高三化学常见推断题(含答案中)
2023届高三化学一轮专题训练：有机推断题
2023届高考化学一轮专题训练：有机推断题1．乙烯是石油裂解气的主要成分。
一定条件下乙烯可发生如图转化(已知E是高分子化合物)，回答下列问题：(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．反应Ⅱ和反应Ⅲ类型相同b．反应Ⅰ、Ⅱ可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯c．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机(2)反应V的类型是_______。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式_______。
(4)如图所示，预先用物质D浸透棉花团，组装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后间歇性地挤压气囊鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
①实验开始一段时间后，观察到受热部分的铜丝出现_______现象。
②试管A中发生反应的总化学方程式为_______，该实验说明物质D具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
2．有机物A(乙烯)的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
2021年8月3日14时50分，兰州石化用乙烷制取年产80万吨A的装置产出合格产品，用A为原料合成其它有机物的流程如图所示。
请回答有关问题：(1)D 、F 中官能团的名称分别是____、____。
(2)A→B 、B→C 的反应类型分别是____、____。
(3)C 的结构简式为____。
(4)E 是一种高分子化合物，其结构简式为____。
(5)在实验室制取F 时，试管中饱和Na 2CO 3溶液的作用是____。
(6)写出下列转化的化学方程式： B→C ：____。
B+D→F ：____。
3．苯磺酰胺噻唑类化合物可用于治疗肿瘤。
以化合物A(2 -氟- 3 -硝基甲苯)为原料制备苯磺酰胺噻唑类化合物中间体J 的合成路线如图所示：已知：CH 3OCOCl+ CH 3CH 2NH 232NaHCOH O/THF−−−−→CH 3OCONHCH 2CH 3+HCl 。
回答下列问题：(1)A 中官能团的名称为___________；B 的化学名称为___________(系统命名法)。
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题及答案详解
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题1．（2022·福建省德化第一中学高三期末）丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。
ZJM289是一种NBP 开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其他活性成分，其合成路线如下：已知信息：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______。
(2)G―→H的反应类型为_______。
若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为_______。
(3)HPBA的结构简式为_______。
(4)E→F 中步骤(1)的化学方程式为_______。
(5)D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_______、_______。
①可发生银镜反应，也能与FeCl 3溶液发生显色反应；①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1①2①2①3。
2．（2022·天津一中高三期末）以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D 是一种厨房常用的调味品，E 是具有果香气味的油状液体。
(1)①的反应类型为_______，①的反应类型为_______。
(2)B 和E 中官能团的名称分别是_______和_______。
(3)写出B→C 反应的化学方程式_______。
(4)仿照反应①的原理，写出3CH COOH 与22HOCH CH OH 按物质的量之比为2①1反应的化学方程式_______。
相同条件下，等物质的量的3CH COOH 、22HOCH CH OH 分别与足量的Na 反应产生气体的体积比为_______。
(5)相对分子质量比A 大14的A 的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为_______。
(6)写出能与3NaHCO 溶液反应产生气体的E 的所有同分异构体的结构简式_______。
高三化学一轮复习：元素或物质推断题 (1)
高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。
按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。
(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。
(3)E 组中物质有_______(填化学式)。
(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。
预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。
①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。
2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。
(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。
(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。
根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。
A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。
高三化学一轮复习 训练题：元素或物质推断题
高考化学一轮训练题：元素或物质推断题1．（2022·江西省丰城中学高三期中）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：回答下列问题：(1)请写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(31Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
