压强对化学平衡的影响 用
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
[注意]
纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。
应用：
Cl2+H2O HCl+HClO A、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ B、次氯酸钠中加盐酸会怎样？ C、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ D、加H2O ，[HClO]变化？
化学平衡的移动
浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡移动
以mA+ nB
xC + yD为例，反应前投入一定量的A、B
V正>V逆
一定时间 正向移动
V正=V逆
条件改变
V正≠V逆
开始不平衡
平衡1
不平衡
一定时间
V正’=V逆’
平衡2
建立平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
变化）才能使平衡移动。
温度对化学平衡的影响
演示[实验]
CO(H2O)62++4Cl-
(粉红色)
COCl42-+6H2O △H ＞0
(蓝色)
现象：
溶液受热颜色变蓝色；
溶液遇冷颜色粉红色。
COCl2溶液颜色的变化
温度对化学平衡的影响
演示[实验] 2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气) 正反应为放热反应
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响是学生难以理解的知识点，为了让学生有系统的掌握，总结如下;首先，压强只对气体有影响，因此，分析压强对平衡的影响，需要看物质的状态是不是气体。
对于有气体参加的反应，分以下情况：1.对于等体反应，P的改变不对平衡产生影响，平衡不移动，但是速率增大或减小。
2.对于非等体反应，（1）恒温，恒压下的容器，充入惰性气体或稀有气体，相当V增大，对原平衡减小压强。
（2）一定温度下，减小或增大容器的体积，对于压强是增大或减小（a）若题目给出方程式，可以根据方程式本身的特点（体积增大或减小）判断平衡移动方向。
（b）若题目给出某物质的变化了的浓度或转化率或百分含量A，该变化值是平衡移动后的，理应分析体积改变瞬间时浓度、转化率、百分含量的变化量B，比较A与B的大小，判断平衡移动的方向例题：1、在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g) 反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的 1.8倍。
下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．(a＋b)>(c＋d)C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小2、在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)反应达到平衡后，保持温度不变将气体体积增大到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a<c＋d3.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应a A(g)＋B(g)Z(g)＋W(g),5分后达到平衡。
如温度不变将容器扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A、a=2B、a=1C、a=3 D .无法确定a的值4.恒温下，反应a A(g)c C(g)＋d D(g) 达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，X的浓度有原来的0.1mol/L 增大到0.19mol/L。
压强对化学反应速率和化学平衡影响的理解及特例
压强对化学反应速率和化学平衡影响的理解及特例压强对反应速率的影响归根结缔是压强的改变引起了物质浓度的变化，从而改变了反应速率；而压强对化学平衡影响的实质是要引起υ正、υ逆的改变，且使υ正≠υ逆。
学生在理解压强对化学反应速率和化学平衡的影响时应特别注意以下几点：一．正确理解浓度和压强变化的实质1．将压强变化看作浓度变化压强对反应速率的影响归根结缔是压强的改变引起了物质浓度的变化，从而改变了反应速率。
例1：对于在密闭容器中进行的反应2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率（假设温度不变）（ ）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入O 2使压强增大C.体积不变充入N 2使压强增大D.恒压时充入N 2解析：压强对反应速率的影响归根结缔是浓度的影响。
A 将容器体积缩小，各物质浓度均增大，故反应速率加快。
B 充入O 2的实质使O 2的浓度增大，故反应速率也加快。
C 虽然增大了压强，但参加反应的各物质的浓度却没有变化，故反应速率不变。
D 恒压时充入N 2会导致容器体积增大，实质上是各物质的浓度减小，故反应速率减慢。
所以选A 、B 。
2．将浓度变化看作压强变化压强的改变将引起体系中各气态物质的浓度成等倍增减，当浓度变化是由各物质的量均同时增大或减小而引起时，平衡移动又可以理解为压强的变化产生的结果。
例2：某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A 、B 、C 物质的量之比n(A)∶n(B) ∶ n(C) = 2∶2∶1。
若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 和C ，下列判断中正确的是（ ）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不会发生移动C.C 的体积分数增大D.B 的体积分数增大简析：平衡时维持容器体积和温度不变，按相同物质的量之比充入A 、B 、C ，即各物质的浓度成等倍增加，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以C 的体积分数增大。
