大气氮氧化物的测定
空气中氮氧化物
_一、实验目的与要求1、掌握氮氧化物测定的基本大气中氮氧化物的原理和方法。
2、绘制实验室空气中氮氧化物的日变化曲线。
3、了解并掌握大气中氮氧化物的有关知识。
二、实验方案1、实验仪器（1）大气取样器；（2）分光光度计；（3）棕色多孔玻板吸收管；（4）双球玻璃管；（5）比色管；（6）移液管。
2、实验药品（1）吸收原液标准液；（2）吸收原液；（3）蒸馏水。
3、实验原理主要反应方程式为：4、实验步骤1）氮氧化物的采集用一个内装5mL采样液用吸收的多孔玻板吸收管，接上氧化管，并使管口微向下倾斜，朝上风向，避免潮湿空气将氧化管弄湿，而污染吸收液，如图1-1所示。
分别以每分钟0.1L、0.3L的流量抽取空气30min。
采样高度为1.5m，若氮氧化物含量很低，可增加采样量，采样至吸收液呈浅玫瑰红色为止。
记录采样时间和地点，根据采样时间和流量，算出采样体积。
把一天分成几个时间段进行采样（7次），如10:300～11:00、11:30～12:00、12:30～13:00、13:30～14:00、14:30～15:00、15:30～16:00、16:30～17:00。
图1-1 氮氧化物采样装置的连接图示2）氮氧化物的测定①标准曲线的绘制：取7支50mL 比色管，按表1-1配制标准系列。
将各管摇匀，避免阳光直射，放置15 min ，以蒸馏水为参比，用1cm 比色皿，在540nm 波长处测定吸光度。
根据吸光度与浓度的对应关系，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程式：y = bx + a式中：y ——（A-A 0），标准溶液吸光度（A ）与试剂空白吸光度（A 0）之差； x ——NO 2-浓度，μg/mL ；a 、b ——回归方程式的截距和斜率。
ρNO x =76.0)(0⨯⨯--V b a A A式中：ρNO x ——氮氧化物浓度，mg/m 3； A ——样品溶液吸光度； A 0、a 、b 表示的意义同上；V ——标准状态下（25℃，760mmHg ）的采样体积，L ；0.76——NO2（气）转换成NO2-（液）的转换系数。
教学中测定空气中氮氧化物几点需注意的问题
教学中测定空气中氮氧化物几点需注意的问题
在大气中氧化氮的测定过程中应注意，以下两项：
1、配制吸收液时，应避免溶液在空气中长时间曝露以防止吸收空气中氮氧化物。
日光照射能使吸收液显色。
因此在采样、运送及存放过程中，应采取避光措施。
2、氧化管适于在相对湿度为30-70%时使用，当空气湿度大于70%时，应勤换氧化管，经常注意氧化管是否吸湿板结或变色，若板结会使采样系统阻力增大，影响采样流量。
若空气湿度小于30%时，则在使用前用经过水面的潮湿空气通过氧化管平衡1小时。
大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定一、目的和要求（1）掌握大气采样器及吸收液采集大气样品的操作技术。
（2）学会用盐酸萘乙二胺分光光度法擦腚大气中氮氧化物的方法。
二、原理大气中氮氧化物主要包括NO、N2O、N2O2、NO2等，无色无味的NO和有刺激性的NO2均是大气中的重要污染物，通常用NOx表示。
在测定氮氧化物时，先用三氧化铬将——氧化氮氧化成二氧化氮，然后测定二氧化氮的浓度。
二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸。
其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸奈乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，根据颜色深浅，用分光光度法比色测定。
因使用称量法校准的二氧化氮渗透管配制低浓度标准气体测得NO2（气）→NO2-（液）的转换系数为0.76，所以在计算结果时要除以转换系数0.76。
大气中二氧化硫浓度为氮氧化物浓度的10倍时，对氮氧化物的测定无干扰；30倍时，使颜色有少许减轻，但在城市环境大气中，较少遇到这种情况。
臭氧试液呈现微红色，对测定影响较大。
过氧乙酰硝酸酯（PAN），对氮氧化物的测定产生正干扰，一般环境空气中PAN浓度较低，不会导致显著的误差。
三、实验步骤1．采样将 5.0mL吸收液注入多孔玻板吸收管，进气口接氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将氧化剂（CrO3）弄湿时，污染后面的吸收液。
吸收管的出气口与大气采样器相连，以0.2～0.3L/min流量，避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
采样时，若吸收液不变色，采气量应不少于6L。
2.标准曲线的绘制取7支10mL具塞比色管，按下表2-22-1配制标准色列。
表2-22-1 亚硝酸钠标准系列管口 0 1 2 3 4 5 6 标准溶液/mL 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 吸收原液/mL4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 水/mL 1.00 0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 亚硝酸根含量/μg0.501.001.502.002.503.00各管摇匀后，避开直射 阳光，放置15min ，在波长540nm 处，用1cm 比色皿，以水位参比，测定吸光度。
