必修一化学第一章复习1

[规律小结]容量瓶的使用注意事项 (1)容量瓶使用时的四个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制 任意体积的溶液。 (2)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水， 否则结果会偏低。 (3)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是 干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。
D.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳
气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧
气的分子数为0.4NA
2．微粒数(质子数、电子数、原子数、离子数等)。 如稀有气体He、Ne等单原子分子；O3三原子分子； H2O、N2、H2、NH3 、 CH4 、 H2O2 、 OH- 的电子
数；Na2O2 、NaHSO4等特殊物质。
2．用下列实验装置进行相应实验，能达 到实验目的的是( C )
A．用图(a)所示装置除去Fe(OH)3胶体中含有的少量 FeCl3杂质 B．用图(b)所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3 晶体 C．用图(c)所示装置从海水制取蒸馏水 D．用图(d)所示装置分离酒精萃取碘水中的碘 除去乙醇中溶解的微量食盐，用______方法
【典例】设NA表示阿伏加德罗常数的值，正确
的是(
B)
A.水的摩尔质量为18 g B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C.常温常压下，11.2 L氧气中所含有的原子数 为 NA D.物质的量浓度为0.5 mol· L-1 的MgCl2溶液中
含有Cl-数为NA
有关NA的考查，注意事项：
1．状况条件：使用22.4 L/mol的气体时，必须要
“标况下的气体”。如常温常压下，或不是气体
（ CCl4、 H2O、液溴、 SO3、苯、酒精）时不能使用
该数值． (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3) 标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 NA( ) (4)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (5)标准状况下，1mol H2O所含的原子数目为3NA( )
二、物质的量浓度c
单位： mol/L
c=
n
V液
c=
1000ρω M
思考：1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中c (NaOH)是1 mol/L吗？
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g· cm－3还是ρ<1 g· cm －3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝1/2(a% ＋b%)。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g· cm－3 时，溶液浓度越大， 密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶 液)，等体积混合后质量分数w>1/2(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g· cm－3时，溶液浓度越大， 密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质 量分数w<1/2(a%＋b%)。 哪种溶液的质量大，就偏
3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰 的实验，能达到实验目的的是( C )
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
三、 粗盐的提纯
杂质：①不溶性泥沙 溶解、过滤、蒸发。 ② 含CaCl2、MgCl2、硫酸盐等可溶性杂质。
(1)0.1molNaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和 为0.2NA( ) (2)0.1 mol· L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目 之和为0.2NA( ) (3)1 L 0.1 mol· L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子 数目为0.3NA( ) 3.电解质溶液.注意是否完全电离，是否指明 了溶液的体积。
①计算 m(NaCl)=5.85g
②称量
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
③溶解
冷却至室温
④转移
刻度线以 下
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀
加水至离刻度线1~2cm 处改用胶头滴管
⑧装瓶、贴标签
一定物质的量浓度溶液的配制
主要仪器: 容量瓶（规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
用固体配制：托盘天平、药匙、称量纸或小烧杯、(量筒)。 用浓溶液配制：量筒。
摩尔质量M
单位：g/mol 或 g· mol-1
以 g/mol作为单位时，摩尔质量数值上等于该物质 的相对原子质量或相对分子质量。
气体摩尔体积Vm 单位：L/mol 或 L· mol-1 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol
N n＝ NA
m n＝M
V n＝ Vm
n＝cV
1.含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质
3．误差分析 (1)分析依据：c＝ ＝ (2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还 是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为 例，具体分析如下：
思考：下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响？ • • • • • • • • • • • 1.称量时，物品和砝码放反了（用了游码） 偏低 偏高 2.称量时，砝码生锈 3.没有洗涤烧杯，或将洗涤液倒掉。 偏低 4.未冷却至室温就转移 偏高 5移液时，有少量溶液不小心流出。 偏低 仰视 6.定容时仰视刻度 偏低 俯视 7.定容时俯视刻度 偏高 偏低 8.定容时加水超过刻度线,用滴管吸出 9.摇匀后发现液面低于刻度，又加水 偏低 10.烧杯、容量瓶未干燥，里面有水 无影响 11.配好的溶液，在转移到试剂瓶时不小心洒出。 无影响
6:3:2 ； 的量之比为________
18N/a 个/mol。 2. a g水中含有N个水分子，NA=_______
3.标况下，相同质量的气体中体积最大的是( C )
A.O2
B.Cl2
C.N2
D.CO2
Байду номын сангаас
4.下列说法正确的是（ D ）
A.标况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4L
B.0.5molH2所占体积为11.2L
向于谁的溶质质量分数
(1)溶液的稀释规律： 在稀释或混合前后，溶液中： ①溶质的物质的量总量不变，即有：
c1· V1＝c2· V2 c1V1＋c2V2＝c混V混。
②溶质的质量不变： m溶液1· w1＋m溶液2· w2＝m混· w混 (2)电解质溶液中的电荷守恒， 如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SO42-)
2.蒸发： 可溶性固体溶质与溶剂的分离 在蒸发过程中, 用玻璃棒 不断搅拌，待有大量晶体析出 时即停止加热，利用余热蒸干。
3.蒸馏： 利用沸点不同而分离互溶的液体混合物
4.萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度
的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶
剂所组成的溶液里提取出来的操作.
