相对原子质量
相对原子质量和摩尔质量的关系
相对原子质量和摩尔质量的关系
相对原子质量 (Relative atomic mass) 指一种元素在自然界中相对于其他元素的质量。
相对原子质量是以单位为质量单位的元素质量。
摩尔质量 (Molar mass) 指物质的分子质量，单位为克每摩尔 (g/mol)。
相对原子质量和摩尔质量之间存在着关系，摩尔质量是相对原子质量乘上该元素分子中原子个数的结果。
具体来说：
Molar mass (g/mol) = relative atomic mass (u) x N(A)
其中 N(A) 为 Avogadro constant, 6.022 x 10^23 个/摩尔
换句话说,相对原子质量是关于单个原子的质量，而摩尔质量则是关于一定量的分子（或其他物质单位）的质量。
例如，氢原子的相对原子质量为1.008 u, 一摩尔的氢气分子的摩尔质量为2.016 g/mol (1.008 x 2), 一摩尔的水分子的摩尔质量为18.015 g/mol (1.008 x 2 + 15.999 x 1).
总之, 相对原子质量是表示单个原子质量的，而摩尔质量则是表示某种物质的质量，两者之间存在着对应关系。
相对原子质量
相对原子质量在化学的奇妙世界里，有一个重要的概念叫做相对原子质量。
它就像是化学世界中的一把“尺子”，帮助我们衡量原子的“重量”。
那么，什么是相对原子质量呢？简单来说，相对原子质量是以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
这个比值就是该原子的相对原子质量。
为了更好地理解相对原子质量，我们先来了解一下原子的构成。
原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的。
原子核又由质子和中子构成。
质子和中子的质量都差不多，而电子的质量非常小，几乎可以忽略不计。
所以，原子的质量主要集中在原子核上。
不同的原子，其质子数、中子数是不同的。
比如氢原子，它只有一个质子，没有中子；而氧原子有 8 个质子和 8 个中子。
如果我们直接用原子的实际质量来进行计算和比较，那数值会非常小，使用起来很不方便。
这时候，相对原子质量就发挥了巨大的作用。
相对原子质量让我们能够更轻松地进行化学计算和分析。
比如说，当我们要计算某种化合物中各元素的质量比时，如果知道了各元素原子的相对原子质量，计算就会变得简单很多。
以水（H₂O）为例，氢的相对原子质量约为 1，氧的相对原子质量约为16。
那么水中氢元素和氧元素的质量比就是（1×2）：16 ＝1：8。
这样，通过相对原子质量，我们就能清晰地知道水中氢和氧的质量关系。
再比如，在化学方程式的计算中，相对原子质量也是必不可少的。
当我们知道了反应物和生成物中各原子的相对原子质量，就能根据化学方程式求出各物质之间的质量关系，从而进行定量分析和计算。
相对原子质量的测定并不是一件简单的事情。
早期的科学家们通过各种实验和方法来不断地接近准确值。
随着科学技术的不断发展，测定相对原子质量的方法也越来越精确。
在化学的学习和研究中，相对原子质量是一个基础且重要的概念。
它不仅帮助我们理解物质的组成和性质，还为我们进行化学计算和实验提供了有力的支持。
对于我们日常生活来说，虽然相对原子质量这个概念可能不那么直观和常见，但它在很多领域都有着重要的应用。
相对原子质量
二、相对原子质量
• 相对原子质量定义：以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子的质量跟它相比 较所 得到的比,作为这种原子的相对原子质量。 公式 m原子实际 相对原子质量= m碳原 × 1/12
= ×质子数＋ ×中子数＋ × ×质子数
=
1.66×10-27Kg
Байду номын сангаас
子
＋
即：相对原子质量
= 质子数
中子数
＋
m原子实际 m碳原 × 1/12
×质子数
×中子数 1.66×10-27Kg
【练习】
• 已知一个氧原子中质子数为8，中子数为8， 求氧原子的相对原子质量
＋ ＋
相对原子质量 = 质子数 = 8 = 16
子
【练习】
• 已知一种碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧 原子的相对原子质量?
