沉淀滴定法测试题

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沉淀滴定法试题库(选择题)

沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。

2023年沉淀滴定法试题库计算题

沉淀滴定法试题库（计算题）2. 有纯LiCl 和BaBr2旳混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2023 mol/LAgNO3原则溶液处理, 过量旳AgNO3以铁铵矾为指示剂, 用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN 回滴。

计算试样中BaBr2旳含量。

（已知 , ）解：设混合物中BaBr2为xg, LiCl 为(0.7000(x)g2342BaBr LiCl AgNO NH SCN LiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+ -3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x -⨯⨯⨯⨯+－解：33.247.052 6.45Ag(NH)21100.5100.510α=+⨯+⨯=Ag Cl0.0225s+-⎡⎤⎡⎤======⎣⎦⎣⎦(mol/L)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010sα+-⎡⎤===⨯⎣⎦(mol/L)由于BaY2-有较大旳条件稳定常数, 且BaSO4旳溶解度较大, 因此, 消耗在与Ba2+配位旳EDTA量不可忽视。

即:13.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol//LAgNO3溶液50.00mL, 以铁铵矾作指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量旳Ag+, 在终点时Fe3+旳浓度为0.015mol//L。

由于没有采用防止AgCl转化成AgSCN旳措施, 滴定至稳定旳红色不再消失作为终点。

此时FeSCN2+旳浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。

已知FeSCN2+旳形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1)[SCN-]===3.1×10-6 mol/L (2)[Ag+]===3.2×10-7 mol/L (3)[Cl-]===5.6×10-4 mol/L (4)TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]=3.2×10-7-3.1×10-6-6.4×10-6-5.6×10-4=-5.710-4 mol/L14. 称取银合金试样0.3000g, 溶解后加入铁铵矾指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN原则溶液滴定, 用去23.80mL, 计算银旳质量分数。

沉淀滴定练习题

沉淀滴定练习题沉淀滴定练习题一、选择题1.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和K sp的关系：（）A. s=B. s=C. s=D. s=K sp /42.已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A 3.2×10-11B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-123.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-94.设在纯水中的溶解度M2A3为10－3mol·L－1、M2A为10－3mol·L－1，MA2为10－4 mol·L－1，MA为10－5 mol·L－1，四种物质的K sp以（）最小。

A. M2A3最小B. M2A最小C. MA2最小D. MA最小5.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的数值D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小6..BaSO4的K sp=1.08×10－10,把它放在0.01mol·L－1Na2SO4溶液中,它的溶解度是( )A. 不变，因为K sp是常数B. 1.08×10－5C. 1.08×10－12D. 1.08×10－87.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）( BrO/Br- = 1.44V, I2/I-= 0.53V, IO/I-= 1.08V)A.较大B.较小C.相等D.大一倍8.已知Ksp，Mg(OH)2=1.2×10－11, Mg(OH)2在0.01mol·L－1NaOH溶液里Mg2＋浓度是（）mol·L－1。

沉淀滴定法试题库(填空题)

沉淀滴定法试题库（填空题）1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。

2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。

3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。

4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。

5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。

6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。

7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。

8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。

9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。

10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。

11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。

12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。

13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。

14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。

15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。

16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。

第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？有。

已知K spθ=1.5×10-16，K spθ=1.56×10-1017.在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是AgCl。

沉淀滴定法综合练习题

第五章作业沉淀滴定法1.解释下列现象。

a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；2. 某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。

试问这种计算方法有无错误？为什么？3. 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除(1）题外均采用I=0.1时的常数）。

（1）ZnS在纯水中（p K sp（ZnS）=23.8，H2S的=7.1，=12.9）（2）CaF2在0.01 mol·L-1 HCl溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；（3）AgBr在0.01 mol·L-1NH3溶液中；（4）BaSO4在pH=7，EDTA浓度为0.01 mol·L-1的溶液中；4.已知某金属氢氧化物M(OH)2的K sp＝4×10-15，向0.10 mol·L-1 M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH。

a. M2+有 1％沉淀；b. M2+有50％沉淀；c. M2+有99%沉淀。

5. 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。

a. BaSO4在0.10 mol·L-1NaCl溶液中；b. BaSO4在0.10 mol·L-1 BaCl溶液中。

6.考虑S2-的水解，计算CuS在水中的溶解度。

7.考虑络合效应，计算AgBr在2.0 mol·L-1NH3溶液中的溶解度。

8. 将固体AgBr和AgCl加入到50.0 mL纯水中，不断搅拌使其达到平衡。

计算溶液中Ag+的浓度。

沉淀滴定法习题

沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。

2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。

3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。

4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。

5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。

7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。

在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。

10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。

11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。

12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。

13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。

14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。

15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。

16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。

17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。

18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。

沉淀滴定法试题库

沉淀滴定法试题库（问答题）沉淀滴定法试题库（问答题）1 •什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。

沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。

即反应能定量进行。

（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。

（3）有确定终点的简便方法。

2. 沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矶；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。

3 •写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。

答：（1）莫尔法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0s 10.5（2）佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+ （过量）=AgCI JAg+ （剩余）+SCN=AgSCN指示剂：铁铵矶。

酸度条件：0.1 s 1 moI/L（3）法扬斯法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7S 10.54. 解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。

答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。

盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。

共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。

后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。

再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。

陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。

均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。

中职化工分析试题：《沉淀滴定和沉淀称量法》单元测试题

《沉淀滴定和沉淀称量法》单元测试题姓名：_____________ 得分：____________一、填空题（每空1分，共62分）1.沉淀称量法是利用沉淀反应，使待测组分生成难溶化合物沉淀析出，经__________、__________、_________或_________，最后加以称量，以求得被测组分含量的方法。

2.写出沉淀反应M++ A-MA 的溶度积表达式______________，对于此反应，生成沉淀的条件是_______________，沉淀溶解的条件是___________________。

3.溶液中被测组分沉淀完全的要求是_________。

为了达到这一目的，沉淀称量分析法一方面要求选择合适的沉淀剂，使生成沉淀的溶度积要__________；另一方面，可加入__________沉淀剂，以保证被测组分沉淀完全。

4.在含有几种离子的溶液中加入一种试剂，能与它们都生成沉淀，离子积先达到__________的先生成沉淀，或者说，哪一种离子产生沉淀所需的沉淀剂的量__________，，则该离子最先形成沉淀。

5.溶度积_____的沉淀可以转化为溶度积_______沉淀，两者的Ksp相差越_______，转化的比例就越大。

6.沉淀称量分析法中，选择沉淀剂要注意以下几点：（1）沉淀剂要具有良好的________性和________性；形成沉淀应具有易于________和________的良好结构；沉淀剂本身溶解度要较_______，过量的容易_________除去，应尽可能的选择易________或易________除去的沉淀剂；生成的沉淀经烘干或灼烧所得称量形式必须有确定的_______，其相对分子质量较_______，这样引入的称量误差较________。

7.用莫尔法进行滴定分析时，主要滴定条件有指示剂的用量要求在100mL 的溶液中加入50g/L的K2CrO4溶液________mL、溶液的PH范围控制在___________、同时还要充分________试液。

沉淀滴定法及重量分析法模拟试题及答案解析

沉淀滴定法及重量分析法模拟试题及答案解析(1/32)单项选择题第1题采用莫尔法测定Cl-时，滴定条件是( )。

A.pH=2.0～4.0B.pH=6.5～10.5C.pH=4.0～6.5D.pH=10.0～12.0下一题(2/32)单项选择题第2题用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.KNO3D.KClO3上一题下一题(3/32)单项选择题第3题采用福尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )。

A.红色B.纯蓝色C.黄绿色D.蓝紫色上一题下一题(4/32)单项选择题第4题以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行?( )A.酸性B.弱酸性C.碱性D.弱碱性上一题下一题(5/32)单项选择题第5题下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4?( )A.在较浓的溶液中进行沉淀B.在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C.进行陈化D.趁热过滤、洗涤，不必陈化上一题下一题(6/32)单项选择题第6题下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件?( )A.沉淀反应易在较浓溶液中进行B.应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C.沉淀反应宜在热溶液中进行D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化上一题下一题(7/32)单项选择题第7题福尔哈德法的指示剂是( )。

A.硫氰酸钾B.甲基橙C.铁铵矾D.铬酸钾上一题下一题(8/32)单项选择题第8题有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的沉淀条件是( )。

A.沉淀时温度应稍高B.沉淀时在较浓的溶液中进行C.沉淀时加入适量电解质D.沉淀完全后进行一定时间的陈化上一题下一题(9/32)单项选择题第9题基准物质NaCl在使用前应先( )，再放在干燥器中冷却至室温。

A.在140～150℃烘干至恒重B.在270～300℃灼烧至恒重C.在105～110℃烘干至恒重D.在500～600℃灼烧至恒重上一题下一题(10/32)单项选择题第10题需要烘干的沉淀应采用( )过滤。

7.沉淀滴定法单元测试

7.沉淀滴定法单元测试沉淀滴定法单元测试一．填空题（20分）1.用莫尔法测Cl-时，由于_________沉淀溶解度小于________沉淀的溶解度，所以用AgNO3溶液滴定时，首先析出______沉淀；达化学计量点时，稍过量的_________生成__________沉淀，使溶液呈现_____色，指示滴定终点到达。

