烷烃烯烃
烷烃与烯烃知识点总结
烷烃与烯烃知识点总结1. 烷烃的概念及结构特征烷烃是由碳和氢组成的简单有机化合物，其分子中仅含有碳碳单键，不含有烯丙基、炔丙基等含有多元共轭键的基团。
烷烃分子结构呈直链、分支链、环烷烃等多种形式。
烷烃中的碳原子按照它们之间的连接方式和相对位置分为正构、异构和等构三种类型。
烷烃分子的其他特点还包括分子量小、挥发性大、熔点和沸点低等。
2. 烯烃的概念及结构特征烯烃是一种含有C=C双键的有机化合物，由于其分子中存在C=C双键，因此它们的化学性质会比烷烃更为活泼。
烯烃可以按照双键的位置、数量等不同特点进行分类，其分子结构还包括直链、分支链、环烷烃等多种形式。
与烷烃相比，烯烃的分子量较小、挥发性强、熔点和沸点也较低。
3. 烷烃的物理性质和化学性质烷烃的物理性质主要包括密度、熔点、沸点等，烷烃的密度一般小于1，熔点和沸点随着碳原子数的增加而递增。
烷烃的化学性质相对较为稳定，不易与其他物质发生化学反应。
不过，在适当的条件下，烷烃也能够与氧气、卤素等元素发生反应。
4. 烯烃的物理性质和化学性质烯烃的物理性质和化学性质与烷烃有很大的不同，其密度、熔点和沸点等物理性质与烷烃相似。
但由于烯烃中含有碳碳双键，因此其化学性质会更为活泼，更容易与其他物质发生化学反应。
5. 烷烃和烯烃的制备方法烷烃和烯烃的制备方法多样，主要包括裂解、加氢、氢化、重排等方法。
其中，裂解是指将高级烃或烃类化合物加热分解成低级烷烃或烯烃的方法，加氢是指将烯烃加氢转化为相应的烷烃的方法，而氢化是指烯烃或烃类化合物在存在氢气催化剂的条件下发生加氢反应的方法，重排是指通过重排反应来得到烷烃或烯烃的方法。
6. 烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃在化工领域应用广泛，其中烷烃多用于制备燃料、润滑油、溶剂等，而烯烃除了和烷烃一样也可以用于制备燃料、润滑油、溶剂外，还可以作为烯烃聚合物的原料，用于制备塑料、橡胶等高分子材料。
总之，烷烃和烯烃是有机化合物中最为简单的两类化合物，它们在日常生活和工业生产中都有非常广泛的应用。
烷烃烯烃知识点总结
烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。
烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。
烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。
1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。
由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。
2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。
而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。
3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。
4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。
其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。
5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。
例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。
二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。
烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。
烯烃也可以由一元醇脱水得到。
1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。
烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。
2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。
烷烃烯烃环烷烃芳香烃的鉴别
烷烃烯烃环烷烃芳香烃的鉴别1.引言1.1 概述烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃是有机化合物中常见的四类化合物。
它们在化学性质、物理性质和化学反应等方面有着很大的差异，因此，对它们进行准确的鉴别至关重要。
烷烃是一类由碳和氢组成的直链或支链链状化合物。
它们具有饱和的碳-碳单键，因此相对稳定。
在室温下，大多数烷烃是无色、无味、无毒的液体或气体，不溶于水，但溶于有机溶剂。
烷烃的物理性质主要取决于它们的分子量和分子结构。
烯烃是一类含有一个或多个碳-碳双键的化合物。
由于双键的存在，烯烃具有一定的不饱和性，对于化学反应来说更加活泼。
烯烃的物理性质与烷烃类似，但由于不饱和性的存在，烯烃容易发生加成反应。
环烷烃是一类由碳组成的环状化合物。
环烷烃分子内的碳原子通过碳-碳单键相连接，这种结构使得环烷烃更加稳定。
环烷烃的物理性质通常与烷烃相似，但由于环结构的存在，环烷烃在一些化学反应中表现出特殊性质。
芳香烃是一类含有苯环结构的化合物。
苯环由六个碳原子构成，每个碳原子通过一个碳-碳单键和一个碳-氢单键相互连接。
芳香烃通常具有特殊的香气，因此得名。
芳香烃的物理性质与烷烃有所不同，化学反应也更具特异性。
本篇文章旨在介绍烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃的主要特征和鉴别方法，以帮助读者准确判断和区分这些有机化合物。
通过了解它们的物理性质和化学反应，我们可以更好地理解它们在实验室和工业中的应用，为相关领域的研究和应用提供指导。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以描述文章的整体框架和各个部分的内容安排，以及每个部分的主题和目标。
