元素符号表示的量练习
七年级科学元素符号表示的量(2019年新版)
深入 所友者以百数 卫灵公问孔子：“居鲁得禄几何 而忘公家之事日损 几死 鲁公伯禽卒 子庄侯甲午立 ”多士称曰：“自汤至于帝乙 吕不韦以秦之彊 至武帝元朔四年 腹大 故详延天下方正博闻之士 秦将樊於期得罪於秦王 汉二年 推历者以本统 授之以政 忧在外者攻弱 则其国断而为三
求财物买臣妾马牛不得 是谓五官 而来过我 悉复出定襄击匈奴 王曰：“魏请为从 秦独擅之 不邪 闻东阳甯君、秦嘉立景驹为假王 东守峣关 以十一月甲子朔旦冬至日祠上帝明堂 豺声 寡偶少徒 余甚惧焉 夷灭宗族 则小白已入 明作智 善遇之 高祖自击破布 以齐剧郡立硃虚侯为城阳王 西倾
明试以功 连属於道 车毂击 屠煮枣 犀首者 楚亦始大 有物若雉 贵重 万世载之 立太子 郑君杀其相子阳 孔子之去鲁凡十四岁而反乎鲁 立规矩 言阳气之垝 周君将以为辞於秦 字羽 籍为裨将 故作龟策列传 牛羊百馀万 南有洞庭、苍梧 曰：“仓粟多 谓楚使者曰：“臣有奉邑六里 又禁天
下之变 自秦以前 臣恐天下有识闻之有以闚陛下也 遂共攻出公 食邑平阳万六百三十户 如孔氏 是故主独制於天下而无所制也 燕太子丹已入质矣 棁怨王后、太子 去子 为治新缯绮縠衣 燕王私握臣手 子山为襄城侯 已盟 韩信因自立为齐王 故齐亦令人如之以导客 赵王间出 故弗论箸也 轻兵
3、同一物质中，同一元素的化合价可以不同
4、原子团的化合价称为根价，其数值等于构 成该原子团的各原子化合价的总和，一定不为 0
5、化合价最高不超过+7价
1、有6种物质按下列顺序排列 （1）HCl（2）Cl2（3）X（4） Cl2O3（5）KClO3(6) KClO4,根 据它们的排列，X应是下列的
拾遗 剖符世世勿绝 盖之如天 筑朔方 孰知夫轻费用之所以养财也 为人子不孝 治即墨 出代、右北平千馀里 溲溺其中 上怒 青时给事建章 寡人未之许 ”缪公曰：“子不知也 百年之间 秦兵遂东围邯郸 市中星众者实；混混冥冥 柴池茈虒 闭门 杀十五万人 常先谒然後从政 登降施靡 牵於世
第7节 元素符号表示的量 提高练习
2.7 元素符号表示的量提高练习一、选择题（共15题；每小题3分；共45分）1.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10－26千克，另一种A原子的质量是1.793×10－25千克，则A的相对原子质量是（）A.9B.24C.56D.1082.已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（）A.108B.1.33C.108克D.1.33克3.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32 作为标准，则SO2的相对分子质量为( )A. B. C. D.4.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )A. 12B. 16C. 5D. 105.某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（）A. COB. CO2C. Cl2D. N26.某元素在化合物中没有变价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RCl x相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为（）A. 149B. 153C. 161D. 1697.“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是（）A. 2×40×16B. 2×40+16C. 2+40+16D. 2×（40+16）8.作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。
1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（）A. 8b/(b-a)B. 32b/(a-b)C. 16b/(b-a)D. 32b/(b-a)9.已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（）A. 3nB. 2nC. nD. 4n10.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的；③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。
浙教版科学八年级下册第二章第五节-表示元素的符号 练习(有答案)
表示元素的符号1．元素符号：国际上统一用文的第一个大写字母来表示元素，当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元索符号，以示区别。
如铜的元素符号为Cu。
2．常见的元素符号：①金属元素：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、钡、锰、锂、铍。
②非金属元素：碳、硅、硫、磷、氢、氧、氮、氟、氯、溴、碘。
③稀有气体：氦、氖、氩。
