水溶液 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定第二课时水溶液中的离子平衡教学设计教案高中化学北京海淀
酸碱中和滴定（第二课时）[教学目标] 1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
[教学重点] 酸碱中和滴定的原理[教学难点] 酸碱中和滴定的计量依据及计算[教学类型] 新授课[教学方法] 讲授法[教学内容]复习：酸碱中和滴定反应实质：即H++OH-=H2O，酸碱中和滴定的计量依据和计算：酸和碱起反应的物质的量之比等于它们化学计量数比。
如何准确判断中和反应是否恰好进行完全，即中和滴定终点的确定，中和滴定操作步骤为（1）检漏；（2）润洗；（3）装液；（4）调液面；（5）取液；（6）滴定；（7）记好数据；（8）数据处理。
讲解：中和滴定顺口溜酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；滴定步骤及误差分析：误差分析，引起待测液浓度不准确的因素有（1）仪器洗涤未按要求；（2）滴定管在滴定前有气泡，滴定后没有气泡；（3）滴定管读数方法不准确（仰视或俯视）；（4）滴定管漏液；（5）标准液不标准；（6）待测液润洗锥形瓶等。
二、重难点精析1、酸碱中和滴定的原理X元酸A和Y元酸B发生完全中和反应，根据中和反应的实质，A与B反应的化学方程式为：利用上面这些关系式，并根据中和反应完全时滴定用去的已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出酸或碱溶液的浓度。
2、酸碱中和滴定的关键（1）关键有两个：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
为准确测定溶液的体积，应选用精确度较高的滴定管和移液管（不作要求），并注意正确使用。
（2）指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
水溶液酸碱中和滴定
第三章第2讲水溶液酸碱中和滴定【学习目标】1.理解水的电离、水的离子积常数和影响水的电离的因素2.能熟练判断溶液的酸碱性，能进行pH的简单计算。
3.了解酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。
课前自学案考点一水的电离1、写出水的电离方程式。
水的电离具有怎样的特点？2、写出.水的电离平衡常数表达式和水的离子积的表达式？它们有什么联系和区别？3、K W的值与什么因素有关？温度升高K W将怎样变化？4、水的离子积是否只适用于纯水？使用K W=1×10-14（mol·L-1）2要注意什么？5、从平衡的角度分析影响水的电离平衡的因素有哪些？其中促进水的电离的因素有哪些？抑制水的电离的因素有哪些？考点二、溶液的酸碱性与PH1、判断溶液酸碱性的最根本的依据是什么？水溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的大小有何关系？2、溶液PＨ的计算公式是什么？PH适用范围？表示什么意义？3、写出PＨ试纸的使用方法。
使用PH试纸时要注意什么？4、25℃中性溶液的ｐＨ是多少？PＨ=7的溶液一定显中性吗？请举例说明。
考点三、酸碱中和滴定1、概念：利用_________反应，用已知浓度的 __(或___)来测定未知浓度的 __(或___)的实验方法。
2、实验用品试剂：、、、蒸馏水。
仪器：3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：a. ____，b. ，c. ____，d. ，e. _____，f. ______，g. ______。
②锥形瓶：a. ，b. ，c. 。
(2)滴定：左手____________________、右手不断，眼睛注视_____________________，滴定至终点时，记录标准液的体积。
4．数据处理将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据C(NaOH)= 计算。
课堂合作探究探究一影响水的电离平衡的因素及结果问题1、25℃时，向纯水中加入下列物质，根据所学知识，完成下列表格改变条件平衡移动方向K W变化水的电离程度[H+][OH-]溶液导电性升高温度降低温度加NaOH固体通入HCl气体加NH4Cl固体加K2CO3固体加入钠问题2、25℃，物质的量浓度为0.05 mol·L-1的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多大？由水电离出的氢氧根离子浓度是多大？水电离出的氢离子浓度与水电离出的OH-浓度有什么关系？25℃，物质的量浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多大？由水电离出的氢氧根离子浓度是多大？水电离出的氢离子浓度与水电离出的OH-有什么关系？问题3、25℃，某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于1×10－13mol·L-1，判断此溶液的酸碱性？总结：水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度的关系及计算方法【即时练习1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变探究二、溶液PH的计算问题1、计算下列溶液的PH。
2015届高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定精讲课件
测定、pH计测定。目前中学较为常用的是前两种，即用酸碱
指示剂进行定性和半定量测定及用 pH试纸对溶液的pH进行粗 略的定量测定。
【例2】
行检测：
有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，他先
用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其 理由是________________________。
L 混合 ( 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 ) ，所得混 合溶液的pH＝2，则V1V2＝__________。此溶液中各种离子
的浓度由大到小的排列顺序是________________。
