苏教版化学反应原理专题3第三单元 盐类的水解(解析版)
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
(完整版)盐类的水解经典习题含解析
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共17题，每题3分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
【答案】D2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl 和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 【解析】A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
【答案】D3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)
强酸强 碱盐
强碱弱 酸盐
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱 该盐的 酸和碱的强弱有什么关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸 碱性
中性
酸性
④相互作用的结果使溶液 中H+和OH—的浓度发生什 么变化
【学生实验】用PH试纸测出0.1mol/L的氯化
铵溶液的pH值
【实验现象】氯化铵溶液的pH=
。
请用离子方程式表达氯化铵溶液显酸性 的原因：
常温下，氯化铵的水解情况
名称 NH4Cl
0.1mol/L溶液
h(水解程度)
pH
0.0099%
5.00
碱性
有弱就水解，谁强显谁性，都强显中性
从微观的角度解析 醋酸钠溶液显碱性
微课1
请用离子方程式表达上述过程：
常温下，0.2mol/L 的CH3COONa溶液的pH值 约为9, 请画出中各粒子的浓度的柱状图（除
水分子外）：
0.2 0.1999911
浓 度
m o l / L
Na+ CH3COO-
1.0×10-5 1.0×10-9 9.9×10-6
盐类的水解
环节一： 请用方程式表示CH3COOH溶液显酸性 的原因： 请用方程式表示HCl溶液显酸性的原因：
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那 么盐溶液呢？
环节二：
【视频实验】用pH计分别测出0.2mol/L的 NaCl溶液和0.2mol/L的CH3COONa溶液的pH值
【实验现象】
氯化钠溶液的pH=
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT) (1)
减小 增大 减小
颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
减少 升
增大
红褐色沉淀 无色气体
..\..\..\..\..\..\实验视频\碱金属与铁\三氯化 铁水解平衡.DAT
1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是( B、C )
A.NaClO c(Na+) :c(ClO-) = 1:1
B.K2SO4 c(K+) :c(SO42-) = 2:1
5.盐类水解的表示方法——水解化学（离子）反应方程式
（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐。
盐+ 水
酸+碱
盐的离子 + 水
酸（或碱） + OH-（或H+）
（2）多元弱酸强碱盐（正盐）。 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸根的
水解也是分步进行的 （3）多元强酸弱碱盐。
多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表示，所以多
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
碱性 酸性
CH3COOH H2CO3
HCl H2SO4
NaOH NaOH
强碱 弱酸盐
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
中性
HCl
NaOH 强碱
HNO3
KOH 强酸盐
1.CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律及
影响因素
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和 强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水 解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书 写盐类水解的离子方程式。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)
（3）制取某些盐的无水物
问题：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发 △
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
用于净水.
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- (主要）
加热，平衡正向移动，碱性增强，去污效果更 好
玻璃桶内盛硫
灭
酸铝溶液
火 器
铁桶内盛碳酸氢 钠溶液
原
理
泡沫灭火器的原理应用 双水解
回忆：类似能双水解完全的离子组有哪些？ Al3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HSFe3+与CO32-、HCO3-等
问题：化肥的使用——草木灰 不能 和铵态氮肥 混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性； 铵态氮肥即铵盐，水解呈碱性；
两者混施后水解相互促进，生成较多的NH3·H2O， 部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
4.工业生产中的盐类水解问题 问题：“焊药”—工业上，金属焊接时常用于
除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl溶液， 为什么可用它们去除氧化膜? 问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
CH3COOH浓度越大，PH越小； CH3COO-浓度越大，PH越大
小结：盐类的水解在日常生活中、实 验室中、工农业生产中有相应的应用、 在解题中需将电离、水解的相关知识进 行综合应用。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解_3
问题三 为什么有的盐溶液显酸性、 显碱性、显中性？ 以醋酸钠溶液为例
【合作讨论】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成 弱电解质分子？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化
学以致用
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶 液。为什么会产生CO2气体呢？
对NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液的分析 1问溶液中存在哪些电离过程？ 2问哪些离子间可能结合成弱电解质分子？ 3问对水的电离平衡有何影响？ 4问最终溶液中c(H+)和c(OH-)如何变化？
当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使 药液混合，在溶液里NaHCO3 Al2(SO4)3都发生水解 反应喷出CO2和Al(OH)3，覆盖在燃烧物表面，阻止 火势蔓延。
CH3COONa溶液的分析：
C(H+) <C(OH-)
H2O
OH– + H+
C(H+)=C(OH-)
+
CH3COONa Na+ + CH3COO–
CH3COOH
CH3COO–结合 了水电离产生的
H+ ，生成弱电 解质CH3COOH 。 从而使水电离平
衡正向移动
原理叙述： CH3COONa电离出的CH3COO–结合了 水电离的H+生成了弱电解质 CH3COOH， 使水电离平衡正向移动
等
强酸 强碱盐
不能
无
二 盐类水解的规律
实例 盐的类型
能否 引起水解的 溶液的
水解
离子 酸碱性
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)
问题探究
1、正盐溶液中为什么含有H+、OH-？ 盐溶液中存在水的电离平衡：H2O H+ + OH-
2、为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH-） 大小会不同？ 由于盐溶于水后与水电离产生的H+或OH-发生 了反应，使水的电离平衡受到破坏。
化学
分组讨论
1、NaCl溶液为什么显中性？ 2、NH4Cl溶液为什么显酸性？ 3、CH3OONa溶液为什么显碱性？
析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
NaHSO3溶液 的pH<7,
原因？
3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其 pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是 （） A、HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX
化学
谈谈这节课的收获！
化学
HCO3- + OH-
第二步：HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
等c的碱性：Na2CO3 > NaHCO3
规律：越弱越水解
③多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
化学
如：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
④一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生
成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一
化学
我们已经知道，酸溶液是显酸性，碱溶液是 显碱性，酸碱中和生成盐和水，那么盐溶液 是呈酸性、中性还是碱性呢？
?