3．元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。
①表示；②表示；③由原子直接构成的物质，元素符号还表示物质。
4项目元素原子离子分子概念具有相同的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子。
阴离子失电子得电子原子失电子得电子阳离子可分为原子组成物质物质金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、S等离子化合物：NaCl等……非金属单质：O2、H2等……5．元素周期表是按从小到大有序排列起来的，它共有个横行，个纵列。
每一个横行叫做一个，每一个纵列叫做一个（其中8、9、10 三个纵列共同组成一个族）。
根据元素所在周期表中的位置，我们可以知道该元素原子的质子数（核电荷散）、核外电子数，元素的化学性质，等等。
6．元素周期表的每一周期从左到右按元素→元素→元素顺序排列。
每一族元素具有相似的，每一周期中相同。
7．元素周期表足学习和研究科学的重要工具。
元素周期表的排列可以告诉我们：元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。
元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如右图中，92表示，U表示，红色是表示该元素是，铀是。
题型一元素符号1．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
下列符号表示两个氧原子的是（）A．O B．2O C．O2D．O2-2．“2N”表示的意义是（）A．表示两个氮元素B．表示两种氮元素C．表示两个氮原子D既表示两个氮元素，又表示两个氮原子题型二元素周期表1．镁有“国防金属”的美誉。
元素符号表示的量(根据化学式的有关计算)
专题练习──根据化学式的有关计算_____月______日1、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）①（NH4）2SO4的相对分子质量②组成各元素的原子个数比③组成各元素的质量比④氮元素的质量分数2、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。
试计算：（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比：（2）41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含氢元素的质量相等?_____月______日3、食盐中的通常有碘酸钾(KIO x)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。
⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中x 的值是＿＿＿＿⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？4、已知一个C—12原子的质量为1.99×10-26千克，一个钾原子的质量是6.49×10-26千克，求钾的相对原子质量？某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量?_____月______日5、尼古丁C x H y N z的相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，求尼古丁的化学式。
6、莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
_____月______日7、某生产化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息计算：（1）碳酸氢铵中N 、H 、O 、C 四种元素的质量比为（2）程实同学通过计算发现该广告是虚假广告。
2.73 元素符号表示的量(练习)
解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量= 2N 28 1千克 × =1千克 × (NH4 )2SO4 132 = 0.212千克 2N 每千克尿素中含氮元素的质量=1千克× CO(NH2)2 28 =1千克× =0.467千克 60
氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵 ( NH4HCO3 ),尿素 [CO(NH2)2] 硫酸铵[( NH4 )2SO4],硝酸铵( NH4NO3 ), 求各种化肥中的氮元素的质量分数并比较大小.
并与同学交流你的计算方法
讨论
某市场中硫酸铵和尿素两种化 肥,每千克的售价分别为1.3元 和1.8元,根据它们含氮的比例 买哪种化肥更经济?
C%=
O%=
C
CO2
=
12
44
=27.27%
=72.73%
2O
CO2
=
2×16
44
或 O%= 1- 27.27% =72.73%
3、根据化学式可以计算出一定质量 的某物质中某元素的质量.
