原子核外电子排布课件
原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
课件1：1.1.3 原子核外电子排布规则
4
铍Be 1s2 2s2
5
硼B 1s2 2s22p1
6
碳C 1s2 2s22p2
7
氮N 1s2 2s22p3
8
氧O 1s2 2s22p4
9
氟F 1s2 2s22p5
10 氖Ne 1s2 2s22p6
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排 布式。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是(C )
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C
1s22s22p63s23p4
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K: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态原子的 电子排布式：
（1）Ne 1s22s22p6
。
（2）S 1s22s22p63s23p4 。
（3）29Cu 1s22s22p63s23p63d104s。1 （4）32Ge 1s22s22p63s23p63d104s。24p2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排 布式。
钪Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 ； 钛Ti： 1s22s22p63s23p63d24s2 ； 钒V： 1s22s22p63s23p63d34s2 ； 铬Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 ； 锰Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 ； 钴Co： 1s22s22p63s23p63d74s2 ； 镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2 ；
核外电子排布的规律课件(共21张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册
硫离子 得2个电子，
带负电
氯离子 得1个电子，
带负电
探究新知
书写
1．右上角“＋” “－”表电性； 2．有数字的， 数字在前，正 负号在后； 3．若只带1个 单位电荷，“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点：分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4； 最外层电子数为8（He为2）；
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4； 化学反应中易得电子。
核外电子的排布课件
一、核外电子排布
1．核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层 里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
各电子层电子数不超过2n2 (2)“两不超”—最外层电子数不超过8个第一层为最外层时
不超过2个
2. 四点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立 地应用其中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图， 这是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的 区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这 种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层 结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构 在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
答案: (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
名师点睛： 除有规律的归纳 2e－、10e－、18e－ 粒子外，还应对常见的核外电子总数及质子总数
均相同的粒子进行归纳，二者均属于热点内容，
归纳如下： ①Na＋、NH4＋、H3O＋ ②F－、OH－、NH2－ ③Cl－、HS－ ④核外电子数为 10 的分子 ⑤核外电子数为 18 的分子 ⑥N2、CO
所以 A 元素原子的结构示意图为
，B 元
素原子的结构示意图为
，即 A 为氮元
素，B 为镁元素，形成化合物的化学式为 Mg3N2。
答案: D
5．(2010·厦门高一检测)写出元素符号并画出下 列元素的原子结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原 子______________。 (2)质量数为23，中子数为12的原子________。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__。 解析: (1)核外有10个电子的原子，质子数为10， 是Ne原子。 (2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为23 －12＝11，为Na原子。 (3)最外层电子数不能超过8个，所以次外层第1层， 次外层电子数为2，最外层电子数为2×3＝6，是 O原子。
原子核外电子的排布 课件
1
单质与水(或酸)反应
最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱
①常温或加热下遇水 Al _无__明__显__现__象__
②与酸反应__剧__烈_
Al(OH)3：_两__性__氢___氧__化__物_
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减___弱_
②硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Cl、S、P、Si
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
一、原子核外电子的排布 什么是电子层？原子核外电子排布的原则是什么？ 1.电子层 (1)电子层的含义。 多电子原子里，电子分别在__能__量__不__同__的区域内运动，人们把 不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)电子层表示方法。
电子层n 1 2
【典例3】(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)Ca2+、P3-、K+均为18e-结构； (2)Al3+为10e-结构，Ar是稀有气体元素； (3)相同核外电子排布的离子随核电荷数递增，离子半径递减。
的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
二、元素周期表中元素性质的变化规律
原子半径
从同周期 (从左往右)
减小
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
+1→+7 -4→-1 减弱 增强
增强
减弱
同主族 (从上到下)
增大
相似(最高正价相同)
原子核外电子的排布 课件
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
原子核外电子排布课件
29Cu
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。
洪特规则特例：
全充满
半充满
29Cu
全空
这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？
e- 吸收能量 释放能量
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1 问题2
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
原子外围电子排布式：
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。
21Sc
24Cr
1s22s22p63s23p63d14s2
[ Ar ]3d14s2
[ Ar ]3d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
例：2p3:
2px
2py
2pz
例：2p4:
2px2py2pz Nhomakorabea01
02
03
04
05
交流与讨论：
原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。
在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。
初中化学课件：核外电子排布
3、离子的特点 最外层均为相对稳定结构， 且质子数与电子数 不相等 。 当质子数大于电子数时，为 阳 离子
当质子数小于电子数时，为 阴 离子
原子中：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子（+）： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子（-）： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
C.
D.