下列有关说法正确的是_______。
a. Ga位于元素周期表第四周期IV A族b. GaN为新型无机非金属材料c. Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d. 酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
①现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
①取样品ag，若实验测得氢气的体积为V L(标准状态)，则YZM4样品纯度为_______(用代数式表示)。
2．（2022·上海交大附中高三期中）A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：(1)C 的元素名称是_______。
(2)元素B 形成的正离子的结构示意图_______。
(3)元素E 负离子的电子式可能是_______、_______(4)写出比A 离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______、_______(5)元素D 与氮元素形成化合物的化学式32D N ，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+阴离子I-、Br-、CO23-、SO24-、OH-实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。
实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：(1)根据实验①，可排除___________的存在。
(填离子符号，下同)(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。
该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。
2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H的化学式：___________。
F的俗名是___________。
(2)①写出反应①的化学方程式：___________。
①写出反应①的化学方程式：___________。
高三化学常见推断题
21 .【化学-选修3:物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。
Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与丫、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。
回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：（1）若YX3与X2Z、YX「与ZX「、丫1 2 3 4 5「与亡性质相似，请写出Mg（YX）2在一定条件下分解的化学反应方程式3⑵已知0C时X2Z的密度为a g/cm，其晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是____________________________________________________________ 。
两个X2Z分子间的最近距离为pm（用a和N A表示）。
已知XY的升华热是51 kJ/mol ,除氢键外，X a Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X a Z晶体中氢键的“键能” 是kJ/mol 。
⑶WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。
工业上常以W（YZ＞）2・6%Z和尿素［CO（NH）2］为原料制备。
①W的基态核外电子排布式为_______________________ ，其核外电子有 _______ 种运动状^态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为______________ , 1 mol尿素分子中含有的d键数为_______ 。
③YZT的空间构型______________ 。
④WZ晶体的结构与NaCI相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个代空缺，另有两个W+被两个诩+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。
经测定某样品中冈与W+的离子数之比为6 : 91。
若该晶体的化学式为WZ,则x= ____________ 。
高三化学有机合成、有机推断综合练习题(附答案)
高三化学有机合成、有机推断综合练习题一、填空题1.以有机物A为原料可以合成某种重要有机化合物E，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E的分子式为;B中的含氧官能团名称为硝基、。
(2)在一定条件下，A分子间可生成某种重要的高聚物，写出该反应的化学方程式。
(3)C→D的反应类型为。
(4)C有多种同分异构体，同时满足条件①能使FeCl溶液显紫色，②能发生水解反应，水解产物之3一是甘氨酸(氨基乙酸）的C的同分异构体有种;写出符合上述条件的物质的水解产物（含4种不同化学环境的氢原子）的结构简式(任写一种）。
(5)请写出以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A 的结构简式为__________,A 中所含官能团的名称是__________。
(2)由A 生成B 的反应类型是__________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_____________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式____________________________。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:324CH COOH NaOH 3232323H SO ,CH CH Cl CH CH OH CH COOCH CH ∆∆−−−−→−−−−→溶液浓。
3.[化学—选修5:有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物。
有葡萄糖为原料合成E 的路线如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A 中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B 到C 的反应类型为__________。