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响化学平衡是指在封闭条件下，化学反应中反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。
压强是指单位面积上的力的大小，对化学平衡的影响主要体现在气相反应中，下面将从三个方面分别阐述压强对化学平衡的影响。
一、压强对气相反应平衡位置的影响气相反应中，当反应物与生成物的气体分子数不等时，压强的变化会影响反应的平衡位置。
根据Le Chatelier定律，增加压强会使平衡位置向压力增加的方向移动。
1.反应物分子数较多时：当反应物的气体分子数较多时，增加压强会使平衡位置向生成物的方向移动。
这是因为增加压强会使反应物浓度减小，而生成物浓度增大，从而减小反应物分子数过多的不利影响，使反应物转化为生成物，达到平衡。
2.反应物与生成物分子数相等时：当反应物和生成物的气体分子数相等时，增加或减小压强不会改变平衡位置。
因为对于该类反应，反应物与生成物的浓度已经达到平衡浓度，增加或减小压强不会改变反应物与生成物的浓度比例，平衡位置保持不变。
3.生成物分子数较多时：当生成物的气体分子数较多时，增加压强会使平衡位置向反应物的方向移动。
增加压强会使生成物的浓度减小，而反应物浓度增大，从而减小生成物分子数过多的不利影响，使生成物转化为反应物，达到平衡。
二、压强对气相反应速率的影响在气相反应中，压强的变化会影响反应速率。
增加压强会使反应速率加快，而减小压强则会使反应速率减慢。
这是因为增加压强会增加气体分子的碰撞频率和碰撞力度，从而增加反应发生的机会，促进反应速率的加快；减小压强则会减少气体分子的碰撞频率和碰撞力度，导致反应发生的机会减少，使反应速率减慢。
三、压强对平衡常数的影响压强的变化对于达到新的平衡时反应物与生成物的浓度比例有影响，从而对平衡常数有影响。
对于气相反应，在Le Chatelier定律的影响下，增加压强会使平衡常数增大，而减小压强则会使平衡常数减小。
平衡常数的变化与压强的关系可以通过Gibbs-Helmholtz方程进行推导。
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
一定温度下在密闭容器中进行 CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？
在下列平衡体系3NO2+H2O 则化学平衡
2HNO3+NO中加入O2，
A、向生成HNO3方向进行 B、向左移
C、不移动
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气)
(无色)
现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；
压强对化学平衡的影响
[结论]
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移 动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移 动。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
催化剂对化学平衡的无影响
V
速
率
V′逆
V正
V正′
V逆
0
（b）
t时间
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。
催化剂能缩短平衡到达的时间
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 2. 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 3. 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 4. 打开雪碧瓶，大量气泡逸出 5. 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响说明：①改变体系的压强相当于改变体系的体积，也就相当于改变气体物质的浓度（如增大体系的压强相当于增大气体物质的浓度），所以压强对化学平衡的影响对应于浓度对化学平衡的影响。
②对反应前后气体体积不变的平衡体系，压强改变不会使平衡发生移动。
③恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动。
因为虽然气体总压强增大了，但各反应物和生成物的浓度都不改变。
④恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，平衡会向气体体积增大的反应方向移动。
因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低从而引起平衡移动。
【例题1】反应NH4HS(s)H2S(g) +NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是( )A.移走一部分NH4HSB.其他条件不变，通入SO2气体C.其他条件不变，充入NH3D.保持压强不变，充入氮气【例题2】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）达到平衡。
测得平衡时物质的量之比为A：B：C=2：2：1。
保持温度不变，以2 : 2 :1的体积比再充入A、B、C，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.C的百分含量有可能减小小结：变式探究一恒温恒压下，在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中，通入1 mol的N2和3 mol的H2，下列说法正确的是（）A.平衡向正方向移动，N2的体积分数增大B.平衡向正方向移动，N2的转化率减少C.达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变D.达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍变式探究二在一密闭容器中，反应aA(气）bB(气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a > b变式探究三在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:2N02 (气）N204 (气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（）A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深变式探究四对已达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。
