酸的性质
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
常见的酸(酸的化学性质及通性)
常见的酸（酸的化学性质及通性）一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流”三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCld) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
酸与酸酐的结构与性质
酸与酸酐的结构与性质酸和酸酐是有机化合物中常见的两类物质，它们在化学反应中起着重要的作用。
本文将就酸和酸酐的结构与性质进行详细探讨，希望能够帮助读者更好地理解这两种化合物。
一、酸的结构与性质酸是含有氢离子（H^+）的化合物，通常以“H”开头，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
酸的结构特点是含有质子给体，能够给出H^+，使其它物质在水中离子化。
酸的性质常表现为酸性，可以中和碱、与金属反应生成氢气等。
以硫酸为例，其分子式为H2SO4，结构中含有两个质子给体（H）和两个酸根离子（SO4^2-）。
硫酸具有强酸性，能够与碱中和生成盐和水，如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O此外，酸还参与酸碱中和反应、氧化还原反应等，具有广泛的应用领域。
二、酸酐的结构与性质酸酐是指由酸通过脱水反应得到的无水酸物质，常具有醛酸基团（CO）2，如乙酰酸酐（CH3CO2）2。
酸酐的结构通常可以通过酸与无机物质（如氧化剂）反应得到。
乙酰酸酐是常见的酸酐化合物，具有辛辣气味，具有一定的腐蚀性。
其性质表现为脂溶性强、挥发性大、易燃烧等，可用作有机物质合成的重要原料。
三、酸和酸酐的比较酸与酸酐在结构和性质上有着显著的区别。
酸是含有质子给体的化合物，具有酸性，是化学反应中的重要参与者；而酸酐是无水酸物质，常用于有机合成反应中。
两者在化学应用中各有其独特的作用。
结论酸和酸酐作为有机化合物中重要的类别，在化学领域中有着广泛的应用。
了解其结构与性质对于深入理解化学反应机理、有机合成和物质转化等方面起着至关重要的作用。
希望通过本文的介绍，读者对酸和酸酐有了更深入的认识，能够在实践中灵活运用它们。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
化学酸的定义
化学酸的定义酸是化学中一类常见的物质，具有酸性质的物质被称为酸。
酸是化学反应中重要的参与者，广泛应用于日常生活和科学研究中。
本文将从不同角度来解释酸的定义、性质和应用。
一、酸的定义酸的定义有多种，其中较为常见的有三种：阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸。
1. 阿伦尼乌斯酸：阿伦尼乌斯酸是最早被提出的酸的定义。
根据这个定义，酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。
阿伦尼乌斯酸常常以H开头，比如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2. 布朗酸：布朗酸是酸的另一种定义。
根据这个定义，酸是能够接受一对电子的物质。
布朗酸常常是一种含有可供给电子对的原子或离子的物质，比如氯离子（Cl-）。
3. 路易斯酸：路易斯酸是酸的第三种定义。
根据这个定义，酸是能够接受电子对的物质。
路易斯酸常常是一种缺少电子对的原子或离子，比如铝离子（Al3+）。
二、酸的性质酸具有以下几个常见的性质：1. 酸味：酸常常具有酸味，比如柠檬酸和醋酸都带有酸味。
2. 腐蚀性：酸具有强腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
比如硫酸可以腐蚀金属，醋酸可以腐蚀纸张。
3. 酸碱指示剂反应：酸可以与碱发生中和反应，这是酸碱指示剂的基本原理。
比如酸性溶液与酸碱指示剂酚酞反应，会使溶液颜色变红。
4. 酸性电离：酸可以在溶液中电离产生氢离子（H+）。
酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强。
三、酸的应用酸在许多领域都有广泛的应用，以下是其中几个例子：1. 工业应用：酸在工业生产中有重要的应用。
例如，硫酸被广泛用于肥料、化肥和制药工业；盐酸被用于金属清洗和废水处理等。
2. 食品和饮料工业：柠檬酸和醋酸等酸被广泛用于食品和饮料中，起到增加酸味和保鲜的作用。
3. 医学应用：酸在医学中有重要的应用。
例如，胃酸（盐酸）在消化过程中起到重要作用，某些酸也用于药物制备。
4. 实验室研究：酸在实验室研究中常常作为试剂使用。
例如，盐酸和硫酸常用于调节溶液的酸碱度。
总结：酸是一类能够释放氢离子、接受电子对或接受电子对的物质。
酸的五条性质