氧原子的相对原子质量=
m氧原子实际 m碳原 × 1/12
子
2.657×10-26Kg
=
≈
1.993×10-26Kg
16
×
1/12
m原子实际 =m质子×质子数＋m中子×中子数＋m电子×电子数
中子数 8
常见的元素的相对原子质量
常见的元素的相对原子质量常见元素的相对原子质量是指元素的相对原子质量（或原子量）与氢元素的相对原子质量之比。
相对原子质量是元素的一个重要物理性质，可以用来描述元素的质量和化学性质。
下面将介绍几个常见元素的相对原子质量。
1. 氢（H）的相对原子质量为 1.008。
氢是宇宙中最丰富的元素之一，它在化学反应中通常以气体的形式存在。
氢的原子量为 1.008，是其他元素相对原子质量的基准。
2. 氧（O）的相对原子质量为15.999。
氧是地球上最常见的元素之一，它在自然界中以气体、液体和固体的形式存在。
氧是生命中必需的元素之一，它参与许多化学反应和生物过程。
3. 碳（C）的相对原子质量为12.011。
碳是生命的基础，它是有机化合物的主要组成元素。
碳在自然界中以固体的形式存在，常见的形式有石墨和钻石。
碳具有独特的化学性质，能够形成许多不同的化合物。
4. 氮（N）的相对原子质量为14.007。
氮是地球大气中的主要成分之一，占空气的78%。
氮在自然界中以气体的形式存在，具有较低的反应活性。
氮是许多生物分子的组成部分，如蛋白质和核酸。
5. 铁（Fe）的相对原子质量为55.845。
铁是地球上最常见的金属之一，它在自然界中以矿石的形式存在。
铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、制造业和交通运输等领域。
铁也是人体中的必需元素，参与血红蛋白的合成。
6. 钠（Na）的相对原子质量为22.990。
钠是一种常见的金属元素，它在自然界中以盐和矿石的形式存在。
钠是人体中的必需元素之一，参与神经传导和细胞功能。
钠也是常见的食盐的主要成分。
7. 氯（Cl）的相对原子质量为35.453。
氯是一种常见的非金属元素，它在自然界中以盐和矿石的形式存在。
氯是一种强氧化剂，常用于消毒和水处理。
氯也是人体中的必需元素，参与酸碱平衡和消化功能。
8. 铜（Cu）的相对原子质量为63.546。
铜是一种有价值的金属，具有良好的导电性和导热性。
铜在自然界中以矿石的形式存在，广泛应用于电子、建筑和制造业。
相对原子质量
相对原子质量相对原子质量是一种用来描述化学元素质量的指标。
它由元素的质量与碳-12同位素的质量相比较得出。
相对原子质量的准确测量对于化学研究和应用具有重要意义。
1. 相对原子质量的定义和计算方法相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比。
相对原子质量单位为原子质量单位（AMU）。
在计算相对原子质量时，通常将碳-12的相对原子质量定义为12 AMU，其他元素的相对原子质量则相对于碳-12进行计算。
2. 相对原子质量的测量方法相对原子质量可以通过质谱仪进行测量。
质谱仪是一种可以分析物质中各种原子和分子的仪器。
通过将物质中的原子或分子通过电离和加速，然后经过磁场的作用，根据它们的质荷比进行分离和检测，就可以得到相对原子质量的测量结果。
3. 相对原子质量的应用相对原子质量在化学研究和应用中具有广泛的应用。
在化学计量中，相对原子质量被用于计算化学方程式中物质的摩尔质量和摩尔比例。
它还可以用于计算元素的相对丰度和质谱数据的分析。
4. 相对原子质量的历史发展对于元素质量的研究可以追溯到18世纪。
在这个时期，化学家经过实验发现了一些元素的质量比例关系，并开始研究元素的相对原子质量。
在19世纪初，化学家约翰·达尔顿提出了原子学说，并提出了相对原子质量的概念。
5. 相对原子质量的准确测量随着科学技术的发展，相对原子质量的测量越来越准确。
目前，国际上确定了一套相对原子质量准确测量的方法和标准。
通过使用先进的仪器设备和严格的实验操作，可以获得非常精确的相对原子质量数据。
6. 相对原子质量的意义和前景相对原子质量的准确测量对于化学研究和应用具有重要意义。
它可以用于解释化学反应的机理和动力学，帮助科学家们更好地理解物质的性质和行为。
