硫及其化合物复习课(公开课)_ppt课件
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高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
2024高考化学基础知识综合复习第9讲硫及其化合物课件
3.化学性质 (1)氧化性。 Fe+S FeS(硫化亚铁,黑色固体)
2Cu+S Cu2S(硫化亚铜)
H2+S H2S (2)还原性。
S+O2 SO2
二、二氧化硫
1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(通常情况下,约 为1∶40)。
2.化学性质
性质 实验
现象
原理
把充满SO2的试 试管内液面上 管倒立在水中 升
在加热条件下,能与不活泼金属反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
在加热条件下,能与某些非金属反应:C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O。
4.主要用途 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
四、硫酸盐
1.常见的硫酸盐
名称 结晶水合物 俗名
将SO2通入品红溶 液,观察现象;加热, 再观察现象
红色褪去,加 热后又恢复红 色
二氧化硫能与某些有色物质反 应生成不稳定的无色物质,无色 物质容易分解而恢复为原来的 颜色
3.主要用途 (1)用于漂白纸浆、毛、丝。 (2)用于杀菌消毒。 (3)食品添加剂(防腐剂、抗氧化剂)。
三、硫酸
1.硫酸的工业制法
(2)浓硫酸的三大特性。 ①吸水性和脱水性。
特性
含义
本质 实例
吸水性
脱水性
吸收存在于周围环境中的水 将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机
分,包括晶体中的结晶水
物中的氢和氧按水的组成比脱去
物理变化
化学变化
作为干燥剂(干燥CO2、Cl2等) 浓硫酸与蔗糖反应
②强氧化性。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
(1)X的化学式为
,Y的化学式为
。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方
程式为
。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是
(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的
解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误。二氧化硫的密 度比空气的密度大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B项错误。 反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入 水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确。应使用碱式滴定管(带乳胶管)量取 氢氧化钠溶液,D项错误。
点拨(1)同种价态的不同化合物间的转化为非氧化还原反应,一般要根据
物质的通性来考虑,如 SO2 H2SO3
HSO3-
SO32-;而不同价态的
含硫物质之间的转化属于氧化还原反应,需要加入氧化剂或还原剂,利用氧
化反应或还原反应来实现,如-S2
0
S
+4
S
+6。 S
(2)从物质类别的角度分析,二氧化硫属于酸性氧化物,且为弱酸(H2SO3) 对应的酸性氧化物,所以可以通过亚硫酸盐与酸反应制备;从氧化还原反应 的角度分析,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,所以可由-2价硫的化合物 (如H2S)或硫单质与氧气反应制备,也可由+6价硫的化合物与还原剂反应制 得,如浓硫酸与铜反应制备。
训练突破
1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( C )。 A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
高中化学一轮复习课件：硫及其化合物课件
硫及其化合物
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
硫及其化合物(共75张PPT)
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
硫及其化合物PPT课件
1、 具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又 能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
范围 质，使紫色石蕊先变 物质，只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某 些有色物 质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强 吗？
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗?
