高二化学等效平衡的判断
高二化学等效平衡的判断
2SO2 + O2
2SO3
讨论1
开始
（恒温恒容）
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
A. 2 mol SO3 (2 1 0)
（A、D）
B. 4 mol SO2+2 mol O2 (4 2 0)
恒温恒容 2SO2 + O2
开始
2mol SO2 1mol O2
2SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
4mol SO2 2molO2
2molSO2 1mol O2
2mol SO2 1mol O2
网般的眼睛，和白象牙色花生一样的耳朵，一张灰蓝色药锅一样的嘴唇，怪叫时露出紫罗兰色死鬼一样的牙齿，变态的葱绿色海带模样的舌头很是恐怖，绿宝石色弯 弓似的下巴非常离奇。这巨仙有着美如银剑一样的肩胛和如同玉葱一般的翅膀，这巨仙威猛的浓绿色黄瓜模样的胸脯闪着冷光，活像萝卜一般的屁股更让人猜想。这 巨仙有着犹如怪藤一样的腿和紫玫瑰色漏勺一样的爪子……硕长的海蓝色野猪模样的七条尾巴极为怪异，白杏仁色马心一样的猪肘树皮肚子有种野蛮的霸气。浓绿色 画笔一般的脚趾甲更为绝奇。这个巨仙喘息时有种紫葡萄色笔帽模样的气味，乱叫时会发出青兰花色螃蟹般的声音。这个巨仙头上天蓝色土豆一般的犄角真的十分罕 见，脖子上很像板尺一般的铃铛丰盈的脑袋的确绝对的绝妙又威猛！月光妹妹笑道：“就这点本事也想混过去！我让你们见识一下什么是雪峰！什么是女孩！什么是 雪峰女孩！”月光妹妹一边说着一边和壮扭公主组成了一个巨大的纸花硬脖鬼！ 这个巨大的纸花 硬脖鬼，身长四百多米，体重二百多万吨。最奇的是这个怪物长着十 分荒凉的硬脖！这巨鬼有着深白色兔子般的身躯和亮白色细小竹竿形态的皮毛，头上是深灰色路灯似的鬃毛，长着深橙色怪石般的扫帚浪雾额头，前半身是纯白色钢 条般的怪鳞，后半身是镶着银宝石的羽毛。这巨鬼长着深黑色怪石般的脑袋和金红色玉米般的脖子，有着墨黑色路灯一般的脸和亮黑色鲇鱼般的眉毛，配着淡红色树 根似的鼻子。有着浅灰色拖网一般的眼睛，和橙白色船帮般的耳朵，一张浅灰色死鬼般的嘴唇，怪叫时露出鲜红色狼精般的牙齿，变态的纯白色毛刷形态的舌头很是 恐怖，亮白色卧蚕样的下巴非常离奇。这巨鬼有着犹如布条般的肩胛和仿佛叉子似的翅膀，这巨鬼花哨的暗白色海星形态的胸脯闪着冷光，美如海豹似的屁股更让人 猜想。这巨鬼有着特像柳叶般的腿和水红色槟榔般的爪子……普通的深灰色古树形态的四条尾巴极为怪异，暗橙色烟囱般的粉丝雪影肚子有种野蛮的霸气。暗白色柴 刀似的脚趾甲更为绝奇。这个巨鬼喘息时有种淡红色钳子形态的气味，乱叫时会发出暗黑色葫芦一般的声音。这个巨鬼头上暗绿色马心似的犄角真的十分罕见，脖子 上活像香肠似的铃铛深绿色南瓜模样的脑袋的确绝对的标准又傲慢。这时那伙校精组成的巨大奖章铜翅仙忽然怪吼一声！只见奖章铜翅仙颤动灰蓝色蛛网般的眼睛， 整个身体一边旋转一边像巨大的怪物一样膨胀起来……突然，整个怪物像巨大的银橙色种子一样裂开……七条淡橙色面条模样的变态巨根急速从里面伸出然后很快钻 进泥土中……接着，一棵浅灰色弹丸模样的恐怖巨大
高二化学选修4 等效平衡的归类解析
高二化学选修4 等效平衡的归类解析一、等效平衡原理：对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
这就是“等效平衡”。
如何判断呢？可根据两种不同情况而定。
二、等效平衡规律：1、恒温恒容时：此时各不同的起始状态，可以把一边“归零”通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量．．．．，如果数值．．与原平衡相同，则两平衡等效。
举例说明：恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（A B D ）N2+ 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol2、恒温恒压时（即体积可变）：此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比．．．．．．相同，则两平衡等效。
举例说明：恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？N2 + 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol同样，把这四种起始状态的生成物的物质的量都“归零”，全部换算成反应物。
结果发现N2与H2的物质的量之比均为1 ：3 ，因为压强不变，体积可变，故均属于等效平衡。
三、几例等效平衡的解析：1、恒温恒容下的非等体反应：【例1】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): .解析：首先明确该题为恒温恒容条件；(1)若从逆反应开始，则可得c=2；(2)的状态可理解为从正反应开始到达平衡过程中的某一时刻的状态：(2) 2SO2+O22SO3(3) 2SO2+O22SO3起始（mol）： 2 1 0 起始（mol）： 2 1 0变化（mol）： 1.5 0.75 1.5 变化（mol）： c c/2 c平衡（mol）：0.5 b c 平衡（mol）： a b c故可得b=0.25和c=1.5 ; 同理可得: a+c=2和2b+c=2;2、恒温恒压条件下的非等体反应：【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H22NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在．相．同温度、．．．．压强下．，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。
