高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)-精选教育文档
高考化学(全国通用)：盐类水解作业(答案+解析)
盐类水解作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。
故选C．2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）☆☆☆A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。
故选D．3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）☆☆☆A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③【解答】常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH 越小、碱性越强pH越大，①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。
故选B．4．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）☆☆☆A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③CH3COOH为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；碱性溶液：④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，故选A．5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣═S2﹣+H+【解答】A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
高二化学反应原理 盐类的水解练习题 含答案
高二化学反应原理盐类的水解练习题含答案1. 下列化合物中，水解时生成的酸和碱分别是：A. Na2SO4B. CuCl2C. Al2(SO4)3D. NH4Cl答案:A. Na2SO4 → NaOH + H2SO4B. CuCl2 → HCl + Cu(OH)2C. Al2(SO4)3 → H2SO4 + Al(OH)3D. NH4Cl → HCl + NH32. 下列哪个化合物不会发生水解？A. NaClB. FeSO4C. Ca(NO3)2D. K2CO3答案: A. NaCl 不会发生水解。
3. 下列哪种化合物的水解产物是碱性物质？A. NH4ClB. FeCl3C. AlCl3D. Na2CO3答案: A. NH4Cl 的水解产物是NH3，它是碱性物质。
4. 下列哪个化合物的水解会产生酸性物质？A. Na2CO3B. MgSO4C. NH4NO3D. CaCl2答案: C. NH4NO3 的水解产物是HNO3，它是酸性物质。
5. 下列哪个化合物的水解不会影响pH 值？A. Na2SO4B. MgCl2C. KNO3D. CuSO4答案: A. Na2SO4 的水解不会影响pH 值。
6. 下列哪个化合物的水解会产生氧化酸？A. FeSO4B. AlCl3C. Na2CO3D. Cu(NO3)2答案: B. AlCl3 的水解产物是HClO，它是氧化酸。
7. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铜？A. CuSO4B. NaClC. Ca(NO3)2D. FeCl3答案: A. CuSO4 的水解产物是Cu(OH)2，可以用于制备氢氧化铜。
8. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铝？A. AlCl3B. Na2CO3C. MgSO4D. KNO3答案: A. AlCl3 的水解产物是Al(OH)3，可以用于制备氢氧化铝。
9. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化钠？A. Na2SO4B. FeSO4C. Ca(NO3)2D. CuCl2答案: A. Na2SO4 的水解产物是NaOH，可以用于制备氢氧化钠。
高中化学盐类水解难题练习题带答案
高中化学盐类水解练习题一．选择题（共30小题）1．现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1NaX溶液和b mol•L﹣1NaY溶液．下列说法不正确的是（）A．若a＞b，测得c（X﹣）＝c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）B．若a＞b，测得c（X﹣）＝c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）＝c（HY）C．若a＝b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HYD．若a＝b，并测得a＝c（X﹣）＝c（Y﹣）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸2．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）B．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH＝12C．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO ﹣）的情况3．下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的Na2S溶液中c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．HA是酸性略强与醋酸的弱酸，在0.1 mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系可能是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）4．已知某溶液中存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四种离子，其离子浓度大小有如下关系：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（NH4+）＝c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）③c（NH4+）＝c（Cl﹣）且c（H+）＝c（OH﹣）④c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）⑤c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），其中可能正确的是（）A．①④B．②⑤C．③④D．①③⑤5．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 pH＝4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O：c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定大于b D．0.1 mol•L﹣1的醋酸的pH＝a，0.01 mol•L﹣1的醋酸的pH＝b，则a+1＝b6．工业上常用（NH4）2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y＝或]，与pH 的变化关系如图所示。