第2课时 压强、温度对化学平衡的影响
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固19 页
习题2、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：
I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H<0，要使混合气体的颜色加 深，可以采取的方法是（ C ）
A、降低温度 C、增大压强
B、增大H2的浓度 D、减小压强
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固20 页
2、反应2X（g）+Y（g）
2Z （g） △H<0 ，在不同温
度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ） 与反应时间的关系如图所示，
下述判断正确的是（ C ）
n(Z)
A 、 T1<T2 ， P1<P2
B、 T1<T2 ，P1>P2
C、 T1>T2 ，P1>P2
D、 T1>T2 ，P1<P2
O
T2P1 T1P2 T1P1
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固18 页
习题1、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容 器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度 由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ A ）
A、 a＞b+c B、 a＜b+c C、 a＝b+c D、 a＝b=c
v’正= v’逆
v正= v逆
结论：增大压强，正逆反应速率同时增大t ，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论8 页
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变， 化学平衡不移动。
讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ， 充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度___不__变___ ，反应速率___不__变___ ， 化学平衡___不__移__动_ ； ⑵ 气 体 压 强 不 变 时 ， 容 器 的 体 积 __增__大____ ， 各 气 体 的 浓 度 _减__小__， 反应速率___减__小___ ，化学平衡向__逆__反__应__方向移动。
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响操作方法用一支注射器（50mL或更大些的）吸入约30mL二氧化氮和四氧化氮的混合气体，并将针头插入胶塞封闭。
然后推针管将二氧化氮急速压缩，观察针管内气体的颜色变化。
再拉针管使二氧化氮气体急速膨胀，观察管内气体的颜色变化。
实验现象当推针管急速压缩气体时，可以看到针管内气体颜色先变深后慢慢变浅。
当拉针管急速膨胀气体时，针管内气体颜色先变浅后慢慢变深。
实验结论管内气体存在平衡，推针管气体颜色先深后浅，是因为管内气体体积减小，浓度增大而变深，后变浅是因压强增大使平衡向生成物方向移动。
四氧化二氮为无色气体，所以混合气体颜色变浅。
拉针管时气体颜色先浅后深，是因为拉针管，管内气体体积膨胀，压强减小，浓度降低，后变深是因为压强减小，使上述平衡左移，生成较多红棕色气体。
综合上述实验可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
实验考点1、压强影响平衡的实质；2、浓度和压强对平衡影响的异同。
经典考题1、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a＞b试题难度：易2、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断试题难度：中3、反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡.下列各种情况，不能使平衡发生移动的是（）A、某他条件不变时，通入SO2气体B、移走一部分NH4HS固体C、容器体积不变，充入N2D、压强不变时，充入N2试题难度：难答案1 答案：AC2 答案：B解析：该反应是一个正向气体的物质的量减小的反应，乙容器保持压强不变，体积会减小，平衡时压强比甲中大，相对于甲容器，乙中平衡右移，转化率增大。
谈谈压强对于化学平衡的影响
谈谈压强对于化学平衡的影响先看看中学化学教科书上是怎么说的：全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册【人民教育出版社化学室编著人民教育出版社2007年1月第2版】P38：我们可以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在该反应中，1体积N2与3体积H2反应生成2体积NH3，即气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。
表2-1列入的是450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据。
