电离方程式书写练习

电离方程式书写 6原则

电离方程式书写6原则全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：电离方程式是描述物质在水溶液中电离过程的化学方程式。

在化学实验和学习中，电离方程式的书写是非常重要的，能够帮助我们理解化学反应的机理和性质。

下面将介绍关于电离方程式书写的6个原则，希望能对大家有所帮助。

第一原则：正确标注相态在书写电离方程式时，必须准确标注物质所处的相态，包括固体（s）、液体（l）、气体（g）和水溶液（aq）。

相态的标注能够清晰地表明物质的状态，有助于理解反应过程中的物质转化。

对于NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)，中的(s)代表固体的氯化钠，(aq)代表电离后形成的水合离子。

准确标注相态是电离方程式书写的基本要求。

第二原则：化学式正确在书写电离方程式时，要注意化学式的正确性。

任何参与反应的物质都必须写出正确和完整的化学式，以确保反应方程式的准确性。

举例来说，对于LiCl(aq) + AgNO3(aq) → LiNO3(aq) + AgCl(s)，其中的化学式LiCl代表氯化锂，AgNO3代表硝酸银，LiNO3代表硝酸锂，AgCl代表氯化银。

化学式的正确性是电离方程式书写中的基本原则。

第三原则：平衡电荷在书写电离方程式时，要注意反应前后各离子的电荷平衡。

即正离子的数量必须等于负离子的数量，保持整体电中性。

第四原则：考虑化学反应条件在书写电离方程式时，需要考虑特定的化学反应条件，如温度、压力、溶质浓度等。

这些条件对反应进行影响，可能导致不同的反应结果。

第五原则：遵循化学反应规律在书写电离方程式时，要遵循化学反应的一般规律，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

了解这些反应规律可以帮助我们正确理解和书写电离方程式。

对于FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + NaCl(aq)，根据氧化还原反应规律，铁离子和氢氧根离子发生中和反应，形成氢氧化铁沉淀。

遵循化学反应规律是正确书写电离方程式的必要条件。

弱电解质电离平衡练习题

高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。

2常见物质电离方程式书写练习

初中化学常见物质电离方程式书写练习1、写出下列物质溶于水的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________2、写出下列物质溶于水的电离方程式：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________3、写出下列物质溶于水的电离方程式NaCl、KCl、FeCl2、CuCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________ ⑧_________________________________4、写出下列物质溶于水的电离方程式Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________⑤_____________________________________ ⑥_________________________________5、写出下列物质溶于水的电离方程式Na2SO4、K2SO4、FeSO4、CuSO4、MgSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________ ⑧_________________________________6、写出下列物质溶于水的电离方程式NaNO3、KNO3、NH4NO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Hg(NO3)2、AgNO3、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________7、写出下列物质溶于水的电离方程式CH3COOH、NH3·H2O、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________8、写出下列物质的电离方程式：H2O、H2O2、①_____________________________________ ②_________________________________9、写出下列难溶物质在水中的电离方程式BaSO4、CaCO3、AgCl、BaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________ ⑧_________________________________10、写出下列物质的电离方程式：熔融状态下的Na2O、K2O、①_____________________________________ ②_________________________________11、写出下列物质的电离方程式：熔融状态下的NaCl、KCl、NaOH、KOH、①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________12、写出NaHSO4溶于水的电离方程式：__________________________________________写出熔融状态下NaHSO4的电离方程式：________________________________________13、共价化合物在熔融状态下不电离，所以没有电离方程式。

高二化学电离方程式及练习题

高二化学电离方程式及练习题化学方程中有不同分类，其中，用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。

下面是店铺为您带来的高二化学电离方程式及练习题，希望对大家有所帮助。

高二化学电离方程式：1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性) HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3•H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO ) CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO ) 3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―高二化学电离方程式练习题：1、Cl2与NaOH溶液反应(2)2、F2与NaOH溶液反应3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)7、电解饱和食盐水8、电解硫化钠溶液9、电解氯化铝溶液10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 2++3+11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体12、AgNO3溶液中加入过量氨水13、AgNO3溶液与锌片14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸(2)18、明矾溶液加热水解19、氢氧化铝与足量盐酸反应20、氢氧化铜与盐酸21、Fe3O4与稀HNO3反应22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)38、氢氧化钡与稀硫酸39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3)42、碳酸钙溶于醋酸(4)43、碳酸钙与硝酸44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热45、SO2通入NaOH溶液(2)46、CO2通入NaOH溶液(4)47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)48、钠与水的反应(4)49、铁跟稀硫酸反应50、金属铝溶于盐酸51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)52、铁与过量的稀硝酸反应53、单质铜与稀硝酸54、铜片插入硝酸银溶液中55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2)57、氢氧化镁与稀硫酸反应58、Na2CO3溶液中通入少量CO259、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应(3)61、FeS固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解63、硫酸铜溶液中通入硫化氢64、醋酸钠与盐酸65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应69、碳酸钙与盐酸反应70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应72、I-在酸性条件下与MnO2反应73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应77、硫酸铜与氢氧化钡78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液参考答案1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O11.2F e3++H2S=2Fe2++S↓+2H+12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO247.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3-61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O-+HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O。

