原子核外电子层电子排布图

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原子核外电子的排布 课件

原子核外电子的排布 课件

54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里, 然后由里向外,依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布:一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层,并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示); ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的 区域运动的电子能量较高,原子核外的电子总是尽可能地
小结: (1)比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
(2)对于同种元素:①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 (3)对于电子层结构相同的离子:
核电荷数越大,则离子半径越小。 如 O2- > F-> Na+ > Mg2+>Al3+; S2- > Cl- > K+ >Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3~9
逐渐减小
11~17
逐渐减小
结论:随着原子序数的递增,元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小?

核外电子排布、原子结构示意图、电子式、8电子稳定结构

核外电子排布、原子结构示意图、电子式、8电子稳定结构

原子的核外电子排布1.原子结构行星模型告诉我们,核外电子在原子核外的外周运动,那么原子的核外电子是怎样排布在原子核外的呢?下图是1~20号元素核外电子的排布图,仔细观察图像,回答下列问题:注:在圆内标出原子的核电荷数,外面用弧线表示电子层,每层排的电子数目在弧线上标出。

(1)第一层最多排_______个电子,第二层最多排________个电子,第三层最多排______个电子。

规律:第n层最多容纳的电子数为______________(用含n的代数式表示)。

(2)最外层最多排_______个电子。

(3)第二层电子的能量比第一层电子的能量_________(填“大”或“小”,提示:从原子核对电子的作用思考)。

2.电子层的表示方法及能量变化:3.核外电子的排布规律:(1)能量最低原则:核外电子总是先排布在能量______的电子层里,然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

(2)电子分层排布的原则:①第n层最多容纳的电子数为______。

②最外层不超过________个(K层为最外层时,不超过_____个)。

4.原子结构示意图:在圆内标出原子的核电荷数,外面用弧线表示电子层,每层排的电子数目在弧线上标出,如:5.阴阳离子的形成:(1)当原子_________(填“得到”或“失去”)电子时便形成阴离子,如N3-、O2-、F-。

(2)当原子_________(填“得到”或“失去”)电子时便形成阳离子,如Na+、Mg2+、Al3+。

规律:a.当原子的最外层电子数大于4时,原子易______(填“得”或“失”)电子形成_____离子(填“阴”或“阳”)。

b.当原子的最外层电子数小于4时,原子易______(填“得”或“失”)电子形成_____离子(填“阴”或“阳”)。

6.“8e”稳定结构:___________________________________________。

原子核外电子排布

原子核外电子排布

钠 Na 2 2 6 1
镁 Mg 2 2 6 2
铝 Al 2 2 6 2 1
硅 Si 2 2 6 2 2
磷 P 22623
硫 S 22624
氯 Cl 2 2 6 2 5
氩 Ar 2 2 6 2 6
(备注:斜体元素为锕系、镧系,初高中理科教师群 100035163,Chol-2NBD 整理)
周原元元
镤 Pa 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 6 1 2
铀 U 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 3 2 6 1 2
镎 Np 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 4 2 6 1 2
钚 Pu 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 6 2 6
261
2
58 铈 Ce 2 2 6 2 6 10 2 6 10 1 2 6 1
2
59 镨 Pr 2 2 6 2 6 10 2 6 10 3 2 6
2
6(32) 60 钕 Nd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6
2
61 钷 Pm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 5 2 6
2
62 釤 Sm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 6 2 6
2
40 锆 Zr 2 2 6 2 6 10 2 6 2
2
41 铌 Nb 2 2 6 2 6 10 2 6 4
1
42 鉬 Mo 2 2 6 2 6 10 2 6 5
1
43 锝 Tc 2 2 6 2 6 10 2 6 5
2
44 钌 Ru 2 2 6 2 6 10 2 6 7
1

核外电子层电子排布图

核外电子层电子排布图

2s 0 0 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2p 0 0 0 0 1 2 3 4 5 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
5p 5d 5f 6s 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2

核外电子排布和化合价

核外电子排布和化合价
核外电子排布和化合价核外电子排布和化合价电子层数最外层电子数元素分类结构特征得失电子情况形成的微粒最高正价元素氧化物的化学式alsiclarnehemglina金属元素非金属元素最外层电子数最外层电子数一般易失电子易得电子易形成阳离子易形成阴离子稀有气体元素等于8he除外稳定结构namgoal14237456321把知识点连起来吧
示意图为 +7 2 5 。则氮化镓的化学式是

