物质的微粒 PPT课件

成较大的破坏。
通常开发新能源有：
如太阳能、风能、潮汐能、地热、 核能、氢能、酒精等，以减少化石 燃料的燃烧利用。
化学反应中能量的变化通常表现为
热量的变化：
点燃
放热
CH4+2O2===CO2+2H2O C2H5OH+3O2点==燃=2CO2+3H2O
吸热
高温
C+CO2===2CO
化学用语小结:
物质的分类
元素符号的意义：表示元素；元素的一个原子。
化学式
1.定义： 用元素符号表示物质组成的式子。
1.下列符号不能表示化学式的是 A 。 •A H B O2 C Fe D NaCl
表示水这 种物质
表示水由 氢元素和 氧元素组
成
表示一个水 分子
表示一个水分 子由此2个氢 原子和1个氧
原子构成
二氧化碳由碳和氧元素组成
• A、盐1+金属1=盐2+金属2 • B、酸+金属=盐+氢气 • 发生条件：活动性强的置换活动性弱的 • 附加条件：盐要可溶于水
• ③化合反应: A+B=AB
• ④分解反应: AB=A+B
水的电解
H2O 通电
旧分子
H2 + O2
新分子
氧化汞的分解
HgO
Hg + O2
结论：化学变化中旧分子分解为原子，原子重新组合，生 成新的分子。
溶液
溶剂（能溶解其他物质的
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 （溶剂不指明时，一般指水溶液）
例：食盐溶液： 溶质是食盐，溶剂是水。 硫酸锌溶液： 溶质是硫酸锌，溶剂是水。 碘酒溶液： 溶质是碘，溶剂是酒精。
训练
氯化氢 硫酸铜 碳酸钠 氯化铁 酒精
碘
水
水 水 水
水
酒精
1、溶液一定是
（）D
A：一种固体溶解在一种液体里形成的。
二氧化碳
CO2
一个二氧化碳分子
一个二氧化碳分子中有两个氢原子和一个氧原子
熟记常用物质的化学式 单质、氧化物、酸、碱、盐？ 元素的化合价(要求背诵)
元素的化合价(要求背诵)
一价 K Na Cl Ag H 二价Ca Mg O Ba Zn 三Al 四 Si 五 N P
单质状态都为0
化合物中元素化合价的代数和为？？
的温度下，向A、B、C烧杯杯分别加入25g、15 g、 5 g某固体溶质，充分溶解后，静置，现象如下图： 回答下列问题（填编号）
（1） C 中的溶液一定是不饱和溶液， B 中的 溶液可能是饱和溶液，A 中的溶液一定是饱和溶液。
（2）三烧杯中溶液的溶质的质量分数的关系是： A ≥ B > C。
3、溶解度概念；溶解度曲线；区分溶解度和溶解性。
影响燃烧现象的因素：
（1）可燃物本身属性； （2）氧气的浓度； （3）可燃物与氧气（或空气）的
接触面积。
2.燃料的燃烧和对环境的影响 煤
化石 燃料
石油
天然气（主要成分：CH4）
煤的燃烧污染：
煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）、 二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO） 等污染物。其中的SO2、NO2等溶于 雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造
（1）区分溶解度和溶解性
根据溶解度大小分：易溶、可溶、微溶、难溶。 （2）溶解度概念：
定义：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
意义：例：20℃时,氯酸钾的溶解度为7.4克。 表示：20℃时,100克水溶解了7.4克氯酸钾达到饱和。 训练：20℃时,50克水溶解18克食盐达到饱和，
酸与金属氧化物反应
酸与碱反应
酸与盐反应
小测
1.判断某原子属于何种元素的依据是（B ）
A.电子数 B.质子数 C.相对原子质量 D.化学性质
2. 二氧化碳、氧化镁、氧气中都含有的是（C ）
A.氧气 B.氧原子 C.氧元素
D.氧分子
3.水是由 氢元素和 氧元素组成的；一个水分子是由
两个氢原子 和 一个氧原子 构成的。
2、饱和溶液与不饱和溶液的有关知识 ①概念
一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解
某种溶质的溶液叫做饱和溶液。
还能再溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液
②识别：
一般的说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在 一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在， 如有就为饱和溶液。
例：（2005年深圳升中考化学试题） A、B、C三烧杯中分别装有等质量的水，在相同
根据化合价写化学式：
• 根据下列元素(或原子团)在化合物中的化合价： K(+1)、O (-2)、Cl (0)、H (+1)、S (+4)、CO3 (-2) 写出下列类别物质的化学式及名称。