第三节 硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1、存在 化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿 （FeS2）
2、物理性质
想一想：试管内壁附 着的硫如何清洗？
明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
（一）、SO2的物理性质
色态 气味 密度 毒性 易液化 溶解性
无色 气体
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒 (－10℃)
1(H2O):40(SO2)
《硫及其化合物》课件
硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
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硫及其化合物复习课(公开课)
【小高考测试目标】： 1、 了解硫及其重要化合物的主要物理性质 2、 了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化 硫的漂白性和还原性 3、 了解二氧化硫的来源和危害 4、 了解浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、 C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现 象。 5、 学会SO42-的检验方法来源:
（3）SO2的来源 a.___________ 煤和石油 等燃料的燃烧 含硫矿石 的冶炼 b.___________ 硫酸 工业等产生的废气 c.________ （4）酸雨的主要危害： 1、直接危害植物的叶片； 2、破坏水土环境； 3、危害文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆； 4、危及人体健康。
（5）、酸雨的防治的措施 对含硫燃料进行________ 脱硫 处理，以及对燃料燃
SO2 进行回收； 烧产生的烟气中的________ 1、石灰石法脱硫反应方程式：
SO2＋CaCO3＝CaSO3＋CO2 O2＋2CaSO3＝2CaSO4
。
【感受真题】：
1.（2017.8）下列气体可用右图所示方法收集的是（ B ）
SO3+H2O H2SO4 _______________________________,
SO2+H2O 2H2SO3+O2 H2SO3 2H2SO4
途径二_______________________________________________
_______________________________。
______________________________
(2)还原性
2SO2 + O2 2SO 3 △ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（溴水褪色
） ）
催化剂
SO2＋ Cl2 ＋2H2O = 2HCl＋H2SO4（氯水褪色 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)漂白性
SO2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是 这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的 颜色 。 SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色
SO2 + H2O H2SO3 a.SO2溶于水形成亚硫酸：______________________________ SO2＋CaO＝CaSO3 ______________________________ b.与碱性氧化物的反应 C.与碱反应：二氧化硫能使澄清石灰水变混浊 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
硫与汞反应 ______________________________
Hg+S
HgS
（4）用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。
二、二氧化硫的性质及危害 1、SO2 的物理性质。 有毒气体；易 无 色、有_______ 刺激性 气味的 SO2 是一种____ __ 大 溶于水，且易液化；密度比空气的____ 2、SO2 的化学性质。 （1）二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
A．NO2 C．SO2
B．O2 D．NH3 )
2．(2015.6)通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ A A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
3．（2017.18）下列方案能达到实验目的的是（C
A．用浓硫酸干燥NH3 B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．用焰色反应鉴别KCl和KOH
硫及氧化物的单质、用途 一、硫的性质和用途 1、结构：硫原子结构示意图 +16
2 8 6 ，最外层有
6 个电子，化学反应时容易得到 2 个电子，使最 外层达到8电子稳定结构。
2、物理性质：硫通常是一种 淡黄色 色晶体，俗称 硫磺， 不 等。 溶于水，微溶于酒精，易溶 溶于CS2
（3）化学性质： 硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都
4、（2015.24.3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合 理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的SO2排放， 能够减少硫酸型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他 可吸入颗粒物 污染物，请列举一种： 。
5、.(2014.24.3)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化 如右图所示。 ①受酸雨危害最严重的是 C 城市。 ②导致硫酸型酸雨形成的主要气体是 SO2 ， 减少燃煤过程产生该气体的措施有 燃煤脱硫 。
思考3：二氧化碳与二氧化硫如何鉴别 利用SO2有CO2没有的性质：物理性质、漂白性、还原性。 1、闻气味 2、品红溶液
3、酸性KMnO4溶液
4、溴水ห้องสมุดไป่ตู้
3、二氧化硫对大气的污染： （ 1）二氧化硫对大气的污染后果是形成 ___________ 硫酸型酸雨
（2）硫酸型酸雨的形成
粉尘等催化2SO 2SO +O 途径一：_______________________________________________ 2 2 3
品红褪色
二氧化硫使石蕊试液变红，不褪色
氯气使石蕊试液先变红，后褪色
思考：2、 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗? SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性 SO2使品红褪色表现的是其漂白性。 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
弱，与可变价金属反应常生成 低 价态的金属硫化物。
点燃 S+O SO2 2 硫与氧气反应 ______________________________
硫与铁反应
Fe+S △ FeS（黑色） ______________________________