0.1 V2－0.1 V1 V1 9 －2 解析：(3)据 ＝ 10 ， ＝ 。设 NaOH、 V2 11 V1＋V2 ＋ H2SO4 的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中 n(Na )＝0.1 －1 0.1 mol· L － － mol· L 1×9 L＝0.9 mol，n(SO2 ×11 L＝0.55 4 )＝ 2 ＋ － mol，n(H )＝0.01 mol· L 1×20 L＝0.2 mol，故离子浓度由大 ＋ ＋ － 2－ 到小排列顺序为：c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )。 答案：(1)＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增 大 (2)1 000∶1 ＋ ＋ － 2－ (3)9 11 c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )
____________________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol· L－1，取该溶 液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝ __________。
2015届高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定学案
第二节 水溶液 酸碱中和滴定梳理基础一、水的电离 1．电离方程式。
水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________，简写为________________。
2．纯水在室温下的有关数据。
(1)c (H ＋)＝c (OH －)＝________ mol·L －1。
(2)K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝________。
(3)pH ＝7。
3．K W 的影响因素。
K W 只与温度有关，温度不变，K W _____；温度升高，K W ______，反之，K W ________。
二、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性取决于溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小。
(1)c (H ＋)________c (OH －)，溶液呈酸性。
(2)c (H ＋)________c (OH －)，溶液呈中性。
(3)c (H ＋)________c (OH －)，溶液呈碱性。
2．pH 。
(1)定义式：____________。
(2)数值范围(室温下)：________。
3．pH 试纸的使用方法。
把一小片pH 试纸放在__________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与________对比，即可确定溶液的pH 。
4．pH 简单计算：解答有关pH 的计算时，首先要注意温度，明确是25℃还是非25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH 的定义。
3．了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的H n A溶液，c(H＋)＝_______，所以pH＝________。
,(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝________，c(H＋)＝___________，所以pH＝________。
2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.3酸碱中和滴定课件新人教版选修4ppt版本
4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液
5、调液： 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。
6、取液： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手______控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞_______，右手
4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
（1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲 基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚
酞作指示剂
三、实验步骤 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否 灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3 次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴 定管中，使液面高于刻度2-3cm
当堂检测
3.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其 纯度，进行以下滴定操作： A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液； B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入 2滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中用蒸馏水 溶解； D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管， 调整液面，记下开始读数为V1； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读 数V2。
水溶液酸碱中和滴定
例 1 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下 列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低 D．将水加热，KW 增大，pH 不变
中和滴定中指示剂的选择及误差分析
1．指示剂的选择 (1)常用指示剂的变色范围
指示剂 甲基橙 石蕊 变色范围
酚酞