高中化学关于盐类的水解测试题和答案
高中化学关于盐类的水解测试题和答案一、选择题1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使cCO32-更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是填序号__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了cH+C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使cOH―减小4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO35.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c HCNc CN-C.c HCN-c CN-=c OH-D.c HCN+c CN-=0.1mol•L-16. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是a+>cCH3COO->cH+>cOH-a+>cCH3COO->cOH->cH+a+=cCH3COO-+cCH3COOHa++cH+=cCH3COO-+cOH-7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.cHCO3-略大于cCO32-B.cHCO3-等于cCO32-a+等于cCO32-与cHCO3-之和D.cHCO3-略小于cCO32-8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c >cCl->cH+>cOH-B. cCl->c >cOH->cH+C. cCl->c >cH+>cOH-D. c +cH+=cCl-+cOH-9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.①>③>②B. ②>③>①C.③>②>①D.①>②>③10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的cOH—分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是A.x === 10 2 yB.x == 102 yC.x === yD.x > y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A.NH42SB.Na2SC.H2SD.NaHS12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O FeOH3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.NH4++H2O NH3•H2O+H+C.PO43-+H2O HPO42-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH-14.下列说法中错误的是A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①16. 在Na2S溶液中cNa+与cS2-的比值是：A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .A.①②③B.①③C.③④D.③19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③CaH2PO42、④NH42SO4，⑤氨水，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤20. 为了使Na2S溶液中cNa+/cS2-的比值变小，可加入的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.1将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?;有关的离子方程式;2将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?有关的离子方程式22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? 用化学方程式表示23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
高考试题汇编盐类的水解(含答案)
高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。
则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。
A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。
（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。
（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。
（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。
（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。
（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。
（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。
高考化学复习盐类的水解含答案及解析
