电化学专题训练
专题06 电化学及其应用-2024年高考真题和模拟题化学分类汇编
专题06电化学及其应用考点一原电池原理与化学电源1．（2024·安徽卷）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。
该电池分别以Zn-TCPP (局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以4ZnSO 和KI 混合液为电解质溶液。
下列说法错误的是A ．标注框内所示结构中存在共价键和配位键B ．电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C ．充电时，阴极被还原的2+Zn 主要来自Zn-TCPPD ．放电时，消耗0.65g Zn ，理论上转移0.02mol 电子【答案】C【解析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为2Zn-2e Zn -+=，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为2+-Zn 2e +=Zn ；正极上发生3I 2e 3I ---+=，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为---33I -2e =I 。
标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由N 提供孤电子对、2Zn +提供空轨道形成的配位键，A 正确；由以上分析可知，该电池总反应为-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电，B 正确；充电时，阴极电极反应式为2+-Zn 2e +=Zn ，被还原的Zn 2+主要来自电解质溶液，C 错误；放电时，负极的电极反应式为2Zn-2e Zn -+=，因此消耗0.65g Zn （物质的量为0.01mol ），理论上转移0.02mol 电子，D 正确。
2．（2024·河北卷）我国科技工作者设计了如图所示的可充电2Mg-CO 电池，以2Mg(TFSI)为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA )以捕获2CO ，使放电时2CO 还原产物为24MgC O 。
该设计克服了3MgCO 导电性差和释放2CO 能力差的障碍，同时改善了2+Mg 的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学选择题专题训练 (有解析答案)
电化学选择题训练一、选择题1．下列说法正确的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变【答案】A A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。
B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。
C项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.01mol/L。
D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，K W变大。
2．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）【答案】D ：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。
同时X棒变粗，Y棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。
分析各个选项，可知正确的选项为D。
考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。
3．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2通电【答案】D用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。
所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。
所以n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L。
电化学练习题及答案
电化学练习题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 燃料答案：D2. 在下列电化学反应中，哪个是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：C3. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：A4. 下列哪个电池的反应是可逆的？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B5. 下列哪个物质是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₆H₁₂O₆答案：A6. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B7. 在下列电池中，哪个电池的电极材料是固体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B8. 下列哪个电池的电极材料是气体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C9. 下列哪个电池的电极反应速度最快？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C10. 下列哪个电池的循环寿命最长？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。
答案：阳极、阴极、电解质2. 在电化学反应中，氧化反应发生在________极，还原反应发生在________极。
答案：阳极、阴极3. 电池的电动势（EMF）等于________与________之差。