例如：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？ 2H 2 解： 氢元素的质量= 36 克× =36 × H2O 18 =4克 氧元素的质量=36克× O H2O =36 × 16 18 = 32克
所以
某元素的质量=物质的质量 ×该元素的质量分数
你有几种方法可以计算180克水中 含有多少氢元素和氧元素？
练习：已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4
求：（硫酸铵的相对分子质量？ （2）硫酸铵中氢元素的质量分数？ （3）66克硫酸铵中含氮元素的质量？ （4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克？
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 C：O=（1×12 ） ：（16×2）=12 ：32 = 3：8 （2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。 H：S：O=2：32：64 = 1：16：32
2.7元素符号表示的量1+课件+-2023-2024学年浙教版八年级下册科学
碳12原子质量的1/12
即：1.993×10-26千克ⅹ1/12=1.661×10-27千克
1、定义：一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12相
比后得出的比值
标准
氧原子
碳12原子质量的1/12
即：1.993×10-26千克ⅹ1/12=1.661×10-27千克
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量=
这种物质
二氧化碳由二氧
化碳分子构成
(1)
CO2
二氧化碳由碳元素
和氧元素组成
一个二氧化
碳分子
二氧化碳的相对分
子质量为４４
三、物质中各元素的质量比
【例题2】完成下列表格
氢、氧原子的质量比
H2O
H2O
相对原子质量:
H-1 O-16
一个水分子中的氢 氧原子质量比：
氢的相对原子质量×氢原子个数
=
氧的相对原子质量×氧原子个数
53
质子数是______，核外电子数是______。
53
二、相对分子质量
【例题1】计算1个水分子的相对分子质量。
H2O
1个水分子
化学式中各原子的相对原子质量的总和，单位是
“1” 。
M = 1×2 +16×1=18
计算下列分子的相对分子质量
H-1
O-16
相对原子质量:
Ca-40
Ca-40
K-39
Mn-55
1/1836
m
（原子）
m
m
（质子）
+
（原子核）
m
（中子）
原子质量
相对原子质量
1.66×10-27 kg
专题2.8经典专题讲练——化学用语及元素符号量的相关计算(原卷版+解析)
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号第2章经典专题讲练——化学用语及元素符号量的相关计算目录 (1) (3) (6)一、【综合归纳】化学符号及其周围数字的意义化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：1.元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．2.化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：另外，根据水的化学式（H 2O ）还可以表示：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl ）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【注意】氯化钠（NaCl ）不能称分子，即不能将氯化钠由氯化钠分子构成。
元素符号表示的量提升题
2１．某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可用CxHyＯｚ·nH2O表示。取1２.6ｇ该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为9g，又测得在无水物CxHyOz中Ｃ,Ｈ,O的质量分数为26.7％，2．2%,71.1%，试通过计算确定该晶体的化学式。
A.ＣH４Ｂ. C2H2C. C３H6D. C8Ｈ８
4．在由纯净的H2SO4和纯净的H3PO４组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为32／49，则其中H2SO4和H3PO4的分子数之比为()ﻫA．一定是1：1B.一定是1:2Ｃ.一定是2：１D．可以是任意比
5.在CＯ、HCOＯH、OＨＣ－COOＨ的混合物中,已知氢元素的质量分数为ｙ,则碳元素的质量分数为（）
A.Ca２(ＯH)(PＯ4)3Ｂ.Ca3(OH)(ＰO4)3C. Cａ4(OH)(ＰＯ４)3D.Cａ5(ＯＨ）(ＰO４)3
3.由C、Ｈ两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体.常温常压时,烃Ｃ２H4和另一种烃组成的混合气体中Ｃ元素的质量分数为８7%则混入的烃可能是（)
Ａ. 16ｍ/（m-n）B. 16n/（m-n)C.1６n/（n-m)D.32ｎ／（ｍ-n)
7.某种MｇＢｒ2和MｇＯ组成的混合物,经分析测得Mｇ元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴（Br)元素的质量HS、ＭgSO4、NaHＳO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%,则混合物中氧元素的质量分数是（）
（2）若按此标准求的某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是千克．
17.在常温下,A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于Ｂ的相对分子质量)，经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素,而且,不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8/3，由此可以确定A为____＿_,B为______.（写出化学式）
浙教版八年级上册-表示元素的符号练习
表示元素的符号练习一、选择题1．元素周期表是我们学习化学的重要工具。
请根据图片信息判断下列说法正确的是（）A．钙元素的原子序数是2 B．核电荷数为40．08C．钙元素的原子核内有20个质子D．钙元素的相对原子质量约为40g2.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。
