九年级化学酸和碱的性质2
酸的化学性质-九年级化学人教版下册
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分 酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成 和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成 和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。 答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
化学：5.3《酸和碱的性质》教学案(2)(鲁教版九年级上)
化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______ 课题第三节酸和碱的性质（2）课型复习课教学目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。
措施矫正教学环节教学内容巡视个别辅导自主学习复习本节碱部分内容，完成以下知识空格：下列物质中属于碱的是酸的是①氯化钠②氢氧化钾③硝酸④氢氧化钙⑤氢氧化钠碱的化学性质：1、紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色。
注意：难溶碱不能使指示剂变色。
2、CO2 +碱溶液-- + ，（不属于化学反应基本类型。
）CO2与石灰水反应的化学方程式：现象：CO2与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱 +酸 --- + ，属于反应（填化学基本类型）。
俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙点拨讲解氢氧化铝、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：；；4、碱溶液 +盐溶液--- + 属于反应（填化学基本类型）。
碳酸钠和石灰水反应：；现象：氯化铜溶液和氢氧化钠反应：；现象：5、复分解反应。
发生条件：。
反应类型是指：、、、共四类反应。
合作探究1、氢氧化钙的制取。
2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
（1）为什么气球会逐渐涨大？。
（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？。
（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？。
3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质酸的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金属氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金属反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
【知识拓展】1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
人教版九年级化学下册酸和碱讲义
酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
九年级化学知识点总结酸碱
九年级化学知识点总结酸碱化学作为一门基础性学科，贯穿了我们整个中学阶段的学习过程。
而在九年级化学课程中，酸碱是一个非常重要的章节。
下面，我们就来对九年级化学酸碱知识点进行总结和梳理，帮助大家更好地理解和应用这部分知识。
第一部分：酸碱的定义酸碱是化学中非常重要的一种物质性质，我们可以通过一系列的实验和观察来确定一个物质是酸性还是碱性。
在酸碱定义方面，有两种常见的定义方法：1. 布朗酸碱定义：酸是能够给出H+离子（质子）的物质，碱是能够接受H+离子的物质。
2. 判别酸碱的特征：酸常常有酸性气味、味酸、导电性强，而碱则有碱性气味、味苦、有腐蚀性。
第二部分：酸碱的性质及测试方法1. 酸性物质的特征：酸性物质具有发酸气味和味道、导电性良好、可以与碱发生中和反应。
2. 碱性物质的特征：碱性物质有碱性气味、有碱性味道、导电性好且有腐蚀性。
3. 酸碱性试纸：酸碱性试纸是酸碱实验中常用的一种测试试纸，通过改变试纸的颜色来判定被测物质是酸性、碱性还是中性的。
第三部分：酸碱盐的形成及反应酸碱盐是由酸和碱中和反应得到的物质，可以通过反应方程式表示为：酸 + 碱→ 酸碱盐 + 水。
酸碱盐的形成有以下几种方式：1. 酸和金属的反应：酸和活泼金属反应可以生成相应的金属盐和氢气。
2. 酸和碱的反应：酸和碱反应可以得到相应的盐和水。
3. 酸和碳酸盐的反应：酸和碳酸盐反应可以生成相应的盐、水和二氧化碳。
第四部分：常见酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于工业生产、日常生活和医疗中。
例如硫酸可以用于制作化肥和矿产的提取过程中，柠檬酸可以用于食品加工中。
2. 碱的应用：碱广泛应用于玻璃、肥皂、洗衣粉等工业制品的生产中，同时也可用于调节土壤酸碱值。
3. 盐的应用：盐是日常生活中常见的调味品，也可以用于染料的生产以及农田中的肥料添加。
第五部分：酸碱中和反应的应用酸碱中和反应是酸碱反应中的一种重要类型，也是酸碱实验中常见的实验现象。
酸碱中和反应具有以下一些应用：1. 用于酸碱中毒的急救：对于急性酸中毒或碱中毒的患者，可以通过给患者服用相应的酸性或碱性物质进行中和，以减轻患者的症状和危险。
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色
化学酸和碱知识点
化学酸和碱知识点
化学酸和碱知识点
一、化学酸：
1、酸的定义：酸是一类具有酸性的物质，能与水反应，产生离子，使水变酸。
2、酸的种类：有有机酸和无机酸，有机酸包括羧酸、醛酸、醇酸和酰酸等，无机酸包括硫酸、磷酸、氢氧化物等。
3、酸的性质：酸有强酸、弱酸和中性酸之分，强酸能完全把水中的碱性离子变成酸性离子，如硫酸；弱酸只能部分把水中的碱性离子变成酸性离子，如柠檬酸；中性酸不能把水中的碱性离子变成酸性离子，如硝酸。
二、化学碱：
1、碱的定义：碱是一类具有碱性的物质，能与水反应，产生离子，使水变碱。
2、碱的种类：有有机碱和无机碱，有机碱包括胺、羧基和醚等，无机碱包括氢氧化物、碳酸根和硼酸根等。
3、碱的性质：碱有强碱、弱碱和中性碱之分，强碱能完全把水中的酸性离子变成碱性离子，如氢氧化钠；弱碱只能部分把水中的酸性离子变成碱性离子，如乙醇胺；中性碱不能把水中的酸性离子变成碱性离子，如氢氧化钙。
1。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
什么是酸和碱
什么是酸和碱酸和碱是化学中常见的两种物质，它们在化学反应、生活中以及工业生产中起着重要的作用。
酸和碱具有特定的性质和特点，下面将详细介绍酸和碱的定义、性质和应用。
一、酸的定义、性质和应用1. 定义：酸是指在水溶液中，能够产生氢离子（H+）的化合物。
按照布朗酸碱理论，酸是指能够接受电子对的物质。
2. 性质：（1）酸味：酸具有特殊的酸味，常见的酸味有醋味（乙酸）、柠檬味（柠檬酸）等。
（2）酸性溶液：酸与水反应生成的溶液具有酸性，可以使酸性指示剂变红，例如苏丹红。
3. 应用：（1）酸用于化学实验：酸可以用于调节反应的酸碱平衡，催化某些反应的进行，并且在实验室中常用酸性溶液进行试剂的制备和反应的控制。
（2）酸用于生活和工业：酸被广泛应用于生活中，例如食品酸化剂中的柠檬酸和醋酸，以及工业生产中的硫酸和盐酸等。
二、碱的定义、性质和应用1. 定义：碱是指在水溶液中，能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
按照布朗酸碱理论，碱是指能够提供电子对的物质。
2. 性质：（1）碱味：碱具有苦味、涩味和碱烧皮肤的刺激性。
（2）碱性溶液：碱与水反应生成的溶液具有碱性，可以使酸性指示剂变蓝，例如酚酞。
3. 应用：（1）碱用于化学实验：碱可以用于反应的酸碱中和，调节反应条件，也可以用于生成相应的盐。
在实验室中，碱可以用作试剂和反应的媒介。
（2）碱用于生活和工业：碱被广泛应用于生活中的清洁剂、肥皂和洗衣粉等，也用于工业生产中的制药、化肥、玻璃和肥皂等。
总结：酸和碱是化学中两种常见的物质，它们分别具有酸性和碱性的性质。
酸可以产生氢离子，而碱可以产生氢氧根离子。
在化学实验、生活中和工业生产中，酸和碱都扮演着重要的角色。
合理使用和控制酸碱的性质和反应条件，对于保证实验的顺利进行和满足生活和工业的需求具有重要意义。
（本文为酸和碱的介绍，仅供参考。
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