大气中氮氧化物的测定 王茂
七、三注、意实事验项原理（盐酸萘乙二胺比色法）
•发吸 作光氮法收，氧。液若化的不物的倒足测出5定m：主l，要全有用部两吸倒种收：入盐液比酸来色萘补乙管二充中胺。，比色注法意和操化学
•应如 标用盐广采 准酸泛样 曲萘，时线乙是二环范污胺境围染分空，物光气光中则浓度氮进度法氧分行较化析物高稀快（，释速一超 使简氧便化之出，氮了在稳和所所定二准氧绘绘确化制制，氮的的价）廉的， 国标家标准准曲测线定方范法围。内，最后计算时再乘以所稀释
• 分NO光—光—度高铁计血、红蛋比白症色，杯中枢的神使经系用统损，害少。 量样品润洗 比SO色2—杯—，水在溶性54的0刺n激m性波，长上呼下吸测道量和支吸气光管度粘膜。的富水
性粘液所吸收。
NOx参与形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层，危害人 类健康。
七• 吸二、收、注液实意的倒验事出目项：的全部倒入比色管中，注意操
E-mail: wangmao@
七、注意事项
• 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 作，若不足5ml，用吸收液来补充。
• 如采样时污染物浓度较高，超出了所绘制的 标准曲线范围，则进行稀释使之在所绘制的 标准曲线范围内，最后计算时再乘以所稀释 的倍数。
• 分光光度计、比色杯的使用，少量样品润洗 比色杯，在540nm波长下测量吸光度。
的倍数。
空气中的氮氧化合物与吸收液中的有效成分主要经重氮和
•偶分氮反光应光，度最终计生、成比玫瑰色红杯色的偶氮使化用合，物，少其量颜样色深品浅润与洗氮氧 化比物的色浓杯度，成线在性5关4系0n，m比波色定长量下(最测大量吸吸收波光长度λ 。=540nm)。
七、主注要意化事学反项应式
• 吸收液的倒出：全部倒入比色管中，注意操 作，若不足5ml，用吸收液来补充。
空气中氮氧化物的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)摘要：本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物（NOx），根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度，绘制标准曲线，分析空气中氮氧化物的含量结果。
关键词：氮氧化物分光光度法含量综述大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。
动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。
对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。
因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。
采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。
1、实验目的（1）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。
（3）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理，测定氮大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2））氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
实验五空气中氮氧化物测定
临用前，吸取贮备液5.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至 标线。此溶液每毫升含5.00µg亚硝酸根（NO2-）。
采样
用一支内装5.00ml吸收液的多孔玻板吸收管，进 气口接氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当 湿空气将氧化剂（CrO3）弄湿时，污染后面的吸 收液。以0.4L/min流量，避光采样至吸收液呈微 红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回 实验室，当日测定。采样时，若吸收液不变色， 采气量应不少于12L。
样品测定
采样后，放置15min，将样品溶液移入1cm比色皿中，用绘 制标准曲线的方法测定试剂空白液和样品溶液的吸光度。若样 品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后 再测定吸光度。计算结果时应乘以稀释倍数。
采样用吸收液
按4份吸收原液和1份水的比例混合。
三氧化铬－海砂（或河砂）氧化管