课后作业15盐类的水解〔时间:45分钟 总分值：100分〕一、选择题〔此题包括12小题,每题5分,共60分,每题只有一个选项符合题目要求〕 1 .〔2021 •浙江新高考研究联盟第二次联考 〕以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是〔〕.A.NaHSO C.SO 2答案B解析NaHS “水溶液中电离：NaHSONa ++H ++S -,溶液显酸性是由于电离的缘故 ,故A 错误;〔NH 4〕2SO 属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在：N +H 2O 一^NH • hbO+H,溶液因水解显酸性,故B 正 确;SO 2与水反响生成 H 2SO,H 2SO 电离:H 2SO ^=H ++HS - ,故因电离显酸性,C 错误;H 2SO 溶液因电离显酸性,D 错误.2 .空气中直接蒸发并蒸干以下盐的溶液 ：①Fe 2〔SO 4〕3；②NaCO;③KCl;④CUCI 2；⑤KHCO 可以得到相应盐〔可以含有结晶水〕的是〔〕A.①②③B.①⑤C.②④D.③④⑤答案A解析蒸干CuCl 2溶液时,CuCl 2会水解为Cu 〔OH 〕2和HCl;蒸干KHCOB 液时,KHCO 会受热分解生成 &CO 、CO 和 HQ3 .有四种物质的量浓度相同且由 +1价阳离子 A B +和-1价阴离子X -、Y -组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY 溶液的pH 都为7,AY 溶液的pH<7,BX 溶液的pH>7,那么可能不水解的盐是〔〕A.AXB.BXC.AYD.BY答案D解析AY 溶液的pH<7,说明A +发生水解反响：A ++HaO~-AOH+H 那么Y -可能不发生水解反响或发生水解 反响,但水解程度较 A +小;BX 溶液的pH>7,说明X 发生水解反响：X -+hbB^HX+OH 那么B +可能不发生 水解反响或发生水解反响,但水解程度较X 小,综上所述,含有X -或A +的盐,如AX BX AY 均能发生 水解反响,只有BY 可能不发生水解反响.4 .盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用 ,以下说法与盐类水解无关的是 〔 〕A.生活中常用明矶净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器外表的铜绿D.长期使用硫酸俊化肥的土壤 ,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案CB.(NH 4)2SO D.H 2SO解析选项A 利用明矶水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质 ；选项B 利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污；选项C 中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜 ,与水解无关；选项D 中硫酸钱水 解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和.5 .为了配制N 的浓度和Cl -的浓度比为1 ： 1的溶液,可在NHCl 溶液中参加( )A,适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水D.适量的NaOH答案C解析由于N 水解使NHCl 溶液中N 的浓度和C 「的浓度比小于1 ： 1,要使N 的浓度和Cl -的浓度 比为1 ： 1,可通过抑制水解并且增大N 的浓度到达目的.最好的方法是参加适量的氨水抑制N水解.A 项虽可抑制水解,但增加了 Cl -,B 项引入了 Na +,增加了 Cl -;D 项促进了水解,且引入了 Na +.6 .以下说法不正确的选项是( )A.NHkCl 溶液呈酸性说明 NH 3 - H 2O 是弱电解质 8 .醋酸钠溶液中 c (Na +)> c (CH 3CO .C.常温下,在1 mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,溶液导电水平减弱D.常温下相同pH 的NaOH 容液和CHCOON 溶液中水电离出的 OH 浓度相同答案D 解析NHCl 溶液呈酸性,说明NHCl 是强酸弱碱盐,即NH • H 2O 是弱电解质,故A 正确；醋酸钠溶液中CHCOQK 解,所以c (Na +)>c (CH 3COO),故B 正确；常温下,在1mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电水平减弱,故C 正确;NaOH 抑制水的电离,CH 3COON 叙进水白^电离,故D 错误.• L -1氨水中滴入0.10 mol • L -1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如A.M 〜N'司一定存在 c (Cl -)> c (N )> c (OH)> c (H +)B.M 点对应的盐酸体积为 10.0 mLC.pH=7 时,溶液中有 c (N 尸c (Cl -)=c (H +)=c (OH)D.P 点所处的溶液中存在:2 c (N )+2c (NH 3 • HO)=c (Cl -)解析 A 项,不符合电荷守恒,M~N'可应存在 c (N )>c (Cl -)>c (OH)>c (H +)或 c (N )> c (OH)> c (Cl - )>c (H +),错误；M 点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B 项错误；当溶液pH=7 时,c (H +)=c (OH),再由电荷守恒 c (N )+c (H +)=c (OH)+c (Cl -),可推知 c (N 尸 c (Cl -),故有 c (N 尸c (Cl -)>c (H +)=c (OH)C 项错误；P 点时溶液相当于等物质的量浓度的NHCl 溶液和HCl 溶液等体积混合,由物料守恒可知 c (Cl -)=2[ c (N )+c (NH 3 - H 2O)],D 项正确.8.25 C 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示 ：CHCOOHHC1OH 2CO7.向 10.0 mL 0.10 mol 图所示(假设无气体逸出) 卜列有关表达正确的选项是 ( )常温下,稀释CHCOOH HC1O两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如下图 ,以下说法正确的选项是( )A.相同浓度的CHCOON和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(C1O-)> c(CH3COQ> c(OH)> c(H+)-B.图像中a、c两点所处的溶液中 --------- 相等(HP代表CHCOO或HC1O)■ 一C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2C1O-+CO+HO 2HC1O+C -答案B解析醋酸的电离常数大于次氯酸 ,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CHCOON和NaClO的混合液中,各离子浓度-的大小关系是：c(Na+)>c(CH3CO0>c(C1O-)>c(OH)>c(H+),故A错误；在 ----------- 的分子、分母上同时■ 一乘以c(H+)可得：一,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c两点对应溶液的温度相同,故该比值相等,B正确;pH相等的CHCOOH HC1O,稀释相同白倍数时,较强酸中H+浓度小于较弱酸, 那么较弱酸的pH小于较强酸,酸fCHCOOH>HC1Of以a所在曲线表示CHCOOH,b所在曲线表示HC1O, 次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,参加相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即：图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,C错误；碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HC-的酸性弱于次氯酸,那么向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为C1O-+CO+H2O HC1O+HC-,D 错误.9.NaHSQ§液显酸性,溶液中存在以下平衡：HS -+H O^H S Q+OH ①向0.1 mol • L-1的NaHSO溶液中分别参加以下物质,以下有关说法正确的选项是( )A.