表2-1 450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPa 1 5 10 30 60 100NH3 / % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4从上述实验数据可以看出，对于反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，例如：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)（2体积）（1体积）（1体积）在这种情况下，增大或者减小压强都不能使化学平衡发生移动。
*实验数据好像很明显地验证了结论的正确性，但是增大压强的确切意思并未明确地揭示出来。
再来看：普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理【人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著人民教育出版社2007年2月第3版】P21：正数第五行：对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积）……减小压强（增大容器容积）……*这几句话虽然是针对反应速率说的，但实际上谈到对化学平衡的影响时，意义也是一样的【注意括号中的内容！】●讨论一下上面的内容：合成氨工业上是怎样增大气体压强的呢？合成氨时，是用压缩机把氮氢混合气（一般为物质的量之比为1 ：3），压入合成塔中，合成塔的容积是一定的，所以增大压强就是继续往进鼓气，也就是说，如果1MPa时，合成塔中一共有amol混合气的话，5MPa时，合成塔中一共就得有5amol混合气【此时，氮气、氢气的浓度都是1MPa时的5倍！】，根据测出的氨气的体积分数，可以知道，该反应在（温度都是450℃）5MPa压强下的平衡点比1MPa压强下的平衡点靠右。
化学平衡与压强的影响
化学平衡与压强的影响化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，它的特点是反应物和生成物的摩尔浓度保持不变。
在化学平衡中，压强的变化对反应的方向和速率产生着不可忽视的影响。
首先，压强对化学平衡的方向产生影响。
根据利用Le Chatelier原理来分析，当系统中的压强增加时，平衡会倾向于方向上产生物质较少的反应。
这是因为增加压强会使系统迅速向平衡状态趋近，而产生物质较少的反应对于压强的变化更为敏感。
相反，当压强减小时，平衡会倾向于方向上产生物质较多的反应。
压强的变化对于气体反应尤为明显。
以一个包含氨和硝酸的反应来说明。
在该反应中，氨和硝酸生成氮气和水。
当压强增加时，气相反应被压缩，因此气体的摩尔浓度增大。
根据Le Chatelier原理，平衡会向方向上产生物质较少的反应，因此该反应朝着生成气体较少的方向移动，即向氨和硝酸生成氮气和水的反应方向移动。
其次，压强对化学平衡的速率也会产生影响。
当压强增加时，反应速率会变快。
这是因为增加压强会增加反应物的摩尔浓度，从而提高碰撞的频率和能量。
根据碰撞理论，反应速率与碰撞频率和能量有关，因此增加压强会加快反应速率。
需要注意的是，压强的提高并不一定总是对化学平衡有利的。
在某些情况下，反应物和生成物的摩尔比例和反应活性与压强之间存在复杂的关系。
例如，在氧化亚氮和一氧化氮反应生成氮气和二氧化氮的反应中，当压强增加时，平衡的移动方向与剧变有关。
在低压下，氮气的生成较少，而在高压下，反应会向氮气生成的方向移动。
这是因为该反应的速率随着压强的增加而增加，并且氮气的生成速率高于氧化亚氮。
因此，在压强较低的条件下，反应会朝着生成氧化亚氮的方向移动；而在压强较高的条件下，反应会朝着生成氮气的方向移动。
综上所述，压强对化学平衡具有重要的影响。
它能够改变平衡的方向和速率，尤其在气相反应中表现得更加显著。
通过了解和理解压强的影响，我们能够更好地控制化学反应和实现所需的平衡状态。
压强对反应速率和化学平衡移动的影响
压强对反应速率和化学平衡移动的影响作者：李国山来源：《中国校外教育·基教版》2009年第02期【关键词】压强反应速率化学平衡一、压强对化学反应速率的影响其适用范围是有气体存在的可逆反应或非可逆反应。
分析压强改变对化学反应速率的影响时，要严抓气体反应物浓度是否有变化，再分析速率变化。
常见有以下三种情况：1.压强改变，浓度改变，则反应速率改变当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。
增大压强，体积减小，就是增加单位体积里反应物和生成物的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。
相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而化学反应速率也减小。
特别要注意，改变压强的含义在此指的是由体积变化引起的压强变化，通常所说的改变压强即是此种情况，如压强增大即是指压缩加压。
若不是由体积变化引起的压强改变，则规律不一定成立。
2.压强改变，但浓度不变，则反应速率不变对于气体反应体系，反应容器体积不变，向其中充入“惰气”（不与容器内物质反应），容器内气体总物质的量增加，总压强增加，但原来的物质的分压不变，即据，浓度未变，所以反应速率不变。
3.总压强不变，但浓度改变，则反应速率改变对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，气体体积与气体总物质的量成正比，体积增大，据c=nV，原来各物质的浓度减小，则反应速率减小。
例1.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入使体系压强增大D.保持压强不变，充入使容器体积增大解析：A项中C是固体，对反应速率无影响。
B项其实是通常所说的加压，体积缩小，则浓度增大，速率增大。
C项中不与体系中的物质反应，且原各物质浓度不变，则速率不变。
D项中物质各浓度减小，速率均减小。
因此答案是A、C二、压强对化学平衡的影响其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。
分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。
压强对化学平衡的影响解释
03
压强对化学平衡常数（Kp）的 影响
压强与化学平衡常数的关系源自压强影响气体浓度在大气中，气体分子的数目与压强成正 比。因此，压强变化会直接改变气体分 子的浓度。
VS
气体浓度与化学平衡
对于涉及气体的化学反应，气体浓度的变 化有可能影响反应的平衡状态。
