水溶液 酸碱中和滴定

水溶液酸碱中和滴定

一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)

1.(2020·聊城模拟)下列溶液一定显酸性的是( )

①pH<7的溶液

②c(H+)=c(OH-)的溶液

③c(H+)=1×10-6 mol·L-1的溶液

④c(H+)>c(OH-)的溶液

⑤0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液

⑥NaHCO3溶液

A.①③④⑤⑥

B.②④⑤⑥

C.⑤⑥

D.④⑤

【解析】选D。题目没有说明温度,所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液;②中溶液肯定显中性;④中c(H+)>c(OH-)的溶液肯定显酸性;⑤中NH4Cl水解,溶液呈酸性;⑥中NaHCO3水解,溶液显碱性。

【加固训练】

(2019·安庆模拟)下列说法正确的是( )

A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10

B.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1

C.100 ℃时,纯水的pH=6,显酸性

D.100 mL,pH=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等【解析】选A。pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,pH=1的HNO3溶液中

c(H+)=0.1 mol·L-1,二者c(H+)之比为1∶10。

2.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2

④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )

A.④>③>②>①

B.②>③>①>④

C.④>①>②>③

D.③>②>①>④

【解析】选C。分析四种物质的性质可知,Na2SO4不影响水的电离平衡,HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱,溶液中的c(OH-)大于同浓度盐酸中的c(H+),对水电离的抑制程度更大。

3.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )

A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法

B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1

C.c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K w

D.T℃时,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11

【解析】选D。 a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A错误;K w只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的K w相同,a点和b点的K w都是10-14,c点和d点的K w都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离出的c水(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即b点时c水(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,B、C均错误;T℃时,K w=10-12,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1,pH=11,D正确。

4.(2019·洛阳模拟)现使用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液利用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是( )

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

【解析】选D。A项造成NaOH标准液浓度偏小,则消耗标准液偏多,实验结果偏大;B项读数偏大,实验结果偏大;C项无影响;D项白醋的物质的量减小,消耗的标准液偏小,实验结果偏小。

【加固训练】

实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是 ( )

A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次

B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色,立即记下滴定管液面所在刻度【解析】选C。滴定操作时锥形瓶只需用水洗干净即可,不能润洗,A项错误;标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取,不用添加任何指示剂,B项错误;实验时读数前仰后俯,导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积,所测溶液浓度将偏低,C项正确;确定滴定终点时,需溶液由浅绿色变为紫红色,且30 s内溶液颜色不再发生变化,才可以确定滴定终点,D项错误。

二、非选择题(本题包括2小题,共26分)

5.(12分)现有常温下的六种溶液:

①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液;

②0.01 mol·L-1 HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是(填序号),水的电离程度相同的

是。

(2)若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②(填“>”“<”或“=”)③。

(3)将六种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的

pH:①②,③④,

⑤⑥。

(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈(填字母)。

A.酸性

B.碱性

C.中性

【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)> 0.01 mol·L-1,故②、③混合,欲使pH=7,则需体积:②>③。(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=

c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性。