参加少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS-)增大B.参加少量N&SQ固体,那么c(H+)+c(Na+)=c(HS -)+c(OH)+-c(S -) —-C.参加少量NaOhB液, ------ 、——的值均增大-D.参加氨水至中性,那么2c(Na+)= c(S -)>c(H+)=c(OH)答案C解析A项,参加少量金属Na,Na与水反响生成NaOH,NaOH^和HS -, c(HS -)减小,c(S -)增大;B项,参加NaSQ固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S -);C项,参加少量NaOH^夜,-平衡②右移使 ----- 增大； -- 也增大；D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N )+ c(H+)=c(OH-—)+c(HS ')+2 c(S "),可知D错.10.25 C时,相同体积和pH的NaX NaY NaZ三种物质的盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如以下图所示.以下说法正确的选项是( )A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB.在等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)> c(Y-)>c(X-)C.等体积、等pH的NaX溶液和NaY溶液混合后,溶液中存在————D.在0.2 mol • L-1 NaX溶液中参加等体积0.1 mol • L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+ c(HX)=c(OH)+ c(Cl -)答案D解析加水稀释促进盐类水解,稀释相同白倍数时,pH变化越大,说明该盐的水解程度越小,其相对应的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HX>HY>HZM酸根离子水解程度的大小顺序是Z>Y>X,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大.A项,因原溶液pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B项,等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z-)<c(Y-)<c(X-),错误;C项,酸的酸性弓II弱不同,等体积等pH的NaX溶液和NaY溶液中,X-和Y的水解程度不同,一、一可分别理解为X和Y的水解百 - -分数,二者不相等,所以该选项错误；D项,相当于等物质的量浓度的NaX NaCl、HX溶液等体积混合根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)= c(OH)+ c(Cl -)+ c(X-),根据物料守恒得c(Na+)= c(HX)+ c(X-)=2c(Cl -), 所以得c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl -),正确.11.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度.以下对离子浓度的分析,正确的选项是( )A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和BOHB液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中：c(A-)>c(B+)> c(H+)>c(OH-)B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,那么混合溶液中：c(Cl- _ -+)>c(N )> c(OH)>c(H )C.NaHCO容液呈碱性,那么0.1 mol - L-1 NaHCQ溶液中存在以下关系：c(H+)+2 c(H?CO)= c(OH)+c(C -)D.少量的HA与NaB反响,最终产物为NaH解口HB;又知HC的酸性强于HA.现有pH相同的NaA NaB NaC三种溶液,其离子浓度关系为：c(C-)>c(B-)> c(A2-)答案D解析A项,HA与BOH勺物质的量相等,刚好完全反响生成BA;由0.1mol • L-1HA溶液和BOH容液的pH 分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH^强碱,所以BA为强碱弱酸盐,A-在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误.B 项,由于氨水物质的量浓度大于盐酸,故反响后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量,NH3 • H2O发生电离,从而导致c(N )>c(Cl -),B项错误.根据质子守恒,NaHCO溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(H2CO)- c(C -),故C项错误.D项,由少量的HA与NaB反响,最终产物为NaHAF口HB可知,HA-与B-不反响,说明HB的酸性强于HA的酸性,即A2-的水解程度大于B的水解程度,pH相同时,c(B-)>c(A2-);由于HC的酸性强于H2A,所以C-水解水平最弱,产生相同浓度的OH时所需浓度最大,D项正确.12 .常温下,以下图是用0.100 0 mol - L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol - L-1 HA溶液所得到的滴定曲线.以下相关的说法错误的选项是( )A.由图可知HA是一种弱酸,且K=1.0X10-5B.滴定到B点时,c(Na+)= c(A-)C.当NaOH§液的体积为10.00 mL 时,有c(A-)+c(OH)= c(H+)+c(HA)D.C点溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(A-)答案C解析起始时溶液的pH=3,说明c(H+)=0.001mol • L-1,而HA浓度为0.1mol • L-1,故HA是弱酸；K a=-：——----------------- =1.0 X10-5,A正确.B点时溶液呈中性,那么c(H+)=c(OH)由电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH)可知 c (Na +)=c (A -),B 正确.