C

A Ga3N2
B Ga2N3
C GaN
D Ga5N3
练习
请按顺序写出 S 的各种符号:
练习
判断下列化合物中氯元素化合价:
HCl
HClO HClO3 HClO4 Cl2 NaCl
(+1×1)+X+(-2×1)=0 X= +1
HCl和NaCl中氯元素化合价都是-1价,两者意义
相同吗?
练习
1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓
(Ga)原子结构示意图为 &交叉,约分。
三、数字在不同位置的意义
1、前 xM
2、右下角
3、右上角
Mx
M
+x
x+
4、正上方
M
练习
指出下列符号周围数字“2”的意义
2H Mg2+
H2S
-2
CO


一、核外电子排布与化合价
二、化合价与化学式
三、数字在不同位置的意义
练习
1、钠原子的结构示意图为
+11 2 8 1 ,钠的相对原子质
量为23,失去一个电子后,发生的改变是 A 核内质子数 C 电子层数

C

原子核外电子排布

原子核外电子排布

14
7p
能量
6d 7s 6p 5d 6s 5p 5s 4p 4s 3s 2s 1s 3p 2p 7个能级组 个能级组 每个 代表一个原子轨道
15
5f
4f 4d
3d
电 子 在 原 子 轨 道 中 的 排 布 顺 序
16
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序 电子排布式: 电子排布式: 原子: 原子 17Cl原子:1s
26
课堂练习
5、写出下列原子的电子排布式 、
13Al 15p 16S
1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4
27
3. 洪德 (Hund) 规则
的轨道表示式: 的轨道表示式 6C的轨道表示式: ① ② ③ 1s 2s 2p
28
3. 洪德 (Friedrich Hund) 规则
怎样判断原子轨道能量的高低呢? 怎样判断原子轨道能量的高低呢?
10
(1) 原子轨道的能量主要是由电子层 和电子亚层决定的
1 2
3 4 5 6 7
K L M N O P Q
电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如: 电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如: E1s < E2s < E3s < E4s < E5s < E6s < E7s E2p < E3p < E4p < E5p < E6p E3d< E4d < E5d
原子核外电子的排布
1
电子的运动状态
电子质量小; 电子质量小; 运动空间小; 运动空间小; 运动速度快
1. 电子层 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q

1.2.1 原子核外电子排布

1.2.1 原子核外电子排布

元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念:
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性 的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质:
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外 电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习:
1、R元素形成的化合物RH3,其中R的化合价是其 最低负化合价,则R元素最高价氧化物的化学式是:
111
88
77
N(氮) O(氧) F(氟)
70
66
64
Ne(氖) —
11~17 号元素 Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Si(硅) P(磷)
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S(硫) 104
Cl(氯) Ar(氩)
99

提示:(1)稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同,没有可比性。 (2)表中数据的单位是pm(皮米),1pm=10-12m。
1.2.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子排布 原子结构示意图
一、原子核外电子排布
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
一、原子核外电子排布
1、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布(运动)
电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核
(能层)
〔观察思考2〕观察下表:原子序数为3~9、11~17的元素的原子 半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数,以纵坐标表 示原子半径,根据数据表作图,表示出3~9、11~17的元素的 原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
3~9号 元素
原子半 径/pm

核外电子分层排布示意图

核外电子分层排布示意图

原子核
原子结构示意图
质子数(核电荷数)
要点: 圆圈标核电, 正号写在前, 弧线呈扇面,
电子数 电子层
数字一条线。
3、元素性质与元素最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 (He为 不易得失、 稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对 稳定 元素 金属元素 一般少于4个 一般少于4 化学性质 稳定
阳离子
物质与其构成粒子间的关系
[例1]六种粒子结构示意图分别为: 例
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE

种 (填序号, 。
[例2]铜是由 铜元素 例 组成 铜原子 构成的;水 的,由 是由 氢元素和氧元素 组成的, 由 水分子 构成的;氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的, 由 钠离子和氯离子构成的。
课题3 离子
核外电子分层排布是分层排布的 电子层:1 2 3 4 5 离核:近 能量:低 6 7 远 高
能量低的在离核近的区域运动,能量高的 在离核远的区域运动
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8 第二层最多容纳8个电子 18 第三层最多容纳18个电子 第三层最多容纳18个电子 2n2 个电子 第n层最多容纳 最外层最多容纳8个电子
5.右图是钠原子的结构示意图: 弧线表示 电子层 。 原子核内的质子数 11 。第二层上的电子数是 8 。 是 6.金属元素在化学反应中一般较易 失去 电 子,变成 离子,这是因为金属原 阳 少于 子最外层电子数目一般 4个。 7.某种原子结构简图为 ,该原子的 ,在化学反应中易 失 (填 核电荷数为 11 金属 “得”或“失”)电子,属 元素(填 “金属”或“非金属”)。