1.2.1 电解质的电离练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

1.2.1 电解质的电离基础知识点练习知识点1 电解质与非电解质1．下列物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）A．硫酸、硫酸钾B．CO2、氢氧化钠C．氯化钠、酒精D．氢氧化钠、水2．下列的物质中，属于电解质的是（）A．盐酸B．乙醇C．硫酸钡D．铜3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe CacO3NaCl HNO3弱电解质CH3COOH H3PO4NH3Fe（OH）3非电解质蔗糖酒精BaSO4H2O 4．下列有说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．CH3COOH是弱电解质，而CH2COONa却是强电解质C．将NH4通入水中，溶液导电性较强，故NH3是强电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5．体检查心电图时，医生往往在皮肤表面涂上一层电解质溶液，该电解质可能是（）A．酒精B．氯化钠C．葡萄糖D．碘酒6.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。

【答案】1-5 CCBBB6.（1）③⑥⑦ （2）①⑤⑦⑧ （3）②④知识点2 电解质的导电性7.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH8.相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．氨水B．氯化钠溶液C．硫酸溶液D．蔗糖溶液【答案】7-8 DC知识点3 电离方程式的书写9 .关于酸碱盐的说法不正确的是( )A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱C．化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐10. 下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na++H++CO32- B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C．H2SO4===H2++SO42-D．Ba(OH)2===Ba2++OH−11．化学用语HCO3﹣⇌H++CO32﹣表示的是（）A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应12..（1）写出下列物质在水中的电离方程式①KClO3__________________________________________；②NaHCO3___________________________________________。

电离平衡常数

B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
此时C（醋酸）远大于C（HCl），最终产生H+多与盐酸
结论：等体积等H+浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力：弱酸>强酸
补充知识：
一.等体积等浓度的一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）
1.C(H+)大小: HCl>CH3COOH 2.酸性强弱: HCl>CH3COOH 3.中和碱的能力：（相同）
4.与同一金属反应的起始速率：相同
5.与足量金属反应产生H2的总量： CH3COOH>HCl
思考：将等体积,H+浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释100倍之后，它们的H+浓度还相等吗？若不想等，谁的H+浓度更大？
不相等 CH3COOH>HCl CH3COOH是弱电解质，加水会继续电离产生H+
若H+浓度相同，则酸性相同
1L 1mol/LHCl溶液与 1L 1mol/LCH3COOH溶液与足量等浓度的
NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积（ C ）
A.盐酸>醋酸
B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
中和反应的本质是H++OH-=H2O
即H+与OH-的物质的量1:1反应试写出化学方程式分析：
醋酸
C C 思考（H：Cl此）时盐<酸的（浓C度H3与CO醋OH酸）的浓度谁大谁小？
原因：醋酸是弱电解质电离很微弱，若醋酸要和盐酸H+浓度相等，则醋酸浓度必然大于盐酸
等体积等H+浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液与足量等浓度的 NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积（ B ）

高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)

高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名: ___________班级: _____________一、单选题1. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 葡萄糖C. 碳酸氢钠D. 食盐水2．下列电离方程式, 书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SOB. Mg(NO3)2 = Mg2++2NOC. KClO3= K+ +Cl5+ +3O2-D. FeCl3 = Fe2++Cl3. 下列有关物质的分类错误的是（）A. 和蔗糖均属于非电解质B．将Na、分别投入饱和NaOH溶液中, 恢复原温度, 溶液浓度不变C. 和的水溶液均显酸性D. 苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒, 越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用, 医用口罩由三层无纺布制成, 无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法正确的是（）A. 医用酒精和双氧水都是非电解质B. 聚丙烯树脂属于纯净物C. 双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化5. 判断下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 金属铜D. 食盐水6. 下列物质属于电解质且能导电的是（）A. 石墨B. 熔融NaClC. 液态HClD. 葡萄糖7．下列物质中, 属于电解质的是（）A. CuB. H2SO4C. MgCl2溶液D. NH38．下列物质中, 属于酸的是（）A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO49. 下列叙述中错误的是（）A. 氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B. 熔融态下能导电的物质不一定是电解质C. 硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D．硫酸钡水溶液几乎不导电, 但硫酸钡是电解质10. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. B.C. D. (葡萄糖)11．将已污染的空气通入某溶液, 测其导电性的变化, 能获得某种污染气体的含量。