同时，相对原子质量的研究也为新材料和新化合物的设计与合成提供了基础。
结论：相对原子质量是一种重要的化学指标，它描述了元素质量与碳-12同位素质量的比值。
通过准确测量相对原子质量，可以为化学研究和应用提供重要的数据支持，并对新材料和新化合物的开发具有积极的影响。
元素相对原子质量的计算方法
元素相对原子质量的计算方法
元素相对原子质量的计算方法是：相对原子质量 = 某种原子的质量/一种碳
原子质量的（1/12）。
这里，国际上通常以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
具体来说，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
它的单位是1，可以省略不写。
在计算中，通常选用的是碳-12原子，它含有6个质子和6个中子，其质量的1/12约等于×10-27 kg。
因此，元素的相对原子质量可以通过以下公式来计算：某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)。
同时请注意，由
于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12。
因此，相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。
以上内容仅供参考，如需获取更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业化学家。
相对原子质量与相对分子质量
相对原子质量与相对分子质量
相对原子质量是一个相对比较的物理量，它表示一个原子质量与质子的质量之比。
质子的质量被定义为1。
相对原子质量在化学中用来表示一个元素的原子质量，它是根据该元素在自然界中各种同位素的相对存在量加权平均得出的。
相对分子质量是一个物质中所有原子的相对原子质量的总和。
它表示一个分子的质量与质子的质量之比。
相对分子质量在化学中用来表示一个分子的质量，它是根据该分子中各种原子的相对原子质量加权平均得出的。
相对原子质量和相对分子质量都是无量纲的物理量，它们的数值只是在比值上有意义，而具体的质量值需要根据元素和分子结构的不同进行计算。
相对原子质量和质量
相对原子质量和质量
相对原子质量是指一个元素的原子质量与碳-12同位素的原子质量比值。
相对原子质量通常用符号Ar表示。
例如，氢的相对原子质
量是1.008，表示氢原子的质量是碳-12同位素质量的1.008倍。
质量是物质所具有的重量或惯性。
在化学中，我们经常使用原子质量和分子质量来描述物质的质量。
原子质量是一个单一原子的质量，可以是相对原子质量或实际的质量。
分子质量是指分子中所有原子质量之和。
相对原子质量和质量在化学中非常重要，因为它们可以用来计算化学方程式中反应物和生成物的质量比。
例如，如果我们知道反应物的相对原子质量和数量，我们可以计算出生成物的相对分子质量和数量。
这可以帮助我们预测化学反应的结果。
另外，相对原子质量和质量也可以用来计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数和该物质的质量之比。
摩尔质量通常用符号M表示，单位是克/摩尔。
例如，氢的摩尔质量是1.008
克/摩尔。
总之，相对原子质量和质量在化学中是非常重要的概念，可以帮助我们预测化学反应的结果，计算摩尔质量等。
- 1 -。
相对分子质量和相对原子质量
相对分子质量和相对原子质量
相对分子质量和相对原子质量的区别如下：
1、定义不同。
相对原子质量指的是以一个碳12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，而相对分子质量指的是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
2、描述对象不同。
相对原子质量描述的对象是单个原子，而相对分子质量描述的对象是由两个或两个以上原子组成的分子。
3、计算方法不同。
相对原子质量=质子数+中子数，而相对分子质量=分子中各个原子的相对分子质量之和。
初中化学相对原子质量
初中化学相对原子质量初中化学中，相对原子质量是一个重要的概念。