碱性
H2O
某
盐
些
酸性
中性
盐类水解的原理++课件++2022-2023学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
第1课时 盐类水解的原理
教学目标
1．能根据电离平衡、化学 平衡移动的观点分析盐类 水解的本质。 2．理解盐类水解的概念， 能以离子方程式的形式正 确表达盐类水解。
核心素养
证据推理与模型认知：通过 实验分析、推理等方法认识 盐类水解的实质，掌握盐溶 液呈现酸、碱性的原因和规 律，能根据盐的组成判断溶 液的酸、碱性。
盐+水 酸+碱
3．特点： 可逆、吸热、 微弱
4．水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，同强显中性， 都弱都水解，越弱越水解。
三、盐类的水解
5．书写盐类水解方程式： (1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式 时要用" "，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑"。
学以致用
2．实验测得常温下NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析NaHCO3 溶液显碱性的原因。
NaHCO3===Na＋＋HCO3− ＋
H2O OH－＋ H＋
HCO3− +H2O
H2CO3+OH-
H2CO3课堂Biblioteka 结盐类水解的规律盐类
实例
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
强酸 强碱盐
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl
盐溶液 pH /25℃
NaCl
=7
Na2CO3
>7
KNO3
=7
CH3COONa >7
NH4Cl
<7
(NH4)2SO4
<7
酸碱性 中性 碱性 中性 碱性 酸性 酸性
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共14张PPT)
正反应 促进
颜色变浅
逆反应 逆反应
抑制 抑制
颜色变浅 颜色变浅
HClO HNO2
Ka 3.0×10-8 CH3COOH Ka 1.8×10-5 Ka 4.6×10-4
测量NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH 值 pH值大小 NaClO>CH3COONa>NaNO2
方法：配制FeCl3溶液，要加少 量的HCl。
eg:配制硫酸铝 加硫酸
②外加酸碱：
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入 碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-), 使平衡向水解方向移动而促进水解；若 加酸（碱）就会抑制水解。
测量0.1mol/L的FeCl3溶液、 稀释 10倍后0.01mol/L的FeCl3溶液的PH 值。
他们之所以做得到， 就因为他们认为他们能够做到
（维吉尔）
③浓度
减小盐的浓度（加水稀释），平衡 向着水解的方向移动， 但溶液中H+或 OH-浓度减小，盐的水解程度增大
增大盐的浓度，平衡向着水解的方 向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但 是水解程度减小。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件
升温 加H2O 加HCl 加Fe粉
外界因素对 移动方向 水解程度的
酸性：HClO＜ CH3COOH ＜ HNO2 对应强碱盐的碱性 NaClO ＞CH3COONa ＞ NaNO2
影响盐类水解的主要因素
2、内因：
盐本身的性质：组成盐的酸根对 应的酸越弱或阳离子对应的碱越 弱，水解程度越大
1、越弱越水解 2、温度 3、浓度 4、溶液的酸、碱性
内因 外因
农村俗语：“灰混肥，肥混灰，灰肥 相混损肥分。”你知道这种损失的原 因吗？
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第三单元盐类的水解基础过关1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( C )A.NaClB.NH4ClC.NaHCO3D.NaOH解析:NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，N水解导致溶液显酸性，B错误；NaHCO3是强碱弱酸盐，HC的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C正确；NaOH是强碱，溶于水完全电离，溶液显碱性，D错误。
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( D )A.NaHCO3B.NaNO3C.CaCl2D.NH4Cl解析:碳酸氢钠溶于水，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误；硝酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；氯化钙是强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；铵根离子水解，氯化铵溶液显酸性，D正确。
3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( D )A.NaOHB.(NH4)2SO4C.K2OD.CH3COONa解析:NaOH是强碱，在溶液中完全分离:NaOH Na++OH-，不是水解造成的，故A错误；(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故B错误；K2O+H2O2KOH，不是水解产生的，故C错误；CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，是CH3COO-水解产生的，故D 正确。
4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( D )A.NH4ClB.MgSO4C.KOHD.Na2SO3解析:NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，A错误；MgSO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，B错误；KOH属于强碱，不水解，C错误；Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，D 正确。
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( C )A.HClB.CH3COONaC.FeCl3D.NaCl解析:HCl不水解；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性；NaCl不水解，故C正确。
6.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( C )A.12X2+B.NaHSO4C. D.解析:由于H 2O H++ OH-，A项，Mg2+能发生水解，促进水的电离；B项，NaHSO4Na++H++ S，抑制了水的电离；C项，Cl-不会发生水解；D项，乙酸为弱酸，CH3COO-能发生水解，促进水的电离。
因此符合题意的为C项。
7.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( C )A.c(N)<c(S)B.2c(N)=c(S)C.c(N)>c(S)D.c(OH-)+c(S) = c(N)+c(H+)解析:25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7，说明所加入的氨水过量，溶液为(NH4)2SO4和NH3·H2O的混合液。
根据电荷守恒有c(N) + c(H+)=c(OH―) + 2c(S)，因c(H+)=c(OH―)，故c(N)=2c(S)。
8.下列各离子方程式中，属于水解反应的是( C )A.HC+H 2O H3O++CB.N+H 2O NH3·H2O+OH-C.P+H 2O HP+OH-D.H 2O+H2O H3O++OH-解析:碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，A错误；铵根离子水解生成一水合氨与氢离子，B错误；D项是水的电离，错误。