压强变化对Kp值的影响
压强增加
当压强增加时，涉及气体的化学反应的平衡 会向着气体分子数减少的方向移动，以保持 恒定的Kp值。因此，在这种情况下，Kp值 将保持不变。
原理解释
压强变化引起气体分子间碰撞频率的改变，从而影响反应物和生成物的浓度，导 致化学平衡的移动。
等容条件下的压强变化
平衡移动
在等容条件下，压强的增加会导致平衡向气体总摩尔数减少的方向进行，以维持恒定的体积和压强；反之，压强 的减小会导致平衡向气体总摩尔数增加的方向进行。
原理解释
等容条件下，压强变化直接改变了气体分子的浓度，从而影响反应物和生成物的浓度，引起化学平衡的移动。
生物医学应用
探索压强对生物体内化学反应平衡的 影响，为药物设计、疾病治疗等生物 医学领域提供新思路。
THANKS
感谢观看
汽车尾气系统中的催化转化器在特定压强下对尾气中的有 害物质进行转化。压强变化可能影响催化转化器的效率， 从而影响尾气中有害物质的排放水平。
实例三：工业气体分离过程中的压强控制
气体溶解度
在工业气体分离过程中，压强的变化可以影响气体在 液体中的溶解度。通过改变压强，可以调控气体在液 体中的溶解度，从而实现气体的分离和纯化。
真实条件下的压强变化
影响因素
在真实条件下，压强变化可能受到温度、体积、气体种类和数量的影响，这些因素共同决定化学平衡 的移动方向。
【教育资料】如何分析化学平衡问题？学习专用
如何分析化学平衡问题？一、如何分析化学平衡问题问题1：老师，怎么看化学平衡移动的方向郝老师：1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。
化学平衡向正方向移动。
减小反应物浓度，或增大生成物浓度。
化学平衡向反方向移动。
2.压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积减少移动。
减小压强，会使化学平衡向着体积增大的方向移动。
3.温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。
如果升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度平衡向放热的方向移动。
4.催化剂对化学反应平衡的影响催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。
问题2：请总结一下影响电离平衡的因素，及如何准确判断影响是正动或逆动？谢谢？郝老师：⑴内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
⑵外因：（符合勒夏特列原理）①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
由于弱电解的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：溶液稀释有利于电离同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大（越稀越电离）。
但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
③加入试剂增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小（同离子效应）；减小弱电解质电离出的离子的浓度（如在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时），电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
压强对化学平衡的影响
cC(g)+dD(g)
a+b<cHale Waihona Puke dvV小’ 升高压强
v正＝v逆 V大’v正’＝v逆’
V大’v正’＝v逆’
V大’v正’＝v逆’
V小’ 降低压强
V小’降低压强
0
t1 t2
t0
t1 t2
t
改变压加降强压压气，，态气气态系态系系数数数和和和小小小的的的方方方向向向速速反率率应增减速加小率倍倍更数数大敏多 感！！！
【课堂练习1】
分析下列两个可逆反应达到平衡后，当
改变压强平衡是否移动？怎样移动？
①2SO2（g）+O2（g） ②H2 + I2(g) 2HI ③CO2 + C(s) 2CO
2SO3（g）
反应
增大压强
①
正向移动
②
不移动
③
逆向移动
aA(g)+bB(g) v a+b>c+d
V小’ 升高压强
V大’v正’＝v逆’ v正＝v逆
情况
条件
分析
平衡
a. 充入惰 恒压 总压不变，但是平衡 逆向
性气体
混合气体的压强减小 移动
b. 充入惰
总压增大，但是平衡 不
性气体 恒容 混合气体的压强不变 移动
压强对化学平衡的影响
实质是 浓度是 否改变
浓度 不变
浓度 改变
平衡 不移动
反应前后气体 分子数改变
平衡 移动
反应前后气体 分子数不变
平衡不 移动
平衡朝着二氧化 氮的方向移动
定量分析
Q=c1(N2O4)
K=[N2O4]1
c2(NO2)
[NO2]2
高中化学浓度、温度、压强对化学平衡的影响
浓度、温度、压强对化学平衡的影响解析高中对化学反应条件对化学平衡的影响一般介绍浓度、温度、压强三种条件,归纳起来就是勒.夏特列原理:如果改变平衡系统的条件（如浓度、温度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。
[1]其中浓度学生最容易掌握；温度也只是在与化学反应速率同时出现时，学生容易因平衡移动的原因而出现无法正确判断化学反应速率，问题也不大；在保持温度不变的条件，对于压强对化学平衡移动的影响，由于增大压强可以是压缩体积，也可以是充入某种惰性气体（通常没有说明增大压强是指通过压缩体积），学生对于前者基本可以解决。
但对于后者往往无法理解而经常出错。
这是因为学生还没有从本质上理解压强对平衡移动的影响。
对于一个可逆反应aA(g)+ bB = cC(g)+ dD (g)平衡常数可定量描述为：Kc=([C]c*[D]d)/([A]a*[B]b)[2] (1)([A]、[B]、[C]、[D]为A、B、C、D平衡时的物质的量浓度)或Kp=(pc(C)*pd(D))/(pa(A)*pb(B))[3] (2)(p(A)、p(B)、p(C)、p(D)为A、B、C、D平衡时的分压强)因此，增大压强对平衡移动的影响,本质上就看它是否对反应体系的各物质的浓度或分压强产生影响,如何影响。