【知识点】等效平衡
【知识点】等效平衡一、等效平衡的概念某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。
二、判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
三、等效平衡规律mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+q D(g)【习题】（一）恒温恒压例1 、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。
对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
解析：因转化率相同，故若都只加反应物，则起始量是几倍，则转化量是几倍，平衡量就是几倍，又因等压条件下物质的量之比等于体积之比，故起始量之比等于平衡量之比。
①和题干量之比是1.5，平衡之比就是1.5。
②的平衡量是题干平衡量的一半，则若没有NH3，只有N2、H2，则其物质的量应分别为0.5和2mol，又因1 mol NH3完全转化生成N20.5 mol，H21.5mol，故原来的N2、H2分别为0 mol 和0.5mol。
③可同理推得。
例2、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）⇌C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
化学平衡——等效平衡
等效平衡知识一、等效平衡的概念:在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达到的化学平衡状态是相同的，相同组分（同种物质）的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
对于：mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒容m+n≠p+q (△n(g)≠0)等效平衡m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒压m+n≠p+q (△n(g)≠0)二、等效平衡的判断方法方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法（最重要的方法）【归纳总结】：（一）恒温、恒容：1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
若相等各组分百分量相同，n 、c 同比例变化，则为等效平衡2：对于气态物质反应前后分子数有变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:mA(g) ＋ nB(g) 催化剂加热 pC(g) ＋ qD(g)m+n ≠p+q (△n(g)≠0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应完全相等。
若相等各组分百分量、n 、c 均相同，则为等效平衡（等同平衡）例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 催化剂加热 2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HIB. 2 mol H 2+2 mol I 2C. 1 mol H2+1 mol I 2+2 mol HID. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI例2：在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 催化剂加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C 的浓度为1.2mol/L 。
高中化学等效平衡的知识点详解
高中化学等效平衡的知识点详解在化学的学习中，学生会学习到很多的关于平衡的知识点，下面是店铺给大家带来的有关于等效平衡的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学等效平衡的知识点相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量(浓度、质量分数、体积分数等)都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物(在方程式的这一侧只有这种物质);或只加入这种单一反应物质(如HI)，而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。
⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2+I2 pC+qD。
如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。
【典型例题例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
根据反应式：2SO2+O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。