文章结构部分的内容示例：1.2 文章结构本文共分为三个主要部分，具体结构如下：第一部分为引言部分，旨在介绍本文的背景和主题，并说明文章的目的和意义。
第一小节对烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃进行简要概述，以帮助读者对这些化合物有一个整体的了解。
第二小节是文章的主要部分，介绍了烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃的鉴别方法。
第三小节是结论部分，对文章的主要内容进行总结和归纳，并就烷烃、烯烃、环烷烃和芳香烃的鉴别提出一些结论和建议。
烷烃和烯烃的四种鉴别方法
烷烃和烯烃的四种鉴别方法一、背景介绍烷烃和烯烃都是有机化合物，其中烷烃是由碳和氢原子组成的链状分子，而烯烃则是含有碳碳双键的分子。
烷烃和烯烃在化学性质上有很多区别，因此在实验室中需要用一些方法来区分它们。
本文将就烷烃和烯烃的四种鉴别方法进行介绍和详细描述。
二、火焰颜色检测法火焰颜色检测法是一种常见的鉴别烷烃和烯烃的方法。
在氧气的存在下，烃类化合物在火焰中燃烧产生蓝色的火焰，而烯烃的火焰颜色要比烷烃的火焰颜色深，通常为暗黄色或橙色。
这是由于烯烃比烷烃在燃烧过程中需要更多的氧气分子来提供氧化剂，从而使燃烧产物中的氧原子数量增加，以达到化学平衡。
三、硫酸加热法硫酸加热法是另一种区分烷烃和烯烃的方法。
将待测物加入足量的浓硫酸中并加热，烷烃不会产生结晶，而烯烃则因为与硫酸反应形成结晶。
这是因为在烃类化合物与硫酸反应的过程中，碳碳双键的存在使得烯烃比烷烃更加易于与硫酸反应形成硫酸酯。
四、氢气测试法氢气测试法是用来区分烷烃和烯烃的另一种方法。
将待测物与氢气反应，利用氢气与烯烃反应生成烷基化合物而不与烷烃反应的特点来区分。
将待测物和氢气混合在一起，在使用橡皮塞密封管子将化合物暴露于紫外线灯下。
如果化合物不发生反应，则是烷烃。
如果化合物发生反应并形成烷基化合物，则是烯烃。
五、溴水检测法溴水检测法又被称为卤素加成试验，是用来区分烷烃和烯烃的一种方法。
通过将待测物加到少量的溴水中，在通过观察化合物是否变色而区分烷烃和烯烃。
在溴水中，烯烃会迅速发生加成反应，而烷烃则因为没有碳碳双键而不会发生加成反应。
因此烯烃中的碳碳双键与溴水反应会使其逐渐变成淡黄色，而烷烃则不会改变溴水的颜色。
六、总结火焰颜色检测法、硫酸加热法、氢气测试法和溴水检测法都是常见的用来区分烷烃和烯烃的方法。
在实验室中，应根据所需的检测精度和性质选择最合适的方法。
需要注意的是，不同方法之间的操作步骤和注意事项可能会有所不同，因此在实际操作中需要遵守相应的操作规程和安全要求。
有机化学中的烷烃和烯烃
有机化学中的烷烃和烯烃有机化学是研究碳和碳氢化合物及其衍生物的化学科学。
其中，烷烃和烯烃是有机化学中的两个基本类别，它们具有不同的结构和化学性质。
下面将介绍烷烃和烯烃的特点及其在化学领域中的应用。
一、烷烃烷烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，其分子中只含有碳-碳单键。
由于烷烃分子中碳原子的杂化情况，烷烃分为两类，即：脂烷和环烷。
1. 脂烷脂烷是最简单的烷烃，其分子中的碳原子通过sp³杂化形成四个等价的sp³杂化轨道。
脂烷分子的碳原子间通过σ键连接。
脂烷常见的代表是甲烷（CH₄），乙烷（C₂H₆）等。
脂烷具有以下特点：- 脂烷是饱和的烃，即碳原子与周围的氢原子数目均达到最大值。
- 脂烷的分子结构呈现直链、支链或环状，其物理和化学性质因结构的不同而有所差异。
- 脂烷在室温下大多数为无色气体，具有较低的沸点和熔点。
- 脂烷燃烧产生水和二氧化碳，是一种重要的燃料。
2. 环烷环烷由碳原子形成一个或多个环的结构，其分子中碳原子的杂化情况根据不同的环而有所不同。
环烷的常见代表是环已烷（C₅H₁₂），环己烷（C₆H₁₄）等。
环烷具有以下特点：- 环烷分子呈现环形结构，其中的碳原子之间通过σ键连接。
- 环烷的物理和化学性质受环的大小和结构的影响。
- 环烷具有较高的稳定性，熔点和沸点随环的增大而增加。
- 环烷也可用作燃料，但其燃烧产物有时会产生有毒物质。
二、烯烃烯烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，其分子中含有一个或多个碳-碳双键。
烯烃分为脂烯和环烯两类。
1. 脂烯脂烯是含有一个或多个碳-碳双键的烯烃，其中双键的碳原子通过sp²杂化形成三个等价的sp²杂化轨道。
脂烯的常见代表是乙烯（C₂H₄），丙烯（C₃H₄）等。
脂烯具有以下特点：- 脂烯分子中含有一个或多个碳-碳双键，具有较高的反应活性。
- 脂烯可通过加成、消除、重排等反应进行化学变化，形成各种有机化合物。
- 脂烯对于合成高分子聚合物和有机合成反应都具有重要意义。
烷烃和烯烃知识点总结
烷烃和烯烃知识点总结一、烷烃的性质1、物理性质烷烃是碳与氢通过单键相连而成的有机化合物，分子结构呈直链或支链结构。
烷烃的物理性质主要包括沸点、密度和熔点等。
（1）沸点烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加。
这是由于长链烷烃分子间的分子力增强。
在同类烃族中，链烷的沸点要高于支链烷烃。
（2）密度烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增大。
这是由于长链烷烃的分子量大、分子间的引力增强。
（3）熔点烷烃的熔点与沸点规律相似，随着分子量的增加而增加。
2、化学性质（1）不活泼烷烃中的碳碳单键结构使其化学性质较为不活泼。
在常温下，烷烃不易发生化学反应。
（2）易燃烷烃是烃类中的最易燃物质。
这是由于烷烃中碳碳单键的能量较低，易被氧化剂氧气击穿，形成大量的热，导致燃烧的产生。
3、命名规则（1）选出最长的碳链，作为主链。
（2）对主链中的碳原子进行编号，以便于表示连续的取代基。
（3）给出取代基及其所在的碳原子位置，按照字母表的顺序进行排列。
（4）用连字符号（-）将所有的碳原子编号、取代基和主链名相连，主链名的最后一个字母要加“-ane”。