筛取20～40目海砂（或河砂），用（1:2）盐酸溶液浸泡一 夜，用水洗至中性，烘干。把三氧化铬及海砂（或河砂）按重 量比（1:20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱里于 105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。制备好的三氧化铬－砂 子，应是松散的，若是粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可 适当增加一些砂子，重新制备。
在空气中可被许多氧化剂氧化，如：
N O O 3 N2O O 2
当空气中[O3]≈30ppb，少量的 NO 在1分钟内全 部氧化。
NO2的转化 NO2活泼，是大气主要污染物之一，也是大气
中O3的人为来源。 NO2在阳光下与OH•、 O3等反应
O•H N2O M H3 NO
这是污染大气中气态HNO3的主要来源，同 时也对酸雨和酸雾的形成起重要作用。气态
城市环境化学
实验五 空气中氮氧化物的测定
空气中氮氧化物含量测定方法
空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。
测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2 )。
据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NO x深度增加的趋势。
因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。
1.氮氧化物危害NO x对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。
当NO x进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。
N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。
亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
大气中氮氧化物的测定
（盐酸萘乙二胺分光光度法）
一、实验目的
1. 掌握溶液吸收法采集大气污染物的采样方法。 2.掌握二氧化氮测定的基本原理和测定方法。 2.掌握二氧化氮测定的基本原理和测定方法。 3. 学会大气采样器的使用方法。
二、实验原理
大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。 NO为无色、无臭、微溶于水的气体， NO为无色、无臭、微溶于水的气体，在空气中易被 为无色 氧化成NO 氧化成NO2。 二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸。 在冰乙酸存在的条件下，亚硝酸与对氨基苯磺酸发 在冰乙酸存在的条件下，亚硝酸与对氨基苯磺酸发 生重氮化反应，然后再与盐酸萘乙二胺偶合，生成 玫瑰红色偶染料，其颜色深浅与样品中的二氧化氮 的浓度成正比。因此，可用分光光度法测定。
3. 样品测定： 样品测定：
采样完毕，将吸收管带回实验室放置15～20min，将样品溶液 采样完毕，将吸收管带回实验室放置15～20min，将样品溶液 转移到1cm比色皿中，在波长540nm处测定吸光度。 转移到1cm比色皿中，在波 用最小二乘法计算标准曲线的回归方程：
空气中NO 空气中NO2 浓度限值
（GB3095-96） GB3095-96）
污染物 名称
取样 时间
浓度限值
浓度 单位
一级标准 二级标准 三级标准
氮氧化物 （NO2)
年平均
0.04
0.08
0.08 mg/m3
日平均
0.08
0.12
0.12
小时平均
0.12
0.24
0.24
采样点位置图
七、思考题 七、思考题
将 各 管 摇 匀 ， 避 开 阳 光 直 射 ， 放置 15 ～ 20min ， 在 波 长 20min 540nm处 540nm处，用1cm比色皿，以水为参比,测定吸光度。 cm比色皿，以水为参比,测定吸光度。
空气中氮氧化物含量的测定实验报告思考题
空气中氮氧化物含量的测定实验报告思考题
空气中氮氧化物含量的测定实验报告
在现代工业化社会，空气污染已成为一个重要问题，尤其是氮氧化物空气污
染物，对健康、环境以及大气水污染影响很大。
因此，对空气中氮氧化物含
量的测定实验尤为重要。
本实验的目的是测定空气中的氮氧化物含量。
实验主要包括：准备样品、氮氧化物测定、测定结果及记录处理等步骤。
首先，我们需要准备样品。
首先在现场分别采集空气及背景空气样品，
其中包括NO、NO2、NOx等氮氧化物。
然后在实验室中对样品进行TLE生化
气相色谱法测定，得到测定结果。
最后根据测定结果进行记录处理。
实验结果显示，空气样品中NO、NO2、NOx等氮氧化物含量分别为1.2
mg/m3、2.3 mg/m3和3.5 mg/m3，而背景空气样品中NO、NO2、NOx等氮氧
化物含量分别为0.8 mg/m3、1.9 mg/m3和 2.7 mg/m3。
因此可以得出结论，空气样品中氮氧化物的含量确实高于背景空气样品，说明空气污染存在一定
的程度。