假设参加 10mLNaOH^,溶液中溶质为等物质 的量HA 和NaA,由物料守值c (A -)+c (HA)=2c (Na +)和电荷守恒 c (Na +)+ c (H +)= c (A -)+ c (OH'),叠加可得 c (Na +)+c (OH)=c (H +)+ c (HA),而此时溶液呈酸性,溶液呈酸性时 c (A -)> c (Na +),那么 c (A -)+ c (OH- )>c (H +)+c (HA),C 错误；C 点溶液 pH>7,即 c (OH -)>c (H +),由电荷守恒 c (Na +)+c (H +)= c (A -)+ c (OH -),可 知 c (Na +)>c (A -),D 正确.二、非选择题(此题包括4小题,共40分)分)X 、Y 、Z 、W 分别是HNa NHNO 、NaOH NaNO 四种强电解质中的一种.下表是常温下浓-1 ,0.01 mol - L 的 X 、Y 、Z 、W§放的 pH .(1)X 、W 的化学式分别为、. (2)W 的电离方程式为_.(3)25 C 时,Z 溶液的pH>7的原因是(用离子方程式表示) (4)将X 、Y 、Z 各1 mol 同时溶于水中制得混合溶液,那么混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 为(5)Z 溶液与W 溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体 ,该反响的化学方程式为答案(1)NaOH NHNO(2)NH 4NO N +N— -(3)N +HO -HNO+OH(4) c (Na +)> c (N -)>c (N -)>c (OH-)> c (H +)△人(5)NaNO 2+NHNO --- NaNO+NJ +2H 2O解析从表中溶液的 pH 可知X 、Y 、Z 、底别为NaOHHNQ NaN0 NHNO .(4)所得溶液为等物质的量的NaNQ NaNO 的混合溶液,故溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为 c (Na +)> c (N -)>c (N ')>c (OH- )>c (H +) o(5)NaNO 2与NHNO 溶液混合生成的无色无味的气体应为N 2,是由于NaNO 中+3价的氮元素与N 中-3价的氮元素发生归中反响产生的：NaNQ+NHNONaN@N4 +2HO .14.(5分)直接排放含SO 的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO .吸收液吸收SO 的过程中,pH 随n (S -) : n(HS -)变化关系如下表：13.(10 度均为(1)由上表判断,NaHSO溶液显性,用化学平衡原理解释(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母).a.c(Na+)=2 c(S -)+c(HS -)b.c(Na+)>c(HS -)>c(S -)>c(H+)=c(OH)c.c(Na +)+ c(H+)= c(S -)+ c(HS -)+ c(OH)答案⑴酸HS-存在:HS --h f+S -和HS-+HO—~t H2SO+OH,HS -的电离程度大于水解程度(2)ab解析由表给数据n(S -) ：n(HS -)=9 : 91时,溶?夜pH=6.2,所以亚硫酸氢钠溶液显酸性.亚硫酸氢根离子在溶液中存在两种变化趋势,电离趋势使溶液显酸性,水解趋势使溶液显碱性,溶液显酸性是由于电离趋势大于水解趋势；由表给数据n(S -) : n(HS -)=1 ： 1时,溶液pH=7.2,可知吸收液显中性时溶液中c(S )<c(HS ),所以(2)中b项正确；依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S -)+ c(HS -)+c(OH)及c(H+)=c(OH)可判断a 正确.15.(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A^HA+H：HA ■一^一+乩相同浓度时的电离程度 a (H2A)> a (HA-),设有以下四种溶液：A.0.01 mol - L-1的HA 溶液B.0.01 mol - L-1的NaHA§液C.0.02 mol • L-1的HCl溶液与0.04 mol • L-1的NaHA容液的等体积混合液D.0.02 mol - L-1的NaOH容液与0.02 mol • L-1的NaHA溶液的等体积混合液据此,填写以下空白(填代号).(1)c(H+)最大的,最小的.(2)c(H2A)最大的,最小的.(3)c(A2-)最大的,最小的.答案(1)A D (2)C D (3)D A16.(13分)有A、B、G D四种强电解质,它们在水中电离时可产生以下离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复):：①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反响显黄色.②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.(1)A的名称是.(2)写出C溶液和D溶液反响的化学方程式：.(3)25 C时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式).(4)25 C时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH(填“ >〞“<〞或“ =")7.(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反响后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(6)室温时在一定体积0.2 mol • L-1的C溶液中,参加一定体积的0.1 mol • L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,假设反响后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,那么C溶液与盐酸的体积比是 _.答案⑴醋酸钾(2)Ba(OH) 2+N&SO=BaSO j +2NaOH⑶Ba(OH) 2(4)=(5)c(OH)> c(Ba2+)= c(Cl -)> c(N )> c(H+)或c(OH)> c(Cl -)= c(Ba2+)> c(N )> c(H+)(6)2 : 3解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CHCOQ而酸性物质那么只可能含有N ,即为水解显酸性的盐,又因A、B的溶液中水的电离程度相同,那么A应为水解显碱性的物质,那么一定为CHCOO 形成的盐,C中含有OH.D中除含Na+外,另一种离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为NaSO,而C为Ba(OH)2,B 一定为NHCl;剩余的离子形成CHCOOK溶液显碱性.盐类水解促进水的电离,而参加酸或碱将抑制水的电离.电解NaSO溶液相当于电解水,溶质的浓度增大,但溶液仍为中性.NHCl与Ba(OH)2等物质的量混合时,Ba(OH) 2过量,而不发生水解的Cl- 与Ba2+的物质的量相等.盐酸与Ba(OH)2溶液混合后显碱性,那么c(OH )= 0.1mol • L-1,即可推出V(碱)：V(酸)=2 : 3.。