答案：阳极电势、阴极电势4. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。
答案：电解质迁移5. 在原电池中，________反应是自发进行的，________反应是强迫进行的。
电化学部分练习题及答案
电化学部分练习题及答案电化学是化学的一个重要分支，研究的是化学反应与电能的相互转化关系。
它不仅在工业生产中有广泛应用，也在环境保护、能源储存等领域发挥着重要作用。
为了帮助大家更好地理解和掌握电化学知识，下面将提供一些电化学部分的练习题及答案。
1. 电化学中的基本概念(1) 什么是电化学？电化学是研究化学反应与电能转化关系的学科。
(2) 什么是电解质？电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
(3) 什么是电极？电极是电化学反应中的导电体，分为阳极和阴极。
(4) 什么是电解？电解是通过外加电压将电解质溶液或熔融物质分解成离子的过程。
2. 电池和电解池(1) 什么是电池？电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
(2) 什么是标准氢电极？标准氢电极是电化学反应中的参比电极，其电势被定义为0V。
(3) 什么是电解池？电解池是进行电解反应的装置，由电解槽、电极和电解质组成。
3. 电化学反应的计算(1) 如何计算电化学反应的标准电动势？标准电动势可以通过测量电池的电动势并参考标准氢电极的电势来计算。
(2) 如何计算电池的电动势？电池的电动势可以通过测量阳极和阴极之间的电势差来计算。
(3) 如何计算电池的电流和电荷量？电池的电流可以通过测量电解质中的电荷量和电解时间来计算。
4. 电化学反应的应用(1) 电解水的反应方程式是什么？电解水的反应方程式是2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。
(2) 电镀是什么原理？电镀是利用电解池将金属离子还原到电极上形成金属膜的过程。
(3) 燃料电池是什么原理？燃料电池是利用化学反应产生电能的装置，常用的燃料有氢气、甲醇等。
通过以上练习题的答案，我们可以对电化学的基本概念、电池和电解池、电化学反应的计算以及应用有更深入的了解。
电化学的知识在日常生活和工业生产中都有广泛的应用，掌握电化学的原理和方法对我们的学习和工作都有着重要的意义。
希望以上内容对大家有所帮助，加深对电化学的理解。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
4. 传感器：电化学传感器是一种利用电化学反应原理检测物质浓度的传感器。它们广泛应用于环境监测、医疗诊断等领域。
5. 电镀：电镀是利用电化学反应在金属表面沉积一层金属或其他物质的过程。电镀技术广泛应用于汽车、电子、家电等领域，以提高金属表面的耐腐蚀性、耐磨性和美观性。
答案：
原电池的工作原理是基于氧化还原反应。原电池由两个不同电极和电解质组成。在电池中，氧化反应和还原反应分别发生在两个电极上。阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，获得电子。电子从阳极流向阴极，形成电流。电池的电动势是由两活和工业生产中的应用。
κ= 0.785 S/m
五、简答题
18. 请简要解释电解质溶液的导电机制。
答案：
电解质溶液的导电机制主要是通过溶液中的离子在电场作用下发生定向移动来实现。电解质在水中会电离成阳离子和阴离子，当施加电场时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。这些离子的移动使得电流得以在电解质溶液中传导。
19. 请简要介绍原电池的工作原理。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
一、选择题
1. 下列哪个不是电化学的基本概念？
A. 电极
B. 电池
C. 电解质
D. 磁场
答案：D
2. 下列哪个过程是氧化还原反应？
A. 酸碱中和反应
B. 置换反应
C. 沉淀反应
D. 络合反应
答案：B
3. 在下列电池中，哪个是原电池？
A. 铅酸电池
B. 镍氢电池
C. 锂电池
14. 电池的电动势与电池的极性有关。（ ）
近五年电化学高考真题专项训练(含解析)
高考电化学专项训练题1．（2019新课标I ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．（2019新课标III ）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3．（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（ ）A ．铁被氧化的电极反应式为Fe −3e −Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 4．（2019天津）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极5.（2019海南）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ）A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C. 负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D. 正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+6．（2018年新课标I ）最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。
电化学练习题及参考答案.
A．电源 B 极是正极
B． ( 甲) 、 ( 乙 ) 装置的 C、D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1∶2∶2∶２
C．欲用 ( 丙 ) 装置给铜镀银， H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液
D．装置 ( 丁 ) 中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