相对原子质量指的是一个元素的原子质量与碳-12同位素的质量比值。
通过比较元素原子质量的大小，我们可以了解元素的相对重量和元素在化学反应中的相对参与程度。
让我们来了解一下相对原子质量的概念。
相对原子质量是用来比较不同元素原子质量大小的一种方法，它以碳-12同位素的质量为基准。
碳-12同位素被定义为原子质量单位的标准，其质量被定义为12。
其他元素的原子质量是相对于碳-12的质量而言的。
在元素周期表中，每个元素都有一个原子序数，也就是元素的序号，代表元素的原子核中所含有的质子的个数。
同时，元素的原子核还包含中子，中子的数量可以不同。
元素的原子质量是由质子和中子的质量之和决定的。
举个例子来说明，钠的原子序数是11，也就是说钠的原子核中有11个质子。
钠的原子核中还包含了中子，而中子的数量可以不同。
钠的相对原子质量是以碳-12为基准的比值，假设钠原子的相对原子质量为23。
这意味着钠的原子质量是碳-12的原子质量的23倍。
在化学反应中，相对原子质量的概念非常重要。
化学反应是指物质之间的变化过程，其中涉及到原子的重新组合。
在化学反应中，原子质量的比较可以帮助我们了解元素在反应中的相对参与程度。
相对原子质量越大的元素，在化学反应中参与的程度越小。
举个例子来说明，在氧化铁的反应中，铁和氧发生化学反应生成氧化铁。
铁的相对原子质量是56，氧的相对原子质量是16。
根据相对原子质量的大小，我们可以推断出铁的质量比氧的质量大得多。
因此，在反应中，铁的质量限制了氧的参与程度，也就是说氧化铁的生成量取决于铁的质量。
总结一下，相对原子质量是一个用来比较不同元素原子质量大小的重要概念。
通过比较元素的原子质量，我们可以了解元素的相对重量和元素在化学反应中的相对参与程度。
相对原子质量的概念在化学研究和实验中有着广泛的应用。
掌握相对原子质量的概念，有助于我们更好地理解元素周期表和化学反应的原理。
相对原子质量
相对原子质量在化学的世界里，有一个非常重要的概念，那就是相对原子质量。
它就像是化学世界的一把“度量尺”，帮助我们准确地衡量原子的“重量”，从而进行各种化学计算和研究。
相对原子质量是指以一个碳－12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
这听起来可能有点复杂，但其实我们可以把它想象成一场“重量比赛”。
在这场比赛中，碳－12 原子的质量被当作基准，其他原子就和它来比一比谁更重。
比如说，氢原子的相对原子质量约为 1。
这意味着，如果把碳－12 原子的质量看作 12 份，那么氢原子的质量就大约是 1 份。
氧原子的相对原子质量约为 16，这就表示氧原子的质量大约是碳－12 原子质量的16/12 倍。
那么，为什么要引入相对原子质量这个概念呢？这是因为原子实在是太小太小了，如果我们直接用它们的实际质量来进行计算和研究，那数字会非常非常小，使用起来极不方便。
就好像我们在日常生活中，不会用微克或者纳克来描述一个苹果的重量，而是用克或者千克一样。
相对原子质量让我们能够用相对较大且便于计算和理解的数字来描述原子的质量。
相对原子质量的确定可不是一件简单的事情。
科学家们通过各种实验和测量方法来得出不同元素原子的相对原子质量。
其中一种常用的方法是质谱法。
质谱仪就像是一个超级精确的“天平”，它可以把原子或者分子按照质量的不同分开，然后通过测量和计算，得出它们的相对原子质量。
在化学中，相对原子质量的作用可大了。
首先，它是我们书写化学式和进行化学方程式配平的重要依据。
比如，水的化学式是 H₂O，这意味着一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
由于氢原子的相对原子质量约为 1，氧原子的相对原子质量约为 16，所以一个水分子的相对质量就是 2×1 ＋ 16 ＝ 18。
在进行化学反应的计算时，相对原子质量更是不可或缺。
例如，当我们要计算一定量的某种物质能产生多少另一种物质时，就需要用到参与反应的各种原子的相对原子质量。
化学相对原子质量表
化学相对原子质量表
相对原子质量记忆的顺口溜是氢一氦四碳十二，一四一六氮和氧，腰
九氟，二三钠，二四镁铝二十七，磷三一，硫三二，氯三五点五，三九四