S O 2S O 2-
Na Ne Na
ClNa+ Cl-
Ne
Na+
练习：1、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O 2-
Ne
Na+
练习2、在原子结构中，决定元素化学性质 的是元素原子的 最外层电子数 。
练习3、下列具有相似化学性质的元素组 别是： C、D 。
A. B.
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)
1 2
3
4
5
6
7
远 高
电子离核的距离 近 电子具有的能量 低
核外电子分层排布的规律
• 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次 排布在能量较高的电子层上。
8
+17
2 8 8
Cl-
原子结构 课时二原子核外电子的排布课件 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课后作业
13. 如图所示是硫原子的原子结构示意图。下列对硫原
子的叙述正确的是（ B ）
A. 硫原子第一电子层有6个电子
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子
的能量 D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
（第13题）
课后作业
14. 是某原子的结构示意图，下列说法正确的是 （C） A. 该原子的核电荷数为 x B. 该原子核外电子总数为4 C. x ＝2 D. 该种元素属于金属元素
课后作业
9. 下列关于原子结构的说法正确的是（ D ） A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子 B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C. 具有稳定结构的原子，最外层的电子数一定为8 D. 原子中，质子数和中子数不一定相等
课后作业
10. 根据下列各组原子的结构示意图判断，元素的化学 性质相似的一组是（ C ）
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
课后作业
7. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ D ）
A
B
C
D
课后作业
8. 如图所示是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子
的说法错误的是（ B ）
A. 最外层有8个电子
B. 该粒子化学性质不稳定
C. 核外有3个电子层 D. 核电荷数为18
（第8题）
A
B
C
D
课后作业
三、化学用语积累
11. 写出下列化学符号。
铝元素 Al ； 钙元素 Ca ；
铜元素
Cu
；
氢气
H2
；
氮气 N2 ；
二氧化硫
SO2
原子核外电子的排布 课件
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
北京课改版化学九上3.2《原子核外电子排布》-课件
13
3
8
3
Al
元素分类
最外层电子数
元素的化学性质
稀有气体
8个（He为2个）
比较稳定
元素分类
最外层电子数
元素的化学性质
金 属
一般少于4个
易失电子
元素分类
最外层电子数
元素的化学性质
非金属
一般大于或等于4个
易得电子
元素分类
最外层电子数
结构的稳性
化学性质
金属 非金属 稀有气体
稳定结构
极难发生化学反应
3.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
决定元素化学性质的是 。
决定元素种类的是 。
核电荷数（或质子数）
最外层电子数
不稳定结构
不稳定结构
易失去最外层电子
易得到电子
＜4≧4原子核外电子来自布KLM
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
低 → 高
近 → 远
+8
2
6
原子核
电子层
该层上的电子数
核内质子数
氧原子结构示意图
2.原子结构示意图
核电荷数
电子层
该电子层上电子数
原子核
核外电子是分层排布的
我会描述
⑴第一层最多容纳___个电子第二层最多容纳__个电子
2
(2)最外层不超过 个电子
原子核外电子的排布
第3章 构成物质的微粒
一.原子核外电子的排布（分层排布）
1.电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层 离核远近 能量高低
二 三 四 五 六 七K L M N O P Q
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原子核外电子排布课件
教学过程
一、复习预习
本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成，形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
二、知识讲解
课程引入：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?
[视频演示]：原子的构成
考点/易错点1．核外电子排布对于氢原子来说，核外只有一个电子。
电子的运动状态没有固定的轨道。
它在核外一定距离的空间内作高速运动。
是一个球形。
对于多个电子的原子里。
它的电子是怎样运动的呢?
[视频2]：原子核外电子的运动
结合视频2：在含有多个电子的原子里。
电子的能量并不相同。
能量低的。
通称在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。
离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
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核外电子排布规律及元素周期律
●知识点分布
1、电子层与能层符号的关系
2、原子、离子的结构示意图
3、元素周期表的的四条规律
4、原子、离子半径大小比较●知识点精讲一、核外电子排布
1、一般规律：(1) 各电子层最多容纳电子数为2n2
(2) 最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子 (3) 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子
层内，排满后再依次向外排布。
（4）元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系：①金属性和非金属性
②稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
适用范围：仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合，稀有气体的电子排布符合最大数。
2、特殊规律
即排满K层排L层，排满L层排M层，但不是排满M层排N层易考点、易错点：①Fe、Mn的原子结构示意图②下面是1-20的原子结构示意图，练习以下规律：
（１）原子中无中子的原子：（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：
（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：
（８）与氩原子电子层结构相同的阴、阳离子是: （９）核外有10个电子的粒子：阴阳离子：原子分子：二、元素周期律
思考：根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律？规律一：元素原子半径的周期性变化
周期表中由左到右，原子半径逐渐减小；由上到下，原子半径逐渐增大。
?（1）电子层数越多，原子半径越大；
?（2）电子层数相同时，核电核数越多，原子半径越小。
考点、易错点：原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）
2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）
3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞ Na+
5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。
O2- < F- < Na+< Al3+ 练习：比较下列粒子的半径的大小：
①Cl Na ②O C③K Ca④N F ①Cl Fr ②Si Al ③K P④B O⑤NaNa+⑥F F-⑦Cl- S2- ⑧K+ Na+
规律二：元素原子核外电子排布的周期性变化
元素原子的最外层电子的排布呈现1到8的周期性变化
规律三：元素化合价的周期性变化
①元素的最高正价呈现由+1到+7，②最低负价呈现由-4到-1的周期性变化规律四：元素金属性与非金属性的周期性变化思考：如何比较元素的金属性和非金属性？元素金属性的比较：
1、元素与水或酸反应置换H2的难易程度：元素越容易置换出H2，则金属性越强
2、元素最高氧化物对应的水化物的碱性：金属元素最高氧化物对应的水化物（即金属元素最高正价所对应的氢氧化物）碱性越强，则金属性越强
3、金属的置换反应：被置换出来的金属，其金属性较弱
考点：★元素金属性强弱：K>Ca>Na>Mg >Al >Zn> Fe> Sn> Pb> (H)>Cu> Hg >Ag >Pt >Au 元素非金属性的比较：
1、元素与H2化合生成气态氢化物的难易程度：元素与H2化合生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强
2、气态氢化物的稳定性：生成气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强
3、非金属最高氧化物对应的水化物的酸性：非金属最高氧化物对应的水化物（即非金属元素最高正价所对应的含氧酸）的酸性
4、非金属的置换反应：被置换出来的金属，其金属性较弱★元素金属性非金属性探究性试验★运用（探究实验）
钠镁铝金属性强弱顺序：
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思考总结：原子核外电子排布规律和元素周期律
内容仅供参考。