下列对元素符号表示的意义解释正确的是序号元素符号元素符号所表示的意义A H只表示氢元素B Fe表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质C N只表示一个氮原子D O表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质3．铱元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铱的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．铱原子中的中子数一定为115个C．原子核外有77个电子D．铱的相对原子质量为192.2克4．一幅用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As 、Sc 、Ti（来喜得金身康泰）。
下列说法正确的是（）A．Ag、Zn、F、Au均为金属元素B．F位于元素周期表的左侧C．Na、Mg元素在同一周期D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素5．如图为元素周期表第三周期的部分。
下列说法中正确的是（）11Na 22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.09A．它们都属于金属元素B．Al的相对原子质量是26.98gC．Mg原子的核外电子数是23D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为146．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。
如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（）A．碳原子的相对原子质量是12.01g B．铝原子的核内中子数一定为13C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期7．2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。
该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。
浙教版科学八年级下册第二章第七节-元素符号表示的量 练习(有答案)
元素符号表示的量（1）1．相对原子质量。
（1）标准：一个 的质量的121（标准=1.661×10-27kg ）。
（2）其他原子的质量与碳-12质量的121相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。
（3）相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
（4）原子核内 + =相对原子质量。
2．与原子相似，分子的质量很小，分子质量通常也用相对质量来表示。
（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量③根据分子中备元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
（3）求相对分子质量，例：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；H 2SO 4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98。
3．化学式意义。
（以CO 2为例填空）（1）表示某种物质。
例：二氧化碳。
（2）表示组成物质的元素种类。
例： 。
（3）表示物质的一个分子。
例： 。
（4）表示物质分子的结构。
例： 。
（5）表示它的相对分子质量。
例： 。
题型一相对原子质量计算1．已知碳（C-12）原子的质量为m kg ，另一种原子的质量为n kg ，则该原子相对原子质量为（ ）A ．m nB ．m n 12C ．12nD ．nm 12 2．铁的相对原子质量为56，它表示（ ）A ．铁单质的质量为5 6gB ．一个铁原子的质量为56gC ．铁的原子核内有56个质子D ．一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量121的56倍 题型二相对分子质量计算1．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它的相对分子质量为（ ）A ．39×27×(32+16×4)×2+12×18B ．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C ．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D ．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)2．下列相对分子质量计算正确的是（ ）A ．NO 2的相对分子质量=14×16×2=448B ．2NH 3的相对分子质量=2×14+1×3=31C ．O 2的相对分子质量=16×2=32gD ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74一、选择题1．水的相对分子质量为（ ）A ．10B ．17C ．18D ．322．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A ．15B ．16C ．1D ．313．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
专题2.7.2元素符号表示的量相对分子质量
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.72元素符号表示的量——相对分子质量目录 (1) (2) (3) (8) (12)一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳12原子质量的112作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=（1×2）：（16×1）=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=（氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量）×100%=2/18×100%≈11.1% 练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。