十钾和钙，五五五六锰和铁，铜是六十四，锌是六十五，要得银腰零八，
腰三七必须钡，腰九七金最贵，液态金属二零一。
相对原子质量简介
相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子
的实际质量为 1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为 2.657×10⁻²⁶千克。
一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。
以上就是一些相对原子质量的相关信息，希望对大家有所帮助。
相对原子质量(原子量)
(3) 化合物中某元素的百分含量
=
化学式中该原子的个数 × 该元素的相对原子质量 式量
水(H2O)中氢元素的百分含量
×100%
2H H2O 3O HNO3
×100% =
2×1 2×1+16×1
×100% = 11.1%
硝酸(HNO3)中氧元素的百分含量
×100% =
16×3
1+14×1+16×3
×100% = 76.2%
相对原子质量（原子量）
• 1个碳原子的质量为1.993×10-26 kg • 1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg
• 1、相对原子质量是指一种原子的质量 对于一种碳原子的质量的1/12的比
2、特点：相对原子质量是一个比值，没有
单位。
碳原子的质 -26 kg × 1 = 1.993×10 量的1/12 12 ≈ 1.6605×10-27 kg 氧的相对原 = 子质量 2.657×10-26 kg 1.6605×10-27 kg ≈ 16 ≈ 12
（2）计算化合物中各元素的质量比
水(H2O)中氢、氧元素的质量比 = 1× 2 : 16× 1 = 1 : 8 二氧化碳(CO2)中碳、氧元素的质量比 = 12× 1 : 16× 2 = 3 : 8 碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧元素的质量比
= 40× 1: 12×1 : 16× 3 = 10 : 3 : 12
碳的相对原 = 子质量
1.993×10-26 kg 1.6605×10-27 kg
3、相对原子质量的应用
（1）计算物质的式量
氧气(O2)的式量 = 16× 2 = 32 水(H2O)的式量 氢氧化钙 [Ca(OH)2]的式量 = 1× 2 + 16 × 1 = 18 = 40× 1+ (16+1) × 2 = 74
相对原子质量
例题3、科学家通过测定古生物遗骸中碳14原
子的含量来推测古生物的年代。碳14原
子的核电荷数为6，Ar（C）=14，下列
关于碳14的说法中错误的是（ ）
A、中子数为6 C、电子数为6 B、质子数为6 D、质子数+中子数=14
例题4、已知一个碳12原子的质量为mKg，另 知A原子中有a个质子，其质量为nKg，则A原 子中的中子数为 。
相对原子质量（Ar）
1、概念： 相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原 子质量的1/12作为标准，任何一种原子 的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的 比值，称为该原子的相对原子质量。
2、公式：
某种原子的相对原子质量（Ａｒ）＝
一个该原子的实际质量（ｋｇ） 一个碳１２原子的实际质量（ｋｇ）×
1 12Βιβλιοθήκη 3、单位：Ar为一个比值，单位为1，一般不写。它不是
一个原子的实际质量，但却反映出一个原子的实际 质量的大小。如：Ar(H)=1,Ar(C)=12,表示一个碳原子 的实际质量为一个氢原子的实际质量的12倍。
4、相对原子质量=中子数+中子数
例题1 见教材P70 3题
例题2：已知，一个碳12原子的质量为n Kg，一个A原 子的质量为m Kg，则Ar（A）= 。
相对原子质量
3.意义： 意义： 氧原子的相对原子质量为16表 例：氧原子的相对原子质量为 表 示的意义： 示的意义： 氧原子的质量是一个碳12原子质量 1/12的16倍。
练习：大卷 练习：大卷P37，第2题 ， 题
4.