(2)指示剂选择的三个因素： ①变色范围与终点 pH 吻合或接近。 ②指示剂变色范围越窄越好。 ③指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般 来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。 (3)常见滴定类型中指示剂的选择 ①强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性， 可选用甲基橙为指 示剂(变色点 pH＝4.4)。 ②强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性， 可选用酚酞为指示 剂(变色点 pH＝8.2)。 ③强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。
③中 c(OH－)＝1.0×10－2 mol/L，由水电离出的 c(H＋)与溶液中 c(H＋) mol/L； ④中 c(OH － )＝1.0×10－ 3 mol/L，同③所述由水电离出的 c(H ＋ )＝ mol/L。
－
即 (1.0×10
14
)∶(1.0×10
－
13
)∶(1.0×10
－
12
)∶(1.0×10
浓度大于碱的浓度； a＋b＞14 时， 碱的浓度大于酸的浓度。 A 项浓度相同、体积相同，故 pH＝7；B 项酸的体积大， 浓度也大， pH＜7； 项无论 a、 取何值， 都不是 7； 则 C b pH D 项 c(H＋)＝c(OH－)，但碱的体积大，pH＞7。故只有 D 项 正确。
专题十二水溶液中的离子平衡第三课时酸碱中和滴定
专题十二水溶液中的离子平衡第三课时酸碱中和滴定【课堂目标】1.酸碱中和滴定的原理，掌握其滴定过程。
2.中和滴定的误差分析。
【基础梳理】活动一：酸碱中和滴定1.实验原理利用反应，用已知浓度 (或 )来测定未知浓度的 (或)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。
酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定。
(2)准确判断。
2.实验用品(1)仪器滴定管[如图(A)]、滴定管[如图(B)]、滴定管夹、铁架台、。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质易。
②碱性的试剂一般用滴定管，因为碱性物质易，致使无法打开。
3.实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：→洗涤→→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)= 计算。
4.5.中和滴定实验的误差分析方法依据原理c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝c 标准·V 标准V 待测，因c (标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即分析出结果。
( )①滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗； ( )②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； ( )③滴定管尖端部分的气泡未赶尽就进行滴定； ( )④滴定前俯视，滴定后仰视；( )⑤滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，又未用蒸馏水冲洗下去；( )⑥量取待测液的滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗就去移取待测液； ( )⑦锥形瓶未洗净，残留少量与待测液溶质起反应的物质； ( )⑧滴定前仰视，滴定后俯视；( )⑨滴定终止半分钟后，溶液又呈现滴定前的颜色。
高三化学一轮复习【水溶液 酸碱中和滴定】
(4)25℃时,pH=12的溶液不一定是碱溶液,pH=2的溶液 不一定是酸溶液;也可能是能水解的盐溶液。
【高考命题探究】 【模拟母题示例1】(溶液酸碱性的判断) 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 【解析】选C。A项氨水过量,pH>7;B项pH=7;C项 CH3COOH过量,pH<7;D项氨水过量,pH>7。
【解析】选D。该温度下蒸馏水中[H+]=1×10-6mol·L-1,
大于25℃时纯水中[H+],故该温度高于25℃,A正确;此温
度下KW=1×10-12,故该NaHSO4溶液中[OH-]=
11012=1×
1102
10-10(mol·L-1),由水电离出的[H+]与溶液中的[OH-]相
等,B正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的 电离,C正确;加水稀释时,[H+]减小,而KW不变,故[OH-] 增大,D错误。
(4)升高温度,水电离平衡右移,H+浓度增大,呈酸 性。 ( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 同等程度地增大,溶液仍呈中性。
(5)纯水中[H+]>10-7mol·L-1,该溶液呈酸性。( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 都增大,都大于10-7mol·L-1,溶液仍呈中性。
【方法点拨】溶液酸、碱性判断需注意的4个问题 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对 大小不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能 显中性,也可能显酸性,应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。pH计的精确度为 0.01。
溶液的酸碱中和滴定
溶液的酸碱中和滴定溶液的酸碱中和滴定是化学分析中常用的定量分析方法之一。
通过滴定剂与待测溶液中的酸或碱反应，利用反应物的摩尔比确定溶液中的酸碱物质的含量。
这种方法通常用于测定酸碱度、测定物质的浓度以及酸碱物质的中和点等。
一、滴定原理滴定法是指在一定条件下，向待测溶液中滴加一种已知浓度的试剂，直至反应完全达到中和终点。
根据滴定剂与待测溶液之间的化学反应，可以确定溶液中酸碱物质的浓度，从而实现定量分析。
滴定过程中，滴定剂被滴加至待测溶液中，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应进行中和反应。
中和终点是指酸碱反应完全完成的状态，在该状态下滴定剂与待测溶液达到了化学计量的比例。
为了准确测定中和点，通常会使用指示剂。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的试剂，可以通过溶液颜色变化来确定滴定的终点。
