中考化学溶液专题练习
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D。
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
初中化学中考配制溶液专题.doc
中考化学溶液配制专题实战练习1.实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液吋，不需要的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.量筒D.托盘天平2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（）A.配制溶液的烧杯可以用少量蒸馏水润洗B.用100ml的:W:筒:W:取47ml的水C.转移已配制好的溶液时，有少ft溶液溅出不会引起溶质质fi分数的改变D.称量固体吋，当指针向右偏移吋，应该增加砝码3.（2006•北京）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）A.计算、溶解、称量、量取B.溶解、量取、计算、称量C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、洛解、计算4.配制一定溶质质M分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）5.实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，需采用的一组仪器是（）A.烧杯、药匙、量筒、酒精灯B.烧杯、量简、托盘天平、酒精灯C.烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平D.烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图：正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.⑤②①④③D.③④①②⑤7.（2013•东台市二模）下列关于“用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是（）A.称量时，将固体NaCI放在天平左盘纸上B.蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C.主要操作步骤为：汁算、称量、溶解等D.过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗8.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处B.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码C.将量筒屮的水倒入烧杯时，量筒屮有少量水残余D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液9.用氯化納固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器不必用到的是( )A.托盘天平B.烧杯C.量简D.漏斗10.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.下列说法正确的是( )A.过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿屮滤液蒸干时才停止加热C.用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液吋必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等11.实验室要配制50g6%的氯化钠溶液.以下操作正确的是A.将氯化钠固体直接放在托盘上称量B.将准确称取的氯化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解C.实验屮盂要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管D.配制溶液时耑要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等少骤12.(高新区)清冋答下列叫题：(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_______ g,水_______ g.(2)用托盘天平称量所需的鉍化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _______ .A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母(3)在量取水时，如果视线俯视，则配制的溶液中溶质的质量分数将 _________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”).13.实验室要配制50g溶质质延分数为6%的氯化钠溶液。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
中考化学溶液的计算专题卷(附答案)
中考化学溶液的计算专题卷（附答案）___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%2.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%3.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．10% C．5% D．1%4.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（）A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%5.现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数A．8% B．9.5% C．10% D．12%6.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%7.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2g4.9% D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7评卷人得分二、填空题5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4①最终生成H2的物质的量是 mol．②该金属片中含铜的质量是．③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是．9.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸．（1）求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质 g，溶剂水 g；（2）配制该NaOH溶液的步骤是：①；②；③．10.2010年4月14日青海玉树县发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾．为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液．请计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为．（2）过氧乙酸的相对分子质量是．要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为kg．11.镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．（1）NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是，NH4MgPO4由种元素组成（2）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%的MgSO4溶液的质量是 kg．12.烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
人教版中考化学 溶液 溶解度专题复习练习(含解析)
人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。
故选B。
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
2023年中考人教版化学一轮复习专项练习题--溶液
2023年中考化学一轮复习专项练习溶液一、选择题1.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.升高温度C.降低温度D.恒温蒸发溶剂2.有100g5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠固体C.把溶剂蒸发掉50gD.加入100g5%氯化钠溶液3.如果将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A.50gB.90gC.100gD.200g4.佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。
打开瓶塞，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A.压强增大，气体溶解度不变B.压强减小，气体溶解度增大C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小5.一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（）A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.其他条件不变，不断加溶质6.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）7.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）A B C D8.现有下列仪器①漏斗②玻璃棒③托盘天平④试管⑤烧杯⑥量筒⑦胶头滴管⑧药匙，用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器是（）A．①②④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦9.50℃时，等质量的两份饱和Ca（OH）2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙，则甲、乙两溶液相同的是（）A.Ca（OH）2的溶解度B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶液中Ca2+的数目10.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）A.食用油加入水中，振荡后能形成溶液B.氢氧化钠固体溶于水后吸收热量，温度降低C.稀硫酸中含有的粒子是硫酸分子、水分子D.硝酸钾饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，固体溶解11.NaCl 和KNO 3溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A.KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度B.KNO 3的溶解度随温度的升高而增大C.20℃时，40 g KNO 3可完全溶解在100 g 水中D.NaCl 溶液的溶质质量分数与KNO 3溶液的溶质质量分数不可能相等二、非选择题12.右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