17．用石墨作电极，电解 1 mol ·Ｌ－1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不．变的是 (
(2) 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银
4.32 g 时，甲池中理论上消耗 O2 为
________L( 标准状况下 ) ；若此时乙池溶液的体积为 400 mL，则乙池中溶液的 pH 为
________________________________________________________________________ 。
C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D ． H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催 化剂作用下提供质子 (H＋) 和电子， 电子经过电路、 质子经内电路到达另一极与氧气反应， 该
电池总反应式为： 2CH3OH＋ 3O2===2CO2＋ 4H2O。下列有关该电池的说法错误的是 (
_________ ___________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ______( 填“增大”“减小”或
“不变” ) 。
(5) 若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子
数为 ______；丙装置中阴极析出铜的质量为 ______。 10. 铜、锌为两个电极，烧杯中盛有 200 mL 1 mol ·Ｌ－ 1 的 CuSO4 溶液为电解质溶液组成
电化学专题训练和答案
电化学专题训练和答案一、选择题1. 下列关于电化学的基本概念，错误的是（）A. 原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置B. 电流的方向是由正极流向负极C. 电池的电动势等于电池两极间的电压D. 电解质溶液中，阴离子向负极移动2. 下列电池中，属于一次性电池的是（）A. 铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池和锂电池3. 下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A. 电解质溶液中的离子浓度越大，电导率越低B. 强电解质的电离程度小于弱电解质C. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度无关D. 电解质溶液的导电能力与溶液的温度无关二、填空题4. 在原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应。
5. 电解质溶液的导电能力与________和________有关。
6. 下列电池中，属于二次电池的是________（填序号）。
三、解答题7. 某原电池由锌片和铜片组成，锌片为负极，铜片为正极。
请回答以下问题：（1）写出该原电池的电极反应式。
（2）计算该原电池的理论电动势。
（3）若将该原电池与外电路连接，试分析电子流动的方向。
【答案】一、选择题1. B2. D3. C二、填空题4. 氧化，还原5. 离子浓度，温度6. 铅酸电池，镍氢电池三、解答题7.（1）负极反应式：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻正极反应式：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（2）理论电动势：E = φ(正) - φ(负) =φ(Cu²⁺/Cu) - φ(Zn²⁺/Zn) = 0.34V - (-0.76V) = 1.10V（3）电子流动方向：由负极（锌片）流向正极（铜片）。
以下为电化学专题训练的拓展内容：电化学是研究化学反应与电能相互转化规律的科学。
电化学在能源、环境、材料等领域具有重要应用。
以下是一些关于电化学的拓展内容：1. 原电池：原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池由两个电极和一个电解质组成。
电化学训练题(一)
电化学训练题（一）1、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此成为人们研制绿色电池所关注的重点。
有一种镁二次电池的反应为x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4。
下列说法错误的是：A．放电时Mg2＋向正极移动B．放电时正极的电极反应式为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4C．放电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极的电极反应为x Mg2＋＋2x e－===x Mg2、世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是：A．a极发生氧化反应B．正极的电极反应式为FeO x＋2x e－===Fe＋x O2－C．若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移D．铁表面发生的反应为x H2O(g)＋Fe===FeO x＋x H23、我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为x Zn＋Zn1－x Mn2O4 ZnMn2O4(0<x<1)。
下列说法正确的是：A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2x e－===Zn1－x Mn2O4＋x Zn2＋C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 gD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化4、CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是：A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O5、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是：A．正极反应：SO2－4＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·x H2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀6、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。