（4）C 的结构简式为__________。
2023届高三化学备考一轮复习：元素或物质推断题
试卷第1页，共9页 2023届高考化学备考一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高三阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请回答下列问题： ①① ①① ① ① ①① ①①(1)元素①在周期表中的位置是_______；①的原子结构示意图为_______；(2)①①①的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“<”表示)；(3)①①的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)；(4)①的最高价氧化物对应的水化物与①的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______；(5)下列五种物质中，①2H O ①2CO ①22Na O ①NaOH ①NaBr ，只存在共价键的是_______；只存在离子键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号)。
2．（2023·河南·高三阶段练习）X 、Y 、Z 、P 、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 的一种核素中没有中子，Y 的单质和Z 的单质是空气的主要成分，Z 和Q 同主族。
做焰色试验时P 元素的焰色为黄色。
回答下列问题：(1)X 、Y 、Z 、P 、Q 五种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)M 是由X 、Y 元素组成的含有10个电子的分子，M 的空间构型为_______。
(3)3PY 可用作医药原料、照相乳剂的防腐剂。
3PY 可由2Y Z 与2PYX 反应制备，副产物为PZX 和M 。
①PZX 中含有的化学键类型为_______，2PYX 的电子式为_______。
①上述制备3PY 的化学方程式为_______。
(4)Z 和Q 的简单气态氢化物中，热稳定性更好的是_______(填化学式)，从化学键的角度解释Z 的简单气态氢化物的分解反应为吸热反应的原因：_______。
高三化学有机推断题(带详解和评分标)
质对市爱慕阳光实验学校的有机推断题〔带详解和评分〕一中王维德在有机化学复习中，特别要对有机化学推断题进行研究，使学生把握题给信息，去伪、去繁求简，从而做到：整理信息、逻辑论证、得出结论、正确表达。
思维能力的训练，强化信息的整理，提高逻辑推理能力。
解题思路：第一步审题——你看到什么？第二步显形信息与隐形信息整合——你想到什么？你的依据是什么？第三步推断验证与标准解答——你的解题思路是什么？1、〔16分〕某有机物X〔C12H13O6Br〕分子中含有多种官能团，其结构简式为：〔其中I、II为未知的结构〕。
为推测X的分子结构，进行如图转化：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反，G、M都能与NaHCO3溶液反。
请答复：〔1〕M的结构简式为；D分子中所含官能团的结构简式是。
〔2〕E可以发生的反有〔选填序号〕。
①加成反②消去反③氧化反④取代反〔3〕G在一条件下发生反生成分子组成为C4H4O4的有机物〔该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色〕，写出G发生此反的化学方程式：。
〔4〕假设在X分子结构中，I里含有能与氯化铁溶液发生显色反的官能团，且E与溴水反生成的一溴代物只有一种，那么X的结构简式是。
〔5〕F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。
那么F的分子结构可能为、。
2、〔15分〕某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为1 ％,该物质可与FeCl3溶液发生显色反，答复以下问题：〔1〕X 的分子式为。
假设1mol X 与浓溴水反时消耗了3 mol Br2，那么X 的结构简式为。
〔2〕假设X 和 Y 能发生如下反得到Z〔C9H10O2〕，X + Y Z + H2O写出该反的化学方程式，反类型为。
〔3〕Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有种，写出其中任意两种的结构简式：。
3、〔16分〕香豆素是一种广泛使用的香料，其结构简式为：提示：有机物C X H Y O Z的不饱和度Ω=x+1-2y，CH3CHO+CH3CHO OH-−−−→CH3CH=CHCHO，试答复：〔1〕香豆素的分子式为，不饱和度M〔C2H2O4〕Ω。
高考化学一轮复习题：有机推断题
高考化学一轮复习题：有机推断题1．（2022·江西萍乡·高三期末）有机化合物A 的相对分子质量是28的烃，B 和D 都是日常生活食品中常见的有机物。
它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)A 的结构简式为_______，可通过石油的_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)获得。
(2)①的反应类型为_______，D 分子中所含官能团的名称为_______。
丙烯与A 互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。
(3)反应①的化学方程式为：_______，该反应中，浓硫酸所起的作用是_______。
(4)以淀粉为原料经反应①、①也可制得B ，下列说法正确的是_______(填字母) a.纤维素和淀粉一样也可用于生产B b.反应①①都属于水解反应c.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物d.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验2．（2022·河南·模拟预测）索非那定是一种抗组胺药，由酯A 等为原料制备其中间体G 的一种合成路线如下：已如。
i 、R 1COR 24LiAlH −−−→R 1CH 2OH(R 2为H 或OR 3，R 1、R 3为烃基或H)ii 、ROH32(CH CO)OCH 3COOR(1)A 的化学名称是___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)上述六步反应中，属于取代反应的是___________(填标号)。
(4)反应①的化学方程式为___________。
(5)E中含氧官能团的名称是___________。
(6)写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应、核磁共振氢谱只有四组峰的芳香化合物的结构简式：___________。