如果不影响，当然平稳就不移动；如果使Qc<Kc、Qp<Kp，平衡则向正反应方向移动，否则就相反。
应用这个原理就可以分别从物质的压强、浓度和体积这三个不同的角度对压强对平衡移动的影响作出正确的解答。
一、压强：增大压强，平衡向气态物质系数减少的方向移动；减少压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动。
其原理为：增大或减少压强的过程中对反应中的任一气体效果相同，分压强增大或减少相同的倍数，设增大或减少压强是任一气体的分压强变为原来的n倍，那么根据（2）式可得：Qp=Kp*n(c+d-a-b)所以有：（1）当n<1, c+d-a-b>0时，气体分压强减少，Qp<Kp,平衡向正反应方向，即气体体积系数增大的方向移动。
压强对化学平衡影响
2、H2+I2(g) 正确的是：
2HI反应中达平衡时，加压后下列说法
A、平衡不移动 C、 [H2]增大 E、 H2%增大
B、 H2的物质的量增大 D、加压后平衡的速率比原来要大
3、已知N2 + 3H2
2NH3在一密闭容器中反应达平衡
后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，
平衡是否移动？
4、在反应Fe3++3SCN平衡有何影响？
若a+b>c
若a+b<c
பைடு நூலகம்
若a+b=c
压强对化学平衡的影响： 对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆
反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 如果减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学 平衡不移动。
应用 1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应 采取什么措施？
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为： a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不 发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______， B_______，D_______
（1）对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强 改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变 后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移 动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反 应前后有变化的平衡体系而言的。
用v--t图象表示
加压引起平衡移动，针对哪些反应？ 对于可逆体系里有气体的反应。且反应前后气体体 积有变化的可逆反应。 是否所有有气体参与的反应，加压平衡都朝正方向 移动？ 增加压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；如果 减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
A、V正增大、V逆减小 C、平衡不发生移动
B、V正、V逆均不变 D、平衡向右移动
课下问题探讨：
1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？
2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？
3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？
知识回顾 ;3H2
2NH3达到平衡，填写下列空白：
温_不_度变__，，体平积衡不向变__，_正_往__其_反中应通方入向N2移，动开。始时v正 增大
，v逆
11、在密闭容器中进行CaCO3
CaO+CO2，达平衡
A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？
B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？
否移动？
不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。
14、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变 化：
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平
衡 逆向移动
; c(CO2)
增大
（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平
2SO3(g) ； △H<0
练习
6、反应N2+3H2
2NH3在一定条件下达到平衡，若保持温度
不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡移动的方向是
A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法判断
[解析]浓度增大1倍，也就是压强增大1倍，应选A 。
7、反应3A(g)+B(g)
2C(g) +2D(g)在一定条件下达到平
压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压 强变化不能改变反应速率，平衡不移动；如Fe3++3SCN[Fe(SCN)3]
谈谈压强对于化学平衡的影响
谈谈压强对于化学平衡的影响先看看中学化学教科书上是怎么说的：全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册【人民教育出版社化学室编著人民教育出版社2007年1月第2版】P38：我们可以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在该反应中，1体积N2与3体积H2反应生成2体积NH3，即气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。
