九年级化学下册溶液ppt课件

合集下载

鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件

鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件

(1)用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称
是___________。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如
图⑤所示,游码标尺示数见右图,则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为

(4)根据计算需要量取水的体积是 (水的密度为1g/mL)。量取读数时,下 图视线角度正确的是_____。(选填字母 标号)
晶体质量不再减少
3、在40℃时,某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液,怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液?
答案:取少许硝酸钾固体加入该溶 液中,视察硝酸钾是否溶解,若溶 解,则为该温度下的不饱和溶液; 若不溶解,则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液, 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中,导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是:
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液,能 证明它是饱和溶液的是(D )
A蒸发10克水有硝酸钠晶体析出 B降低10℃时,有硝酸钠晶体析出 C加入10克硝酸钠晶体,仍有硝酸钠

初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT

初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
+
溶剂
胶体
浊液
特点:
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物

特点:
……
均一、稳定
水+油
静置
P31

乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体

分散系
(如:泥水)
悬浊液
(先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O,再以Cu2+、SO42—形式分散)
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 (形成乳浊液)
植物油
和水
(大油滴)
洗涤剂
乳化作用
(乳浊液)
【不均一、不稳定,要分层】
原理:将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净

人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)

人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)

第九单元┃ 溶液 5.在日常生活中,我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体,并用筷子搅拌,当加到一定量时发现食盐不再溶解了,此 时的溶液我们将它称为________ 溶液,若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体,该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液,因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时,饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的, 如对大多数固体物质来说:将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ,将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标(RJ)
第九单元┃ 溶液
化学·新课标(RJ)
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里,形成_________ 均一的、 1.一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物,叫作溶液;溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的,由此推知溶液属于__________( 填物质分类),溶 溶质 质量+________ 溶剂 质量。 液的质量=________
(量取)、溶解,需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标(RJ)
第九单元┃ 溶液
典例1:溶液的概念、组成及性质
例1

鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT

鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT

6.0~7.0 5.3~6.3 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~6.0 6.0~8.0 6.0~8.0
常考题型一:酸碱性测定方法 【例1】(双选)下列使用pH试纸的方法,错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 (1)可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色,遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色,遇碱变成红色。 (2)为了便于实验,化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红, 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度:定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0,滴入紫色石蕊试液,石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水,经检验其pH略小于7,这是因为水中溶有( B )
A.O2
B.CO2
C.NaCl
D.NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表:
(2)碱性:由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质, 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
(1)酸溶液一定是酸性溶液,但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性,如Na2HSO4溶液。 (2)碱溶液一定是碱性溶液,但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性,如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝

人教版初中化学九年级下册《溶液、乳浊液和悬浊液》PPT

人教版初中化学九年级下册《溶液、乳浊液和悬浊液》PPT

1.将药品配制成溶液,可加快化学反应的速率。
2.无土植物生长在营养液中。 3.将药物配制成溶液进行注射。
……
悬浊液的用途
在医疗上,某些 注射针剂在使用前, 常加少量注射用水, 摇匀后成为悬浊液, 供肌肉注射。
悬浊液的用途
粉刷墙壁时, 常把熟石灰粉(或 墙体涂料)制成悬 浊液,均匀地喷涂 在墙壁上。
设计实验 现有三瓶混合物分别是:泥浆水、油
水混合物、食盐水,请你设计两种方法鉴 别它们。
操作
分别观察三 瓶混合物
现象
结论
其中一瓶浑浊的液体中悬浮 该瓶为泥浆水 着固体小颗粒,瓶底有固体 不溶物。 其中一瓶液体分层,油浮在 该瓶为油水混合物 水面。 还有一瓶是澄清透明,均一、 该瓶为食盐水 稳定的液体。 滤纸上有固体滤出物 原混合物为泥浆水
结论:
溶液中溶质粒子较小(粒子直径 小于1nm),而乳浊液和悬浊液中粒 子较大(粒子直径大于100nm)。
思考:
悬浊液和乳浊液有什么相同点和不同点?
相同点:都属于混合。
不同点:悬浊液中的分散物为固体小颗粒, 乳浊液中的分散物为液体小液滴。
巩固练习:
1.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( B ) A.是否无色、透明 B.是否均一、稳定 C.是否是混合物 D.是否分层
巩固练习:
①茶水 ②泥浆 ③消毒用酒精 ④油水混合 物 ⑤牛奶 ⑥食醋 ⑦钡餐 ⑧含泥沙较多 的黄河水
① ③ ⑥ 上述物质属于溶液的是 ④ ⑤ 属于乳浊液的是 属于悬浊液的是 ② ⑦ ⑧ , , 。
巩固练习:
把对溶液、悬浊液、乳浊液的各说法的正 确编号,填入对应的空白里。 A.具有均一性和稳定性 B.肉眼能看到分散系里的固体小颗粒 C.是混合物 D.由溶质和溶剂组成 E.静置能分层,形成两层液体 F.通常是一种透明液体

