广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第二节卤族元素》教学设计【精品教案】
高一化学教案：《卤族元素》教学设计
高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
《卤族元素》教学设计
《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。
2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。
3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。
4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。
教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。
2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。
2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。
三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。
2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。
3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。
四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。
2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。
3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。
2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。
3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。
2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。
2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。
拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
第二节卤族元素教案
课时授课计划
[问题探究五:小组讨论]
[知识延伸]
[课堂反馈]
[课堂小结] [布置作业] [课堂测试] 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的
是： A、碘化钠 B、溴化钠
C、氯水
D、溴水
现在三个失去标签的试剂瓶，分别盛有
NaCl、NaBr、 KI溶液，试用两种方法鉴别
它们。
1、输液用的生理盐水浓度是多少？
2、KCl的致死的极限浓度？
3、碘盐的成分？
4、常用钙片的成分？
5、碘酊的配制
砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试
推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质
是
学生思考问题
小组讨论，抽查回答问题
提问，回答，纠正
教学反思1、本堂课通过问题教学法，以问题形式出现，激发学生学习兴趣，比传统按部就班上课要好得多。
2、本堂课使用的图片、视频较多，对学生有新鲜感。
《卤族元素》的教学设计
《卤族元素》教学设计教学过程一、课前复习：卤族元素的单质与化合物繁多，但他们之间不是相互独立，没有联系的，实际上他们之间都有一根看不到的线将他们联系起来。
二、卤族元素的“原子结构——性质”的关系 先让学生分析卤族元素单质及其化合物的性质写出下列反应的离子方程式： ⑴在NaBr 溶液中滴入氯水；--+==+Cl Br Br Cl 2222⑵在FeSO 4溶液中滴入溴水；+-++==+322222Fe Br Fe Br⑶在FeCl 3溶液中滴加KI 溶液；223222I Fe I Fe +==++-+得到他们的性质规律思考：比较+3222,,,FeI Br Cl 的氧化性强弱；比较+--2,,FeBr I 的还原性强弱。
氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2；还原性：I —＞Fe 2+＞ Br —结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。
写出下列反应的离子方程式： ⑷在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2气体+-++==+322222Fe Cl Fe Cl⑸在FeI 2溶液中加入少量溴水2222I Br I Br +==+--⑹在FeBr 2溶液中通入足量Cl 2气体-+-+++==++Cl Br Fe Cl Br Fe 6223422322⑺在FeI 2溶液中加入足量溴水-+-+++==++Br I Fe Br I Fe6223422322思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。
结论： ① F 2、Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次减弱；② F —、Cl —、Br —、I —离子还原性依次增强； ③ F 、Cl 、Br 、I 元素的非金属性依次减弱解释：卤族元素按F 、Cl 、Br 、I 的次序原子半径依次增大，得电子能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。
小结：结论：结构决定性质，性质反映结构。
卤族元素教案(通用5篇)
卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
高一化学教案-第二节卤族元素
高一化学教案－第二节卤族元素教学内容：卤族元素教学目标：1.掌握卤族元素的化学性质和物理性质。
2.理解卤族元素的周期性规律。
3.了解卤族元素的应用。
4.学会运用卤族元素在实际生活中的应用。
教学重点：1.卤族元素的化学性质和物理性质。
2.卤族元素的周期性规律。
教学难点：1.卤族元素在实际生活中的应用。
2.卤族元素的卤化反应。
教学准备：1.多媒体教学设备。
2.示范用品：氯、碘、卤素溶液。
教学过程：一、引入：通过呼吸、消化、光合作用等现象，了解卤素在生命活动中的重要作用。
引出本节课的学习内容。
二、讲解：1.卤族元素的物理性质：（1）金属性质差，电极电位负。
（2）大多数为气体，在常温下只有二氧化氯为液体。
（3）有强烈不良气味和腐蚀性。
（4）熔沸点低，易挥发。