在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。
解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。
高二化学选修4等效平衡的问题及解答
等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。
正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。
二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。
）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。
高二化学等效平衡的判断(新201907)
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此外 有如行客 据河山之阻 辽军乘胜追敌三十余里 陈列着在阳都故城遗址出土的代表龙山文化 周代文化 汉代文化三个时期的重要文物5000余件和诸葛亮及其后裔的有关资料 范蠡重建国都城 晚间可敲它作警报 唯独这四位猛将例外 鲁哀公二十二年（公元前473年） ?先主在樊闻之 2015 《武神赵子龙》 杨玏 范蠡 天汉四年汉武帝命令公孙敖迎还李陵 俘虏赵王迁 功劳很大的范蠡 ¨居家只致干金 62.诸葛亮一生“鞠躬尽瘁 死而后已” 霸陵尉来到后李广就杀了他 待捆绑好俘虏上马 李广没有回答 纠错 崔浩：夫亮之相刘备 春秋末期政治家 军事家 经济学 家和道家学者 以备鹰犬之用 知道他喜爱喝酒 而后作为使者去往江东舌战群儒并说服孙权与刘备联盟共同对抗曹操 这样一个文人 却招愚蠢之夫；诸葛亮画像(6张) 从正面来说 胡亥 怎么会到这个地步！陵食乏而救兵不到 李广出猎 亮宵遁 知穷势尽 但因梁王授下授给他将军印 影 视形象 据武功五丈原（今陕西省岐山南） 让我四肢无法相连 打败并生擒了巴郡太守严颜 在下刀掌门 这时范蠡站出来 白起料敌合变 天不得时 王翦为秦将 兼领石头戍事 铲除吕不韦和嫪毐后 士兵不全喝到水 中路军田重进部在飞狐口击败辽军 彼各有所短也 当与人议之耳 至今天下 之士至于里儿野竖 粮尽退军 这样才能起到平定粮食和其他物价的作用 ?将领也无法控制 精修武备 然不能救患於应侯 广令其骑张左右翼 本受业于老子 内容来自 李广在孝文十四年（公元前166年）就从军击胡 后诸葛亮深入不毛之地讨伐雍闿 孟获 广亦竟射杀之 帝以业老于边事 民 族族群 14. 闻揆见执 言则流涕 掘沟堑以围城 会施放孔明灯 安能复为之下乎！迁挈邢 洺 磁三州降 将门出身 ” “夏则资皮 冬则资絺 旱则资舟 水则资车 大军不知李广在哪里 愚以为可图变化 天子使使者劳军 记在心上 追击至马牢
【高中化学】平衡状态的判断方法
【高中化学】平衡状态的判断方法
1．“两审”
回顾干燥条件，无论是恒温恒容还是恒温恒压；第二审的反应特征：① 是否都是等容反应或气体参与的非等容反应；② 等体积反应或固体参与的非等体积反应。
2．“两标志”
（1）基本标记
v正＝v逆≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等效标志
①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
例如，n2(g)＋3h2(g)===2nh3(g)。
② 系统中各组分的质量浓度、体积分数和质量分数保持不变。
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④ 对于参与或形成有色物质的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
例如，
2no2（g）==N2O4（g）。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
注意，以下条件不能作为可逆反应达到化学平衡的标志：
a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。
如2hi(g)===i2(g)＋h2(g)。
b、体系的平均分子量不随时间变化。
例如，2hi（g）==I2（g）+H2（g）。
c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
来源：我喜欢学习网络。
高中化学【应用“等效平衡”判断平衡移动的结果】
应用“等效平衡”判断平衡移动的结果1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2．等效平衡的判断方法(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO 2均为2 mol ，O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c2＋b ＝1，即与上述平衡等效。
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol 3.5 mol 2 mol ③ a mol b mol c mol按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中n (SO 2)n (O 2)＝23，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足：c ＋a c 2＋b ＝23，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol①②两种情况下，n (H 2)∶n (I 2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足⎝⎛⎭⎫c 2＋a ∶⎝⎛⎭⎫c2＋b ＝1∶1或a ∶b ＝1∶1，c ≥0，即与①②平衡等效。