高一化学(必修一)《第一章电解质的电离》练习题及答案

高一化学(必修一)《第一章电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。

是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

5初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写

初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写第一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4 == 2H + + SO42－一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3- H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。

Cu(OH)2 Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。

2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。

3、由电离概念理解电离方程式。

能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。

情感、态度与价值观:学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。

教学方法：实验讲读法、启发式学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。

教学引导学生活动教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ [导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。

追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。

[板书课题] [新课] 演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。

高考化学电离平衡练习题附答案

高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。

25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。

第二节离子反应练习题

离子反应1例1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。

［解答］BaSO4、NaHCO3、熔融的NaCl；乙醇、氨气例2．下列说法正确的是（）A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子［解答］A例3．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—［解答］D例4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3—、SO42—C．含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—［解答］D［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（ B ）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ C ）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( B ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ D ）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．对电解质的叙述正确的是（D ）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；答．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物、ACGHA．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：碱：；盐：。

化学公式与方程式练习题

化学公式与方程式练习题一、化学式书写1. 写出下列化合物的化学式：(1) 氯化钠(2) 硫酸铜(3) 碳酸钙(4) 高锰酸钾(5) 硝酸铵2. 写出下列化合物的化学式：(1) 氢氧化铁(2) 氢氧化铝(3) 氧化镁(4) 氧化锌(5) 氧化铜二、化学方程式配平1. 配平下列化学方程式：(1) H2 + O2 → H2O(2) N2 + H2 → NH3(3) C + O2 → CO2(4) CaCO3 → CaO + CO2(5) 2H2O2 → 2H2O + O22. 配平下列化学方程式：(1) Fe + O2 → Fe3O4(2) KClO3 → KCl + O2(3) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O(4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(5) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2三、化学方程式书写1. 书写下列反应的化学方程式：(1) 碳酸钙与盐酸反应(2) 氢氧化钠与硫酸反应(3) 铁与硫酸铜溶液反应(4) 铜与硝酸银溶液反应(5) 硫与氧气反应2. 书写下列反应的化学方程式：(1) 烧碱与硫酸铜溶液反应(2) 氢氧化铁与硫酸反应(3) 氧化钙与水反应(4) 碳酸氢钠受热分解(5) 高锰酸钾受热分解四、化学方程式应用1. 计算下列反应的物质量：(1) 2H2 + O2 → 2H2O，已知氢气的质量为4g，求水的质量。

(2) Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2↑，已知铁的质量为5.6g，求氢气的体积（标准状况下）。

2. 根据化学方程式计算下列问题：(1) CaCO3 → CaO + CO2，若4g二氧化碳，求参加反应的碳酸钙质量。

(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑，若9g氧气，求分解的氯酸钾质量。

五、离子方程式书写1. 写出下列反应的离子方程式：(1) 钠与水反应(2) 铁与稀硫酸反应(3) 氢氧化钠与盐酸反应(4) 硫酸铜溶液与锌反应(5) 氢氧化钡与硫酸反应2. 写出下列反应的离子方程式：(1) 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应(2) 硫酸与氢氧化钡溶液反应(3) 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应(4) 铜与硝酸反应(5) 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应六、化学计量计算1. 计算下列物质的物质的量：(1) 24g镁(2) 32g氧气(3) 5.6L氢气（标准状况下）(4) 98g硫酸(5) 0.5mol氢氧化钠2. 计算下列反应的物质的量之比：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) N2 + 3H2 → 2NH3(3) CaCO3 → CaO + CO2(4) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2(5) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag七、氧化还原反应1. 判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由：(1) H2 + Cl2 → 2HCl(2) CaO + H2O → Ca(OH)2(3) 2KClO3 → 2KCl + 3O2(4) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu(5) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 写出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：(1) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3(2) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O(3) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(4) Cl2 + H2O → HCl + HClO(5) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑八、电离方程式书写1. 写出下列物质在水中的电离方程式：(1) 氢氧化钠(2) 硫酸(3) 硝酸钾(4) 氯化铵(5) 碳酸氢钠2. 写出下列物质在水中的电离方程式：(1) 氢氧化铁(2) 硫酸铜(3) 硝酸银(4) 氯化钡(5) 碳酸钙答案一、化学式书写1. 写出下列化合物的化学式：(1) NaCl(2) CuSO4(3) CaCO3(4) KMnO4(5) NH4NO32. 写出下列化合物的化学式：(1) Fe(OH)3(2) Al(OH)3(3) MgO(4) ZnO(5) CuO二、化学方程式配平1. 配平下列化学方程式：(1) 2H2 + O2 → 2H2O(2) N2 + 3H2 → 2NH3(3) C + O2 → CO2(4) CaCO3 → CaO + CO2(5) 2H2O2 → 2H2O + O22. 配平下列化学方程式：(1) 3Fe + 2O2 → Fe3O4(2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2(3) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O(4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(5) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2三、化学方程式书写1. 书写下列反应的化学方程式：(1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O(2) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O(3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(4) Cu + 2AgN O3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(5) S + O2 → SO22. 书写下列反应的化学方程式：(1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4(2) Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O(3) CaO + H2O → Ca(OH)2(4) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O(5) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、化学方程式应用1. 计算下列反应的物质量：(1) 2H2 + O2 → 2H2O，水的质量为9g。