2.卤族元素的化学性质：（1）与金属发生反应，得到卤化物。
（2）与氢气反应，得到氢卤酸。
（3）与氧化剂发生反应，得到卤素氧化物。
（4）与还原剂发生还原反应。
三、分组讨论：1.分组讲解卤族元素的周期性规律。
2.讨论卤族元素在生活中的应用，包括消毒、药物、制氯、印刷、染料等方面。
四、实验演示：用氯、碘、卤素溶液进行卤化反应的演示实验。
五、总结：通过讲解、讨论和实验，对卤族元素的性质和应用进行了深入了解和掌握。
强调了卤族元素在生命活动和工业生产中的重要作用，引导学生树立正确的环保意识和科学发展观念。
六、作业：1.研究卤族元素的化学性质和周期性规律，并写一份小结。
2.调查卤族元素在实际生活中的应用，列出相关产品和制造工艺。
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。
2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。
4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。
二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。
2、卤素单质的物理和化学性质。
3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
4、卤族元素在生产和生活中的应用。
三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。
2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。
同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。
3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。
同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。
4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。
同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。
5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。
6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。
四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。
2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。
3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。
高中化学-高一卤族元素教案
高中化学-高一卤族元素教案一、教学目标1. 了解卤族元素的基本性质、化学反应和应用。
2. 掌握氯气、溴水和碘酒的制备方法和化学反应。
3. 学会卤族元素在有机化学中的应用。
二、教学重点1. 卤族元素的基本性质和化学反应。
2. 氯、溴、碘元素的化学反应及制备方法。
3. 卤素在有机化学中的应用。
三、教学难点1. 卤族元素在有机化学中的应用。
2. 氯、溴、碘元素的离子反应及制备方法。
四、教学方法探究法、讨论法、示范法、讲授法五、教学过程1. 热身（1）运用画图的方式，引入卤族元素的基本知识。
（2）分享学生对卤族元素点的第一印象。
2. 探究卤族元素（1）展示卤素与金属的反应。
（2）设计两种实验，探究卤素和非金属元素的反应：实验一：氯气的氧化还原反应实验二：溴水、碘酒的氧化还原反应3. 讲授氯气、溴水、碘酒的制备方法及化学反应。
（1）制备氯气（2）制备溴水（3）制备碘酒（4）氯气的化学反应（5）溴水的化学反应（6）碘酒的化学反应4. 学习卤族元素在有机化学中的应用。
（1）了解卤素在有机化学中的应用。
（2）学习卤化烃的制备方法及应用。
5. 总结（1）学生总结卤族元素的基本性质和化学反应。
（2）回顾卤族元素的应用。
（3）讲师进行随堂测验。
六、教学反思本课通过实验调研和知识讲解的方式，让同学们了解了卤族元素的基本性质和化学反应，还扩展到了卤素在有机化学中的应用。
同时，本节课也有随堂测验，让学生更好地掌握学习成果。
在教学过程中，为加深学生的理解，采用探究法和讨论法的形式刺激学生思考和互动。
高一化学《卤族元素第二课时》教案
第二节卤族元素（第二课时）［复习发问］1.溴、碘在CCl4溶液中分别体现什么颜色(橙红色、紫色)2.卤素单质的化学性质有哪些相像性和相异性(相像性：①能与金属反响②能与H2反响③能与(相异性：发生上述反响时，所需条件和反响程度均有差异H2O 反响)④能与碱反响)［引入新课］卤素单质与各物质反响时的差异，反应了它们的氧化性强弱有别。
那么，如何证明它们氧化性强弱的次序呢下边，我们可经过卤素单质间的置换反响得出结论。
［板书］ 3.卤素单质间的置换反响［展现氯水 (黄绿色 )，溴水 (橙黄色 )，碘水 (棕黄色 )］［演示实验4— 9，氯水分别与NaBr、 KI 溶液的反响］［叙述］为了使实现现象更显然，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所察看到的现象，来展望生成物，并写出反响的方程式和离子方程式。
［实验］在上述试管中分别滴入CCl层颜色的变化。
4，振荡，察看CCl4［学生议论、剖析］［板书］ Cl222-－＋ Br2＋ 2NaBr=====2NaCl＋ Br Cl ＋ 2Br =====2Cl222－－＋ I2Cl ＋ 2KI=====2KCl＋ I Cl ＋ 2I =====2Cl［教师］请大家依据前方所学的氧化复原反响的相关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，复原剂的复原性＞复原产物，来判断Cl2、 Br2、的氧化性的相对强弱。
［学生剖析］［结论］氧化性： Cl2＞Br2Cl2＞ I2［设问］那么， Br2和 I2的氧化性次序又该如何确立呢［演示实验 4— 10，溴水与 KI 溶液的反响］［板书］ Br2＋ 2KI=====2KBr＋ I2－－＋ I2 Br2+２ I=====２ Br［教师］请大家依据上述实验，排出Cl2、 Br2、I2的氧化性强弱次序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、－Ｉ的复原性强弱次序。
［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2－－－［教师］请大家回想一下，我们方才所用考证非金属活动性强弱次序的方法与初中所学考证金属活动性次序的方法能否相像［学生回想、回答］［教师总结］从初中所学知识知道，开朗的金属可把不开朗的金属从其盐溶液中置换出来，相同，开朗的卤素单质也可把不开朗的卤素从其卤化物中置换出来。