(7)用、COCl2及(CH3CO)2O为起始原料设计制备：的合成路线：________(其他试剂任选)。
3．（2022·安徽芜湖·高三期末）A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。
高考化学考前冲刺提分训练：离子的综合推断【答案 详解、课后总结】
——离子的综合推断【提分训练】1．(2019·辽宁五校联考)某溶液中含如下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3、I－，且物质的量浓度相同。
某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。
下列说法正确的是( C )A．原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一种，一定没有SiO2－3、Ag＋B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO2－3C．原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀解析：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K＋。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO－3、Fe2＋，一定不含有SiO2－3、CO2－3。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO2－4，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红，即存在Fe3＋，可能是Ⅱ过程中Fe2＋被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明碘单质出现，原溶液一定含有I－。
原溶液中有Fe2＋，但没有Fe3＋，故A错误；由于Fe2＋存在，故原溶液中不可能含有CO2－3，故B错误；由于各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，原溶液中肯定含有Mg2＋、Cl－，故C正确；由于原溶液中肯定含K＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4、I－，取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，会产生黄色沉淀AgI，白色沉淀AgCl被黄色干扰，无法观察是否产生白色沉淀，故D错误。
2020届福建高三化学大题练——有机合成推断题
2020届福建高三化学大题练——有机合成推断题一、推断题1.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
合成线路如下图所示：已知：请回答：（1）反应①的类型是，化合物B中的含氧官能团的名称为。
（2）下列说法不正确．．．的是（填字母序号）。
A．利用红外光谱法可以鉴别B和CB．B可以发生氧化、取代、消去反应C．可用溴水检验C中含有碳碳叁键D．反应③为取代反应，反应④为缩聚反应（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为。
（4）写出反应②的化学方程式。
（5）写出3种满足下列条件的B的同分异构体M的结构简式。
a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构b．能与NaOH溶液发生反应，且1 mol M最多消耗2 mol NaOHc．M的核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3∶4（6）设计由化合物A、C2H2和为原料合成单体K（）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例参照题干）。
2.有机物M可由A（C2H4）按如下路线合成：已知：①；②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。
③C、F均能发生银镜反应。
回答下列问题：（1）A的名称是______________，B含有的官能团是___________________。
（2）①的反应类型是________________，③的反应类型是____________________。
（3）G的结构简式是___________________。
（4）反应②的化学方程式是________________________。
（5）L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是_________（任写一种）。
2023届高考化学备考有机推断题精选试题(55页含答案)
2023届高考化学备考有机推断题精选试题1．（2022·全国·高三专题练习）2-(2-咪唑基)-(4-正丁氧基)苯甲酰苯胺(M)具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如下图所示：已知：R- OH+R'-X23K CO−−−→R- O-R'+HX(X 为Cl、Br或I)。
请回答：(1)已知A的分子式为C7H5NO3，则A的结构简式为_______，A中官能团的名称为_______。
(2)C与H反应生成M的反应类型为_______。
(3)已知F在转化为G的过程中还生成乙醇，E为溴代烃，则D和E反应生成F 的化学方程式为_______；E的一种同分异构体，其水解产物不能发生催化氧化反应，则其名称为_______。
(4)由E只用一步反应制得CH3CH2CH2CH2OH的反应条件是_______。
(5)写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。
①与FeCl3溶液显紫色①能与NaHCO3溶液反应①核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积比为6：2：1 ：1(6)参照上述合成路线和信息，以邻硝基甲苯()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。
2．（2022·黑龙江·大庆中学二模）有机物G 是合成具有吸水性能的高分子材料的一种重要中间体，在生产、生活中应用广泛，其合成路线如图所示。
已知：请回答下列问题；(1)A 生成B 的反应类型是_______，C 的分子式为_______。
(2)试剂1的结构简式是_______；F 中官能团的名称为_______。
(3)在A 、D 、F 、G 四种有机物中，含有手性碳的有机物是_______。
(注：连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳) (4)D 生成E 的化学方程式为_______。