本次实验结果证明，现在环境空气中的氮氧化物含量比背景空气水平显
著提高，它们是主要的大气污染物，勾起了我们对空气污染的关注。
为了维
护健康的环境，研究污染源不断增多，国家应采取有效的措施去减少空气污染，以实现环境的改善。
环境监测实验十四.大气中氮氧化物的采集与测试
实验十四.大气中氮氧化物的采集与测试大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。
动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。
对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。
因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。
测定空气中NOx广泛采用的方法是分光光度法和化学发光法。
化学发光法一般用于连续自动监测。
本次实验采用盐酸萘乙二胺分光光度法。
一、实验目的：掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物浓度的分析原理和操作技术。
掌握大气采样器的使用与维护。
二、实验原理：空气中的氮氧化物主要以NO和NO2形态存在。
测定时先用三氧化铬氧化管将NO氧化成NO2，用吸收液吸收后，首先生成亚硝酸和硝酸。
其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色偶氮染料，据其颜色的深浅，在540nm处进行分光光度法比色定量。
因为NO2(气)不是全部转化为NO2-(液)，故在计算结果时应除以转换系数(称为Saltzman实验系数，用标准气体通过实验测定)。
按照氧化NO所用氧化剂不同，分为酸性高锰酸钾溶液氧化法和三氧化铬-石英砂氧化法。
本实验采用后一方法。
三.实验仪器与药剂：1.实验仪器：⑴三氧化铬-石英砂氧化管；⑵多孔玻板吸收管(装10mL吸收液型)；⑶便携式空气采样器：流量范围0～1L/min；⑷分光光度计；⑸比色管10ml2.实验药剂所用试剂除亚硝酸钠为优级纯(一级)外，其他均为分析纯。
所用水为不含亚硝酸根的二次蒸馏水，用其配制的吸收液以水为参比的吸光度不超过0.005(540nm，1cm比色皿)。
大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺分光光度法）一、原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。
在测定氮氧化物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。
二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2—（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
二、仪器1．多孔玻板吸收管。
2．双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3．空气采样器：流量范围0-1L/min。
4．分光光度计。
三、试剂所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005。
1．吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.05g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4分吸收原液与1份水的比例混合配成采样用的吸收液。
2．三氧化铬-砂子氧化管：筛取20-40目海砂（或河沙），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8g三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。
3．亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干燥器内放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中保存，可稳定三个月。
大气中氮氧化物的测定
大气中氮氧化物的测定一些环评报告中需要的检测方案，几乎所有的大气污染物都需要检测氮氧化物了，由于十二五计划将氮氧化物纳入总量控制指标，这里今天给大家解释一下大气中氮氧化物的测定方法，盐酸萘乙二胺分光光度法。
大气中的氮氧化物注意是二氧化氮和一氧化氮，在测定氮氧化物浓度时，应先用二氧化铬将一氧化氮升成二氧化氮，在进行检测，不然直接检测的话只能检测出二氧化氮的数值，漏掉了一氧化氮。
检测原理：二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
检测仪器：1.多孔玻板吸收管。
2.双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3.空气采样器：流量范围0—1L/ min。
4. 分光光度计。