常用的指示剂有酚酞、溴儿茶蓝等，不同的指示剂适用于不同的滴定反应，选用合适的指示剂可以提高滴定准确性。
二、常用的滴定反应1. 酸碱滴定酸碱滴定是最常见的滴定反应，通常用于测定酸或碱的浓度。
常用的酸碱滴定方法有：（1）酸对碱的滴定在酸性溶液中，滴定碱溶液。
滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的碱反应，直至酸碱中和。
通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。
（2）碱对酸的滴定在碱性溶液中，滴定酸溶液。
滴定过程中，滴定剂会与待测溶液中的酸反应，直至酸碱中和。
通过反应的反应物摩尔比，可以计算酸或碱的浓度。
2. 氧化还原滴定氧化还原滴定是利用氧化还原反应进行滴定的方法。
常用的氧化还原滴定反应有：（1）氧化剂对还原剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的还原剂进行氧化反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中还原剂的浓度。
（2）还原剂对氧化剂的滴定通过滴定剂对待测溶液中的氧化剂进行还原反应，直至氧化还原反应达到摩尔比，从而确定溶液中氧化剂的浓度。
三、滴定方法步骤1. 准备滴定剂根据所需测定的酸碱物质选择合适的滴定剂，并用标准溶液冲洗滴定试管和滴定管，以避免试剂的交叉污染。
PH计算和酸碱中和滴定
PH计算和酸碱中和滴定引言：PH（potential of hydrogen，即溶液中氢离子的电位）是描述溶液酸碱性强弱的一个重要指标。
在实验室和工业生产中，PH的测量常常被用来检测溶液的酸碱性质及其浓度。
PH计算和酸碱中和滴定是两种常用的方法，可用于确定溶液的PH值和酸碱度。
一、PH计算：PH值是通过对溶液中氢离子（H+）浓度的计算得出的。
在水溶液中，水分子可以发生自离解反应，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
当氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度相等时，溶液呈中性。
当氢离子（H+）浓度高于氢氧根离子（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子（H+）浓度低于氢氧根离子（OH-）时，溶液呈碱性。
PH值的计算可通过酸碱离子浓度的负对数来实现。
即：PH = -log[H+]其中，[H+]为溶液中氢离子（H+）的浓度。
此式表示PH值是以10为底的负对数，因此，当[H+]为10M时，PH为1，表示酸性；当[H+]为0.1M时，PH为1，表示碱性；当[H+]为1M时，PH为0，表示中性。
在实际操作中，由于酸碱质量的计算相对复杂，通常根据酸碱的浓度和等效质量来计算PH值。
等效质量是指将氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）与酸碱中的化学反应物质相配成化学方程式中的摩尔数。
等效质量由酸碱反应的化学方程式决定。
例如，根据浓度为0.1M的盐酸（HCl）的氢离子（H+）浓度，计算盐酸溶液的PH值。
由于HCl是一元强酸，其溶解时完全离解，化学方程式为HCl → H+ + Cl-。
根据化学方程式可知，1mol的HCl生成1mol的H+离子，因此等效质量为1、根据PH的计算公式，PH = -log[H+]，可得PH = -log(0.1) = 1二、酸碱中和滴定：酸碱中和滴定是一种通过滴定法来测定酸碱溶液浓度的方法。
滴定是指以一种已知浓度的酸或碱滴加到试样中，直到溶液达到中性，即酸碱中和反应达到了化学平衡。
滴定过程中，常常通过添加指示剂来判断溶液的中和点。
水溶液酸碱中和滴定.
例题：（2）25℃,pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液的pH是多少？
11.7
7、强酸与强碱溶液混合
其反应的实质是H++OH-=H2O，所以在计算时 用离子方程式做比较简单
要从以下三种可能去考虑：(室温时） （1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7 （2）若n（H+）>n（OH-），酸过量，计算剩 下 的［H+］，再算pH （3）若n（H+）<n（OH-），碱过量，计算剩下 的［OH-］，再算pH
25℃时水电离出的[H＋]和[OH－]的5种类型计算方法
(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L (2)溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源 于 水，故有c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。 c(H＋)水＋c(H＋)酸＝c(H＋)溶液 (3)溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源 于 水，故有c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。 c(OH－)水＋c(OH－)碱＝c(OH－)溶液 (4)水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)水＝c(H＋)溶液。 (5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)水＝c(OH－)溶液。
1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性” 或“中性”) (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( 中性 ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( 酸性 ) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 中性 ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( 碱性 ) 2．pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？pH>7的溶液一定是碱性溶液吗？pH ＝7的溶液一定是中性溶液吗？ 3．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否 可用pH试纸测定氯水的pH?