表2-1列入的是450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据。
表2-1 450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPa151********NH3 / % 2.09.216.435.553.669.4从上述实验数据可以看出，对于反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，例如：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)（2体积）（1体积）（1体积）在这种情况下，增大或者减小压强都不能使化学平衡发生移动。
*实验数据好像很明显地验证了结论的正确性，但是增大压强的确切意思并未明确地揭示出来。
再来看：普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理【人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著人民教育出版社2007年2月第3版】P21：正数第五行：对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积）……减小压强（增大容器容积）……*这几句话虽然是针对反应速率说的，但实际上谈到对化学平衡的影响时，意义也是一样的【注意括号中的内容！】●讨论一下上面的内容：合成氨工业上是怎样增大气体压强的呢？合成氨时，是用压缩机把氮氢混合气（一般为物质的量之比为1 ：3），压入合成塔中，合成塔的容积是一定的，所以增大压强就是继续往进鼓气，也就是说，如果1MPa时，合成塔中一共有amol混合气的话，5MPa时，合成塔中一共就得有5amol混合气【此时，氮气、氢气的浓度都是1MPa时的5倍！】，根据测出的氨气的体积分数，可以知道，该反应在（温度都是450℃）5MPa压强下的平衡点比1MPa压强下的平衡点靠右。
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学习目标
1.掌握压强对化学平衡的影响的规律。 2.会运用这一规律。
问题引导下的再学习
三、压强对化学平衡的影响
以工业合成氨为例
高温高压 N2+3H2 催化剂 2NH3
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
各物质的浓度 增大（变为原来的。2倍） 正逆速率_都__增__大
课堂练习
1. 在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g)
（1）减小压强（增大体积），平衡 正向移动。
（2）减小体积，则平衡 逆向移动 ; CO2﹪ 增大 。
（3）保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平
衡 不移动 ; CO2﹪ 不变 。
v正 v逆 压强
t1瞬间 减小为1/2 减小为1/2 减小为1/2
减小
减小 减小为1/2
t1-t2 增大 增大
减小 增大 减小
增大 比原平衡小
规律：
问题引导下的再学习
对于有气体参加的反应 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。
问题引导下的再学习
增大 压强
增大 压强 减小 压强
减小压强
平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡正向移动 平衡逆向移动
m+n > p+q m+n < p+q m+n < p+q m+n > p+q
问题引导下的再学习
特殊：对于气体体积不变的反应：如2HI H2+I2 改变压强平衡不移动
在体积可变的密闭容器中，反应2HI H2+I2 达到化学平衡状态后，增大压强，使体积减小 一半，化学平衡__不__移__动____
① t1时容器体积减小一半 平衡正向移动 （增大压强）
c(N2) c(H2) c(NH3)
v正 v逆 压强
t1瞬间 增大一倍
t1-t2 减小
增大一倍
减小
增大一倍
增大
增大
减小
增大
增大
增大一倍 减பைடு நூலகம் 比原平衡大
问题引导下的再学习
② t1时容器体积扩大一倍 平衡逆向移动 （减小压强）
c(N2) c(H2) c(NH3)
P1
P2
P1
P2
P2
P1
At
Bt
Ct
先拐先平数值大
Dt
当堂练习
• aX(g)
bY(g)＋cZ(g)生成物Z在反
应混合物中的体积分数（ ）与反应时
间（t）的关系
P1
P2
• 判断P1 ﹤ P2 • a ﹤ b+c
B
t
（B） 恒温恒容充入氮气
（C） 缩小容器的体积
（D） 增大容器的体积
（E） 恒温恒压充入氩气
（F） 恒温恒容充入氩气
• 在一定温度不同压强（p1＜p2）下，
可逆反应2X(g)
2Y(g)＋Z(g)中，
生成物Z在反应混合物中的体积分数
（ ）与反应时间（t）的关系有以下
图示，正确的是( B )
P2
P1
化学平衡的移动
知识回顾
1.化学平衡移动的实质是什么？ 旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡
2.v正＞v逆 ，平衡 正向 移动。 v正＝v逆 ，平衡 不 移动。 v正＜v逆 ，平衡 逆向移动。
3.浓度如何影响平衡？浓度影响平衡的v-t图有何特征？
①连续 ②浓度增大，v新平衡＞v旧平衡 4.压强如何影响化学反应速率？其实质是什么？
（4）保持密闭容器压强和温度不变，通入N2，则平
衡 正向移动 ; CO2﹪ 减小 。
问题引导下的再学习
特殊：
充入“惰性气体” b 恒容 速率不变，平衡不移动 a 恒压 当成“减压”
练习 在一定的温度和压强下，合成氨反
应 3H2+N2
2NH3达到平衡时，下列
操作平衡向正反应方向移动的是（ BC）
（A） 恒温恒容充入氨气
由以上数据得到什么结论？ 增大压强，平衡正向移动
分析：
增大压强：缩小容器的体积，同等程度的增加 反应物、生成物的浓度。
阻碍增大： 向总浓度减小的方向移动 总物质的量减小 气体体积减小
规律： 对于有气体参加的反应
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
问题引导下的再学习