中考化学总复习《溶液》专项试题含答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考化学总复习《溶液》专项试题附答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐2．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化3．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大4．下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾7．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）A．取用NaCl B．称取2.5gNaClC．量取50mL水D．溶解NaCl8．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO39．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考化学专题练习 溶液(含解析)(1)
溶液一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是，溶剂是（2）汽水是溶液，溶质是，溶剂是（3）碘酒是溶液，溶质是，溶剂是．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g溶液参考答案与试题解析一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是HCl ，溶剂是H2O（2）汽水是溶液，溶质是CO2，溶剂是H2O（3）碘酒是溶液，溶质是I2，溶剂是C2H5OH ．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解答】解：（1）稀盐酸是溶液，溶质是氯化氢气体，溶剂是水，化学式是：HCl；H2O；（2）汽水是溶液，溶质是二氧化碳，溶剂是水，化学式：CO2；H2O（3）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，其化学式分别是I2；C2H5OH．故答案为：（1）HCl；H2O；（2）CO2；H2O；（3）I2；C2H5OH．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为20% ．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解答】解：在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为100%=20%；则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．故答案为：20%．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．【解答】解：A、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．C、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．故选D．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；C、冰块与水混合形成的是纯净物，不属于溶液，故C错；D、硝酸铵易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液可以是固态，液态，气态；B、溶液都是均一、稳定的混合物；C、均一、稳定的液体不一定是溶液；D、溶液中可以含有多种溶质．【解答】解：A、溶液可以是固态，液态，气态，正确；B、溶液都是均一、稳定的混合物，正确；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，错误；D、溶液中可以含有多种溶质，正确．故选C．【点评】本题主要考查溶液的有关知识，难度不大．7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断即可．【解答】解：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，则一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g．溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，使用时每瓶至少需加入蒸馏水的质量为2.5g﹣0.5g=2g（合2mL）．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价．【分析】配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放．称取氯化钠时应注意左物右码，用量筒取水时应注意视线与凹液面的最低处保持水平．【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B．【点评】溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度．常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等．10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积【考点】溶液的导电性及其原理分析；电解水实验．【专题】学科交叉型；物质的性质与用途；空气与水．【分析】A、根据减少的水的质量分析氢、氧元素质量分数的变化；B、根据溶质质量分数的计算公式分析；C、根据氢氧化钠质量的变化分析；D、溶液的减少与生成的气体之间的关系分析．【解答】解：A、电解一段时间后，水的质量减少了，溶液中氢、氧元素的质量也减少了，溶液中氢、氧元素质量分数也减少，故A正确；B、氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，根据溶质质量分数的计算公式计算，氢氧化钠质量分数增加，故B错误；C、在电解过程中，氢氧化钠的质量不变，溶液中离子来自氢氧化钠的解离，溶液中离子数目不变，故C错误；D、溶液减少的质量就是产生气体的质量，溶液减少的体积不等于产生气体的体积，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了电解水时溶液中一些量的变化，解题的关键是要分清被电解的物质是什么，氢氧化钠的作用是什么，氢氧化钠的质量怎么变化．11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据影响两种物质反应的速度的因素考虑，两种物质的接触面积越大，反应速度越快，在溶液中进行的反应，物质的接触面积就大．【解答】解：两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．故选：B．【点评】因为在溶液中两种物质接触面积最大，所以许多化学反应都要在溶液中进行，反应速度最快．12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，故选A．【点评】通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．故选A．【点评】该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质．15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．【专题】实验性简答题．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断标准和浓稀溶液的判断标准进行分析．饱和、不饱和指的是溶解的量是否达到了最大，浓稀指的是溶质的质量分数的大小．【解答】解：A、溶液饱和与否与浓稀溶液没有必然联系．故A错误，B、比如20℃时氢氧化钙的溶解度在水中溶解的质量达到了最大，是饱和溶液，但是氢氧化钙在水中的溶解度较小，浓度较小，属于稀溶液，故B正确，C、只要改变溶液中溶质和溶剂的比例关系就行了，故C正确，D、溶解度受温度的影响变化比较大，温度不同，溶解度也就不同，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查了饱和与不饱和、浓稀溶液的判断标准，以及概念的严密性．16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】分析5g某物质投入到95g水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于5g（溶质与放入的物质相同），也可能大于5g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于5g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．【解答】解：当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%．故选D．【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑5g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶解度的概念、溶质质量分数的计算以及饱和溶液的形成进行分析解答即可．【解答】解：因为30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，所以在30℃时，向100g水中加入50g KNO3，只能溶解45.8g，所得溶液溶质质量分数为=31.4%．故选：B．【点评】本题考查的是溶解度的应用，完成此题，可以依据溶解度的概念以及题干提供的数据进行．。
2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算
2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算一、单选题1．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是①用量筒量取水时俯视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用量筒量取水时仰视读数，①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，①氯化钠晶体不纯A．①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①2．在配制10%的硫酸铜溶液的过程中，导致溶液中硫酸铜质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时仰视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用托盘天平称取硫酸铜时，所用砝码生锈①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗①装瓶时溶液洒出A．①①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①3．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水A．20克B．80克C．40克D．8克4．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释前后质量不变为A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液的体积5．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小6．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。
某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。
则原溶液中CuSO4的质量分数为A．20%B．16%C．10%D．8%7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为A．溶质：溶剂＝1：10B．溶质：溶液＝1：10C．溶剂：溶液＝9：11D．溶质：溶液＝1：118．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是A．溶液中溶质质量分数B．溶液的质量C．溶质的质量D．溶剂的质量9．现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A．3：5B．6：6C．1：1D．5：4 10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g二、填空题11．将20g 某物质溶解在82g 水中，经充分搅拌，底部有2g 固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为_______，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为________，原因是________。