(5)下列关于G 的叙述正确的是_______ a.能通过加聚反应合成高分子材料b.G 分子的核磁共振氢谱有8种不同化学环境的氢原子c.能使溴的四氯化碳溶液褪色d.分子中最多有5个碳原子可能共平面(6)①E 的同分异构体H 为链状结构且可与Na 反应产生2H ，则H 可能的稳定结构有_______种。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：有机推断题
2023届高考化学备考一轮训练：有机推断题1．（2022·四川德阳·三模）H 能用于治疗心力衰竭、心脏神经官能症等，其合成路线之一如下：已知：CH 3COCH 2R ()Zn Hg /HCl −−−−→CH 3CH 2CH 2R回答下列问题：(1)A 的化学名称是_______，C 的分子式为。
_______。
(2)下列反应中属于取代反应的是_______(填标号)。
a ． A→B b ．B→C c ．F→G d ．G→H (3)D 中所含官能团的名称是_______。
(4)反应E→F 的化学方程式为_______。
(5)化合物G 的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______ (填标号)。
a ．与FeCl 3溶液发生显色发应b ．1mol 化合物最多可与4mol 氢气反应c ．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为9： 3： 2： 2 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个(6)是一种药物中间体，请设计以乙二醇和苯酚为原料制备 该中间体的合成路线：_______(无机试剂任用)。
2．（2022·河南·三模）化合物H 是一种药物中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)用系统命名法命名A为_______。
(2)F具有的官能团名称为_______。
(3)A→B的化学方程式为_______。
(4)E→G的反应类型为_______ 。
(5)D的结构简式为_______，其核磁共振氢谱中有_______组峰。
(6)化合物W是B的同分异构体，且W中含有-NH2和苯环，同时满足以上条件的W(除B外)共有_______种(不考虑立体异构)；其中含有手性碳(手性碳指连有四个不同原子或原子团的碳原子)的化合物的结构简式为_______。
3．（2022·陕西汉中·二模）有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下：已知：FeHCl回答下列问题：(1)物质A的名称为_______；B的结构简式_______。
高三化学无机推断题专项练习
高三化学无机推测题专项练习1．A～H 都是初中化学中常有的物质，已知 B 为黑色固体， D 为红色固体单质， F 为红色固体，H 溶液中的溶质是一种盐．它们的转变关系以下图．请回答：（1）物质 B、E 和 F 的化学式为 B、E、F；（2）反响①的化学方程式为：，其反响种类为。
2．以下图是无机物A～ M 在必定条件下的转变关系（部分产物及反响条件未列出）。
此中， I 是由第三周期元素构成的单质中熔点最高的金属， K 是一种红棕色气体。
请填写以下空白：（1）在周期表中，构成单质 I 的元素位于第 __________周期 _________族。
（2）在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ___________________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是__________（填序号）（4）反响④的离子方程式是__________________________________。
（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
该反响的化学方程式是_________________________。
3．（12 分）以下均为中学化学常有物质，存在以下转变关系( 部分产物已省略 ) 。
往常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质H。
（1）G的化学式； F 的电子式（2）反响②的离子方程式；（3）写出此外一种实验室制取 H的化学方程式；（4）D 溶液中阳离子的焰色反响火焰呈色；可用试剂查验 D 溶液中大批存在的阴离子。
4．(8 分) 现有 A、B、C、D四种短周期元素,A 分别与B、C、D 联合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3 分子中含同样数量的质子数， C、D 联合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转变关系以以下图：（1）写出B+乙→甲 +C 的化学反响方程（4）写出反响④的化学方程式。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练：有机推断题
2023届高考化学一轮训练：有机推断题1．乌头酸首先在乌头属植物Aconitumnapellus中发现，可用作食用增味剂。
工业上制取乌头酸(H)的流程如下，其中A为烃，C的核磁共振氢谱显示只有一组峰。
请回答下列问题。
−−−→R−CN已知：①R−Br NaCN①2Br−−→(1)A的结构简式为_______；D的化学名称为_______。
(2)①、①的反应类型分别为_______、_______。
(3)反应①的化学方程式为_______。
(4)G的结构简式为_______。
(5)符合下列条件的H的同分异构体M共有_______种(不考虑立体异构)。
①1 mol M最多消耗3 mol NaOH①1 mol M与NaHCO3溶液反应最多产生2 mol气体①M能发生银镜反应①红外光谱显示M中无环状结构(6)结合上述流程和所学知识，以丙酮为起始原料，设计制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。
2．布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。
已知：①CHO -+NaOH −−−−→稀①+H →+H 2O①+HCHO +i.浓NaOH 溶液ii.H −−−−−−−→+HCOOH(1)A 的结构简式为_______。
(2)由A 到B 的反应类型是_______。
(3)试剂a 是_______。
(4)已知E 中含有两个六元环，C 和D 生成E 的化学方程式为_______。
(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有多种，写出其中任意一种的结构简式：_______。
a ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇3Fe +显紫色 b ．苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种(6)将D 替换为H()也可制得布洛芬。
①H 和C 可以按物质的量之比为_______发生反应，从而提高布洛芬的生产效益。
①用HCHO 和3CH CHO 为原料合成H ，请将合成路线补充完整_______。
3．近年来，我国十分重视少年儿童的近视防控工作。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列推断或表述正确的是（ ）A ．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法B ．25°C 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体c(Mg 2+)增大 C ．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。
D ．在BaSO 4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。
可证明K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)2.短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A 与C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数。
下列叙述正确的是A ．原子半径B ＞C ＞A B ．氧化物的熔点B ＞A C ．A 与C 能形成离子化合物D ．氢化物的稳定性C ＞A3.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T 单质和H 2在光照的条件下发生爆炸。
则下列判断正确的是A ．五种元素中Z 的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强B ．氢化物的稳定性：R ＞Q ＞X ；R ＞T ＞XC ．Q 单质能从溶液中置换出X 单质，R 单质能从溶液中置换出T 单质D ．X 阴离子和T 阴离子相比，半径：X 阴离子的大；还原性：T 阴离子的强 4.化学与科学、技术、社会、环境密切关。
下列叙述不正确的是 A ．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质 B ．Na 2S 具有还原性，作废水中Cu 2+、Hg 2+沉淀剂C ．石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性D ．刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 5.下列有关实验的操作正确的是6.C 5H 11OH 经氧化后可生成相应的羧酸C 4H 9COOH 的同分异构体最多有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种7.有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和。
2023届高三化学备考一轮复习——有机推断题
2023届高考化学备考一轮复习——有机推断题1．（2022·四川·成都绵实外国语学校高三阶段练习）已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
下列是有机物A~G 之间的转化关系，请回答下列问题：(1)A 的官能团的名称是________；C 的结构简式是________；(2)E 是一种具有香味的液体，由B D E +→的反应方程式为________，吸收液饱和23Na CO 溶液的作用为：________；(3)G 是一种高分子化合物，由A 到G 的方程式为________；(4)比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。
写出由A 制F 的化学反应方程式________；(5)E 的同分异构体能与3NaHCO 溶液反应，写出该同分异构体的结构简式________。
2．（2022·辽宁·渤海大学附属高级中学高三阶段练习）化合物H 是合成一种催眠药物的中间体，合成路线下图所示：回答下列问题：(1)A 的名称为_______，A→B 的反应条件为_______。
(2)H 的分子式为_______，化合物C 的结构简式为_______。
(3)G→H 的反应类型为_______。
(4)反应F→G 的化学方程式为_______。
(5)Q 是D 的同分异构体，满足下列条件的Q 有_______种。
℃属于芳香族化合物，除苯环外不含其它环状结构；℃1mol Q 能与2mol NaOH 反应。
写出其中核磁共振氢谱有5组蜂，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式_______(任写一种)。
3．（2022·河南·南召现代中学高三阶段练习）A~G 都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：(1)已知化合物H 是A 的同系物，0.2molH 完全燃烧生成1.4molCO 2和0.8molH 2O ，则H 的分子式为_______。
2012年高三化学无机推断题专题复习参考答案
2012年高三化学无机推断题专题复习参考答案1.（06四川理综29）（15分）⑴ CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)；△H ＝+2a kJ/mol⑵ 增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。
⑶ 1.12×108 ⑷2.(06北京理综28) .（14分）⑴ HClO 4 ⑵ Fe 3++ 3H 2O F e (O H )3(胶体) + 3H + a b d ⑶ ①90% ② SO 2+2HClO 3 H 2SO 4+2ClO 2↑3.(06全国理综Ⅱ28)（15分）⑴ Fe 2O 3 CO （6分） ⑵ （9分）4.（06天津理综26）⑴1nm ～100nm ⑵ Fe FeS H 2SO 4（稀）⑶ ① ②2Fe 2＋+H 2O 2＋2H ＋== 2Fe 3＋+2H 2O ⑷取少量E 于试管中，用胶头滴管入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（或其他合理答案）⑸4Fe 2＋+4Na 2O 2+6H 2O == 4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na ＋5.（06四川理综27）（15分）⑴A ：碳（或C ） C ：钠（或Na ） ⑵Na 2CO 3+2HCl == 2NaCl + CO 2↑ +H 2O⑶2CO 2+2Na 2O 2 == 2Na 2CO 3+O 2 ⑷Na 2O 2+S 2-+2H 2O == 4OH -+S ↓+2Na +6.