2.用佛尔哈德法返滴定测卤化物或硫氢酸盐时，应先加入一定量过量_______标准溶液，再以__________为指示剂，用________标准溶液回滴剩余的_______。

其中指示剂的用量应适当，因为其浓度较大时呈________色，影响终点观察，其实际用量一般为c(Fe3+)=______mol/L。

3.在法扬司法中，所用指示剂为_________,选择时，应使沉淀吸附_______的能力略小于沉淀吸附________的能力。

否则________取代__________进入吸附层，使终点__________。

但溶液浓度不能_______,否则沉淀量过少观察终点_________。

二．选择题（20分）1.莫尔法确定终点的指示剂是（）Ａ.曙红 B.K2Cr2O7 C.K2CrO4 D.NH4Fe(SO4)22.莫尔法不适于测定（）A.Cl－Ｂ. Br－ C.SCN－ D.Ag+3.用佛尔哈德法返滴定测Cl-时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，要采取一定的措施。

下列哪项不属于采取的措施（）A.滴定前将AgCl滤除B.加入淀粉或糊精C.加入硝基苯D.加入邻苯二甲酸二丁酯4.下列滴定中，终点将提前出现的是（）A．莫尔法滴定中K2CrO4浓度为0.001mol/L;B．佛尔哈德法返滴定测Cl－没加硝基苯；Ｃ.法扬司法测Cl－以曙红为指示剂；D．以荧光黄为指示剂在PH=3时测Cl－5.荧光黄Ka≈10-7,所以用荧光黄作指示剂时，溶液的PH值应为（）A．4---10 B.7---10 C. 酸性 D.碱性6.下列测定中需加热煮沸的有（）A．莫尔法测Cl－ B.佛尔哈德法返滴定测Cl－C．以荧光黄为指示剂测Cl－ D. 以曙红为指示剂测I－7.莫尔法测Cl－时，若酸度过高则（）A. AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成C．终点提前出现 D. 易形成AgCl28.佛尔哈德法返滴定测I－时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A．AgI对指示剂的吸附性强 B.AgI对I－的吸附性强C．Fe3+氧化I－ D.终点提前出现9.下列不属于佛尔哈德法干扰物质的是（）A.铜盐B.磷酸盐C.氮的低价氧化物D. 强氧化剂10.为保持沉淀呈胶体状态采取的措施是（）A．在较浓的溶液中进行滴定 B.加入糊精或淀粉C．加入适量电解质 D.将溶液微热三．判断题（11分）1.莫尔法既可用AgNO3滴定卤离子，也可用NaCl滴定Ag+。

沉淀滴定法及重量分析法模拟试题及答案解析

沉淀滴定法及重量分析法模拟试题及答案解析(1/32)单项选择题第1题采用莫尔法测定Cl-时，滴定条件是( )。

A.pH=2.0～4.0B.pH=6.5～10.5C.pH=4.0～6.5D.pH=10.0～12.0下一题(2/32)单项选择题第2题用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.KNO3D.KClO3上一题下一题(3/32)单项选择题第3题采用福尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )。

A.硫氰酸钾B.甲基橙C.铁铵矾D.铬酸钾上一题下一题(8/32)单项选择题第8题有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的沉淀条件是( )。

沉淀滴定法试题库(判断题)

沉淀滴定法试题库(判断题)1.CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等（×）。

2.用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变（√）。

3.只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀（×）。

4.在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水（×）。

5. MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S （√）。

6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4（×）。

7.一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。

8.向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小（×）。

9. CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9（×）。

10.同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全（√）。

11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关（ √ ）。

12.因为AgCrO 4的溶度积（K 0sp=2.0×10-12）比AgCl 的溶度积（K 0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO 4必定比AgCl 更难溶于水。

酸碱-沉淀滴定法练习题

酸碱滴定与沉淀滴定法一、选择题1. 用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的θbK的关系是（）（A）θbK愈大，则突跃范围愈窄（B）θbK愈小，则突跃范围愈宽（C）θbK愈大，则突跃范围愈宽（D）θbK与突跃的大小无关2. 用HCl溶液滴定某碱样，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，再加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是（）。

(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3(C) Na2CO3(D) NaOH + Na2CO33. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（）(Ａ)↓=+-+AgClClAg(B)↓=+-+AgSCNSCNAg(C)↓=+-+SAgSAg222(D)↓=+-+AgIIAg4. 莫尔法滴定时，所用的指示剂为（）。

(Ａ) NaCl (Ｂ) K2CrO4(Ｃ) Na3AsO4(D ) 荧光黄5. 莫尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是（）。