4、反应特点烷烃在高温、催化剂的作用下，发生烷基脱氢反应。
该反应是由于烷烃中的烷基碳原子被脱氢剂（如铜、铬、铝等）吸附，使其脱去氢原子而生成不饱和烃。
（2）烷烃氧化烷烃在氧气的存在下，经催化作用（如钼酸铵、钒酸铵、过渡金属盐类等）发生氧化反应，生成相应的醇、醛和酮等。
（3）烷烃与卤素反应由于烷烃中的氢原子较活泼，易被卤素取代，生成卤代烷。
5、应用领域烷烃在石油化工行业中应用非常广泛，主要用于制备烷烃、醇、醛、酮、以及其他有机物的合成和催化剂的生产。
二、烯烃的性质1、物理性质烯烃的物理性质与烷烃相似，但由于烯烃中含有不饱和的碳碳双键结构，因此烯烃的沸点、密度和熔点等物理性质往往较烷烃要低。
2、化学性质（1）不稳定烯烃中的碳碳双键结构使其对氧气、一氧化氯等氧化剂具有较强的亲和力，容易发生加成反应而生成不稳定的产物。
烷烃和烯烃课件
CH2 CH—CH CH2+Br2
(2)1,4-加成:
CH2 CH—CH CH2+Br2
烷烃的结构与性质
问题探究
1.根据教材表格完成下面两个图。
提示
烷烃分子中碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图
2.在1.01×105 Pa下,测得的某些烷烃的沸点如下表所示:
物质名称
沸点/℃
正丁烷 CH3(CH2)2CH3
般指烯烃分子中的双键。
顺式异构体:两个相同的原子或原子团在双键同一侧的为顺式异
构体。
反式异构体:两个相同的原子或原子团分别在双键两侧的为反式
异构体。
顺反异构体产生的条件:(1)存在碳碳双键;(2)每一个双键碳原子
上连有不同的原子或原子团。
2.顺反异构体的化学性质基本相同,物理性质有一定的差异
态,其他为液态或固态
随着分子中碳原子数的增加,烯烃的熔、沸点逐渐
熔、沸点
升高
密度
随着分子中碳原子数的增加,相对密度逐渐增大,但
相对密度均小于 1
溶解性
烯烃都不溶于水,易溶于有机溶剂
3.化学性质
烯烃分子里含有碳碳双键,它决定了烯烃的主要化学性质。
(1)氧化反应
①能使KMnO4酸性溶液褪色,常用于烯烃的检验。
黑烟。
(4)受热分解:
分子中含碳原子较多的烷烃在受热时会发生分解,烷烃分解产物
中有烯烃。
典例引领
【例题1】 某有机物结构简式如图,下列说法错误的是(
)
A.该有机物属于饱和烃
B.该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到
C.该烃与2,3-二甲基丁烷互为同系物
D.该烃的一氯取代物有5种
区别烷烃和烯烃的两种化学方法
区别烷烃和烯烃的两种化学方法1. 引言大家好，今天咱们要聊聊烷烃和烯烃，这两个听起来有点拗口的名字，但其实它们在化学世界里可是很有意思的角色。
想象一下，烷烃就像一个安静的家伙，稳稳当当地待着；而烯烃呢，活泼得多，总喜欢跟其他分子打打交道。
说到这儿，不禁让人想问，咱们怎么才能把这两个家伙区分开呢？接下来，我就给大家抖抖干货，用两种简单的化学方法来揭开它们的神秘面纱！2. 方法一：氢化反应2.1 原理首先，咱们得知道烷烃和烯烃在结构上有什么区别。
烷烃是饱和的，意思就是它们的碳原子之间全是单键，简直是“忠犬”般的存在；而烯烃则是“调皮捣蛋”——它们至少有一个双键。
为了简单区分，我们可以通过氢化反应来观察它们的不同。
氢化反应就是给分子加氢，让它们的双键变成单键。
2.2 实验步骤好啦，咱们来做个小实验！准备一个烯烃和一个烷烃的样本，放在反应器里，然后加上催化剂和氢气。
只要一加热，烯烃的双键就会被氢气“攻陷”，变得更饱和，最后形成烷烃。
而那原本就是烷烃的家伙则纹丝不动。
通过这种方法，咱们可以轻轻松松地把它们区分开来。
要是实验成功，简直就是为我们的化学小课堂增光添彩，瞬间变身为化学小达人！3. 方法二：卤化反应3.1 原理再来说说第二种方法，卤化反应。
烯烃可是非常乐于接受卤素的“邀请”的！在这里，咱们可以用卤化反应来判断哪个是烷烃，哪个是烯烃。
烷烃呢，对卤素的热情就没那么高，它们通常不会反应。
反而，烯烃一看到卤素，像是见到了老朋友，立刻就会跟卤素搭上话。
3.2 实验步骤准备好样本，咱们可以用氯气或溴水来进行实验。
将这两种试剂分别加到烷烃和烯烃的溶液中。
烯烃会立刻变得浑浊，颜色也会逐渐消失，证明它们的“友谊”正在加深。
而烷烃呢，基本上就像“无事生非”，安安静静不动。
通过这个简单的实验，我们又能轻松区分这两位化学小伙伴。
4. 结论总的来说，烷烃和烯烃虽然在名字上很相似，但它们在化学反应中的表现却大相径庭。
通过氢化反应和卤化反应，我们可以快速、有效地把它们区分开来。
烷烃与烯烃的化学反应
烷烃与烯烃的化学反应烷烃和烯烃是有机化合物中两类重要的碳氢化合物。
它们在化学反应中具有不同的反应性质和反应途径。
本文将对烷烃和烯烃的化学反应进行详细介绍。
一、烷烃的化学反应烷烃是一类由碳和氢构成的饱和碳氢化合物。
由于其分子结构中没有双键，烷烃的化学反应相对较为有限。
常见的烷烃化学反应有燃烧、卤代反应和脱羧反应等。
1. 燃烧反应烷烃是一类良好的燃料，其主要反应为与氧气发生燃烧反应。
例如，甲烷（CH4）与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O燃烧反应是利用燃料释放能量的重要过程，广泛应用于生产和生活中。
2. 卤代反应烷烃可以与卤素（如氯、溴、碘等）反应，生成相应的卤代烃。
以甲烷为例，其与氯气反应生成氯甲烷，反应方程式为：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl卤代反应是工业中合成各类有机化合物的重要步骤，也是有机合成中常用的反应类型。
3. 脱羧反应部分烷烃可以通过脱羧反应生成相应的烯烃。
例如，戊烷（C5H12）经过脱羧反应可以生成丁烯（C4H8），反应方程式为：C5H12 → C4H8 + H2O脱羧反应在石油化工中的重整过程中具有重要应用。
二、烯烃的化学反应烯烃是一类含有碳碳双键的不饱和碳氢化合物。
由于其结构中含有双键，烯烃具有较强的反应性，可以发生加成反应、加成聚合反应等。
1. 加成反应烯烃可以与其他化合物的不饱和键发生加成反应。