第1讲 水溶液 酸碱中和滴定
2.（2007·江苏，17 改编）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样
充分摇匀。 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1～2 滴 酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再 重复 2 次。
(1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准 溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
偏低 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ________(
学生答题案例 1.（2010·天津理综，9 改编）用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原 为 Ti3＋，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 。
＋ ＋
请回答下列问题：
溶液由红色变为无色 (5)滴定终点的现象是__________________________ 。
比即可确定溶液的 pH。 广泛 pH 试纸其数值为 整数。 (2) 注 意 ： pH 试 纸 使 用 时 不 能 用 蒸馏水湿润 生误差。 ，否则待测液因被稀释而产
[思考· 感悟]
2. pH＝7的溶液一定呈中性吗？ ［提示］ 不一定。中性溶液是指［H＋］＝［OH－］
的溶液，常温时，KW＝1×10－14 mol2· L－2，［H＋］ ＝［OH－］＝1×10－7 mol· L－1，pH＝7溶液呈中性，
（2）表示的意义： 表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，酸性 越强 ；
酸碱中和滴定ppt课件
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
辅导：3-2 水溶液 酸碱中和滴定 课件(教师版)
八、水溶液酸碱中和滴定最新考纲1．了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH 的方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离1．水的电离＋2K31答案盐酸抑制水的电离，电离程度减小，水电离出的[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－1410－2＝1.0×10－12 mol·L－1。
2．对于平衡体系H2O H＋＋OH－完成表格【示例1】(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()。
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液思维启迪盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。
解析NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F －能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，选项D正确。
答案 D【示例2】(2011·四川理综，9)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()。
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据K W＝[H ＋]·[OH－]＝1.0×10－14，则由水电离出的[H＋]＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的[H＋]＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的[H ＋]＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。
第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第2课时 酸碱中和滴定
【解析】选 D。用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 未知浓度的稀硫酸，盛 放 NaOH 溶液应该选用碱式滴定管(丙)，乙为酸式滴定管，故 A 错误；用 NaOH 溶 液滴定稀硫酸，选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由无色变为(浅)红色，且 30 s 内 不恢复时，即达到滴定终点，故 B 错误；中和滴定过程中，眼睛不需要注视滴定 管液面变化，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故 C 错 误；滴定前后读数方式分别如图丁 a、b 所示，a 合理，b 为俯视，读出的标准液 体积偏小，导致消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故 D 正确。
【解析】选 C。酸、碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以 V(HCl)>20 mL，则中和酸消耗的 NaOH 溶液的体积应大于 20 mL。
5．如图是用 0.100 0 mol·L－1 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和某 次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
2．(2021·北京高二检测)某学习小组用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 10.00 mL 未 知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是( )
A.滴定时使用的滴定管选乙 B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且 30 s 内不恢复时，即达到 滴定终点 C．滴定过程中视线应如图丁中 a 所示 D．滴定前后读数方式分别如图丁 a、b 所示，则测得的结果偏小
1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( ) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度 以上的某一刻度上
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[提醒]酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。
(1)常用酸碱指示剂及变色范围(2)①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
5．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c HCl V HClV NaOH计算。
6．误差分析误差分析的原理：依据c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝cVV，因为c (标准)与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即可分析出结果。
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水溶液酸碱中和滴定一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020·聊城模拟)下列溶液一定显酸性的是( )①pH<7的溶液②c(H+)=c(OH-)的溶液③c(H+)=1×10-6 mol·L-1的溶液④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤【解析】选D。
题目没有说明温度,所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液;②中溶液肯定显中性;④中c(H+)>c(OH-)的溶液肯定显酸性;⑤中NH4Cl水解,溶液呈酸性;⑥中NaHCO3水解,溶液显碱性。
【加固训练】(2019·安庆模拟)下列说法正确的是( )A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10B.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1C.100 ℃时,纯水的pH=6,显酸性D.100 mL,pH=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等【解析】选A。
pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,pH=1的HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,二者c(H+)之比为1∶10。
2.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④【解析】选C。