9.1.1溶液的形成课件-九年级化学人教版下册

9.1.1溶液的形成课件-九年级化学人教版下册
氯化钠(NaCl) 碘( I2 )
过氧化氢(H2O2) 氢氧化钙(Ca(OH)2)
蔗糖、氯化钠
溶剂
水 水 水 水
水 乙醇 水 水 水
总结:
体系 溶质
气+液 气体
固+液 固体
液 无水
+ 液 有水
量少 非水物
溶剂 液体 液体 量多 水
读法 某气体的某液体溶液 某固体的某液体溶液 量少液体的量多液体溶液
B.“雪碧”汽水
然m溶后液振=荡2m并.溶静在质置+几装m分溶钟有剂,观水察现的象。四个烧杯中,分别加入少量牛奶、食盐、菜油
和面粉,充分搅拌后可形成溶液的是( B )
A.牛奶
B.食盐
C.菜油
D.面粉
3.有关溶液的说法正确的是( B )
A.溶液中的溶质一定是固体
B.溶液一定是混合物
C.溶液中上层浓度小,下层浓度大 D.溶液一定是无色透明
①碘+水 ②碘+ 汽油 ③高锰酸钾+水 ③高锰酸钾+汽油
溶质
溶剂
现象
碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾
水 汽油
水 汽油
不溶 溶解,溶液呈棕色 溶解,溶液呈紫色
不溶
编号 ① ② ③ ③
溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾
溶剂
现象

不溶
汽油 溶解,溶液呈棕色
水 溶解,溶液呈紫色
汽油
不溶
①②或③④:相同的溶质在 不__同___溶剂中溶解性_不__同__

4.下列有关溶液的叙述错误的是( A )
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊

人教版化学九下《溶液的形成》ppt说课课件

人教版化学九下《溶液的形成》ppt说课课件

Yo4ur t实ext验in h探ere究,拓展思维
5 讨论总结,巩固所学 6 反馈练习,复习回顾

教学过程
1 展示图片,感受存在

教学过程
1 展示图片,感受存在

教学过程
2 情境设疑,孕育新知
观察图片后思考:
这几种物质分别都是由哪些物质组 成的,有什么共同的特征?

教学过程
3 对比实验,获得新知
植物油加入水形成的并不是溶液,而是另外的一种混合物。五Fra bibliotek教学过程
3 对比实验,获得新知
溶液就是一种或几种物质分散到另一种物 质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶质就是能溶解其他物质的物质 溶剂就是被溶解的物质
溶质、溶剂?
蔗糖溶液

教学过程
3 对比实验,获得新知
氯化钠溶于水
溶质、溶剂?
氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。
乳化现象 4 溶液的用途
不管是离子还是分子都是极其微小的颗粒,都是均
匀的分散在水分子中间的。

教学过程
4 实验探究,拓展思维
学生分组进行实验9-2
1汽油可以做溶剂
2不同的溶质在同 一溶剂中的溶解能力 不同;同种溶质在不 同溶剂中的溶解能力 不同;

教学过程
4 实验探究,拓展思维
一种液体物质放入到另一种液体物质中能形 成溶液吗?——实验9-3
同, 不同。
3、下列各组物质中,前者是化合物,后者是溶液的是
A 澄清石灰水、水 B 氧气、稀硫酸
C 空气、汽水
D 氯化氢气体、盐酸
4、硫酸铜与氢氧化钠反应,往往是先分别配制成溶液,后再进行反应,