中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置(含解析、全国通用)
中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共8小题，共16.0分)1. 下列关于溶液说法正确的是（）A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解2. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为（）A. 405gB. 450gC. 455gD. 500g3. 配制100g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（）A. 量取溶剂时，俯视读数B. 倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中C. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出D. 称量时药品和珐码放错托盘了4. 要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A. 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量B. 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C. 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D. 实验中量取水时，需要选择规格为50毫升的量筒5. 配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A. 氯化钠晶体不纯B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C. 用量筒取水时俯视读数D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液6. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小7. 如图是给病人输液用的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签上的部分内容．下列结论中，不正确的是（）5%葡萄糖注射液【性状】无色的透明液体【规格】500mL 25g【贮藏】密闭保存A. 葡萄糖属于糖类物质B. 该注射液的密度约为1g/mLC. 该注射液中葡萄糖的质量为25gD. 实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等8. 要配制50g 5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是（）A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B. 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)9. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)10. 实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液．（1）配制溶液需完成计算、称量、______三个步骤；（2）计算：需要硝酸钾固体质量______克；（3）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？______A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数 D．配制完成后移取液体时有部分溅出．11. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸由______种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为______；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸______g．12. 在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：①溶解②称量③计算④装瓶存放，回答问题：（1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠______g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和______，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是______（填序号）．（2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/ml）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液______ml（计算结果保留至0.1）13. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请回答问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______（填序号）（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______．（3）要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸______g，在浓硫酸稀释过程中，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌．14. 2015年3月22日第二十三个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：（1）在净化水的过程中，明矾所起的作用是除去水中的______．（2）生活中可用______来检验地下水是硬水还是软水，常用______的方法来降低水的硬度．（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用______．（4）在生产生活中，水是最常用的溶剂，实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①上图操作中有错误的是______（填序号）②改正错误后，正确的操作顺序是______（填序号）．A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②四、简答题(本大题共17小题，共85.0分)15. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．16. 临床上发现：用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．如表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（℃）10 20 30 40 60 80溶解度（g/100g水）28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8回答下列问题：（1）实验室配制溶液的步骤一般需要计算、称量（量取）、______、装瓶．（2）若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为______mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是______．（3）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到______℃．17. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答（1）水______（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”）．（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是______．（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是______，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是______．（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%，反应中被电解水的质量是______g．（6）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和______．19. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．20. 实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（4）在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm3），配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液______ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水______ml（水的密度为1g/cm3）．21. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g；（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，______（填字母编号）；A．先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡B．先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是______（填仪器名称）．（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是______．（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为______mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为______mL．22. 如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．（1）若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为______g，水为______mL （水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和______（填仪器字母编号）．（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4．①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：______和玻璃棒．②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为______（写一种即可），此过程中共生成______种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．23. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是______（写一组即可）．（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式______．（3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是______．（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式______（写一个即可）．（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______．