酸的五条性质酸是一种物质，能与氢离子反应，并会产生卤素类物质的氧化物。
它有着唾液般的刺激性，并伴有强烈的酸味，因此也称为“酸”。
大多数酸都是以离子形式存在的，可以分为两类：弱酸和强酸。
弱酸是如氢氟酸和盐酸等，它们能与氢离子反应而生成卤素化合物，但反应程度不大；强酸则是如硫酸、磷酸、硝酸等，其反应程度非常强烈，产生的卤素也非常活跃。
二、酸的五个性质1、可溶解性：酸可以溶解在水中，其可溶解性取决于它的比重。
一般来说，强酸的可溶解性要大于弱酸的可溶解性，另外，有些酸可以溶解于有机溶剂中，而有些则不能溶解。
2、强度：酸的强度指的是它的水解程度，由它的弱离子常数K 值决定。
K值越大，酸的强度越大，也就是说，K值越大的酸更易被水解。
3、pH值：pH是用来衡量溶液酸碱性的量度。
高于7的溶液为碱性，低于7的溶液为酸性，7为中性，其单位是pH值。
4、把持：酸能把持水中的离子，除了氢离子之外，还可以与其它金属离子如钠、铜、锌、铁等部分反应生成化合物，从而把持水中的离子。
5、稳定性：酸的稳定性指的是它在一定条件下，其强度是否能持续保持不变，一般来说，温度越高，酸的稳定性越差。
三、酸的主要用途酸作为一种重要的化工原料，广泛应用于精细化工、制药、石油化工、冶金、农业、烟草等领域，是工业生产中不可缺少的物质。
1、酸在精细化工方面有着重要作用，其中包括用于制造合成树脂、纤维素醚醚酯等，其还可以用于化学染料的生产等。
2、在制药领域，酸的作用也非常广泛，如用于药物调节酸度；此外，还可用于制备多种有用的药物，如尿酸复合药物、甲氧基磺酰胺药物等。
3、石油化工方面，酸也可以用来催化反应，如催化发动机排气后残留的烃分子，以及烷基烃的活性催化剂制备等。
4、酸还可以用于冶金工业，如用于炼钢、提纯铁及其他金属等。
5、在农业领域，酸也有着重要的作用，许多农药都是以酸作为前体，其中包括甲醇酸等。
四、酸的安全性酸具有较强的毒性，因此在进行酸处理时，须采取安全措施，避免受伤或造成环境污染。
酸的五条性质
酸的五条性质
酸是一类很重要的化合物，它具有很多独特的性质，比如表示强酸的、易水解的等等。
总的来说，可以把酸用五条性质表示出来，下面分别逐一介绍它们。
第一，酸有集离子化的性质，也就是说，在溶液中对水分子具有电离作用。
它能够产生氢离子和其他氧离子，这种性质可以通过pH评价来检测出来。
第二，酸具有易水解的性质，这意味着它在水中易于分解，释放出离子，从而影响溶液的性质。
第三，酸具有强电离性。
也就是说，它影响溶液中各种离子的电离程度。
第四，酸具有强碱性，可以与碱发生反应而产生盐，比如醋酸和碳酸可以形成碳酸钙。
最后，酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、玻璃和水泥。
综上所述，酸是一类神奇的物质，具有集离子化、易水解、强电离性、强碱性和腐蚀性等性质，对于我们每一天的生活都有着重要的意义，今天我们来更加深入地了解它们。
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
化学酸碱知识点总结大全
化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。
（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。
（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。
酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。
例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。
碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。
例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。
中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。
2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。
强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。
常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。
2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。
酸的性质五条
酸的性质五条
1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.
2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应.
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因.