高三电化学专题练习及答案
高三电化学专题练习及答案一、选择题1. 下列关于电化学的叙述正确的是（）A. 电流的方向是从电源的正极到负极B. 原电池工作时，负极发生氧化反应C. 电解质溶液导电时，溶液中的阳离子向阴极移动D. 电解过程中，阴极上析出的物质质量与通过电解质的电量成正比2. 下列关于电解质的叙述正确的是（）A. 电解质溶液的导电能力只与电解质的浓度有关B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. 在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质D. 非电解质在水溶液中也能导电3. 下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是（）A. 电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应B. 电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应C. 电化学腐蚀过程中，金属表面形成保护膜D. 电化学腐蚀过程中，金属与氧气直接反应4. 在下列情况下，能形成原电池的是（）A. Zn与Cu接触并插入稀硫酸溶液中B. Fe与Cu接触并插入稀盐酸溶液中C. Cu与Ag接触并插入浓硫酸溶液中D. Al与Fe接触并插入氢氧化钠溶液中二、填空题5. 写出下列电池反应的化学方程式：（1）锌-铜原电池：__________（2）铅酸电池的放电反应：__________6. 在电解水溶液时，阴极附近出现的现象是__________，阳极附近出现的现象是__________。
7. 下列金属在空气中腐蚀最慢的是__________（填金属名称）。
三、解答题8. 某学生利用以下装置进行电化学实验：（1）实验过程中，a电极上发生的反应方程式是__________。
（2）若电解一段时间后，阴极区溶液pH增大，请写出电解过程中阴极区发生的反应方程式：__________。
（3）若实验过程中，阴极区溶液中有气体产生，请写出产生气体的反应方程式：__________。
（4）实验结束后，a电极增重2.8g，b电极增重1.4g，求电解质溶液的浓度。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A二、填空题5. （1）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu（2）Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O6. 阴极附近有气泡产生，阳极附近有气泡产生（或气体逸出）。
电化学练习(有答案)
电化学训练一、选择题1．下列关于实验现象的描述不正确的是() A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快2．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO2－4向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤3．下列关于电解池的说法正确的是() A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极7．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()8．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
电化学专题训练
电化学专题训练姓名1．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A HClB NaOHC Na2SO4D NaCl2. 在盛有饱和Ｎａ2ＳＯ4溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。
若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法正确的是Ａ．溶液的ｐＨ增大Ｂ．溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小Ｃ．两极放出气体的体积相等Ｄ．溶液中Ｎａ＋数目将减小3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag + Zn（OH）2 Ag2O + Zn + H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A AgB ZnC Ag2OD Zn（OH）24．用两支惰性电极插入500毫升硝酸银溶液中，通电电解。
当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是A 27mgB 54mgC 108mgD 216mg5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A 1：2：3B 3：2：1C 6：3：1D 6：3：26．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO24- =PbSO4 + 2e-正极：PbO2 + 4H+ + SO24- + 2e- =PbSO4 + 2H2O 今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是A 0.025molB 0.050molC 0.10molD 0.20mol7．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A D C AB B D A BC CD B A C D B A D C8．将两个铂电极插入500毫升硫酸铜溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑体积变化）。