（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，配制此溶液的实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴签．（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是______．A．得到的NaCl未完全干燥 B．用量筒量取水时，仰视读数C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．24. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g．（2）甲同学按如图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有______（填字母序号）；B中仪器名称为______；E中玻璃棒的作用是______．（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）25. （1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈．请写出该反应的化学方程式______．（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g/mL）______ mL．在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．26. 某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为如图中的______（填序号）．（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为______（填序号）．A．量筒B．天平C．烧杯 D．漏斗E．蒸发皿 F．玻璃棒G．酒精灯．27. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误______（填字母序号）．（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量①白色沉淀含有物质的化学式为______；②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是______；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______．28. 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g10%的稀H2SO4；（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为______．（结果保留1位小数）②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用______（填字母序号）量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．④用玻璃棒不断搅拌．（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．（填写操作步骤中的序号）（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将______．（填偏高、偏低、无影响）（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用______．29. 溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．（1）量取所需要水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母）．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序______．（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是______（填字母）．30. 如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）写出仪器A的名称：______；用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，其气体发生装置可选择图中的______（填字母序号）组合．（2）实验室也可以用分解过氧化氢溶液来制取氧气，其气体发生装置最好可选择图中的______（填字母序号）组合．（3）现要现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的过氧化氢溶液溶液______g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______（填字母序号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．（4）请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．31. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：（1）操作⑥中的错误是______；操作④中观察到______时，停止加热．（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为（填序号）______、称量精盐并计算产率．（3）上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量______溶液，再加入过量的______溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有______；再加适量的______、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．（4）用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出五、探究题(本大题共19小题，共190.0分)32. 某同学要通过H2O2和MnO2制O2的实验来探究H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．活动一：配制四份不同溶质质量分数的H2O2溶液．四次均取5mL30%的H2O2溶液，加水稀释成四份不同溶质质量分数的溶液．（1）用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为______（填序号）①量取②计算③装瓶贴标签④混匀（2）在量取操作中要用到的仪器有______和______．（3）量取水时如果俯视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会偏______（填“大”或“小”）．活动二：在室温下（20℃）向活动一所配制的四份H2O2溶液中分别投入等质量的MnO2进行实验．记录数据如下：实验次序 1 2 3 4H2O2溶液溶质质量分数（%） 1 3 5 10收集540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80反应后液体温度（℃） 24 34 39 56请分析数据回答：（1）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？（2）由实验数据可判断该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是______．（3）因为四组实验产生等体积的O2，所以四组实验能量变化相同，但四组实验“反应后液体温度”缺有巨大的差异，请综合分析造成这种差异的原因．（写两点）①______．②______．33. 实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．（1）①中称量氯化钠固体的质量为______g．（2）③中量取水的体积是______mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）④中玻璃棒的作用是______．（4）填写⑤中标签上的内容．34. 配制20%的NaCl溶液100g．序号①②③④操作（1）①中玻璃棒的作用是______．（2）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是______（填字母序号）．A．继续添加氯化钠 B．减少砝码（3）用量筒量取水的体积为______ mL（ρ水≈1g/cm3）．（4）该实验的正确操作顺序为______（填数字序号）．35. 茜茜同学要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，该同学按如图所示步驟依次操作，请回答下列问题（1）配制上述溶液，需称量氯化钠固体的质量为______g（2）操作有错误的步骤是______（填序号）（3）若所称氯化钠质量准确，而操作B会导致所得溶液中溶质的质量分数______15%（填“大于”，“小于”或“等于”）（4）E中玻璃棒的作用______．36. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验．（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）在实验中该仪器的作用是______（2）完成此实验的正确操作顺序是（填序号）______①溶解；②装瓶贴标签；③称量；④计算；⑥量取（3 ）小明同学按图2的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误．你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g；（4 ）小明同学正确量取了82mL的蒸溜水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3______；图2的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______（填“不变”“偏大”或“偏少”）．37. 今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100g 20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．（1）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______（填序号）；①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加氯化钠（2）B中仪器a的名称是______．应选取______（填“10”、“50”或“100”）mL的B量取水．（3）若称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）；（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是______；（5）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．38. 结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：（1）配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；（4）如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______．39. 在实验室配制 50g 5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：①配制过程的步骤是：______、称取、量取、溶解、转移．②应该称取的氯化钠质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______．A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用______（填仪器名称）去量取______mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______ （填“＞”或“＜”）5%．④在溶解步骤中需要的仪器有______、______．40. 在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液．