3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O。
酸的化学性质
04 酸与指示剂的反应
指示剂的定义
01
指示剂：是一种可以感知酸碱度 的物质，通常是有色染料或有机 化合物，用于指示溶液的酸碱度 变化。
02
指示剂在酸性或碱性溶液中会改 变颜色，从而指示溶液的酸碱度 。
指示剂的种类
酚酞
在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
甲基橙
在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
溴酚蓝
在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
酸与指示剂的反应原理
当酸与指示剂反应时，指示剂会根据溶液的酸碱度改变颜 色。例如，当酚酞与酸反应时，酚酞会变成无色；当甲基 橙与酸反应时，甲基橙会变成红色。
酸与指示剂的反应是酸碱中和反应的一部分，当酸与指示 剂反应时，会释放出氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）， 从而改变指示剂的颜色。
酸的化学性质
目录
• 酸的性质 • 酸的种类 • 酸的化学反应 • 酸与指示剂的反应 • 酸与氧化剂的反应 • 酸在生活中的应用
01 酸的性质
酸的定义
酸是一种化合物，其 水溶液中能够解离出 氢离子（H+）。
酸是具有酸味和腐蚀 性的物质，能够与碱 发生中和反应。
酸在水溶液中可以离 解成质子（H+）和 酸根离子。
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酸与指示剂的反应不仅可用于测定溶液的酸碱度，还可用 于化学实验中的滴定分析，以确定未知溶液的浓度和组成。
05 酸与氧化剂的反应
氧化剂的定义
氧化剂
是指具有氧化能力的物质，能够夺取 其他物质的电子，使电子发生偏移， 从而改变物质的化学性质。
氧化剂的分类
根据氧化能力的强弱，氧化剂可以分 为强氧化剂和弱氧化剂。常见的强氧 化剂有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸等， 弱氧化剂有二氧化锰、碘等。
什么是酸和碱
什么是酸和碱酸和碱是化学中常见的两种物质，它们在化学反应、生活中以及工业生产中起着重要的作用。
酸和碱具有特定的性质和特点，下面将详细介绍酸和碱的定义、性质和应用。
一、酸的定义、性质和应用1. 定义：酸是指在水溶液中，能够产生氢离子（H+）的化合物。
按照布朗酸碱理论，酸是指能够接受电子对的物质。
2. 性质：（1）酸味：酸具有特殊的酸味，常见的酸味有醋味（乙酸）、柠檬味（柠檬酸）等。
（2）酸性溶液：酸与水反应生成的溶液具有酸性，可以使酸性指示剂变红，例如苏丹红。
3. 应用：（1）酸用于化学实验：酸可以用于调节反应的酸碱平衡，催化某些反应的进行，并且在实验室中常用酸性溶液进行试剂的制备和反应的控制。
（2）酸用于生活和工业：酸被广泛应用于生活中，例如食品酸化剂中的柠檬酸和醋酸，以及工业生产中的硫酸和盐酸等。
二、碱的定义、性质和应用1. 定义：碱是指在水溶液中，能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
按照布朗酸碱理论，碱是指能够提供电子对的物质。
2. 性质：（1）碱味：碱具有苦味、涩味和碱烧皮肤的刺激性。
（2）碱性溶液：碱与水反应生成的溶液具有碱性，可以使酸性指示剂变蓝，例如酚酞。
3. 应用：（1）碱用于化学实验：碱可以用于反应的酸碱中和，调节反应条件，也可以用于生成相应的盐。
在实验室中，碱可以用作试剂和反应的媒介。
（2）碱用于生活和工业：碱被广泛应用于生活中的清洁剂、肥皂和洗衣粉等，也用于工业生产中的制药、化肥、玻璃和肥皂等。
总结：酸和碱是化学中两种常见的物质，它们分别具有酸性和碱性的性质。
酸可以产生氢离子，而碱可以产生氢氧根离子。
在化学实验、生活中和工业生产中，酸和碱都扮演着重要的角色。
合理使用和控制酸碱的性质和反应条件，对于保证实验的顺利进行和满足生活和工业的需求具有重要意义。
（本文为酸和碱的介绍，仅供参考。
）。
各种酸的性质资料
各种酸的性质1.盐酸：最高沸点108C，强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。
2.硝酸：最高沸点121C，强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解。
3.硫酸：最高沸点338C，强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解。
碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。
4.高氯酸：最高沸点203C（含高氯酸72%），是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解。
不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。
5.磷酸：最高沸点213C，中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂。
但可在一定的情况下用于赶酸。
6.氢氟酸：最高沸点120C，对硅.铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、砷，钼等能形成挥发性的氟化物，也可以和其他酸混合进行样品消解。
消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。
7;过氧化氢(30%):沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。
H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。
使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2.8.硫酸+双氧水（10+1）：可以消解植物，将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入，注意铅与硫酸钙共沉淀有损失，Ge,As,Ru,SE也有损失。
各种常用酸性质
1.盐酸：最高沸点108℃，强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐\硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。
2.硝酸：最高沸点121℃，强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解。
3.硫酸：最高沸点338℃，强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解。
碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。
4.高氯酸：最高沸点203℃（含高氯酸72%），是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解。
不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。
前边已有专题专门作过讨论。
5.磷酸：最高沸点213℃，中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂。
但可在一定的情况下用于赶酸。
6.氢氟酸：最高沸点120℃，对硅.铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、砷，钼等能形成挥发性的氟化物，也可以和其他酸混合进行样品消解。
消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。
7;过氧化氢(30%):沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。
H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。
使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2。
8.硫酸+双氧水（10+1）：可以消解植物，将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入，注意铅与硫酸钙共沉淀有损失，Ge,As,Ru,SE也有损失。
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Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4 + H2O + CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ (由于硫酸钙是微溶于水的物质，所以CaCO3很难
3、盐酸与活泼金属反应
4、盐酸与金属氧化物反应 5、盐酸与某些盐反应
如果将稀盐酸换成稀硫酸，你认 为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出：锌、氧化铜、碳酸 钙与稀硫酸反应的化学方程式。
稀硫酸与生锈铁钉的反应
☞实验现象:
+3
铁锈逐渐消失，溶液变 为黄色，有气泡产生
-2
Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe + H2SO4
③工业用浓盐酸常因含有 杂质而略带黄色。
浓硫酸
①没有颜色、粘稠、油状 的液体，不容易挥发； ②吸水性、脱水性； ③强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫 酸沾到皮肤上， 应用大量水冲洗， 然后涂上3%∽5% 的碳酸氢钠溶液， 以防灼伤皮肤。
体现了浓硫酸的什么性质?
混有水蒸气的氢气 干燥的氢气H2
浓H2SO4溶液
如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水中，并不断搅 拌。切不可把水 倒入浓硫酸中！
稀释浓硫酸时,一定要把浓 硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并 用玻璃棒不断的搅拌. (切记：不可将水倒进浓硫酸里！）
（一）酸的物理性质 1、浓盐酸的物理性质： （1）浓盐酸无色、刺激性 气味的液体 （2）浓盐酸有挥发性。 在空气中会形成白雾 浓盐酸需密封保存 2、浓硫酸的物理性质： （1）浓硫酸无色、粘稠、 油状的液体 （2）浓硫酸具有吸水性 浓硫酸需密封保存 浓硫酸可做气体的干燥剂 （3）浓盐酸有腐蚀性 （3）浓硫酸有强烈的腐蚀性 （4）浓硫酸溶于水放热
认识浓盐酸、浓硫酸：
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数 浓盐酸
38%
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象
密度
1.19
其他
98%
1.84
观察它们颜色，状态？
认识浓盐酸、浓硫酸：
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数 浓盐酸 无色 液态
38%
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象
密度
1.19
其他
浓硫酸 无色
无明显现象
2、稀盐酸、稀硫酸为什么具有相似的实验现象？ 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢 离子，所以它们具有相似的化学性质 3、你认为稀盐酸、稀硫酸都能与哪类物质发生 化学反应？ ①能与酸碱指示剂反应 ③能与某些金属反应 ④能与金属氧化物反应 ②能与碱反应 ⑤能与某些盐反应
稀盐酸与镁条的反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3、试写出稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
单质 纯净物 物 质 混合物
Mg
Fe
Fe Zn
氧化物 Fe2O3 CuO C u
酸
化合物 碱
ＣaCO3 Na2CO3 盐 CuCl2
稀盐酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与碱反应 （3）与某些金属反应 （4）与某些金属氧化物反应
镁条消失，产生气泡， 放出热量
—
☞实验现象: Mg + 2 HCl
MgCl2 + H2 ↑
方程式
HCl ＝ H
＋ ＋
＿
+ Cl
2－
NaOH＝Na ＋ OH
Ca(OH)2 = Ca
2＋
＋
－ －
H2SO4 ＝ 2H ＋SO4
氢离子 ＋
＋ 2 OH
酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
怎样区分两瓶丢掉标签 的浓硫酸和浓盐酸？
第二站：酸的化学性质
谈一谈：
有关酸的化学性质你有哪些了解？
（1）酸与酸碱指示剂反应 （2）酸与碱生成盐和水的中和反应
盐酸还能与哪些物质发生化学反应？
镁条
生锈铁钉
碳酸钙
氯化铜溶液
物质
镁条 铜片 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶 液
加入盐酸后的现象
1、试写出镁与稀盐酸反应的化学方程式. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2、试写出盐酸与生锈铁钉(Fe2O3)的化学方程式.