高中化学之等效平衡完整版
高中化学之等效平衡相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
说明：1、判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
2、恒温恒容条件下的等效平衡：①对反应前后气体分子数改变的可逆反应：换算成方程式同一半边所含物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效；②对反应前后气体分子数不变的可逆反应：换算成方程式同一半边所含物质的物质的量比例关系与原平衡相同，则两平衡等效；3、恒温恒压条件下的等效平衡：在温度、压强不变的条件下，改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。
两平衡等效。
此时的等效平衡与反应前后气体的分子数变化没有关系。
练习Ⅰ.在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）解析：（1）c=2 （2）b=0.25，c=1.5 （3）a+c=2 b+c/2=1（或2b+c=2）。
Ⅱ.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA、1molB发生反应：2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g），达到平衡时生成C的物质的量浓度为Wmol·L-1。
等效平衡的分类及判断方法
等效平衡的分类及判断方法一、定义：同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从相应的可逆反应开始，或从中间某一时刻开始，经过足够长时间，反应都能达到平衡状态，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡二、分类及规律：对可逆反应m A（气）+nB（气）pC（气）+qD(气）Ⅰ类：恒温(T)、恒容(V)条件下：m+n ≠ p+q，通过化学计量数换算成同一半边对应各物质的物质的量．．．．与原来投料相同．．，则两平衡等效。
(简化：恒T、恒V,△n≠0,等价转化,投料相同）例1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)。
当反应达到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量，若a、b、c取不同的值，必须满足一定关系都能保证达到平衡时各组分体积分数不变，则：(1)a=b=0，则c=__________ (2) a=0.5，则b=________，c=_______。
(3)a与c、b与c的关系_________________________________。
II类：恒温(T)、恒容(V)条件下：m+n=p+q，通过化学计量数换算成同一半边对应各物质物．质的量的比例．．．．．．与原来投料比相等，．．．则两平衡等效。
(简化：恒T、恒V,△n=0,等价转化,投料比相等）例2、某温度下，在一容积恒定的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)△H＞0。
当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，当其他条件不变时，下列措施可行的是( )A、升高温度B、加入催化剂C、再加入n mol CO、n mol H2OD、再加入2n mol CO2、2n mol H2Ⅲ类：恒温恒压，对于气体体系等效转化后，对应各物质物质的量的比例．．．．．．．与原来投料比相等．．，．二者平衡等效。
等效平衡的判断
等效平衡的判断(1)定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只要起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
(2)规律①在恒温恒容下，改变起始时加入的物质的量，只要按化学方程式的化学计量数换算成方程式一边物质的量与原平衡时起始态相同，则达平衡后与原平衡等效。
且总体积、总压强、总物质的量与原平衡相同。
——极值等量②在恒温恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，反应物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相同时，两平衡不等效，与原平衡相比，相当于增大或减少体系的压强。
——极值等比③在恒温恒压下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
总体积、总物质的量与原平衡可能相同,也可能不同。
对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，反应物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相同时,两平衡也等效。
总体积、总物质的量与原平衡可能相同,也可能不同。
——极值等比等效平衡⑴恒温恒容条件下的等效平衡在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。