【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有______；（2）小明实验时应进行的步骤是计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签．【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】（3）小红实验时应量取水的体积是______mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数______5%（选填“＞”、“＜”或“=”）．（5）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填序号）．①溶质质量可能不变②溶质质量分数一定变大③溶液质量可能变小④该饱和溶液还能溶解氯化钠（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为______g．41. 实验课上，需要配制50g8%的氢氧化钠溶液．请根据图回答问题．（1）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是______（填序号）．A．直接放在托盘上称量B．先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量C．在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量（2）所需水的体积为______mL（3）操作②中，玻璃棒的作用是______．42. 实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．（4）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”）．43. 根据下列图示的实验操作，回答问题：（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______．（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______装瓶贴签（填操作名称）．（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号）（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g，现要配制生理盐水100g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1）44. 溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题（1 ）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）______mL （计算结果保留一位小数）．①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、______、冷却至室温装瓶并贴上标签．②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择______．A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL（2 ）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）．方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g．45. 某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制①需称取氢氧化钠______g；②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．调节游码B．添加砝码C．增加适量氢氧化钠固体D．减少适量氢氧化钠固体③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制①需要25%的氢氧化钠溶液______g．②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．46. 实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（1）所需的氢氧化钠质量为______g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平______（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是______ml（填“l0”“l00”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是______写出电解水的化学方程式：______；（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为______g．47. 下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制．（1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③______；④加入适量的______；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）．（2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：______（填序号）．（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需______gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会______（选填“偏高”或“偏低”）．48. 如图是利用海水提取粗盐的过程．（1）图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）．。
2023年上海中考化学溶液专题
温度（℃）
0
20
60
100
溶解度（g/100g水）
K2SO4
7.4
11.1
18.2
24.1
NaCl
35 7
36.0
37.1
39.2
（1）0℃时，K2SO4的溶解度比NaCl的______（选填“大”或“小”），10g水能制得_____g NaCl饱和溶液；
II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是_____
7（2023徐汇）下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是
A. B. C. D.
8（2023徐汇）分析如图所示的硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，酸钾和氯化钠在水中的溶解度相等
B. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾
2023上海中考一模溶液专题训练
1（2023奉贤）我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作______的原理相似。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）。
（1）氯化钠属于_______（选填“易溶物”或“难溶物”）。
（2）60℃时，把接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液的方法是______。
（3）60℃时，100克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可），倒出部分该溶液，从“量”的角度对比剩余溶液和原溶液。剩余溶液中的溶质质量比原溶液中溶质质量_______（选填“大”“小”或“相等”）；剩余溶液中的______与原溶液相同。
中考化学专题训练有关溶液的计算
中考化学专题训练——有关溶液的计算一、选择题1．将12g的铝、铁混合物加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为111g，则盐酸中溶质的质量分数为A．11.1%B．12%C．33.1%D．36.5%2．有一包Zn和ZnO的混合物共16g，与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为32.2g，则原混合物中氧元素的质量为A．3g B．6.5g C．1.6g D．14.2g3．现将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度为10gB．一个NO-3带3个单位负电荷C．该溶液中硝酸钾的质量分数是10%D．溶液能导电是因为存在可自由移动的K+、NO-34．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．在t2℃时，甲的溶解度是50gB．甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．在t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同D．在t2℃时，25g乙溶解在50g水中可形成饱和溶液5．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．在阴影区域部分，处于不饱和状态的是BB．将t1℃时B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数B<CC．P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等D．向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为C6．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。
下列有关说法错误的是A．该温度下，实验②所得溶液是KCl的饱和溶液B．该温度下，KCl的溶解度为40gC．实验③所得溶液中溶质的质量分数为40%D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同7．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。
已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变8．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
2024年中考化学专题复习—— 专题16 溶液、溶液组成的表示及配制(全国通用)(解析版)
16 溶液、溶液组成的表示及配制一、溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
a)溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
3.溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
a)溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
b)溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
c)常见的溶剂有水、酒精、汽油。
d)溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
e)溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
f)溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）g)区分溶剂和溶质i.固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
ii.液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
iii.当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
4.溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
5.水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