例如，乙烯（C2H4）与氢气反应生成乙烷（C2H6），反应方程式为：C2H4 + H2 → C2H6加成反应还可以与其他有机化合物发生反应，生成更复杂的化合物，是有机合成中常用的反应类型之一。
2. 加成聚合反应烯烃还可以通过加成聚合反应生成高分子化合物。
以乙烯为例，其可以发生聚合反应生成聚乙烯（PE），反应方程式为：n(C2H4) → (C2H4)n加成聚合反应是合成塑料和合成橡胶等高分子化合物的重要方法。
烷烃与烯烃的结构与性质
烷烃与烯烃的结构与性质烷烃和烯烃是有机化合物中的两类主要化合物。
它们的结构和性质有着显著的差异。
本文将对烷烃和烯烃的结构与性质进行详细的探讨。
1. 烷烃的结构与性质烷烃是由碳氢键连接而成的碳氢化合物。
其分子中只包含碳和氢原子。
烷烃分子中的碳原子通过共价键形成直线或环状结构。
烷烃的分子式一般表示为CnH2n+2，其中n为代表碳原子数的整数。
烷烃分子的结构呈现出碳原子的四面体构型。
碳原子与相邻的碳原子以及氢原子形成共价键，共享电子。
由于碳与氢原子的电负性相近，烷烃中的碳氢键呈非极性，不易被其他化合物攻击。
烷烃的物理性质取决于分子的大小和分子之间的作用力。
随着分子量的增大，烷烃的沸点和熔点也会增加。
烷烃物质多为无色气体或液体，随着分子量的增大，会逐渐转变为固体。
烷烃的化学性质相对较稳定。
由于烷烃分子中没有含有极性键，烷烃不易发生化学反应。
烷烃可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
烷烃也可以通过催化剂的作用参与加氢、氧化和卤代反应等。
2. 烯烃的结构与性质烯烃是由含有碳－碳双键的碳链组成的有机化合物。
其分子中存在至少一个碳－碳双键。
烯烃的通式通常表示为CnH2n，其中n为代表碳原子数的整数。
烯烃分子的碳链中有一个或多个碳－碳双键。
碳－碳双键的存在使得烯烃分子呈现出刚性和平面构型。
烯烃分子中的碳－碳双键可发生立体异构现象，即两个碳原子的取向可以是顺式或反式的。
烯烃的物理性质与烷烃相似，取决于分子的大小和分子之间的作用力。
由于烯烃分子具有双键的存在，使得其分子间作用力较烷烃分子间作用力要强，因此烯烃的沸点和熔点通常会高于相应分子量的烷烃。
烯烃的化学性质较为活泼。
由于烯烃分子中含有碳－碳双键，这些双键对外界的化学物质具有较高的反应活性。
烯烃可以与水发生加成反应，生成醇类产物。
烯烃还可参与加聚反应，生成高分子化合物。
3. 烷烃与烯烃的比较烷烃和烯烃的结构差异主要在于碳原子之间键的连接方式。
烷烃中的碳原子通过单键连接，而烯烃中的碳原子通过双键连接。
烷烃和烯烃知识点总结
烷烃和烯烃知识点总结烷烃和烯烃知识点总结烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷，下面是小编整理的相关内容，希望对你有帮助。
一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH4 电子式：结构式：（用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式）〔模型展示〕甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH4：正四面体 NH3：三角锥形三、甲烷的化学性质1.甲烷的氧化反应a.方程式的中间用的是”（箭头）而不是“====”（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾〔说明〕在反应中CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是．．反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯点燃甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2?强光C+4HCl而爆炸。
b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四－氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm3，即比水重。
c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。
烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃和烯烃的结构与性质烷烃和烯烃是有机化合物的两个重要类别，它们的结构和性质对于我们理解和应用有机化学具有重要意义。
本文将介绍烷烃和烯烃的结构特点、物理性质和化学性质，并探讨它们在日常生活和工业生产中的应用。
1. 烷烃的结构与性质烷烃是一类由碳和氢组成的化合物，其分子中只包含碳-碳单键，没有碳-碳多键。
烷烃的普通命名法是将碳原子数目写在前面加上"-ane"后缀，如甲烷 (CH4)、乙烷 (C2H6)、丙烷 (C3H8) 等。
烷烃以其稳定性和低反应性而闻名。
由于碳-碳单键的键能较弱，烷烃通常具有较低的沸点和熔点。
在室温下，较低的碳数的烷烃为气体，碳数较高的为液体和固体。
2. 烯烃的结构与性质烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，它们的分子中至少包含一个碳-碳双键。
烯烃的命名通常采用在分子前加上碳原子数目加上"-ene"后缀的方式，如乙烯 (C2H4)、丙烯 (C3H6) 等。
烯烃由于分子中存在碳-碳双键，其相对于烷烃具有更高的反应性。
烯烃的双键可以进行加成反应、环化反应等，因此可以用于许多有机合成和重要的工业化学反应。
3. 烷烃和烯烃的区别与联系烷烃和烯烃都是由碳和氢组成的有机化合物，它们的结构和性质有着一定的区别。
首先，烷烃只含有碳-碳单键，而烯烃则含有碳-碳双键。
这导致二者在分子结构上有所差异。
其次，烷烃相对稳定，不容易发生反应，而烯烃更加活泼，容易与其他物质发生化学反应。
这是由于碳-碳双键的存在，使得烯烃具有较高的化学反应性。
此外，烷烃和烯烃在物理性质上也有所不同。
烷烃的沸点和熔点较低，通常为气体或液体，而烯烃的沸点和熔点较高，常为液体或固体。
然而，烷烃和烯烃也存在联系。