高一化学最新课件-卤族元素教案 精品
三、卤素单质的化学性质
1、卤单质与非金属的反应
反应 条件
冷暗 HF H2+F2====== 黑暗、低温、剧烈 反应发生爆炸 光 H2+Cl2====== 2HCl
反应 卤单 程度 质氧 化性
卤 化 卤化氢 氢 稳 的酸性 定性
易
剧 烈
强
强
弱
H2+Br2
2HBr
H2+I2 2HI （易分解）
持续加热
2、卤单质与水的反应
2F2＋2H2O === 4HF＋O2 （特例） 反
Cl2 ＋H2O === HCl＋HClO
Br2＋ H2O === HBr＋HBrO
I2 ＋ H2O === HI＋HIO
应 由 易 到 难
【实验】
氯水
NaBr溶液 现象： 溶液由无色 变为橙黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为橙红色
用于分离、提纯碘晶体
卤素单质物理性质的变化规律 单质
颜色 状态
F2
浅黄绿色 气 体
Cl2
Br2
I2
紫黑色
黄绿色 深红棕色
气
体
增 升
液
大 高
体
固 体
密度
熔沸点
原子结构 相同点： 最外层7个电子
核电荷数递增 不同点：
决定
性质
易得一个电子 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
电子层数递增 原子半径依次 增大
利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂 所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取原理：
1、溶剂互不相溶
溶质
微溶 易溶
高一化学教案卤族元素(2节时)
卤族元素(2节时)目的要求】:1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途；2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。
【重、难点】:1．卤素的性质与原子结构的关系。
【教学方法】:以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳【课时安排】:第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
【教学过程】:引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题1．．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构）2．2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？5．5．碘单质具有什么物理特性？师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1．1．卤素的原子结构--------讲解2．2．卤素单质的物理性质递变-------提问3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示学生阅读：课本页卤素单质的化学性质师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
（1）+金属金属氯化物1．相似性（2）+H2HCl将“氯“改为“卤“（3）+H2OHCl+HClOCl“改为“X”（4）+OHCl+ClO【板书设计】:一．一．卤素的原子结构及其单质的物理性质1.原子结构2.单质的递变规律色状熔沸点密度水溶性氟F+927浅气小大氯Cl+17287气溴Br+3528187液碘I+532818187深固高大小3．溴和碘单质的溶解性（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）（2萃取的条件：①萃取剂与原溶液不发生反应②萃取剂与原溶剂互不相溶③萃取剂比原溶剂的溶解能力强(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐淡紫淡紫紫红紫深紫密度比水轻比水轻比水重二．二．卤素单质（X2）的化学性质（1）+金属金属氯化物氧化性1．相似性（2）+H2HX（3）+H2OHX+HXO既有氧化性又有还原性（4）+OHX+XO（F2除外）（第二节时）l复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？l学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。
卤族元素教学设计
《卤族元素》教学设计第一课时洛社高中王霞一.教学目标①知识目标：使学生掌握卤族元素性质变化规律，了解可逆反应的涵义。
②能力目标：通过实验培养学生动手能力及观察、分析实验现象的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析和归纳问题的能力。
③情感价值观: 培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
二．教学重点卤素性质的比较三．教学难点卤素化学性质的比较及其规律四．教学方法启发讨论法、实验探索法五．实验用品氯水、溴水、碘水、CCl4、汽油、试管、碘升华管.六．教学过程:提问卤族元素包括哪几种元素？板书氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At导课通过《氯气》一节的学习，我们对氯元素的单质氯气的分子结构和性质已有了认识，这节课我们将通过对卤素的其它元素氟、溴、碘的学习，从结构和性质等方面对这族非金属元素进行深入的研究。
板书第二节卤族元素课堂讨论分析图4-10卤素的原子结构和原子大小示意图，可发现什么规律？学生活动讨论分析。
学生小结卤素原子结构的相似性和递变性相同点：最外层都有7个电子递变性：从氟到碘核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
启发思维我们知道，结构决定性质，那么卤族元素原子结构上的这种相似性与递变性，会如何反映在元素性质上呢？展示实物展示溴、碘，观察颜色和状态。
学生阅读表4-1卤素单质的物理性质课堂讨论卤素单质物理性质的变化情况如何？板书一.卤素单质的物理性质学生活动汇报讨论结果，并归纳出卤素单质的物理性质的递变性。
板书1、递变性F2 Cl2 Br2 I2颜色状态淡黄绿色（气）黄绿色（气）深红棕色（液）紫黑色（固）颜色逐渐变深密度逐渐增大熔沸点逐渐升高水中溶解性逐渐减小启发思维这里我们讨论的是卤素单质在水中的溶解性，那么在其它溶剂中的溶解性如何呢？演示实验取三支试管，分别向其中加入1ml氯水、溴水、碘水，观察溶液颜色，再向每支试管中各滴入10滴CCl4振荡，然后将试管静置。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素