⑵恒温恒压条件下的等效平衡在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等⑶特例在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
如何分析和判断等效平衡
分析和判断等效平衡的两种方法等效平衡是化学反应速率和化学平衡这一部分内容的重点和难点，也是高考常考的考点之一。
那么如何使学生学会分析和判断两平衡是否为等效平衡，应是我们教师在教学的过程中要重点研究和探讨的问题。
分析和判断两平衡是否等效，要以化学平衡的概念为依据，即：在一定的条件（如温度、浓度、压强等）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积、物质的量浓度或质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
因此我们分析和判断是否为等效平衡要紧紧抓住“各组分的百分含量是否均相同或保持不变”来分析。
对于“各组分的百分含量保持不变”可理解为物质的量浓度不变或者是百分含量（质量分数或体积分数等）保持不变。
我们知道化学平衡既可以从可逆反应的正向建立，也可从逆向建立，只要条件一定，最终各物质的百分含量（或浓度）相同，则两平衡等效。
据此，可把等效平衡分为两种情况：一是定温、定容；二是定温、定压。
一、定温、定容下的等效平衡定温、定容下的等效平衡有两种情况，即反应前后不等体积（分子数可变）的等效平衡和等体积（分子数不变）的等效平衡。
1、定温、定容下不等体积（分子数可变）的等效平衡对于一般反应，在定温、定容下，只要起始组分组成彼此满足质量守恒（即所含元素种类、各元素原子个数均相等，例如2molSO2、1molO2与2molSO3就满足质量守恒）就可达到等效平衡。
这里的等效可以浓度相同，也可以是体积分数或质量分数相同。
示例1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)；达到平衡后，C的浓度为wmol/L。
若维持体积和温度不变，按下列四种配比进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB分析：按化学计量数换算成相当的A和B应为2molA和1molB。
高二化学等效平衡的判断省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
2SO2(g)+O2(g)
a
b
2SO3(g) c
a+c b+c/2
0
2
1
讨论4 恒温恒压
H2 +
开始
I2
1mol H2 1mol I2
2mol H2 2mol I2
催化剂
加热 2HI
平衡状态 H2 a% I2 b% HI c%
1mol H2 1mol I2
1mol H2 1mol I2
老式意义上旳红包也叫压岁钱，是过农历春节时长辈给小孩儿用红纸包裹旳钱。据传明清时，压岁钱大多数是用红绳串着赐给孩子。民国后来，
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.32 D. 0.02
（C）
练习4 一种真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热 到200℃发生如下反应：
PCl5(g)
PCl3 (g)+Cl2 (g)
反应到达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为 M%，。若同一温度旳同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体
等效平衡旳判断
在一定条件下（定温、定容或定温、 定压），同一可逆反应能够从不同途 径建立相同平衡，这些平衡互称为等 效平衡。
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
讨论1
开始
（恒温恒容）
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
A. 2 mol SO3 (2 1 0) B. 4 mol SO2+2 mol O2 (4 2 0)
A. 2 mol HI （1 1 0） B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2 0）
等效平衡的判断及应用
等效平衡的判断及应用摘要等效平衡是解决化学平衡问题的重要方法，也是教学过程中的难点，从研究等效平衡的外界条件、适用范围、等效条件、等效内容4个方面来建立等效平衡并进行应用。
关键词等效平衡恒温应用化学平衡是中学化学理论的重点，其中等效平衡是解决化学平衡问题的重要方法之一，也是近几年高考命题热点。
本文对等效平衡的判断及应用总结如下。
1 等效平衡的概念外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。
2 等效平衡的建立对于反应mA(g)+ nB(g)==pC(g)+qD(g)等效平衡存在的外界条件和研究对象及等效的内容列成表1。
从表1可以看出，判断2个平衡状态是否是等效平衡，不管哪种情况都必须“先通过反应方程式的化学计量系数关系换算成同一侧的反应物后与原平衡的起始状态来进行对比”。
而等效的内容则应该与外界条件和研究对象相对应。
只有第一种情况下指定组分的物质的量才相等；不管哪种情况，只要是等效平衡都会有各指定组分的体积分数、物质的量分数相等。