(Ａ) 强酸性(Ｂ) 弱酸性(Ｃ) 强碱性(Ｄ) 弱碱性或近中性6. 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（）。

(Ａ) 莫尔法(Ｂ) 罗丹明法(Ｃ) 佛尔哈德法(Ｄ) 法扬司法7. 莫尔法适用的pH范围一般为6.5～10.5，但当应用于测定NH4Cl中氯的含量时，其适宜的酸度为（）。

(Ａ) pH<７(Ｂ) pH>7(C) pH=6.5～10.5 (D) pH=6.5～7.28. 用佛尔哈德法测定下列物质的纯度时，引入误差的比率最大的是（）。

(Ａ) NaCl （B）NaBr(C) NaI (D) NaSCN9. 用莫尔法测定时，下列阳离子不能存在的是（）。

(Ａ) K+（B）Na+(C) Ba2+(D) Ag+10. 用莫尔法测定时，干扰测定的阴离子是（）。

(Ａ) Ac-(B) NO3-(C) C2O42-(D) SO42-11. 下列物质既可作酸又可作碱的是（）。

(A) H 2O (B) Ac - (C) H 2CO 3 (D) [Fe(H 2O)6]3+12. 欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（）。

沉淀滴定法测试题

沉淀滴定法测试题一．填空1.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。

2.法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。

该指示剂被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而也随之改变。

3.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。

4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小于的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就要多消耗溶液，从而造成很大的误差。

5.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。

二．选择1.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2.利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）A、AgCl 沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强C、Ag2CrO4 沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀3.法扬司法采用的指示剂是（）A、铬酸钾B、铁铵矾C、吸附指示剂D、自身指示剂4.莫尔法确定终点的指示剂是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄5.佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强B、AgI 对Iˉ的吸附强C、Fe3+氧化IˉD、终点提前出现6.下列关于吸附指示剂说法错误的是（）A、吸附指示剂是一种有机染料B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D、吸附指示剂本身不具有颜色7.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（）A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱碱性8.沉淀滴定中的莫尔法指的是（）A、以铬酸钾作指示剂的银量法B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D、以铁铵矾作指示剂的银量法9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定10.佛尔哈德法确定终点的指示剂是（）A．荧光黄B．铁铵矾C．K2Cr2O7D．NH4SCN11.佛尔哈德法控制溶液酸度用的是（）A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HClO412.佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是（）A．酸性B．中性C．弱碱性D．碱性13.佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．碱性14.佛尔哈德法中的返滴定法测定Cl—时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，采取的措施错误的是（）A．滴定前将AgCl滤除B．增大溶液的浓度C．加入邻苯二甲酸二丁酯D．加入硝基苯15.测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）A．NaCl B．AgNO3C．NH4SCN D．Na2SO416.以佛尔哈德法滴定时，下列操作中正确的是（）A．直接法测Ag+时近终点轻微摇动B．返滴定法测定Br—时加入硝基苯C．返滴定法测定Cl—时，加入邻苯二甲酸二丁酯D．返滴定法测定I—时先加铁铵矾后加AgNO317.下列滴定中需要加淀粉溶液的有（）A．莫尔法测Br—B．佛尔哈德直接法测Ag+C．佛尔哈德返滴定法测I—D．以荧光黄为指示剂测Cl—18.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重19. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶20、用佛尔哈德法测定Cl—离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、可能偏高也可能偏低三．判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

沉淀滴定法试题库(选择题)

沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

最新中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)

沉淀滴定法练习题一、选择题1．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会(D ) （A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成2．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ D ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出3．有0.5000g纯的KIO x，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ B ）（A）2 （B）3 5 （D）74、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（B ）A、铁铵矾溶液B、重铬酸钾溶液C、FeCl3溶液D、吸附指示剂5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（ C ）A、酸性B、碱性C、中性至弱碱性范围D、强碱性6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（ A ）A、水中氯含量B、烧碱中氯化钠的含量C、碘化物含量的测定D、水中PO43-的测定7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ）A、pH＝6.5～10B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1～1D、以荧光黄为指示剂8 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（D）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化9、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（A）A、酸性；B、弱碱性；C、中性；D、碱性10、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( B )A、加入浓HClB、加入饱和的NaClC、加入适当过量的稀HClD、在冷却条件下加入NH4Cl+NH311 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D ）A. Ag+ + Cl－＝AgCl↓B. Ag+ + I－＝AgI↓C. Ag+ + SCN－＝AgSCN↓D. 2Ag+ + S2-＝AgS↓12Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（B ）A. AgI的溶解度太小 B. AgI 的吸附能力太强C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂二、问答题1欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？答:用莫尔法测定Cl－是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显。

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