9.下列水解方程式正确的是( C )A.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClB.Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOHC.碳酸氢钠溶液:HC+H 2O H2CO3+OH—D.NH 4Cl溶于D2O中:N+D2O NH3·D2O+H+解析:水解是可逆的，FeCl 3水解方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，A错误；碳酸钠水解是分步进行的，即先发生Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，B错误；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解方程式为HC+H 2O H2CO3+OH—，C正确；NH4Cl 溶于D 2O中的水解方程式为N+D2O NH3·DHO+D+，D错误。
10.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( D )A.CaCl2B.CH3COONaC.氨水D.K2S解析:A项中有Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-；B项中有CH3COO-、Na+、H2O、CH3COOH、H+、OH-；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H+、OH-、N；D项中有K+、S2-、HS-、H2O、H2S、H+、OH-。
11.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是( D )A.氯化铵溶液可用于除铁锈B.明矾可用于净水C.热的纯碱溶液可用于去除油污D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析解析:A项，氯化铵溶液水解呈酸性可用于除铁锈，与盐类的水解有关；B项，明矾水解成氢氧化铝胶体可用于净水，与盐类的水解有关；C项，热的纯碱溶液水解呈碱性可用于去除油污，与盐类的水解有关；D项，饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析是因为硫酸钠溶液使蛋白质溶解度降低，与盐类的水解无关。
12.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( B )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，溶液显酸性，酚酞遇酸显无色，故A错误；CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，碱性增强，酚酞遇碱变红，颜色加深，故B正确；NH 3·H2O N+OH-，加入氯化铵，抑制电离，c(OH-)减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错误；小苏打溶液中加入NaCl固体，对溶液无影响，颜色无变化，故D错误。
13.物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、10、12，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是( A )A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HXC.HY>HX>HZD.HY>HZ>HX解析:酸性越弱，对应离子的水解能力越强，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，由此得出三种酸的酸性为HX>HY>HZ。
14.在下列溶液中，各微粒浓度关系不正确的是( B )A.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+)B.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:c(Na+)<c(C)+c(HC)C.在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)D.草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC2O4溶液中:c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)解析:NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH 3·H2O N+OH-)，所以c (NH3·H2O)必大于c(N)及c(OH-)。
因为c(OH-)=c(H+)+c(N)，所以c(OH-)>c(N)。
综合起来，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+)，A正确。
在Na2CO3溶液中，n(Na+)∶n(C)=2∶1，由物料守恒知c(Na+)=2c(HC)+2c(C )+2c(H2CO3)，B错误；依据电荷守恒知存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)，C正确；由物料守恒:c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)= 0.1 mol/L，D正确。
15.把0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( D )A.c(N)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)B.c(N)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)C.c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)D.c(N)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)解析:0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl，NH3·H2O 电离大于NH4Cl的水解，溶液呈碱性，溶液中c(N)>c(Na+)，由于一水合氨只有小部分电离，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，则微粒的物质的量浓度的关系为c(N)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。
16.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( A )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析:等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH 3COONa，CH3COO-又发生水解使溶液呈碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
据物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A错误，B、C、D正确。
17.下列说法不正确的是( C )A.常温下，在0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(N)=c(Cl-)，则混合液的pH=7C.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2)>c(K+)>c(H2C2O4)D.pH=3的0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中: 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)解析:向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；溶液中c(N)=c(Cl-)，根据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；HC2部分电离，c(K+)>c(C2)，故C 错误；根据溶液呈电中性可知溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两者综合得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D正确。