Cl2 K2O
SO2
H2CO3 KOH K2CO3
H2SO3
K2SO3
常见的化学反应
①质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后各物质的质量总和。
水。（用化学式填写） 由分子构成的是 O2 C2H5OH CO2 H2O ；
由原子构成的是 Hg Cu Si Ne
；
由离子构成的是 KCl Na2SO4 NaOH 。
原子与分子
分子是 保持物质化学性质 的一种粒子， 原子是 化学变化 中的最小粒子。
理解:化学变化的实质是分子破坏原子， 原子重新组合成新分子。
原子的构 成
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
• 原子
质子 带正电荷 1.6726×10-27千克
原子核
中子 不带电荷 1.6748×10-27千克
质子数=核电荷数＝核外电子数
原子不显电性
原子和离子
• EX1： 相同数目的Fe、Fe2+、Fe3+三种微 粒，具有相同的（）
• A．质子数
电荷数
（即 质子数 ）是否相同。
• 2、元素的分类:
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
填空:
• 氢 He 碳 N 氧 F 氖
• Na 镁 Al 硅 P 硫
Cl
•氩 K 锌
钙 Mn 铁 Cu
• Ag 钡 Pt 汞 I
元素与原子的比较
具有相同核电荷数的一类原子的 化学变化中最
总称。
小的粒子
种类 个数
B：均一、稳定、无色、透明的。
C：固态物质溶于水形成的。
D：至少由两种物质组成的均一的稳定的混合物
2、关于溶液的特征。下列叙述不正确的是（ A） A：溶液一定是无色的液体。 B：溶液一定是混合物 C：当外界条件不变时，只要溶剂不减少，温度不变
化，不管放置多久溶质不会从溶液中分离出来。 D：溶液形成后，溶液中各部分的性质相同，浓稀一样。
则x的化学式是 SO2 。
②化学方程式的书写步骤和强化训练。 书写步骤：
（1）根据化学反应事实写出反应物和生成物 的化学式（需要时要标上反应条件）
（2）根据质量守恒定律将方程式配平
（3）准确写出“↓”和“↑”符号
练习：写出有二氧化碳生成的化合 反应、分解反应、置换反应和复分 解反应各一个。
参考答案（答案不止一个）：
B．电子数
• C．核电荷数 D．相对原子质量
•EX2：根据下列微粒结构示意图，属于阴离子 的是（）
A．
B． C．
D．
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
物质的组成——元素
• 1、基本概念：
元素是具有相同 核电荷数
（即 质子
数 ）的同一类原子的总称。
不同元素的最本质的区别是：元素原子的核
标化合价
+5 KClO3
+1 x -2
HnR·O2n-1
(+1)× n+x+(-2) ×(2n-1)=0 x= +(3n-2)
氯元素的化合价由高到低排列的是：
+5 -1 +7
+1 0
KClO3 KCl HClO4 Ca(ClO)2 Cl2
HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 Cl2 KCl
结束
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）.有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物
⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气
将它们的序号填入相应的横线上：
属于混合物的是 ⑥ ⑧
；属于单质是 ① ② ⑦ ；
属于氧化物的是 ④ ⑤ ；属于化合物的是 ③ ④ ⑤ 。
知道指示剂的颜色变化
C
物质的变化 （由分子构成的物质）
• ①复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的 化合物的反应。AB+ CD = AC+ CB
• 发生条件：两种物质在溶液中相互交换离子，若生成沉淀， 或气体，或水，那么复分解反应就可以发生。
• ②置换反应：a+bc==b+ac
• 在溶液中，一种活泼性较强的金属，能将活泼性较弱的金 属（或H）从它们的盐（或酸）溶液中置换出来。
分子、原子、离子的概念
①很小
分子是保持物质化学性质的微粒 ②有间隙 ③不断运动
①很小
②有间隙 原子是化学变化中最小的微粒。 ③不断运动
离子是带电的原子和原子团。 如：Na+ 、SO42分子与原子的根本区别：
在化学反应中分子可分，原子不可分。
原子核
• 实验证明：原子核是由带正电的质子和 不带电的中子构成。其中质子数决定了 原子的种类。如：碳原子
4.铁矿石、钢铁、铁锈中都含有铁 元素 。
5.二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的；汞是由汞原子构成的