它们都是碳氢化合物，属于脂烃类化合物，广泛存在于自然界和化学合成中。
在有机合成和工业生产中，烷烃和烯烃都有着广泛应用。
4. 烷烃和烯烃的应用与展望烷烃和烯烃由于其特殊的结构和性质，在生活和工业生产中有着重要的应用价值。
烷烃和烯烃课件
③氧化反应——可燃性 _C_n_H__烷2n_＋_烃2_＋_可_3_在n_2＋_空_1_气O_2_或―_点_氧―_燃→_气_n_中_C_燃O__烧2＋__生(_n_成＋__1C_)_OH_22_O和__。H2O，燃烧的通式为：
(2)烯烃的化学性质 与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧 化反应、加成反应和加聚反应。 ①氧化反应 a．燃烧通式： CnH2n＋32nO2―点―燃→nCO2＋nH2O 。 b．烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
微点拨：①顺反异构体属于立体异构类型。 ②常说的同分异构体一般不包括顺反异构体。
烷烃和烯烃的组成、结构与性质
1.组成与结构
烷烃
烯烃
通式 代表物
结构特点
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CH4
CH2===CH2
全部单键；饱和链 含碳碳双键；不饱和链烃；平面形
烃
分子，键角 120°
微点拨：符合通式 CnH2n 的物质不一定分别是烯烃。
烷烃和烯烃
一、烷烃和烯烃
1．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数小于或等于 4时，烷烃和烯烃在常温下呈
状态 气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈 液或固态(新戊烷常
温下为气态)
溶解性 都不溶于 水，易溶于 有机溶剂
沸点 密度
随碳原子数的增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同的 烃，支链越多，沸点越 低 随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。烷烃、烯烃 的密度 小于 水的密度
不褪色
均褪色
烯烃的顺反异构
1.顺反异构现象 顺反异构现象是以分子中存在碳碳双键为前提的，烷烃、炔烃 不存在这种异构现象。 顺反异构是立体异构的一种，是由双键不能自由旋转引起的， 一般指烯烃分子中的双键。
烷烃、烯烃
烷烃烷烃按照碳骨架可以分为链烷烃和环烷烃。
链烷烃：链烷烃的反应类型⎪⎩⎪⎨⎧取代异构化、裂解氧化1、氧化烷烃在空气中燃烧，放出热量，生成二氧化碳和水。
CnH 2n+2+(3n+1/2)O 2=nCO 2+(n+1)H 2O一定条件下，烷烃可以被氧化为含氧化合物。
如在KMnO 4、MnO 2作用下，用空气氧化高级烷烃，可以得到高级脂肪酸。
2、异构化，裂解由一种化合物转变为其异构体的反应叫做异构化反应。
如。
正丁烷在溴化氢和三溴化铝催化下，27℃时可以异构化生成异丁烷。
高温下使烷烃分子发生裂解的过程称为裂化。
裂化反应通常较复杂，烷烃分子含的碳原子越多，裂化产物越复杂。
且反应条件不同，产物也不同。
3、取代反应烷烃可以与某些试剂发生作用，结果烷烃分子中的氢原子被其它原子或基团所取代。
当卤素取代氢原子时叫做卤化反应。
烷烃的卤代反应都是自由基取代。
其过程通式如下：链引发：链增长：链终止：.......................................① 甲烷的卤代甲烷的卤代通式如下：链引发：链增长：链终止：甲烷的卤代过程如下：X 2----------->2X-CH 4+X- --------->CH 3-+HX （a ）CH 3-+X 2-------->CH 3X+X- (b)在a步中，C为sp3杂化，形状为正四面体结构，在该步反应中，X- 自由基逐渐接近CH4的一个H，X- 进一步靠近，并与甲烷形成X--H--CH3的过渡态，H--X键逐渐形成，C--H 键逐渐断裂，最后生成HX和CH3-，而中心碳的轨道杂化类型也由sp3变为sp2，形状也由正四面体变为平面三角形。
其中甲基自由基的中心碳上只有七个电子，且其倾向于形八隅体稳定结构，因此其是一个缺电子结构。
在b步中，CH3-中的C为sp2杂化，三个sp2杂化轨道两两夹角为60°，形成平面等边三角形形状，且分别与三个氢原子的1S轨道重叠形成σ键，剩余的一个2p轨道垂直于平面，2p轨道上有一个单电子，在此步中，X2逐渐从平面上方接近中心碳原子的2p轨道，形成X--X--CH3的过渡态，C--X键逐渐形成，X--X键逐渐断裂，最终X--X键均裂，生成CH3X 和X- 。
烷烃和烯烃的区别
烷烃和烯烃的区别，烷、烃和烷烃的定义1、烷烷即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
烷是许多元素饱和氢化物的总称。
2、烃烃是有机化合物的一种。
这种化合物只由碳和氢两种元素组成，其中包含烷烃、烯烃、炔烃、环烃及芳香烃，是许多其他许多有机化合物的基体。
3、烷烃烷烃是开链的饱和链烃，分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。
通式为C n H2n+2，是最简单的一种有机化合物。
它们的区别如下：1、通式不一样烷烃是C n H2n+2C-C碳碳单键，烯烃是C n H2n(n大于等于2）含C=C碳碳双键；含碳量不同燃烧的现象不同，烷烃无烟而烯烃伴有黑烟烷，烃只能发生取代反应，烯烃除了取代还能加成2、定义不同烷烃：分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。
烯烃：含有C=C键（碳－碳双键）（烯键）的碳氢化合物。
属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。
炔烃：分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃。
3、反应类型不同烯烃：氧化反应、加成反应、加聚反应。
炔烃：氧化反应、加成反应、加聚反应。
