初中常见的化学方程式
初中常见化学方程式大全
高温
2. 木炭还原氧化铜： C 2CuO
2Cu CO2 4Fe 3CO2
3. 木炭还原氧化铁： 3C 2Fe2O3
高温
4. 锌和稀硫酸反应： Zn H2SO4 ZnSO4 H2 5. 锌和稀盐酸反应： Zn 2HCl ZnCl2 H2 6. 铁和稀盐酸反应： Fe 2HCl FeCl2 H2 7. 铁和稀硫酸反应： Fe H2SO4 FeSO4 H2
点燃
2H2O
点燃
6. 铁丝在氧气中燃烧： 3Fe 2O2
点燃
Fe3O4
2MgO
点燃
8. 铝在空气中形成保护膜： 4Al 3O2 2Al2O3 9. 一氧化碳燃烧： 2CO O2
2CO2
高温
10. 二氧化碳和水反应： CO2 H2O H2CO3 11. 二氧化碳通过炽热的碳层： CO2 C
3. 氯酸钾和二氧化锰制氧气： 2KClO3 4. 水通电分解： 2H2O
通电
MnO2
2KCl 3O2
2H2 O2
高温
5. 碳酸分解： H2CO3 H2O CO2 6. 高温煅烧石灰石： CaCO3
CaO CO2
7. 氧化汞加热分解： 2HgO 2Hg O2 三、置换反应
初中常见化学方程式 一、化合反应 1. 木炭在氧气中充分燃烧： C O2 3. 硫粉在氧气中燃烧： S O2 5. 氢气燃烧： 2H 2 O2 7. 镁条燃烧： 2Mg O2
点燃 点燃
点燃
CO2
点燃
2. 木炭在氧气中不充分燃烧： 2C O2
2CO
初中必背100个化学方程式
初中必背100个化学方程式化学方程式是学习化学的重要工具，它能够简洁明了地表达化学反应的本质。
对于初中生来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。
以下为大家整理了初中必背的 100 个化学方程式。
一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、制取氧气10、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃二氧化锰、加热2KCl ＋ 3O₂ ↑12、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的相关反应13、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂ ↑14、生石灰和水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂现象：放出大量的热。
四、碳和碳的氧化物15、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
16、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑17、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂＋ C 高温 2CO18、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂19、二氧化碳和水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
初中化学常见化学方程式大全新
初中化学常见化学方程式大全化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂(检验水的存在)：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O分解反应：14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑实验室用氯酸钾制氧气：2KCIO3 MnO2 2KCI+3O2↑△15、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温 CaO + CO2↑19、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑+ CO2↑ + H2O 置换反应：20、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O25、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO435. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O51. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O53硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐54．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2↑56．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2↑57．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO358.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2↑59.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐60. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl61．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 62．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：63．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：CO2+ H2O === H2 CO3 64．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 65．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH66．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4。
初中化学化学方程式最全汇总
初中化学化学方程式最全汇总
化学方程式是指描述化学反应过程中发生的物质转化和能量变化的表达式。
以下是初中化学中常见的化学方程式总结：
1. 水的电离方程式：
- H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)
2. 金属与酸反应的方程式：
- 金属 + 酸→ 产物 + 氢气
- 示例：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
3. 酸与碱反应的方程式：
- 酸 + 碱→ 盐 + 水
- 示例：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
4. 金属与非金属氧化物反应的方程式：
- 金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐
- 示例：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)
5. 燃烧反应方程式：
- 燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
6. 富氧燃烧反应方程式：
- 燃料 + 充足氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 10O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
7. 碳酸盐分解反应方程式：
- 碳酸盐→ 金属氧化物 + 二氧化碳
- 示例：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
8. 碱金属与水反应方程式：
- 碱金属 + 水→ 碱水溶液 + 氢气
- 示例：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
以上是初中化学中常见的化学方程式汇总，希望能对你有帮助！。
初中化学方程式大全
初中化学式化学方程式大全一、化学式（一）常用元素符号：1、O氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫2、K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银Mn锰 Ba 钡（二）化学式：1、单质：H2氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2 氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙 BaCl2 氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3 氯酸钾 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2 硝酸铜 Hg(NO3)2 硝酸汞NH4Cl 氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素二、化学反应（一）化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（ 1）发出刺目的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（ 1）激烈燃烧 , 火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙, 防范生成的固体物质溅落下来 , 炸裂瓶底.4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑 .6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出刺目的白光, 放热 , 有白色固体生成 .7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾 .8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟 .9、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰 , 放出热量 , 生成一种有刺激性气味的气体.B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体 .10、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰, 放热 , 澄清石灰水变浑浊 .14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物＋水→酸如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水： Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水： K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水： BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O （二）分解反应：17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（ 1）电极上有气泡产生 .H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧, 产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3△＝ 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色, 试管内壁有水珠生成 , 澄清石灰水变浑浊 .19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2△＝ 2KCl + 3O2↑20、加热高锰酸钾： 2KMnO4 =△ = K2MnO4 + MnO2 + O2↑21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生 , 带火星的木条复燃 .22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2↑23、锻烧石灰石： CaCO3△＝ CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）24、碳酸不牢固而分H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色.25、硫酸铜晶体受热分CuSO45H2O加热 CuSO4 + 5H2O（三）置换反应：（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31 的现象：有气泡产生 .32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33 的现象：有气泡产生 , 溶液由无色变成浅绿色 .（2）金属单质 +盐（溶液）---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质, 溶液由蓝色变成浅绿色 . ( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质, 溶液由蓝色变成无色 .41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质, 溶液由无色变成蓝色 .（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色, 澄清石灰水变浑浊 .25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色, 试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2△＝ 2Fe+3H2O37、水蒸气经过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（四）复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋ H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （五）其他反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用 CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意： 1－6 都是：酸性氧化物+ 碱 --------盐+水7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出光明的蓝色火焰, 烧杯内壁有水珠 , 澄清石灰水变浑浊 .8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰 , 烧杯内壁有水珠 , 澄清石灰水变浑浊 .9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色, 澄清石灰水变浑浊 .10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色 , 澄清石灰水变浑浊 .（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温 Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO213、光合作用： 6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O。
打 常考的十五个化学方程式
铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
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硫酸铜和氢氧化钠
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
初中化学常考的十五个化学方程式
化学反应
化学方程式
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
过氧化氢制氧气
检验二氧化碳
苛性钠在空气中变质
工业炼铁原理
稀硫酸和氧化铜反应
用盐酸除去铁锈
盐酸和烧碱中和反应
实验室制二氧化碳
制取氢氧化钠
实验室制氢气
铁和硫酸铜溶液反应
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硫酸铜和氢氧化钠
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盐酸和烧碱中和反应
实验室制二氧化碳
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O
11
制取氢氧化钠
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
12
实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑
13
铁和硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
14
铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
04
检验二氧化碳
CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
初中化学方程式总结大全
初中化学方程式总结大全化学方程式（初中）下面是一些常见的化学方程式，包括燃烧、分解和置换反应。
燃烧反应（高温）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O分解反应14.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应19.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu20.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑21.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑24.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO25.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他26.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO427.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O28.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O29.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO230.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232.通过澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO435. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3) 2 + 2Ag（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O51. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O53硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐54．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑56．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑57．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO358.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑59.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐60. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl61．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 62．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：63．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：CO2 + H2O === H2 CO3 64．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 65．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH66．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4。