第1章溶液-无机化学精品PPT课件

第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3,需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解:设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变,故有: 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节:稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”?
与溶解有关的性质分为两类: 溶液的颜色、比重、导电性等性质, 与溶质的本性有关;溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质,与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量(摩尔分数)有关,而与溶质的本性 无关的性质,称为“依数性”。
9
注意:使用物质的量单位mol时,要指明物 质的基本单元。
例: c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同,但是,它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的,前者 15.8克, 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度,单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量,单位为mol。 mA —溶剂的质量,单位为kg。
11
两组分的溶液系统 :
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统,则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。

人教版初中九年级化学下册 溶液的形成 ppt课件

人教版初中九年级化学下册 溶液的形成 ppt课件

溶液质量=溶质质量+溶剂质量
活动与探究二 :碘能溶于水吗?高锰酸钾能溶于汽油吗?
实验现象纪录
溶剂 水 汽油 水 溶质 碘 碘 高锰酸钾 现象
几乎不溶于水 溶解,溶液棕色 溶解,溶液紫色 不溶于汽油
汽油 高锰酸钾
溶质与溶剂的辨证关系:
相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。
不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。
活动与探究一: 蔗糖溶于水
溶 质


溶 液氯化钠溶于水:Fra bibliotek溶剂溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
溶液是:
一种或几种物质分散到另一种物 质里,形成
均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成:
(1)特征:均一、稳定。 均一:是指溶液中任意一部分的组成和性质完 全相同。 稳定:是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等),溶质也不会从溶剂 中分离出来。 (2)组成:由溶质和溶剂两部分组成。 溶质:被溶解的物质。 溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常见的 溶剂。
实验现象纪录
水中加入的溶 质
加入溶质前水的 温度/℃ 加入溶质后水的 温度/℃
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶解现象
温度基本不变
温度降低
温度升高
结论
有的物质溶解时可能吸热,有的物 质溶解时可能放热。
小结:
知道溶液、溶质、溶剂的概念 1、 知道乳浊液、乳化现象。
2、 物质在溶解的过程中有的吸收热
量,有的放出热量。
思考:植物油在水中形成的混合物的特点是什么?为 什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在?

《溶液的形成》PPT课件

《溶液的形成》PPT课件

B.衣服上的油污用汽油可除去;
C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊;
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以
提高反应速率。
课堂检测
能力提升题
2.对下列各组中溶液、溶质的判断正确的是( D ) A.澄清石灰水中的溶质为石灰; B.Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为Zn; C.少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4; D.少量KMnO4加入水中形成的溶液的溶质为KMnO4。
溶液温度随时间推移而___降__低______ (填“升高”或“降
低”),其原因是_溶__液__散__失__热__量_____。
课堂小结
溶解的能量 变化
扩散过程 吸热
水合过程 放热
吸热和放热的大小表现为溶 液的温度变化。
乳浊液
定义 由不溶于水的、许多分子集合成的小液滴 分散到水里形成的混合物。
乳化作用 两种互不相溶的液体,其中一种以极小的 液滴均匀分散到另一种液体里的作用。
课堂检测
能力提升题
3.胆矾晶体放置在空气中不能溶解,在水中能溶解得
到蓝色溶液。下列说法正确的是( C )
A.胆矾晶体溶于水得到的溶液,溶质是胆矾;
B.胆矾晶体在水中获得能量,在空气中没有能量;
C.胆矾晶体在水中能解离成离子,扩散到水中形成溶液;
D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用,在空气中与空
气中的分子无相互作用。
课堂小结 概念
特征 溶 液
组成
用途
一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均 一、稳定的混合物。
均一性
稳定性 溶质 被溶解的物质
溶剂 能溶解其他物质的物质
人教版 化学 九年级 下册

初中九年级化学课精品PPT教学课件-溶液、乳浊液和悬浊液

初中九年级化学课精品PPT教学课件-溶液、乳浊液和悬浊液
(C)葡萄糖水 (D)蒸馏水
2、下列物质混合后,形成悬浊液的是( D )
(A)酒精滴入水中 (B)豆油滴入水中
(C)汽油滴入水中 (D)粉笔灰滴入水 中
练习:
3、下列混合物中,属于溶液且溶质是单质的是
(A )
(A)碘酒 (B)牛奶 (C)糖水 (D)石灰水 4、一杯氯化钠溶液,测得其密度为1.2克/毫升,从 其中倒出一半溶液,则剩余得氯化钠溶液的密度
逐渐出现黑色
立即出现大量 黑色沉淀
硫化钠 +硝酸铅 → 硫化铅 + 硝酸 钠 Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ +2NaNO3
演示实验:密写药水 操作方法:事先用硝酸铅溶液在白纸上写好
字并晾干,再涂上硫化钠溶液。
练习:
1、下列物质中,不属于溶液的是( D )
(A)雪碧汽水 (B)医用盐水
溶液、乳浊液和悬浊液
一、悬浊液、乳浊液、溶液
(一)定义 1、悬浊液——固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。
特征:不均一、不稳定,静置片刻后下沉 2、乳浊液——小液滴分散到液体里的混合物。
特征:不均一、不稳定,静置片刻后上浮 3、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种
物质里,形成均一、稳定的混合物。 特征:均一、稳定