分析四种物质的性质可知,Na2SO4不影响水的电离平衡,HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。
Ba(OH)2为二元强碱,溶液中的c(OH-)大于同浓度盐酸中的c(H+),对水电离的抑制程度更大。
3.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是( )A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1C.c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD.T℃时,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】选D。
a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A错误;K w只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的K w相同,a点和b点的K w都是10-14,c点和d点的K w都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离出的c水(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即b点时c水(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,B、C均错误;T℃时,K w=10-12,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1,pH=11,D正确。
4.(2019·洛阳模拟)现使用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液利用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是( )A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出【解析】选D。
A项造成NaOH标准液浓度偏小,则消耗标准液偏多,实验结果偏大;B项读数偏大,实验结果偏大;C项无影响;D项白醋的物质的量减小,消耗的标准液偏小,实验结果偏小。
【加固训练】实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是 ( )A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色,立即记下滴定管液面所在刻度【解析】选C。
滴定操作时锥形瓶只需用水洗干净即可,不能润洗,A项错误;标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取,不用添加任何指示剂,B项错误;实验时读数前仰后俯,导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积,所测溶液浓度将偏低,C项正确;确定滴定终点时,需溶液由浅绿色变为紫红色,且30 s内溶液颜色不再发生变化,才可以确定滴定终点,D项错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(12分)现有常温下的六种溶液:①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液;②0.01 mol·L-1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是(填序号),水的电离程度相同的是。
(2)若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②(填“>”“<”或“=”)③。
(3)将六种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:①②,③④,⑤⑥。
(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈(填字母)。
A.酸性B.碱性C.中性【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。
②③④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)> 0.01 mol·L-1,故②、③混合,欲使pH=7,则需体积:②>③。
(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。
(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性。
答案:(1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)A、B、C6.(14分)(2020·同心模拟)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·x H2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·x H2O)中的x值。
通过查阅资料得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2Mn+5H 2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100. 00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗(填“是”或“否”)。
滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是。
(3)通过上述数据,求得x= 。
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。
②根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,请写出改进方法。
【解析】(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上,造成滴定的待测物增多,使得计算值大于实际浓度,故上述步骤②中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,腐蚀橡皮管,所以用酸性滴定管,选甲;(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点,当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,表明达到滴定终点; (3)2Mn+ 5H 2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O2 50.100 0×0.01 0.002 525.00 mL待测液中含有0.002 5 mol草酸,100 mL待测液中含有0.01 mol草酸,其质量为0.9 g。
所以1.260 g纯草酸晶体中水的质量为1.260-0.9=0.36(g),其物质的量为0.02 mol,则x=2;①若滴定终点时俯视滴定管读数,则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小,所得草酸的物质的量偏小,则水的物质的量偏大;②根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,应重复操作②③增加平行实验。
答案:(1)否甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点(3)2①偏大②重复操作②③增加平行实验一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是( )A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性【解析】选A。
中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸,若V1>V2,说明HA的浓度小,HA比HB的电离程度大,HA比HB的酸性强,A正确,B错误;因为酸的电离程度不一定相同,所以需要的体积不一定相同,C错误;因为不能确定酸的强弱,所以不能确定盐溶液的酸碱性,D错误。
2.(2020·泉州模拟)NH2OH为一元弱碱(25 ℃时,电离常数K b=9.0×10-9),其电离方程式为NH 2OH+H2O NH3OH++OH-。
用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NH2OH溶液,恒定25 ℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5)。
下列说法不正确的是 ( )A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH的电离常数相等B.A点对应溶液的pH=9.5C.D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C点时,溶液呈酸性【解析】选C。
温度不变,平衡常数不变,故A正确;≈=9.0×10-9,c(OH-)=3×10-5(mol·L-1),pH=9.5,故B正确;根据电荷守恒规律c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),故C错误;恒定25 ℃时C点的pH<7,溶液呈酸性,故D正确。