教学目标：了解卤族元素的特性和应用，并掌握相关的实验操作和安全措施。
一、引入（10分钟）
1. 引导学生回顾上节课学过的碱金属元素的特点，并与卤族元素进行对比。
2. 提问：卤族元素属于哪一族元素？它们的电子结构有何特点？
二、卤族元素的特性（20分钟）
1. 讲解卤族元素的一般特征：卤族元素包括氟、氯、溴、碘和砹，它们在周期表中位于第17族，具有7个价电子，因此具有较强的电负性。
2. 分别介绍氟、氯、溴、碘和砹的物理性质和化学性质，如颜色、状态、沸点、溶解性、反应活性等。
3. 引导学生思考卤族元素的化合价和氧化态的稳定性，并引导学生了解卤族元素的氧化性和还原性。
三、实验操作（30分钟）
1. 展示氯气的制法和性质：将氯化钠与浓硫酸反应，观察氯气的颜色和气味，并与试纸进行测试。
2. 进行氯水的实验：将氯气通入水中，观察溶液颜色的变化，并进行一些简单的反应实验，如溴化钾的褪色反应等。
3. 展示其他卤族元素的实验操作：如溴水的制备和性质测试，碘酒的制备和性质测试等。
四、卤族元素的应用（15分钟）
1. 讲解卤族元素的应用领域：卤族元素广泛应用于化工、医药、农业等领域，如氟化物的应用于生产氟化铝、氯化铵的应用于生产肥料等。
2. 引导学生思考卤族元素应用中的安全问题，并介绍相应的安全措施。
五、小结（5分钟）
1. 引导学生回顾本节课的重点内容，并进行总结。
2. 提问：卤族元素具有什么特点？在哪些领域可以应用？
六、作业布置
1. 要求学生完成相关的习题。
2. 提醒学生注意实验操作的安全性。
广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第二节卤族元素》教学设计
广西崇左市龙州县高级中学高一化学●教学目标1．使学生掌握卤族元素性质变化的规律．2．使学生了解可逆反应的涵义．3．使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象．4．通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力．5．认识卤素的一些特殊性质．●教学重点卤素性质的比较．●教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律．●教学方法启发、归纳、实验、讲解、自学等．●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识．●教学用具第一课时：保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴．第二课时：溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管．第一课时教学内容：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．教学过程设计〈一〉.［引入］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素氟、溴、碘、砹原子的最外层电子数也是7，把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素．［板］第二节卤族元素（一）〈二〉. ［讨论］卤素的原子结构1.学生画出发氟.氯的原子结构示意图2.［展示］溴、碘的原子结构示意图［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论．［板书］卤素原子结构的异同．相同点：最外层均有7个电子不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同．［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质．〈三〉. ［讨论］［板书］一、卤素单质的物理性质1. 请大家［阅读］表4—1 卤族元素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律．［板书］颜色：浅−→−深状态：气−→−固−液−→密度：小−→−大熔沸点：低−→−高在水中的溶解性：大−→−小2.要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，如何做？﹝可以用改变溶剂的办法来达到目的﹞［演示实验1：］同量的碘单质分别加入水和酒精中，大家观察它们的溶解情况。
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广西崇左市龙州县高级中学高一化学
●教学目标
1．使学生掌握卤族元素性质变化的规律．
2．使学生了解可逆反应的涵义．
3．使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象．
4．通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力．
5．认识卤素的一些特殊性质．
●教学重点
卤素性质的比较．
●教学难点
通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律．
●教学方法
启发、归纳、实验、讲解、自学等．
●课时安排
第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．
第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识．
●教学用具
第一课时：保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴．
第二课时：溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管．
第一课时
教学内容：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应．
教学过程设计
〈一〉.［引入］
上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素氟、溴、碘、砹原子的最外层电子数也是7，把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素．
［板］第二节卤族元素（一）
〈二〉. ［讨论］卤素的原子结构
1.学生画出发氟.氯的原子结构示意图
2.［展示］溴、碘的原子结构示意图
错误！未找到引用源。
［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论．
［板书］卤素原子结构的异同．
相同点：最外层均有7个电子
不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同．［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质
上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质．