检测试剂：所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配制的吸收液对540nm 光的吸光度不超过0.005。
1.吸收液：称取5.0g 对氨基苯磺酸，置于1000mL 容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和900mL 水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050g 盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4 份吸收原液与1 份水的比例混合配成采样用吸收液。
2.三氧化铬-砂子氧化管：筛取20—40 目海砂（或河砂），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8g 三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
大气氮氧化物的测定实验报告
大气氮氧化物的测定实验报告嘿，大家好，今天咱们聊聊一个看似枯燥却非常重要的话题——大气中的氮氧化物。
你可能会问，氮氧化物是什么东西？简单说，就是氮和氧在高温条件下结合生成的气体，听上去是不是有点像化学课上那些让人打瞌睡的知识？但实际上，这玩意儿和我们的生活息息相关，关系到空气质量、健康，还有气候变化，真的是个不得不关注的话题。
咱们现在就来深入了解一下，看看实验是怎么测定这些家伙的。
我们得准备实验所需的材料。
这可不是随便找点东西就能搞定的哦，仪器的选择可是相当讲究。
比如，我们用的气体分析仪，功能强大得很，可以精确测量氮氧化物的浓度。
说到这里，有没有小伙伴觉得这仪器像个高科技的玩具？是的，科技真是日新月异，咱们也得跟上步伐。
要把设备调试好，确保一切正常运作。
这个过程有点像在调音响，稍微不注意就可能出问题，噪音大了可就尴尬了。
实验开始时，我们需要选择一个合适的采样点。
这可得好好思量，不是随便找个地方就行。
比如，选择交通繁忙的街道，或者工业区附近，这些地方的氮氧化物浓度通常较高，能让我们的实验结果更具参考价值。
不过，选择完之后，可得小心点，别被车流淹没了，搞不好就成了“道路观察员”了！一边记录，一边还得小心避开那些飞驰而过的车辆，真是刺激。
然后，咱们就把采样管插入空气中，开始收集数据。
在这段时间，静静等待的感觉就像在钓鱼，心里那份期待和紧张交织着。
每过一段时间，就要查看一次仪器的数据，哇，真是像看世界杯比分一样，让人心跳加速。
数据出来后，咱们得赶紧记录下来，这里可不能掉以轻心。
每一秒钟都得精确，数据才不会跑偏。
这个时候，如果数据不太如意，心里难免会有些小失落，毕竟我们可是为了清新空气在努力呀。
实验结束后，咱们得分析数据。
哦，听起来有点高大上了，但其实就是把数字整理一下，看看氮氧化物的浓度到底咋样。
结果往往是让人又惊又喜，有时候觉得“哇，原来我们呼吸的空气竟然这么不安全！”这样的发现让人不得不深思。
我们每个人都在为这片蓝天努力，但有些事情却在悄然发生。
环境空气 氮氧化物的测定
环境空气氮氧化物的测定环境空气中的氮氧化物（NOx）是一类重要的空气污染物，包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）两种形式。
它们主要来源于燃烧过程、工业排放和交通尾气等，对大气环境和人类健康造成严重影响。
测定环境空气中的氮氧化物含量是监测和评估空气质量的重要手段之一。
常用的测定方法包括化学分析法和仪器分析法。
化学分析法是一种传统的测定氮氧化物的方法。
它基于氮氧化物与试剂之间的化学反应，通过反应产生的色谱变化来测定氮氧化物的含量。
常用的试剂有硫酸铁铵和二氧化硫等。
这种方法操作简单且成本较低，但由于试剂的选择限制，其准确性和灵敏度有一定局限性。
仪器分析法是现代环境监测中常用的测定氮氧化物的方法。
其中，最常用的是气相色谱法和光谱法。
气相色谱法是一种基于气相色谱仪的测定方法。
它利用气相色谱仪分离氮氧化物的不同组分，再通过检测器测定其含量。
这种方法能够准确测定氮氧化物的浓度，并且对不同形式的氮氧化物有较好的分辨能力。
但是，气相色谱法的设备较为昂贵，操作技术要求较高。
光谱法是一种基于光谱仪的测定方法。
它利用氮氧化物在特定波长下的吸收特性来测定其含量。
常用的光谱方法有紫外-可见光谱法和红外光谱法。
这种方法具有测定速度快、操作简便的优点，但对样品的制备和环境条件要求较高。
除了上述常用的测定方法外，还有一些新兴的技术被应用于氮氧化物的测定。
例如，质谱法、电化学法和传感器技术等。
这些方法在测定灵敏度、准确性和便携性等方面有所突破，为氮氧化物的实时监测提供了新的途径。
测定环境空气中的氮氧化物含量对于评估空气质量和制定相应的环境保护政策具有重要意义。
化学分析法和仪器分析法是常用的测定方法，而气相色谱法和光谱法是其中最常用的技术。
随着科技的进步，新的测定方法也不断涌现，为氮氧化物的测定提供了更多选择。
未来，我们可以期待更加准确、快速和便携的氮氧化物测定技术的发展，为环境保护工作提供更有力的支持。
空气中氮氧化物含量测定方法