△ 2Cu+S Cu2S（黑色） 硫与铜反应 ______________________________
【思考】1、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液、石蕊试液
是什么现象？
品红溶液-----通入SO2
品红褪色 ________ 恢复红色 现象： __________ 现象：
加 热 至 沸
通入Cl2 现象： ________ 加 仍然无色 热 至 沸 品红溶液 __________ 现象：
【小高考测试目标】： 1、 了解硫及其重要化合物的主要物理性质 2、 了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化 硫的漂白性和还原性 3、 了解二氧化硫的来源和危害 4、 了解浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、 C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现 象。 5、 学会SO42-的检验方法来源:
（3）SO2的来源 a.___________ 煤和石油 等燃料的燃烧 含硫矿石 的冶炼 b.___________ 硫酸 工业等产生的废气 c.________ （4）酸雨的主要危害： 1、直接危害植物的叶片； 2、破坏水土环境； 3、危害文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆； 4、危及人体健康。
（5）、酸雨的防治的措施 对含硫燃料进行________ 脱硫 处理，以及对燃料燃
SO2 进行回收； 烧产生的烟气中的________ 1、石灰石法脱硫反应方程式：
SO2＋CaCO3＝CaSO3＋CO2 O2＋2CaSO3＝2CaSO4
。
【感受真题】：
1.（2017.8）下列气体可用右图所示方法收集的是（ B ）
SO3+H2O H2SO4 _______________________________,
SO2+H2O 2H2SO3+O2 H2SO3 2H2SO4
途径二_______________________________________________
_______________________________。
______________________________
(2)还原性
2SO2 + O2 2SO 3 △ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（溴水褪色
） ）
催化剂
SO2＋ Cl2 ＋2H2O = 2HCl＋H2SO4（氯水褪色 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)漂白性
SO2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是 这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的 颜色 。 SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色
SO2 + H2O H2SO3 a.SO2溶于水形成亚硫酸：______________________________ SO2＋CaO＝CaSO3 ______________________________ b.与碱性氧化物的反应 C.与碱反应：二氧化硫能使澄清石灰水变混浊 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
硫与汞反应 ______________________________
Hg+S
HgS
（4）用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。
二、二氧化硫的性质及危害 1、SO2 的物理性质。 有毒气体；易 无 色、有_______ 刺激性 气味的 SO2 是一种____ __ 大 溶于水，且易液化；密度比空气的____ 2、SO2 的化学性质。 （1）二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
A．NO2 C．SO2
B．O2 D．NH3 )
2．(2015.6)通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ A A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
3．（2017.18）下列方案能达到实验目的的是（C
A．用浓硫酸干燥NH3 B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．用焰色反应鉴别KCl和KOH
硫及氧化物的单质、用途 一、硫的性质和用途 1、结构：硫原子结构示意图 +16
2 8 6 ，最外层有
6 个电子，化学反应时容易得到 2 个电子，使最 外层达到8电子稳定结构。
2、物理性质：硫通常是一种 淡黄色 色晶体，俗称 硫磺， 不 等。 溶于水，微溶于酒精，易溶 溶于CS2
（3）化学性质： 硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都
4、（2015.24.3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合 理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的SO2排放， 能够减少硫酸型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他 可吸入颗粒物 污染物，请列举一种： 。
5、.(2014.24.3)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化 如右图所示。 ①受酸雨危害最严重的是 C 城市。 ②导致硫酸型酸雨形成的主要气体是 SO2 ， 减少燃煤过程产生该气体的措施有 燃煤脱硫 。
思考3：二氧化碳与二氧化硫如何鉴别 利用SO2有CO2没有的性质：物理性质、漂白性、还原性。 1、闻气味 2、品红溶液
3、酸性KMnO4溶液
4、溴水ห้องสมุดไป่ตู้
3、二氧化硫对大气的污染： （ 1）二氧化硫对大气的污染后果是形成 ___________ 硫酸型酸雨
（2）硫酸型酸雨的形成
粉尘等催化2SO 2SO +O 途径一：_______________________________________________ 2 2 3
品红褪色
二氧化硫使石蕊试液变红，不褪色
氯气使石蕊试液先变红，后褪色
思考：2、 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗? SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性 SO2使品红褪色表现的是其漂白性。 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
弱，与可变价金属反应常生成 低 价态的金属硫化物。
点燃 S+O SO2 2 硫与氧气反应 ______________________________
硫与铁反应
Fe+S △ FeS（黑色） ______________________________
△ 2Cu+S Cu2S（黑色） 硫与铜反应 ______________________________
【思考】1、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液、石蕊试液
是什么现象？
品红溶液-----通入SO2
品红褪色 ________ 恢复红色 现象： __________ 现象：
加 热 至 沸
通入Cl2 现象： ________ 加 仍然无色 热 至 沸 品红溶液 __________ 现象：