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl
CaCO3 + H2SO4
＝CaSO4+ H2O + CO2↑
＝CaCl2 + H2O + CO2↑
4、能与碱反应
5、能与酸碱指示剂作用
探究一
稀盐酸的化学性质
反 应 现 象
盐酸和镁 盐酸和铁锈 盐酸和铁 盐酸和碳酸钠 盐酸和氯化铜
镁条消失、产生气泡、 铁锈消失、溶液由无色变黄色 有气泡产生 白色固体消失、产生气泡
液态
98%
1.84
打开瓶塞，观察到什么现象？ 闻一闻它们是否气味？
认识浓盐酸、浓硫酸：
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 38%
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象
密度
1.19
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%1.84Fra bibliotek无现象
1.浓盐酸
①无色，有刺激性气味的 液体，有强烈的腐蚀性； ②具有挥发性，浓盐酸在 空气中会生成白雾； 浓盐酸在空气里形成 白雾，是因为浓盐酸 挥发出来的氯化氢气 体和空气中的水蒸汽 结合，形成盐酸小液 滴的缘故。
指金物碱盐 （记忆方法：至今无检验）
让你的眼睛开足马力！
镁与稀盐酸反应时： 镁离子 镁原子变成了＿＿＿； 氢原子 氢分子 氢离子变成了＿＿＿然后结合成＿＿＿逸出； 氯离子 ＿＿＿ 没有改变。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、盐酸的化学性质
1、盐酸与酸碱指示剂反应 2、盐酸与碱的反应
观察并看书P130页1、2自然段，填写下列 表格，2分钟后期待你的精彩回答！
2、认识浓盐酸和浓硫酸
颜色 状态 气味 挥发性 吸水性 密度 溶质的质 量分数
浓盐酸
浓硫酸
实验 盐酸（硫酸）能与哪些物质 探究： 发生化学反应
类别
金 属
物质
镁条
化学式 加入稀酸后的现象
Mg
镁条消失，产生气泡， 放出热量 无明显现象 铁锈逐渐消失，溶液变为 黄色，有气泡产生 盐酸：碳酸钙消失,产生气泡 硫酸：溶液混浊,产生气泡
铜片
Cu
Fe2O3
金属氧 铁锈 化 物 盐
碳酸钙 CaCO3 氯化铜 CuCl2
酸的性质
金属
单质
纯净物 物 质 混合物 化合物
非金属 氧化物 酸 金属氧化物 非金属氧化物
碱
盐
什么是酸？ 你已经知道哪些酸和碱？
生活中的酸？ 盐酸：化学式 HCl 实验室的酸？ 硫酸：化学式 H SO
2
4
你了解它们的性质吗？它们 在生产、生活中有哪些应用？
第三节 酸和碱的性质
（第一课时）酸的性质
完全与稀硫酸反应并全部转化为CaSO4)
2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从
组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
浓硫酸具有吸水性
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子
代表氢分子
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
注意！
酸有强烈的腐蚀性。
不要让酸溅到皮肤上！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水
冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
被浓硫酸腐蚀的图片
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上， 应该立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%——5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤 皮肤。
酸具有哪些化学性质呢？
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味② 尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量 该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱（碳酸钠） ④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它 是醋酸，根据上述信息回答： （1）①②和③④是分别根据物质 物理、化学 性 、 质来判断。 （2）你认为③④两个实验根据酸类的那些性质设计 的？ 酸能和某些盐反应 、酸能和某些金属反应。 （3）③和④产生的气体从物质分类看，它们的区别 是 ③产生的CO2是化合物 、④产生的H2是单质 。
Fe2(SO4)3 +3H2O
FeSO4 + H2
方程式
如果把上述实验中的稀盐 酸换成稀硫酸，是否出现类似 的现象？原因呢？
会. 不同的酸溶液都含有Ｈ
＋
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
阅读标签，仔细观察：