氮及其化合物知识点及练习题

1、氮气

固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

途径举例

固氮

固氮

“雷雨发庄稼”的原理：；；

。

2、氮氧化物

（1）一氧化氮是色气体，。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体结合，致使人体组织缺氧而中毒。

（2）二氧化氮是色、有气味的有毒气体，水，生成硝酸和一氧化氮。

NO + O2 ==== NO2 + H2O ======

（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：

硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。

3、氨

（1）氨气的物理性质：氨是色，有气味的性气体，水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作。（2）氨气的化学性质：

①与水反应：、，氨水显

组成氨水的微粒：

②与酸反应：、

③与氧气反应（具有还原性）：

（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）

（3）氨的制法

①工业制法：

②实验室制法

a反应原理：

b发生装置：与实验室制气体的装置相同。

c干燥装置：用作干燥剂。

d收集装置：排空气法。

e验满方法：Ⅰ

Ⅱ

f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是

。

4、铵盐

铵盐是由离子和离子构成的物。

（1）物理性质：铵盐都是色体，都溶于水。

（2）化学性质

①受热分解:NH4HCO3

∆

===NH4Cl

∆

===

是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气（填“是”或“否”）。

②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOH

∆===

NH4NO3 + NaOH

∆===

（3）铵根离子的检验：向待测液中加入溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5、硝酸

（1）物理性质：纯硝酸是、、有气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。

（2）化学性质：

①具有酸的通性：

注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。

②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）

③强氧化性：

a与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。

Cu + HNO3（浓）=======

Cu + HNO3（稀）=======

b与非金属反应：C + HNO3（浓）======

硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。

（3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。

1、在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为

A、8/3mol

B、3/8mol

C、3mol

D、3/2mol

2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是

A、Cu(OH)2

B、Cu

C、木炭

D、FeO

3、可以不用棕色瓶保存的试剂是

A、氨水

B、氯水

C、浓硝酸

D、氯化银

4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A、H2SO4

B、氯水

C、Zn(NO3)2

D、CuCl2

5、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成Fe(NO3)2H2SO4NO2H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为

A、25.2g

B、37.8g

C、0.4mol

D、0.6mol

6、、把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为

A、24

/

n m

mol L

A

-

B、

2

/

n m

mol L

A

-

C、

2

/

n m

mol L

A

-

D、

2

/

2

n m

mol L

A

-

7、对下列事实解释错误的是

A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。

C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。

8、在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的

氮元素的物质的量之比为

A 、3：5

B 、5：3

C 、5：4

D 、4：5

10、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是

A 、NH 4+、Na +、OH -、SO 42-

B 、NH 4+、 Mg 2+ NO 3- Cl -

C 、Ba 2+ OH - Cl - SO 42-

D 、Fe 2 + H + Cl - NO 3-

提高类

1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状

况下体积相等时，三份铜粉的质量比为

A 、3：1：2

B 、3：2：2

C 、1：1：2

D 、1：3：2

2、25.6mg 铜与1.4⨯10-3mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下

的体积为

A 、13.44ml

B 、15.68ml

C 、7.84ml

D 、17.92ml

3、含有ng 硝酸的稀硝酸mg 铁粉恰好完全反应，生成NO 气体。若已知反应中有n/4硝酸

被还原，则n:m 不可能是

A 、3：1

B 、3：2

C 、4：1

D 、9：2

3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO 3、98.3%的H 2SO 4,

新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是

A 、白、红、白

B 、红、黑、红

C 、红、红、红

D 、白、黑、白

4、38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml （标准状况），反

应消耗的HNO 3的物质的量可能是

A 、110⨯-3mol

B 、1.610⨯-3mol

C 、2.210⨯-3mol

D 、2.410⨯-3mol

5、把ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、

干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag ，原合金中铁的质量分数为

A 、70%

B 、52.4%

C 、47.6%

D 、30%

二、实验题

1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集

(1) 实验前应检验装置的气密性，其方法是

（2）拔开试管a 的橡皮塞，加入10ml 6mol/L -1的稀硝酸和1g 铜片，立刻将带有导管的橡