相对原子质量=质量数 相对原子质量 质量数=质子数+中子数 质量数
练习：大卷P37，第9，10题； 练习：
原子的实际质量和原子的相对原子质量之比： 原子的实际质量和原子的相对原子质量之比： （A,B表示两种原子，mA、mB表示A、B的 实际质量，M A、MB表示A、B的相对原子 质量）
mA /mB= M A/MB
练习：
1.大卷 大卷P37，第1题 大卷 ， 题 2.大卷 大卷P37，第3题 大卷 ， 题 3.大卷 大卷P37，第7，8题（换个比较标准） 大卷 ， ， 题 换个比较标准）
某原子的实际质量
M=————————————
碳12原子的质量×1/12 原子的质量×
总： 总结：
相对原子质量（ 是一个比值， 相对原子质量（M ）是一个比值，并不是原 子的实际质量， 子的实际质量，因此后面不可能出现质量单 位（kg或g）。 或 ）。
原子的质量 来源 性质 数值 单位 以C12为例 测定出来的 绝对值 非常小 Kg 1.993×10-26kg × 相对原子质量 比较出来的 相对值 ≥1，大多数为整数 ， 单位为1， 单位为 ，省略不写 12
P38，第14，15题
相对原子质量
相对原子质量 1.定义 定义：以质子数和中子数都是6的碳原子 定义 （碳12）的质量的1/12(约1.66×10-27kg） 作为标准，其他原子的质量跟它的比值， 其他原子的质量跟它的比值， 其他原子的质量跟它的比值 就是这种原子的相对原子质量。 2.相对原子质量（M ）的计算公式： 相对原子质量（ 的计算公式： 相对原子质量
相对原子质量
相对原子质量由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10-27千克，一个氧原子的质量为 2.657×10-26千克。
一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
定义相对原子质量（）是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
原子量为质量单位，符号u，它定义为碳-12原子质量的1/12。
发展原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。
他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。
”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。
但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。
1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100 为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16 为基准，沿用了很长时间。
1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。
后来物理学界改用16O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量= 1.000275 ×化学原子量。
存在两种标度必然经常引起混乱。
1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。
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相对原子质量原子量即相对原子质量[1]由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10-27千克，一个氧原子的质量为2.657x10-26千克。
一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
原子的相对原子质量定义相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。
若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。
因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。
当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。
国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。
那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。
计算方法（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。
这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x 一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
公式由“原子的质量主要集中在原子核上”可以得到计算相对原子质量的推导公式：相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC≈原子核质量/（1/12）mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量/（1/12）mC=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC=质子数+中子数注释：①：质量②：碳原子元素符号③：质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。
符号：Ar（r为下角标，小写）概念与元素氩不能混淆。