化学电化学练习题
化学电化学练习题化学电化学是研究化学反应与电流之间的关系的一个重要分支。
通过电化学反应，我们能够了解物质的氧化还原性质以及相关的能量变化。
下面是一些化学电化学的练习题，帮助您巩固和深入理解这一知识领域。
题目一：电池原理根据下图所示的电池图示，回答问题。
________________ ________________| Zn | Zn 2+ || Cl- | Cl2 || Pt | Pt ||_________|__________||_________|____________||____________|___ ______|a) 电池内发生了什么化学反应？b) 写出该电池中发生的半反应方程式。
c) 确定该电池的电势。
d) 该电池是属于什么类型的电池？题目二：电解反应下面是一个关于电解反应的问题。
请回答问题。
a) 将一定量的银离子电解，需要多少电子才能完全还原为银金属？b) 如果在电解槽中需要36.0分钟才能完全电解1.25克的铜离子，确定电解过程中流过电解槽的平均电流。
c)根据实验条件，写出该电解反应的半反应方程式。
题目三：电池组合下面是关于电池组合的问题，请回答问题。
a) 考虑以下两个半反应：i) Pb2+ + 2e- → Pb (反应1)ii) Zn2+ + 2e- → Zn (反应2)列出所有可能的电池组合。
b) 如何选择合适的反应组合来构建一种可行的电池？题目四：电化学应用下面是一个关于电化学应用的问题，请回答问题。
a) 解释电镀的原理，并列举两个电镀的应用。
b) 解释蓄电池的结构和工作原理，列举两个蓄电池的应用。
题目五：电解质溶液下面是一个关于电解质溶液的问题，请回答问题。
a) 解释强电解质和弱电解质的区别，并列举一个例子。
b) 什么是离子强度和离子亲和力？这两个参数如何影响电解质的电导率？希望通过这些练习题，您能更全面地了解和掌握化学电化学的相关知识。
如果您有任何问题或疑惑，欢迎随时向我们提问。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
电化学专题训练
放电 充电 电化学专题训练四一、选择题(每小题有1～2个答案，1～10题每题2分,11～20题每题3分，共50分)1.在下列现象中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A 、钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀B 、铁器上附有铜件时，在接触处易生铁锈C 、生铁比纯铁容易生锈D 、银制品久置后表面变暗2.铁片镀锌时，阳极应选用下列物质中的（ ）A 、锌B 、铁C 、石墨D 、铂3.电解水时，为了增强其导电性，常加入少量电解质，下列物质中，不适宜做上述用途的是（ ）A 、KOHB 、AgNO 3C 、H 2SO 4D 、NaBr4.X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y 。
X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极。
Y 和Z 的离子共存于电解质溶液中，Y 离子先放电。
M 的离子氧化性强于Y 的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A 、XYZMB 、XZMYC 、MZXYD 、XZYM5.在电解饱和食盐水的实验中，若有0.2mol 电子发生转移，则生成的NaOH 为（ ）A 、0.2molB 、8gC 、0.1molD 、无法确定6.在电解前的NaCl 溶液中（氯碱工业上），存在的微粒有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种7.下列关于电解硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A 、NO 3-向阳极移动，K +向阴极移动，分别在对应的极上析出B 、随着电解的进行，溶液的pH 减小C 、OH -向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性D 、阴极上H +得电子被还原成H 2，促使水的电离平衡正向移动，富集下来的OH -使得阴极附近的溶液呈碱性8.用惰性电极分别电解下列溶液，其pH 变化趋势相同的是（ ）A 、H 2SO 4、Na 2SO 4B 、H 2SO 4、NaOHC 、AgNO 3、BaCl 2D 、HCl 、NaCl9.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入括号内的物质，电解质溶液能完全恢复到与电解前相同的是（ ）A 、CuCl 2 (CuSO 4)B 、NaOH (NaOH)C 、NaCl (HCl)D 、CuSO 4 (CuO)10.锌—溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn + Br 2 === Zn 2+ + 2 Br —下列各反应：①Zn-2e —= Zn 2+；②Br 2 + 2e — = 2Br —；③2Br —-2e — = Br 2；④Zn 2++2e —= Zn ，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ）。
电化学练习题
电化学练习题1. 在电解质溶液中，为什么正极会生成氧气，而负极会生成氢气？在电解质溶液中，正极是氧化反应的地方，而负极是还原反应的地方。
在电解质溶液中，水分解为氢气和氧气的反应（2H2O -> 2H2 +O2）。
正极上发生氧化反应，水被氧化成氧气（4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-），负极上发生还原反应，水被还原成氢气（2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-）。
2. 什么是电化学电池？简要描述一下原电池和可逆电池。