结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以A m B n 为例)()()m A A m m B B n⨯=⨯的相对原子质量的相对原子质量。
第7节元素符号表示的量(原卷板)
浙教版8年级下册第二章第7节元素符号表示的量考点全突破【学习目标】1、掌握相对原子质量的定义和算法2、掌握相对分子质量第定义和算法3、掌握元素质量分数和质量比【知识精讲】一、相对原子质量1. 相对原子质量：以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O 的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数二、根据化学式的计算根据化学式的计算类型：以A X B Y 为例1. 根据化学式计算相对分子质量相对分子质量=xa + yb2. 根据化学式求各元素的原子个数比A 原子个数：B 原子个数= x ：y3. 根据化学式求化合物中各元素的质量比A 元素质量：B 元素质量=xa ：yb如化学式“H 2SO 4”中各元素的质量比为：H ：S ：O=（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：324. 根据化学式求某元素的质量分数某元素质量分数%100)(⨯⨯=相对分子质量该元素相对原子质量分子中该元素原子个数 即A 元素的质量分数%100yb x a x a %A ⨯+=如化学式“H 2SO 4”中氧元素的质量分数=64/98=65.3%5. 根据化学式计算某元素的质量元素A 的质量M A = y x B A M ×A%【培优训练】一、单选题1．（2021八下·拱墅期末）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。
第7节 元素符号表示的量(2)
3、n个某原子的质量为mg，相对 原子质量为p，则一个C-12原子的 质量为 。
三、元素质量分数和质量比的确定
1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比 、根据化学式计算组成物质的各元素的 各元素 例题1： 例题 ：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：水的化学式：H2O 水的化学式： H：O =（1×2）：16 = 1：8 ： （ × ） ：
1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 ）计算二氧化碳中各元素的质量比。 中各元素的质量比。 2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。 ）计算硫酸（ 3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。 ）计算碳酸氢铵（ 中各元素的质量比。
三、元素质量分数和质量比的确定 2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 某一元素
例题2：计算水中氢元素的质量分数。 例题 ：计算水中氢元素的质量分数。
解：水中氢元素质量分数 氢元素的相对原子质量（ = 氢元素的相对原子质量（总） 水的相对分子质量 2H 2×1 × = H O = 18 2 （ = 11.1%（或0.11)
1）求二氧化碳中碳元素的质量分数。 ）求二氧化碳中碳元素的质量分数。 2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。 ）计算碳酸氢铵（ 中氮元素的质量分数。 3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 ）计算硝酸铵（ 中氮元素的质量分数。
你有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元 克水中含有多少氢元 你有几种方法可以计算 素和氧元素？ 素和氧元素？
练习：已知硝酸铵的化学式为NH 练习：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3， 求：（1）硝酸铵的相对分子质量。 ：（1 硝酸铵的相对分子质量。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数 （3）40克硝酸铵中含氮元素的质量 40克硝酸铵中含氮元素的质量 （4）多少克硝酸铵中含氮元素质量为28克。 多少克硝酸铵中含氮元素质量为28克 28
第7节 元素符号表示的量(3)
3、①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④ 、 、 FeS化合物中，铁的质量分数由低到高 化合物中， 化合物中 排序正确的是 （B ） A、①②③④ B、④③②① 、 、 C、③④②① D、②③①④ 、 、
6、实验测得某酸铵样品中氮元素的质量 、 分数为28%，则此样品中硝酸铵(NH4NO3)的 ，则此样品中硝酸铵 分数为 的 质量分数为 80% 。
方法： 方法：设 AxBy 7、有3价金属 ，它在氧化物中的质量分数 、 价金属A， 价金属 为70%，则A的相对原子质量为 （ C ） ， 的相对原子质量为 A、11 B、27 C、56 D、114 、 、 、 、 8、有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和 、有一种氮元素的氧化物， 氧元素的质量比为7∶ 。 氧元素的质量比为 ∶20。试求该氧化物的 化学式_________ 化学式 N2O5
4、相同数目的二氧化硫(SO2)和三氧化硫 、相同数目的二氧化硫 和三氧化硫 (SO3)分子的质量之比是 4 : 5 分子的质量之比是____ 分子的质量之比是 5、相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量 、相同分子数的 比是（ 比是（ B ） A、5：6 B、2：3 、 ： 、 ： C、1：1 D、4：5 、 ： 、 ：
9、一包由Na2S，Na2SO3， Na2SO4三种物 、一包由 ， 质组成的混合物， 质组成的混合物，经分析发现含氧元素质量 分数为22%，则混合物中硫元素的质量分数 ， 分数为 是__________ 32%
专题：化学符号及意义
专题：化学符号及意义班级：姓名：【基础知识】类型一：元素符号1．元素符号的意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；特殊情况可以表示一种物质。
例题：Cl表示，还表示。
Fe表示，还表示，还表示。
练习：(1)氢原子 (2)氢元素 (3)氧原子 (3)碘原子 (3)铁元素（2）海水中含量最多的元素；地壳中含量最多的元素；地壳中含量最多的金属元素；2．数字+元素符号表示原子的个数例题：2H表示，2O表示。