（06江苏化学20）⑴ 2NH 3+H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 ⑵ (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 ⑶ ClO - +SO 2 + 2OH - == Cl - + SO 42- +H 2O ⑷ N 2H 47.⑴Mg, 防止Mg 2+水解⑵ ⑶ 8.(1) ， ，高温 ① Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2高温② CO +H 2O CO 2 +H 2 △t ℃ , pKPaN N H —C —NH —NH 2 ONH 4N C O 2NH 4++2e - == 2NH 3↑ +H 2↑ ③ C +H 2O CO +H 2 高温 C + 4HNO 3 CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O △4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 催化剂 △2 8 6 +16 S 2- O O Na + Na + C O O O O H H(2)HSO 4－= H ＋＋SO 42－， CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －(3) ①2H ＋+CO 32－= CO 2↑+H 2O ； ②2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑9.⑴ AlN 原子⑵ ⑶ Al 4SiC 410.⑴ 盐酸⑵ ⑶否，AlCl 3、NaAlO 2溶液加热蒸干,前者获得Al 2O 3，后者仍是NaAlO 2.11.⑴ ⑵ ⑶ 12.⑴ 原子晶体 4N A⑵①,H 2O② ③ 13.⑴K 2SO 4⑵ ⑶ 3/5mol14.⑴ 三角锥⑵① ② ⑶ 15.⑴ HCl Fe ⑵ 催化剂 氧化剂 ⑶ Fe 3O 4+8HCl == 2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O⑷ 2Fe 3++Fe == 3Fe 2+ ⑸ KClO 3 H 2O 2 2︰116.⑴ 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑⑵ 3AlO 2-+Al 3++6H 2O == 4 Al(OH)3↓ 4︰3︰3⑶ 2Cl --2e = = Cl 2↑ 阴极17.⑴ CO CO 2 水煤气 ⑵ Cl 2 Fe Br 22Fe 2++4Br -+3Cl 2==2Fe 3++2Br 2+6Cl -18.⑴ Fe 2+ Al(OH)3 ⑵ 2Al+2H2O+2OH -==2AlO 2-+3H 2↑⑶ 铝热剂 高温 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3AlN + NaOH + H 2O NaAlO 2+NH 3↑ Al+ 4H ++ NO 3- Al 3++NO ↑+2H 2O 2- O O Na + Na +2Al+2OH -+2H 2O == 2AlO 2-+3H 2↑NH 4++HCO 3-+2OH - CO 32-+NH 3 ↑+ 2H 2O△ 电解2Cl -+2H 2O Cl 2↑ + H 2↑ +2OH - AlO 2-+4H + Al 3++2H 2O SiO 2 +2NaOH Na 2SiO 3+ H 2OH —O —H H 2O >NH 3>H 2S SO 2+ 2H 2S 3S+2H 2O③SO 2+Cl 2+2H 2O 4H ++SO 42-+2Cl - ①ClO 3-+5Cl -+6H + 3Cl 2↑ + 3H 2O N H H H点燃 CO 2+2Mg C+2MgO NH 4++HCO 3-+2OH - CO 32-+NH 3 ↑+ 2H 2O△点燃CO 2+2Mg C+2MgO 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 催化剂△ 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O催化剂△⑷ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 白色絮状沉淀转变为灰绿色后，最后变为红褐色。
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21．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36。
Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子。
回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：（1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－与ZX －﹑Y 3－与Z 2－性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 。
两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示)。
已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol 。
⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。
工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备。
①W 2+的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 。
③YZ 3－的空间构型 。
④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W 和Z 的比值却发生了变化。
经测定某样品中W 3+与W 2+的离子数之比为6∶91。
若该晶体的化学式为W x Z ，则x= 。
【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分）（2） 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）314443AaN ×1010（2分） 20（1分） （3）①1s 22s 22p 63s 23p 63d 8（2分） 26 （1分）②sp 2杂化（1分） 7N A （1分） ③平面三角（1分） ④0.97 （2分）22．（12分）【化学—物质结构与性质】已知：G 、Q 、R 、T 、X 、Y 、Z 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