电化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它包括正极、负极和电解质溶液。
原电池是一种非可逆电池。
它的正极和负极之间存在电势差，通过化学反应发生电子转移，将化学能转化为电能。
在原电池中，化学反应发生后无法逆转，即电池反应不可逆。
可逆电池是一种理论上完全逆转的电池。
在可逆电池中，正极和负极之间的电势差可以通过反向电流逆转，使电子从负极流向正极，化学反应也可以逆转。
可逆电池的反应是在无限慇懃的条件下进行的。
3. 什么是标准电极电势？如何利用标准电极电势判断化学反应的方向？标准电极电势是指在标准条件下，将电极与标准氢电极相比较时的电势差。
在标准条件下，标准氢电极的电极电势被定义为0V。
其他电极相对于标准氢电极的电势差被称为标准电极电势。
根据标准电极电势的大小，可以判断化学反应的方向。
如果化学反应中一个物质的标准电极电势大于另一个物质，则这个物质在反应中将发生氧化反应，作为正极。
另一个物质将发生还原反应，作为负极。
反之，如果一个物质的标准电极电势小于另一个物质，则这个物质将发生还原反应，作为正极，另一个物质将发生氧化反应，作为负极。
4. 请解释电解质溶液中所发生的电解过程。
电解质溶液中的电解过程是指在施加外电压的情况下，正极和负极发生的化学反应。
正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
在正极上，电解质溶液中的阴离子被氧化成氧气或其他氧化产物，同时放出电子。
在负极上，电解质溶液中的阳离子被还原成氢气或其他还原产物，并吸收电子。
电化学易错专题训练
电化学易错专题训练 4.1单项选择题1. 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中错误的是A ．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B ．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者铁更易被腐蚀C ．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护D ．插入海水中的铁棒，靠近水面的位置腐蚀最严重2.香港城市大学科研人员开发一种电极材料CuTABQ （四氨基苯醌铜）可实现高效率地将硝酸根转化为氨，工作原理如图所示。
下列叙述错误的是( ) A.装置工作时将化学能转化成电能 B.一段时间后，电极b 附近溶液pH 降低D.每生成17g 3NH 时有9mol OH -由膜R 的左侧向右侧迁移3.科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl 废水中的尿素[()22CO NH ]。
下列说法错误是 A.b 为直流电源的负极 B.工作时，废水中NaCl 的浓度保持不变 C.工作时，N 极区NaCl 溶液的质量基本不变 D.若导线中通过6mol 电子，则理论上生成1mol 2N4.一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是( )A.用乙醇代替水也可以激活该电池B.“油墨混有锌粉”为电池的负极C.正极电极反应式：22O 4e 2H O4OH --++D.激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作5.在直流电场作用下双极膜中间层中的2H O 解离为H +和OH -，并分别向两极迁移。
如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为3CaCO 而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。
下列说法正确的是( )A.电极a 的电势高于电极b 的电势B.两个双极膜中间层的OH -均向右移动C.去掉双极膜，两极的电极反应式不变D.电极b 为阴极，电极反应式为222H O 2eH 2OH --+↑+6.最新研究发现一种“氧介导电化学pH 变化”系统，通过调节海水的pH 去除海水中2CO ，电化学原理为2Bi 3AgCl H OBiOCl 3Ag 2H 2Cl +-+++++放电充电，甲系统放电时的原理如图所示，该装置可实现充放电交替运行，达到节约成本的目的；碱化的海水继续吸收空气中的2CO 可缓解温室效应。
专题11电化学综合-2024年高考化学二轮专题强化训练
2024年高考二轮专题强化训练（选择题）专题11 电化学综合新课标要求：1. 理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
一、选择题：本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·全国甲卷·统考高考真题）用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
下列说法正确的是A ．析氢反应发生在IrO Ti x -电极上B ．Cl -从Cu 电极迁移到IrO Ti x -电极C ．阴极发生的反应有：22422CO 12H 12e C H 4H O +-++=+D ．每转移1mol 电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况) 【答案】C【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrO x Ti 电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H 2O4e —=O 2↑+4H +，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO 2+12H ++12e −=C 2H 4+4H 2O 、2CO 2+12H ++12e −=C 2H 5OH+3H 2O ，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。