【专项练习】电解质的判断及分类

电解质的判断及分类命题角度1电解质概念的理解1．正误判断(1)水溶液中能导电的化合物都是电解质()(2)因为硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(5)Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3()(6)HS－的电离方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－()(7)二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质()(8)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸()(9)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()(10)电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强()(11)难溶性化合物一定不是强电解质()(12)多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强()2．现有如下物质，请按要求用序号填空：①盐酸②KOH固体③氯化铝④H2SO4⑤Fe(OH)3⑥氯化银⑦HNO3⑧氯气⑨Al(OH)3⑩NaHSO4⑪HClO4⑫氨⑬酒精⑭Cu(OH)2⑮碘化氢气体⑯H2SO3⑰Ba(OH)2⑱H2CO3⑲小苏打⑳硝酸钠溶液○21氨水○22H3PO4○23铝○24HClO○25CO2○26H2S ○27葡萄糖○28冰醋酸○29HF ○30熔融态的氯化钠(1)上述物质中能导电的有__________________________________________________；(2)上述物质中属于电解质的有______________________________________________；(3)上述物质中属于强电解质的有____________________________________________；(4)上述物质中属于弱电解质的有____________________________________________。

6-弱电解质电离基础题练习

9．下列事实一定能说明 HA 是弱酸的是（）
①常温下 NaA 溶液的 pH 大于 7；
②用 HA 溶液做导电性实验，灯泡暗；
③1mol/L 的 HA 水溶液能使紫色石蕊试液变红； ④常温下 0.1mol/L 的 HA 溶液的 pH 为 2.3
⑤HA 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体
3
C．HClO⇌H++ClO-
D．H2S⇌2H++S2-
19．下列说法正确的是 A．同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质 B．用等 pH 的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小 C．等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多 D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值增大
D．加少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
31．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1mol·L-1 草酸至 0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
c(H+ )
A．
c(H2C2O4 )
c(H+ ) B． c(OH- )
C．
c(H2C2O4
c(H
2C2O
4
) )
20．常温下，已知 Ka1 H2CO3 =4.310-7 ,Ka2 H2CO3 =5.610-11 。某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液中，
H2R、HR -、R 2- 三者的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A． H2R 的二级电离常数 Ka2 的数值为110-4.3
①常温下某 CH3COONa 溶液的 pH=8

高中化学 1.2 第1课时电解质的电离练习(含解析)新人教版必修第一册

电解质的电离1．下列说法中不正确的是 ( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④B．①③④C．②③④D．①②③④解析：选D。

电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。

综上，①②③④都不正确。

2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。

由此得出的以下结论正确的是( )A．KNO3固体不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：选C。

KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。

3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。

下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物解析：选A。

化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。

4．下列电离方程式书写正确的是( )A．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－2B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO2－3D．Na3PO4===3Na＋＋PO3－4解析：选D。

A项错误，Cl2－2应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO－4可以拆写，其他的一律不能拆分。

离子反应

1.电离方程式的书写
• 酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4==Na+＋H＋＋SO42-，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4==Na＋＋HSO4-。 ②多元弱酸酸式盐，盐完全电离，盐完全电离为金属阳离子和酸式酸根离子。如NaHCO3==Na＋＋HCO3－，HCO3－⇌H＋＋CO32－。
离子反应
制作人：黄老师
每日寄语：学然后能行，思然后有得
课程内容
Course Content
1 电离方程式的书写 2 离子反应 3 每日练习
电离方程式的书写
1.电离方程式的书写
• 强电解质：完全电离，用==表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4==2H++SO42-、NaOH==Na++OH-、 (NH4)2SO4==2NH4++SO42-
• 弱电解质：部分电离，用⇌表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如：H2S电离方程式为 H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如：Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
2.离子反应
书写注意事项
1.看离子反应是否符合客观事Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
2.看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中应写成SO42-和H＋。
3.看是否漏掉离子反应。
MnO4紫红色
3.离子间发生氧化还原反应不能共存尤其是NO3-(H+)组合，能与S2-、SO32-、Fe2+、I-等还原性离子，不能共存； Fe3+与I-，MnO4-(H+)与SO32-等也不能共存；

方程式书写

<<离子反应>>练习一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。