1.悬浊液、乳浊液与乳化作用6.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
7.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
8.悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
9.洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
10.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
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甲乙02030温度/℃25溶解度/g 中考化学溶液专题练习1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：（1）30℃时，50g 水可以溶解g 甲物质；（2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；（3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是。
2．控制变量是科学探究的重要方法之一。
小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。
是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：温度(℃)20304050607080溶解度(g)31.645.863.985.5110138168①影响因素：②实施方案：③通过实验得出。
实验中，控制不变的因素是。
3．向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO ）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2＋热量）。
请结合题目信息回答：⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将（升高、降低或不变）；⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会（增加、减少或不变）；⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数（增加、减小或不变）。
4．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A ．硬水B ．油水C ．泥水D ．蒸馏水5．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：(1)30℃时KNO 3的溶解度为；(2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；(3)右图中能表示KCl 溶解度曲线的是。
6．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：(1)图1中仪器a 的名称是；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；乙P 甲温度/℃溶解度/g 604020102030(2)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。
你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g ；(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm 3）。
7．把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A ．小苏打B ．汽油C ．石灰石D ．面粉8．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t 2℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）；（3）分析t 1℃时，将10g 乙物质放入100g 水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t 2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（任填一种方法）。
9．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。
现有a 试管、b 漏斗、c 酒精灯、d 集气瓶、e 药匙、f 胶头滴管、g 量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是；（用序号填空）（2）吸取或滴加少量液体使用。
（用序号填空）（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（用序号填空）（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3），配制150g 10％的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是；②配制溶液过程中，需要量取mL 的浓硫酸，选用mL 的量筒。
读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
10．右图是a 、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A ．a 、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B ．在t 2℃时，b 的溶解度比a 的溶解度大C ．在t 1℃时，a 、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D ．在t 2℃时，将20g a 物质加到100g 水中，得到是饱和溶液11．右图表示A 、B 两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答：①在t 1℃时，S （A ）S （B ）；在t 2℃时，S （A ）S （B ）（以上两空均填写“>”、“<”或“=”）。
②从B 的饱和溶液中提取B ，应采用的方法是（填写编号）。
I ．冷却结晶II ．蒸发溶剂III ．过滤③t 3℃时，要完全溶解40gA 得到饱和溶液，需要水g 。
12．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：（1）P 点的含义是_______________________。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________（写出一种）（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲。
（4）30℃时，将40g 甲物质放入盛有50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A 、B 、C 、D ）A ．溶剂的质量B ．溶液的质量C ．溶质的质量分数D ．以上都不变13．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g 水，并冷却到T℃时，分别析出2g 甲和3g 乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）A ．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B ．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙O 102030/g 溶解度t 1t 2甲乙温度/℃C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和14．NaNO2是—种致癌物质。
某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：(1)测定方法的研究：配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。
测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)。
①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是_________g；②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化：将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：煮沸时间(小时)024812NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056%①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；(3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法：查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16．把一定量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不可能得到溶液的是（）A．植物油B．氯化钠C．硝酸钾D．蔗糖17．以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图）Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的▲盘；（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是▲A．天平未放置于水平桌面上B．天平没有调零C．托盘下的垫圈未取下D．游码未归零（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需▲水（填序号）；A．12.5mL B．50mL C．100mL D．112.5mL（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于▲；（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是▲；（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于▲中；（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是▲。
答案：1.答案：（1）12.5（2）升温（3）甲大于乙2.答案：①温度②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml冷水，另一只烧杯中倒入10ml热水③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢硝酸钾和水（其他合理答案也可）3.答案：⑴升高⑵减少⑶不变4.答案：A5.答案：(1)45.8g(2)20~30℃(3)b6.答案：(1)烧杯，玻璃棒(2)称量时砝码和氯化钠位置放反了12(3)18%7.答案：A8.答案：30g t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（凡合理答案均可得分）不饱和加溶剂或升高温度（答出一种就可）9.答案：（1）c（2）f（3）a（4）①玻璃棒、烧杯；②8.3mL（精确到0.1mL）10mL偏小10.答案：C11.答案：<=II5012.答案：（1）30℃时,甲的溶解度为60g（2）降低温度（3）冷却饱和溶液（4）37.5%B、C13.答案：A14.答案：(1)①0.7②0.014%(2)①保持水的总量不变②增多(3)实验步骤可能的实验现象可能的结论取10mL NaNO2标准溶液于试管，加入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较溶液颜色比10mLNaNO2标准色阶的颜色浅少量醋酸有降低NaNO2的作用15.答案：D16.答案：A17.答案：(1)右(2)C(3)B(4)转移固体(5)因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小(6)滤液(7)根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少。