2个氢原子，4个氦原子。
练习：6个铜原子 5银原子2个氯原子 2个氖原子 8个氩原子2O ，3H ，4I ，5Fe ，类型二：化学式1．化学式表示的意义：（1）表示一种物质（宏观）（2）表示物质的组成元素（宏观）（3）表示一个分子（微观）（4）表示物质的分子构成（微观）例题：（1）H2O表示：（2）铁，氧气，碘，汞，氧化铁，氧化亚铁。
练习：（1）地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物；人体含量多的元素与空气中含量最多的元素及地壳中含量最多的金属元素形成的化合物；地壳中含量最多的前两种元素形成化合物；氧的含量最多的氧化物；保持二氧化碳的化学性质的最小粒子___________；保持水银的化学性质的最小微粒是；过氧化氢分解过程中最小微粒是；电解水的过程中发生改变的微粒是，产生的新微粒；空气中最多的物质是。
（2）氮气氯气氦气二氧化硫硫酸碳酸氨气氢氧化铝硫酸铁硫酸亚铁甲烷氯酸钾2．数字+化学式表示分子的个数（特殊表示原子的个数）例题：5O2中“5”表示，2CO ，3Fe2个氢气分子，3个三氧化硫分子练习：(1) 2个氢分子 3个五氧化二磷分子2个过氧化氢分子4个氨分子（2）3H2O ，3H2，3NH3，3CO2。
3．化学式中元素右下角数字表示一个分子中原子的个数（特殊化学式除外）例题：CH4中“4”表示，5CH4中“4”表示。
练习：P2O5中“5”表示，4SO3中“3”表示，类型三：离子符号1．离子符号的书写：得电子带负电，失电子带正电，所带电荷写在符号的右上角，数字前，符号后例题：硫离子，碳酸根离子。
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元素符号表示的量练习
相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；Fe 56；S 32；Cl 35.5；Na 23；K 39；Mn 55；Al 27；P 31
一、选择题（每小题3分，共30分）
1、相对原子质量是（）
A 一个原子的质量
B 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
C 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
2、已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（）
A 15
B 16
C 1
D 31
3、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（）
A 108
B 1.33
C 108克
D 1.33克
4、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）
A a/b
B b/a
C 12b/a
D 12a/b
5、下列相对分子质量计算正确的是（）
A NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C O2：相对分子质量＝16×2＝32克
D 2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148
6、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（）
A 分别计算它们的相对分子质量
B 计算所含SO42-的质量分数
C 比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D 计算所含金属元素的质量分数
7、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（）
A 32
B 16
C 23
D 46
8、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A 的化学式为（）
A CH2
B C2H4
C C3H6
D C4H8
9、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（）
A 1∶1
B 11∶7
C 2∶3
D 7∶11
10、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A 6∶9∶8
B 12∶8∶9
C 2∶3∶6
D 1∶3∶4
二、填空题（16题每格1分，其余每格2分，共36分）
11、填表
原子核电荷数质子数中子数电子数近似相对原
子质量
O 8 8
Na 11 23
S 16 16
Fe 30 56
12、根据下列分子式计算相对分子质量：
⑴NaCl ⑵KMnO4
⑶5CO2⑷Al2（SO4）3
13、日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH，它是由种元素组成的，每个分子中有个原子。
醋酸中碳元素的质量分数是，醋酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是。
14、A和B都是仅由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B 的相对分子质量为A的两倍，则A的化学式是，B的化学式是。
15、已知H n ROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。
16、用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78∶31∶10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。
三、实验设计、探究题（共16分）
17、（4分）2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。
偏地甲肼是火箭推进器的常用燃料。
根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义）请写出四点。
23、（8分）某地1000千克化肥的市场价格如下：CO（NH2）2 1080元；NH4NO3 810元；NH4HCO3 330元。
试列式计算：
⑴CO（NH2）2相对分子质量
⑵NH4NO3中氮元素的质量分数
⑶现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得的化肥中含氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？
24、（4分）已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R质量分数为70%。
求：
⑴R的相对原子质量；
⑵32克该氧化物中含有R元素多少克？。