空气中氮氧化物含量的测定方法1 空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮NO和二氧化氮NO2形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体具有强刺激性臭味是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气以及汽车排气。
测定方法化学发光法盐酸萘乙二胺分光光度法传感器法库仑原电池法阐述了这几种方法的原理并从优缺点适用的范围等方面进行了分析对比为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮NO和二氧化氮NO2 。
据有关部门统计随着工业化生产的迅猛发展特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。
因此了解氮氧化物的来源及危害机理建立适合的氮氧化物的分析方法了解其变化规律对环保管理及环境整治保障人类的生存环境具有重大意义。
空气中氮氧化物含量的测定方法2 1.氮氧化物危害NOx 对环境的损害作用极大它既是形成酸雨的主要物质之一也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。
当NOx进入肺泡后因肺泡的表面湿度增加反应加快在肺泡内约可阻留80一部分变为N2O4。
N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性引起肺水肿。
亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张血压下降并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白引起组织缺氧。
高浓度的NO 亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白引起组织缺氧。
因此在一般情况下当污染物以NO2为主时对肺的损害比较明显严重时可出现以肺水肿为主的病变。
氮氧化物测定标准
氮氧化物测定标准氮氧化物（NOx）是一种重要的环境污染物，主要来自于工业生产、交通运输等活动中的燃烧过程。
为了控制氮氧化物排放，各国政府和相关机构纷纷制定了一系列监测和控制标准，以保护环境和人类健康。
氮氧化物监测标准主要包括两个方面：日常监测和源排放控制。
下面将分别介绍这两个方面的标准及其实施方法。
一、日常监测1.环境空气监测标准我国《空气质量标准》中对于氮氧化物的日平均浓度限值为80μg/m³，年平均浓度限值为40μg/m³。
对于不同的区域类型，还制定了不同的限值标准。
具体内容可参考《环境空气质量标准》。
环境空气中氮氧化物的浓度测定方法主要有化学法和物理法两种。
化学法包括根据反应原理，将样品中的NOx 转换为其他化合物，然后进行分析。
物理法则是利用氮氧化物分子的沉积速度、折射指数、荧光和吸光度等物理特性，直接测定其浓度。
化学法和物理法各有优缺点，具体选择何种方法应考虑实际目的和实验条件。
2.车用排放监测标准我国《机动车污染物排放限值及测量方法》中对于不同类型机动车排放的氮氧化物限值进行了明确规定。
具体内容可参考《机动车燃油消耗量限值及评价方法》。
车用排放监测可利用测量尾气中NOx 浓度、车速、车辆质量、外部空气温度、湿度、大气压等参数，通过计算得出车辆排放的氮氧化物质量。
为了保证排放量计算准确，应对于不同车型、不同工况设计不同的仪器和方法。
二、源排放控制为控制氮氧化物的排放，需要采取源头管理策略，对重点行业和企业进行分类管理和排放控制。
具体标准和控制方法如下：1.工业源排放控制标准我国《大气污染防治法》和《大气污染物排放标准》中对工业企业氮氧化物排放限值进行了规定。
各地还针对不同类型企业实施差异化的排放标准，对于不达标的企业进行处罚和整改。
企业应根据本身排放情况，采取相应的减排措施，如优化生产工艺、改善锅炉和烟气处理系统等。
除了对机动车排放进行限制外，还应对交通干线沿线内容易产生氮氧化物的行业和企业进行管理。
大气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺比色法)全部实验过程
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成玫瑰红色偶氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。
（二）仪器1. 棕色U型多孔玻板吸收管。
2．小流量气体采样器流量范围0~1L/min。
3．三氧化铬氧化管。
4. 10ml具塞比色管。
5. 分光光度计及1cm比色杯。
（三）测定方法1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。
将吸收管的出气口与空气采样器相连接。
以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。
在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。
2.分析步骤（1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。