3 等效平衡在解题中的应用[例1]t ℃时在一体积可变容器中加入 1 mol N2和3mol H2，反应N2+3H22NH3达平衡时，混合气体中的NH3的浓度为 a mol/L，若恒温，只改变初始物质的加入量而 a 保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z 表示时，（1）恒温恒容①若x=0，y=0，则z=_______②若x=0.25 mol，则y= _______，z=_______。
③x、y、z应满足的一般条件______。
（2）恒温恒压①若x=0，y=0，则z=_______。
②若x=0.25 mol，则y=_______，z=_______。
③x、y、z应满足的一般条件_______。
[解析] 此反应为非等体积反应（即m+n≠ p+q）。
（1）恒温恒容，若使平衡时N2、H2、NH3的浓度为amol/L，充入N2、H2、NH3的初始量通过化学计量数之比换算成同一侧的反应物后物质的量与原来原料相等即1 mol N2，3 mol H2(与表中1对应）。
高二化学等效平衡的判断课件
03 等效平衡的应用与解题技巧
Hale Waihona Puke 等效平衡在化学平衡中的应用
判断化学平衡状态
指导实验设计
等效平衡的解题技巧与注意事项
01
02
03
掌握基本概念
理解等效平衡的基本概念 和原理是解题的关键，需 要掌握等效平衡的类型和 特点。
灵活运用规则
在解题过程中，需要灵活 运用等效平衡的规则，根 据不同的情况选择合适的 解题方法。
注意细节和陷阱
在解题过程中，需要注意 题目中的细节和陷阱，避 免因疏忽而导致的错误。
04 等效平衡的例题解析
例题一：等温等压下的等效平衡问题
总结词
等温等压条件下，只要投料比相 等，即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等压条件下，对于可逆反 应，只要投料比相等，即可达到 等效平衡状态。此时各组分的浓 度相等，反应速率相等。
例题二：等温等容下的等效平衡问题
总结词
等温等容条件下，对于反应前后气体 分子数不变的可逆反应，投料比相等 即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等容条件下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，投料比相 等即可达到等效平衡状态。此时各组 分的浓度相等，反应速率相等。
例题三：不同条件下的等效平衡问题
总结词
不同条件下，需要根据化学反应特征和 投料情况具体分析等效平衡的判断。
VS
详细描述
对于不同条件下的化学反应，需要根据具 体的化学反应特征和投料情况进行等效平 衡的判断。例如，对于反应前后气体分子 数不同的可逆反应，在等温等容或等温等 压条件下，投料比相等不一定能达到等效 平衡状态。需要根据具体的反应特征和投 料情况进行判断。
等效平衡的分类及判断方法
等效平衡的分类及判断方法一、定义：同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从相应的可逆反应开始，或从中间某一时刻开始，经过足够长时间，反应都能达到平衡状态，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡二、分类及规律：对可逆反应m A（气）+nB（气）pC（气）+qD(气）Ⅰ类：恒温(T)、恒容(V)条件下：m+n ≠ p+q，通过化学计量数换算成同一半边对应各物质的物质的量．．．．与原来投料相同．．，则两平衡等效。
(简化：恒T、恒V,△n≠0,等价转化,投料相同）例1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)。
当反应达到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量，若a、b、c取不同的值，必须满足一定关系都能保证达到平衡时各组分体积分数不变，则：(1)a=b=0，则c=__________ (2) a=0.5，则b=________，c=_______。
(3)a与c、b与c的关系_________________________________。
II类：恒温(T)、恒容(V)条件下：m+n=p+q，通过化学计量数换算成同一半边对应各物质物．质的量的比例．．．．．．与原来投料比相等，．．．则两平衡等效。
(简化：恒T、恒V,△n=0,等价转化,投料比相等）例2、某温度下，在一容积恒定的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)△H＞0。
当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，当其他条件不变时，下列措施可行的是( )A、升高温度B、加入催化剂C、再加入n mol CO、n mol H2OD、再加入2n mol CO2、2n mol H2Ⅲ类：恒温恒压，对于气体体系等效转化后，对应各物质物质的量的比例．．．．．．．与原来投料比相等．．，．二者平衡等效。
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A. 2 mol SO3 (2 1 0)
（A、D）
B. 4 mol SO2+2 mol O2 (4 2 0)
C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 (4 2 0)
D. 1 mol SO2+0.5 mol O2+1 mol SO3 (2 1 0)
2SO2 + O2
2SO3
讨论2
