 铷(Rb) 铯(Cs)
锂（Li)
3 11
1
1
1 1 1
19
37 55
2 电 子 3 层 数 4 逐 渐 增 5 大 6
2Na + O2 ==== Na2O2 ②与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
O2
钠、钾化学性质比较 钠 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧，火焰 焰呈 黄 色， 呈 紫 色 生成 淡黄色 色 的固体
浮 在水面上、 熔 浮 在水面上、熔 成银白色小球、 成银白色小球、在 Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO 在水面上四处 游、 水面上四处 游 、滴 滴入酚酞溶液呈 入酚酞溶液呈 红 色， 红 色 有水雾、微弱爆炸
2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节基础课时4元素周期表
5．分区 元素周期表中金属与非金属的分区
周期
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)ⅠA 族全部是金属元素。
()
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。
() (3)最外层电子数等于或大于 3 且小于 8 的元素一定是主族元素。
D [ⅠA 族元素中有氢元素不属于碱金属元素，A 错；第Ⅷ族包 含三个纵列，B 错；0 族元素氦原子最外层仅有 2 个电子，C 错。]
2．若把元素周期表的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列。 如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列 说法错误的是 ( )
A．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 16、17 列元素不都是非金属元素
稀土元素 (Sc)、钇(Y)和镧 常见化合价_＋__3_价，易形 以 化 合 态 密
系元素
成配__位__化合物
切共生
2．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜 色，这在化学上叫作焰色试验，亦称焰色反应。如钠呈黄__色，钾呈 浅__紫__色__(透过蓝色钴玻璃观察)。
(2)操作步骤
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18 个纵列，16 个族)
①主族，共 7 个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。 ②副族，共 7 个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ③第Ⅷ族，包括_8_、_9_、_1_0__三个纵行。 ④0 族，最外层电子数是 8(He 是 2)。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
初三化学第三单元课题2第4课时：相对原子质量
三、典型例题
例1．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的 质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量 是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千 克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般
化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ D）
课题2 原子的结构
第4课时 相对原子质量
一、新课导入
大米
大象
二、相对原子质量
1个氢原子： 1.67×10－27 kg 1个碳原子： 1.993×10－26 kg 1个氧原子： 2.657×10－26 kg 1个铁原子： 9.288×10－26 kg
这些原子的质量都非常小。
二、相对原子质量
相对原子质量
二、相对原子质量
经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、 记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出 来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查 阅书后的元素周期表即可。
二、相对原子质量
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
二、相对原子质量
总结 （1）相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值， 它的国际单位是一，符号是1。（单位1，一般不写出）
（2）质子和中Biblioteka 的质量跟相对原子质量标准相比较，均 约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。
二、相对原子质量
张青莲
中国科学院院士张青莲教授为相对原 子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983 年当选为国际原子量委员会委员。他主持 测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝 几种元素的相对原子质量新值，被国际原 子量委员会采用为国际新标准。
人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
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课堂练习
1、设某元素某原子的质子数为Z，中子数为 N，则下列叙述正确的是（ A ） A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量是Z+N C、若12C的质量为Wg，此原子的质量为 （Z+N）Wg D、核内中子的总质量小于质子的总质量
2、已知C常见的同位素有12C和13C，O有16O、 17O和18O。则CO 分子的种类有（ C） 2 A、6种 B、10种 C、12种 D、18种
4、同位素与同素异形体的关系 同位素：同一种元素的不同原子 之间的互称（微观） 同素异形体：同一种元素的不同 单质之间的互称（宏观） 思考：碳元素有哪些同位素？有 哪些同素异形体？
例2：1H、2H、3H、H+、H2是（ D ） A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的5种同素异形体 D、氢元素的5种微粒 例3：下列说法正确的是（ C ） A、13C与15N具有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体 C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同
14 6 235 92 2 1 3 1
③利用放射性同位素： 医疗方面——癌症治疗 贮存保鲜——抑制马铃薯和 洋葱等发芽
例1：下列有关同位素的叙述正确的是（ B ） A、电子数相同，中子数不同的两种微粒之 间的互称 B、质量数不同，核电荷数相同的原子之间 的互称 C、质子数相同，电子数不同的同一元素的 微粒之间的互称 D、质子数相同，中子数不同的同一元素的 微粒之间的互称
同位素的特点： （1）同位素在元素周期表中占据同一位置，即质 子数相同 （2）天然同位素相互间保持一定的比率。 （3）同一元素的各种同位素它们的化学性质几乎 完全相同。 同位素的用途： ①考古—— 1 2 3 氢弹—— 1 H和1 H 金属制品检测
5、元素的相对原子质量
原子的相对原子质量（M）＝ 一个原子的质量（m） 一个12C原子质量的1/12 元素的相对原子质量＝
M1×n1%＋M2×n2% ＋……
例4：铀的三种同位素的原子个数 234 百分含量分别为 U0.005%、 235U0.72%、 238U99.275%，求U 元素的近似相对原子质量（只列 出计算式）。
高中化学（Ⅱ）
第一章
物质结构
元素周期律
第一节
元素周期表
（第4课时）
三、核素 1、质量数（A） A = Z（质子数）+ N（中子数） A 2、核素（ZX） 质子：Z个 原子核 中子：(A-Z)个 A 原子（ZX） 核外电子：Z个
思考：含有6个质子、6个中子的原子与含有6个质 子、8个中子的原子是同一种核素（原子）吗？属 于同一种元素吗？为什么？请写出它们的符号。 由此可见： 同一种元素可能有多种核素（即原子），如：
1 2 3 H：1H、1H（D）、1H（T） 14 12 13 C ： 6 C 、 6C 、 6C
注：左下角的质子数通常省略。 O： O、 O、 O
16 17 18 235 238 234 U、 U： U、 U
3、同位素 同一元素的不同原子互称为同位素，质子数相同 而中子数不同。 说明：并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等 就没有同位素。 归纳：元素、核素、同位素三者之间的关系，我 们可以用下图来表示：
3、已知元素R的某种同位素可形成离子化合 物AmRn，晶体中一个R离子的核外电子数是 a，核内中子数是b，试写出该同位素的原子 符号。
a+b-mR a-m
作业：1、习题第5、11题
2、完成《三维设计》相关 练习