盐类的水解经典习题含解析
4第三章水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共 17 题 ， 每 题 3 分 ）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ( )A ． NaHSO 4 溶液B ． KF 溶液C ． K Al(SO 4 )2 溶液D ． NaI 溶液【解析】 F －、Al 3 ＋的水解能促进水的电离；NaHSO 4 电离出的 H ＋能抑制水的电离， I －对应的酸 (HI) 为强酸，故 NaI 溶液对水的电离平衡无影响。
【答案】 D2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH 4＋、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中 c(NH ＋4 )＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性 B ．若溶液中 c(NH ＋4 )＞ c(Cl －)＞ c(OH － )＞ c(H ＋ )，则溶液中一定含有 NH 4Cl 和 NH 3 ·H 2O C ．若溶液中 c(Cl －) ＞ c(NH ＋4 ) ＞ c(H ＋ )＞ c(OH －)，则溶液中可能含有 NH 4Cl 或可能含有 NH 4Cl 和 HClD ．若溶液中 c(Cl －)＞ c(H ＋ )＞ c(NH ＋4 )＞ c(OH － )，则溶液中含有大量的 NH 4 C l 和少量的 HCl 【解析】 A 项，若溶液中 c(NH ＋)＝ c(Cl －)，由电荷守恒知 c(OH －)＝ c(H ＋)，则该溶液一定显中性； B 项，溶液呈碱性，溶质只能是NH 4Cl 和 NH 3· H 2O ；C 项，溶液呈酸性，溶质可能含有 NH 4Cl 或可能含有 NH 4 C l 和 HCl ，但若溶质是大量的 NH 4 C l 和少量的HCl ，则 c(Cl－)＞ c(NH ＋4 )＞c(H ＋)＞c(OH － )， D 项错误。
【答案】 D3．25 ℃ 时， a mol ·L － 1 一元酸 HA 与 b mol · L － 1 NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是 ( )A ． a ＝bB ． a ＞ bC ． c(A － )＝ c(Na ＋ )D ． c(A －) ＜c(Na ＋)【解析】若 HA 为强酸，二者等体积混合后pH ＝ 7，则 a ＝ b ；若 HA 为弱酸，二者等体积混合后 pH ＝7，则 a ＞ b ，选项 A 、B 不一定正确。
盐类水解练习题(带答案)
1.下列说法中正确的是 ( C ) A．Na2 CO3 水解的主要产物有CO2B.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C.盐的水解可视为中和反应的逆反应D.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2.关于盐类水解反应的说法正确的是( C )A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D.同浓度的NH4CI和NaCI pH之和大于143.在下列各组离子中，能大量共存的是( D)A.Ag+、NO-3、N a+、C I-B. K+、HCO-3、CI-、AI3+C. NO-3、Fe2+、H+、Br-D. K+、CI-、SO42-、NH4+4.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4CI② NaCI ③ KNQ ④ NaOH ( D )A、① '④看③ B ④〉②二①〉③C、②〉③ '①>@ D、① '②二③〉④5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( CD )A.Zn2+、Ag+、HCO3-、CI-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、AI3+、H+、CO32-、H2PO4-C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、CIO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6•分别将下列物质：①胆矶②Na2O2③NaC④Ca(HCQ)2⑤FeC3投入水中，对其溶液加热蒸干, 仍能得到原物质的是( B )A.①②③B.①③C.③④D.③7.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( B )A.水溶液中微粒浓度大小顺序为：C(HN3)>c(H+)>C(N3「)>c(OH「)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3「)>c(OH「)>C(H+)D.N3「与CO2含相等电子数8.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥① K2CO3、②KC、③Ca(H2PC4)2、NH4) 2SC4，⑤氨水，最适当的组合是( C )A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤9.有四种物质的量浓度都是 1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By,据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7, Bx溶液的pH 小于7，则可能不水解的盐是( D )A.AxB. BxC. AyD. Ax和By10.FeCb的水解方程式可写为FeC3+3H2O —■ Fe(0Hp+3HCI，若提高水解程度采取的方法是( AB )A.加热B.加入少量Na2CQC.加入少量盐酸D.增加FeC3的浓度11.为了除去MgCb酸性溶液中的F$+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是(D )A. NH3 • H2OB. NaOHC. Na2CQD. MgC612.能使LCHCOONa溶液的pH值增大的方法是(CD )A.加水B.加盐酸C.加热D.加醋酸钠晶体13.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(A )A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变14.