〈三〉. ［讨论］
［板书］一、卤素单质的物理性质
1. 请大家［阅读］表4—1 卤族元素单质的物理性质
总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律．［板书］
颜色：浅错误！未找到引用源。
深
状态：气错误！未找到引用源。
液错误！未找到引用源。
固
密度：小错误！未找到引用源。
大
熔沸点：低错误！未找到引用源。
高
在水中的溶解性：大错误！未找到引用源。
小
2.要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，如何做？
﹝可以用改变溶剂的办法来达到目的﹞
［演示实验1：］同量的碘单质分别加入水和酒精中，大家观察它们的溶解情况。
［板书］卤素单质易溶于有机溶剂中．
3. 萃取溴水中的溴和碘水中的碘
［演示实验2：］在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CCl4、振荡
［实验现象］
在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色．
［师］上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于CCl4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在．［板书］萃取
化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取．
4.介绍：Br2、I2的特性
［板书］Br2、I2的特性
［展示盛有少量液溴的试剂瓶］
Br2 ：在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭．又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”．
［演示实验3］碘的升华
I2：“升华”
［问题］如分离碘和氯化钠的混合物？
〈四〉. ［讨论］卤素单质的化学性质
［板书］二、卤素单质的化学性质
1.预测分析讲解
我们知道，卤族元素的最外层电子数均为7，故它们的化学性质相似；在化学反应中它们均易得1个电子而形成 8电子稳定结构．单质氧化性有氧化性，但由于卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，故F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2．
［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
2.验证
［板书］1．卤素与氢气的反应
请大家参考课本有关内容，填写下表：
卤素单质与氢气的反应
错误！未找到引用源。
［板书］H2＋X2====2HX （X＝F、Cl、Br、I）
反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成卤化氢的稳定性也依次减弱
3.介绍
［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应．
4.［练习］判断下列各对反应是否为可逆反应．
错误！未找到引用源。
5. 卤素与水的反应
［板书］2．卤素与水的反应
［教师］请大家根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱．
［学生草写板书］（1）F2＋H2O错误！未找到引用源。
HF＋HFO﹝×﹞
（2）Br2＋H2O错误！未找到引用源。
HBr＋HBrO ﹝√﹞
（3）I2＋H2O错误！未找到引用源。
HI＋HIO ﹝√﹞
由于F2是所有非金属单质中氧化性最强的，它可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，卤素单质与水反应的方程式可表示如下：
［板书］X2＋H2O错误！未找到引用源。
HX＋HXO （X2＝Cl2、Br2、I2）
0 -2 -1 0
2F2＋2H2O====4HF＋O2 F2的氧化性强于O2．
［结论］F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度是依次减弱的．F2和水的反应比较特殊。
〈五〉.［小结］
卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出一定的相似性和递变性．其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性．当然在一般之中也有特殊．〈六〉.［练习］
1．下列各组气体在常温、常压下不能大量共存的是﹝D﹞
A．H2、O2B．H2、Cl2C．CH4、O2D．H2、F2
2．下列化学反应中，不可用于实验室中制备O2的是﹝C ﹞
A．2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
B．2KClO3错误！未找到引用源。
2KCl＋3O2↑
C．2F2＋2H2O====4HF＋O2
D．2H2O2错误！未找到引用源。
2H2O＋O2↑
3．下列关于卤素的说法中，不正确的是﹝CD﹞
A．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在
B．在一定条件下，都能与H2化合，形成气态的卤化氢
C．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢
D．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX3
解析： D项X2中的I2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：Fe＋I2====FeI2〈七〉作业：1.阅读教材
2.76页二.1.2.4
四.1.2.
●板书设计
卤族元素（第一课时）
卤族元素原子结构的异同：
相同点：最外层均有7个电子
不同点：（1）核电荷数不同
（2）电子层数不同
（3）原子半径不同
一、卤素单质的物理性质
颜色：浅错误！未找到引用源。
深状态：气错误！未找到引用源。
液错误！未找到引用源。
固
密度：小错误！未找到引用源。
大熔沸点：低错误！未找到引用源。
高
在水中的溶解性：大错误！未找到引用源。
小卤素单质易溶于有机溶剂中
Br2、I2的特性
二、卤素单质的化学性质
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
1．卤素与氢的反应
H2＋X2错误！未找到引用源。
2HX（X＝F、Cl、Br、I）
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应．2．卤素与水的反应
X2＋H2O错误！未找到引用源。
HX＋HXO （X＝Cl、Br、I）
0 -2 -1 0
2F2＋2H2O====4HF＋O2 F2的氧化性强于O2．。