(完整版)高一化学必修一期中测试题

高一化学必修一期中测试题
可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）
A.硫酸、纯碱、石灰石
B.醋酸、熟石灰、苛性钠
C.硝酸、烧碱、胆矾
D.盐酸、生石灰、醋酸钠
3.下列说法正确的是（）
A.液态HCl、固体NaOH均不导电，所以HCl、NaOH均是非电解质
B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
D.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
4．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L
5．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
6．下列叙述正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．一定温度、压强下，气体体积主要由分子之间的距离决定
7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为N A
B．常温下，48gO2和O3的混合物中含有的原子总数为3N A
C．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5N A
D． 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A
8．在4℃时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的（）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．所得溶液的体积约为22.5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A. 是否是大量分子或离子的集合体
B. 分散质粒子的大小
C. 是否能透过滤纸
D. 是否均一、透明、稳定
10、下列反应的离子方程式中，错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
11、纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D.②③④⑥
12、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比对应为2：3：1：3：1，则X可能为（）
A、Al3+
B、Mg2+
C、Cl-
D、Na+
13、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B 上述反应中每生成1mol AlN，N2得到3mol电子
C 上述反应中C为氧化剂，N2为还原剂
D 氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：B a2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
15、已知：在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2 D.还原性为KIO3，氧化剂为I2
16．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )
A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
二、填空题（6个小题，共52分）
17．（11分）请按要求填空：
(1)除去生石灰中的石灰石，方法是________。

(2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。

(3)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、________。

(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(5)除去KCl溶液中的SO2－4离子，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。

(6)除去混合在植物油中的水的操作称________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________。

18.（6分）.
（1）0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等；
（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液2L，溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是________；(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量是_______.
19.（6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。

20.（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

（1）写出下列物质的化学式A：____________，X：_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式
X+C→白色沉淀：_________________________________________________;
白色沉淀+D→溶解：______________________________________________.
21.（12分）.欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制500ml物质的量浓度为0.5mol/的稀硫酸
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______________、______________.
（2）需量取浓硫酸的体积为_______ml.量取时仰视会使所配溶液浓度_____________.(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)
（3）浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度_____________;
配溶液前容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________
22．（9分）用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
15.8gKMnO4能使 ml HCl溶液发生上述反应。

.有_______molHCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L
一、单项选择题（每题3分，共48分）
DCBCC BBCBB CBBAA C
二、填空题（6个小题，共52分）
17．（第空1分，共11分）
（1）高温（加热）分解（2）蒸馏（3）溶解，过滤
（4）过滤（5）BaCl2、K2CO3、HCl （6）分液、蒸馏、萃取18．（每空2分，共6分）
（1）0.3N A（1.806ⅹ1023）（2） 0.3 mol/L （3）106 g/mol 19．（每空2分，共6分）
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑产生的CO2气体会加速胃穿孔
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
20．（每空2分，共8分）
（1）NaOH MgSO4
（2）SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 21．（每空2分，共12分）
（1）500ml容量瓶胶头滴管（2）13.6 偏高
（3）偏高，无影响
22．（每空3分，共9分）
66.7 0.5 5.6。