原子核外电子排布

原子核外电子排布

原子核外电子排布1 氢H 12 氦He 23 锂Li 2 14 铍Be 2 25 硼 B 2 36 碳 C 2 47 氮 N 2 58 氧 O 2 69 氟 F 2 7。

10 氖 Ne 2 811 钠 Na 2 8 112 镁 Mg 2 8 213 铝 Al 2 8 314 硅 Si 2 8 415 磷 P 2 8 516 硫 S 2 8 617 氯 Cl 2 8 718 氩 Ar 2 8 8%19 钾 K 2 8 8 120 钙 Ca 2 8 8 221 钪 Sc 2 8 9 222 钛 Ti 2 8 10 223 钒 V 2 8 11 224 铬 Cr 2 8 13 125 锰 Mn 2 8 13 226 铁 Fe 2 8 14 227 钴 Co 2 8 15 228 镍 Ni 2 8 16 229 铜 Cu 2 8 18 1&30 锌 Zn 2 8 18 231 镓 Ga 2 8 18 332 锗 Ge 2 8 18 433 砷 As 2 8 18 534 硒 Se 2 8 18 635 溴 Br 2 8 18 736 氪 Kr 2 8 18 837 铷 Rb 2 8 18 8 138 锶 Sr 2 8 18 8 239 钇 Y 2 8 18 9 2)40 锆 Zr 2 8 18 10 241 铌 Nb 2 8 18 12 142 钼 Mo 2 8 18 13 143 锝 Tc 2 8 18 13 244 钌 Ru 2 8 18 15 145 铑 Rh 2 8 18 16 146 钯 Pd 2 8 18 1847 银 Ag 2 8 18 18 148 镉 Cd 2 8 18 18 249 铟 In 2 8 18 18 350 锡 Sn 2 8 18 18 4)51 锑 Sb 2 8 18 18 552 碲 Te 2 8 18 18 653 碘 I 2 8 18 18 754 氙 Xe 2 8 18 18 855 铯 Cs 2 8 18 18 8 156 钡 Ba 2 8 18 18 8 257 镧 La 2 8 18 18 9 2 〖镧系〗58 铈 Ce 2 8 18 19 9 2 〖镧系〗59 镨 Pr 2 8 18 20 9 2 〖镧系〗60 钕 Nd 2 8 18 21 9 2 〖镧系〗—61 钷 Pm 2 8 18 22 9 2 〖镧系〗62 钐 Sm 2 8 18 23 9 2 〖镧系〗63 铕 Eu 2 8 18 24 9 2 〖镧系〗64 钆 Gd 2 8 18 25 9 2 〖镧系〗65 铽 Tb 2 8 18 26 9 2 〖镧系〗66 镝 Dy 2 8 18 27 9 2 〖镧系〗67 钬 Ho 2 8 18 28 9 2 〖镧系〗68 铒 Er 2 8 18 29 9 2 〖镧系〗69 铥 Tm 2 8 18 30 9 2 〖镧系〗70 镱 Yb 2 8 18 31 9 2 〖镧系〗71 镥 Lu 2 8 18 32 9 2 〖镧系〗、72 铪 Hf 2 8 18 32 10 273 钽 Ta 2 8 18 32 11 274 钨 W 2 8 18 32 12 275 铼 Re 2 8 18 32 13 276 锇 Os 2 8 18 32 14 277 铱 Ir 2 8 18 32 15 278 铂 Pt 2 8 18 32 17 179 金 Au 2 8 18 32 18 180 汞 Hg 2 8 18 32 18 281 铊 Tl 2 8 18 32 18 382 铅 Pb 2 8 18 32 18 4-83 铋 Bi 2 8 18 32 18 584 钋 Po 2 8 18 32 18 685 砹 At 2 8 18 32 18 786 氡 Rn 2 8 18 32 18 887 钫 Fr 2 8 18 32 18 8 188 镭 Ra 2 8 18 32 18 8 289 锕 Ac 2 8 18 32 18 9 2 〖锕系〗90 钍 Th 2 8 18 32 18 10 2 〖锕系〗91 镤 Pa 2 8 18 32 20 9 2 〖锕系〗92 铀 U 2 8 18 32 21 9 2 〖锕系〗》93 镎 Np 2 8 18 32 22 9 2 〖锕系〗94 钚 Pu 2 8 18 32 24 8 2 〖锕系〗95 镅 Am 2 8 18 32 25 8 2 〖锕系〗96 锔 Cm 2 8 18 32 25 9 2 〖锕系〗97 锫 Bk 2 8 18 32 26 9 2 〖锕系〗98 锎 Cf 2 8 18 32 28 8 2 〖锕系〗99 锿 Es 2 8 18 32 29 8 2 〖锕系〗100 镄 Fm 2 8 18 32 30 8 2 〖锕系〗101 钔 Md 2 8 18 32 31 8 2 〖锕系〗102 锘 No 2 8 18 32 32 8 2 〖锕系〗103 铹 Lr 2 8 18 32 32 9 2 〖锕系〗:104 卢* Rf 2 8 18 32 32 10 2105 杜* Db 2 8 18 32 32 11 2106 喜* Sg 2 8 18 32 32 12 2107 波* Bh 2 8 18 32 32 13 2108 黑* Hs 2 8 18 32 32 14 2109 麦* Mt 2 8 18 32 32 15 2110 * Uun 2 8 18 32 32 16 2111 * Uuu 2 8 18 32 32 17 2112 * Uub 2 8 18 32 32 18 2113 * Uut 2 8 18 32 32 18 3114 * Uuq 2 8 18 32 32 18 4115 * Uup 2 8 18 32 32 18 5 116 * Uuh 2 8 18 32 32 18 6 117 * Uus 2 8 18 32 32 18 7 118 * Uuo 2 8 18 32 32 18 8。