【详解】A ．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A 错误； B ．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl 不能通过，故B 错误；C ．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电44A ．放电时25V O 为正极B ．放电时2+Zn 由负极向正极迁移C ．充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D ．充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅ 【答案】C【分析】由题中信息可知，该电池中Zn 为负极、25V O 为正极，电池的总反应为252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅。
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电化学专题训练姓名1．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是A HClB NaOHC Na2SO4D NaCl2．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是X Ya极板 b极板 X电极 Z溶液ººA 锌石墨负极 CuSO4B 石墨石墨负极 NaOH a bC 银铁正极 AgNO3 Z溶液D 铜石墨正极 CuCl23．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag + Zn（OH）2 充放电电Ag2O + Zn + H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A AgB ZnC Ag2OD Zn（OH）24．用两支惰性电极插入500毫升硝酸银溶液中，通电电解。
当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是A 27mgB 54mgC 108mgD 216mg5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A 1：2：3B 3：2：1C 6：3：1D 6：3：26．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO24-→PbSO4 + 2e正极：PbO2 + 4H+ + SO24- + 2e →PbSO4 + 2H2O 今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是A 0.025molB 0.050molC 0.10molD 0.20mol7．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A D C AB B D A BC CD B A C D B A D C8．将两个铂电极插入500毫升硫酸铜溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑体积变化）。
此时溶液中氢离子浓度约为A 4×10-3mol·L-1B 2×10-3mol·L-1C 1×10-3mol·L-1D 1×10-7mol·L-1 9．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y 先析出。
又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A X >Z >Y >MB X >Y >Z >MC M >Z >X >YD X >Z >M >Y10．在铁制品上镀以一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子11．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Ｚｎ＋Ｏ２＝2ＺｎＯ。
下列有关它的说法正确的是Ａ．锌为正极，发生氧化反应 Ｂ．电解质溶液是酸性的Ｃ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌Ｄ．负极发生的反应是：Ｚｎ－2ｅ＋Ｈ２Ｏ＝ＺｎＯ＋2Ｈ＋12.市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。
该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。
通电时，器内电解槽内的极板上产生大量气泡。
切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。
跟该发生器直接有关的反应是Ａ．2ＮａＣｌ＋2Ｈ2Ｏ→2ＮａＯＨ＋Ｈ2↑＋Ｃｌ2↑ Ｂ．Ｈ2＋Ｃｌ2→2ＨＣｌ Ｃ．Ｃｌ2＋2ＮａＯＨ→ＮａＣｌＯ＋ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ Ｄ．Ｃｌ2＋Ｈ2Ｏ→ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 13.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状ＮＨ4Ｃｌ和ＺｎＣｌ2作电解质（其中加入ＭｎＯ2氧化吸收Ｈ2），电极反应可简化为：Ｚｎ－2ｅ＝Ｚｎ2＋2ＮＨ4＋＋2ｅ＝2ＮＨ3＋Ｈ2（ＮＨ3再用于结合Ｚｎ2＋。
）根据上述叙述判断下列说法中正确的是Ａ．干电池中Ｚｎ为正极，碳为负极Ｂ．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Ｚｎ极Ｃ．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器Ｄ．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化14.化工厂为处理含Ｃｒ２Ｏ７２－的酸性废水，采用加适量ＮａＣｌ搅拌均匀、以Ｆｅ作电极进行电解的方法，电解过程中溶液ｐＨ不断升高，由酸性转化为碱性，结果有Ｃｒ（ＯＨ）３和Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀析出，过滤沉淀，使废水达到排放标准。