5.分液： 分离两种互不相溶的液体混合物 所用的主要仪器是：分液漏斗 __________ 分液时上层液体从上口倒出 ________________________________ ,下层液体应从下口放出
4.转移的电子数。
(1)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的 混合物，转移的电子数为NA(√) (2)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数 为2NA(×) (3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×) (4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被 氧化时，共转移的电子的数目为NA(×) 5.胶粒数目。由于Fe(OH)3胶粒是多个 Fe(OH)3胶体分子集合而成，所以1molFeCl3转 化为Fe(OH)3胶体时，胶粒数目少于NA。
一、 化学实验安全 (1)熟悉危险化学品的图形标志。
(2)常见意外事故的处理
碱洒在皮肤上 浓H2SO4洒在皮 肤上 液溴洒在皮肤上 水银洒在桌面上 酸液溅到眼中 酒精等有机物在 实验台上着火 稀硼酸 用大量水冲洗，涂上________ 先用抹布擦去，再用大量水冲洗， NaHCO3 最后涂上______________ 溶液 酒精 用___________ 洗涤 硫粉 覆盖 用________ 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 湿抹布 盖灭 用________
二、 混合物分离和提纯方法
“四原则”：一不增；二不减；三易分离；四易复原。
1.过滤: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不
溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离。
烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸， 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。 过滤后洗涤沉淀的方法：
向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀， 等水滤出后，重复操作2~3次。
例.NA表示阿伏加德罗常数的值，正确的是 ( A )
A.标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化
碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA
B. 标准状况下， 1 L 汽油 (分子式为 C8H18) 完全燃
烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C.标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4
检验分液 漏斗是否 漏水 振 荡 萃 取 静 置 分 层
在分液漏斗 中加溶液和 萃取剂
分
液
升华
分离I2和NaCl固体
冷却 结晶
用于溶解度随温 较大 溶解装置＋ 度变化________ 除去KNO3中混 可溶性固体 有的少量NaCl 过滤装置 的____________ 混合物
例.下列实验装置设计正确，且能达到目的 的是( B )
6. 100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L
Al2(SO4)3 溶液混合后，SO42-的物质的量浓度为（ C）
A.0.20mol/L B.0.25mol/L
C.0.40mol/L
D.0.50mol/L
阿伏加德罗定律：
PV=nRT
在同温同压下，相同体积的任何气体，所含分 子数相同(气体的物质的量相同)。（三同定一同）
C.标况下，1mol水的体积为22.4L
D.标况下，28gCO和N2的混合气体的体积为22.4L
5.下列溶液中Cl- 浓度最大的是（ A.100ml 0.1mol/L NaCl 溶液 B.75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C.50ml 0.5mol/L AlCl3溶液
C
）
D.10ml 1mol/L 盐酸
阿伏加德罗定律的推论（二同成比例） V1 n1 ①同温同压 = V2 n2 ②同温同压 ρ1
ρ2
P1
=
M1
M2
n1
③同温同体积
P2
=
n2
求气体的摩尔质量M 的常用方法 1. M＝m/n。 2.根据该物质一个分子（原子）的质量X NA 3.根据标准状况下气体的密度ρ M＝ρ×22.4(L· mol－1) 4.根据气体的相对密度D＝ρ1/ρ2=M1/M2 M ＝D ·Mr (A) 5.对于混合气体，求其平均摩尔质量 M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%…… a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量 分数(或体积分数)。
灼热的铜网 灼热CuO NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 饱和食盐水、洗气 NaOH溶液、过滤 盐酸、过滤 Fe 、过滤 CO2 HCl
FeCl3(FeCl2)溶液
FeCl2(FeCl3)溶液
Cl2
Fe
第 2节
化学计量在化学实验中的应用
单位：mol
一、物质的量n
1mol粒子数 = 0.012Kg12C中的碳原子数 = 阿伏加德罗常数（NA）≈6.02×1023mol-1
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、Na2CO3加在BaCl２之后加入 ２、过滤后最后加入适量盐酸，再蒸发结晶
N2(O2) CO2(CO) CO(CO2) CO2(HCl) Cl2(HCl) Fe2O3(Al2O3) SiO2(Al2O3) FeCl2(CuCl2)溶液 NaHCO3(Na2CO3)溶液 NaCl(NaHCO3)溶液