1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。
以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。
（2）样品测定：采样结束后，将吸收液全部移入比色管中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。
计算结果应乘以稀释倍数。
查标准曲线，得NO2—质量（μg）。
（3）计算根据NO2—质量和采气体积，按下式计算NO2含量：C=a/(V0·0.76)式中：C——氮氧化物（以NO2计）浓度，mg/m3； a——NO2—质量，μg；V0——换算成标准状态下的采样体积，L；0.76——NO2（气）转换成NO2—（液）的系数。
tT0——绝对温度，273Kt——采样温度，℃P0——标准大气压，101.325kPaP——采样大气压，kPa注意事项1．采样时，平行管的进气口必须尽量靠近、采样的开始时间和结束时间一致。
大气中二氧化硫、氮氧化物、TSP的测定
⼤⽓中⼆氧化硫、氮氧化物、TSP的测定实验⼀⼤⽓中⼆氧化硫的测定——四氯汞钾吸收—盐酸副玫瑰苯胺分光光度法⼆氧化硫是典型的⼤⽓污染物。
它来源于煤和⽯油等燃料的燃烧、含硫矿⽯的冶炼、硫酸等化⼯产品⽣产废⽓的排放等。
SO2能通过呼吸进⼊⽓管，对局部组织产⽣刺激和腐蚀作⽤，是诱发⽀⽓管炎等疾病的原因之⼀。
特别是当它与烟尘等⽓溶胶共存时，可加重对呼吸道黏膜的损害。
⼤⽓中SO2的测定⽅法有分光光度法、紫外荧光法、电导法、库仑滴定法、⽕焰光度法等。
其中，四氯汞钾吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法（GB8970-80）和甲醛吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法（GB/T 15262-92）是国标法。
四氯汞钾吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法的检出限为0.15µg/5mL，测定的浓度围为0.015～0.500mg/m3。
甲醛吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法（GB/T 15262-92），当⽤10mL吸收液采样30L时，最低检出限为0.007mg/m3，当⽤50mL吸收液连续采样24h，采样300L，最低检出限为0.003mg/m3。
本实验采⽤四氯汞钾吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定⼤⽓中⼆氧化硫。
1 实验⽬的（1）了解⼤⽓中⼆氧化硫的测定⽅法；（2）掌握盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定⼆氧化硫的原理和操作步骤；（3）了解便携式⼤⽓采样器的构造和⼯作原理，掌握其操作技术。
2 实验原理四氯汞钾吸收—副玫瑰苯胺分光光度法测定⼆氧化硫的原理是：空⽓中的⼆氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，⽣成稳定的⼆氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发⽣反应，⽣成紫红⾊的络合物，据其颜⾊深浅，⽤分光光度法测定。
按照所⽤的盐酸副玫瑰苯胺使⽤液含磷酸多少，分为两种操作⽅法。
⽅法⼀：含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6 ± 0.1，呈红紫⾊，最⼤吸收峰在548nm处，⽅法灵敏度⾼，但试剂空⽩值⾼。
⽅法⼆：含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2 ± 0.1，呈蓝紫⾊，最⼤吸收峰在575nm处，⽅法灵敏度较前者低，但试剂空⽩值低。
氮氧化物检测法
环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法方法一：高锰酸钾氧化法1 适用范围本法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法，适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。
本标准的方法检出限为0.12⑷/10 ml吸收液。
当吸收液总体积为10 ml，采样体积为24 L 时，空气中氮氧化物的检出限为0.005 mg/m 3。
当吸收液总体积为50 ml ，采样体积288 L时，空气中氮氧化物的检出限为0.003 mg/m 3。
当吸收液总体积为10 ml，采样体积为12〜24 L时，环境空气中氮氧化物的测定范围为0.020〜2.5 mg/m3。
2 方法原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
生成的偶氮染料在波长540 nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。
