高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)-精选教育文档

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)

人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)

1.下列关系的表述中，正确的是( )

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)

B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：

c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )

A.a=b=c? ??????

B.a>b>c

C.a>c>b? ??????

D.c>a>b

3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A.纯碱溶液去油污

B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )

A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+

B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-

C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-

D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+

5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )

A.氢氧化钠? ??????

B.氨水

C.氧化锌? ???????

D.氯化锌

6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是( )

A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14

B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( )

A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C.Va

D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

8.常温下，下列有关叙述正确的是( )

A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)

C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH+4)大小顺序为：①>②>③

D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH 刚好等于7，则所得溶液体积V(总)=20 mL

9.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )

A.Na2CO3溶液? ?????

B.NH4HCO3溶液

C.NaHCO3溶液? ?????

D.NaHSO4溶液

二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)

10.下列化学反应式书写正确的是( )

A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O? △??

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3 2H++SO2-3

C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3+H2O H2CO3+OH-

D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

11.下列说法正确的是( )

A.相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比是2∶1

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=

c(CH3COO-)

C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH

不再相同

D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)

12.下列说法正确的是( )

A.室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO2-3)

B.相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4浓度较小

C.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol/L，则此溶液可能是盐酸

D.加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

13.(10分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3?H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。