相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）相对原子质量概念编辑2011年国际标准相对原子质量原子序数元素名称化学符号相对原子质量注脚脚注1 hydrogen 氢H [1.007 84;1.008 11] m2 helium 氦He 4.002 602(2) g r3 lithium 锂Li [6.938;6.997] m4 beryllium 铍Be9.012 182(3)5 boron 硼B [10.806;10.821] m6 carbon 碳 C [12.0096;12.0116]7 nitrogen 氮N [14.006 43;14.007 28]8 oxygen 氧O [15.999 03;15.999 77]9 fluorine 氟 F 18.998 4032(5)10 neon 氖Ne 20.1797(6) g m11 sodium 钠Na 22.989 769 28 (2)12 magnesium 镁Mg 24.3050(6)13 aluminium(aluminum) 铝Al26.981 538 6(8)14 silicon硅Si [28.084;28.086]15 phosphorus 磷P 30.973 762(2)16 sulfur 硫S [32.059;32.076]17 chlorine 氯Cl [35.446; m35.457]18 argon 氩Ar 39.948(1) g r19 potassium 钾K 39.0983(1)20 calcium 钙Ca 40.078(4) g21 scandium 钪Sc 44.955 912(6)22 titanium 钛Ti 47.867(1)23 vanadium 钒V 50.9415(1)24 chromium 铬Cr 51.9961(6)25 manganese 锰Mn 54.938 045(5)26 iron 铁Fe 55.845(2)27 cobalt 钴Co 58.933 195(5)28 nickel 镍Ni 58.6934(4) r29 copper 铜Cu 63.546(3) r30 zinc 锌Zn 65.38(2) r31 gallium 镓Ga 69.723(1)32 germanium 锗Ge 72.63(1)33 arsenic 砷As 74.921 60(2)34 selenium 硒Se 78.96(3) r35 bromine 溴Br 79.904(1)36 krypton 氪Kr 83.798(2) g m37 rubidium 铷Rb 85.4678(3) g38 strontium 锶Sr 87.62(1) g r39 yttrium 钇Y 88.905 85(2)40 zirconium 锆Zr 91.224(2) g41 niobium 铌Nb 92.906 38(2)42 molybdenum 钼Mo 95.96(2) g43 technetium* 锝Tc44 ruthenium 钌Ru 101.07(2) g45 rhodium 铑Rh 102.905 50(2)46 palladium 钯Pd 106.42(1) g47 silver 银Ag 107.8682(2) g48 cadmium 镉Cd 112.411(8) g49 indium 铟In 114.818(3)50 tin 锡Sn 118.710(7) g51 antimony 锑Sb 121.760(1) g52 tellurium 碲Te 127.60(3) g53 iodine 碘I 126.904 47(3)54 xenon 氙Xe 131.293(6) g m55 caesium(Cesium) 铯Cs132.905 451 9(2)56 barium 钡Ba 137.327(7)57 lanthanum 镧La 138.905 47(7) g58 cerium 铈Ce 140.116(1) g59 praseodymium Pr 140.907 65(2)镨60 neodymium 钕Nd 144.242(3) g61 promethium* 钷Pm62 samarium 钐Sm 150.36(2) g63 europium 铕Eu 151.964(1) g64 gadolinium 钆Gd 157.25(3) g65 terbium 铽Tb 158.925 35(2)66 dysprosium 镝Dy 162.500(1) g67 holmium 钬Ho 164.930 32(2)68 erbium 铒Er 167.259(3) g69 thulium 铥Tm 168.934 21(2)70 ytterbium 镱Yb 173.054(5) g71 lutetium 镥Lu 174.9668(1) g72 hafnium 铪Hf 178.49(2)73 tantalum 钽Ta 180.947 88(2)74 tungsten 钨W 183.84(1)75 rhenium 铼Re 186.207(1)76 osmium 锇Os 190.23(3) g77 iridium 铱Ir 192.217(3)78 platinum 铂Pt 195.084(9)79 gold 金Au 196.966 569(4)80 mercury 汞Hg 200.59(2)81 thallium 铊Tl [204.382; 204.385]82 lead 铅Pb 207.2(1) g r83 bismuth 铋Bi 208.980 40(1)84 polonium* 钋Po85 astatine* 砹At86 radon* 氡Rn87 francium* 钫Fr88 radium* 镭Ra89 actinium* 锕Ac90 thorium* 钍Th 232.038 06(2) g91 protactinium*镤Pa 231.035 88(2)92 uranium* 铀U 238.028 91(3) g m93 neptunium* 镎Np94 plutonium* 钚Pu95 americium* 镅Am96 curium* 锔Cm97 berkelium* 锫Bk98 californium*锎Cf99 einsteinium*锿Es100 fermium* 镄Fm101 mendelevium*钔Md102 nobelium* 锘No103 lawrencium* 铹Lr 104 rutherfordium* Rf 105 dubnium* Db106 seaborgium* Sg 107 bohrium* Bh108 hassium* Hs109 meitnerium* Mt 110 darmstadtium* Ds 111 roentgenium* Rg 112 copernicium* Cn 113 ununtrium* Uut 114 ununquadium* Uuq 115 ununpentium* Uup 116 ununhexium* Uuh118 ununoctium* Uuo 以下是翻译为中文的上表附注：*这些是没有稳定同位素的元素. 一个或多个已知同位素已列在“参考资料”中的“Table 3”中，并给出了合适的相对原子质量和半衰期。