分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以NO 2计）3 试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水、去离子水或相当纯度的水。
必要时，实验用水可在全玻璃蒸馏器中以每升水加入0.5g 高锰酸钾（KMnO 4）和0.5g 氢氧化钡[Ba（OH）2]重蒸。
3.2盐酸羟胺溶液，p=0.2〜0.5 g/L。
3.3 硫酸溶液，C(1/2H2SO4)=1 mol/L :取 15 ml 浓硫酸(p o=1.84 g/ml )，徐徐加到 500 ml 水中，搅拌均匀，冷却备用。
3.4酸性高锰酸钾溶液， p(KMnO 4)=25 g/L :称取25g高锰酸钾于1 000 ml烧杯中，加入 500 ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入 1 mol/L 硫酸溶液(3.3) 500 ml ，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。
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实验一大气采样方法及氮氧化物的测定大气氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理
氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成
氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。
（二）仪器
1. 棕色U型多孔玻板吸收管。
2．小流量气体采样器流量范围0～1L/min。
3．三氧化铬氧化管。
4. 10ml具塞比色管。
5. 分光光度计及1cm比色杯。
（三）测定方法
1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。
将吸收管的出气口与空气采样器相连接。
以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。
在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。
2.分析步骤
（1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。
管号0 1 2 3 4 5 6
亚硝酸钠标准
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 溶液（ml）
吸收原液（ml） 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 O（ml） 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4
H
2
NO2含量（μg）0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 将各管摇匀后静置15分钟，在540nm波长处，用1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。
以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。
（2）样品测定：采样结束后，将吸收液全部移入比色管中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。
计算结果应乘以稀释倍数。
查标准曲线，得NO2质量（μg）。
（3）计算根据NO2质量和采气体积，按下式计算NO2含量：
C=a/(V0·0.76)
式中：C——氮氧化物（以NO2计）浓度，mg/m3；
a——NO2—质量，μg；
V0——换算成标准状态下的采样体积，L；
0.76——NO2（气）转换成NO2—（液）的系数。
V t——实际采样体积，L
T0——绝对温度，273K
t——采样温度，℃
P0——标准大气压，101.325kPa
P——采样大气压，kPa
注意事项
1．采样时，平行管的进气口必须尽量靠近、采样的开始时间和结束时间一致。
样品的采集、运输和保存过程中避免阳光照射。
2．制备好的三氧化铬-石英砂应是松散的，若沾在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些石英砂重新制备。
3．三氧化铬-石英砂氧化管适合在空气相对湿度30%～70%时使用，空气相对湿度较大时，因部分NO2被氧化管吸附，使NO2的回收率下降，应勤换氧化管；相对湿度较小时，可使氧化效率下降。
所以，在氧化管装入氧化剂之后，用经过水面的潮湿空气通过氧化管，平衡1 h，然后放入相对湿度为50%左右的恒湿密闭容器中保存，备用。
氧化管有一定有效期，当氧化剂因吸湿板结或部分变绿色（三氧化二铬是绿色），应及时更换。
4．吸收液为无色，若呈现微红色，则说明吸收液吸收了空气中的NO2或者水中有。
吸收液在使用过程中应避免日光直接照射，日光照射也可使吸收液显色，要求用棕色瓶保存，采样时也尽量使用棕色采样管。
用普通采样管时，则须用黑纸或黑布包住。