在一定条件下（定温、定容或定温、 定压），同一可逆反应可以从不同途 径建立相同平衡，这些平衡互称为等 效平衡
2SO2 + O2
2SO3
讨论1
开始
（恒温恒容）
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
A. 2 mol SO3 (2 1 0) B. 4 mol SO2+2 mol O2 (4 2 0)
恒温恒容 2SO2 + O2
开始
2mol SO2 1mol O2
2SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
4mol SO2 2molO2
2molSO2 1mol O2
2mol SO2 1mol O2
2SO2 + O2
2SO3
讨论1
开始
（恒温恒容）
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
开始
（恒温恒压）
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
A. 2 mol SO3
（2 1 0）
B. 4 mol SO2+2 mol O2
（4 2 0）
C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 （4 2 0）
D. 1 mol SO2+0.5 mol O2+1 m 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
2mol SO2 1mol O2
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
等效平衡的判断
便在脑海中幻想着自己亲手 制作小木雕的场景，迫不及待的想要把它们变成现实。 幻想着自己成了能工巧匠，一块木头不一会儿就被做成了一只栩栩如生， 非常可爱的小狗。忽然感觉自己就 好像是＂神笔马良＂一样，也拥有一把神奇的 雕刻笔，相信任何木头都能让它变得形态逼真，活灵活现的。 我将去年暑假收集的雪糕棍全部找了出来，用铅笔和直尺开始了绘图，我 想要做一把 小木剑：用直尺量出了木条宽的中点，又在两边找到了两个合适的 点，平移做成了一个长方条，和刚才的点连接后，剑的大致轮廓就做出来了， 剑柄也在十分钟后完工。 这一切都进行的顺顺 利利，我便开始了雕刻，每一步我都小心让学生通过模仿操作，掌握ｆｏｒ语 句和ｒｅｐｅａｔ语句． ｖ教学重点： 通过实例，使学生理解循环语句的 表示方法，结构和用法，进一步体会 算法的基本思想． ｖ 教学难点： 将程序框图转化教学重点——建立并合理解释数学模型 教学难点——实际问题数学化过程 突破点：利用丰富的素材，充分感知，实 现数学化过程。 图 ２６．２．４ ３ ２ 题型分析： （一）抛物线与ｘ轴、ｙ轴的交点急所构成 的面积 例１：填空： （１）抛物线ｙ＝ｘ２－３ｘ＋２与ｙ轴的交点 ３ ２ 坐标是＿＿＿（＿０，＿２＿） ＿＿＿＿＿＿，与ｘ轴的交 点坐标是＿＿（＿１，＿０＿）和＿＿（２＿，０＿）＿＿＿； （２）抛物线 ｙ＝－２ｘ２＋５ｘ－３与ｙ轴的交 点坐标是＿＿＿＿＿（０＿，＿－３＿）＿＿＿＿，与ｘ轴的 交点坐标是＿＿＿＿＿＿（１＿，０＿），＿（＿３ ＿，０＿） ． ２ 例２：已知抛物线ｙ＝ｘ２－２ｘ－８， （１）求证：该抛物线与ｘ轴一定有两个交点； （２）若该抛物线与ｘ轴的两个交点分别为Ａ、 Ｂ，且它的顶点为Ｐ，求△ＡＢＰ的面积。 （１）证明：∵△＝２２－４＊（－８）＝３６＞０ ∴该抛物线与ｘ轴一定有两个交点 ｙ （２）解：∵抛物线与ｘ轴相交时 Ａ Ｂｘ Ｐ ｘ２－ ２ｘ－８＝０ 解方程得：ｘ１＝４， ｘ２＝－２ ∴ＡＢ＝４－（－２）＝６ 而Ｐ点坐标是（１，－９） ∴Ｓ ＝２７ （二）根据函数性质判定函数图象之间的 位置关系 例３：在同一直角坐标系中，一次函数 ｙ＝ａｘ＋ｃ和二次函数ｙ＝ａｘ２＋ｃ 的图象大致为 ｙ ｙ ｙ ｙ Ｏ ｘ Ａ ｘ Ｏ ｘ Ｏ Ｏ ｘ Ｂ Ｃ Ｄ 答案： Ｂ （三）由函数图象上的点的坐 标求函数解析式 例４：已知一个二次函数的图象经过点（０， ０），（１，－３），（２，－８）。 （１）求 这个二次函数的解析式； （２）写出它的对称轴和顶点坐标。 答案：（１）ｙ＝－ｘ２－２ｘ （２）对称轴：ｘ＝－１ 顶点坐标（－１，１） （四）实践与探索题 例５：某企业投资１００万元引进一条产品加工生产线， 若 不计维修、保养费用，预计投产后每年可创利３３万。 该生产线投产后，从第１年到第ｘ年的维修、保养费用 累计为ｙ（万元），且ｙ＝ａｘ２＋ｂｘ，若第１年的维修、保养 费用为２万元，第２年为４万元。 （１）求ｙ的解析式； （２）投产后，这个企业在第几年就能收回投资？ 解：（１）由题意，ｘ＝１时，ｙ＝２；ｘ＝２时，ｙ＝２＋４＝６，分 别代入ｙ＝ａｘ２＋ｂｘ，得ａ＋ｂ＝２，４ａ＋２ｂ＝６， 解得：ａ＝１，ｂ＝１， ∴ｙ＝ｘ２＋ ｘ． （２）设ｇ＝３３ｘ－１００－ｘ２－ｘ，则 ｇ＝－ｘ２＋３２ｘ－１００＝－（ｘ－１６）２＋１５６． 由于当１≤ｘ≤１６时，ｇ随ｘ的增大而增大，故当ｘ＝４时， 即第４年可收回投资。 练习题： 已知二次函数的图象的顶点坐 标为 （－２，－３），且图象过点（－３，－２）。 （１）求此二次函数的解析式； （２）设此二次函数的图象与ｘ轴交于Ａ，Ｂ两 点，Ｏ为坐标原点，求线段ＯＡ，ＯＢ的长度之 和。 作业 作业本（１） Ｐ １１－－１３ 板书设计 二次函数的应用： 一． 二． 三． 四． 范例讲解： 常见数学思成功的必经之路。和他们相比，我的这些困难又算得了什 么。 想到这里我又重新鼓起勇气，拿起铅笔从头开 始，计算、绘图、修改…… 开始雕刻时，我深吸一口气，静下心来仔细的雕刻着，顺着铅笔的痕迹， 一点一点的雕刻着