结论:溶液可以有不同的颜色,如硫酸铜溶 液是蓝色的,氯化铁溶液是黄色的。
要注意溶液是透明的,但透明的不一定是溶液, 如水就是无色透明的液体, 但水不是溶液。
三、溶液的重要性
实验
现象
l、硫化钠和硝酸铅的 看到混合物稍微有 固体在玻璃片上混合 些变黑
2、硫化钠和硝酸铅的 固体在研钵里研磨 3、硫化钠溶液和硝 酸铅溶液混合
为( C )

初中化学《溶液》 PPT课件 图文

初中化学《溶液》 PPT课件 图文

知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程. 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有: ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体.
注意:①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积.
规律 气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大
知识精要
• 三.混合物的分离 把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的物 质,叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法: ①列表法;②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义 :
同一种物质在不同温度时的溶解度;不同物 质在同一温度时的溶解度,交点温度下两种 物质的溶解度相等;可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;能 进行有关的计算.
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢! 学妹给我打电话,说她又换工作了,这次是销售。电话里,她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意,她说工作一点都不开心,找不到半点成就感。 末了,她问我:学姐,为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢? 我问她上一份工作干了多久,她 说不到 三个月 ,做的 还是行 政助理 的工作 ,

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

解:设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点:溶液是混合物,溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算,必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为:1190.06gg 100% 19.6%
答:参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答:略
(2)用稀溶液稀释:
例2:用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克?
解:取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g;水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中,用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法?
每100ml溶液中含溶质体积 如:某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如:生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如:某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =

沪教版九年级化学下册:第6章《(第1课时)溶液》ppt课件

沪教版九年级化学下册:第6章《(第1课时)溶液》ppt课件

重点梳理
5. 溶液浓度的表示 (1)溶液的浓度:把一定量溶液中所含 溶质 的量 叫做溶液的浓度。 (2)溶质质量分数:溶质 的质量与 溶液 的质量 之比叫做溶液的溶质质量分数。 (3)公式:
重点梳理
6.溶液的配制 (1)由固体配制溶液 ①实验步 骤: 计算、 称量、 溶解 、 装瓶贴标签 。 ②所用的仪器(以固体NaCl为例): 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
重点梳理
3.水溶液的某些性质 (1)导电性:蒸馏水 不能导电,若在蒸馏水中加入食 盐固体后,溶液 能 导电,原因是食盐溶于水后能在水 中形成自由移动的 钠离子 和 氯离子 ,但若在蒸馏水中加 入蔗糖固体,溶液 不能 导电,原因是蔗糖是由 分子构 成。 因此,某些水溶液能导电,是因为有 自由移动的离子 。
练习反馈
1.溶液在日常生活中应用广泛。下列有关溶液的说法 正确的是( D ) A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同
练习反馈
2.水是最常见的溶剂,将少量下列物质分别加入水中,不能 形成溶液的是( A ) A.植物油 B.醋酸 C.蔗糖 D.高锰酸钾 3.下列物质的水溶液能导电的是( D ) A.蔗糖溶液 B.碘酒 C.酒精溶液
第6章 溶解现象
第1课时 溶液
考点扫描
1.认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.认识溶质质量分数的含义,能进行溶质质量分数 的简单计算。 5. 能配制一定溶质质量分数的溶液。
重点梳理
1.溶解与乳化
(1)溶解是指物质以 分子或 离子 的形式均匀分散 到另一种物质中的过程。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2
知识回顾
一、溶液
哪个金蛋当中会有问题呢?
A
B
C
D
3
知识回顾
2.溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 ①溶液一般是透明的,但透明不一定无色.例如硫酸
铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,分呈颜 色. ②溶液是由溶质和溶剂组成的.溶液的质量等于溶质 质量和溶剂质量之和.但溶液体积不等,这是受到分 子间的间隔的影响 ③物质在溶解过程中发生了化学变化,在形成的溶液 中,溶质是反应后的生成物,如:生石灰溶于水时, 形成的溶液中溶质是石灰水,而不是生石灰.
A.在溶液里进行的化学反应,通常比较快 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分的性质均相同 D.均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
9
知识回顾
二、溶解度
1.物质的溶解度 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这 种溶剂中的溶解度。
10
2.固体物质的溶解度
B的饱和溶液中得到B晶体,适宜的方法是__蒸__发__溶__剂____。
⑥除去A中少量的泥沙,应采用 过滤
方法,除去A中少量
的B,应采用 冷却热饱和溶液 方法
⑦t3℃时,向100 g水中加入28 g固体A,充分溶解后,A溶液的溶
质质量分数为 20% 。
15
知识回顾
三.混合物的分离 把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的物 质,叫做混合物的分离
(2)溶解度A>B的温度范围为30℃-----。
(3)20℃时,将20gB物质加入50g水中充
分溶解,所形成溶液的质量是65
g。
(4)若使A物质从它的溶液中大量析出,最 适宜的方法是 蒸发(填“冷却”或“蒸发”)。
(5)50℃时,B物质饱和溶液中溶质的质 量分数是16.7% 。
14
[训练2]右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,
4
知识回顾
饱和溶液 不饱和溶液
1.概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下,在一定量溶剂 里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶 液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱 和溶液.
讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度和溶剂质
强调 量.
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
较小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温
度影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体.
17
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
知识回顾
4.粗盐提纯的步骤 (1)溶解;(2)过滤;(3)蒸发;(4)转
〖训移练〗在粗盐提纯实验中,蒸发溶液时,下列操作
(1)抓住的四个要点:
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂
③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(2)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而 溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶 解度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)
溶解度 S>10 10g>S> 1g>S>0.0 S<0.01g
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体,或说除去液体中混有的 固体物质. ①过滤使用的仪器和用品:铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸. 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
16
知识回顾
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程. 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有: ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响
7
[训练2]解释下列现象: (1)汽油能将衣服上的油渍洗去,洗涤剂能将餐具上的 油垢洗去。请分别说明相关原理:
① 汽油溶解油渍形、成溶液
② 洗涤剂去除油垢属;乳化现象
8
[训练3]下列液体不属于溶液的是 ( B)
A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中
[训练4]下列关于溶液的说法错误的是( B)D
九年级下册第九单元
《溶液》
1
知识与考点
溶液这一章节理论知识比较抽象,每 年中考都考到溶液方面的试题,在中 考中常联系实际生活考查知识点,涉 及到实验设计题,综合计算题和数学 图象的逻辑分析。常见题型有选择题、 填空题、计算题、探究性题等。通常 结合农业生产、日常生活把实验设计, 综合计算和溶解度曲线图揉合在一起 考,考查学生的科学探究、综合分析 以及灵活运用知识的能力。
12
知识回顾
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积.
规律 气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大
13
[训练1]右图是A、B两种固体物质的溶解度 曲线,根据右图回答下列问题:
(1)10℃时,A、B两种物质的溶解度由大 到小的顺序为B>A 。
① A物质在t3℃时溶解度为__2_5__g_。
②P点表示_ t2℃时A、_B_的__溶__解__度__相__等______。
④③将t1℃t2℃时时,A三、种B物、质C的溶饱解和度溶由液大降到低小温的度顺至序t是1℃_B,>有_A。=晶C体析出的
是A、B ,C溶液的溶质质量分数__不__变_____。 ⑤要从A的饱和溶液中得到A晶体,适宜的方法___降__温结晶 _ 要从
5
知识回顾
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律:不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
6
Exercises
【训练1】下列叙述正确的是( C )
A.一种或几种物质分散到另一物质里,形成的均一溶液 B.溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时,均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
g
1g
1g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶(不 溶) 11
(3)影响溶解度的因素 ①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度 (4)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方 法: ①列表法;②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
溶解度曲线的意义 :同一种物质在不同温度 时的溶解度;不同物质在同一温度时的溶解 度,交点温度下两种物质的溶解度相等;可 以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物 分离提纯的方法;能进行有关的计算.
相关文档
最新文档