4、稳定性不同稳定性：烷烃>烯烃>炔烃5、来源不同烷烃：烷烃的主要来源是石油和天然气。
烯烃：最常用的工业合成途径是石油的裂解作用，也可以通过酒精的脱水合成。
炔烃：炔烃的一般制备是通过邻二卤化烷烃的脱卤化氢作用，也可以通过金属炔化合物与一级卤代烷反应制得。
扩展资料烃可以分为：1、开链烃（烃分子中碳原子以开链结合）｛饱和烃（烷烃）、不饱和烃【烯烃与多烯烃（含碳碳双键，不稳定）、炔烃与多炔烃（含碳碳三键，更不稳定）】}2、脂环烃【环烷烃（环丙烷）、环烯烃、环炔烃】3、芳香烃【单环芳香烃（苯及其同系物）、稠环芳香烃（萘、蒽等稠环芳香烃及其同系物）、多环芳香烃（多环芳香烃及其同系物）】。
烷烃和烯烃知识点总结
02
03
合成纤维
某些烯烃可以作为合成纤维的原料， 如聚丙烯腈纤维（腈纶）等，用于纺 织业。
其他领域的应用
01
香料和香精
某些具有特殊气味的烯烃可以用 作香料和香精的原料，如柠檬烯 等。
医药中间体
02
03
农业化学品
一些烯烃可以作为合成医药中间 体的原料，如合成维生素E等。
某些烯烃可以用于合成农药、除 草剂等农业化学品。
06
实验室安全注意事项及环保要 求
实验室安全注意事项
严格遵守实验室规章制度
在进入实验室之前，必须熟悉并遵守实验室的各项规章制度，尤其是关于安全方面的规 定。
注意火源和易燃物品
烷烃和烯烃都是易燃物质，因此要远离火源，禁止在实验室吸烟或使用明火。同时，要 妥善存放易燃物品，避免其泄漏或挥发。
正确使用实验器材
醇脱水
醇类在酸性催化剂作用下脱水，生成相应的烯 烃。
卤代烷脱卤化氢
卤代烷在碱性条件下与醇反应，脱去卤化氢生成烯烃。
实验室合成方法简介
烷烃合成
在实验室中，可以通过格氏试剂与卤代烷反应，或者通过醛酮的还原等方法合成烷烃。
烯烃合成
实验室中常用的方法包括醇的消去反应、卤代烷的消去反应以及炔烃的加成反应等。这些方法都可以在特定条件 下得到较高产率的烯烃。
在使用实验器材时，要按照操作规程进行，确保器材完好无损，避免因器材故障引发安 全事故。
废弃物处理及环保要求
废弃物分类处理
实验过程中产生的废弃物要严格按照环保要求进行分类处理，将有 害废弃物与无害废弃物分开收集，避免对环境造成污染。
废液处理
对于实验过程中产生的废液，要经过专门的处理设备进行处理，确 保废液中的有害物质得到有效去除，达到环保排放取含有 双键的最长碳链作为主链，从靠近双键 的一端开始编号，双键的位置用阿拉伯 数字表示。
区别烷烃和烯烃的方法
区别烷烃和烯烃的方法
区分烷烃和烯烃的方法主要有以下几种：
1. 化学试剂反应：使用某些化学试剂可以通过反应与烷烃或烯烃发生不同的化学反应，从而区分两者。
例如，使用溴水溶液可以与烯烃发生加成反应生成溴代烷烃，但与烷烃不发生反应。
2. 燃烧反应：烷烃和烯烃在燃烧时会有不同的燃烧特性。
烷烃在完全燃烧时会产生水和二氧化碳，而烯烃在完全燃烧时会产生水和二氧化碳的同时还会产生热量和火焰。
通过观察燃烧产物和火焰特点可以区分两者。
3. 物理性质：烷烃和烯烃在物理性质上也有一些差异。
例如，相同碳原子数的烯烃通常比烷烃的沸点要低，由于烯烃的双键使分子间的作用力较小。
此外，有些烯烃也可能呈现特殊的色泽或味道，可以通过观察这些特征来区分两者。
4. 色素反应：烯烃通常具有比烷烃更强的双键亲电性。
因此，可以使用某些具有选择性的色素试剂来区分烷烃和烯烃。
例如，溴水溶液可以与烯烃发生加成反应生成溴代烷烃并产生特定的颜色变化，而与烷烃不发生反应。
烷和烯烃
得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。
等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 【例题】等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 【规律5】对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧 量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大 ，耗氧量越多。 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧 CH4的耗氧量最多。
2 0.572 3 0.519 3
4 0.578 8 4 0.595 1
5 0.626 2 5 0.640 5
9
11
16
18 0.775
0.71 0.74 0.77 8 1 4 6 7 0.673 1 0.6970
【请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律
【结论】 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原 子数的递增，呈规律性的变化。 烷烃和烯烃的沸点随着分子中碳原子数的递 增逐渐升高，碳原子数相同时，支链越多， 熔沸点越低,支链越少，熔沸点越高, 常温下 的存在状态由气态逐渐过渡到液态、固态,相 对密度逐渐增大。 【原因】对于结构相似的物质(分子晶体)来说, 分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增 大;导致物理性质上的递变……
5 36.0 5 30
9 150. 8 6 63.3
11 194. 5 7 93.6
16 287. 5
18 317. 0
161.5 2 碳原子数 沸点/℃ 103.7
烷烃、烯烃同系物的相对密度随碳原子数的变化曲线
图2-2 图2-3
烷烃与烯烃的性质与应用
烷烃与烯烃的性质与应用烷烃和烯烃是有机化学中两类重要的碳氢化合物。
它们在化学结构上有所区别，以及在性质和应用上也有一些显著差异。
本文将介绍烷烃和烯烃的基本性质，并探讨它们在日常生活和工业中的一些重要应用。
一、烷烃的性质与应用烷烃是一类碳氢化合物，其分子由碳原子和氢原子组成，采用碳原子之间的共价键连接。
烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为非负整数。
烷烃分子中的碳原子之间由于共价键的存在，使得烷烃分子相对比较稳定。
烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两种类型。
直链烷烃的碳原子按照线性排列，支链烷烃则是在直链烷烃的基础上通过碳原子的空位连接其他的碳原子。
直链烷烃和支链烷烃具有不同的物理和化学性质。
在物理性质方面，烷烃是无色、无味、无臭的化合物，大多数烷烃是液体或气体，在常温下难以溶于水。
烷烃的密度较小，熔点和沸点随着碳原子数目的增加而增加。
在化学性质方面，烷烃是相对稳定的化合物，需要高温或者催化剂的作用下才会参与化学反应。
常见的烷烃化学反应包括燃烧反应、加氢反应和卤代反应等。
烷烃的燃烧反应是指烷烃与氧气在适当条件下发生反应，生成二氧化碳和水。
加氢反应是指烷烃与氢气在存在催化剂的条件下反应，生成饱和度更高的烃类化合物。
卤代反应是指烷烃中的氢原子被氯、溴等卤素取代的反应。
烷烃在生活中和工业中有许多重要的应用。
例如，甲烷是天然气的主要成分，被广泛用于燃料和热源。
乙烷是石油和天然气的组分，它也被用作燃料和热源。
丙烷和丁烷等烷烃被用作液化石油气和煤气，用于家用燃烧和热源。
此外，烷烃还可以作为溶剂和合成有机化合物的原料，广泛应用于化工、制药、农药、橡胶等行业。
二、烯烃的性质与应用烯烃也是一类碳氢化合物，其分子中含有碳碳双键。
烯烃的通式为CnH2n，其中n为非负整数。
烯烃的碳碳双键赋予了它更多的化学反应性和结构变化的可能性。
烯烃可以分为直链烯烃和支链烯烃两种类型，它们的命名和烷烃相似。
直链烯烃的碳原子按照线性排列，支链烯烃则是在直链烯烃的基础上通过碳原子的空位连接其他的碳原子。
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第一节
烷烃和烯烃
本节学习烷烃和烯烃性质 • 第29届奥林匹克运动会于2008年8 月8日在北京举行，所用火炬祥云 选用某气体为燃料，燃烧后只产 生CO2和H2O，不会对环境造成污染， 更主要的是它可以适应比较宽的 温度范围，在零下40摄氏度时仍 能产生1个以上饱和蒸汽压，高于 外界大气压，形成燃烧；而且它 产生的火焰呈亮黄色，火炬手跑 动时，动态飘动的火焰在不同背 景下都比较醒目。
乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应
CH2=CH2 + HCl CH2=CH2 + H—OH
催化剂
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷) CH3CH2Cl(氯乙烷) CH3CH2OH(乙醇)
乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应
催化剂 加压加热
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间的加成反应
（2）加成反应 ( 与H2、Br2、HX、H2O等)
CH3-CH=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
催化剂 △
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
鉴别甲烷和乙烯的方法：可用溴水或酸性高 锰酸钾溶液 除去甲烷中乙烯的方法：可用溴水
乙烯与 H2、HCl、H2O的加成反应 乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
（4）顺反异构体的性质
• 顺式结构和反式结构的两种烯烃化学性 质基本相同，物理性质有一定差异。 烯烃的同分 异构现象 碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构 —空间异构
【思考】烷烃是否也有顺反异构现象？
烷烃分子中的碳碳单键可以旋转，
所以不会产生有顺反异构现象。
思考题：下列物质中有顺反异构的是 哪些？ （1） 1，2-二氯乙烯 √ （2） 1，2-二氯丙烯√ （3） 2-甲基-2-丁烯× （4） 2-氯-2-丁烯√
烷烃 烯烃
2.烷烃和烯烃物理性质
（1）常温下的状态： 烷烃：
烯烃：
C1～C4气态； C2～C4气态； C5～C16液态； C5～C18液态； C17以上为固态 C19以上为固态
（2）密度：随着碳原子数的增多，密度由小到大， 但都小于1（比水小）。 （3）溶解性：不溶于水而易溶有机溶剂，液态烷 烃本身也可以作为有机溶剂。 （4）熔沸点：烃类的熔沸点一般较低，分子式相 同的烃，支链越多，熔沸点越低。
⑶取代反应
烷烃特征反应
在光照（或高温）条件下，烷烃与Cl2、Br2等卤素单质 的气体发生取代反应，生成种数更多的卤代烃和卤化氢。
光照下甲烷与氯气发生取代反应 CH4 ＋ Cl2 光照 CH3Cl ＋HCl CH3Cl ＋ Cl2
CH2Cl2 ＋ Cl2 CHCl3 ＋ Cl2
CH 4
Cl 2
光照 光照 光照
点燃
nCO2 +nH2O
b.与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
用途：可以用来鉴别烷烃和烯烃（甲烷和乙烯）
注意：生成了ＣＯ２气体，所以如当除去乙烷中的乙烯， 不能用酸性KMnO4
碳原子数与沸点变化曲线图
沸 点
400 300 200 100 0 1 -100 3 5 7 9 11 13 15 17 烷烃 烯烃
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来 -200 说,分子间作用力随相对分子质量的增大而 逐渐增大;导致物理性质上的递变…
碳原子数与相对密度变化曲线图
相 对 密 度
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17
催化剂
[ CH2
CH2 ]
单体
高分子化合物
聚乙烯无固定熔沸点，为混合物。
n
【练习】请写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HBr、 H2O发生加成反应及加聚的化学方程式。
分子结构相似的物质在化学性质上也相似. 烷烃、烯烃的结构和性质