初中化学方程式大全
方程式大全：．（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃S（2）化合物与氧气的反应：O28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2====================================================================== ==四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
初中基础化学方程式大全
初中基础化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
初中化学化学方程式公式大全
初中化学化学方程式公式大全化学方程式是描述化学反应的方式，它由反应物和生成物组成，并使用化学符号和化学式表示。
下面是一些常见的化学方程式公式：1.单质与单质反应:-金属与非金属反应：金属+非金属化合物=金属化合物+非金属-氢气与非金属反应：氢+非金属=氢化物-金属氧化反应：金属+氧气=金属氧化物-氧化亚氮与金属反应：氧化亚氮+金属=氮化物+金属氧化物2.金属与酸反应:-酸与金属反应：酸+金属=相应的盐+氢气-硫酸与金属反应：硫酸+金属=硫酸盐+二氧化硫+氢气-盐酸与金属反应：盐酸+金属=盐+氢气3.酸与碱反应:-酸与碱反应：酸+碱=盐+水-硫酸与氢氧化钠反应：硫酸+氢氧化钠=硫酸钠+水-盐酸与氢氧化钠反应：盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水4.氧化还原反应:-单质被氧化：元素+氧气=氧化物-单质还原：氧化物=元素+氧气-非金属被氧化：非金属+氧气=氧化物-金属被还原：金属氧化物=金属+氧气5.氧化剂与还原剂反应:-氧化剂与还原剂反应：氧化剂+还原剂=氧化物+还原物质-氯与铁反应：氯+铁=氯化铁-氧与碳反应：氧+碳=二氧化碳6.燃烧反应:-有机物燃烧反应：碳氢化合物+氧气=二氧化碳+水-氧化反应：非金属氧化物+水=酸7.离子反应:-溶液生成沉淀：正离子+阴离子=沉淀产物-氯离子与银离子反应：氯化银=氯离子+银离子8.酸碱中和反应:-酸与碱中和反应：酸+碱=盐+水-碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+水+二氧化碳以上只是化学方程式的基本模式，在实际应用中还有更多的化学方程式。
化学方程式不仅能描述反应物与生成物之间的关系，还能揭示反应物种类和数量之间的比例关系。
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初中常见的化学方程式 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
九年级化学常见的化学方程式 ★化合反应 一、单质 + 单质 = 化合物 1、2Mg + O 2点燃2MgO 发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。
2、3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、C + O 2点燃CO 2 发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
2 点燃 2CO (氧气不充足)
4、4P + 5O 2点燃2P 2O 5 明亮、黄色火焰，产生大量白烟。
5、2H 2 + O 2点燃2H 2O 纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
6、2 点燃 2Al 2O 3
7、2Cu + O 2 Δ 2CuO 灼烧，红色逐渐变黑。
二、单质 + = 化合物
8、CO 2 + C 高温 2CO （吸热反应）黑色粉末逐渐消失 9、2点燃2CO 2 纯净的CO 可以安静燃烧，产生蓝色火焰。
三、化合物 = 化合物
10、CO 2 + H 2O = H 2CO 3 CO 2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红。
11、CaO + H 2O = Ca(OH)2 放出大量热。
12、NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生白烟。
★★分解反应
一、生成物中有单质产生
13、2H 2O 通电 2H 2 ↑ + O 2↑ 正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约2：1 14、2H 2O 2 MnO 22O + O 2↑有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃 15、 4 Δ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
16、
二、生成物中无单质产生
17、H 2CO 3 = CO 2 ↑ + H 2O 微热，红色石蕊又变成紫色。
18、CaCO 3高温 CO 2 ↑ + CaO
19、Cu 22 3 Δ 2CuO + H 2O + CO 2↑
★★★置换反应
一、金属 + 酸 = H 2↑ + 盐
20、Zn + H 2SO 4 = H 2↑ + Zn SO 4。
有气泡冒出
21、Fe + 2HCl = H 2↑ + F eCl 2 有气泡冒出，溶液为浅绿色
二、金属1 +盐1 =金属2 + 盐2
22、Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 湿法炼铜 蓝色溶液逐渐消失，变为浅绿色
三、H 2(或C) + 金属氧化物 = 金属 + H 2O （或CO 2）
23、H 2 + CuO Δ Cu + H 2O 黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。
24、C + CuO Δ Cu + CO 2 黑色粉末变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气
体。
★★★★复分解反应
25、CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O 实验室制取二氧化碳 白色固体逐渐消失，产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
26、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O 灭火原理
28、Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH 制取氢氧化钠 产生白色沉淀 29、3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 中和胃酸 30、2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 ↓ + Na 2SO 4 生成蓝色沉淀 31、2NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 生成红褐色沉淀
32、AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 产生白色沉淀
33、Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3产生白色沉淀
34、BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl 产生白色沉淀
35、BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl 产生白色沉淀
36、AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 产生白色沉淀
37、Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaNO 3 产生白色沉淀
32—35生成沉淀既不溶于水，又不容于酸。
38、NaHCO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O
39、NaOH + HCl = NaCl + H 2O 酸碱中和反应 ★★★★★其他
40、CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓ + H 2O 常用来检验二氧化碳
41、CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 吸收或除去二氧化碳 42、3 CO + Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3CO 2 ↑ 炼铁原理
43、（1）Fe 2O 33 + 3 H 2O 除铁锈，溶液变成黄色
（2）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3+ 3 H 2O 除铁锈，溶液变成黄色
44、CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
45、CH 4 + 2O 点燃 2CO 2 + 2H 2O 天然气、沼气提供能量
46、C 2H 6 2 点燃 CO 2 + 3H 2O 绿色再生能源 47、6CO 2 + 6H 26H 12O 6 + 6O 2 光合作用
48、C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 呼吸作用
49、NH 4HCO 3+ Ca(OH)2Δ CaCO 3 + 2H 2O + NH 3 ↑
(NH 4)2SO 4 +2NaOH Δ Na 2SO 4 + 2H 2O +2 NH 3↑。