原子核外电子排布规律[完美版]PPT

原子核外电子排布规律[完美版]PPT
根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 ①相同电子层上原子轨道能量的高低:
某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍,则该元素的核电荷数为:
每个电子层最多只能排布2n2个电子。
3.洪特规则 某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍,则该元素的核电荷数为:
___________ 氖28 下列叙述正确的是( )
过程:给原子拍照。 结果:很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
理解电子云
注意:每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次,并不代表有 一个电子。
一个点没有多大意义, 众多点的疏密不同才 有意义。
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNO P Q
由内到外,能量逐渐升高
V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
答案:H、O、Al、S、K
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子, 该原子核内的质子数为( A )
A.14
B.15 C.16
D.17
3.下列叙述正确的是( D)
A.电子在原子核外作高速圆周运动
B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C. 次外层电子数一定是2或8
D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2; ____硅_2__8_4___
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍;_硼__2__3_
(3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4; __氖___2_8__

核外电子的排布

核外电子的排布

人生就像骑单车,想保持平衡就得往前走

7、
。202 0年11 月上午3 时39分 20.11.2 103:39N ovember 21, 2020

8、业余生活要有意义,不要越轨。20 20年11 月21日 星期六 3时39 分41秒0 3:39:41 21 November 2020
我们必须在失败中寻找胜利,在绝望中寻求希望
课题三 离子
一、核外电子的排布
原子核外的电子排布
核外电子的运动规律
• 电子是在电子层上分层排布的 • 电子层从里到外离核距离由远到近,能量由
低到高 • 电子总是尽先排在能量最低的电子层里(即
第一层排满了才排第二层,依次下去) • 每个电子层最多能容纳2n2个电子,最外层不
超过8个(如果第一层为最外层不超过2个)
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律? 2、上面的元素中,哪些是金属元素?哪些是非金属元素? 3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切?
原子结构与元素性质的关系
元素的分 类
金属元素
最外层电 子数
一般小于 4
得失电子 趋势
易失去电 子
成功源于不懈的努力,人生最大的敌人是自己怯懦