G 的简单阴离子最外层有2个电子，Q 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X 元素最外层电子数与最内层电子数相同；T 2R 的晶体类型是离子晶体，Y 原子基态3p 原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z 元素位于第11列。
回答下列问题：（1）Z +的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。
（4）分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。
晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个【答案】（1） 3d10 (2分)（2） Mg> Al > Na (2分)（3） sp2N2O(或CS2等)（各1分)（4） O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分) CCl4 < NaCl < MgCl2 (2分)（5） 2(2分)23．今有a X、b Y、c Z三种元素。
已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2np n＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。
（2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。
【答案】（1）Na O C（2）离子Na＋、O22－离子键、非极性键（3）直线形正四面体形sp1sp32个σ键和2个π键24．（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。
根据要求回答问题：I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为。
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。
则T1______ T2（填“>”、“<”、“=”）。
温度/℃T1T2K 2.0410.012③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。
则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）。
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。
【答案】（1）3Fe3O4+8Al=高温9Fe+4Al2O3（2）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH △H=-129 kJ·mol-1,② < ③CO-2e－+4OH－=CO32- +2H2O（3）N>Mg(4)生氧剂或漂白剂 C(Cl－)>C(ClO－)>C(OH－)25．（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_____________。
将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2 A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。
（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。
已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：________________________。
【答案】（9分）(1) Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑(2分) ；2NH3 - 6e-+6OH-＝N2+6H2O (2分)(2) Al2S3（1分;(3) Fe + 4H+ + NO3—＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O；（2分）3NO2(g)+ H2O (l)＝2HNO3(aq)+ NO(g) △H＝－138KJ/mol (2分)26．(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：（1）H中含有的化学键类型是________________________。
（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。
（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。
(用离子方程式表示)【答案】（12分）（1）共价键、离子键（2分）（2）3（2分）；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）（3）13（2分）（4）酸（2分）； Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3 H+（2分）27．(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。
(部分产物和反应条件已略去)（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为。
（2）实验室检验B的方法是。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式：。
（4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式：。
（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择 (填代号)。
A．石灰石B．稀硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸E．纯碱所需气体发生装置是(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。
【答案】(14分) （1） NH4HCO3（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3（3）4NO+3O2+2H2O4HNO3（4）CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+ HCO3-（5）C 、E A 分液漏斗、圆底烧瓶28．（10分）K 2EO 4（E 代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A 和C 是由同一主族元素组成的化合物，x 是工业上制D 的重要原料。