高考化学复习金属及其化合物

高考化学复习金属及其化合物

考点一钠的性质与应用

一、5个关键字记牢钠的物理性质

1．软——质软，硬度小。

2．亮——银白色，有金属光泽。

3．轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

4．低——熔点低，低于100 ℃。

5．导——可导电、导热。

[注意](1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。

(2)钠通常保存在煤油中。

二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性

1．钠与非金属单质反应

(1)与O2反应

常温加热

现象钠的表面变暗

先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色

固体

化学方程式4Na＋O2 =====

常温

2Na2O

2Na＋O2=====

△

Na2O2

转移电子 1 mol Na参加反应时转移1 mol电子

(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△

2NaCl 。

(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△

Na 2S 。

[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为

银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH ) ――→H 2O

出现液滴(NaOH 潮解) ――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化

白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)

2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应

①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋

＋2OH －

＋H 2↑。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：

(2)钠与盐溶液的反应

Na ――→先与水反应

NaOH ――→再与

盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋

＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 3．钠与盐酸的反应

离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

[思考2](1)钠着火时，能否用水灭火？

(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。

提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na2O2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。

(2)②>①>③

三、钠的制备与用途

1．制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl(熔融)电解,2Na＋Cl2↑。

2．用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4熔融,Ti＋4NaCl。

(4)用作电光源，制作高压钠灯。

题点(一)钠的性质与应用

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2016·全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(√)

(2)(2016·浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)

(3)(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(√)

(4)(2015·广东高考)23 g钠与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子(×)

(5)(2014·北京高考)将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)

(6)(2013·全国卷Ⅱ)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu ＋2Na＋(×)

2．取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．②⑤B．①②③

C．①④⑤D．④⑤

解析：选C钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2黄色固体物质。

题点(二)钠与水反应的拓展

3．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL 苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有()

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生

③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失

A．①②⑥B．②③④⑥

C．⑤D．①②③⑥

解析：选B根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。

4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是() A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液

C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液

解析：选C因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。

1．钠与盐溶液反应的思维模板