2、
。0 3:39:41 03:39:4 103:391 1/21/2 020 3:39:41 AM
每天只看目标,别老想障碍

3、
。20.1 1.2103: 39:410 3:39Nov -2021-Nov-20
宁愿辛苦一阵子,不要辛苦一辈子

4、
。03:3 9:4103: 39:410 3:39Sat urday, November 21, 2020

核外电子的排布

核外电子的排布

轨道能量顺序
7
泡利不相容原理
每个原子轨道上最多只能容纳两个电子自旋状态不同的电子
①电子成对方式
2s






1s
2p
②在轨道表示式中体现
洪特规则
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同。
①能量相同的轨道中,自旋相同的单电子越多,体系越稳定
轨道表示式
电子排布式
用原子实简化的电子排布式 电子排布式
外围(价)电子排布式 轨道表示式 原子结构示意图
1
2
3
原子核外电子排布的表示
课本P16:1-6、8
01
练习册P6:3、8、9、12、13
02
第一次作业
作业
01
基态:能量最低的状态
1.基态原子与激发态原子
02
激发态:能量高于基态的状态
原子的发射与吸收光谱
01
02
03
04
05
06
07
1
2
3
4
5
6

(2011年常州高二检测)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________。
C
Ne
Mn
r(K)>r(Mg)>r(Si)
Mn
Mg
Ne
Si
K
原子核外电子排布遵循的原理
原子核外电子排布的表示
原子核外电子的排布

原子核外电子排布1-109

原子核外电子排布1-109

10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
5 5 7 8 10 10 10 10 10 10 10 10 10
1 2 1 1
1 2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
11 12 13 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
锕 钍 镤 铀 镎 钚
7 (23)
90 91 92 93 94
95 96 97 98 99 100 101 102 103 104
镅 锔 锫 鐦 锿 鐨 鍆 锘 铹
Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Ha Unh Uns Uno Une
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 10 10 10 10 10 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 1 2 4 1 2 2 2 1
5 (18)
39 40 41
钇 锆 铌
42 43 44 45 46 47 48
鉬 锝 钌 铑 钯 银 铬
10 10 10 10 10 10 10
2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6


原 子 序 数

原子核外电子排布

原子核外电子排布

核外电子的排布规律
如果将来填满第八周期,此周期将有多少种元素? 分析下表填写下列空白:
稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 K
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
L 8 8 8 8 8
M
N
O
P
2 2 2 2 2 2 8 18 8 8 8 18 18
Si P
H2SO4 强酸
Cl
HClO4 最强酸
S
非金属性逐渐增强
14Si
15P
16S
17Cl
对应氧化物 氧化物的水化物 酸性强弱 单质与H2反应条件
SiO2
弱酸
P2O5
H4SiO4 H3PO4
Cl2O7 SO3 H2SO4 HClO4
最强酸
中强酸 强酸 逐渐增强 加热
高温
加热 点燃或光照
气态氢化物及稳定性
Mg、水、 酚酞
大量气泡、溶液 变红
加热前——无明显现象, 加热后——大量气泡, 红色明显
2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑
Mg + 2H2O ═ △ Mg(OH)2 + H2 ↑ (缓慢)
结论:Mg的金属性不如Na
第二组实验:Mg、Al与盐酸反应 反应物 Mg、盐酸 现 象
反应迅速,产生 大量气泡 反应较慢,缓 缓产生气泡
L 8 8 8 8 8
M
N
O
P

2 2 2 2 2 2 8 18 8 8 8 18 18
18 32 18
2 2
8 18 32 32 18 8 8 18 32 50 32 18 8

原子核外电子的排布 课件

原子核外电子的排布 课件
1 :___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点:
【自主解答】(1)L层有8个电子,则M层有4个电子,故A 为硅(Si)。(2)当次外层为K层时,最外层电子数为3,是
硼(B)
; 当次外层为L层时,最外层电子数
为1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11,故为钠,故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ,当
4
次外层为K层时,其核外电子排布为2、8,与Ne
电子层排布相同,则其原子的质子数为10-2 = 8,为氧元 素,写出O2-结构示意图即可;当次外层为L层时,最外层 则有32个电子,故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 (1)易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确,将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”,正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
(2)其他错误选项分析 【标准答案】B
1.(2011·漳州高一检测)元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化,其他周期性变化都是由它引起的。
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2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2
0 0 0 0 0 0 1 2 3 4 5 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 10 10 10 10 10 10 10
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 3 4 5
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
序 名称称号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 铷 锶 钇 锆 铌 钼 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0 0 0 1 2 3 4 5 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 3 4 5 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 3 5 5 6 7 8 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 2 2 2 1 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 3 4 5 6 6 6 6 6 6 6 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 4 5 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 2 2 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
5 6 7 8 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85
锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 铯 钡 镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹
0 0 0 0 0 2 3 4 6 7 7 9 10 11 12 13 14 14 14 14 14 14 14 14
86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109
氡 钫 镭 锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹 * * * * * *
Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Unq Unp Unh Uns Uno Une
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