常温时，以下4种溶液PH最小的是(A )A.• L^1醋酸溶液B.• C1醋酸与•「〔NaOH溶液等体积混合液C.• L^1醋酸与• L^NaOH溶液等体积混合液D.PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液15.为了配制NH4+浓度与C「的浓度比为1:1的溶液，可在NH4CI溶液中加入①适量的HCI②适量的NaCI③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是(B )A.①②B.③C.③④D.④16.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是( D )A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X、¥、Z三者中，以乙最易发生水解D.中和1moIHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17.关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是( AD )A.c(Na+) = C(HCOT) + c(CO2「)+ c(H2C6)B.c(Na )+ C(H ) = C(HCO3 ) + C(OH ) + c(CQ2 )C.HCO3 一的电离程度大于HCQ一水解程度D.存在的电离有NaHCQ = Na+ + HCO一，HCQ一二CQ2一+ H+,出0 二H+ + OH一18.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+) B C(M+)>C(A-)>C(H+)>C(OH)C、C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)D、C(M+)>C(H+)=C(OH)+C(A-)19.用mol匕一1的盐酸滴定moll/1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A. c(NH4)>c(C「), d^OH )>c(H+)B. c(NH= ) = c(C「)，c(OH「)= c(H+)— + — + — + + —C.c(Cl )>c(NH4), c(OH )>c(H )D. c(Cl )>c(NH4), c(H )>c(OH )解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H・) = 1.0X10-i3mo|・L—i,该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化钱水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na\CH3COO\H\OH_四种离子。
那么以下描述正确的选项是( )A.该洛液由pH = 3的CH3COOH与pH = ll的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液山等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHsCOOH溶液混合而成C.参加适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO_)>c(Na )>c(OH~)>c(H+)D.参加适量氨水,C(CH3COO")—定大于c(Na+)、c(NHf)之和3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
以下表述正确的选项是( )A.在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有C0「和0WB.NaHCOs 溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH)C.10 mLO.10 mol・L^CHsCOOH溶液参加等物质的量的NaOH后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.中和体积与pH都一样的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量一样4.浓度一样的NaOH和HCI溶液，以3 : 2体积比混合，所得溶液的pH等于12,那么该原溶液的浓度为( )A.O.Olmol-L"1B. 0.017mol-L_1C. 0.05mol-L_1D. 0.50mol-L_15.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:®CH3COONa和HCI；②CHsCOONa和NaOH：③CHsCOONa和NaCl;④CHsCOONa和NaHCCh ;列各项排序正确的选项是( )A.pH：©>(§)>(©>①B. C(CH3COO)：②炮>(§)>0C.溶液中c(H+)：D. C(CH3COOH)：②6.物质的量浓度一样的以下溶液，pH由大到下排列正确的选项是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCIB.Na2SiO3、Na2CO3、KNOs、NH4CIC.NH3 -H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCOs 、CeHsCOOH、C2H5OH、HCI7.以下离子方程式中，属于水解反响的是( )C. CO32-D.HS "8.乙酸(HA)的在物质的量浓液中，A.c(OH)>B.c(OH')>c(A)>c(B)>c(H+)C.c(OH-)>c(B)>c(A)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9.(双选)以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是( )A.pH=2 的HA 溶液与pH=12 的MOH 溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH ) + c(A )B.pH 相等的CHsCOONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.等浓度CHsCOOH 和CHsCOONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH ) == 2c(H+) +C(CH3COOH)D.O.lmol ・L 的NaHA 溶液,其pH=4： c(HA )>c(H+)>c(H2A)>c(A2 )10.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(Hj约为乙酸中c(H+) 的3倍。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是( )A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( )A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaD.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)8.常温下，下列有关叙述正确的是( )A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/LB.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH+4)大小顺序为：①>②>③D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH 刚好等于7，则所得溶液体积V(总)=20 mL9.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )A.Na2CO3溶液? ?????B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液? ?????D.NaHSO4溶液二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列化学反应式书写正确的是( )A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O? △??Fe(OH)3(胶体)+3HClB.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3 2H++SO2-3C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3+H2O H2CO3+OH-D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+11.下列说法正确的是( )A.相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比是2∶1B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH不再相同D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)12.下列说法正确的是( )A.室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO2-3)B.相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4浓度较小C.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol/L，则此溶液可能是盐酸D.加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(10分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据：①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。
这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。
由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3?H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象：_________________________________________。
(2)应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。
14.(9分)(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________________________________________________，其原因是___________________________________________________ __________________________。
(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_____________;②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是___________________________________。
15.(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是( )A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为______、______、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。
16.(15分) (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?______________________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系________。
A.前者大? ????????B.后者大C.两者相等? ???????D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)=______________ mol/L(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H++HB-、HB- H++B2-回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)答案一、1.C? 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C二、10.AC 11.BC? 12.AB三、13.(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH+4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱14.(1)A∶B=10-4∶1(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3===BaCO3↓(白色)，由于CO2-3浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色(3)①An++nH2O A(OH)n+nH+②Bm-+H2O HB(m-1)-+OH-15.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，使溶液显碱性 (2)BD (3)右左左右16.(1)a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)10-4-10-10 (5)AC小编为大家提供的高考化学盐类的水解专项练习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。