烷烃 通式 结构特点 代表物 主要 与溴 化学 性质 与KMnO 4 CnH2n+2 全部单键， 饱和 CH4 不反应 烯烃 CnH2n 有碳碳双键， 不饱和 CH2==CH2 加成反应，使溴的 CCl4溶液褪色
【思考】 2-丁烯 CH3CH=CHCH3 中，与碳碳双键 相连的两个碳原子、两个氢原子是否处于同一平 面？ 如处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳 原子是处于双键的同侧还是异侧？
6、烯烃的顺反异构现象
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在空间就 有两种不同的排列方式，产生两种不同的异构， 即顺反异构 。
a'
a
C
C
有顺反异构的类型
b'
b
无顺反异构的类型
（3）异构的分类
• 顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双 键的同一侧。 • 反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双 键的两侧。 2-丁烯有两个顺反异构体： H3C CH3 H3C H H C=C CH3 反-2-丁烯
C=C
H H 顺-2-丁烯
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
⑷二烯烃的化学性质
与烯烃相似：
氧化、加成、加聚
【思考】当1molCH2=CH-CH=CH2与 1molBr2或Cl2加成时，其加成产物是什 么?
（1）1，2-加成 和 1，4-加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2-CH-CH-CH2 Br CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + —CH2—CH2— + —CH2—CH2—
……
+ —CH2—CH2— + ……
[ CH2—CH2 ]n
n CH2=CH2
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
（3）加聚反应（聚合反应）
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对 分子质量大的高分子化合物的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成 相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时 也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。 nCH2==CH2
1,2 加成
Br Br Br
CH2-CH-CH=CH2 Br Br
3，4-二溴-1-丁烯
CH2-CH=CH-CH2 Br Br
1，4-二溴-2-丁烯
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
Cl
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3 催化剂 [ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
H
C=C CH3 反式异构
CH3 H
H
C=C CH3
H CH3
顺式异构
（1）异构现象的产生： 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子 或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构 现象，称为顺反异构。 （2）产生顺反异构体的条件：
a.具有碳碳双键 b.组成双键的每个碳原子必须连接两个 不同的原子 或原子团.即a’ b’，a b ，且 a = a’、b = b’ 至少 a a a a 有一个存在 a d a a C C C C C C C C d b b d b b b a
H H
→ H－C－C－Cl＋HCl
H H
键断裂
特征：分步取代，产物多
⑷分解反应（热分解）（裂解反应）
CH4 C4H10
高温
C+2H2 C2H4+C2H6
烷烃的裂化
△
△
C4H10
CH4+C3H6
5、烯烃化学性质——与乙烯相似
⑴氧化反应 a.燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
燃烧通式 CnH2n+3n/2 O2
不反应
主要反应类型 取代
被氧化，使酸性高 锰酸钾溶液褪色 加成，聚合
6、二烯烃性质
⑴概念：含有两个碳碳双键的不饱和链烃。
⑵二烯烃的通式： CnH2n—2 代表物：
1，3－丁二烯
CH2＝CH－CH＝CH2
CH2=C-CH=CH2 CH3
2-甲基-1，3－丁二烯
⑶类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
气态
CH2Cl2 ＋ HCl
液态 液态 氯仿 液态
CHCl3 ＋ HCl
黄绿色逐渐变淡
Cl 2
CCl4 ＋ HCl
CHCl3
Cl 2
白雾：盐酸小液滴
C H3C l
Cl 2
CH 2 Cl2
CCl4
乙烷的取代反应 光照 CH 3CH 3 Cl 2 会产生9种产物
。
H H
H H
光照
H－C－C－H＋Cl－Cl
此气体为—丙烷
复 1.甲烷、乙烯结构性质的相似点和不同点? 习 甲烷 乙烯
分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构 特点 化学性质: CH4 C2H4
H:C::C:H H H
‥ ‥
CH4
CH2
CH2
正四面体 取代
平面结构 加成
2.什么叫同系物?
一、 烷烃和烯烃
1、结构特点和通式
(1)烷烃(饱和烃) 通式：CnH2n+2 (n≥1) 结构特点：单键，链状结构 (2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃 通式：CnH2n (n≥2) 结构特点：碳碳双键