在电解过程中，溶液的ｐＨ会不断升高的原因可能有：①电解时废水体积不断减小；②电解时Ｈ＋在阴极被还原；③作为阳极的Ｆｅ不断溶解；④Ｃｒ２Ｏ７２－转化为Ｃｒ３＋时消耗了Ｈ＋；⑤ＮａＣｌ在电解时转化成ＮａＯＨ。
其中正确的是 Ａ．⑤Ｂ．②④Ｃ．②③④Ｄ．①②③15.在盛有饱和Ｎａ2ＳＯ4溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。
若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法正确的是Ａ．溶液的ｐＨ增大 Ｂ．溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小Ｃ．两极放出气体的体积相等 Ｄ．溶液中Ｎａ＋数目将减小16.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这原电池的负极是 ，负极反应式 。
17.用惰性电极电解2升饱和NaCl 水溶液，经过一段时间以后，电解液的pH 值上升至13，则电解过程中两电极上共产生气体 升（标准状况）。
18.已知铅蓄电池总的化学方程式未:Pb+ PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O,镍镉碱性电池在放电时,其正极反应为:2NiO(OH)+2e+2H 2O=2Ni(OH)2 +2OH -,负极反应为:Cd+2OH —-2e= Cd(OH)2.铅蓄放电 充电电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变,此时只有充电才能继续使用. 镍镉碱性电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用.回答下列问题:⑴铅蓄电池放电时的负极反应为 ,其充电时阳极反应为 ⑵镍镉碱性电池在充电时的总反应方程式为⑶上述两种电池使用一段时间后,一个内阻变化不大,而另一个明显增大的主要原因可能是⑷如果铅蓄电池电池放电时回路中有2mol 电子转移,消耗硫酸 mol电 源19．按右图装置进行实验，在通电一段时间后，铁电极质量增 加。
甲烧杯中发生的化学方程式是：。
四个电极上析出或溶解物质（气体CuSO 4溶液 AgNO 3溶液或固体）的物质的量比（按上图由左到右顺序）为 1 ： ： ： 。
20．按右图实验装置，A 、B 两烧杯 P 电源 Q分别盛放200克10%氢氧化钠和足量硫酸铜溶 液。
通电一段时间后，c 极上有铜析出。
又 d 测得A 杯中NaOH 溶液浓度为10.23%，试回答：⑴电源P 为 极； ⑵b 极产生气体的体积为 升（标准状况）； NaOH 溶液 CuSO 4溶液 ⑶c 极上析出沉淀的质量为 克。
⑷d 极上所发生的电极反应式为： 。
21.如今采用SCY 陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置，该装置以具有良好机械强度和高质子导电性的SrCe 0.95Yb 0.05O 3陶瓷（SCY ）制成的封底内筒和石英外筒组成。
在SCY 陶瓷内筒底部的内外壁各沉积约1.3cm 2的多孔多晶钯作为电极，阴极的真实催化表面积约80cm 2。
将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温。
将用He 稀释的氮气（氮气含量1.8%）通入陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙，构成下述电池：H 2(g)(Pd)∣SCY ∣(Pd)N 2－He (g)。
（1）新法合成氨的电解池中_______（填“能”、“不能”）用水溶液作电解质，原因是_____________________________；（2）请写出阴阳电极反应式和总反应式。
22.二硫化钛（TiS 2）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以TiS 2在蓄电池中可作理想的电极材料。
若把TiS 2作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为 ；正极反应为 ；总反应方程式为 。
23.一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个电池.例如,某种燃烧电池的总反应是H 2N 2NH 3H 2+-CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.在此燃料电池中,向正极通入的物质是 ,负极发生的电极反应是 ,可选择的电解质是 .24.现有利用CO的燃烧反应,以熔融的碳酸钾为电解质,设计而成的原电池,写出该原电池的电极反应方程式.25.（1）①如果土壤中严重缺氧，又无其他杂散电流，按理说，金属是较难进行电化学腐蚀的，可事实上埋在地下的金属构件仍照样遭到严重的破坏，其腐蚀的特征是造成金属构件的局部损坏，并生成黑色而带有难闻气味的硫化物。
你认为这可能由于__________引起的，且所发生的是以__________为主要类型的电化学腐蚀。
②多数土壤中都会有硫酸盐，如果有硫酸盐还有菌存在，它将产生生物催化作用，使ＳＯ４２－氧化被吸附在铁表面的氢，从而促使析氢腐蚀顺利进行。
其整个反应过程可表示为：阳极4Ｆｅ4Ｆｅ２＋＋8ｅ－8Ｈ２Ｏ8Ｈ＋＋8ＯＨ－阴极8Ｈ＋＋8ｅ－＝8ＨＳＯ４２－＋□＝Ｓ２－＋□（完成此电极反应式）并发生如下两种化学反应，生成了两种二次腐蚀产物：________________、________________（写离子方程式），总化学反应方程式为________________。
（2）作为新一代工程材料，膨胀石墨有着日益广泛的新用途，如可作高级密封材料，也可作为新型的导电材料应用于电池生产中，还可作为新型的吸附剂用于环保上。
它可由石墨在浓硫酸介质中被氧化而制得：3ｎＨ２ＳＯ４＋ｎｇｒａｐｈｉｔｅ＋ｎ／2［Ｏ］＝ｎ／2Ｈ２Ｏ＋［ｇｒａｐｈｉｔｅ＋·ＨＳＯ４－·2Ｈ２ＳＯ４］ｎ（石墨硫酸盐）石墨硫酸盐经水洗、过滤、干燥、高温加热后即得膨胀石墨产品。
①你认为在实际生产工艺中是什么原因造成石墨膨胀而最终制成石墨材料?②题给反应中的还原剂是__________，反应中转移的电子总数为__________。
③石墨硫酸盐中可能存在的作用力包括________________。
26.宇宙飞船中，使用的氢氧燃烧电池，是一种新型化学电源。